2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案題型突破(01)坐標(biāo)圖像題試題

PAGE題型突破(一)坐標(biāo)圖像題1.[2019·達(dá)州]下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是 ()圖T1-9A.向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中不斷加入稀鹽酸B.向一定質(zhì)量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液C.向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別逐滴滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過量D.在密閉容器中,引燃鎂條2.向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒,下列圖像不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是 ()圖T1-103.[2019·江西]下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 ()圖T1-11A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液B.向等質(zhì)量的鋁、鋅中分別加入足量的等濃度稀鹽酸C.完全分解等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液D.一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒4.[2019·呼和浩特]下列圖像分別對應(yīng)四個變化過程,不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 ()圖T1-12A.氣體物質(zhì)的溶解度與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系B.向等質(zhì)量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入相同濃度的稀鹽酸至過量C.加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物D.向一定量的鹽酸和硫酸鉀混合溶液中不斷滴加氫氧化鋇溶液5.[2019·巴中]下列圖示與相應(yīng)的文字描述完全相符合的是 ()圖T1-13A.圖A表示水電解實(shí)驗(yàn)中生成氫氣與氧氣的體積比B.圖B表示Ba(OH)2溶液中逐漸滴加稀硫酸后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化C.圖C表示足量的Mg、Fe、Zn與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量D.圖D表示同一溫度下向飽和NaCl溶液中加入固體NaCl,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化6.[2019·廣元]下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是 ()圖T1-14A.①高溫煅燒一定質(zhì)量的碳酸鈣固體B.②表示向NaOH溶液中不斷加水稀釋C.③表示電解水時生成氫氣與氧氣的質(zhì)量關(guān)系D.④表示分別向等質(zhì)量的鐵粉、鋅粉中加入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸7.[2019·涼山]下列圖示中能正確反映化學(xué)反應(yīng)原理的是 ()圖T1-158.[2019·濰坊]下列四個圖像分別對應(yīng)四個變化過程,其中正確的是 ()圖T1-16A.一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣B.常溫下,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)C.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液D.向氫氧化鉀溶液中不斷加水,溶液的pH與加入水的質(zhì)量關(guān)系9.[2019·重慶A]向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中,下列4個圖像能正確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些物理量變化趨勢的是 ()圖T1-17A.①③ B.①②④C.②④ D.①②③10.[2019·宿遷]下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 ()圖T1-18A.①表示向pH=2的鹽酸中不斷加入NaOH溶液B.②表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中C.③表示在20℃時,向一定量的水中不斷加入KNO3晶體D.④表示等質(zhì)量的Mg和Zn分別加足量鹽酸11.[2019·威海]下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 ()圖T1-19A.將表面生銹的鐵釘放入稀鹽酸中 B.紅磷在密閉容器中燃燒C.向硫酸銅溶液中加入鋅粉 D.向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液12.[2019·岳陽]下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢正確的是 ()圖T1-20A.圖①:向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋B.圖②:向一定濃度的H2SO4溶液中加水稀釋C.圖③:向一定質(zhì)量的鋅粒中加入稀鹽酸D.圖④:向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體13.[2019·廣西北部灣]下列四個圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 ()圖T1-21A.在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量B.常溫下向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液C.在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉至過量D.向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂固體中,分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量14.下列圖像能正確表示對應(yīng)關(guān)系的是 ()圖T1-22A.分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中加入氧化鎂和碳酸鎂至過量B.分別向等質(zhì)量的鎂和鋁中加入足量的稀硫酸C.