現(xiàn)行人教版高三化學(xué)復(fù)習(xí)講義基本概念與基本理論部分-人教版其它版本

現(xiàn)行人教版高三化學(xué)復(fù)習(xí)講義一一基本概念與基本理論部分

1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：掌握分子、原子、離子、原子團(tuán)、元素的概念；掌握混合物、純凈物、金屬、非

金屬、氧化物、酸、堿、鹽及同素異形體的概念；掌握物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。

能力培養(yǎng)：通過對概念的比較和掌握，學(xué)會把握概念的內(nèi)涵與外延，進(jìn)而培養(yǎng)概括能力；通

過對概念的應(yīng)用，提高分析問題和解決問題的能力。

科學(xué)思想：通過對相近的概念的比較及物質(zhì)的分類方法，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、準(zhǔn)確的科學(xué)思想。

科學(xué)方法：學(xué)會通過比較和概括，抓住事物的本質(zhì)和掌握事物內(nèi)在聯(lián)系的思維方法。

重點、難點相近概念的比較與判斷。

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

【引入】從本節(jié)課開始，我們將進(jìn)入高中化學(xué)總復(fù)習(xí)，首先從基本概念開始復(fù)習(xí)。

【板書】一、原子、分子、離子、元素的概念

【提問】什么是原子？

學(xué)生活動

思考并回答：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

【追問】為什么說原子是化學(xué)變化中的最小微粒？能否理解為原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒？

回答：

是化學(xué)變化中的最小微粒的意思是：分子在化學(xué)變化中可以變成新的分子，而原子在化學(xué)變

化中只是重新組合成新的分子，而不能變成新的原子。要變成新的原子，只有通過核裂變或

核聚變才能實現(xiàn)。

不能理解為原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，因為原子是由質(zhì)子、中子、核外電子等微粒構(gòu)成的。

【評價】回答很好，對概念的理解一定要準(zhǔn)確。

【提問】什么是分子？

思考并回答：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。也就是說，分子是保持由分子構(gòu)成的物

質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。離子晶體、原子晶體或金屬晶體不是由分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成

晶體的基本微粒，如離子或原子決定。

【追問】是否可理解為分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的微粒？

回答：不能，同一種物質(zhì)在不同條件下可以有不v/PGN0001.TXT/PGN＞同的狀態(tài)，可以是氣

態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，這是由構(gòu)成物質(zhì)的分子的聚集狀態(tài)不同所決定的，所以分子只保持物質(zhì)的

化學(xué)性質(zhì)。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化，則構(gòu)成物質(zhì)的分子轉(zhuǎn)變?yōu)樾挛镔|(zhì)的分子。

【提問】什么是離子？什么是簡單離子？

思考并回答：離子是帶電的原子或原子團(tuán)。它既包括原子得、失電子形成的簡單離子如鈉離

子（Na*）、氯離子（C「）等，也包括一些較復(fù)雜的離子，如氫氧根離子（0H）和硫酸根

離子（SO?）等帶電的原子團(tuán)。

【提問】什么是元素？

思考并回答：元素是質(zhì)子數(shù)相同的--類原子的統(tǒng)稱。

【追問】質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同一種元素嗎？

分析：質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同?種元素，因為微粒的含義要比原子廣泛。Na+和NH4+

的質(zhì)子數(shù)都是11,但它們不是同一種元素；又如CM和NH3、H20,HF等分子的質(zhì)子數(shù)都

為10,但它們也并非同一種元素。

【提問】請比較元素和原子的區(qū)別。

學(xué)生分析和回答后小結(jié)。

元素和原子的區(qū)別在于：1.元素是宏觀的概念，原子是微觀的概念。例如：我們可以指明

水是由氫、氧兩種元素組成，但不能說水分子是由氫、氧兩種元素組成。2.元素只有種類,

沒有數(shù)量的概念。原子既有微粒的種類又有微粒個數(shù)的概念。我們不能說水是由幾個氫元素

和氧元素組成，但我們可以指出每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。也就是說，

既可以指出構(gòu)成分子的原子種類，又可以指出構(gòu)成分子的各種原子的個數(shù)。

【小結(jié)】對概念理解一定要準(zhǔn)確，不能似是而非。要注意掌握概念的內(nèi)涵與外延，既不能擴

大也不能縮小。例如對元素概念的理解要準(zhǔn)確?！百|(zhì)子數(shù)相同的一類原子''中的原子包括原子

和它所形成的簡單離子，如：鈉原子和鈉離子都同屬于鈉元素，因為元素在自然界中有游離

態(tài)和化合態(tài)兩種存在狀態(tài)。但又不能將概念的外延擴大，若將質(zhì)子數(shù)相同的原子理解為質(zhì)子

數(shù)相同的微粒，顯然是錯誤的。

【板書】二、物質(zhì)的分類

【提問】請對學(xué)過的無機物按混合物、純凈物，單質(zhì)、化合物等進(jìn)行簡單分類，并列出分類

表。選出一些學(xué)生的分類表進(jìn)行展示和評價。

展示分類表：

【評價】上述分類方法基本正確，但單質(zhì)有時可分成三類，即金屬、非金屬和稀有氣體，這

是從化學(xué)性質(zhì)上分類，因為稀有氣體在化學(xué)性質(zhì)上和非金屬是不同的。而氧化物還可再細(xì)分

成：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、過氧化物（如過氧化鈉等）和不成鹽氧化物（既

不能和酸也不能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如NO、CO等）。

【組織討論】下列敘述正確的是（）

A.非金屬氧化物都是酸性氧化物

B.堿性氧化物都是金屬氧化物

C.酸酊都是酸性氧化物

D.酸性氧化物都不能跟酸反應(yīng)

