2022年西北師范大學(xué)高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列有關(guān)說法正確的是()

A.常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大

B.常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH”溶液中，水的電離程度相同

C.向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變

D.常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CCh(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△>!>()

2、和NaCKh均具有漂白性，工業(yè)上由C1O2氣體制取NaCKh固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

選NaOH溶液

,____________,_i_____(-----------------------------步-----------

IClOj發(fā)生的|—?我收卷一A真空施發(fā)，冷卻結(jié)品-------?|NaClO,

tt

空氣雙氣水

A.通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的CIO2全部驅(qū)趕到吸收器中

+

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2+2H+O2f

C.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

D.工業(yè)上將CIOz氣體制成NaCKh固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸

3、從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說法中錯(cuò)誤的是()

HO0H

COOH

A.分子式為G4Hl8。6

B.Imol該有機(jī)物最多可與2moi的周發(fā)生加成反應(yīng)

C.既可以與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2c03溶液反應(yīng)

D.Imol該有機(jī)物最多可反應(yīng)2moi氫氧化鈉

4、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實(shí)驗(yàn)過程中，下列儀器或操作未涉及的是

5、通過下列反應(yīng)不可能一步生成MgO的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

6、下列各表述與示意圖一致的是

25℃時(shí)，用0.1mol-L-i鹽酸滴定ZOmLO.lmobL'NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

lOmLO.Olmol-L1KMnCh酸性溶液與過量的O.lmollTH2c2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2)隨時(shí)間的變化

曲線表示反應(yīng)2s(h(g)+O2(g)-2SO3(g)△HcO正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

反應(yīng)過程

a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）-CH3cH3（g）△!!＜（）使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

7、研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種一N：N”若N；離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于含氮

微粒的表述正確的是

A.N；有24個(gè)電子B.N原子中未成對電子的電子云形狀相同

C.N；質(zhì)子數(shù)為20D.N；中N原子間形成離子鍵

8、使用下列試劑或進(jìn)行下列操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒?yàn)操作

A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸

B證明A1（OH）3,具有兩性O(shè).lmol/L的鹽酸與O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)

證明Na2O2與HzO的鍵能之和小于生成的用脫脂棉包裹適量Na2（h后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃

D

NaOH與氧氣的鍵能之和燒

A.AB.BC.CD.D

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中，正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的Nth和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個(gè)數(shù)為NA

C.常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24X1MNA個(gè)OH-

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子

10、下列說法正確的是（）

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體

B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

C.離子晶體中一定不存在非極性鍵

D.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但一定含有金屬元素

11、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否將Fe(NCh)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化變質(zhì)觀察溶液是否變紅

B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上

C驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒

比較H2c2。4與H2c03的

D在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，觀察現(xiàn)象

酸性強(qiáng)弱

A.AC.CD.D

12、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如

下列說法中正確的是

A.CO和O生成CCh是吸熱反應(yīng)

B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2

D.狀態(tài)I-狀態(tài)m表示co與th反應(yīng)的過程

13、用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH：

B.先從a管通入NH3,再從b管通入CO2

C.為吸收剩余的NH3,c中應(yīng)裝入堿石灰

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿

14、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說法正確的是

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.電熱水器用犧牲陽極的陰極保護(hù)法阻止不銹鋼內(nèi)膽腐蝕，陽極選用銅棒

C.工業(yè)上用電解法精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少和陰極質(zhì)量增加相同

D.電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽極

15、常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為O.OImol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不

考慮C2（V?的水解）。已知Ksp（AgCl）數(shù)量級(jí)為10-4下列敘述不正確的是（）

A.圖中Y線代表的Ag2c2。4

B.n點(diǎn)表示AgCl的過飽和溶液

C.向c（CI-）=c（C2O42）的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為LOxlO071

16、下列儀器名稱正確的是（）

C.藥匙D.長頸漏斗

17、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是

D

A.AB.BC.CD.D

18、下列說法正確的有

①1molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24

②Na?。?分別與水及CO?反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，消耗水和CO?的物質(zhì)的量相等

