初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 課題1質(zhì)量守恒定律【全國(guó)一等獎(jiǎng)】

課題1質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式中村初中

吳東鵬信心、行動(dòng)毅力、成就探究目標(biāo)1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律，能用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)現(xiàn)象。2、從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。信心、行動(dòng)毅力、成就問(wèn)題：猜想假設(shè)：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：結(jié)論：交流應(yīng)用：探究目標(biāo)一：質(zhì)量守恒定律化學(xué)變化中，參加反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量

生成物總質(zhì)量化學(xué)變化中，參加反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量

生成物總質(zhì)量有氣體參與或生成的反應(yīng)，反應(yīng)前后天平平衡嗎？>=<白磷燃燒鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)碳酸鈉與鹽酸鎂的燃燒=探究目標(biāo)一應(yīng)用信心、行動(dòng)毅力、成就探究實(shí)驗(yàn)1白磷燃燒白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定觀察現(xiàn)象：1、燃燒時(shí)現(xiàn)象？

2、反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系？

產(chǎn)生大量白煙；m1=m2m1m2

磷+氧氣五氧化二磷；點(diǎn)燃back?信心、行動(dòng)毅力、成就探究實(shí)驗(yàn)2鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定觀察現(xiàn)象：1、反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象？

2、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系？鐵釘表面:有紅色固體物質(zhì)析出，溶液:由藍(lán)色變成淺綠色。m1m2m1=m2鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵信心、行動(dòng)毅力、成就實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）分析m1鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平平衡m2

M1M2

m1＝m2

，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等M1＝M2

，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量back信心、行動(dòng)毅力、成就1.

適用于“一切化學(xué)反應(yīng)”，不適用于物理變化。2.

僅是指“質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量。指反應(yīng)或生成的“各種物質(zhì)”，包括固體、液體、氣體都要考慮。指“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)。溫馨小提示參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：back信心、行動(dòng)毅力、成就鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)前后的質(zhì)量測(cè)定探究實(shí)驗(yàn)3探究實(shí)驗(yàn)4討論：1、有氣體參與或生成的反應(yīng)，質(zhì)量守恒嗎？2、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)、鎂條燃燒前后為什么天平不平衡呢？3、要使天平平衡，如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？back

1：不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干

B.蠟燭燃燒越來(lái)越短

C.鐵絲燒后質(zhì)量增加

D.高錳酸鉀受熱后質(zhì)量減小2、A+B=C+D,已知12gA和18gB恰好完全反應(yīng)生成28gC，則生成的D的質(zhì)量是（）

A、30gB、58gC、2gD、無(wú)法確定信心、行動(dòng)毅力、成就探究目標(biāo)一應(yīng)用

1：不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干

B.蠟燭燃燒越來(lái)越短

C.鐵絲燒后質(zhì)量增加

D.高錳酸鉀受熱后質(zhì)量減小2、A+B=C+D,已知12gA和18gB恰好完全反應(yīng)生成28gC，則生成的D的質(zhì)量是（）

A、30gB、58gC、2gD、無(wú)法確定3、將6.8g過(guò)氧化氫和6g二氧化錳混合后，稱得剩余物9.6g,則生成

g氧氣。backA

C3.2HOHHOOOHHHHHHHOOHH信心、行動(dòng)毅力、成就探究目標(biāo)二：從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律水通電分解：H2OH2+O2通電水分子氫分子氧分子質(zhì)量守恒的微觀原因：（分子原子新分子）分裂重新組合化學(xué)變化本質(zhì)（微觀）：在化學(xué)變化中，

的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。原子HOHHOOOHHHHHHHOOHH信心、行動(dòng)毅力、成就探究目標(biāo)二：從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律水通電分解：H2OH2+O2通電水分子氫分子氧分子依據(jù)圖片分析:1、變化前后，物質(zhì)種類，分子種類分別是什么？

2、變化前后，組成物質(zhì)的元素種類分別是？構(gòu)成分子的原子種類分別是？不變改變結(jié)論：化學(xué)變化中，元素的種類、質(zhì)量變嗎？物質(zhì)、分子的種類變嗎？信心、行動(dòng)毅力、成就原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀分子個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)前后信心、行動(dòng)毅力、成就1、蠟燭在空氣中燃燒后只生成CO2和H2O，試推斷蠟燭一定含（）

A．碳元素B．氫元素

C．碳?xì)溲踉?D．碳?xì)湓?、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4探究目標(biāo)二應(yīng)用DB信心、行動(dòng)毅力、成就本節(jié)課你有哪些收獲？質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和原因：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變感受成功“水（由氫、氧元素組成）變含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，通過(guò)學(xué)習(xí)你還會(huì)加盟嗎？眼明心慧信心、行動(dòng)毅力、成就課后作業(yè)1、辨析：（1）10g的食鹽溶于90g中得到100g食鹽水，這符合質(zhì)量守恒定律。（2）煤炭燃燒以后，固體質(zhì)量減少，說(shuō)明質(zhì)量不守恒。2．某化合物X燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學(xué)式為（