【化學(xué)】吉林省白山市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試試題（解析版）

吉林省白山市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試試題本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與我們的生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.植樹(shù)造林有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”B.含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康有害，不可食用C.利用焰色試驗(yàn)的原理可以制成節(jié)日煙花D.醫(yī)用酒精凝膠中的乙醇屬于有機(jī)化合物【答案】B【解析】【詳解】A．植物進(jìn)行光合作用時(shí)，可吸收空氣中的二氧化碳并轉(zhuǎn)化為葡萄糖、淀粉、纖維素等，所以植樹(shù)造林有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，A正確；B．含有食品添加劑的食物，可保持食材新鮮、增強(qiáng)人體對(duì)食物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的吸收，對(duì)人體健康有利，B錯(cuò)誤；C．金屬發(fā)生焰色試驗(yàn)時(shí)，可產(chǎn)生五顏六色的光，利用焰色試驗(yàn)原理可以制成節(jié)日煙花，C正確；D．醫(yī)用酒精凝膠中的乙醇是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)化合物，D正確；故選B。2.用化學(xué)用語(yǔ)表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A.H2O分子中含有非極性鍵B.NCl3的電子式：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【解析】【詳解】A．H2O分子中只存在H-O共價(jià)鍵，此共價(jià)鍵為極性鍵，不含有非極性鍵，A不正確；B．NCl3分子中，N原子與每個(gè)Cl各形成1對(duì)共用電子，從而使每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式：，B正確；C．HClO分子中，O原子分別與H、Cl原子形成共價(jià)鍵，Cl與H原子間不形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，C不正確；D．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖：，D不正確；故選B。3.關(guān)于NaCl的有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A.NaCl固體不導(dǎo)電，是因?yàn)镹aCl固體中沒(méi)有離子存在B.在水合離子中，水分子都應(yīng)該是氧原子朝內(nèi)C.NaCl固體溶于水后，會(huì)形成水合鈉離子和水合氯離子D.NaCl的電離可表示為，該過(guò)程需要通電【答案】C【解析】【詳解】A．NaCl固體不導(dǎo)電，不是因?yàn)镹aCl固體中沒(méi)有離子存在，而是因?yàn)殡x子不能自由移動(dòng)，A不正確；B．在水合陽(yáng)離子中，水分子都應(yīng)該是氧原子朝內(nèi)，但若是水合陰離子，水分子中的氫原子朝內(nèi)，B不正確；C．NaCl固體溶于水后，會(huì)與水分子形成水合離子，從而形成水合鈉離子和水合氯離子，C正確；D．NaCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生完全電離，可表示為，但電離過(guò)程不需要通電，D不正確；故選C。4.分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列分類正確的是（）A.堿性氧化物：氧化鈣、氧化鎂、氧化鋁B.有機(jī)高分子材料：合成纖維、塑料、橡膠C.非電解質(zhì)：二氧化硫、酒精、乙酸D.膠體：墨水、雞蛋清、碳酸鈉溶液【答案】B【解析】【詳解】A．能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；氧化鋁為兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B．纖維、塑料、橡膠均為有機(jī)高分子化合物，B正確；C．乙酸溶于水可電離出氫離子和乙酸根離子，為電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；碳酸鈉溶液為溶液不是膠體，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有元素化合價(jià)的升降B.有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)D.物質(zhì)越容易得到電子，該物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)【答案】A【解析】【詳解】A．氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降，本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，A錯(cuò)誤；B．同素異形體的轉(zhuǎn)化，由單質(zhì)生成單質(zhì)，不屬于氧化還原反應(yīng)，則有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，如Cl2與水反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)(Cl2)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．物質(zhì)得電子時(shí)，所含元素化合價(jià)降低，該物質(zhì)表現(xiàn)氧化性，則物質(zhì)越容易得到電子，該物質(zhì)氧化性越強(qiáng)，D正確；故選A。6.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.中含有的電子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氟酸中含有的分子數(shù)目為C.和混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為D.和充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．中含有10mol電子，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氟酸不是氣體，不適用22.L/mol條件，故B錯(cuò)誤；C．