③無色溶液中可能大量存在A產(chǎn)、NH；>Cl\S2'

④投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色

⑤2L0.5mol硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為“

2

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca*+2C10+S02+H20—CaS031+2HC1O

A.1B.2C.3D.4

19、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2++

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：CU+2NH3H2O=CU(OH)2；+2NH4

+2+

B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[A1(OH)4]—+3112T

-+

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2-的存在：NO2+21+2H=NOT+I2+H2O

20、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，25℃時(shí)，O.lmolirz的最高

價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH為13,W的最外層有6個(gè)電子。下列說法正確的是()

A.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

B.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

C.元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵

21>X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子

分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是

A.單質(zhì)Y為N2

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反應(yīng)

D.b比c穩(wěn)定

22、聯(lián)合國氣候變化會(huì)議在延長一天會(huì)期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會(huì)議在經(jīng)過激烈的談判后通過了巴厘島路

線圖，決定啟動(dòng)至關(guān)重要的有關(guān)加強(qiáng)應(yīng)對氣候變化問題的談判。為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說法

正確的是()

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，所以大氣中的C02含量不會(huì)改變

B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致酸雨的形成

C.生活中臭氧的含量越高對人越有利

D.氣候變暖只是偶然的因素

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下：

COCH,

(CH,8)q/H叫網(wǎng)______-ZMArOH

同莘一魴礪蘇V*1嚴(yán)，

o'HjCCOO

A①B②c?orV

c,H,W.也c,H*a」0'-^!

COCHj

01W④F@C

JtXAl#林*M竺A*

物質(zhì)M—中小

OH

@M⑦H

0

已知：+(CHCO)O_+CH3COOH

32F0CTCHJ

回答下列問題：

(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基,還有一和一。

⑵反應(yīng)②所需的試劑和條件是________O

(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式___。

(4)⑤的反應(yīng)類型是一。

⑸寫出C到D的反應(yīng)方程式―______O

(6)F的鏈狀同分異構(gòu)體還有一一種(含順反異構(gòu)體)，其中反式結(jié)構(gòu)是—O

OOCCHjCH,

人COCH?，

(7)設(shè)計(jì)由對苯二酚和丙酸制備[”[的合成路線(無機(jī)試劑任選)

]COCH2cH3

OOCCH2CH3

24、（12分）烯垃和酚類是兩種重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空:

（D合成-除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式

（2）由苯乙烯合成需要三步，第一步選用的試劑為,目的是

（3）鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6。3,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡式?A與濃溪水

反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（4）設(shè)計(jì)一條由C（C除?制備人的合成路線（合成路線常用的表示方法為：M囂葺粘N……矗亶沿目標(biāo)

產(chǎn)物）?

25、（12分）下面是關(guān)于硫化氫的部分文獻(xiàn)資料

資料：常溫常壓下，硫化氫（IhS）是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為（Mmoim

硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸（弱

酸），長期存放會(huì)變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應(yīng)主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HC1+S1

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS1+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性學(xué)習(xí)小組對資料中“氫硫酸長期存放會(huì)變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實(shí)

驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：將H2s氣體溶于蒸儲(chǔ)水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1?2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定

氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時(shí)間變化而減小的情況。

實(shí)驗(yàn)二：竄留存放的氫硫酸，每天定時(shí)取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變

化的情況。

C(H；S)C(HjS)

實(shí)驗(yàn)三:在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1?2個(gè)氣泡/min）,數(shù)小時(shí)未見變渾濁的現(xiàn)象。

空氣f

實(shí)驗(yàn)四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2?3天觀察，直到略顯渾濁；當(dāng)把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中

觀察2?3天，在溶液略顯渾濁的同時(shí)，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時(shí)間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾

濁現(xiàn)象更明顯些。請回答下列問題：

第第二天第三天

小X

、---.-一-?4占小

二~_7_

____二-二一二二泡

「-氣守F

（1）實(shí)驗(yàn)一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時(shí)間變化而減小的主要因素是o

