2022年福建省中考化學(xué)專題練3-質(zhì)量守恒定律

2022年福建省中考化學(xué)專題練3-質(zhì)量守恒定律一．選擇題（共14小題）1．（2022?泉州模擬）2021年10月16日，搭載神舟十三號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭成功發(fā)射。火箭中偏二甲肼（C2H8N2）與四氧化二氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2N2O4一定條件ˉ3N2+2X+4H2O，則XA．CO2 B．CO C．NO2 D．NO2．（2021?福建模擬）從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。一定條件下，某反應(yīng)中所有物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖（H2和物質(zhì)X的變化曲線重合）。已知該反應(yīng)后得到40gHF，下列分析錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)X的化學(xué)式為F2 B．參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為2g C．反應(yīng)中H2與HF的分子數(shù)之比為1：2 D．反應(yīng)進(jìn)行至t時(shí)刻，H2和HF的質(zhì)量相等3．（2021?漳州模擬）下列說法正確的是（）A．單質(zhì)只含有一種元素，所以只有一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì) B．質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素 C．化學(xué)變化過程中，原子數(shù)目不發(fā)生改變，分子數(shù)目也不發(fā)生改變 D．過氧乙酸（C2H4O3）分子中含有一個(gè)臭氧（O3）分子4．（2021?龍巖模擬）一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生了某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g1015201反應(yīng)后的質(zhì)量/g010xyA．d可能是該反應(yīng)的催化劑 B．參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量之比一定為2：1 C．c的質(zhì)量范圍一定是：0≤x≤30 D．若16≤y≤36，則該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)5．（2021?政和縣模擬）以二氧化碳和氨氣合成尿素（CO（NH2）2）是固定和利用二氧化碳的成功范例，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+2NH3高溫、高壓ˉCO（NH2）2+XA．物質(zhì)X的化學(xué)式為H2 B．該反應(yīng)是將無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物 C．尿素中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D．反應(yīng)中CO2與NH3質(zhì)量比為1：26．（2021?鼓樓區(qū)校級(jí)模擬）高純度的單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)原理為：①SiO2+2C高溫ˉSi+2CO②Si+3HCl250℃ˉHSiCl3+H2③HSiCl3+H2高溫ˉ反應(yīng)①制得粗硅，通過反應(yīng)②③進(jìn)一步得到高純硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸點(diǎn)是31.8℃。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．反應(yīng)③中X的化學(xué)式為HCl B．SiO2中硅元素的化合價(jià)為+4 C．三氯硅烷為混合物 D．反應(yīng)②③實(shí)現(xiàn)了硅元素的富集，將粗硅轉(zhuǎn)化為高純硅7．（2021?龍巖模擬）抗擊新冠疫情是一項(xiàng)長(zhǎng)期的工作，消毒劑二氧化氯在中性環(huán)境中有光照時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：6ClO2+3H2O═5HClO3+X，則X的化學(xué)式是（）A．HCl B．Cl2 C．HClO D．H28．（2021?福建模擬）在一密閉容器中加入A.B.C.d四種物質(zhì)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g40401032反應(yīng)后的質(zhì)量/g12x100下列說法正確的是（）A．x等于90 B．參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7：8 C．c一定是催化劑 D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)9．（2021?惠安縣校級(jí)模擬）電解飽和食鹽水的化學(xué)原理為2H2O+2NaCl通電ˉ2NaOH+Cl2↑+XA．X的化學(xué)式為H2 B．往電解后的溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅 C．該反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)降低 D．該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能10．（2021?洛江區(qū)模擬）在一密閉的容器中，1.2g炭粉與6g氧氣點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，同時(shí)用傳感器測(cè)得密閉容器內(nèi)各相關(guān)量與時(shí)間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，其中一種如圖所示，則X軸表示的是（）A．二氧化碳的含量 B．氧氣的含量 C．氣體的分子總數(shù) D．氣體的總質(zhì)量11．（2021?福建模擬）一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（）A．