和混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為，故C正確；D．為1mol，為1mol，反應(yīng)方程式為，充分反應(yīng)時(shí)Fe過(guò)量，以計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，古達(dá)D錯(cuò)誤；故答案選C。7.下列離子方程式或離子共存正確的是（）A.含F(xiàn)e3+的溶液中：可以大量共存B.氯氣和水反應(yīng)：C.向氯化鈣溶液中通入CO2：D.與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中可能大量存在【答案】D【解析】【詳解】A．含F(xiàn)e3+的溶液中，F(xiàn)e3+能與SCN-發(fā)生反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A不正確；B．氯氣和水反應(yīng)，生成HCl和HClO，HClO為弱酸，不能拆成離子：，B不正確；C．向氯化鈣溶液中通入CO2，由于HCl的酸性比H2CO3強(qiáng)，所以不能發(fā)生反應(yīng)，C不正確；D．與鋁反應(yīng)生成H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，若溶液顯酸性，能大量存在，D正確；故選D。8.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不能通過(guò)化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是（）A. B. C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．Fe2O3與水不能發(fā)生反應(yīng)，則不能由一步反應(yīng)將，A符合題意；B．Fe與O2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，可直接生成Fe3O4，B不符合題意；C．Fe與鹽酸或FeCl3反應(yīng)，可一步生成FeCl2，C不符合題意；D．在空氣中，F(xiàn)e(OH)2可被O2氧化，發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合題意；故選A。9.價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)重要模型。如圖為氯元素的價(jià)類二維圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)B.c是一種新的自來(lái)水消毒劑C.d是一種酸性比硫酸強(qiáng)的強(qiáng)酸D.f中氯元素化合價(jià)低，沒(méi)有強(qiáng)氧化性【答案】D【解析】【分析】從圖中可以看出，a、b、c、d、e、f中，Cl元素的化合價(jià)分別為-1、0、+4、+7、+1、-1價(jià)。則對(duì)應(yīng)物質(zhì)分別為HCl、Cl2、ClO2、HClO4、HClO、次氯酸鹽?！驹斀狻緼．HCl→Cl2→ClO2→HClO4→HClO轉(zhuǎn)化中，均發(fā)生Cl元素化合價(jià)的改變，均為氧化還原反應(yīng)，A正確；B．c是ClO2，具有強(qiáng)氧化性，是一種新的自來(lái)水消毒劑，B正確；C．d是HClO4，最強(qiáng)的含氧酸，它是酸性比硫酸強(qiáng)的強(qiáng)酸，C正確；D．f為次氯酸鹽，氯元素化合價(jià)為+1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，有強(qiáng)氧化性，D不正確；故選D。10.已知R2-核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則mgR2-中含有電子的物質(zhì)的量為（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】R2-核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則R的質(zhì)子數(shù)為A-N，R2-核外電子數(shù)為A-N+2，從而得出mgR2-中含有電子的物質(zhì)的量為，故選A。11.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵B.圖2：脫脂棉燃燒證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱C.圖3：驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性D.圖4：驗(yàn)證非金屬性(已知硅酸為白色沉淀)【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化。圖1通H2把試管中的氫氧化鈉溶液壓入裝鐵和硫酸反應(yīng)的裝置中，起到了隔絕空氣的作用，故A正確；B．圖2：過(guò)氧化鈉滴水后，脫脂棉燃燒了，說(shuō)明過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B能證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱。故B正確；C．圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該是碳酸氫鈉在里邊小試管，碳酸鈉裝在大試管里；故C錯(cuò)；D．圖4

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性，故D正確。故選C。12.甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是（）甲乙丙丁戊A.離子半徑：丁>戊>乙B.單質(zhì)與氫氣化合的劇烈程度：戊>丁>丙C.甲和乙一定可以形成“甲乙”、“”兩種化合物D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示；戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則戊為S或Cl，如戊為S，則甲為C，乙為O，丙為Si，丁為P；若戊為Cl，則甲為N，乙為F，丙為P，丁為S，據(jù)此解答。【詳解】A．如戊為S，則甲為C，乙為O，丙為Si，丁為P；離子半徑：P3->S2->02-；若戊為Cl，則甲為N，乙為F，丙為P，丁為S，離子半徑：S2->Cl->F-，故A正確；B．同周期從左到右，非金屬單質(zhì)與H2化合越來(lái)越容易，故單質(zhì)與氫氣化合的劇烈程度：戊>丁>丙，故B正確；C．如戊為S，則甲為C，乙為O，C和O可以形成CO、CO2；若戊為Cl，則甲為N，乙為F，N與F形成NF3，故C錯(cuò)誤；D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硅酸或磷酸，一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。答案選C。13.