2021年中考化學(xué)考點(diǎn)微專題-專題18工藝流程圖題(考點(diǎn)專練)

專題18工藝流程圖題制備與生成流程1．（2020山西省卷）“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”。近年來，隨著農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的不斷發(fā)展，對(duì)硫酸鎂（MgSO4）肥料的需求量逐年上升。以氧化鎂礦粉（主要成分氧化鎂，還含有少量氧化鐵、燒堿等雜質(zhì)）和濃硫酸為原料，生產(chǎn)MgSO4的部分生產(chǎn)流程如圖1所示。已知氧化鎂與硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。分析制備過程，回答下列問題：（1）圖1中，石墨配酸塔由石墨制成，說明石墨具有的性質(zhì)是_____________（合理即可）。（2）生產(chǎn)中，稀硫酸與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________。（3）回轉(zhuǎn)化成室中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)會(huì)___________（填“吸收熱量”或“放出熱量”）。（4）分析圖2，使用硫酸的最佳濃度為_____________。（5）生產(chǎn)過程無廢物排放，符合綠色化學(xué)要求，其中可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________?！敬鸢浮浚?）耐腐蝕/不與酸反應(yīng)（合理即可）；（2）/（寫一個(gè)）；（3）放出熱量；（4）66%；（5）酸霧和水蒸氣/稀硫酸【解析】（1）石墨配酸塔由石墨制成，說明石墨具有的性質(zhì)是耐腐蝕或不與酸反應(yīng)（合理即可）；（2）稀硫酸氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，和燒堿反應(yīng)生成硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：；（任寫一個(gè)即可）；（3）根據(jù)題意可知回轉(zhuǎn)化成室中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有，，中和反應(yīng)放出熱量；（4）分析圖2，使用硫酸的最佳濃度為66%，此時(shí)硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值；（5）生產(chǎn)過程無廢物排放，符合綠色化學(xué)要求，根據(jù)流程圖中回轉(zhuǎn)化成室中產(chǎn)生的酸霧和水蒸氣通過水吸收循環(huán)系統(tǒng)又進(jìn)入石墨配酸塔，可循環(huán)利用的物質(zhì)是酸霧和水蒸氣（或稀硫酸）。2．（2020山東泰安）無水氯化鈣在工業(yè)上有廣泛的用途。以石灰石礦粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如下圖：回答下列問題：（1）從流程圖中推知：SiO2具有的化學(xué)性質(zhì)是__________。（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。（3）濾渣3中除有Ca（OH）2外，還有_________（填化學(xué)式，下同）。（4）產(chǎn)品中的雜質(zhì)除極少量H2O外，最有可能含的是__________?！敬鸢浮浚?）不能與鹽酸反應(yīng)；（2）；（3）Mg（OH）2、Fe（OH）3；（4）BaCl2【解析】（1）從流程圖中可以看出，在加入鹽酸之后能夠?qū)⒍趸柽^濾出來，也就是此時(shí)的二氧化硅沒有和鹽酸反應(yīng)，因此SiO2具有的化學(xué)性質(zhì)是不能與鹽酸反應(yīng)；（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）酸溶后過濾，能將二氧化硅過濾，溶液中有氯離子、鐵離子、鎂離子、硫酸根離子，加入氯化鋇后，硫酸根離子沉淀，過濾后溶液中有氯離子、鐵離子和鎂離子，加入石灰乳（氫氧化鈣）后，會(huì)生成氫氧化鎂和氫氧化鐵沉淀，因此濾渣中還有。（4）再加入氯化鋇時(shí)可能會(huì)過量，而后面沒有能除去鋇離子的操作，因此有可能含的雜質(zhì)是BaCl2。3．（2020江蘇蘇州）硝酸鈣可用于無土栽培等。一種利用石灰石制備硝酸鈣晶體的流程如下：已知：硝酸會(huì)揮發(fā)、受熱會(huì)分解。（1）氣體X為_______（填化學(xué)式）。（2）“制漿”所得的混合物屬于_______（填字母）。a．溶液 b．懸濁液 c．乳濁液（3）寫出“中和”步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（4）工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以下兩項(xiàng)指標(biāo)判斷“中和”反應(yīng)完全發(fā)生：容器內(nèi)混合物基本變澄清和_____。（5）“制漿”時(shí)須控制好加入水的量。加入水量太少會(huì)導(dǎo)致制漿困難；加入水量太多會(huì)導(dǎo)致_____。（6）若省去“制漿”步驟也可制得硝酸鈣。但硝酸利用率會(huì)降低、同時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染氣體NOx。產(chǎn)生NOx的原因是______。【答案】（1）CO2；（2）b；（3）；（4）溶液的pH等于7；（5）結(jié)晶步驟能耗過多；（6）CaO與HNO3反應(yīng)放出大量熱，HNO3受熱分解產(chǎn)生NOx【解析】（1）煅燒石灰石會(huì)使碳酸鈣在高溫下分解成二氧化碳和氧化鈣，所以X是二氧化碳，其化學(xué)式是：CO2。（2）氧化鈣中加水后得到的是氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，因?yàn)榉磻?yīng)生成的氫氧化鈣部分溶于水，部分懸浮于液體中，所以“制漿”所得的混合物屬于懸濁液，故填：b。（3）“中和”步驟主要反應(yīng)是硝酸與氫氧化鈣生成硝酸鈣和水，化學(xué)方程式為：。（4）因?yàn)闅溲趸}微溶于水，如果氫氧化鈣沒有完全反應(yīng)，液體中就有懸浮的顆粒物，另外氫氧化鈣溶液呈堿性，如果氫氧化鈣完全反應(yīng)，溶液應(yīng)該呈中性，pH=7，所以工業(yè)生產(chǎn)常根據(jù)以下兩項(xiàng)指標(biāo)判斷“中和”反應(yīng)完全發(fā)生：容器內(nèi)混合物基本變澄清和溶液的pH等于7。（5）“制漿”時(shí)須控制好加入水的量。