化學(xué)選修四考點知識點考題

化學(xué)選修四考點知識點考題

化學(xué)選修四考點知識點考題

一.選擇題(共25小題)

1.下列實驗誤差分析錯誤的是0

A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度

偏小

C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積

偏小

D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫

度值偏小

2.已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)CH3C00H(1)+202(g)=2C02(g)+2H20(1)AHl=-

870.3kJ*mol-1

(2)C(s)+02(g)=C02(g)△H2=-393.5kJ*mol-1

(3)H2(g)+1/202(g)=H20(1)AH3=-285.8kJ*mol-1

則反應(yīng)2c(s)+2H2(g)+02(g)=CH3C00H(1)的為()

A.-488.3kJ*mol-lB.-244.15kJ*mol-

1C.+488.3kJ*mol-lD.+244.15kJ?mol-1

3.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中，正確的是()

A.燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)B.液態(tài)HC1不導(dǎo)電，所

以HC1不是電解質(zhì)

C.BaS04雖然難溶于水，但屬于強電解質(zhì)D.NH3溶于水形

成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

4.在密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)

2N0(g)+2C0(g)N2(g)+2C02(g),AH=-373.2kJ*mol-1,達到

平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措

施是0

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.FeC13+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡體系中加入少量KSCN

固體，溶液顏色加深

B.工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離

C.A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H202溶液，在B

試管中加入2?3滴FeC13溶液，B中試管中產(chǎn)生氣泡快

D.對于反應(yīng)2N02(g)N204(g)AH<0,升高溫度可使體系顏

色變深

6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.10mL20mol*L-1濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.2NA

B.0.lmol24Mgl80晶體中所含中子總數(shù)為2.0NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LC0所含電子數(shù)均為

1.4NA

D.ILlmol*L-1的NaClO溶液中含有CIO-的數(shù)目為NA

7.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是()

A.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.向NaA102溶液中通入過量C02：A102-

+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3-

C.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：

3C10-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H20+4H+

D.向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-

=A12S3I

8.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反

應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,測

得v(D)=0.25mol?L-l*s-1,下列推斷不正確的是()

A.z=2B.2s后，容器內(nèi)的壓強是初始的7/8倍

C.2s時C的體積分數(shù)為2/7D.2s后，B的濃度為0.5mol/L

9.下列關(guān)系的表述中，正確的是()

A.0.Imol-L-lNaHS04溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S042

-)+c(OH-)

B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)

的量之比為1：1

C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeC13溶液中，由水電離出的

c(H+)相等

D.0.ImobL-lNaHC03溶液中：

c(Na+)>c(HC03)>c(H2C03)>c(C032-)

10.25℃時,水的電離達到平衡：H20H++0H-AH>0,下列

敘述正確的是()

A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

B.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

C.向水中加入固體硫酸銅，平衡逆向移動，c(0H-)減小

D.將水加熱，KW增大，pH不變

11.下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是0

A.某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH-)+2c(A2

-)=c(H+)+c(H2A)

B.0.2mol-L-lCH3C00Na溶液與0.Imol*L-1鹽酸等體

積混合后的酸性溶液中：

c(CH3C00-)>c(CH3C00H)>c(Cl-)>c(H+)

C.室溫下，向100ml0.5mol/L的Na2C03溶液中加入

0.05molCa0,溶液中增大

D.0.ImobL-1(NH4)2Fe(S04)2溶液中：

c(NH4+)+c(NH3*H20)+c(Fe2+)=0.3mol*L-1

12.下列有關(guān)說法中正確的是0

A.2CaC03(s)+2S02(g)+02(g)=2CaS04(s)+2C02(g)在低溫

下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△*()

B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HC1(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該

反應(yīng)的△*()