向一定質(zhì)量的過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳D.氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒15.[2019·大慶]下列圖像不能正確反映其變化過程的是 ()圖T1-23A.①鎂在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒B.②電解水生成氣體的體積C.③濃硫酸長期露置在空氣中D.④向接近飽和的氯化鈉溶液中加入固體氯化鈉16.[2019·龍東]下列圖像能夠正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是 ()圖T1-24A.將濃鹽酸露置在空氣中一段時間B.向稀硫酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液C.向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂中,分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量D.電解水實(shí)驗(yàn)中,生成的氫氣和氧氣之間的質(zhì)量關(guān)系17.[2019·綏化]下列圖像能正確反映對應(yīng)操作的是 ()圖T1-25A.向一定質(zhì)量的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液B.分別向足量的稀鹽酸中加入等質(zhì)量的鐵和鎂C.向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液D.向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入過量的鋅粉18.[2019·包頭]下列有關(guān)量的變化圖像與其對應(yīng)敘述相符的是 ()圖T1-26A.向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鐵B.向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸C.向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,分別加入足量的鎂和鋁D.加熱高錳酸鉀固體制氧氣19.[2019·隨州]下列所示的四個圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 ()圖T1-27A.向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰B.向等質(zhì)量的鎂和鋅中加入稀鹽酸至過量C.向pH=2的稀鹽酸中加入pH=12的氫氧化鈉溶液D.向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸20.[2019·廣安]向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量,該溶液中依次發(fā)生如下反應(yīng):①Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;②NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸,所產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量圖像關(guān)系正確的是 ()圖T1-2821.[2019·鄂爾多斯]Al(OH)3是用途廣泛的難溶性固體,可用NaOH溶液來制取但又可溶于NaOH溶液:AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOHNaAlO2(偏鋁酸鈉)+2H2O?，F(xiàn)向一定質(zhì)量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)圖像如圖T1-29所示。對圖像理解錯誤的是 ()圖T1-29A.b點(diǎn)生成的Al(OH)3質(zhì)量達(dá)到最大值B.a、c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別是AlCl3和NaAlO2C.bc段(不含端點(diǎn))的鋁元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中D.ad段和dc段消耗的NaOH質(zhì)量比為3∶122.[2019·陜西]向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,一段時間后,改為滴加稀鹽酸,所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖T1-30所示。下列有關(guān)說法不正確的是()圖T1-30A.b點(diǎn)時所加試劑一定是稀鹽酸B.加入試劑總體積為V1時,溶液中不存在NaOHC.c點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)都是鹽D.a點(diǎn)時溶液中一定不存在Cu2+23.[2019·貴陽]電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì),相同條件下,離子濃度越大,電導(dǎo)率越大,溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸鈉溶液,測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖T1-31所示。下列說法正確的是 ()圖T1-31A.乙曲線電導(dǎo)率減小過程中,溶液由紅色變?yōu)闊o色B.乙曲線對應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少C.甲曲線對應(yīng)氫氧化鋇與硫酸鈉的反應(yīng)D.甲曲線上的M點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)24.[2019·孝感]現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液,向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖T1-32所示。以下說法正確的是 ()圖T1-32①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時,溶液中含有兩種溶質(zhì)②滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m(bg<m<cg),此時溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl③滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時,溶液pH>7④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中,溶液中氯元素的質(zhì)量先減小后不變A.②③ B.①②③C.③④ D.②③④25.[2019·濰坊]實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體,其中除了碳酸鈉以外,還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量白色固體于燒杯中,向燒杯中加入足量水并不斷攪拌,固體部分溶解;②繼續(xù)向燒杯中逐滴加入足量稀硝酸并不斷攪拌,此時固體質(zhì)量變化如圖T1-33。