（2）實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中，碘水與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確判斷碘水

與氫硫酸恰好完全反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)者準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)

（3）“氫硫酸長期存放會(huì)變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了的緣故。

（4）該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)三，說明他們認(rèn)為“氫硫酸長期存放會(huì)變渾濁”的假設(shè)原因之一是（用文字說明）

o此實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速度很慢的豐要原國是什么？

_____________________________________________________________________________________________________________________________________O

（5）實(shí)驗(yàn)四的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會(huì)變渾濁”的主要原因可能是。為進(jìn)一步證實(shí)上述原因的準(zhǔn)確

性，你認(rèn)為還應(yīng)做哪些實(shí)驗(yàn)（只需用文字說明實(shí)驗(yàn)設(shè)想，不需要回答實(shí)際步驟和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案）？

26、(10分)硫酸亞鐵錢晶體［(NH4)2Fe(SO4?6H2。］比FeSO_t穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSCh作分析試劑。

某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4?6H2O并探究其分解產(chǎn)物。

―?硫酸亞鐵鏤此體

I.制備硫酸亞鐵鐵晶體的流程如下:

(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當(dāng)加熱的目的是。

(2)將濾液轉(zhuǎn)移到中，迅速加入飽和硫酸核溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到停止加熱。蒸發(fā)

過程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是O

n.查閱資料可知，硫酸亞鐵鏤晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng)：

(NH4)2Fe(SO4)r6H2O=Fe2(h+SO2T+____NH3T+____N2f+H2O

但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和02。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究部分分解產(chǎn)物:

KUIKI40

ABCD

⑶配平上述分解反應(yīng)的方程式。

(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開_____色。

(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為。

(6)C的作用是o

(7)D中集氣瓶能收集到Ch,—(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。

(8)上述反應(yīng)結(jié)來后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH,的方法是?

27、(12分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

［制備Na2s2()3?5H2O

反應(yīng)原理：Na2so3(aa)+S(s)△Na2s2Ch(aa)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取15gNa2s2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸饋水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2O3-5H2O,經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題:

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是一。

(2)儀器a的名稱是一,其作用是一。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2s03外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是一，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是一。

(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因?yàn)橐弧?/p>

H.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸饋水溶解，以淀粉作指示劑，用O.lOOOmol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：

22

2S2O3-+l2=S4O6+2r.

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化為一。

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為一mL。產(chǎn)品的純度為一(設(shè)Na2s2(h?5H2O相

對分子質(zhì)量為M)。

28、(14分)近年來，隨著人類社會(huì)的快速發(fā)展，環(huán)境污染日益嚴(yán)重，而環(huán)境污染中的很多問題是由于氮磷富集化引

起的，所以如何降低水體中的氮磷含量問題受到廣泛關(guān)注。目前有兩種較為有效的氨氮廢水處理方法。

I.化學(xué)沉淀法

利用了Mg?+與PCV-與氨氮生成MgNHtPO#6H2。沉淀以達(dá)到去除氨氮的效果。

已知：磷在pH=8-10時(shí)主要存在形式為HPO?

13

Ksp(MgNH4PO4-6H2O)=2.5xl0

⑴請寫出pH=8時(shí)，化學(xué)沉淀法去除NIV的離子方程式為一。

26

(2)氨氮去除率與含磷微粒濃度隨pH變化如圖1所示，已知：/fsP[Mg3(PO4)2]=6.3xl0-,請解釋pH>10時(shí)氨氮去除率

隨pH變化的原因：_

II.光催化法

⑶光催化降解過程中形成的羥基自由基GOH）和超氧離子（<>2-）具有光催化能力，催化原理如圖2所示。請寫出

NO3-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)的電極反應(yīng)式：

圖2

（4）經(jīng)過上述反應(yīng)后，仍有NH4+殘留，探究其去除條件。

①溫度對氨氮去除率影響如圖3所示。溫度升高，氨氮去除率變化的可能原因是：—（請寫出兩條）。

“1"9匕

----------------------------------------------------------------

0204060SO1001?