因?yàn)闅溲趸}微溶于水，加入水量太少會(huì)導(dǎo)致制漿困難；而如果加入水量太多會(huì)導(dǎo)致溶液中水分太多，蒸發(fā)濃縮時(shí)消耗的能量過多，故填：結(jié)晶步驟能耗過多；（6）根據(jù)題中提供的信息：硝酸受熱會(huì)分解，而氧化鈣和硝酸反應(yīng)放熱，故此法過程中產(chǎn)生NOx的原因是：CaO與HNO3反應(yīng)放出大量熱，HNO3受熱分解產(chǎn)生NOx。4．（2020四川雅安）高錳酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品，在化學(xué)、生產(chǎn)、生活等場(chǎng)境中都有重要的用途。某工廠生產(chǎn)高錳酸鉀的流程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出高錳酸鉀的一種用途___________。（2）“I混合加熱”發(fā)生的主要是___________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（3）請(qǐng)將“Ⅱ氧化反應(yīng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整（在橫線上填化學(xué)式）。_______+2MnO2+4KOH2K2MnO4+2____（4）“Ⅲ電解”反應(yīng)中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有____________（寫元素符號(hào)）。（5）生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________（寫化學(xué)式）。【答案】（1）實(shí)驗(yàn)室制氧氣（或醫(yī)療上可用作消毒、殺菌劑等）；（2）物理；（3）O2；H2O；（4）Mn、H；（5）KOH【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀制氧氣、醫(yī)療上可用作消毒、殺菌劑；物理變化沒有產(chǎn)生新物質(zhì)；質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的數(shù)目種類不變、利用化學(xué)式計(jì)算化合價(jià)等分析作答。（1）高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，醫(yī)療上可用作消毒、殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室制氧氣等；（2）“I混合加熱”開始時(shí)是MnO2、KOH的固體混合物，加熱后是MnO2、KOH的融化的混合物，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的主要是物理變化；（3）根據(jù)“Ⅱ氧化反應(yīng)”反應(yīng)物是MnO2、KOH和通入的空氣，從圖知道最后排出的氣體是氮?dú)獾?，生成了K2MnO4和H2O，所以參加反應(yīng)的還有O2；反應(yīng)物中有Mn、O、K、H四種元素，而生成物只有Mn、O、K三種元素，所以生成物中還有含有H元素的物質(zhì)，反應(yīng)前后Mn、K原子的數(shù)目相等，反應(yīng)前有4個(gè)H原子，反應(yīng)后也有4個(gè)H原子，含在2個(gè)未知分子中，所以每個(gè)未知分子含有2個(gè)H原子，O原子反應(yīng)前有10個(gè)，反應(yīng)后2個(gè)K2MnO4中含有8個(gè)氧原子，還有2個(gè)氧原子含在2個(gè)未知分子中，所以每個(gè)未知分子含有1個(gè)氧原子，則生成物補(bǔ)充H2O；（4）“Ⅲ電解”反應(yīng)中，反應(yīng)物是K2MnO4和H2O，各元素的化合價(jià)是K：+1價(jià)，Mn：+6價(jià)，O：-2價(jià)，H：+1價(jià)；生成物是KMnO4、KOH和H2，各元素的化合價(jià)是K：+1價(jià)，Mn：+7價(jià)，O：-2價(jià)，KOH中的H：+1價(jià)，H2中的H：0價(jià)；反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有Mn、H；（5）根據(jù)生產(chǎn)高錳酸鉀的流程圖，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是KOH?；厥张c利用流程5．（2020湖南株洲）覆銅板是制作印刷線路板的基本材料。覆銅板中的金屬Sn占2-10%，Cu占90-98%。簡(jiǎn)易工藝流程如（1）將廢舊鍍錫覆銅板粉碎后，通過步驟②可將其分離為有機(jī)樹脂材料（固體）和銅錫粉。根據(jù)化學(xué)常識(shí)回答，此工藝?yán)玫氖莀_____________的性質(zhì)（填字母代號(hào)）。a．溶解性不同b．密度不同c．沸點(diǎn)不同（2）步驟④中涉及的分離操作是_______________（填操作名稱）。（3）通過步驟⑤和⑥所得洗滌液的pH____________7（填“>”、“<”、“=”）。（4）設(shè)計(jì)步驟⑦的主要目的是________________。（5）步驟⑨中涉及的主要化學(xué)方程式為________________?！敬鸢浮浚?）b；（2）過濾；（3）<；（4）節(jié)約原料，循環(huán)利用；（5）【解析】（1）將廢舊鍍錫覆銅板粉碎后，通過步驟②可將其分離為有機(jī)樹脂材料（固體）和銅錫粉。此工藝?yán)玫氖敲芏炔煌瑏磉M(jìn)行分離的，有機(jī)樹脂材料（固體）密度較小位于上層，銅錫粉密度較大，位于下層，故選b；（2）步驟④中實(shí)現(xiàn)了濾渣與濾液的分離，所以涉及的分離操作是過濾；（3）酸溶液的pH<7，通過步驟⑤和⑥進(jìn)行的酸洗與水洗，所以所得洗滌液的pH<7；（4）由圖可知步驟⑦是將洗滌液進(jìn)行重復(fù)使用，所以此步驟的主要目的是節(jié)約原料，循環(huán)利用；（5）步驟⑨是焙燒氫氧化錫得到氧化錫，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目不變，所以可知還有一種生成物中一定含有氫元素，推測(cè)為水，所以其中涉及的主要化學(xué)方程式為。6．（2020山東青島）回收利用廢舊金屬具有重要意義。某機(jī)械廠金屬廢料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化學(xué)小組利用該金屬廢料回收銅并制取氧化鋅和硫酸銅。請(qǐng)回答下列問題?！净顒?dòng)一】回收銅并制取氧化鋅，實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）步驟I所得濾液a中溶質(zhì)的成分是____（填寫化學(xué)式）。（2）步驟III加入試劑甲的名稱是______。（3）步驟IV加入適量NaOH溶液的目的是________?！净顒?dòng)二】利用活動(dòng)一回收的銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)方案如下：方案A：方案B：【信息】（4）方案A中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）小組同學(xué)從綠色化學(xué)的視角分析方案B不合理，理由是____（寫出一條即可）?！