西藏林芝一中2019-2020學年高二化學上學期期末考試試題（含解析）

西藏林芝一中20192020學年高二化學上學期期末考試試題（含解析）一、選擇題(共7小題，滿分42分)7（6）列法確是（ A．化學鍵斷裂一定要吸收能量B．吸熱反應一定需加熱才能發(fā)生C．有能量變化的一定是化學反應D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞8（6分用2g塊大石與303mo/L鹽反制取O2氣若增反應可采取的措施是（ ）①30mL3mol/L鹽酸②30ml6mol/L鹽酸③2g粉末狀大理石④適當升高溫度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③496分）①H+②l﹣、③A3、④K+⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（ ）4A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧16列液空中熱干燒后得體原液的質(zhì)（ ）A．Na2SO3 B．NH4Cl C．AlCl3 D．Na2CO36分質(zhì)量度同下溶液按O3﹣小大序列確（ ）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3A④＜③②①B③＜②①＜④C③＜②④＜①D③④＜②①12（6分）在由水電離的c（H+）＝10﹣1mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）A．K+、Fe2+、S2﹣、MnO4﹣ B．Al3+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣ D．Na+、AlO2﹣、Br﹣、Cl﹣1（6）列據(jù)化方式出結(jié)正的（ ）241.8kJmol﹣1BC（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H22△H1＜△H22O（Og?2OgH﹣QJmo﹣（Q016SOg）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.25QkJ的熱量已知：C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定二、解答題（58分）2（14）250mL250mL燒堿溶液25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解cV1EV2回答下列各問題：正確操作步驟的順序（用字母填寫→ → →D→ 。（2）D步驟中液面應調(diào)節(jié)到 ，尖嘴部分應 。滴定終點時錐形瓶中顏色變化是 。若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗在其他操作均正確的前提下會對測定結(jié)（指堿純）何響？ 填“高“”“變）該燒堿樣品純度的計算式為 。實驗實驗試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無編號溫度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O實驗實驗試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無編號溫度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液色所需時間/min①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0請寫出該反應的離子方程式 ，當該反應以表中數(shù)據(jù)反應完全時轉(zhuǎn)移電子為 NA。V1＝ mL。根據(jù)表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 。探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇 （填實驗編號）n（Mn1n（Mn2+）2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并設計實驗方案④繼續(xù)進行實驗探究。②小組同學提出的假設是 。②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到 現(xiàn)象。實驗編號/℃試管中所加試劑及其用量再加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min④250.6mol/LH實驗編號/℃試管中所加試劑及其用量再加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min④250.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t①2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0，平衡常數(shù)為K1；②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0，平衡常數(shù)為K2。（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3，平衡常數(shù)K＝（用K1、K2表示?！鱄3＝ （用△H1、△H2表示。（2）①為研究不同條件對反應①2L恒容密閉容器中加入0.2molNO0.1molCl2，10min時反應①10minv（ClNO）＝7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，則平衡后n（Cl2）＝ mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝ 。②其條保不反①在壓件進行平時NO的化為 α2（＞“＝，平常數(shù)K “增減小“不要使K1減小，可采用的措施是 。3（12）（一）（1）常溫時，el3溶液的p 7（填“＞“＜”或“＝，原因是（用方程式表表示） ．（2）25℃時，向0.1mol?L﹣1氨水中加入少量NH4Cl固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是 ．（3）某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四種離子．①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，這四種離子的濃度大小關系為： ，②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H3OO﹣）＞c（H+，則溶液中溶質(zhì)的化學式為 ．③若溶液中c（Na+）＝c（HOO﹣，該溶液由體積相等的稀NaOH和HOOH溶混而，混前c（NaOH cHOOH填＞“”“．27 二（4分rO2﹣和rO27 生很大的危害，必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：2CrO42﹣CrO2﹣Cr3+Cr（OH）3↓227其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+?CrO2﹣（橙色）+H2O27若平衡體系的pH＝2，則溶液顯 色；能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 ；a．