金屬和酸反應(yīng)課件

金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬和酸反應(yīng)重點1、判斷金屬活動性的方法一：

根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者劇烈程度判斷上節(jié)知識回顧：金屬和酸反應(yīng)難點：金屬和酸的反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅很快較快較慢不反應(yīng)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生許多氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)置換反應(yīng)金屬和酸反應(yīng)

重點1、判斷金屬活動性的方法一：

根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者劇烈程度判斷重點2、判斷金屬的活動性方法之二：

根據(jù)金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的難易程度或劇烈程度判斷；上節(jié)知識回顧：金屬和酸反應(yīng)（雙選）下列化合物不能用金屬與相應(yīng)的酸直接反應(yīng)制取的是（）A.FeSO4B.ZnSO4C.CuCl2D.FeCl3E.AlCI3C、D鐵與酸反應(yīng)時，生成的化合物中，鐵元素顯+2價，且該物質(zhì)的溶液均為淺綠色！金屬與酸（僅指稀鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)屬于置換反應(yīng)！鋁與酸反應(yīng)時，生成的化合物中，鋁元素顯+3價!金屬和酸反應(yīng)補充知識1：將相同質(zhì)量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到足量的稀鹽酸中，(如圖)，則產(chǎn)生氣體質(zhì)量由多到少的順序是________；產(chǎn)生氫氣的速率由快到慢的順序是_________。Mg>Al>Zn>FeAl>Mg>Fe>Zn常見金屬與酸反應(yīng)規(guī)律1、等量不等價態(tài)的金屬與足量的酸反應(yīng)，價態(tài)越高，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多！規(guī)律2、等量等價態(tài)的金屬與足量的酸反應(yīng)，金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越多。

通過曲線的斜率來判斷金屬的活動性，斜率越大，反應(yīng)的速率越快，則金屬的活動性越強。從圖像上看生成氫氣的多少，只須看“線高、線低”，“線越高”表示生成氫氣越多，“線越低”表示生成氫氣越少。金屬和酸反應(yīng)(雙選)下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是（）A．FeCl3B．ZnCl2C．FeCl2D．CuSO4

B、C小明同學(xué)用6.5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng)，收集到H2的質(zhì)量0.205g。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的A.鐵B.鋁C.銅D.鎂C金屬和酸反應(yīng)規(guī)律1、等量不等價態(tài)的金屬與足量的酸反應(yīng)，價態(tài)越高，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多！規(guī)律2、等量等價態(tài)的金屬與足量的酸反應(yīng)，金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越多。

情況一：酸足量，金屬消耗完了！此時各金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不等！規(guī)律3、足量的金屬與等量的同種酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量都相等，反應(yīng)的速度與金屬活動性順序成正比！情況二：金屬足量，酸消耗完了！此時各金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等！tm（H2）MgZn常見金屬與酸反應(yīng)金屬和酸反應(yīng)思考題：

相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。mtabc0MgFeZnt2t1t3金屬和酸反應(yīng)

等質(zhì)量的金屬A、B與相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)，在反應(yīng)中A、B均顯為+2價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化的情況如右圖。則：⑴金屬A、B的活動性：______⑵金屬A、B的相對原子質(zhì)量_____。⑶對于曲線A表示的反應(yīng)，物質(zhì)_______有剩余。⑷請你寫出符合此圖像的兩種金屬：A：_____B：______，并分別寫出它們與稀硫酸反應(yīng)的方程式：A＞BA＞B稀硫酸鋅鐵金屬和酸反應(yīng)將一瓶鹽酸分成兩等份，并分別放入兩個燒杯中，再將兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，等反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬都有剩余。若鎂、鋅分別與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量用a、b表示，則a、b兩者的大小關(guān)系是：a___b。你能以時間為橫坐標，氫氣的質(zhì)量為縱坐標，畫出反應(yīng)圖么？=tm（H2）MgZn金屬和酸反應(yīng)相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，前者與足量質(zhì)量分數(shù)為6%的稀鹽酸反應(yīng)，后者與足量質(zhì)量分數(shù)為6%的稀硫酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是（）A．金屬的活潑性N＞MB．兩個反應(yīng)生成H2的體積相等C．相對原子質(zhì)量N＞MD．若產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，兩個反應(yīng)消耗酸的質(zhì)量一定相等C金屬和酸反應(yīng)相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。由圖可知：A．金屬的活潑性：_______;B．兩個反應(yīng)生成H2的質(zhì)量_____;C．相對原子質(zhì)量:_______;N＞MM＞N相等金屬和酸反應(yīng)規(guī)律3、足量的金屬與等量的同種酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量都相等，反應(yīng)的速度與金屬活動性順序成正比！金屬和酸反應(yīng)