#rain

圖3

②選取TiCh作為催化劑，已知：TiCh在酸性條件下帶正電,堿性條件下帶負(fù)電。請?jiān)趫D4中畫出pH=5時(shí)，氨氮去除

率變化曲線.

so

pH=ir

圖4

(5)為測定處理后廢水中(含少量游離酸)殘留NH』+濃度，可選用甲醛-滴定法進(jìn)行測定。取20mL的處理后水樣，以

酚酸為指示劑，用O.OlOOmol/LNaOH滴定至酚猷變紅，此時(shí)溶液中游離酸被完全消耗，記下消耗NaOH的體積VunL；

++

然后另取同樣體積水樣，加入甲醛，再加入2-3滴酚獻(xiàn)指示劑，靜置5min,發(fā)生反應(yīng)：6HCHO+4NH4=(CH2)6N4H

++

+6H2O+3H+,繼續(xù)用NaOH滴定，發(fā)生反應(yīng)：(CH2)6N4H+OH=(CH2)6N4+H2O；H+OH=H2O?滴定至終點(diǎn)，記錄消

耗NaOH的體積VzmL,水樣中殘留NHJ濃度為_mol/L。

29、(10分)有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()

A.能使濱水與KMnCh溶液褪色

B.含有3種官能團(tuán)，分子式C11H12O3

C.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.易溶于水與有機(jī)溶劑

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯(cuò)誤；

B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH)相等，對水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B

正確；

C、向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2co3+2出0,碳酸鈉溶液

的堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)，所得溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)△6=411—丁公$可知，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，由于該反應(yīng)的△SV0,則該

反應(yīng)的AHVO,D錯(cuò)誤；

答案選B。

2、B

【解析】

A.在C102發(fā)生器中一定產(chǎn)生C1O2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進(jìn)行吸收，選項(xiàng)A正確；

B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.冷卻結(jié)晶得到NaCKh固體后，應(yīng)該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項(xiàng)C正確；

D.氣體的貯存和運(yùn)輸都遠(yuǎn)比固體困難，所以將CKh氣體制成NaCKh固體的主要目的是便于貯存和運(yùn)輸，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

3^C

【解析】

A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以得到其分子式為C14H18O6,A選項(xiàng)正確；

B.該有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2moi碳碳雙鍵，可以與2m01省發(fā)生加

成反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物分子含有竣基，可以與Na2c03溶液反應(yīng)，但該有機(jī)物分子中的羥基不是直接苯環(huán)上的，

不是酚羥基，不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該有機(jī)物分子中的竣基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2moi竣基，最多可以與2moiNaOH反應(yīng)，D

選項(xiàng)正確；

答案選C。

4、C

【解析】

A.為使硫酸銅晶體充分反應(yīng)，應(yīng)該將硫酸銅晶體研細(xì)，因此要用到研磨操作，A不符合題意；

B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實(shí)驗(yàn)過程中，需要準(zhǔn)確稱量瓷生竭的質(zhì)量、瓷垢竭和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷用竭

和硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；

C.盛有硫酸銅晶體的瓷培蝸放在泥三角上加熱，直到藍(lán)色完全變白，不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，因此實(shí)驗(yàn)過程中未涉及到

蒸發(fā)結(jié)晶操作，C符合題意；

D.加熱后冷卻時(shí)，為防止硫酸銅粉末吸水，應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進(jìn)行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅，

因此需要使用干燥器，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是c.

5、C

【解析】

A.2Mg+O2：2MgO屬于化合反應(yīng)，A不選；

B.Mg(OH)2sMgO+HzO屬于分解反應(yīng)，B不選；

C.復(fù)分解反應(yīng)無法一步生成MgO,C選；

D.2Mg+CO2a2MgO+C屬于置換反應(yīng)，D不選；

答案選C。

6、C

【解析】

A.等濃度的強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定曲線，到達(dá)終點(diǎn)的pH發(fā)生突變，不是漸變；

B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鎰離子，+對該反應(yīng)有催化作用，反應(yīng)加快；