敬鸢浮浚?）ZnSO4、CuSO4、H2SO4；（2）稀硫酸；（3）使硫酸鋅完全反應(yīng)；（4）；（5）方案B會(huì)生成二氧化硫，污染空氣【解析】鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸鋅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅和硫酸鈉。（1）金屬廢料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，加入過量稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應(yīng)，步驟I是過濾，故所得濾液a中溶質(zhì)的成分是硫酸鋅、硫酸銅、過量的稀硫酸，化學(xué)式為ZnSO4、CuSO4、H2SO4。（2）濾液a中溶質(zhì)的成分是硫酸鋅、硫酸銅、稀硫酸，步驟II加入過量的鋅粉，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，則濾渣中含有鋅和銅，加入過量的試劑甲，過濾得到銅和濾液c，濾液b是硫酸鋅，濾液c和濾液b均與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鋅，則濾液c也是硫酸鋅溶液，故步驟III加入試劑甲的名稱是稀硫酸。（3）硫酸鋅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅和硫酸鈉，故步驟IV加入適量NaOH溶液的目的是使硫酸鋅完全反應(yīng)。（4）方案A中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類均不變，濃硫酸中含有硫元素，生成物中含有二氧化硫，故小組同學(xué)從綠色化學(xué)的視角分析方案B不合理，理由是濃硫酸中含有硫元素，會(huì)生成二氧化硫，污染空氣。7．（2020湖北黃石）為了從某廢舊電子產(chǎn)品中提煉貴重金屬，得到硫酸銅溶液。小軍所在的學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下流程：

（1）廢舊電子產(chǎn)品屬于_____________（填“廚余垃圾”或“可回收物”或“有害垃圾”）。（2）②中發(fā)生反應(yīng)的基本類型為_____________，濾液中存在的金屬陽離子有_________、__________（填離子符號(hào)）。（3）濾渣Ⅱ中的貴重金屬為_____________。（4）寫出④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________?！敬鸢浮浚?）可回收物；（2）置換反應(yīng)；；；（3）金；（4）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O【解析】（1）廢舊電子產(chǎn)品中含有貴重金屬，屬于可回收物；（2）②中有銅、鐵、鋁和金，能和硫酸反應(yīng)的是鐵和鋁，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，它們都符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)；由于加入的是過量的硫酸，濾液中的溶質(zhì)是硫酸、硫酸亞鐵和硫酸鋁，則存在的金屬陽離子有；（3）濾渣Ⅱ中的貴重金屬為金，因?yàn)榻鸩慌c氧氣反應(yīng)，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，金不與硫酸反應(yīng)；（4）④中發(fā)生的反應(yīng)是硫酸與氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅和水，則化學(xué)方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。海水資源的利用流程8．（2020廣西桂林）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，綜合利用海水制備鎂的流程如圖所示。根據(jù)上述流程回答下列問題。（1）氣體A是_____。操作①的名稱是_____。（2）“水浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；“沉淀池”中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（3）上述流程所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是_____?！敬鸢浮浚?）二氧化碳；過濾；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；（3）置換反應(yīng)【解析】（1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氣體A是二氧化碳；操作①是將濾液與沉淀分離，是過濾操作，故填：二氧化碳；過濾。（2）“水浸”過程中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2；“沉淀池”中氯化鎂與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。（3）上述流程中碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；氯化鎂與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，故填：置換反應(yīng)。9．（2020四川綿陽）海水提取粗鹽后的母液還可用來提取金屬鎂，其流程如下：回答下列問題：（1）如在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作a，使用玻璃棒的目的是_____，沉淀A的化學(xué)式是________。（2）用貝殼生產(chǎn)石灰乳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：__________、________。（3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：__________、_________、過濾、洗滌。（4）用203tMgCl2·6H2O晶體最多能制備金屬鎂______________t?！敬鸢浮浚?）