安徽省師大附中高一上期學試卷版

2015-學年安徽省師大附中高一（上）期中化一、選擇題（本題包括18小題．每小題3分．共54分．2015-學年安徽省師大附中高一（上）期中化一、選擇題（本題包括18小題．每小題3分．共54分．每小題只有一個選意液滴直徑范圍是）A．小于D．無法確）A．XB．X）A.NaOHCO2B.）A．Ba（OH）2B．Ba（OH）2C．HClD．Ca（HCO3）2與Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+3FeCl3+3H2O+ 3FeCl2+Cl2能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是））D．用丁分離互不相溶的）A．Ca2+、HCO3D．用丁分離互不相溶的）A．Ca2+、HCO3、Cl、 ﹣B．﹣、C32﹣、Cl﹣．u2+、NO3﹣、OH﹣、8．在標準狀況下，agxbgy的分子數(shù)相同，下列說法正確的是）Ax和y溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為Al2﹣（1mol4molNaOH1mol溶液中Mg2+的濃度為）1111樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是）A．肯定有B．肯定有NaNO3，可能還含有C．肯定沒有Ba（NO3）2，可能有B．肯定有NaNO3，可能還含有C．肯定沒有Ba（NO3）2，可能有MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已Mg（ClO3）2的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．下列有關敘述中不正確的是）A.溫度越高，Mg（ClO3）2B.溫度越高，Mg（ClO3）2C．350K時，Mg（ClO3）212．化學工作者從有機反應：RH+C12（氣）RCl（液）+HCl（氣）（）A．蒸餾D．有機溶劑萃取13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是）K2CO32.38%，H2O7.62%9810%（）A．20B．40C．48D．36（）A．20B．40C．48D．36（）） Ba（OH）+HSO═BaSO↓+2HB．Ba+SO4 42上進行稱量②100mL容量瓶進行配制③NaOH全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中④2切．其中錯誤的是 Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2H二、非選擇題（本題包括4小題．共46分二、非選擇題（本題包括4小題．共46分（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物；；實驗儀器有：A.10mLB.50mLD．玻璃E.100mL容量瓶F.250mLH．膠頭滴I.200mL器有（填序號）D、IⅡ況下0.56L氣體Ⅲ號．A．可號．A．可以按此建議改進，便于使用容NaCl晶體．相應的實驗過程如圖試劑；試劑．．（驗證明上述結果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/LAgNO3（Na2CO3）和食鹽驗證明上述結果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/LAgNO3（Na2CO3）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密有；．和，2015-2016學年安徽省師大附中高一（上）期中化學試參考答案與試題解一、選擇題（本題包括18小題．每小題3分．共54分．每小題只有一個選意液滴直徑范圍是）A．小于D．無法確實 步實驗現(xiàn)象實驗結1nm～100nm）A．XB．X1nm～100nm）A．XB．X））A．Ba（OH）2B．Ba（OH）2C．HClD．Ca（HCO3）2【分析】A．量不同，反應不同，但均生成白色沉D．量不同，反應不同，但均生成白色C．HCl少量，發(fā)生H++CO32﹣=HCO3﹣，HCl過量發(fā)生2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，現(xiàn)象C．HCl少量，發(fā)生H++CO32﹣=HCO3﹣，HCl過量發(fā)生2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，現(xiàn)象﹣故選C．Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+3FeCl3+3H2O+ 3FeCl2+Cl2能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是）【分析】由Fe3O4+6HCl+H2、3FeCl3+3H2O+O2、3FeCl2+Cl2O2+H2，以此來解答【解答】解：由Fe3O4+6HCl+H2、②Fe3O4+3FeCl3+3H2O+O2、3FeCl2+Cl2O2+H2，氧氣具有助燃性，而氫氣具有可燃性，則主要用來）D．用丁分離互不相溶D．用丁分離互不相溶的D．分離互不相溶的液體采用分液方法）A．Ca2+、HCO3、Cl、 ）A．Ca2+、HCO3、Cl、 ﹣B．﹣、C32﹣、Cl﹣．u2+、NO3﹣、OH﹣、【分析】A．四種離子之間不反應，可以共存于同一D．銅離子與氫氧根離子反應生成難溶物氫氧化【解答】解：．a(chǎn)2+、HCO3﹣、l﹣、K+之間不發(fā)生反應，可以共存于同一溶液中，AB．﹣、C32﹣、Cl﹣、K+BC．Ba2+、+、﹣、O3﹣CD．Cu2+、﹣之間反應生成氫氧化銅沉淀，不可能共存于同一溶液，故D8．在標準狀況下，agxbgy的分子數(shù)相同，下列說法正確的是）Ax和y【分析】agXbg氣體yN=nNAM=x與y【分析】agXbg氣體yN=nNAM=x與y【解答】解：agXbg氣體yN=nNAM=x與y溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為AlO2﹣（1mol鋁離子消耗4molNaOH1molAlO2溶液中Mg2+的濃度為 【分析】混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同，設【分析】混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同，設每份溶液中含 Mg2+、Al3+的物﹣酸根守恒可知該份中2n（Mg2+）+3n（Al3+）=2（SO42﹣），即：②2x+3y=2bmol，據(jù)此計算每份 【解答】解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同，設每份溶液中含 Mg2+、Al3+由電荷守恒可知每份中：2n（Mg2+）+3n（Al3+）=2（SO42﹣），每份溶液的體積為0.5Vl，則每份混合溶液中Mg2+的濃度=樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是 A.B.肯定有NaNO3，可能還含有C．肯定沒有Ba（NO3）2，可能有【分析】樣品加入足量水中全部溶解，則不可能含有Ba（NO3）2，雜質(zhì)可能K2CO3NaNO3，假設13.8g全部為K2CO3Na2CO3，計算生成CaCO3的質(zhì)量，與實際得到沉gMgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已Mg（ClO3）2的溶解MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已Mg（ClO3）2的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．