C.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0,結(jié)合K雖溫度的變化情況作答；

D.催化劑降低反應(yīng)活化能，根據(jù)圖示的能量變化與實(shí)際反應(yīng)的熱效應(yīng)不符。

【詳解】

A.O」mol?L“NaOH溶液的pH為13,用0.1mol?L"鹽酸滴定恰好中和時(shí)pH為7,因濃度相同，則體積相同，但酸堿

中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鈦離子，則n(Mn2+)隨時(shí)間的變化而增大，且催化作用，一段時(shí)間內(nèi)增加的更快，后來濃

度變化成為影響速率的主要因素，反應(yīng)物濃度減小，速率減慢，圖像不符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡后升溫K正減小，而K逆增大，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為

倒數(shù)關(guān)系，C項(xiàng)正確；

D.圖象中使用催化劑降低反應(yīng)活化能，但反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)-CH3cH3(g)AHV0,是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高,

圖象中表示的吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

7,B

【解析】

A.1個(gè)氮原子中含有7個(gè)電子，則1個(gè)Ns分子中含有35個(gè)電子，Ns+是由Ns分子失去1個(gè)電子得到的，則1個(gè)Ns+粒

子中有34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.N原子中未成對電子處于2P軌道，p軌道的電子云形狀都為紡錘形，故B正確；

C.N原子的質(zhì)子數(shù)為7,形成陰離子時(shí)得到電子，但質(zhì)子數(shù)不變，則N；質(zhì)子數(shù)為21,故C錯(cuò)誤；

D..Ns+離子的結(jié)構(gòu)為/，N；中N原子間形成共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

、/

N

故選B。

8、D

【解析】

A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng)，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會(huì)與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣，可利用蒸儲(chǔ)的方法得到酒精,

而不是蒸發(fā)操作，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用脫脂棉包裹適量NazCh后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的

鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明NazCh與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱的表達(dá)有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；第二種，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的

鍵能之和-生成物的鍵能之和，學(xué)生要理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

9、D

【解析】

A、等物質(zhì)的量時(shí)，NO2和CO2中含有氧原子數(shù)目是相同的，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有

氧原子物質(zhì)的量為2mol,故A錯(cuò)誤；B、假設(shè)全部是NO2,則含有分子物質(zhì)的量為46g/46gzmol=lmol,假設(shè)全部是

N2O4,含有分子物質(zhì)的量為46g/92g/mol=0.5mol,故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，且水是弱電解質(zhì)，無法

計(jì)算OH-微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FejO」，因此16.8g鐵與水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

16.8x8/(56x3)mol=0.8mol,故D正確。

10、A

【解析】

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體，A項(xiàng)正確；

B.分子中不一定含有共價(jià)鍵，如單原子分子稀有氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵，如過氧化鈉中含有離子鍵與非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素，如鏤鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，且可能含有共價(jià)鍵；原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德

華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，如果是單原子分子則不存在共價(jià)鍵，且分子晶體中不可能存在離子鍵。

11>D

【解析】

A.Fe（NO3）2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NO3=Fe3++NOT+2H20,滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不

能肯定原樣品是否變質(zhì)，A不合題意；

B.“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗(yàn)其pH,B不合題意；

C.未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，有氣泡產(chǎn)生，則說明生成了H2cCh,從而表明酸性H2c2O4大于H2cCh,D

符合題意；

故選D。

12、C

【解析】

A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)狀態(tài)I、II、in可以看出整個(gè)過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯(cuò)誤；

c.由圖in可知，生成物是CO2,具有極性共價(jià)鍵，故c正確；

D.狀態(tài)I一狀態(tài)in表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯(cuò)誤。

故選C。

13、B

【解析】

侯氏制堿法的原理：

①將足量N%通入飽和食鹽水中，再通入CO2,溶液中會(huì)生成高濃度的HCO”與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較