引流；Mg（OH）2；（2）；；（3）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（4）24【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作a是過濾，使用玻璃棒的目的是引流；氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，則沉淀A的化學(xué)式是Mg（OH）2；（2）用貝殼生產(chǎn)石灰乳，先碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：、；（3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；（4）設(shè)能制備金屬鎂質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律有：，解得x=24t。10．（2020山東淄博）（小明同學(xué)要除去粗鹽樣品中的少量泥沙（已知：20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36.0g），實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：請(qǐng)回答：20℃時(shí)，小明要溶解10.0g粗鹽樣品，需量取_____（填“15”“30”或“45”）mL的水較為恰當(dāng)，充分溶解后形成_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液，操作Ⅱ的名稱是_____。下列說法正確的是_____（填字母序號(hào)）。a．蒸發(fā)需要的儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計(jì)b．溶解和蒸發(fā)需要攪拌的目的是防止食鹽飛濺c．蒸發(fā)過程就是通過加熱的方法將水汽化除去【答案】30；不飽和；過濾；c【解析】根據(jù)20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36.0g，進(jìn)行分析解析。根據(jù)操作Ⅱ是將泥沙與食鹽水分離，進(jìn)行分析解析。根據(jù)溶解、過濾、蒸發(fā)操作的方法、注意事項(xiàng)，進(jìn)行分析判斷。20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36.0g，含義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，則20℃時(shí)，小明要溶解10.0g粗鹽樣品，需水的質(zhì)量為100g×≈27.8g（合27.8mL），需量取30mL的水較為恰當(dāng)，充分溶解后形成不飽和溶液。操作Ⅱ是將泥沙與食鹽水分離，是過濾操作；故填：30；不飽和；過濾。a．蒸發(fā)需要的儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。b．溶解過程中攪拌的目的是加快溶解速率；蒸發(fā)需要攪拌的目的是防止食鹽飛濺；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。c．蒸發(fā)過程就是通過加熱的方法將水汽化除去，故選項(xiàng)說法正確。故選c?！叭龔U”處理流程11．（2020黑龍江牡丹江）某化學(xué)第二課堂小組利用已學(xué)過的知識(shí)，準(zhǔn)備利用含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水（無其他難溶雜質(zhì)），從中獲得硫酸亞鐵晶體，其流程如下圖所示：（1）整個(gè)流程中，進(jìn)行了兩次操作1，操作1是_____________（填操作名稱）。（2）金屬X是______（填化學(xué)符號(hào)），其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________；固體A中含有__________（填化學(xué)符號(hào)）。寫出固體A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。（3）通過冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進(jìn)行操作2，請(qǐng)問操作2是________?！敬鸢浮浚?）過濾；（2）Fe；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cu、Fe；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）蒸發(fā)（或者蒸發(fā)濃縮）【解析】本題考查了金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。（1）操作1是將固體與液體分離，所以操作1是過濾；（2）為除去廢液中的Cu2+需加入活動(dòng)性在銅前面的金屬進(jìn)行置換，要得到較為純凈FeSO4的溶液，只能向廢液中加入過量的鐵粉與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成物中只有硫酸亞鐵，加入其它金屬溶液中又混有其它溶質(zhì)，加入過量鐵粉是為了將銅離子全部置換出來。金屬X是Fe，鐵加入廢水后發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；加入的鐵是過量的，固體A中含有Cu、Fe。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。（3）通過冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進(jìn)行蒸發(fā)（或者蒸發(fā)濃縮）。操作2是蒸發(fā)（或者蒸發(fā)濃縮）。12．（2019湖南長(zhǎng)沙）垃圾回收，分類的關(guān)鍵確定垃圾的成分，是對(duì)垃圾進(jìn)行分類的前提。某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室收集到一包固體廢棄物，可能是由碳、鎂、氧化鎂、氧化銅中的一種或者幾種組成，為了確定其成分，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們?nèi)舆M(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體A是。（2）由固體B得到氣體C屬于（填基本反應(yīng)類型）。（3）原樣品中一定含有的物質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）H2；（2）化合反應(yīng)；（3）碳、鎂、氧化銅【解析】考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的鑒別、推斷，碳的化學(xué)性質(zhì)，書寫化學(xué)方程式。