x＝22g B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) C．O2既是反應(yīng)物，也是生成物 D．W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為1：412．（2021?福建模擬）潔廁靈中含有鹽酸，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），潔廁靈和84消毒液混合會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)X，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2HCl+NaClO═NaCl+X↑+H2O。下列說法正確的是（）A．鹽酸濃度越大，其pH越大 B．X的化學(xué)式為2Cl C．不能將兩者混合后再使用 D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)13．（2021?梅列區(qū)一模）將兩份m1g的白磷和足量氧氣分別置于密閉裝置和開放裝置中充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中固體的質(zhì)量（m）隨加熱時(shí)間（t）變化如圖所示。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）A．0＜t＜t1時(shí)，有五氧化二磷生成 B．m1與m2質(zhì)量之差等于反應(yīng)被消耗的氧氣質(zhì)量 C．m3＜m1是因?yàn)樯⒁莸陌谉熤泻逖趸仔☆w粒 D．m1與m3質(zhì)量之差等于散逸走的五氧化二磷的質(zhì)量14．（2021?江陰市校級(jí)模擬）CaCO3高溫加熱可以生成CaO和CO2氣體，現(xiàn)取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時(shí)間，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.0克，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．下列判斷正確的是（）A．生成2.0克的CO2 B．原來CaCO3為14.2克 C．生成了5.6克的CaO D．剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0克二．計(jì)算題（共13小題）15．（2021?福建）“7150滅火劑”（C3H9B3O6，相對(duì)分子質(zhì)量為174）以霧狀形式噴射到燃著的金屬時(shí)，立即發(fā)生燃燒反應(yīng)：2C3H9B3O6+9O2點(diǎn)燃ˉ3B2O3+9H2O+6CO2。反應(yīng)能很快耗盡金屬物質(zhì)附近的氧氣，生成的玻璃狀B2O3覆蓋在金屬物品表面而隔絕空氣，從而有效滅火。若充分燃燒348g“7150滅火劑”，會(huì)消耗常溫下的氧氣多少升？（常溫下氧氣密度約為1.4g?L﹣116．（2020?福建）推廣車用乙醇汽油，可以減少汽車尾氣污染。利用秸稈為原料可生產(chǎn)乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)（C6H12O6催化劑ˉ2C2H6O+2CO2↑）。每生產(chǎn)2.3t乙醇，理論上參加反應(yīng)的葡萄糖的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）17．（2022?上杭縣校級(jí)模擬）某工廠排放的酸性廢水中含有HCl，現(xiàn)用熟石灰處理1kg此廢水，處理過程中，熟石灰質(zhì)量與廢液pH的關(guān)系圖如圖，計(jì)算此廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O18．（2022?連城縣校級(jí)模擬）有一鍋爐內(nèi)含較多水垢，其主要成分為碳酸鈣，為測(cè)定其中碳酸鈣含量，取5.0g樣品加熱，加熱至不再產(chǎn)生氣體，剩余固體質(zhì)量為3.7g，已知：CaCO3高溫ˉCaO+CO219．（2022?福州模擬）甲烷和二氧化碳都是溫室氣體。科學(xué)家們研制出新型催化劑可將兩者轉(zhuǎn)化為更高價(jià)值化學(xué)品，反應(yīng)原理為CH4+CO2催化劑ˉ2H2+2CO。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：若有88t二氧化碳參加反應(yīng)，理論上可制得氫氣的質(zhì)量是多少？20．（2022?寧德模擬）石板材廠產(chǎn)生的廢渣石灰石漿可用于吸收廢氣中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分為硫酸鈣），反應(yīng)的原理為：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．按上述原理吸收1000t含0.16%二氧化硫的廢氣，可制得硫酸鈣多少噸？21．（2021?邵武市模擬）我國(guó)某化學(xué)研究所提出一種獨(dú)特的鋰﹣氮電池（Li﹣N2），可以直接利用空氣中的氮?dú)?，其反?yīng)原理為6Li+N2═2Li3N。若消耗140kg氮?dú)?，產(chǎn)生Li3N的質(zhì)量是多少？22．（2021?漳州模擬）實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽損失的稀鹽酸，為了測(cè)定這瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出100g稀鹽酸于燒杯中，稱量20g碳酸鈉粉末加入稀鹽酸中，待反應(yīng)完全后，稱量剩余藥品總質(zhì)量為115.6g。（1）反應(yīng)完全后，生成氣體的質(zhì)量為；（2）求稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23．（2021?漳州模擬）市售的高錳酸鉀含有雜質(zhì)，常將高錳酸鉀配成溶液，放置一段時(shí)間后在酸性條件下用草酸鈉進(jìn)行測(cè)定：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4═K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。現(xiàn)有2克的高錳酸鉀樣品，將其配成溶液放置2天后，滴入草酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗草酸鈉4.21克，求高錳酸鉀樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留1位小數(shù)）24．