小的NaHCCh析出：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl；

②將析出的沉淀加熱，制得Na2co3（純堿）：2NaHCO3ANa2cO3+CO2T+H2O,生成的CO2可用于上一步反應(yīng)（循

環(huán)利用）；

③副產(chǎn)品NH4C1可做氮肥。

【詳解】

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.先通入N%,NHh在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應(yīng)從a管通入，之后再從b管通入CO2,B項(xiàng)正確；

C.堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCCh,將其加熱得到純堿（Na2co3）,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

侯氏制堿法中，要先通入足量NH3,再通入CO2,是因?yàn)椋篘4在水中的溶解度極大，先通入NH3使食鹽水顯堿性，

能夠吸收大量CCh氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO。與高濃度的Na+結(jié)合，才能析出NaHCCh晶體；如果先通入CCh,由

于CO?在水中的溶解度很小，即使之后通入過量的NH3,所生成的HCO3-濃度很小，無法析出NaHC(h晶體。

14、D

【解析】

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，但是燃料電池放電的時(shí)候化學(xué)能并不能完全轉(zhuǎn)化為電能，如電池工作時(shí)，在電路中會(huì)

產(chǎn)生熱能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.犧牲陽極的陰極保護(hù)法需要外接活潑金屬，Cu的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性低，因此起不到保護(hù)的作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電解精煉銅的過程中，陽極除了Cu,還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會(huì)失去電子，陰極始終是Cu*被還原成Cu,

所以陽極質(zhì)量的減少和陰極質(zhì)量的增加不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，A1的化合價(jià)從0升高到+3,失去電子，在電解池中作陽極，D項(xiàng)正確；

本題答案選D。

15、D

【解析】

當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖

+575975

象可知，Ksp(AgCl)=c(Cr)c(Ag)=10-xl0^=10--,

22+24621046

Ksp(Ag2C2O4)=c(C2O4-)c(Ag)=10-x(10^)=10-?

【詳解】

A.當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag*)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線

代表的Ag2c2。4,故A正確；

B.n點(diǎn)c(C1)xc(Ag+)>Ksp(AgCl),所以n表示AgCl的過飽和溶液，故B正確；

C.結(jié)合以上分析可知，向c(C「)=c(C2O43的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，C1-生成AgCl沉淀需要銀離子濃度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正確；

D.Ag2c2O4+2C1=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為

。?(;)_eCce/N)_K、p(Ag2G0j_10—

904

222+l.OxlO,故D錯(cuò)誤;

c(cr)-c(cr)c(Ag)K(AgCl)[(10-9.75)2

故選D。

16、B

【解析】

4

A.頸部有支管，為蒸儲(chǔ)燒瓶，圓底燒瓶沒有支管，故A錯(cuò)誤;

B.*為干燥管，用于盛放固體干燥劑等，故B正確；

C.為燃燒匙，用于燃燒實(shí)驗(yàn)，不是藥匙，故C錯(cuò)誤;

D.下端長頸部位有活塞，是分液漏斗，不是長頸漏斗，故D錯(cuò)誤；

故選B。

17、A

【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料

化合在經(jīng)過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.

燒制陶瓷過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，

屬于化學(xué)變化，故D不選。

18、B

【解析】

①亞鐵離子和碘離子均能被氧化；

②與水及CO?反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2（）2+2C02=2Na2co3+O2,2Na202+2H20=4Na0H+021,

③無色溶液中不可能大量存在A1"和S2',發(fā)生雙水解；

@Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性。

⑤由N=HNA,n=CV計(jì)算；

?HC10具有強(qiáng)氧化性；

【詳解】

①1molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為34,故錯(cuò)誤；

②與水及CO?反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2（）2+2C02=2Na2co3+O2,2Na202+2H20=4Na0H+02t,生成相同量的O2時(shí)消耗的

水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故正確；

③A1"和S。發(fā)生雙水解，不能大量共存，故錯(cuò)誤；

④岫2。2投入到紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍(lán)，又因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而有漂

白性，所以后褪色，故正確；

⑤N=2LX0.5mol?L-'X2NA=2NA,故錯(cuò)誤；

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca2++lC10-+S02+H2()TaS0N+2H*+C「，故錯(cuò)誤。