將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如右圖所示。有關(guān)敘述中正確的是（

）A．鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余

B．鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C．硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D．硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余D金屬和酸反應(yīng)

將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如右圖所示。有關(guān)敘述中正確的是（

）A．鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余

B．鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C．硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D．硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余D金屬和酸反應(yīng)

將質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀鹽酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如右圖所示。有關(guān)敘述中正確的是（

）A．鋅粉、鐵粉和鹽酸均無剩余

B．消耗鐵的質(zhì)量一定大于鋅的質(zhì)量C．鹽酸、鋅粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D．鹽酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋅粉有剩余Cm(H2)t鋅鐵金屬和酸反應(yīng)在托盤天平兩盤燒杯中，各放入質(zhì)量濃度都相同的稀硫酸，調(diào)至天平平衡，分別向兩燒杯中各放入5g鎂和5g鐵，金屬全部反應(yīng)消失后，天平指針將

：A、向鎂一邊偏

B、偏向加鐵一邊

C、仍平衡D、不能確定補充知識2：天平是否平衡的問題B分析：解答此題的關(guān)鍵就是確定等質(zhì)量的鐵、鎂放出的氫氣量

誰多誰少！由于“金屬全部反應(yīng)”，所以酸的量是足夠的！又由于金屬是等質(zhì)量、等價態(tài)，且鎂的相對原子質(zhì)量小于鐵，所以鎂放出的氫氣量大于鐵。因此指針偏向鐵的一邊！金屬和酸反應(yīng)【練習(xí)1】：在托盤天平兩盤燒杯中，各放入質(zhì)量濃度都相同的稀鹽酸，調(diào)至天平平衡，在左、右兩個燒杯中分別放入等質(zhì)量了兩種金屬（保持鹽酸過剩），反應(yīng)完全后發(fā)現(xiàn)左杯升高、右杯下降，則左右兩個燒杯中分別放入的金屬可能是:A．鎂和鋁B．鋅和鎂C．鋅和銅D．銅和鐵補充知識2：天平是否平衡的問題【練習(xí)2】：在托盤天平的左右兩盤上，各放一只盛有相同濃度、相同質(zhì)量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入mg鐵粉，在右杯中放入mg鋅粉，充分反應(yīng)后，兩杯中都有金屬剩余，此時天平指針（

）A、偏右

B、指在中央

C、偏左

D、無法確定CB金屬和酸反應(yīng)【練習(xí)3】在托盤天平兩盤燒杯中，各放入質(zhì)量濃度都相同的稀硫酸，調(diào)至天平平衡，分別向兩燒杯中各放入等質(zhì)量的鋅和鐵，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針將

：A、向鋅一邊偏

B、向鐵一邊偏

C、先偏向鋅后偏向鐵D、先偏向鐵后偏向鋅補充知識2：天平是否平衡的問題金屬和酸反應(yīng)5.6g含雜質(zhì)的鐵片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.195g氫氣，該鐵片中可能含有的雜質(zhì)A.鋁