根據(jù)鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氧化銅和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化銅和水，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，碳不會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)，氯化銅和鎂反應(yīng)會(huì)生成氯化鎂和銅，氣體C能使澄清石灰水變渾濁，所以氣體C是二氧化碳，銅和氧氣加熱會(huì)生成氧化銅，碳和氧氣反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳等知識(shí)進(jìn)行分析。鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氧化銅和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化銅和水，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，碳不會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)，氯化銅和鎂反應(yīng)會(huì)生成氯化鎂和銅，氣體C能使澄清石灰水變渾濁，所以氣體C是二氧化碳，銅和氧氣加熱會(huì)生成氧化銅，碳和氧氣反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，樣品中加入過量的稀鹽酸，生成氣體A，所以A是氫氣，氣體C能使澄清石灰水變渾濁，所以C是二氧化碳，所以樣品中一定含有鎂、碳，固體B在空氣中加熱會(huì)生成殘?jiān)麮，所以B中一定含有銀，樣品中一定含有氧化銅，所以（1）氣體A是H2；（2）由固體B得到氣體C的反應(yīng)是碳和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)；（3）原樣品中一定含有的物質(zhì)是：碳、鎂、氧化銅。故答案為：（1）H2；（2）化合反應(yīng)；（3）碳、鎂、氧化銅。13．（2019江蘇蘇州）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO3﹒3H2O．其主要實(shí)驗(yàn)過程如圖：已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。（1）“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為和。（2）“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有（填離子符號(hào)）。（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進(jìn)行“過濾Ⅱ”。（填“能”或“否”），理由是。（4）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是。【答案】（1）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；（2）Na+、SO42?、CO32?；（3）否；導(dǎo)致產(chǎn)品不純。（4）避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉【解析】考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備，書寫化學(xué)方程式。根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的過程分析每個(gè)對(duì)應(yīng)的問題，或者直接分析每個(gè)問題，從給出的信息中找對(duì)應(yīng)的信息。（1）“酸溶”時(shí)是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。（2）濾液I為生成的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有Na+、SO42?、CO32?。（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進(jìn)行“過濾Ⅱ”。不能，因?yàn)閷?dǎo)致得到的產(chǎn)品因?yàn)榛煊投趸瓒患?。?）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進(jìn)行去除，所以是避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。故答案為：（1）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；（2）Na+、SO42?、CO32?；（3）否；導(dǎo)致產(chǎn)品不純。（4）避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。綠色回收工藝流程14．（2019湖南懷化）廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實(shí)現(xiàn)對(duì)其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：Sn+SnCl4=2SnCl2（1）SnCl4中錫元素的化合價(jià)是。（2）銅的金屬活動(dòng)性比錫的（填“強(qiáng)”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是。（3）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是（回答一點(diǎn)即可）?！敬鸢浮浚?）+4；（2）弱；Cu；（3）2SnCl2SnCl4+Sn；（4）保護(hù)環(huán)境【解析】考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備，有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算，書寫化學(xué)方程式。分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合流程圖進(jìn)行分析解答，在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法以及流程的特點(diǎn)進(jìn)行分析解答即可。（1）SnCl4中氯元素的化合價(jià)為?1，故錫元素的化合價(jià)為+4，故填：+4；（2）銅的金屬活動(dòng)性比錫的弱，因此加入銅不能與SnCl4反應(yīng)，故固體A中一定含有的金屬元素是Cu，故填：弱；Cu；（3）步驟②中SnCl2通電分解生成SnCl4和Sn，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SnCl2SnCl4+Sn，故填：2SnCl2SnCl4+Sn；（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是保護(hù)環(huán)境，故填：保護(hù)環(huán)境。故答案為：（1）+4；（2）弱；Cu；（3）2SnCl2SnCl4+Sn；（4）保護(hù)環(huán)境。