故選Bo

19、C

【解析】

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水最終生成可溶性的［CMNHjj"，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.食醋中的醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋁的性質(zhì)活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的AI2O3薄膜，去除后才是A1單質(zhì)，鋁單質(zhì)可以與NaOH溶液反

應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.觀察上述方程式，電子得失不守恒；NO：在酸性介質(zhì)中可以表現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物一般為NO,因此，正確的離

+

子方程式為：2N0；+21+4H=2N0T+I2+2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的正誤判斷可以先驗(yàn)證其是否滿足守恒關(guān)系(電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒)，再判斷物質(zhì)拆分是否

合理，最后再根據(jù)條件判斷產(chǎn)物是否合理，反應(yīng)是否符合實(shí)際以及化學(xué)計(jì)量系數(shù)是否正確。

20、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，25℃時(shí)，O.lmol/LZ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH為13,

則Z為Na元素；W的最外層有6個(gè)電子，其原子序數(shù)大于Na,則W為S元素；X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X只

能位于第二周期，則X為O元素；Y介于O、Na之間，則Y為F元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na,W為S元素。

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡單的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)>S,則X(O)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定

性比W(S)的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：

r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),B正確；

C.氟離子含有2個(gè)電子層，硫離子含有3個(gè)電子層，二者簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，C錯(cuò)誤；

D.Na與O、F、S形成的化合物中，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識(shí)，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握

元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

21、C

【解析】

b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O,c可能為HF、NH3,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推測X為氧氣，Z

為氫氣，則Y可能為氟氣或氮?dú)猓謅為雙原子分子，則a為NO,則Y為氮?dú)狻?/p>

A.根據(jù)上述分析，單質(zhì)Y為N2,故A正確；

B.NO不能溶于H2O中，故B正確；

C.NO和NH3在一定條件下可以反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.H2O比NH3穩(wěn)定，故D正確。

故選C。

22、B

【解析】

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，但由于人類的亂砍濫伐，導(dǎo)致大氣中的CO2含量不斷升高，A錯(cuò)誤；

B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致大氣中SO2含量升高，從而導(dǎo)致酸雨的形成，B正確；

C.生活中臭氧的含量高，不僅會(huì)導(dǎo)致金屬制品的腐蝕，還會(huì)對人體造成傷害，C錯(cuò)誤；

D.若不對大氣進(jìn)行治理，氣候變暖是必然的，D錯(cuò)誤。

故選B。

二、非選擇題（共84分）

COCH）

23、酮基酸基H2O/H+加熱取代反應(yīng)

on

COCH.

OH+CH3COOH-------——>+H2O31C=C(

HxCl

HOOH

【解析】

A轉(zhuǎn)化到B的反應(yīng)中，A中的球基轉(zhuǎn)化為B中的酯基，B在酸性條件下發(fā)生水解得到C,即間苯二酚，間苯二酚在ZnCh

的作用下，和CHKOOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了一COCH3,E的分子式為C3H6,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式，可知E

為丙烯，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2C1,D和F發(fā)生取代反應(yīng)，D的羥基上的H被一CH2cH=CHz取代，根據(jù)G和

COCH，

H的結(jié)構(gòu)簡式，以及M到H的反應(yīng)條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結(jié)構(gòu)簡式為，

OH

【詳解】

⑴根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式,其官能團(tuán)有碳碳雙鍵，羥基外，還有結(jié)構(gòu)式中最下面的部分含有酸鍵，最上端

的部分含有?；?酮基)；答案為酮基、酸鍵；

(2)B中含有酯基，在酸性條件下發(fā)生水解才能得到轉(zhuǎn)化為酚羥基，在反應(yīng)條件為H2O/H+加熱；

⑶根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)簡式，以及M到H的反應(yīng)條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結(jié)構(gòu)簡式為

COCU，

OH

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2C1,結(jié)合D和G的結(jié)構(gòu)簡式，D的羥基上的H被一CH2cH=CHz取代，因此反應(yīng)⑤

的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；