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文檔簡介

實驗五.緩沖溶液的配制和性質

一.實驗目的:1.掌握緩沖溶液的配制方法;2.加深對緩沖溶液性質的理解,3.學會使用pH計測定溶液的pH值1可編輯課件PPT實驗原理緩沖溶液常由一對共軛酸堿組成，其中的共軛酸充當抗堿成分而共軛堿則充當抗酸成分，因此當緩沖溶液中加入少量的強酸或強堿時，其pH值能保持基本不變。緩沖溶液的近似pH值可用下式計算：2可編輯課件PPT

三、儀器與試劑

洗瓶刻度移液管(5mL、10mL）磁力攪拌器玻棒酸度計燒杯(50mL）玻璃電極試管飽和甘汞電極量筒(25mL)0.1mol

L-1Na2HPO41mol

L-1NaOH0.1mol

L-1KH2PO4pH試紙1mol

L-1HCl0.1mol

L-1NaOH0.1mol

L-1HCl3可編輯課件PPT實驗內(nèi)容1.緩沖溶液的配制H2PO4-—HPO42-共軛酸加共軛堿

H2PO4-—HPO42-共軛酸加強堿：H2PO4-部分與NaOH反應共軛堿加強酸：HPO42-部分與HCl反應4可編輯課件PPT2.緩沖溶液的性質

編號1對照管234對照管567緩沖溶液（1）---------3mL3mL3mL3mL蒸餾水3mL3mL3mL---------3mL0.1mol

L-1NaOH------5滴---5滴------0.1mol

L-1HCl---5滴---------5滴---pH值(pH試紙)

5可編輯課件PPT3、緩沖容量（緩沖能力）取三個潔凈的50mL小燒杯，編號為1、2、3，然后如下表所示加入試劑，并進行相應實驗：項目123配制20mL（1）緩沖溶液（緩沖比=1）36mLNa2HPO4加4mLKH2PO4（緩沖比=9/1）4mLNa2HPO4加36mLKH2PO4（緩沖比=1/9）pH1（酸度計）

0.1mol

L-1NaOH1.00mL2.00mL2.00mLpH2（酸度計）

pH

6可編輯課件PPT思考題1、為什么緩沖溶液具有緩沖能力？2、緩沖溶液的pH值由哪些因素決定？3、緩沖溶液緩沖容量取決于哪些因素

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