完成下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃M(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液取少量溶液于試管中，分別滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3溶液B探究維生素C的還原性向FeCl3溶液中滴加維生素C溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色C觀察K+的焰色將鉑絲用稀硫酸洗滌后，在酒精燈上灼燒，然后蘸取待測(cè)液，在火焰上灼燒、觀察。D驗(yàn)證金屬性：Al＞Fe取等物質(zhì)的量的Al和Fe，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，Al產(chǎn)生的H2比Fe多【答案】B【解析】【詳解】A．Ba(OH)2溶液與Na2CO3、NaHCO3溶液都能發(fā)生反應(yīng)并生成BaSO4白色沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，A不正確；B．向FeCl3溶液中滴加維生素C溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)eCl3表現(xiàn)氧化性，則維生素C表現(xiàn)還原性，B正確；C．做焰色試驗(yàn)時(shí)，鉑絲不能用稀硫酸洗滌，因?yàn)榻饘俚牧蛩猁}不易揮發(fā)，灼燒不能去除雜質(zhì)，C不正確；D．金屬性的強(qiáng)弱與產(chǎn)生H2量的多少?zèng)]有直接的聯(lián)系，所以取等物質(zhì)的量的Al和Fe，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，由產(chǎn)生H2的多少，不能判斷金屬性的強(qiáng)弱，D不正確；故選B。14.科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，Z的氫化物是強(qiáng)酸，且Z與Y位于不同周期。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.元素的最高正價(jià)：B.氫化物的沸點(diǎn)：C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D.Y的某種單質(zhì)具有殺菌消毒作用【答案】D【解析】【分析】從結(jié)構(gòu)式中可以看出，W形成4個(gè)共價(jià)鍵，其原子的最外層4個(gè)電子，則W為C元素；X形成3個(gè)共價(jià)鍵，則其最外層電子數(shù)為5，X為N元素；Y原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，則其最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，其最外層有7個(gè)電子，常溫下，Z的氫化物是強(qiáng)酸，且Z與Y位于不同周期，則Z為Cl元素。從而得出W、X、Y、Z分別為C、N、O、Cl?！驹斀狻緼．W、X、Y、Z分別為C、N、O、Cl，O沒(méi)有最高正價(jià)，元素的最高正價(jià)：Cl＞N＞C，A不正確；B．沒(méi)有指明是是簡(jiǎn)單氫化物，碳的氫化物種類很多，沸點(diǎn)可能很高，B不正確；C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4是強(qiáng)酸，但HClO是弱酸，C不正確；D．Y的單質(zhì)O3有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒作用，D正確；故選D。15.向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是（）A.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O、CO+H+=HCOB.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量之比為1：1C.產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056LD.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1【答案】D【解析】【分析】當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖可知，生成CO2氣體體積至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開(kāi)始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為50mL，說(shuō)明該階段還發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3?！驹斀狻緼．由上述分析可知，OA段所發(fā)生的反應(yīng)為鹽酸先與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再與碳酸鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，故A正確；B．由圖可知，中和NaOH消耗HCl的體積為(50-25)mL=25mL，由方程式可知NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個(gè)過(guò)程分別消耗鹽酸的體積之比，則NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為25mL：25mL=1：1，故B正確；C．由圖可知，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗25mL鹽酸，根據(jù)反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.025L×0.1mol·L-1×22.4L·mol-1=0.056L，故C正確；D．反應(yīng)生成CO2氣體體積最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，由鈉離子、氯離子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol·L-1=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度為=0.75mol·L-1，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分16.A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的相關(guān)信息如表所示。