肯定學(xué)生的正確回答后，強調(diào)：除了要注意物質(zhì)的普遍性質(zhì)外，還要注意一些物質(zhì)的特殊性

質(zhì)。如二氧化硅是酸性氧化物，與一般的酸不反應(yīng)，但它能與氫氟酸反應(yīng)。

學(xué)生活動

討論并回答：非金屬氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就屬于

不成鹽氧化物，所以A不正確。酸性氧化物也稱為酸酎，但多數(shù)有機酸的酸酊卻不是酸性

00

IIII

氧化物，如乙酸酎的結(jié)構(gòu)簡式為：3,是兩分子乙酸脫一分子水的產(chǎn)

物，它不屬于酸性氧化物。所以C不正確。

酸性氧化物一般不能和酸反應(yīng)，但二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水：

SiO2+4HF=SiF4t+2H2O

D選項也不正確。只有堿性氧化物都是金屬氧化物的說法是正確的，正確答案為B。

【組織討論】1995年諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究臭氧層破壞問題的三位環(huán)境化學(xué)家。大

氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。氟利昂（如CC12F2）可在光的作

用下分解，產(chǎn)生C1原子，C1原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用（臭氧的分子式為。3）,

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：

O3:02+。

C1+O3-C1O+O2

C10+0^CI+02

總反應(yīng)：2O3-*30?

①在上述反應(yīng)中臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，CI是（）

A.反應(yīng)物B.生成物C.中間產(chǎn)物D.催化劑

②在敘述中和。2是（）

A.同分異構(gòu)體B.氧的同位素

C.同系物D.氧的同素異形體

【分析】這是1996年的高考題，它結(jié)合環(huán)境保護(hù)和環(huán)境化學(xué)研究新成果，題的出法比較新

穎，有一定的迷惑性。

【提問】本題考查哪些概念？請先分析第一個問題如何回答。

討論。

回答：考查有關(guān)催化劑和同素異形體的概念。

分析：由題中所給的有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)可知，在上述反應(yīng)中，氯原子所起的作用是促進(jìn)臭氧分

子轉(zhuǎn)化成氧氣分子，而它本身在反應(yīng)前后并未發(fā)生變化。根據(jù)催化劑的概念：能改變其他物

質(zhì)的反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有改變的物質(zhì)為催化劑。由此可知C1

的作用是起催化作用，所以C1為催化劑，在第一問中，D選項為正確答案。

肯定學(xué)生的回答后，

【追問】C1為什么不是中間產(chǎn)物？

回答：因為氯是氟利昂在光照條件下分解的產(chǎn)物，在臭氧分解之前，氯已經(jīng)存在，所以不是

臭氧分解的中間產(chǎn)物，而是促進(jìn)臭氧分解的催化劑。

【提問】本題的第二個問題是考查同素異形體的概念，是在和同分異構(gòu)體、同系物、同位素,

四個帶有“同”字的概念的比較中做出判斷，找出正確答案。這就要求對四個概念的區(qū)別有

清楚的認(rèn)識。下面請比較這四個不同的概念，并指出其范圍，指出正確答案。

展示所列的表并回答：（所列表見下表）第二問則可由以上四個概念的比較知道，氧氣和臭

氧之間是互為同素異形體，D為正確答案。

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【板書】三、物理變化和化學(xué)變化

【敘述】物質(zhì)的變化有多種形式，我們重點要掌握物理變化和化學(xué)變化及區(qū)別。

【提問】指出物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和化學(xué)變化的實質(zhì)。

回答：有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化?；瘜W(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于有沒有新物質(zhì)

生成。化學(xué)變化的實質(zhì)是原子的“化分”與“化合”。一些原子得失電子形成陰、陽離子，

陰、陽離子間再通v/PGN0004.TXT/PGN＞過離子鍵構(gòu)成新的物質(zhì)。有些原子可通過共用電子

重新結(jié)合成新物質(zhì)的分子。

【組織討論】下列變化屬于物理變化的是（）

A.氯化鈉溶液導(dǎo)電

B.膽研受熱生成白色粉末

C.氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂有沉淀生成

D.煤干鐳生成焦炭、煤焦油和焦?fàn)t煤氣

思考并回答：氯化鈉溶液導(dǎo)電的同時發(fā)生電解反應(yīng)，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，屬于化學(xué)

變化；膽機受熱分解生成水和無水硫酸銅，屬于化學(xué)變化；煤干儲發(fā)生了分解反應(yīng)生成新的

物質(zhì)，也是化學(xué)變化。氫氧化鐵膠體加入電解質(zhì)硫酸鎂，膠體凝聚，生成氫氧化鐵沉淀，沒

有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化。正確答案為C。

【小結(jié)】化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的一門自然科學(xué)。基本概念是學(xué)習(xí)

化學(xué)的基礎(chǔ)，它是從大量的化學(xué)現(xiàn)象、實驗和事實中抽象和概括出來的。在復(fù)習(xí)基本概念時

要注意以下三點：（1）注意概念的準(zhǔn)確性，掌握其內(nèi)涵和外延，掌握它的適用范圍。（2）

注意通過比較，掌握不同概念之間的區(qū)別與聯(lián)系，形成概念的體系。（3）注意將基本概念

的復(fù)習(xí)與元素化合物、有機化學(xué)、化學(xué)計算的復(fù)習(xí)結(jié)合起來。

精選題

一、選擇題

1.下列敘述中，正確的是（）

A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

2.下列敘述正確的是（）

A.H、D、T、H，是氫元素四種不同微粒

B.非金屬氧化物都是酸性氧化物

C.35cl和37cl互為同位素

D.氫氣和重氫氣互為同位素

3.下列各組物質(zhì)間互為同素異形體的是（）

A.C60、金剛石、石墨

B.氧氣和臭氧

C.氫氣和重氫氣

D.水和重水

4.道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用，他的學(xué)說中包含有下述三個論點：①原子是不能