下列說法正確的是 ()圖T1-33A.A→B段對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解,無氣泡冒出B.B→C段對應(yīng)溶液pH逐漸變大C.原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇D.C點(diǎn)對應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇26.[2019·武漢]實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品,其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知:氫氧化鎂受熱易分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2MgO+H2O;碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取12.9g水垢樣品加熱,加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如圖T1-34所示。關(guān)于加熱一段時間后剩余固體的判斷,下列說法錯誤的是 ()圖T1-34A.圖中a點(diǎn)剩余固體由一種鹽和一種堿組成B.若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%,則剩余固體的成分為CaCO3和MgOC.圖中ab間任一點(diǎn)(不包括a、b兩點(diǎn))的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2D.若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為(12.0-x)g

【參考答案】綜合演練1.C[解析]向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中不斷加入稀鹽酸,稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,隨著反應(yīng)進(jìn)行,溶液pH減小直至小于7,圖像正確;向一定質(zhì)量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,沒有沉淀產(chǎn)生,鹽酸反應(yīng)完后,氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,圖像正確;向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別逐滴滴加稀硫酸,開始時金屬足量,硫酸完全反應(yīng),生成氫氣質(zhì)量相等,圖像錯誤;在密閉容器中,引燃鎂條,鎂燃燒生成氧化鎂,容器中鎂元素質(zhì)量不變,圖像正確。2.D[解析]原溶液中不存在氯化鋅,圖像起始點(diǎn)應(yīng)為坐標(biāo)原點(diǎn),故D錯誤。3.D[解析]向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液,開始時溶液pH小于7,隨著氫氧化鈣溶液的加入,發(fā)生酸堿中和反應(yīng),溶液的pH逐漸增大,最后大于7,故A錯誤。向等質(zhì)量的鋁和鋅中加入足量的等濃度稀鹽酸,開始時金屬足量,鹽酸完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等;因?yàn)榈荣|(zhì)量金屬與足量鹽酸反應(yīng),鋁產(chǎn)生的氫氣比鋅多,所以最終鋁的拐點(diǎn)高,故B錯誤。等質(zhì)量等濃度過氧化氫溶液完全反應(yīng),產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等,二氧化錳作催化劑,只能改變反應(yīng)速率,不能改變生成氧氣的質(zhì)量,故C錯誤。一定量的鎂在過量的氧氣中反應(yīng),鎂完全反應(yīng),即反應(yīng)結(jié)束時鎂的質(zhì)量為0,氧氣有剩余;氧化鎂是生成物,因此氧化鎂的質(zhì)量從0逐漸增加至反應(yīng)結(jié)束不再改變,故D正確。4.C[解析]氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大,隨溫度升高而減小,A正確;由化學(xué)方程式計算可知,鹽酸不足時,消耗等質(zhì)量的鹽酸,生成氯化鋅的質(zhì)量相等,所以圖像斜率相等,等質(zhì)量的氧化鋅和氫氧化鋅與足量鹽酸完全反應(yīng),最終氧化鋅生成氯化鋅的質(zhì)量大,B正確;加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物,一段時間后氯酸鉀才開始分解生成氯化鉀和氧氣,C錯誤;氫氧化鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,硫酸鋇不溶于鹽酸,滴入氫氧化鋇溶液后立即產(chǎn)生沉淀,直到硫酸鉀完全反應(yīng)時沉淀質(zhì)量不再增加,D正確。5.B6.D[解析]碳酸鈣經(jīng)高溫煅燒生成氧化鈣固體和二氧化碳?xì)怏w,完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量不為0;向氫氧化鈉溶液中不斷加水,溶液的堿性逐漸減弱,pH逐漸減小到無限接近于7,但不會小于或等于7;電解水時,生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1∶8,體積比為2∶1;鋅比鐵活潑,分別向等質(zhì)量的鐵粉、鋅粉中加入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸,鋅與稀鹽酸反應(yīng)的速率比鐵快,但完全反應(yīng)后鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量小于鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量,圖像正確。7.C[解析]加入少量稀硫酸時,二者產(chǎn)生H2量相等;氫氧化鈉溶液是堿性溶液,加水稀釋后溶液pH不可能小于或等于7;金屬鐵置換出金屬銅會使溶液質(zhì)量下降,當(dāng)反應(yīng)完全后溶液質(zhì)量不再改變;炭粉與足量氧氣反應(yīng)后生成二氧化碳?xì)怏w,固體的質(zhì)量減小,當(dāng)炭粉完全反應(yīng)時,固體質(zhì)量為0。8.B[解析]氧化鈣加入石灰水中,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,飽和石灰水中溶劑減少,溶解的溶質(zhì)質(zhì)量就會減少,所以會析出晶體,故A錯誤;等質(zhì)量的鐵和鋅與足量酸反應(yīng)時,最終鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多,橫坐標(biāo)是稀硫酸的質(zhì)量,在消耗相同質(zhì)量的酸時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一樣多,所以圖像的斜率相同,故B正確;酸堿優(yōu)先反應(yīng),加入的氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng),硫酸反應(yīng)完后,氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,所以沉淀質(zhì)量不能從原點(diǎn)開始,故C錯誤;氫氧化鉀溶液中加入水時,溶液的堿性變?nèi)?pH變小,最終無限接近7,但不會等于或小于7,故D錯誤。