序號(hào)相關(guān)信息①A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍②B的單質(zhì)在空氣中含量最大③C的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)④D、E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)⑤F的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A元素的一種核素可用于測(cè)定文物年代，該核素可表示為_(kāi)__________。(用原子符號(hào)表示)（2）簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C___________B(填“＞”“＜”或“=”)。（3）C、E、G三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用元素的離子符號(hào)表示)。（4）D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）元素G與元素F相比，非金屬性較強(qiáng)的是___________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________(填字母序號(hào))A．含氧酸酸性：F＜GB．G的單質(zhì)能與F的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，置換出F的單質(zhì)C．單質(zhì)與Fe發(fā)生化合反應(yīng)，生成物中Fe的化合價(jià)：F＜GD．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：F＞G（6）兩種化合物發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)包含了離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成，且僅含A、C、D三種元素，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）或（2）＞（3）Cl-＞O2-＞Al3+（4）（5）①.Cl②.BC（6）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為C元素；B的單質(zhì)在空氣中含量最大，則B為N元素；C的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，則C為O元素；F的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于4，則F為S元素；D、E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)，則D為Na元素，E為Al元素；F為S元素，則G為Cl元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為C、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）A元素為C元素，它的一種核素可用于測(cè)定文物年代，該核素可表示為或。（2）B、C分別為N、O，O的非金屬性比N強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3。（3）C、E、G三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Al3+、Cl-，離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Al3+。（4）D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者相互反應(yīng)的離子方程式為。（5）元素G(Cl)與元素F(S)為同周期元素，Cl在S的右邊，非金屬性較強(qiáng)的是Cl。A．S的含氧酸的酸性小于Cl的含氧酸，若不是最高價(jià)含氧酸，不能確定二者的非金屬性強(qiáng)弱，A不正確；B．G的單質(zhì)Cl2能與F的氣態(tài)氫化物H2S反應(yīng)，置換出S，則氧化性Cl2大于S，則非金屬性Cl＞S，B正確；C．單質(zhì)與Fe發(fā)生化合反應(yīng)，生成物為FeS、FeCl3，F(xiàn)e的化合價(jià)：+2＜+3，C正確；D．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：S＞Cl2，只能說(shuō)明S的分子間作用力大于Cl2分子間的作用力，不能表明非金屬性S比Cl強(qiáng)，D不正確；故選BC。（6）兩種化合物發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)包含了離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成，且僅含C、O、Na三種元素，則反應(yīng)物為CO2、Na2O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。17.元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中均有重要用途。請(qǐng)結(jié)合相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）氯化鈉是常見(jiàn)的調(diào)味品，也是重要的化工原料。向飽和氯化鈉溶液中先后通入兩種常見(jiàn)氣體可以制備小蘇打，寫出后通入的氣體的結(jié)構(gòu)式___________。（2）“84”消毒液是一種常見(jiàn)的消毒劑，其有效成分為。①“84”消毒液不可與潔廁靈(主要成分濃鹽酸)混合使用會(huì)產(chǎn)生一種有毒的氣體，請(qǐng)用離子方程式表示該反應(yīng)___________。②實(shí)驗(yàn)室要配制的溶液。所需的玻璃儀器有量筒，燒杯、玻璃棒、___________、___________。③配制過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低的是___________。(填字母序號(hào))A．稱量固體B．容量瓶使用時(shí)未干燥C．定容時(shí)俯視刻度線D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線④將通入冷的燒堿中可以得到和，溫度較高時(shí)，還會(huì)有生成，若反應(yīng)生成的與的物質(zhì)的量之比為，試從電子守恒角度分析氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（3）是公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑之一①工業(yè)上可采用與氯酸鈉在硫酸存在條件下反應(yīng)制取，并生成一種酸式鹽，寫出工業(yè)上制取反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。