B.鎂

C.鋅

D.鎂和鋁分析：用假設(shè)極限法，設(shè)5.6克全是鐵Fe+H2SO4=====FeSO4+H2

↑5625.6gmm=0.2g而實際上是0.195克，也就是說，等質(zhì)量的另一種金屬雜質(zhì)放出的氫氣要＜0.195克兩者混合在一起才可能放出0.195克氫氣！由于鋁的價態(tài)高于鐵，所以選項A、D排除！選項B、C中的金屬都是+2價，但只有鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵，（即在等質(zhì)量情況下放出氫氣量＜鐵），所以選C！C補充知識3：金屬和酸反應(yīng)小明同學(xué)用2.4g不純的鎂粉與足量鹽酸完全反應(yīng)，收集到H2的質(zhì)量為0.205g。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的A.鐵B.鋁C.銅D.鎂

B金屬和酸反應(yīng)[結(jié)論]:鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應(yīng)出來.[現(xiàn)象]：_________________________________________________將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，溶液從藍色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：回憶：活動性:Fe﹥Cu可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？金屬和酸反應(yīng)

實驗

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式

說明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實驗一：說明___的活動性強于_____鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成無色銅絲表面覆蓋一層白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag無實驗二：說明____的活動性強于

_____

實驗三：說明_____的活動性弱于_____AlCuCuAgCuAl結(jié)論：金屬活動性順序__________________________Al>Cu>Ag金屬與化合物溶液的反應(yīng)金屬和酸反應(yīng)判斷金屬活動性的方法之三：

根據(jù)金屬能否把另一種金屬從其化合物的溶液中置換出來去判斷。金屬和酸反應(yīng)

判斷金屬活動性的方法一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者劇烈程度判斷判斷金屬的活動性方法之二：根據(jù)金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的難易程度或劇烈程度判斷；知識回顧：判斷金屬活動性的方法之三：根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從其化合物的溶液中置換出來判斷。金屬和酸反應(yīng)金屬活動性順序：

kCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.在金屬活動性順序中，位于氫元素前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素！3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。這是重點吆！金屬和酸反應(yīng)注意事項：1、“酸”指的是稀鹽酸、稀硫酸！2、Fe與酸溶液或金屬化合物溶液反應(yīng)都生成+2價的亞鐵化合物！且它們的溶液均為淺綠色！3、金屬K、Ca、Na活動性太強，將它們投入酸或金屬化合物溶液中之后，它們先于水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物，氫氧化物再與酸或金屬化合物溶液反應(yīng)。因此，K、Ca、Na不能置換出氫氣或金屬！金屬和酸反應(yīng)4、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的先后次序問題：反應(yīng)物的金屬與化合物中的金屬在金屬活動順序中相隔越遠，越先反應(yīng)。⑴當(dāng)多種金屬都能與某鹽溶液發(fā)生反應(yīng)時，最活潑的先發(fā)生反應(yīng)，然后依次進行。⑵當(dāng)多種化合物溶液都能與某金屬發(fā)生反應(yīng)時，化合物中最弱的金屬先發(fā)生反應(yīng)，然后依次進行。例如：鋅、鐵、銅組成的混合物投入到硝酸銀溶液中，誰先與硝酸銀反應(yīng)？例如：鋅投入到硝酸銀和硝酸銅混合溶液中，與誰先反應(yīng)？鋅硝酸銀金屬和酸反應(yīng)【化學(xué)與生活】

1．波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它的成分里含有硫酸銅，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？答：因為鐵的金屬活動性比銅強，故鐵制容器會和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)。2．家用鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？答：鐵是氫元素前金屬，能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，如果用它們長時間盛放酸性食品，則會將鐵鍋腐蝕。金屬和酸反應(yīng)

