南京市六校聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中試卷含答案

2022-2023學(xué)年第一學(xué)期六校聯(lián)合體期中聯(lián)合調(diào)研高一化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Cl-35.5Ba-137第一部分（共60分）一、單項(xiàng)選擇題（共60分，每小題3分）1．牙齒的主要成分是[Ca5(PO4)3OH]。從物質(zhì)的分類(lèi)角度上考慮，Ca5(PO4)3OH不屬于A．堿B．鹽C．電解質(zhì)D．化合物2．下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是A.《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)B.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過(guò)程3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na+的摩爾質(zhì)量是23gC．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1D．NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SOeq\o\al(2－,4)4．下列有關(guān)溶液和膠體的敘述正確的是A．可通過(guò)過(guò)濾從Fe(OH)3膠體中分離出Fe(OH)3膠粒B．可通過(guò)觀察液體是否澄清、透明來(lái)區(qū)別溶液和膠體C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中并煮沸一段時(shí)間能制得Fe(OH)3膠體5．世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是變化的。下列選項(xiàng)所表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系不能一步轉(zhuǎn)化的是A．CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHC．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2D．CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl6．下列物質(zhì)的性質(zhì)跟其用途有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．氯氣有毒，可用于殺菌、消毒B．Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌C．NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物D．木炭具有還原性，可用于吸附苯等有機(jī)物7．下列關(guān)于等物質(zhì)的量的NH3和CH4的比較中正確的是①所含的氫原子數(shù)目之比為3∶4②所含的質(zhì)子數(shù)目之比為1∶1③所含的原子數(shù)之比為1∶1④質(zhì)量之比為17∶16①②B．②③C．①②④D．①③④8．氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B．NH4ClNH3↑＋HCl↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O29．下列各組離子一定能大量共存的是A．含有大量Cl－的溶液中：Na+、K＋、OH－、ClO－B．在酸性溶液中：K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、CO32－C．在堿性溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．在無(wú)色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)10．下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是A．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑C．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD．小蘇打與鹽酸反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O11．制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl212．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述，不正確的是A.常溫下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3B.可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3C.碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去碳酸氫鈉D.等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多13．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，當(dāng)反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等)改變時(shí)，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是A．Na和O2B．Na2O2和CO2C．Na2CO3和鹽酸D．NaHCO3和石灰水14．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧化劑是KClO，還原劑是Fe(OH)3B．Fe(OH)3發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化性：K2FeO4>KClOD．KClO具有氧化性15．若agCO2含b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為A．a(chǎn)b/44B．a(chǎn)b/22 C．28/bD．44b/a16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室氯氣的制備、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的裝置中，錯(cuò)誤的是A．制取Cl2B．收集Cl2C．驗(yàn)證Cl2具有氧化性D．吸收Cl217．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．1mol過(guò)氧化鈉含有的離子數(shù)為3NAB．1mol過(guò)氧化鈉跟足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．1mol氯氣溶于水形成的新制氯水中，含有的Cl－數(shù)為NAD．16gO2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)為NA18．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1∶2，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶119．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋與實(shí)驗(yàn)操作相匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A用潔凈的鉑絲蘸取某待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察 火焰為紫色待測(cè)液中一定含有鉀鹽B向某待測(cè)液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生待測(cè)溶液中一定含有Cl－C向2mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加2滴淀粉溶液溶液呈藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D向某待測(cè)液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生待測(cè)溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)20．四氯化鈦(TiCl4)遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為136.4℃。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分加熱和夾持裝置省略)，用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說(shuō)法不正確的是A．②中應(yīng)盛裝飽和食鹽水B．冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止③處的加熱，后停止①處的加熱D．該設(shè)計(jì)存在不足，如④、⑤之間缺少防止水蒸氣進(jìn)入④的裝置第二部分（共40分）21.（8分）回答下列問(wèn)題。（1）下列物質(zhì)中：①SO2；②液態(tài)氯化氫；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固體；⑥氨水。能導(dǎo)電的是▲；（填序號(hào)，下同）屬于電解質(zhì)的是▲；屬于非電解質(zhì)的是▲。（2）2020年在抗擊“新冠病毒”的戰(zhàn)役中各種消毒試劑成為耀眼的明星，下面是幾種常見(jiàn)的消毒藥品：84消毒液(NaClO)、雙氧水(H2O2)、臭氧(O3)、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)、氯氣(Cl2)等?；卮鹣旅鎲?wèn)題：①38g過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）中含有的O原子數(shù)為▲NA（設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值），含有的H原子的物質(zhì)的量為▲。②40.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl－，則該金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為▲_。③NaClO可通過(guò)Cl2跟NaOH溶液反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為：▲。22.（10分）某化工廠的廢液中，含有大量溶液，但當(dāng)中摻雜有一些、，為實(shí)現(xiàn)變廢為寶，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┰O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，從而得到純凈的晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X▲。(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：▲、▲。(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有▲雜質(zhì)。(填化學(xué)式，下同)為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的▲。(4)在①步操作中如何證明加的溶液已過(guò)量？▲。23.（12分）某學(xué)習(xí)小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)試劑Y是▲。(2)請(qǐng)寫(xiě)出裝置A中的化學(xué)方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目▲。(3)裝置C中潮濕的Cl2與NaCO以等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成NaHCO、氣體Cl2O和另一種鹽，試寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式▲。(4)若將上述裝置中的C、D、E部分換成下圖所述裝置，其中Ⅰ與Ⅲ是干燥的有色布條，E中盛裝NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅱ的作用是▲。②D中應(yīng)裝入的物質(zhì)是▲。．濃硫酸b．生石灰 c．NaCl固體 d.NaOH固體24.(10分）自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。某化學(xué)科研小組，查閱資料得到以下信息：Ⅰ.水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳衡量。()=2\*ROMANII.部分有機(jī)物加熱易揮發(fā)。該化學(xué)科研小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定采集水樣的總有機(jī)碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時(shí)間(裝置見(jiàn)圖，夾持類(lèi)儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過(guò)量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2被含0.0205molBa(OH)2溶質(zhì)且過(guò)量的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過(guò)濾并洗滌沉淀，再將洗滌的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+H2C2O4=BaC2O4↓+2H2O，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗H2C2O4溶液中溶質(zhì)H2C2O4的物質(zhì)的量為0.001mol。（1）步驟1的目的是▲。（2）步驟2中CO2完全被Ba(OH)2溶液吸收的化學(xué)方程式為：▲。（3）利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，所取水樣的總有機(jī)碳為▲g/L（請(qǐng)?jiān)诖鹁砑埳蠈?xiě)出計(jì)算過(guò)程）（4）用上述實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的水樣的總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值，其原因可能是▲。