再分的粒子；②同種元素的原子各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代

的觀點看，這三個論點中，不確切的是（）

A.只有③

B.①、③

C.②、③

D.①、②、③

5.下列物質(zhì)中，肯定是純凈物的是（）

A.只由一種元素組成的物質(zhì)

B.只由一種原子組成的物質(zhì)

C.只由一種分子組成的物質(zhì)

D.只由一種元素的陽離子跟另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)

6.下列物質(zhì)中，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有固定數(shù)值的是（）

A.鹽酸

B.明磯

C.石蠟

D.溶有少量甲醛的乙酸乙酯

7.下列說法：①元素的相對原子質(zhì)量是該元素?個原子的質(zhì)量與12c原子質(zhì)量的1/12的比

值；②分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒；③原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒；④任何元素的原子

都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成；⑤具有相同質(zhì)量的原子，其化學(xué)性質(zhì)基本相同：⑥具有相同質(zhì)

子數(shù)的微粒屬于同一種元素；⑦同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)。其中正確的說法是（）

A.全都正確

B.全都錯誤

C.只有①、⑤、⑦正確

D.除⑦外都正確

8.某元素的氫氧化物的式量是a,相同價態(tài)該元素的硫酸鹽的式量是b,該元素的這種化合

價的數(shù)值是（）

A.（b-a）/31

B.(b-2a)/62

C.（a-b）/31

D.（b+2a）/62

9.某單質(zhì)X能從某鹽溶液中置換出單質(zhì)Y,由此推斷下列各有關(guān)說法中，正確的是（）

A.X一定是排在金屬活動性順序中氫以前的金屬

B.X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬

C.X是金屬時，Y也是金屬；X是非金屬時;Y也是非金屬

D.X、Y都是金屬時，Y一定比X活潑

10.下列說法中正確的是（）

A.酸性氧化物都是非金屬氧化物

B.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

C.酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸

D.某元素的一個原子含有m個質(zhì)子和n個中子，不能由此確定該元素的原子量

二、非選擇題

11.有一種不溶于水的金屬氧化物，如要判別它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，

可采用的方法是一。

12.非金屬元素R的最高價含氧酸的組成為HnROn+2，該酸的分子量是M,R的原子量是

，該酸中R的化合價是，在R的氣態(tài)氧化物中R的化合價是,該氫化

物的組成可表示為o

13.在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭娤拢?體積的某氣態(tài)化合物完全分解后產(chǎn)生1體積磷蒸氣和6體積

的氫氣，由此可推斷該氣態(tài)化合物的分子式為,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

答案

一、選擇題

1.A、D2.A、C3.A、B4.D5.C6.B、D7.B8.A、B9.B

10.D

二、非選擇題

11.取2份該金屬氧化物少量，各放入1個試管中，分別加入適量稀硝酸、燒堿溶液（可適

當(dāng)加熱），只溶于稀硝酸的是堿性氧化物，只溶于燒堿溶液的是酸性氧化物，既溶于稀硝酸

又溶于燒堿溶液的是兩性氧化物。

12.M-17n-32；n+4；n-4；RH4n

13.PH,；4PH3=P4+6H2

提示：3.形成同素異形體的原因是：(1)晶體中原子排列方式不同，如金剛石和石墨，(2)

分子中原子個數(shù)不同，如氧氣和臭氧。由同位素形成的不同單質(zhì)不互為同素異形體。

6.純凈物中組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定的，但最簡式相同的兩種物質(zhì)的混合物，

其組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是一定的。

7.①元素的相對原子質(zhì)量是由該元素各同位素原子量與原子百分組成求出的平均值，元素

一個原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值是該元素某同位素的原子量；④氫原子是唯

一沒有中子的原子⑦同種元素組成的單質(zhì)可能是兩種同素異形體混合在一起形成的混合物。

8.元素的化合價可有奇數(shù)和偶數(shù)。

若化合價為奇數(shù)，其硫酸鹽的化學(xué)式可表示為：M2(S04)x；若化合價為偶數(shù)，其硫酸鹽

的化學(xué)式可表示為：M(S04)x/2。

9.B.鋅和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)時，可生成硫酸鋅和氫氣。

10.D.選項中只能確定該元素?種同位素的質(zhì)量數(shù)。

2.離子反應(yīng)離子方程式

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：掌握離子方程式的概念，能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式。掌握離子共存的

判斷方法：掌握電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的微觀實質(zhì)。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生對相近和易混淆的概念進(jìn)行分析、比

較的能力：在對比中找出其本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，形成系統(tǒng)的知識體系。

科學(xué)思想：通過離子方程式的書寫，樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中質(zhì)量、得失電子、電荷等守恒的定

量意識。

科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)概念準(zhǔn)確理解的品質(zhì)和實事求是的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：比較和辨析、分析和綜合邏輯方法。

重點、難點離子方程式、離子共存。

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

一、離子反應(yīng)與離子方程式

【提問】什么叫離子反應(yīng)？

學(xué)生活動

回答：離子反應(yīng)是指有離子參加的反應(yīng)。

離子反應(yīng)可用離子方程式來表示。

【追問】離子方程式的含義是什么？

用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子就是離子方程式。

【指導(dǎo)練習(xí)】請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

(1)稀硫酸溶液與氯化鋼溶液反應(yīng)。

(2)硫酸鈉溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)。

(3)稀硫酸溶液與氫氧化/溶液反應(yīng)。

(4)銅與濃硝酸反應(yīng)。

(5)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)。

(6)過氧化鈉與水反應(yīng)。

練習(xí)：

(1)H2SO4+BaCl2-BaSO4I+2HC1

SC^TI

(2)Na2SO4+Ba(OH)2-BaSC>4I+2NaOH

3

SO."+Ba*-*B?^O4]