（2021?鼓樓區(qū)校級(jí)二模）在裝滿氧氣的密閉裝置中，放入一定量的白磷。測(cè)得在反應(yīng)過程中，固體的質(zhì)量變化與時(shí)間關(guān)系如圖所示，試求：（1）參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為（列式計(jì)算）。（2）生成的五氧化二磷的質(zhì)量。（反應(yīng)的方程式為：4P+5O2點(diǎn)燃ˉ2P2O525．（2021?漳州模擬）欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取8g氫氧化鈉溶液樣品于燒杯中，將3.65%的稀鹽酸逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著稀鹽酸的不斷加入，數(shù)字化傳感器測(cè)得溶液pH的變化如圖所示：（1）當(dāng)加入稀鹽酸質(zhì)量為32g時(shí)，溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）計(jì)算該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。26．（2021?翔安區(qū)模擬）不少科學(xué)家研究高效、經(jīng)濟(jì)的制氫方法，并取得較大進(jìn)展。若科學(xué)家已找到合適催化劑讓水在光催化下分解制得氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O催化劑ˉ光2H2↑+O2↑。（1）計(jì)算72kg水在光催化下最多能制得氫氣的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。（2）若1kg氫氣能供一輛50kW的氫能源汽車行駛約100km。則（1）中制得的氫氣理論上能供該氫能源汽車行駛km。27．（2021?南安市二模）欲測(cè)定一瓶未貼標(biāo)簽的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取50g稀硫酸樣品于燒杯中，將14%的KOH溶液逐滴加入燒杯中，隨著KOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示，計(jì)算該稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。

2022年福建省中考化學(xué)專題練3-質(zhì)量守恒定律參考答案與試題解析一．選擇題（共14小題）1．【解答】解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可以得出，反應(yīng)前有2個(gè)C.8個(gè)H、6個(gè)N、8個(gè)O，反應(yīng)后有6個(gè)N、8個(gè)H、4個(gè)O，則2X中含有2個(gè)C.4個(gè)O，故X的化學(xué)式為CO2，故選：A。2．【解答】解：A.a個(gè)氫分子和a個(gè)X分子反應(yīng)生成2a個(gè)氟化氫分子，H2和物質(zhì)X的變化曲線重合，因此物質(zhì)X的化學(xué)式為F2，即一定條件下氫氣和氟氣反應(yīng)生成氟化氫，該選項(xiàng)說法正確；B.反應(yīng)的化學(xué)方程式加強(qiáng)質(zhì)量關(guān)系：H2+F2一定條件ˉ2402g40g參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為2g，該選項(xiàng)說法正確；C.反應(yīng)中H2與HF的分子數(shù)之比為1：2，該選項(xiàng)說法正確；D.反應(yīng)進(jìn)行至t時(shí)刻，H2和HF的質(zhì)量不相等，該選項(xiàng)說法不正確。故選：D。3．【解答】解：A.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，單質(zhì)只含有一種元素，則只有一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。B.質(zhì)子數(shù)決定元素種類，但質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，如水分子和氖原子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C.化學(xué)變化過程中，實(shí)質(zhì)是分子分成原子、原子重新組合成新分子，原子數(shù)目不發(fā)生改變，分子數(shù)目可能發(fā)生改變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D.分子是由原子構(gòu)成的，過氧乙酸（C2H4O3）分子中含有3個(gè)氧原子，不含臭氧（O3）分子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。4．【解答】解：A.如果y＝1，反應(yīng)前后d質(zhì)量不變，可能是催化劑，故A正確；B.參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量之比一定為（10﹣0）：（15﹣10）＝2：1，故B正確；C.c的質(zhì)量范圍一定是：0≤x≤（10﹣0）+（15﹣10）+1+20＝36，即1g完全反應(yīng)生成c，故C錯(cuò)誤；D.若16≤y≤36，則c減小直至減小到0，是反應(yīng)物，因此該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)，故D正確。故選：C。5．【解答】解：A.由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前碳、氧、氮、氫原子個(gè)數(shù)分別為1.2.2.6，反應(yīng)后的生成物中碳、氧、氮、氫原子個(gè)數(shù)分別為1.1.2.4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳和氨氣屬于無機(jī)物，尿素屬于有機(jī)物，所以該反應(yīng)是將無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，故B正確；C.尿素中碳、氧、氮、氫元素的質(zhì)量比為：12：16：28：4＝3：4：7：1，所以尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中CO2與NH3質(zhì)量比為44：34＝22：17，故D錯(cuò)誤。故選：B。6．【解答】解：A.