分離、提純和除雜流程15．（2020湖南懷化）某種手機(jī)電路板主要含有Fe、Cu、Ag（銀）、Ni（鎳）等金屬及非金屬基材，下圖是某工廠回收金屬銅的工藝流程圖。已知：。（1）電路板不直接焚燒而采取熱風(fēng)處理的主要目的是______。（2）操作①的名稱是_______________。（3）寫出濾液③與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（4）Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依次為_____。（5）寫出⑤得到純銅的一種方法___________?！敬鸢浮浚?）保護(hù)環(huán)境；（2）過濾；（3）；（4）Fe＞Ni＞Cu＞Ag；（5）加過量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥（合理即可）【解析】（1）電路板焚燒會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)，污染空氣，故采取熱風(fēng)處理的主要目的是：保護(hù)環(huán)境；（2）操作①實(shí)現(xiàn)了固液分離，是過濾；（3）已知電路板主要含有Fe、Cu、Ag（銀）、Ni（鎳）等金屬，加入足量稀硫酸，得到濾渣①和濾液①，向?yàn)V液①中加入過量鐵粉，得到濾渣Ni、Fe和濾液②，說明Ni能與稀硫酸反應(yīng)，鐵能與硫酸鎳反應(yīng)，向?yàn)V渣①中通入氧氣、加稀硫酸，控制一定溫度加熱，，得到濾渣銀和濾液③，故濾液③中是硫酸銅，硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）由（3）的分析可知，Ni能與稀硫酸反應(yīng)，說明在金屬活動(dòng)性順序中，Ni排在氫前，銅、銀與稀硫酸不反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序中，銅、銀排在氫后，鐵能與硫酸鎳反應(yīng)，說明在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在鎳之前，故Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依次為：Fe＞Ni＞Cu＞Ag；（5）濾渣中含有鐵和銅，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故可加入過量稀硫酸，過濾，洗滌、干燥，可得銅。16．（2020廣西北部灣）廣西蘊(yùn)藏豐富的鋁土資源，鋁工業(yè)是廣西傳統(tǒng)優(yōu)勢(shì)產(chǎn)業(yè)。某工廠用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取A12O3，提取流程如圖所示：已知：Ⅰ.Ⅱ.（1）“酸浸”前，通常將鋁土礦進(jìn)行粉碎處理，“粉碎”的主要目的是______________。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，濾渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性質(zhì)有________________（填序號(hào)）。A．難溶于水 B．化學(xué)性質(zhì)很活潑C．不能與鹽酸反應(yīng) D．不能與NaOH溶液反應(yīng)（3）濾液Ⅱ中含有的溶質(zhì)是______________（用化學(xué)式表示）。（4）濾渣Ⅲ加熱時(shí)，生成Al2O3和一種常見的氧化物，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，該反應(yīng)屬于____________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分（或加快反應(yīng)速率，合理即可）；（2）A、C；（3）NaOH、NaAlO2、NaCl（缺一不可）；（4）；分解【解析】（1）“酸浸”前，通常將鋁土礦進(jìn)行粉碎處理，“粉碎”的主要目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分（或加快反應(yīng)速率，合理即可）。（2）濾渣Ⅰ是鋁土礦經(jīng)過鹽酸酸浸所得，其主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性質(zhì)有難溶于水、不能與鹽酸反應(yīng)。故選AC；（3）Al2O3、Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵，濾液Ⅰ成分是氯化鋁、氯化鐵和鹽酸；氯化鋁與氫氧化鈉生成氫氧化鋁和氯化鈉，根據(jù)題目中“已知”可知，氫氧化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2），氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。濾液Ⅱ中含有的溶質(zhì)是NaOH（過量的）、NaAlO2、NaCl。（4）根據(jù)題目中“已知”可知，濾渣Ⅲ是氫氧化鋁，加熱時(shí)，生成Al2O3和一種常見的氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該氧化物是水，反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)。17．（2020內(nèi)蒙古呼和浩特）在抗擊“新冠肺炎病毒”期間，消毒劑在公共場(chǎng)所進(jìn)行衛(wèi)生防疫時(shí)發(fā)揮著重要作用。二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑。以粗鹽水（含可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2）為原料，制取ClO2的工藝流程如圖：（1）試劑A為_____。（2）加入過量Na2CO3溶液的作用是_____。（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）步驟⑤涉及的物質(zhì)中含氯元素化合價(jià)最高的物質(zhì)是_____。（5）如圖流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_____。【答案】（1）氫氧化鋇溶液；（2）除去過量的氫氧化鋇和氯化鈣；（3）；（4）NaClO3；（5）氯化鈉、氯氣【解析】（1）試劑A為氫氧化鋇溶液，是因?yàn)闅溲趸^能和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，能夠除去硫酸鎂。故填：氫氧化鋇溶液。（2）加入過量Na2CO3溶液的作用是除去過量的氫氧化鋇和氯化鈣，是因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。