(3)H2SO4+Ba(OH)2^BaSO4I+2H2O

2H*+S0廣+Ba"+2OH--B^O4l+2用0

(4)CU+4HNO3(濃)fCu(NO3)2+2NO2t+2H2O

Cu+2NOj-+4H*-*Cua*+2N0/4-2^0

(5)MnO2+4HCl(濃)&MnCl2+Cl2t+2H2O

+2+

MnO2+4H+2Cl'(濃)AMn+Cl2\+2H2O

(6)2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2t

2Na2O2+2H2O-4Na>4OH+O2t

【評價】學(xué)生在書寫(3)的離子方程式時H20不能刪去。在書寫(6)的離子方程式時，

只要反應(yīng)物或生成物可以拆為離子形式，即使方程式左右兩邊沒有可刪去的離子，也可寫為

離子方程式。

教師活動

【討論】請同學(xué)們根據(jù)以上練習(xí)，比較離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別是什么？

學(xué)生回答

積極思考，歸納如下：

離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別：

育子方*式

含義柳

FT0mmUE

【提問】請同學(xué)們根據(jù)以上練習(xí)，歸納出書寫離子方程式的步驟是什么？

歸納：(1)正確書寫化學(xué)方程式。

(2)把可溶性強電解質(zhì)拆寫成離子符號，把弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)和氧化物仍寫

為分子式或化學(xué)式。

(3)刪去方程式兩邊相同的離子。

(4)檢查離子方程式兩邊的原子數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。

【評價】同學(xué)們歸納的非常好，我們可以總結(jié)出離子方程式的書寫要領(lǐng)是：只把可溶性強電

解質(zhì)用離子符號表示，其余均用化學(xué)式表示。

【提問】可溶性強電解質(zhì)包括哪些物質(zhì)？

回答：包括強酸、強堿和可溶性鹽。

【指導(dǎo)練習(xí)】判斷卜列反應(yīng)能否寫為離子方程式，能寫的請寫出。

(1)硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)。

(2)在澄清的石灰水中通入少量的CO2。

(3)在Ca(N03)2的濃溶液中加入較濃的Na2sO4溶液。

(4)實驗室用固體氯化鍍與固體熟石灰反應(yīng)制備氨氣。

(5)實驗室用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制備氯化氫氣體。

(6)AlCb溶于水。

練習(xí)：

（1）FeS+2H-Fe?++H2st

2+

（2）Ca+2OH+CO2-CaCO3I+H20

2+2

（3）Ca+SO4'-CaSO4I

（4）和（5）一般不用離子方程式表示。

3++

（6）A1+3H2O---:A1（OH）3I+3H

【討論】請同學(xué)們根據(jù)以上練習(xí)，總結(jié)書寫離子方程式還應(yīng)注意哪些問題？

書寫離子方程式應(yīng)注意的問題如下：

（1）化合物電離出的陰、陽離子的個數(shù)比要正確。（2）微溶物（如：Ca（OH）2、CaSO4>

Ag2so4、MgCC>3等）以澄清或飽和溶液的形式作為反應(yīng)物時，可拆為離子形式，生成物中

微溶物一般不拆為離子形式。（3）固體與固體之間、固體與濃硫酸之間的反應(yīng)一般不寫為

離子方程式。（4）濃硫酸一般不寫為離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸寫為離子形式。（5）鹽

類的水解一般不完全，是可逆的，其離子方程式一般用可逆號。

教師活動

【提問】為什么固體與固體之間的反應(yīng)一般不寫為離子方程式？為什么濃硫酸不寫為離子形

式，而濃硝酸、濃鹽酸寫為離子形式？（提示學(xué)生從離子方程式的適用范圍來解釋。）

學(xué)生活動

回答：離子方程式只能適用于在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，因此固體與固體間的反應(yīng)一般不用

離子方程式表示。濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為98%,水的含量很少，硫酸基本上是以

分子的形式存在，所以在離子方程式中濃硫酸應(yīng)寫成化學(xué)式。而濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

般為69%,濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36%,其溶液中溶質(zhì)幾乎全部以離子形式存在,

所以在離子方程式中濃鹽酸、濃硝酸可以寫為離子形式。

【總結(jié)】離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且還表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

同時它只表示發(fā)生在溶液中的離子反應(yīng)。在書寫各類離子方程式時，一定要注意哪些物質(zhì)寫

成離子形式，哪些物質(zhì)寫成化學(xué)式，還要注意守恒的定量意識（如：質(zhì)量、得失電子、電荷

等守恒）。

【過渡】如何判斷離子方程式正確與否呢？

【指導(dǎo)練習(xí)】1.下列離子方程式書寫正確的是（）

2+3+

A.溟化亞鐵與足量氯氣反應(yīng)：2Fe+2Bf+2Cl2-2Fc+Br2+4Cr

A

+2+

B.二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H+2CFMn+Cl2t+2H2O

2+

C.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：SO3+2H-H2O+SO2t

D.硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：2H++S?-H2st

學(xué)生討論，找出錯誤的原因。

1.選項A的離子方程式不符合原化學(xué)方程式。選項D中FeS為難溶于水的物質(zhì)，不能寫為

離子形式。答案為：B、Co

2.下列離子方程式不正確的是（）

+2+

A.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H-Ca+2H2O+2CO2t

B.碘化鉀溶液跟適量濱水反應(yīng)：2F+Br2-I2+2Bf

C.將金屬鈉放入水中：Na+2H2。-Na++2OH+H2t

2+3+

D.將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe+Cl2^2Fe+2Cr

2.選項A中的Ca（HCO3）2為易溶于水的強電解質(zhì)，應(yīng)寫為離子形式。選項C中電荷不

守恒。注意題目要求選“不正確的”，故答案為：A、Co

通過練習(xí)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納出判斷離子方程式正確與否的方法。

歸納：

判斷離子方程式正確與否的方法：

（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。

（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。

（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。

（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。

（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。

【過渡】對于涉及到定量與半定量的反應(yīng)，在書寫離子方程式時，要注意量的關(guān)系以及是否

與原化學(xué)方程式相符合等問題。

正確結(jié)論：

【指導(dǎo)練習(xí)】1.寫出FeBr?與：①少量Cb；②足量Ck反應(yīng)的離子方程式。

2.向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為：。在以

上中性溶液中，繼續(xù)滴加氫氧化專貝溶液，反應(yīng)的離子方程式為：。

3.寫出二氧化碳與氫氧化鈣以物質(zhì)的量比為1.5：1在溶液中進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式。