②和都是利用強(qiáng)氧化性來(lái)殺菌消毒，的消毒能力是的2.5倍(以氧化劑生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)得到的電子數(shù)來(lái)計(jì)算)，則對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定產(chǎn)物是___________?！敬鸢浮浚?）O=C=O（2）①.②.500mL容量瓶③.膠頭滴管④.AD⑤.9:5（3）①.②.氯離子或【解析】（1）向飽和氯化鈉溶液中先后通入NH3和CO2可以制備小蘇打，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為O=C=O。（2）①“84”消毒液中含有次氯酸根，與潔廁靈(主要成分濃鹽酸)混合使用會(huì)Cl2，離子方程式為，故答案為；②實(shí)驗(yàn)室要配制的溶液。所需的玻璃儀器有量筒，燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，故答案為500mL容量瓶；③A．配制的溶液，但是所使用的是500mL容量瓶，所以需要稱量固體質(zhì)量為，稱量固體將導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A符合題意；B．容量瓶使用時(shí)未干燥對(duì)配置溶液的濃度沒(méi)有影響，故B不符合題意；C．定容時(shí)俯視刻度線配制溶液濃度比實(shí)際減小，故C不符合題意；D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，導(dǎo)致溶液被稀釋，濃度偏低，故D符合題意；故答案選AD；④將通入冷的燒堿中可以得到和，溫度較高時(shí)，還會(huì)有生成，方程式為，，Cl2生成NaClO與NaClO3是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為1價(jià)和5價(jià)，Cl2生成NaCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：4mol×（1-0）1mol×（5-0）=n（NaCl）×1，解得n（NaCl）=9mol，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為9mol：（4+1）mol=9:5，故答案為9:5。（3）①與氯酸鈉在硫酸存在條件下反應(yīng)制取，并生成一種酸式鹽，化學(xué)方程式為，故答案為；②中Cl的化合價(jià)為0，氧化后生成Cl-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，的化合價(jià)為+4，消毒能力是的2.5倍，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol，所以對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定產(chǎn)物是，故答案為氯離子或。18.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的綠色消毒劑，某興趣小組欲利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有少量和)制取高鐵酸鉀，其工藝流程圖如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“濾渣”的主要成分為_(kāi)__________。（2）“操作1”所需的玻璃儀器包括___________。（3）寫出的電子式___________。（4）加入飽和溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)，試解釋該反應(yīng)能發(fā)生的原因___________。（5）處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，還能形成___________(填化學(xué)式)吸附水中懸浮雜質(zhì)而凈化水。（6）高鐵酸鉀在堿性條件下穩(wěn)定，在中性潮濕環(huán)境中會(huì)產(chǎn)生紅褐色的物質(zhì)，并釋放出一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。試寫出高鐵酸鉀溶解在中性溶液中與水反應(yīng)的離子方程式___________。（7）若生成的反應(yīng)原理可表示為：，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為時(shí)，生成的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。【答案】（1）Cu或銅（2）燒杯、漏斗、玻璃棒（3）（4）的溶解度比的溶解度?。?）（6）（7）0.3【解析】【分析】廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有少量和)制取高鐵酸鉀，加入稀硫酸過(guò)濾，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，濾渣中為Cu，濾液濃縮后使用Na2O2氧化得到Na2FeO4，Na2FeO4與飽和KOH溶液反應(yīng)生成K2FeO4，據(jù)此分析解題。（1）據(jù)分析可知，“濾渣”的主要成分為，故答案為Cu或銅。（2）“操作1”為過(guò)濾，所需的玻璃儀器包括燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒。（3）的電子式為，故答案為。（4）的溶解度比的溶解度小，Na2FeO4與飽和KOH溶液反應(yīng)生成K2FeO4，反應(yīng)為，故答案為的溶解度比的溶解度小。（5）處理水時(shí)，可生成膠體，膠體可吸附水中懸浮雜質(zhì)而凈化水，故答案為。（6）高鐵酸鉀在堿性條件下穩(wěn)定，在中性潮濕環(huán)境中會(huì)產(chǎn)生紅褐色的物質(zhì)為Fe2O3，并釋放出一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為O2，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為。（7）已知生成的反應(yīng)原理可表示為：，有，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為時(shí)，即轉(zhuǎn)移電子為1.5mol，生成的物質(zhì)的量為0.3mol，故答案為0.3。19.我國(guó)“蛟龍”號(hào)載人潛水器最關(guān)鍵的部件——供人活動(dòng)的耐壓球殼是用鈦合金制造的。TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學(xué)利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4(夾持裝置略去)。已知：TiCl4易揮發(fā)，高溫時(shí)能與O2反應(yīng)，不與HCl反應(yīng)，易水解生成白色沉淀，熔點(diǎn)-24℃，沸點(diǎn)136.4℃?；卮?/p>