1、有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷XYZ的金屬活動順序.解答:金屬活動性順序X>Y>Z題型一、金屬活動性順序的應(yīng)用課題2的相關(guān)題型金屬和酸反應(yīng)3.小忻同學(xué)按如下步驟對金屬X,Y,Z進行探究:(1)取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，而Y沒有；(2)取大小相等的X.Z顆粒，分別加入到濃度相等的稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速率比Z快。則X,Y,Z的金屬活動性由強到弱的順序是________________。X＞Z＞Y金屬和酸反應(yīng)2、某學(xué)生?。?、Ｙ、Ｚ三種不同的金屬，分別與硫酸銅溶液、稀硫酸反應(yīng)，實驗記錄如下表（表中“＋”表示能反應(yīng)，“—”表示不能反應(yīng)）ＸＹＺ硫酸銅溶液—＋＋稀硫酸—＋—則Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｈ、Ｃu五種元素活動性由弱到強的順序是：___________________.

X＜H＜Cu＜Z＜Y金屬和酸反應(yīng)題型二、金屬活動性順序的實驗驗證方法1、兩種金屬的驗證方法方法1、將兩種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，通過觀察兩種與酸的反應(yīng)難易程度或劇烈程度來判斷。方法2、將兩種金屬中的一種金屬伸入另一種金屬化合物溶液中，觀察兩者能否反應(yīng)來判斷練習(xí)1：用實驗證明Zn、Cu這兩種金屬的活動性順序！練習(xí)2：用實驗證明Zn、Mg這兩種金屬的活動性順序！金屬和酸反應(yīng)2、三種金屬的驗證方法先將三種金屬的活動順序排出來（心中進行），

方法1：將兩頭的金屬放入中間金屬化合物溶液中，通過實驗現(xiàn)象得到結(jié)論。

方法2：將中間金屬分別放入兩邊金屬的化合物溶液中，

通過實驗現(xiàn)象得到結(jié)論。注意：關(guān)于鐵，只能選擇+2價的亞鐵化合物溶液！金屬和酸反應(yīng)實驗設(shè)計：你能否設(shè)計實驗證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。（只寫出試劑名稱那個即可）方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液金屬和酸反應(yīng)某化學(xué)興趣小組為測定Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序設(shè)四種方案，每種方案所用試劑如下，其中你認為不可行的是（）A.溶液、

AgNO3溶液B.溶液C.、稀鹽酸、AgNO3溶液D.溶液練習(xí)：用實驗證明Zn、Cu、Mg這三種金屬的活動性順序，選用的試劑有：_____________________.

金屬和酸反應(yīng)題型三：鑒別題：1、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請你設(shè)計多種實驗方案加以鑒別，并填寫下列實驗報告。步驟現(xiàn)象和結(jié)論方案一方案二方案三用磁鐵吸引能被磁鐵吸引的是鐵分別在空氣中灼燒能紅熱且質(zhì)量減少的是碳分別放入酸中能生成氣體的是鐵金屬和酸反應(yīng)

黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會利用這一點，以次充好，販賣假黃金（實際就是黃銅）。我們有什么簡單的化學(xué)方法來識別真金和假金呢？步驟現(xiàn)象和結(jié)論方案一方案二方案三方案四測密度加稀鹽酸加熱加硝酸銀溶液能產(chǎn)生氣泡說明是黃銅，變黑的是黃銅。表面有銀白色金屬產(chǎn)生的是黃銅題型三：鑒別題：金屬和酸反應(yīng)題型四、除雜：

原則:不增不減，方法簡單要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（）A.稀硫酸

B.稀鹽酸

C.CuSO4溶液

D.H2OD金屬和酸反應(yīng)在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體（

）

A、只有ZnB、只有Cu

C、有Cu和NaD、有Cu和Zn

題型五、判斷反應(yīng)后固體和液體的成分D分析：此題主要考查了金屬活動順序表的應(yīng)用，先準確判斷出Zn能與CuCl2反應(yīng)而不與NaCl反應(yīng)，又因為題中指出Zn粉“過量”，所以濾紙上有Cu和Zn。

金屬和酸反應(yīng)在FeCl2和MgCl2的混合溶液中加入過量的Al粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體有________，濾液中除了水，還有哪些物質(zhì)