4.寫出硫酸鋁與氫氧化物以物質(zhì)的量比為1：4在溶液中進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式。

1.①2Fe2++C12=2Fe3++2C「

2+3+

@2Fe+4Bf+3C12=2Fe+2Br2+6Cr

+22+

2.2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4I+2H2O或：

2+2

2HSO4+Ba+2OH=BaS4I+2H2O+SO4'

22+

SO4'+Ba=BaSO4I

2+

3.3CO2+Ca+4OH=CaCO3I+2HCO3+H2O

3+2'2+

4.2Al+3SO4+3Ba+8OH=2AlO2+3BaSO4I+4H2O

【提問】對于涉及到定量與半定量的反應(yīng)，怎樣書寫離子方程式？

討論得出：首先根據(jù)反應(yīng)物間量的關(guān)系寫出化學(xué)方程式，然后拆為離子方程式。

二、離子共存問題

【提問】離子大量共存的條件是什么？什么樣的離子間不能大量共存？

回答：

離子之間不反應(yīng)，就可以大量共存。

只要離子間發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。

【指導(dǎo)練習(xí)】1.下列各組離子在pH=l和pH=13的條件下，都能大量共存的是（）

3+2+++

A.AlMgcrSO廣B.KNaCl-HCO3'

2+2+2+

C.FeK*N03'SO4'D.KBaN03-Cf

分析：1.題目要求各組離子在pH=l和pH=13的條件下都能共存，即在酸性和堿性條件下

都能大量共存。選項A在堿性條件不可共存，選項B中HCO:與酸、堿反應(yīng)，選項C在酸

性條件下Fe2\NO；、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，在堿性條件下Fe2+與0田不共存，

答案為D。

教師活動

2.下列各溶液中的離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）

A.Na+HCO3-K+OH-B.Fe3+SCN-NHjCF

++22++

C.NaHSO4'S2O3'D.A102'OH-NaNH4

2.選項A因HCOQOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，選項B因Fe3+、SCW發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)

而不能共存，選項C因S2O32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、SO2而不能共存，選項D因

A1O2\NH4+完全水解，OH\NHj復(fù)分解而不能共存。答案為：C

3.某無色溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，則下列離子組合中，可能大量共存的是（）

A.K*NHjCl-NO3-B.K，Na+CFHCO.<

+22

C.KNHJCFSO/D.K+CO3'Cl-SO3-

3.題目要求溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，說明此溶液可能為酸性或堿性。選項A在酸性時因

有NC）3-而不會產(chǎn)生氫氣，選項B中HCCh-在酸性和堿性時都不共存，選項C在酸性時可共

存，選項D在堿性時可共存。答案為：C、D

【提問】請同學(xué)們通過以上練習(xí)，總結(jié)一下離子之間發(fā)生哪些反應(yīng)時，就不可以大量共存？

討論并歸納總結(jié)。

有下列反應(yīng)的離子之間，都不能大量共存：

（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）。

（2）能生成微溶物的離子之間（如：Ca?+和SO4';Ag+和SO4”）。

（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+,Fe，+與CO3"、

HCO3\A102\CIO',s2-等）。

（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe2\H\NO/；S2\CIO-；S2\Fe3+^）。

（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCND.

【小結(jié)】解決離子共存問題時，除了注意離子之間的反應(yīng)外，還應(yīng)該注意：（1）題目中有

沒有說明溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H*或0H;（2）題目中有沒有說

明溶液的顏色，如無色時可排除Cd二Fe2+,Fe3+,MnO/等有色離子的存在。

【本課小結(jié)】小結(jié)本課的重點內(nèi)容：（1）離子反應(yīng)和離子方程式的概念。（2）離子方程式

的書寫要領(lǐng)（3）判斷離子方程式正確與否的方法。（4）離子共存問題。

精選題

一、選擇題

1,下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）

+2122

A.HNa"S'C'B.OH-CIO-SO4'S'

++2+

C.HMnO4-Cl'KD.K+NO3-CYFe

2.下列反應(yīng)離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3I+2HC1O

2+3+

B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O

C.用氨水吸收少量二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NHZ+HSO<

3++

D.硝酸鐵溶液中加入過量氨水：Fe+3NH3?H2O=Fe（OH）3I+3NH4

3.能用2H++S2=H2st來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）

A.硫化亞鐵和稀鹽酸反應(yīng)B.硫化鈉和稀硫酸反應(yīng)

C.氫氣和硫反應(yīng)D.KHS和稀硫酸反應(yīng)

4.下列離子方程式書寫正確，且表示鹽類水解的是（）

2

A.S+2H2O—H2S+2OK

B.HS+H2ODH2S+OH

C.HSO3+H2O-SO32+H3O+

D.NH4++2H2O—NH3?H2O+H3O*

二、非選擇題

2

5.某無色溶液可能含有下列離子中的幾種：H\Mg\Na\Ag\Cl\0H\HCO3\NO],

已知該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的氣體只有氫氣。試推斷：若溶液和鋁反應(yīng)后有A1O2-