故填：除去過量的氫氧化鋇和氯化鈣。（3）步驟④中電解氯化鈉溶液生成氯酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。故填：。（4）步驟⑤涉及的物質(zhì)中，氯酸鈉中氯元素化合價(jià)是+5，氯化鈉中氯元素化合價(jià)是﹣1，二氧化氯中氯元素化合價(jià)是+4，氯氣中氯元素化合價(jià)是0，因此氯元素化合價(jià)最高的物質(zhì)是氯酸鈉。故填：NaClO3。（5）由步驟④和步驟⑤、氫氣在氯氣中燃燒可知，如圖流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有氯化鈉、氯氣。故填：氯化鈉、氯氣。七、混合成分的確定流程18．（2020天津市）某固體粉末可能含有氯化鎂、硫酸鈉、硝酸鈉、硫酸銅和碳酸鈣中的一種或幾種，為確定其成分，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：（1）白色沉淀C是____________（填化學(xué)式）。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________。（3）原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式），一定不含的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）Mg（OH）2；（2）；（3）CaCO3、Na2SO4、MgCl2；CuSO4【解析】氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇和氯化鈉，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。（1）固體粉末加足量水生成白色沉淀A和無色溶液，說明固體粉末不含硫酸銅，無色溶液中可能含氯化鎂、硫酸鈉、硝酸鈉，無色溶液中加入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀C，說明含有氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，故白色沉淀C是氫氧化鎂，化學(xué)式為Mg（OH）2。（2）反應(yīng)①是硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）固體粉末加足量水生成白色沉淀A和無色溶液，說明固體粉末不含硫酸銅，含有碳酸鈣，無色溶液中可能含氯化鎂、硫酸鈉、硝酸鈉，無色溶液中加入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀C，說明含有氯化鎂，加入過量稀鹽酸，白色沉淀C消失，說明白色沉淀的氫氧化鎂，無色溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明含有硫酸鈉，白色沉淀B為硫酸鋇，故原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、MgCl2，一定不含的物質(zhì)是CuSO4。19．（2020山東濟(jì)南）（1）在廚房中有兩盒沒有貼標(biāo)簽的白色固體，小明只知道是氯化鈉和碳酸鈉中的各一種，他想利用廚房里現(xiàn)有的物質(zhì)，用化學(xué)方法確定各是哪種物質(zhì)。①小明所選擇的鑒別試劑最好是下列選項(xiàng)中的_______（填選項(xiàng)序號(hào)之一）。A．礦泉水 B．白醋C．花生油 D．醬油②取兩種白色固體各少許，分別放在兩只玻璃杯中，各倒入適量所選的鑒別試劑，觀察到有一個(gè)玻璃杯中的固體逐漸溶解，并有氣泡冒出，可證明這個(gè)玻璃杯中放入的白色固體是_______。（2）糧食生產(chǎn)需要科學(xué)施肥。某化肥KNO3樣品可能混入了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三種物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象做出判斷并回答：①氣體A為________________。②實(shí)驗(yàn)過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。③化肥樣品中，肯定混入了上述三種物質(zhì)中的___________（寫化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）①B；②Na2CO3（碳酸鈉）；（2）①NH3（氨氣）；②；③K2CO3、NH4Cl【解析】（1）①白色固體是氯化鈉和碳酸鈉，白醋能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，與食鹽不反應(yīng)，故選B。

②因?yàn)镹a2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑所以有氣泡生成的燒杯中固體為碳酸鈉。（2）①堿能與銨根離子在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，在樣品中加Ba（OH）2溶液有氣體生成，樣品中一定含有銨鹽，氣體A為氨氣。②實(shí)驗(yàn)過程Ⅱ中氫氧化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能與酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程Ⅱ中鹽酸能與碳酸鋇反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鋇，反應(yīng)的方程式為：。③白色沉淀加稀鹽酸生成氣體，樣品中一定含有碳酸鹽，一定不含硫酸鹽，因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸，故樣品中一定有K2CO3、NH4Cl。20．（2019內(nèi)蒙古包頭）有一包固體物質(zhì)，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體按圖甲實(shí)驗(yàn)，根據(jù)步驟①可知固體中一定不含有。（2）取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則可確定原固體中一定含有。（3）取無色溶液C向其中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀，無色溶液C中一定含有的離子是（填離子符號(hào)）。（4）為進(jìn)一步確定原固體中可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)采用的操作步驟是，通過觀察現(xiàn)象即可確定?！敬鸢浮浚?）氯化鐵；（2）有碳酸鈉和硫酸鈉；（3）Na+、OH?、NO3?