C.若△}1>(),AS<0,化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行

D.加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的

焰變

13.下列各組物質(zhì)混合、加熱蒸干、并經(jīng)充分灼燒，得到

混合物的是0

A.0.Imol*L-1CH3C00H溶液與0.ImobL-INaOH溶液等

體積混合

B.向40mL0.2mol*L-1的NaOH溶液中通入67.2mLC02(標(biāo)

況)

C.在lOOmLlmol*L-1NH4C1溶液中，投入3.9gNa202

D.在20mL0.01inol?L-lMg(HC03)2溶液中，投入

0.2gMg(0H)2

14.在10(TC時，把0.5molN204通入體積為5L的真空密閉

容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，N02的濃度為

0.02mol*L-lo在60s時，體系己達平衡，此時容器內(nèi)壓強

為開始時的1.6倍。下列說法正確的是()

A.前2s以N204的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

0.Olmol*L-l*s-1

B.在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍

C.在平衡時體系內(nèi)N204的物質(zhì)的量為0.25mol

D.平衡時，N204的轉(zhuǎn)化率為40%

15.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是0

A.lOmLO.ImobL-1氨水與lOmLO.lmol?L-1鹽酸混

合，c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B.lOmLO.ImobL-1NH4C1溶液與5mL0.2mol*L一INaOH

溶液混合，貝h

c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C.lOmLO.ImobL-1CH3COOH溶液與5mL0.2mobL-

INaOH溶液混合，貝I：

c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.lOmLO.5mobL-lCH3COONa溶液與6mLlmobL-1鹽酸

混合，貝h

c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

16.常溫下，向lOmLO.Imol/L的某一元酸HR溶液中逐滴

加入0.lmol/L氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下

列分析不正確的是()

A.a?b點導(dǎo)電能力增強說明HR為弱酸

B.a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C.b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

D.c點溶液存在c(NH4+)>c依-)、c(0H-)>c(H+)

17.某恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

Z(?)+W(?)X(g)+Y(s)AH,在tl時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài),在

t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變

條件.下列有關(guān)說法正確的是0

A.Z和W在該條件下至少有一個是氣態(tài)物質(zhì)

B.tl?t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體

的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C.在該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=c(X),且

tl-t2時間段與t3時刻后的c(X)不相等

D.若該反應(yīng)在溫度為TO以上時才能自發(fā)進行，則該反應(yīng)

的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

18.25T時，等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，若溶液

呈中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之間應(yīng)滿

足的關(guān)系是0

A.pHH2S04+pHNa0H>14B.pHH2S04+pHNa0H<14

C.pHH2S04+pHNa0H=14D.pHH2S04+pHNa0H=13

19.在一定條件下，S8(s)和02(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為

S02(g)和S03(g)(已知：2S02+022S03),反應(yīng)過程中的能量關(guān)

系可用如圖簡單表示(圖中的表示生成hnol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).

下列說法正確的是()

A.S8的燃燒熱△!!=-akJ*mol-1

B.lmolS02和過量02反應(yīng)可釋放出bkJ的熱量

C.已知1個S8分子中有8個S-S,S=0的鍵能為

dkJ,mol-1,0=0的鍵能為ekJ?mol-1,則S8分子中

S-S的鍵能為(2d-a-e)kJ*mol-1

B.若使用V205作催化劑，當(dāng)S02(g)轉(zhuǎn)化生成

lmolS03(g)時，釋放的熱量小于bkJ

20.一定條件下存在反應(yīng)：2s02(g)+02(g)—2s03(g),

△*o.現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器i、II、m,按如圖所

示投料，并在400七條件下開始反應(yīng).達到平衡時，下列說法

正確的是0

A.容器I、in中平衡常數(shù)相同

B.容器n、ni中正反應(yīng)速率相同

c.so3的體積分數(shù)：II<m

D.容器I中S02的轉(zhuǎn)化率與容器n中S03的轉(zhuǎn)化率之和小

于1

21.下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度的是()

A.AgCl(Ksp=l.8X10-10mobL-1)