生成，則原溶液中一定大量含有的離子是,還可能有較大量的離子是;若溶液

和鋁反應(yīng)后有Al?+生成，則原溶液中一定不大量含有的離子是。

6.在一定條件下，發(fā)生如下離子反應(yīng)：

+

RO3"+6r+6H=R+3I2+3H2O

則R03’中R元素的化合價是,R元素的原子最外層電子數(shù)為。

7.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）氯化鋁與NaOH在溶液中以物質(zhì)的量比1：3.5反應(yīng)。

（2）硫酸鋁鉀與氫氧化鋼在溶液中反應(yīng)：①當(dāng)鋁離子完全沉淀時；②當(dāng)硫酸根離子完全沉

淀時。

答案

一、選擇題

1.B、C2.D3.B4.B、D

二、非選擇題

+

5.0H\NaCT、NO3-OH\NO；、HCO3\Ag卡提示：若溶液和鋁反應(yīng)后有A1O5生成，

說明原溶液顯堿性，則一定沒有Mg2\Ag\HCO3-離子。溶液中不能沒有陽離子，因

此一定含有Na+,而Cr、NO3-不能判斷出有無，因此可能有。若溶液和鋁反應(yīng)后有A產(chǎn)生

成，說明原溶液顯酸性，則一定沒有0H\HCCh.，而N03一在酸性條件下與鋁反應(yīng)會生成氮

氧化物或其它氣體，題目要求放出的氣體只有氫氣，所以溶液中沒有NO；,但溶液中不能

沒有陰離子，因此一定含有cr離子，則排除Ag+的存在。

6.+57提示：利用電荷守恒可得n=l,再由RC>3-可得+5價?；蛑苯永秒娮邮睾恪?/p>

3+

7.(1)2A1+7OH=A1(OH)3I+A1O2+2H2O

(2)①2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3I+3BaSO4I

②AF++2SO/+2Ba2++4OH-=2BaSO4IA1O2'+2H2O

3.化學(xué)反應(yīng)規(guī)律

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解。理解氧化和還原、

氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，

并能配平反應(yīng)方程式。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生把所學(xué)知識進(jìn)行歸類、總結(jié)的能力。培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。

科學(xué)思想：通過化學(xué)方程式配平，樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中質(zhì)量、得失電子、電荷等守恒的思想。

科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識事物應(yīng)分析其本質(zhì)的品質(zhì)。

科學(xué)方法：比較、分類的邏輯方法。

重點、難點氧化還原反應(yīng)。

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

【引入】科學(xué)研究中，為了研究方便和簡化研究過程，往往把所研究的對象進(jìn)行分類。化學(xué)

主要是研究化學(xué)反應(yīng)的科學(xué)，因此，我們也應(yīng)該把化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。那么，化學(xué)反應(yīng)分哪

些類型？

1.化學(xué)反應(yīng)的類型

先請同學(xué)們寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。

(1)鐵和氯氣反應(yīng)

(2)CaCO3+H2O+CO2-

(3)用固體KMnO4制氧氣

(4)加熱NaHCCh固體

(5)鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒

(6)實驗室制備SO2氣體

(7)NazCh與CO?反應(yīng)

通過學(xué)生書寫化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生回答化學(xué)反應(yīng)的分類以及化合、分解、置換、復(fù)分解反

應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

學(xué)生活動

書寫化學(xué)方程式(略)。

歸納出化學(xué)反應(yīng)的分類。

化學(xué)反應(yīng)的類型：

(1)按反應(yīng)物、生成物組成形式分為：化合、分解、置換、復(fù)分解。

(2)按反應(yīng)有無電子轉(zhuǎn)移分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

(3)按反應(yīng)是否有離子參加分為：離子反應(yīng)和分子反應(yīng)。

(4)按反應(yīng)的熱效應(yīng)來分：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：

化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

2.復(fù)分解反應(yīng)

【提問】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？

回答：生成沉淀、氣體、水或其它弱電解質(zhì)。

此條件可以推廣為：對于在溶液中發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)總是向減少(或消耗)反應(yīng)

物離子的方向進(jìn)行。

【指導(dǎo)練習(xí)】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？

(1)SCh+HzO+NaHCO3f

(2)HAc+CaCO3f

(3)濃硫酸與固體NaCl共熱

(4)濃硫酸與固體NaNO3微熱

(5)濃磷酸與固體Nai共熱

回答：均可以發(fā)生，反應(yīng)(1)、(2)符合強酸制取弱酸。反應(yīng)(3)、(4)、(5)符合

高沸點酸制取低沸點酸。

小結(jié)得出：(1)一般強酸可以和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，而弱酸一般不能和強酸鹽反應(yīng)。(2)

一般高沸點酸可以制取低沸點酸，反之不能。

【提問】弱酸是否一定不能和強酸鹽反應(yīng)？請舉例說明。

討論，最后得出：特殊的弱酸也能和強酸鹽反應(yīng)。

如:H2S+CUSO4-

H2S+AgNO3-

H2S+Hg(NO3)2f

【追問】氫硫酸為什么能與某些強酸鹽反應(yīng)？

因為CuS、Ag2S.HgS難溶于稀強酸，減少了S?一的濃度，所以反應(yīng)能發(fā)生。

3.置換反應(yīng)

(1)金屬置換反應(yīng)：活潑金屬置換出較不活潑金屬。

【提問】根據(jù)什么來判斷金屬活動性順序？金屬活動性順序的實質(zhì)是什么？

討論得出，在實際應(yīng)用中，判斷金屬活動性順序的依據(jù)是：金屬活動順序表或元素周期表。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

實質(zhì)：在溶液中，金屬原子的失電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的還原性逐漸減弱。反之金屬陽離

子的得電子能力則由左至右逐漸增強，即陽離子的氧化性逐漸增強。

【指導(dǎo)練習(xí)】請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①Na與CuS04溶液反應(yīng)

②Na與FeCb溶液反應(yīng)