溶液的顏色不變 b．2v（CrO42﹣）＝v（Cr2O72﹣） c．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同20192020學年西藏林芝一中高二（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題7（6）列法確是（ A．化學鍵斷裂一定要吸收能量B．吸熱反應一定需加熱才能發(fā)生C．有能量變化的一定是化學反應D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞【分析】A．斷鍵吸收能量、成鍵放出能量；B．吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生；C．有能量變化的可能是物理變化；D．活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞?！窘獯稹拷猓篈．斷鍵吸收能量、成鍵放出能量，所以化學鍵斷裂一定要吸收能量，故A正確；B錯誤；錯誤；D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查反應熱和焓變，側(cè)重考查對基礎知識的理解和靈活運用，明確斷鍵和成鍵與反應熱關系、有效碰撞含義、能量變化與化學反應關系是解本題關鍵，注意一般規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，B為解答易錯點。8（6分用2g303mo/LO2）①30mL3mol/L鹽酸②30ml6mol/L鹽酸③2g粉末狀大理石④適當升高溫度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③【分析】CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、x射線、固體物質(zhì)的表面積等．增加反應物濃度，使反應速率加快；【解答】解：①再加入30mL3mol/L鹽酸，體積增大，但濃度不變，反應速率不變，故錯誤；②改用30mL6mol/L鹽酸，濃度增大，反應速率增大，故正確；③改用2g粉末狀大理石，固體表面積增大，反應速率增大，故正確；④適當升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故正確。故選：B?！军c評】本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．496分）①H+②l﹣、③A3、④K+⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH+分別加4入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（ ）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧【分析】水是一種弱電解質(zhì)，存在電離平衡，影響水的電離平衡的因素主要有：溫度，【解答】解：水的電離平衡為：H2O?H++OH﹣，①H+，加入氫離子，氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故①錯誤；②Cl﹣，加入氯離子，不影響水的電離，故②正確；③Al3+，加入鋁離子，能夠結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，故③錯誤；④K+，加入鉀離子，不影響水的電離，故④正確；⑤S2﹣，加入硫離子，能夠結(jié)合水電離的氫離子，促進了水的電離影響水的電離，故⑤錯誤；⑥錯誤；⑦NO3﹣，加入硝酸根離子，不影響水的電離，故⑦正確；⑧NH4+，加入銨離子，銨離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，故⑧錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查了水的電離平衡，明確酸或堿能抑制水的電離、含有弱酸或弱堿離子的鹽能促進水的電離是解本題關鍵，難度中等．16列液空中熱干燒后得體原液的質(zhì)（ ）A．Na2SO3 B．NH4Cl C．AlCl3 D．Na2CO3【分析】加熱蒸干并灼燒的過程中，要注意考慮鹽的水解平衡的移動、物質(zhì)的氧化、物質(zhì)的分解等情況，亞硫酸鹽易被氧化，銨鹽加熱易分解，氯化鋁易水解，據(jù)此回答。A錯誤；B．NH4Cl受熱易分解生成氨氣和HCl，灼燒后無固體剩余，故B錯誤；C．AlCl3因為能水解生成Al（OH）3，灼燒得Al2O3，故C錯誤；D．碳酸鈉溶液加熱、蒸干、灼燒最終產(chǎn)物仍為碳酸鈉，故D正確；故選：D?！军c評】本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重于水解、分解等知識，題目難度不大，注意相關物質(zhì)的性質(zhì)的掌握。6分質(zhì)量度同下溶液按O3﹣小大序列確（ ）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3A④＜③②①B③＜②①＜④C③＜②④＜①D③④＜②①【分析】①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中完全電離出碳酸根離子，碳酸根離子的水解程度較弱；②碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽的酸式鹽，在溶液中電離出碳酸氫根離子和鈉離子，碳酸氫根離子電離出的碳酸根離子濃度較?。虎厶妓崾嵌跛?，在溶液中分步電離，第二步電離出碳酸根離子，且第一步電離出的氫離子抑制了第二步電離；④碳酸銨是弱酸弱堿鹽，發(fā)生相互促進的水解，導致碳酸根離子濃度減小，據(jù)此解答。3c（CO2﹣）最大；3②NaHCO3在溶液中完全電離出碳酸氫根離子和鈉離子，碳酸氫根離子電離出的CO32﹣較??；3③H2CO3是二元弱酸，在溶液中分步電離，第二步才電離出碳酸根離子，且第一步電離出的氫離子抑制了第二步電離，所以其溶液中的c（CO2﹣）最??；3④（NH4）2CO3在溶液中完全電離出碳酸根離子和銨根離子，銨根離子水解促進了碳酸根離子的水解，濃度相同時其溶液中c（CO32﹣）小于Na2CO3，3根據(jù)分析可知，物質(zhì)的量濃度相同時c（CO2﹣）由小到大順序為③＜②＜④＜①，故選：C。3【點評】本題考查離子濃度大小比較，題目難度不大，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離特點，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活運用能力。12（6分）在由水電離的c（H+）＝10﹣1mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）A．K+、Fe2+、S2﹣、MnO4﹣ B．Al3+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣C．Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣ D．Na+、AlO2﹣、Br﹣、Cl﹣【分析】該溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子。亞鐵離子與硫離子、氫氧根離子反應，酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化亞鐵離子、硫離子；鋁離子、銨根離子與氫氧根離子反應；四種離子之間不反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應；D．