9.B[解析]由題意可知,向盛有CuCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液,氫氧化鈉首先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,無沉淀生成;當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完后,氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,故①正確?；瘜W(xué)反應(yīng)前后,燒杯中氯元素的質(zhì)量不變,故②正確。NaOH+HClNaCl+H2O,溶質(zhì)由氯化氫變?yōu)槁然c,質(zhì)量增大;CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl,溶質(zhì)由氯化銅變?yōu)槁然c,質(zhì)量減小,故③錯誤。鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)時有水生成,溶劑質(zhì)量增加幅度大;氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)時無水生成,溶劑質(zhì)量增加幅度小,故④正確。10.B[解析]①向一定量pH=2的鹽酸中不斷加入NaOH溶液,開始時溶液的pH小于7,恰好完全反應(yīng)時pH等于7,氫氧化鈉過量時溶液的pH大于7;②鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,反應(yīng)過程中固體質(zhì)量增大;③剛開始時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0,當(dāng)不斷加入硝酸鉀晶體時,溶質(zhì)的質(zhì)量在不斷增加,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大,當(dāng)溶液飽和,硝酸鉀不再溶解,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化;稀鹽酸不足時,等質(zhì)量的稀鹽酸分別與鎂和鋅反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣一樣多,稀鹽酸過量時,等質(zhì)量的鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鋅多。11.A[解析]將表面生銹的鐵釘放入稀鹽酸中,鐵銹(主要成分是Fe2O3)先和鹽酸反應(yīng),故開始不會產(chǎn)生氣體,鐵銹反應(yīng)完后,鐵再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,故A正確;紅磷在密閉容器中燃燒,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,物質(zhì)的總質(zhì)量不會發(fā)生改變,故B錯誤;向硫酸銅溶液中加入鋅粉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4Cu+ZnSO4,由計算可知反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量增大,溶劑質(zhì)量不變,所以溶液的質(zhì)量增大,故C錯誤;向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液,立即反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,因此沉淀的質(zhì)量從零開始增加,故D錯誤。12.C[解析]向氫氧化鈉溶液中加水稀釋后,溶液的pH會減小,但是不會等于或小于7;向硫酸溶液中加水稀釋后,pH會增大,但不會等于或大于7;向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會逐漸增大,當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增加。13.D[解析]開始時,紅磷燃燒放熱使密閉容器中壓強(qiáng)增大,由于紅磷燃燒消耗了氧氣,生成固體,反應(yīng)停止,恢復(fù)至室溫時,容器內(nèi)壓強(qiáng)會減小,最后壓強(qiáng)要小于反應(yīng)前的壓強(qiáng);反應(yīng)完畢再加氫氧化鈉溶液時,由于氫氧化鈉溶液中含有水,水的質(zhì)量會隨著NaOH溶液的滴加一直增加;鋅先與硝酸銀反應(yīng),再與硝酸銅反應(yīng),開始時硝酸銅的質(zhì)量不變,鋅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅,溶液質(zhì)量減小,所以開始一段時間硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變大,鋅與硝酸銅反應(yīng)時,硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小,硝酸銅反應(yīng)完后,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0;根據(jù)鹽酸與二者的反應(yīng)方程式可知,當(dāng)鹽酸不足時,等質(zhì)量的鹽酸與二者反應(yīng),生成氯化鎂的質(zhì)量相等,由于等質(zhì)量的氧化鎂和氫氧化鎂與足量鹽酸反應(yīng)時,最終氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂的質(zhì)量比氫氧化鎂多,所以氧化鎂曲線的拐點(diǎn)在上方,氫氧化鎂曲線的拐點(diǎn)在下方。14.A[解析]當(dāng)質(zhì)量相等的氧化鎂、碳酸鎂分別和足量稀鹽酸完全反應(yīng)時,氧化鎂反應(yīng)生成的氯化鎂多,最終氧化鎂、碳酸鎂過量,稀鹽酸完全反應(yīng),生成氯化鎂質(zhì)量相等;分別向等質(zhì)量的鎂和鋁中加入足量的稀硫酸,鎂比鋁活潑,反應(yīng)速率快,最終鋁和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多;過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣,隨著反應(yīng)進(jìn)行,溶液質(zhì)量減小,氫元素質(zhì)量不變,因此溶液中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大;氫氣燃燒生成水,每2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子,隨著反應(yīng)進(jìn)行,分子個數(shù)減少。