由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前氫、硅、氯原子個(gè)數(shù)分別為3.1.3，反應(yīng)后的生成物中氫、硅、氯原子個(gè)數(shù)分別為0、1.0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3X分子中含有3個(gè)氫原子和3個(gè)氯原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為HCl，故選項(xiàng)說法正確。B.在化合物中氧元素一般顯﹣2價(jià)，設(shè)硅元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）×2＝0，則x＝+4價(jià)，故選項(xiàng)說法正確。C.三氯硅烷中只含有三氯硅烷一種物質(zhì)，屬于純凈物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D.反應(yīng)①制得粗硅，通過反應(yīng)②③進(jìn)一步得到高純硅，實(shí)現(xiàn)了硅元素的富集，將粗硅轉(zhuǎn)化為高純硅，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。7．【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前氯、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為6.15.6，反應(yīng)后的生成物中氯、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為5.15.5，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為HCl。故選：A。8．【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后a的質(zhì)量減少了40g﹣12g＝28g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為28g；同理可以確定c的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；d是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為32g﹣0g＝32g；由質(zhì)量守恒定律，b應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量為28g+32g＝60g，故x的數(shù)值為40+60＝100。A.x的數(shù)值為40+60＝100，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B.參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為28g：32g＝7：8，故選項(xiàng)說法正確。C.c的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D.該反應(yīng)的反應(yīng)物為a和d，生成物是b，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。9．【解答】解：A.由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前氫、氧、鈉、氯原子個(gè)數(shù)分別為4.2.2.2，反應(yīng)后的生成物中氫、氧、鈉、氯原子個(gè)數(shù)分別為2.2.2.2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2，故選項(xiàng)說法正確。B.電解后的溶液中含有氫氧化鈉，顯堿性，往電解后的溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅，故選項(xiàng)說法正確。C.該反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)升高，由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D.該反應(yīng)消耗電能，該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。10．【解答】解：A.碳燃燒生成二氧化碳，隨著反應(yīng)進(jìn)行，二氧化碳含量升高，X不能表示二氧化碳的含量；B.隨著反應(yīng)進(jìn)行，氧氣含量減小，X不能表示氧氣的含量；C.碳燃燒的化學(xué)方程式：C+O2點(diǎn)燃ˉCO2，反應(yīng)前后氣體分子個(gè)數(shù)比是1：1，即反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變，XD.32份質(zhì)量氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量增大，X不能表示氣體總質(zhì)量。故選：C。11．【解答】解：A.由質(zhì)量守恒定律，20g+8g+1g＝x+8g+10g，x＝11g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：氧氣的質(zhì)量減少了20g﹣8g＝12g，可確定氧氣是反應(yīng)物。二氧化碳的質(zhì)量增加了11g﹣0g＝11g，可確定二氧化碳是生成物；水的質(zhì)量增加了10g﹣1g＝9g，可確定水是生成物；W的質(zhì)量減少了8g﹣0g＝8g，可確定W是反應(yīng)物；則該反應(yīng)的反應(yīng)物是W和氧氣，生成物是二氧化碳和水，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，不符合“一變多”的形式，不屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C.氧氣是反應(yīng)物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D.11gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為11g×1244×100%＝3g，9g水中含有氫元素的質(zhì)量為9g×1×218×100%＝1g，由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，W中碳元素和氫元素的質(zhì)量分別為3g、1g，則W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為3g12：1g1=1：故選：D。