B.Ag2C03(Ksp=8.1X10-12mobL-l)

C.Ag2CrO4(Ksp=9.OX10-12mol*L-l)

D.AgBr(Ksp=5.0X10-13mobL-l)

22.溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2S04、

②NaN03、&NH4HS04④NH4N03⑤NaClO⑥CH3C00Na溶液，它們

的pH值由小到大的排列順序是()

A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥

C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③

23.如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.ImolNO氣體，干燥管內(nèi)

裝有一定量Na202,從A處緩慢通入C02氣體.恒溫下，容器

甲中活塞緩慢由D向左移動，當(dāng)移至C處時容器體積縮小至

最小，為原體積的，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加2.24g隨著C02

的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動.已知：

2Na202+2C02—2Na2C03+022N0+02—2N022N02N204（不考慮活

塞的摩擦）下列說法中正確的是（）

A.活塞從D處移動到C處的過程中，通入C02體積為

2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.N02轉(zhuǎn)化為N204的轉(zhuǎn)換率為20%

C.活塞移至C處后，繼續(xù)通入0.0hnolC02,此時活塞恰好

回至!ID處

D.若改變干燥管中Na202的量，要通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度

及通入CO2的量，使活塞發(fā)生從D到C,又從C到D的移動，

則Na2O2的質(zhì)量應(yīng)大于1.56g

24.某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和H2s04,它們的物質(zhì)的量之

比為3：1。用石墨作電極電解溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明

顯分為三個階段。下列敘述不正確的是0

A.陰極只析出H2B.陽極先析出C12,后析出02

C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大，最后為7

25.美國G-TEC燃料電池以利用民用燃氣為原料氣，其結(jié)

構(gòu)如下圖，有關(guān)該電池的說法不正確的是0

A.電池工作時，電流由負荷的a流向b

B.電池工作一段時間后，電解質(zhì)物質(zhì)的量理論上保持不變

C.通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是：02+2H20+4e-==40H-

D.外電路中每通過0.2mol電子，所消耗的燃料體積不小

于2.24L（標(biāo)況下）

二.非選擇題（共50分，每空2分）

26.惰性電極電解NaCl溶液或CuS04溶液都得到三種產(chǎn)物

A、B、C,各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中參與反應(yīng)

和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日

常生活中常用的包裝材料。

回答下列問題：

（1）若電解的是NaCl溶液：

①甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②E與少量C02反應(yīng)的離子方程式是。

③常溫下，若電解lOOrnLO.hnol/LNaCl溶液，陰、陽兩極

各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為（忽略反

應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）。

（2）若電解的是CuS04溶液，加熱時，A的濃溶液可與B發(fā)

生反應(yīng)：

①A的濃溶液與B反應(yīng)過程中，A的濃度隨時間變化的圖

像正確是。

②E的化學(xué)式是；電解時陽極的電極反應(yīng)式是。

③若CuS04溶液足量，電解后要恢復(fù)原來的濃度可加入。

27.近期發(fā)現(xiàn)，H2s是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣

體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕

高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的

是（填標(biāo)號）。

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C.0.lOmol*L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和

2.1

D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸

(2)下圖顯示了通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下分解水或

硫化氫來制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)的原理。

通過計算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學(xué)方程式

分別為、，制得等量H2所

需能量較少的是O

(3)H2S與C02在高溫下發(fā)生反應(yīng)：

H2S(g)+C02(g)COS(g)+H20(g)o在610K時，將0.10molC02

與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)

的量分數(shù)為0.02o

①H2s的平衡轉(zhuǎn)化率=%,反應(yīng)平衡常數(shù)

K=o

②在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03,

H2s的轉(zhuǎn)化率,該反應(yīng)的H0o(填“>”“<”或

“二”)

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2s轉(zhuǎn)化率增大

的是(填標(biāo)號)