2Na+CuSO4+2H2O-*H2t+Cu(OH)2I+Na2so4

6Na+2FeCb+6H20f3H2t+2Fe(OH)3I+6NaCl

【提問】為什么沒有置換出單質(zhì)鐵和單質(zhì)銅？

(2)非金屬置換反應(yīng)：活潑非金屬置換出較不活潑的非金屬。

(3)非金屬置換金屬的反應(yīng)：

(4)金屬置換非金屬的反應(yīng)：

組織引導(dǎo)學(xué)生各舉兩個反應(yīng)來說明置換反應(yīng)的規(guī)律。

因為金屬鈉先與溶劑水反應(yīng)生成H?和NaOH,之后NaOH與CuSCU、FeCb反應(yīng)。

小結(jié)：K、Ca、Na、Mg、Ba等金屬在鹽溶液中，先與水反應(yīng)，而不是與鹽置換。

舉例：Cb+KIfB^+Nal-

氏+CuO-C+FezO.^f

Zn+HCIfMg+CO2f

教師活動

4.氧化還原反應(yīng)

（1）概念、本質(zhì)、特征

提問并引導(dǎo)學(xué)生歸納。

學(xué)生活動

歸納如下:

.物質(zhì)失電瑾峰

.物置存電子的反應(yīng)

有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的反應(yīng)

T概念

氧化還JR反應(yīng)元索化合價發(fā)生變化

I實質(zhì)

電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和電子對的偏移）

（2）被氧化、被還原：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性的概念及它們與得失電子的關(guān)系

和判斷方法；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。

【提問】能否用簡捷的方法表示出上述關(guān)系？

思考：寫出表示這些關(guān)系的式子。教師取其一投影如下：

【投影】

化合價降低，肉，被還原

強氧化劑瑤還原劑一還原產(chǎn)物（弱還原劑）隹化產(chǎn)物（弱氧化劑）

化合價升高，-ne,被氧化

氧化性：氧化劑表現(xiàn)的性質(zhì)，實質(zhì)是物質(zhì)得電子能力的體現(xiàn)。

還原性：還原劑表現(xiàn)的性質(zhì)，實質(zhì)是物質(zhì)失電子能力的體現(xiàn)。

（3）氧化性、還原性比較

【指導(dǎo)練習(xí)】判斷下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，比較氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的

強弱。

①2Fe?++Br2f2Fe3++2B5

3+2+

02Fe+2F-*2Fe+I2

通過學(xué)生練習(xí)，弓I導(dǎo)學(xué)生歸納出氧化性、還原性強弱的判斷方法。

完成練習(xí)，正確結(jié)論如下：

3+

氧化劑的氧化性：Br2>Fe>I2

還原劑的還原性：「>Fe2+>Bf

氧化性、還原性強弱的判斷方法：

氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強。

【提問】常見的氧化劑、還原劑有哪些？請歸納后寫出。

思考?、歸納、寫出。教師取其一投影如下：

教師活動

【投影】（4）常見氧化劑與還原劑

活海的非金屬單質(zhì)?Bh

含MbH3s0..BNOpHQO

肉價如秋：FeQp含不活祓金及陽離子的鹽QU：?

IF價含KMdO4.KOOS.K/%0,

■化物.MnOrH1Gl.陶。,

電源正極

金酬好Na.Mg、Al

O'ft儲i（XX0as.N4s.Fed】.HI

還原劑非金屬單痂C,ff,

電源負(fù)極（其中氫氣.愛.一HR演的還原性

在加啊衰現(xiàn)明超）

（5）氧化還原方程式的配平、電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)的表示方法

【指導(dǎo)練習(xí)】配平下面化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。

KMnO4+H2S+H2SO4-K2SO4+S+MnSO4+（）

電子轉(zhuǎn)移表示方法；雙線橋法和單線橋法。

通過學(xué)生練習(xí)，組織引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

學(xué)生活動

總結(jié)如下：

配平原則：領(lǐng)化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。

配平方法：-、標(biāo)（標(biāo)明變價元素的化合價）

二、等（找最小公倍數(shù)，使得失電子數(shù)相等）

三、定（依據(jù)得失電子數(shù)相等，確定變價元素的反應(yīng)物和生成物的系數(shù)）

四、平（用觀察法配平其它各物質(zhì)的系數(shù)）

五、查（檢查各原子總數(shù)是否守恒）

（6）元素的價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系

2

例：判斷下列物質(zhì)是否具有氧化性或還原性：KMnO4,Cl',S”，SO3'

通過判斷，組織引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)。

【講解】Seb?-在酸性條件下與s”反應(yīng),sc>3”表現(xiàn)出氧化性,生成s和H20。scV-與Cb、

KMM）4等強氧化劑反應(yīng)，SO32.表現(xiàn)出還原性。

小結(jié)如下：

元素處于最高價態(tài)時，只能得電子使化合價降低，所以只具有氧化性。元素處于最低價態(tài)時,

只能失電子使化合價升高，所以只具有還原性。元素若處于中間價態(tài)時，它的化合價既能升

高又能降低，所以它既有氧化性又有還原性；遇強氧化劑時，表現(xiàn)還原性，遇強還原劑時，

表現(xiàn)氧化性。

（7）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算

【指導(dǎo)練習(xí)】

1.高缽酸鉀和氫嗅酸溶液發(fā)生如下反應(yīng)：

KMnO4+HBr-Br2+MnBr2+KBr+H2。（未配平）其中，還原劑是,若消耗O.lmol氧化劑，

則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是moL被氧化的Br-與未被氧化的Br的個數(shù)比為。

學(xué)生練習(xí)，正確結(jié)論如下：

例1：HBr,0.5mol,5：3

例2：0.2mol（電子守恒）

氧化還原反應(yīng)計算解題思路：把握氧化還原的基本概念，判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、

還原產(chǎn)物、被氧化或被還原的量，根據(jù)電子守恒（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）