偏鋁酸根離子與氫離子反應?！窘獯稹拷猓涸撊芤撼仕嵝曰驂A性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子。A．Fe2+與S2﹣、OH﹣反應，MnO4﹣在酸性條件下能夠氧化Fe2+、S2﹣，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；4B．Al3+、NH+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；43 Na+NO﹣Cl﹣SO2﹣3 2AlO﹣D錯誤；故選：C。2【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+OH﹣1（6）列據(jù)化方式出結(jié)正的（ ）241.8kJmol﹣1BC（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H22△H1＜△H22O（Og?2OgH﹣QJmo﹣（Q016SOg）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.25QkJ的熱量D．已知：C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定【分析】A．燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，應生成液態(tài)水；碳完全燃燒放出的能量大于不完全燃燒放出的熱量，但△H為負值；100%；D．依據(jù)物質(zhì)具有的內(nèi)能越高越不穩(wěn)定分析判斷；【解答】解：A1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱＜﹣241.8kJ?mol﹣1A錯誤；B正確；C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是可逆反應，所以16g即0.25molSO2（g）和足量O2反應放出的熱量小于0.25QkJ，故C錯誤；Ds＝s；△H0D錯誤；故選：B。【點評】本題考查熱化學方程式，題目難度中等，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握化學反應與能力變化的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。二、解答題（共4小題，滿分58分）2（14）250mL250mL燒堿溶液25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解cV1EV2回答下列各問題：（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）C →A →B →D→E 。步驟中液面應調(diào)節(jié)到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度 尖嘴部分應充滿液體，無氣泡 。滴定終點時錐形瓶中顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬?。若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗在其他操作均正確的前提下會對測定結(jié)（指堿純）何響高 填“高“”“變）該燒堿樣品純度的計算式為 % ?！痉治觥浚?）實驗時應先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；0刻度在上；為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡；3.1﹣4.4；因標準液濃度變小，用量變大；根據(jù)反應消耗的鹽酸，求出氫氧化鈉，進一步求出樣品的純度?！窘獯稹浚?）實驗時應先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，具體步驟為：CWg，在燒杯中加蒸餾水溶解、A250mL250mL燒堿溶液、B．用移液管25LDMmo/LV1mLE．在錐形瓶下墊V2mL，故答案為：C；A；B；E；0故答案為：調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；充滿液體，無氣泡；pH故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬还蚀鸢笧椋浩?；滴到消耗的鹽酸為：n（鹽酸）＝cV＝（V2﹣V1）×10﹣3L×cmol/L，根據(jù)反應方程可知，n（NaOH）＝n（鹽酸）＝c（V2﹣V1）×10﹣3mol，所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：×c（V2﹣V1）×10﹣3mol＝c（V2﹣V1）×10﹣2mol，m（NaOH）＝nM＝40c（V2﹣V1）×10﹣2g，則該燒堿樣品的純度為%；故答案為：%。【點評】本題考查探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量的方法，題目難度中等，側(cè)重于化學實驗基本操作以及物質(zhì)的含量的測定等問題，建議在學習中把握相關基本實驗方法，明確中和滴定操作方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗、化學計算能力。實驗實驗試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無編號溫度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O實驗實驗試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無編號溫度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液色所需時間/min①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0（1）請寫出該反應的離子方程式 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 當該反應以表中數(shù)據(jù)反應完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.00075 NA。（2）V1＝2.0 mL。根據(jù)表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時，反應物濃度減小，反應速率減慢 。探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇②、③ （填實驗編號）n（Mn1n（Mn2+）2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并設計實驗方案④繼續(xù)進行實驗探究。②小組同學提出的假設是 Mn2+對該反應有催化作用 。②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到褪色時間變短 現(xiàn)象。由控制變量法可知，總體積相同；實驗①、②數(shù)據(jù)中只有濃度不同；②③中只有溫度不同；由圖可知生成錳離子可作催化劑加快反應速率。