下列有關敘述中不正確的是）A.溫度越高，Mg（ClO3）2B.溫度越高，Mg（ClO3）2C．350K時，Mg（ClO3）2D．根【解答】解：A．由圖象可知，隨著溫度的升高，Mg（ClO3）2的溶解度增大，則溫度高，Mg（ClO3）2AC12．化學工作者從有機反應：RH+C12（氣）RCl（液）+HCl（氣）（）A．蒸餾D12．化學工作者從有機反應：RH+C12（氣）RCl（液）+HCl（氣）（）A．蒸餾D．有機溶劑萃取【分析】RH+C12（氣）RCl（液）+HCl（氣），【解答】解：RH+C12（氣）RCl（液）+HCl（氣），）【分析】A、依據(jù)氣體摩爾體積的概念，結合氦氣是單原子分子進行分析計D、標準狀況下四氯化碳D、標準狀況下四氯化碳C、標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物物質(zhì)的量=數(shù)K2CO32.38%，H2O7.62%9810%2010%KOH（）A．20B．40C．48D．36【分析】KOH、KHCO3、K2CO3與鹽酸反應的產(chǎn)物都是KCl，鹽酸過量，用KOH溶液【解答】解：KOH、KHCO3、K2CO3與鹽酸反應的產(chǎn)物都是KCl，鹽酸過量，用KOH（）（）） Ba（OH）） Ba（OH）+HSO═BaSO↓+2HB．Ba+SO4 422﹣B．Ba 44D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag【解答】解：A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓表示可溶性鋅鹽和可溶性強堿反應且不生成ZnSO4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2SO4，故A錯誤2﹣B．Ba 442+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，故BAgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，故C確的如Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故D錯誤上進行稱量②100mL容量瓶進行配制③NaOH上進行稱量②100mL容量瓶進行配制③NaOH全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中④2切．其中錯誤的是 【分析】①NaOH固體易潮解，具有腐蝕性③NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量【解答】解：①NaOH固體易潮解，具有腐蝕性，應放在燒杯進行稱量，故①錯誤③NaOH溶于水放熱，如果不冷卻至室溫，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配制，溶液固液（）C．Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2HAc生成，反應的方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，反應物醋酸鉛為弱電解質(zhì)、硫子方程式為 二、非選擇題（本題包括4小題．共46分（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Ca2+、 （2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO3+2H；（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Ca2+、 （2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO3+2H；（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（可知，該溶液中一定含有CO32﹣，其濃度=0.25mol/L，則一定沒有Ag+Ca2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含SiO32﹣，發(fā)生反應硅原子守恒，SiO32﹣的濃度=0.4mol/L；由實驗Ⅲ可知溶液中不 SO42﹣，根 K+0.8mol/LNO3﹣Ⅱ況下0.56L氣體Ⅲ驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32﹣，其濃Ag+、Ca2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32﹣，其濃Ag+、Ca2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應硅原子守恒，SiO32﹣的濃度=0.4mol/L；由實驗Ⅲ可知溶液中不 SO42﹣，根 K+0.8mol/LNO3﹣ CO3、SiO3Ag、Ca、Ba故答案為：Ag+、Ca2+、實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式 CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案為 由上述計算及分析可知，c（CO3）=0.25mol/L，c（SiO3）=0.4mol/L0﹣？0﹣？．實驗儀器有：A.10mLB.50mLD．玻璃E.100mL容量瓶F.250mL容量 G.500mL容量H．膠頭滴I.200mL（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為 號）D、I、F、（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號） 號）D、I、F、（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號） 需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是A．可以按此建議改進，便于使用容CV濃=CV稀來計算；根據(jù)“==CV濃=CVCV濃=CV，解得故答案為：F、c=NaCl晶體．相應的實驗過程如圖試劑 （2）判斷試劑①色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量試劑 （2）判斷試劑①色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．操作①的實驗結果：淀粉不能（填“能” 能（填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述液、1mol/LBa（NO3）2【分析】膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除Na2SO4、CaCl2，可分別加A為硫酸鋇，試劑②Na2CO3，操作③B①②為滲析，除去為滲析，除去（3）試劑②Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子的化學方程BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、故答案為：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過半透膜．①21mol/LBaCl2