、Ba2+；（4）取適量溶液C于試管中，滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液【解析】考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì)，鹽的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的鑒別、推斷。（1）根據(jù)氯化鐵溶液呈黃色進(jìn)行分析；（2）根據(jù)碳酸鋇不溶于水，但溶于酸、硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸進(jìn)行分析；（3）根據(jù)二氧化碳和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子進(jìn)行分析；（4）先除去氫氧化鈉防止對(duì)氯化鉀檢驗(yàn)造成干擾。（1）固體加入水得到無色溶液，所以固體中一定沒有氯化鐵和氯化鈣；（2）取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則固體中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉，可能含有氯化鉀；（3）二氧化碳和氫氧根離子反應(yīng)生成在碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，則原固體中含有氫氧化鈉，無色溶液C中一定含有的離子是：Na+、OH?、NO3?、Ba2+；（4）取適量溶液C于試管中，滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，如果溶液變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鉀，否則不含。故答案為：（1）氯化鐵；（2）有碳酸鈉和硫酸鈉；（3）Na+、OH?、NO3?、Ba2+；（4）取適量溶液C于試管中，滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液。21．（2020貴州安順）金屬材料的應(yīng)用推動(dòng)了社會(huì)的發(fā)展。新型材料的研制，已成為現(xiàn)代高新技術(shù)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。（1）目前常用的1元硬幣為鋼芯鍍鎳合金，具有耐腐蝕、____________等優(yōu)點(diǎn)。（2）鎂和鋁可熔煉成Mg17Al12鎂合金，熔煉過程只能在真空中，不能在空氣中進(jìn)行的原因是（寫其中一個(gè)化學(xué)方程式）____________。（3）某廢棄物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一種或幾種，為確定其成分并回收金屬，取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。①步驟II的操作是____________。②步驟II中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________。步驟I中鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。③若溶液C中只含一種溶質(zhì)，則樣品的成分是____________。④通過測(cè)氫氣的質(zhì)量，也可確定樣品的成分，則w的值為____________（用m和n的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）光澤好、耐磨、硬度大；（2）（或）；（3）①過濾；②有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變無色，有氣泡產(chǎn)生；；③CuO、Cu、Zn；④【解析】（1）目前常用的1元硬幣為鋼芯鍍鎳合金，具有耐腐蝕、光澤好、耐磨、硬度大等。（2）熔煉過程只能在真空中，不能在空氣中進(jìn)行是因?yàn)殒V或鋁在高溫條件下會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化物，化學(xué)方程式表示為（或；（3）①步驟II的操作將反應(yīng)后的溶液分為固體和液體，故該操作為過濾。②樣品粉末加入硫酸后生成的溶液A中可能含有硫酸銅、硫酸鎂、硫酸鋅，步驟II加入過量鋅粉后，產(chǎn)生了固體B，且該固體在加入硫酸后還剩余銅，說明溶液A中一定有硫酸銅，鋅可以將銅置換出來，溶液由藍(lán)色變無色，如果溶液A含有硫酸鎂，因?yàn)殒V比鋅活潑，所以不反應(yīng)，且步驟I加入了過量的稀硫酸，鋅會(huì)和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象為有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變無色，有氣泡產(chǎn)生。③若溶液C中只含一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)為硫酸鋅，則溶液C中不存在硫酸鎂，所以樣品中無鎂，步驟I加硫酸產(chǎn)生氫氣說明含鋅，框圖中已指出含銅，②已說明溶液A中含硫酸銅，是來自樣品中的氧化銅，故樣品成分為CuO、Cu、Zn。（4）步驟III后剩余的固體銅全部來自氧化銅，故氧化銅的質(zhì)量為，銅的質(zhì)量為ng，則鋅的質(zhì)量為故。八、定量測(cè)定流程22．（2020貴州黔東南）某興趣小組查閱資料得知：氯酸鉀（KClO3）在加熱和二氧化錳做催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣。他們利用該原理制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳，按以下流程圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按要求完成下列問題：（1）步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）步驟Ⅳ中操作y的名稱是___。（3）步驟Ⅲ中“洗滌”操作2次后，收集第3次的洗滌液并進(jìn)行檢驗(yàn)。取少量洗滌液于試管中，滴加____溶液，有白色沉淀生成，說明還沒有洗滌干凈。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，理論上能夠回收得到___克二氧化錳。【答案】（1）；（2）蒸發(fā)；（3）硝酸銀；（4）6【解析】（1）由題意氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的條件下受熱分解為氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）步驟Ⅳ中操作為從氯化鉀溶液中獲得氯化鉀固體，具體的方法是蒸發(fā)溶劑；（3）步驟Ⅲ中“洗滌”操作2次后，收集第3次的洗滌液并進(jìn)行檢驗(yàn)。檢驗(yàn)是否洗凈就是檢驗(yàn)是否存在氯化鉀，因?yàn)槁然浫芤耗芘c硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所