12．【解答】解：A.鹽酸濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B.由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前氫、氯、鈉、氧原子個(gè)數(shù)分別為2.3.1.1，反應(yīng)后的生成物中氫、氯、鈉、氧原子個(gè)數(shù)分別為2.1.1.1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Cl2，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C.潔廁靈中含有鹽酸，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，混合會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)，則不能將兩者混合后再使用，故選項(xiàng)說法正確。D.該反應(yīng)的生成物中氯氣是單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。13．【解答】解：A.0＜t＜t1時(shí)，固體質(zhì)量增大，說明有五氧化二磷生成，故說法正確；B.磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，因此m1與m2質(zhì)量之差等于反應(yīng)被消耗的氧氣質(zhì)量，故說法正確；C.磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷容易擴(kuò)散，因此m3＜m1是因?yàn)樯⒁莸陌谉熤泻逖趸仔☆w粒，故說法正確；D.m1與m3質(zhì)量之差等于散逸走的五氧化二磷的質(zhì)量減去反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，這是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，故說法錯(cuò)誤。故選：D。14．【解答】解：根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為：8.0g×50.0%＝4.0g，所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為：4.0g÷4040+12+16×3×100%根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g﹣8.0g＝2.0g；設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為yCaCO3高溫ˉCaO+CO21005644yx2.0g100y=56x＝2.55gy＝4.55gA.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g﹣8.0g＝2.0g，故A正確；B.根據(jù)上述分析可以知道原來碳酸鈣的質(zhì)量為10g，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)計(jì)算可以知道生成氧化鈣的質(zhì)量為2.55g，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)計(jì)算可以知道剩余的碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g﹣4.55g＝5.45g，故D錯(cuò)誤。故選：A。二．計(jì)算題（共13小題）15．【解答】解：設(shè)會(huì)消耗常溫下的氧氣的質(zhì)量為x2C3H9B3O6+9O2點(diǎn)燃ˉ3B2O3+9H2O+6CO348288348gx348288=348g會(huì)消耗常溫下的氧氣的體積為288g÷1.4g?L﹣1≈205.7L。答：會(huì)消耗常溫下的氧氣的體積為205.7L。16．【解答】解：設(shè)理論上參加反應(yīng)的葡萄糖的質(zhì)量為x，C6H12O6催化劑ˉ2C2H6O+2CO218092x2.3t180xx＝4.5t，答：每生產(chǎn)2.3t乙醇，理論上參加反應(yīng)的葡萄糖的質(zhì)量是4.5t。17．【解答】解：由圖可知，氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH為7，此時(shí)消耗氫氧化鈣的質(zhì)量為7.4g設(shè)廢水中HCl的質(zhì)量為xCa（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O74737.4gx7473=7.4g廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3g1000g×答：廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73%。18．【解答】解：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：5.0g﹣3.7g＝1.3g，設(shè)樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3高溫ˉCaO+CO210044x1.3g100x≈2.95g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.95g5.0g×答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59%。19．【解答】解：設(shè)理論上可制得氫氣的質(zhì)量為xCH4+CO2催化劑ˉ2H244488tx444=88t答：理論上可制得氫氣的質(zhì)量為8t。20．【解答】解：設(shè)可制得硫酸鈣的質(zhì)量為x2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO21282721000t×0.16%x128272=1000t×0.16%答：可制得硫酸鈣的質(zhì)量為3.4t。故答案為：3.4t。21．【解答】解：設(shè)產(chǎn)生Li3N的質(zhì)量是x6Li+N2═2Li3N2870140kgx28140kg=70答：產(chǎn)生Li3N的質(zhì)量是350kg。22．【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+100g﹣115.6g＝4.4g．（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，Na2