2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期中六校聯(lián)合調(diào)研試題高一化學(xué)試題參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題（共60分，每小題3分）12345678910ADBDCBCDAD11121314151617181920ABBCDACBCA（方程式未配平、未寫(xiě)反應(yīng)條件、未打沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)均扣1分，離子方程式寫(xiě)成化學(xué)方程式不給分，化學(xué)方程式寫(xiě)成離子方程式不給分）21.（8分）（1）④⑥②④⑤①③（2）①.1.52mol②135g/mol(以上每空1分，共6分)③Cl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2O（2分）（10分）(1)（2分）(2)

（每空2分，共4分）(3)

（每空1分，共2分）(4)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。(或取少許上層清夜于試管中，向其中加入溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象)（2分，其中靜置向上層清夜中加或取少取上層清液1分，加BaCl2及現(xiàn)象1分）23.(12分)（1）飽和食鹽水（2分）（若沒(méi)寫(xiě)飽和，扣1分）（2）（方程式2分，單線橋1分，不寫(xiě)“濃”不扣分）（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl（3分）（4）①干燥氯氣（2分）②bd（2分）(漏選給1分，錯(cuò)選不給分）24.（10分）(1)將水樣中的CO32-或HCO3-轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出。（或除去水樣中碳酸、碳酸氫鹽）（2分）(2)CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O（2分）(3)0.12（共4分）給分標(biāo)準(zhǔn)：算出與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol(1分