A.H2SB.C02C.COSD.N2

28.碘及其化合物廣泛用于合成殺菌劑和藥物?；卮鹨?/p>

下問題：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮

液中加Mn02和H2s04,即可得到12,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為

(2)上述濃縮液中含有I-、C1-等離子，取一定量的濃縮

液，向其中滴加AgN03溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中

為：,已知Ksp(AgCl)=1.8X10-10,

Ksp(AgI)=8.5X10-17o

(3)已知反應(yīng)2Hl(g)===H2(g)+I2(g)的AH=+llkJ*mol-

1,lmolH2(g)、lmolI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收

436kJ、151kJ的能量，則ImolHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需

吸收的能量為kJo

(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：

2HI(g)H2(g)+I2(g)

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與

反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/min

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為丫正=1;正?x2(HI),逆反應(yīng)

速率為丫逆=卜逆?x(H2)?x(I2),其中k正、k逆為速率常

數(shù)，則k逆為(以K和k正表示)。若k正

=0.0027min-l,在t=40min時，v正二minT

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到VF~x(HI)和V逆~*田2)的關(guān)

系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平

衡，相應(yīng)的點分別為(填字母)

29.微生物燃料電池(MFC)是燃料電池中特殊的一類，它利

用微生物作為反應(yīng)主體，將有機物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。以

葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如右圖所示。(1)已知：

葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol,寫出葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方

程式。

(2)寫出負極電極式

一、選擇題(每個選項只有一個答案)

1.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是

A.NaCl.HC1、H20、NaOHB.C12,Na2S、HC1、S02

C.Na2O2、H202、H20、03D.HBr.C02、H20、CS2

2.重水()是重要的核工業(yè)原料，關(guān)于笊原子0說法錯誤的

是

A.笊原子核外有1個電子B.笊原子質(zhì)量數(shù)為2

C.一個笊原子中含有2個中子D.與乳原子互為同位素

3.下列電池屬于二次電池的是

①鋅銀鈕扣電池②氫氧燃料電池③鉛蓄電池④鋅鎰干電池

A.①B.③C.②D.④

4.在反應(yīng)：C+CO2=2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是

①增大壓強②升高溫度③通入C02④增加碳的量⑤降低壓

強

A.②③④⑤B.①②③④C.①②③D.②③④

5.下列說法正確的是

A.C02、CC14、CH4三個分子中所有原子都滿足最外層8電

子結(jié)構(gòu)

B.第IA族的金屬元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞

增而降低

c.第VIIA族元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降

低

D.第IA族元素燃燒形成的氧化物中氧的化合價都不是-2

6.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液

③氯化鈉和單質(zhì)溟的水溶液，分離以上各混合液的正確方法

依次是

A.分液、萃取、蒸儲B.萃取、蒸儲、分液

C.分液、蒸儲、萃取D.蒸儲、萃取、分液

7.下列表示電子式的形成過程正確的是

8.下列實驗操作設(shè)計正確的是

A.實驗室用圖1所示裝置萃取、分離溪水中的溪

B.用銅絲蘸取草木灰在酒精燈火焰上灼燒檢驗鉀元素

C.實驗室用圖2所示裝置制備少量乙酸乙酯

D.用精度為0.001g的電子天平稱量5.850g氯化鈉，將其

溶解、洗滌后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，定容

配成1.OOmol*L-1氯化鈉溶液

9.下列說法正確的是

A.原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬

元素

B.原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周

期

D.某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一

定位于第3周期

10.160和180是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅

常數(shù)，下列說法正確的是

A.160與180互為同素異形體B.160與180核外電子排布

方式不同

C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)160與180間的相互轉(zhuǎn)化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L1602和11.2L1802均含NA個氧原子

11.下列有機反應(yīng)的類型歸屬正確的是

①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制環(huán)己烷③乙烯使酸性高

鎰酸鉀溶液褪色④由乙烯制備聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙

烯制備溪乙烷

A.①⑤屬于取代反應(yīng)B.②④屬于聚合反應(yīng)