12nO﹣5HCO6H＝2n210O2↑8HO，n（KMnO4）＝0.05mol/L×0.003L＝1.5×10﹣4mol，n（H2C2O4）＝0.6mol/L×0.003L＝1.8×10﹣3mol，高錳酸鉀反應完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10﹣4mol×（7﹣2）×NA＝0.00075NA，故答案為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；0.00075；（2）由控制變量法可知，總體積相同，則V1＝10.0﹣8.0＝2.0，故答案為：2.0；實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時，反應物濃度減小，反應速率減慢，故答案為：其他條件相同時，反應物濃度減小，反應速率減慢；探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇②、③，故答案為：②、③；①Mn2+對該反應有催化作用，故答案為：Mn2+對該反應有催化作用；②提出的假設成立，應觀察到褪色時間變短現(xiàn)象，故答案為：褪色時間變短?！军c評】本題考查化學反應速率，為高頻考點，把握反應速率的影響因素、控制變量法為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意變量的控制及催化劑對反應的影響，題目難度不大。實驗編號/℃試管中所加試劑及其用量再加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min④250.6mol/LH實驗編號/℃試管中所加試劑及其用量再加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min④250.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t①2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0，平衡常數(shù)為K1；②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0，平衡常數(shù)為K2。（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3，平衡常數(shù)K＝ （用K1、K2表示?！鱄3＝2H2﹣△H1 （用△H1、△H2表示。（2）①為研究不同條件對反應①2L恒容密閉容器中加入0.2molNO0.1molCl2，10min時反應①10minv（ClNO）＝7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，則平衡后0.025 mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝75% 。②其條保不反①在壓件進行平時NO的化為21＜ α2（填“＞“＜”或“＝，平衡常數(shù)K1不變 （填“增大“減小”或“不變?nèi)粢筀1減小，可采用的措施是升高溫度 。1已知：①NO（gl（g?2NO（g，②2NOg）Nals）?NaNO（）NO（，根據(jù)蓋斯定律，②×2﹣①可得：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2g②a①的商；（2）①10minv（ClNO）＝7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，則△n（ClNO）＝7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1×10min×2L＝0.15molNO、氯氣的物質(zhì)的量，進而計算平衡時氯氣的物質(zhì)的量、NO的轉(zhuǎn)化率；a在恒壓條件下進行，等效為在恒溫恒容下的平衡基礎上增大壓強，平衡正向移動；②平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。1已知：①NO（gl（g?2NO（g，②2NOg）Nals）?NaNO（）NO（，根據(jù)蓋斯定律，②×2﹣①可得：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2g則反平常數(shù)K＝則H32H﹣H，故答案為：；2H2﹣△H1；（2）①測得10min內(nèi)v（ClNO）＝7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，則△n（ClNO）＝7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1×10min×2L＝0.15mol，由方程式可知參加反應氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol×＝0.075mol，故平衡時氯氣的物n（Cl2）＝0.1mol﹣0.075mol＝0.025mol；參加反應NO物質(zhì)的量為0.15mol，則NO的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%；故答案為：0.025；75%；②正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，恒溫恒容下條件下，到達平衡時壓強比起始壓強轉(zhuǎn)化率增大，故轉(zhuǎn)化率α1＜α2；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故答案為：＜；不變；升高溫度?！军c評】本題考查化學平衡計算與影響因素、化學平衡常數(shù)、蓋斯定律應用等知識，充分考查學生的分析理解能力，需要學生具備扎實的基礎與靈活應用能力，題目難度中等。3（12）（一）1常時el3溶的pH＜ 7填＞“或＝原是用程式表表示）FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl ．（2）25℃時，向0.1mol?L﹣1氨水中加入少量NH4Cl固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是溶液中銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離 ．（3）某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四種離子．①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，這四種離子的濃度大小關系為：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） ，②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H3OO﹣）＞c（H+，則溶液中溶質(zhì)的化學式為NaOH和CH3COONa ．③若溶液中c（Na+）＝c（HOO﹣，該溶液由體積相等的稀NaOH和HOOH溶混而，混前c（NaOH＜ c（HOOH填“＜或＝．【分析】（1）氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解導致其溶液呈酸性；氯化銨電離生成銨根離子，導致溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離；①OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四種離子，水溶液中都