15.C[解析]化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類和質(zhì)量不會發(fā)生改變,故鎂在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒,鎂元素的質(zhì)量不變;電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2∶1;濃硫酸長期露置在空氣中,吸收水分,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小,但是不可能減小為零;向接近飽和的氯化鈉溶液中加入固體氯化鈉,氯化鈉會繼續(xù)溶解,溶液質(zhì)量增大,當(dāng)達(dá)到飽和時,溶液質(zhì)量不再變化。16.C[解析]濃鹽酸具有揮發(fā)性,放置一段時間后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小;稀硫酸的pH小于7,加入氫氧化鈉溶液后,稀硫酸和氫氧化鈉會發(fā)生中和反應(yīng),溶液的pH會增大,當(dāng)恰好反應(yīng)時,pH等于7,氫氧化鈉過量時,pH會大于7;等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂分別和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,最終氧化鎂反應(yīng)生成的氯化鎂多;電解水的實(shí)驗(yàn)中,生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1∶8。17.C[解析]向一定質(zhì)量的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液,一開始就反應(yīng)生成沉淀。分別向足量的稀鹽酸中加入等質(zhì)量的鐵和鎂,鐵消耗的鹽酸少,產(chǎn)生氫氣少,鎂消耗的鹽酸多,產(chǎn)生的氫氣多。向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液,開始時鹽酸和碳酸鈉先反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,溶液的pH增大;當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后,氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀,溶液的pH維持7不變;當(dāng)氯化鈣和鹽酸都反應(yīng)完后,繼續(xù)加碳酸鈉溶液,溶液的pH增大。向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入過量的鋅粉,開始時鋅和硝酸銀先反應(yīng),每65份質(zhì)量的鋅進(jìn)入溶液,置換出216份質(zhì)量的銀,溶液的質(zhì)量減小;硝酸銀反應(yīng)完后,硝酸銅再和鋅反應(yīng),每65份質(zhì)量的鋅進(jìn)入溶液,置換出64份質(zhì)量的銅,溶液的質(zhì)量增大;反應(yīng)結(jié)束后,繼續(xù)加入鋅,溶液的質(zhì)量不變。18.B[解析]向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鐵,一開始溶液的質(zhì)量即為稀硫酸的質(zhì)量,不為0;根據(jù)化學(xué)方程式計算可知,反應(yīng)過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不斷增加,即溶液的質(zhì)量不斷增加,反應(yīng)結(jié)束后不再變化。一開始溶劑的質(zhì)量等于氫氧化鈉溶液中溶劑的質(zhì)量;因?yàn)闅溲趸c和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,所以反應(yīng)過程中溶劑增加的質(zhì)量為加入的稀鹽酸中溶劑質(zhì)量與反應(yīng)生成水的質(zhì)量之和;反應(yīng)結(jié)束后溶劑增加的質(zhì)量等于加入的稀鹽酸中溶劑質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式計算可知,當(dāng)稀鹽酸過量時,等質(zhì)量的鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng),鋁生成的氫氣較多;當(dāng)金屬過量時,鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣一樣多。高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,因?yàn)殄i酸鉀和二氧化錳中都含有氧元素,故加熱高錳酸鉀后,高錳酸鉀分解過程中固體中氧元素的質(zhì)量會逐漸減小,但不會減小到0。19.B[解析]向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰,生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,飽和溶液中溶劑的質(zhì)量減少,溶質(zhì)析出,同時反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,氫氧化鈣析出,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小,隨著生石灰的加入,溶質(zhì)質(zhì)量最終減小至0;圖中橫坐標(biāo)是加入的稀鹽酸的質(zhì)量,不同種金屬分別和稀鹽酸反應(yīng),當(dāng)消耗稀鹽酸質(zhì)量相等時,生成鹽的質(zhì)量鋅大于鎂,等質(zhì)量的鎂、鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)后,生成鹽的質(zhì)量鎂大于鋅;隨著NaOH溶液的加入,酸堿發(fā)生中和反應(yīng),溶液的pH逐漸增大,當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=7,繼續(xù)滴加NaOH溶液,溶液的pH增大,但始終小于12;向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸,因?yàn)榱蛩徜^不溶于稀硫酸,所以,一滴加稀硫酸就產(chǎn)生沉淀。20.C[解析]向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸,剛開始發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,故一開始無二氧化碳生成,A、D錯誤;根據(jù)題意,一開始容器中沒有大量二氧化碳,故B錯誤;從題意可知,當(dāng)溶液中沒有碳酸鈉的時候,鹽酸才與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,則開始無二氧化碳產(chǎn)生,反應(yīng)一段時間(碳酸鈉反應(yīng)完全)后,才有二氧化碳產(chǎn)生,C正確。21.B22.D[解析]a點(diǎn)時沉淀質(zhì)量最大,之后沉淀質(zhì)量減小,是因?yàn)榈渭拥南←}酸能與氫氧化銅沉淀反應(yīng);加入試劑總體積為V1時,沉淀質(zhì)量最大,如果溶液中有NaOH,那么V1之后沉淀的質(zhì)量不會立即減少;c點(diǎn)時氫氧化銅沉淀恰好被稀鹽酸完全反應(yīng)生成氯化銅和水,溶液中還