C.②③⑥屬于加成反應(yīng)D.③④⑤屬于氧化反應(yīng)

12.在恒溫恒容的密閉容器中進行反應(yīng)A(g)-B(g)+C(g),

若反應(yīng)物濃度由2moi?L-l降到0.8mol?L-l需要20s,那

么反應(yīng)物濃度再由0.8mol?L-1降到0.2mol?L-1所需要

的時間為

A.10sB.大于10sC.小于10sD.無法判斷

13.某有機物分子式為C4H8,下列有關(guān)說法正確的是

A.其一氯代物可能只有一種B.其分子中的共面原子最多6

個

C.可用催化加氫反應(yīng)除去C4H10中的C4H8

D.等質(zhì)量的CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，耗氧量

CH4少于C4H8

14.X.Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原

子大，則下列說法錯誤的是

A.X的非金屬性比Y弱B.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化

物穩(wěn)定

C.X的原子序數(shù)比Y的大

D.X的價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的價氧化物對應(yīng)

的水化物的酸性弱

15.下列說法正確的是

A.加強廢電池回收，主要是為了回收電池中的石墨電極

B.增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量

C.把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

D.升高溫度可以使吸熱反應(yīng)速率加快，放熱反應(yīng)速率減慢

16.中國是中草藥的發(fā)源地。目前，中國約有12000種

藥用植物。從中草藥中提取的有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列

關(guān)于有機物的陳述是不正確的

A.分子式為C14H1806B.環(huán)上氫原子的一氯取代物5種

C.分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.Imol該有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生4molH2

17.在密閉容器中，aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不

變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達到新平衡時，B的濃度是原來

的60%,下列說法正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)不變D.

18.右圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光

的裝置。下列說法正確的是

A、鋅是負極，電子流向為“鋅片一LED燈f銅片f稀

H2s04一鋅片”

B、如果將硫酸換成橙汁，LED燈不能發(fā)光C、氫離子在銅

片表面被還原

D、該電源工作時，燒杯中陽離子向Zn極移動，且c(H+)

減小，c(Cu2+)增大

19.向一恒容密閉容器中充入2molS02和lmol02,在一定

條件下發(fā)生反應(yīng)：

,下列有關(guān)說法正確的是

A.達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B.當(dāng)

02的濃度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.當(dāng)單位時間消耗amol02,同時消耗2amolS02時，反應(yīng)

達到平衡狀態(tài)

D.當(dāng)S02、02、S03的分子數(shù)比為2：1：2,反應(yīng)達到平衡

狀態(tài)

A.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B.M與T形成的化合物既能

與酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)

C.氫化物的穩(wěn)定性為H2TL

第H卷（非選擇題共60分）

21.右圖是一個化學(xué)興趣小組在探索在不同條件下將化

學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

請回答下列問題：

（1）當(dāng)電極a為A1,電極b為Cu,電解質(zhì)溶液為稀硫酸

時，正極的電極反應(yīng)式為：。

（2）當(dāng)電極a為A1,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉

溶液時，該裝置（填“能”或“不能”）形成原電池，若不

能，請說明理由；若能，請指出正、負極材料：、。當(dāng)反應(yīng)中

收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224ml氣體時，消耗的電極質(zhì)量為g。

（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如02）反應(yīng)所

產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。

現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲

烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液;則甲烷應(yīng)通入極（填a

或b,下同），電子從極流出，電解質(zhì)溶液中0H-向極移動。

(4)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是

(填編號)A.固體硫，B.硫蒸氣.

22.如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

(1)發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式

(2)利用右圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：

C12>Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是；

裝置C中加的試劑是(填序號)：

供選試劑：a.濃H2S04b.FeC12溶液c.無水氯化鈣d.KSCN

與FeC12的混合溶液

(3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始

實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實

驗：

實驗1：證明S02具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明S02具氧化性和漂白性：