進(jìn)行計算。

2.在化學(xué)反應(yīng)：

3BrF3+5H2O->Br2+HBrO3+O2t+9HF若有5.4g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的

量是moL

通過練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)解題思路。

【本題小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)遵循一定的規(guī)律，學(xué)習(xí)時應(yīng)該掌握這些規(guī)律，利用規(guī)律去更好地解決

問題。這部分內(nèi)容是高考中的重點，其中氧化還原反應(yīng)是重要的考點，題型比較多，平時在

學(xué)習(xí)的過程中，應(yīng)該理解概念、把握規(guī)律去記憶和解題。

精選題

一、選擇題

1.已知有如下反應(yīng)：2BrO3*C12=Br2+2ClO3-5Cl2+l2+6H2O=2HIO3+1OHC1

+

C103'+5Cr+6H=3Cl2t+3H2O

下列各微粒氧化能力強弱順序正確的是（）

A.ClO3->BrO3->IO3->C12

B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-

C.BrO3>ClO3>Cl2>IO3'

D.C12>BI€）3>C1O3>IO3-

2.已知氯化碘（IC1）的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學(xué)活動性，IC1跟水和鋅分別反應(yīng)如

下：21cl+2Zn=ZnC12+Znb，IC1+H2O=HC1+HIO?下列敘述正確的是（）

A.鋅在和氯化碘反應(yīng)時，碘化鋅既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.在鋅跟氯化碘反應(yīng)時，氯化鋅既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

C.在水跟氯化碘反應(yīng)時，氯化碘既是氧化劑又是還原劑

D.在水跟氯化碘反應(yīng)時，氯化碘既不是氧化劑也不是還原劑

3.若ag二硫化亞鐵在空氣中充分燃燒，共轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)值可表示為

（）

A.12n/aB.60n/a

C.lla/120nD.120n/lla

二、非選擇題

4.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

2+3+3+

（1）Cr2O7'+H+Fe3O4-Cr+Fe+H2O

（2）Fe3C+HNO3-Fe（N03）3+C02t+NO,t+H2O

（3）Na?Sx+NaC10+NaOH~>Na?SO4+NaCl+H,O

5.用氯酸鉀和鹽酸反應(yīng)可制得氯氣，同時生成氯化鉀和水，若有6mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化

的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為—。

6.鈉、鎂、鋁各0.1mol分別與0.5mol/L的鹽酸100mL反應(yīng)，反應(yīng)后收集到的氫氣在相同

條件下的體積比為。

7.O.lmol/L的亞硫酸鈉溶液15mL,恰好將1XlO^mol的XO4-離子還原，則X在還原產(chǎn)物

中的化合價是價。

8.氯氣通入濃氨水中發(fā)生如下反應(yīng)；C12+NH3-NH4C1+N2（未配平）

使1.12L氯氣與氮氣的混合物（氯氣占總體積的90%,氮氣占10%）通過濃氨水后，測得

逸出的氣體經(jīng)除氨氣之后，體積為0.672L（氯氣占50%,氮氣占50%）,反應(yīng)中有g(shù)

氨被氧化。（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況卜的體積）

9.含0.093mol硫酸亞鐵的稀硫酸溶液中加入0.3mol/L高鎰酸鉀溶液12mL,高鎰酸鉀氧化

了一部分硫酸亞鐵，生成硫酸鉀、硫酸鎰、硫酸鐵和水，剩余的硫酸亞鐵需2.525g硝酸鉀

才能將硫酸亞鐵完全氧化，通過計算寫出硝酸鉀、硫酸亞鐵在稀硫酸存在的條件下反應(yīng)的離

子方程式。

10.在NH4NO3-HNO3+N2t+H2O反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原

子的物質(zhì)的量之比為：—。

11.配平化學(xué)方程式：

P+CuSO4+H2O（熱）―Cu3P+H3PO4+H2sO4氧化齊U為

,還原劑為，若有3moi硫酸銅反應(yīng)，它可氧化mol磷。

12.氯酸是一?種強酸，在氯酸溶液中，當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過40%時，它就會迅速發(fā)生分解，

產(chǎn)生更強的酸，同時生成A、B兩種氣體，它們的物質(zhì)的量之比為15：8。實驗證明，A能

使余燼木條復(fù)燃，B能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，寫出氯酸分解的化學(xué)方程式：—。

答案

一、選擇題

1.C2.A、D3.D

二、非選擇題

4.（1）162621831

（2）122311311

（3）13x+l2x-2x3x+lx-1

5.5：16.2：1：17.+4價8.0.34g

2++3+

9.3Fe+4H+NO3--*Fe+NOt+2H2O10.5：3

11.配平系數(shù)：11,15,24,5,6,15氧化劑：CuSO4、P,還原劑：P,0.6

12.26HCIO3-IOHCIO4+8CI2t+1502t+8H2O

4.化學(xué)常用計量

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：掌握物質(zhì)的量及其單位——摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。掌握物質(zhì)的

量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）之間的相互關(guān)系。

能力培養(yǎng)：通過基本計算問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生的計算思維能力。

科學(xué)思想：在阿伏加德羅定律的應(yīng)用上，著重掌握有關(guān)比例的數(shù)學(xué)思想。

科學(xué)方法：演繹推理法。

重點、難點物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

之間的相互關(guān)系是重點，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是難點.

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

【引入】今天我們復(fù)習(xí)化學(xué)常用計量。

【提問】科學(xué)家引入物質(zhì)的量這個物理量的意義是什么？

【再問】誰來說說物質(zhì)的量是怎樣聯(lián)系宏觀和微觀的？

學(xué)生活動

回答：把質(zhì)量、體積等宏觀物理量和微觀的微粒個數(shù)聯(lián)系起來。

回答：主要通過以物質(zhì)的量為核心物理量建立的下列關(guān)系圖，把微粒數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體標(biāo)

準(zhǔn)狀況下的體積、