無(wú)機(jī)及分析化學(xué)題及答案

《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》試卷(A卷)2006.1

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)—

得分__________

請(qǐng)將所有答案填在答題紙上！

一、選擇題(40分，每小題2分)

1、物質(zhì)的量濃度相同的下列稀溶液中，蒸

氣壓最高的是(C)o

A.HAc溶液B.CaCL溶液

C.蔗糖溶液D.NaCI溶液

2、在500g水中含22.5g某非電解質(zhì)的溶液,

其凝固點(diǎn)為-0.465C。已知水的/C=1.86

K-kg?mol-1,則溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為(C)0

A.172.4B.90

C.180D.135

3、在下列反應(yīng)中，△以□與產(chǎn)物的A4□相同

的是(D)o

A.2H2(g)+02(g)=2H20(I)

B.NO(g)+02(g)=N02(g)

c.C(金剛石)—c(石墨)

D.H2(g)+Cl2(g)=HCI(g)

4、反應(yīng)2N0(g)+02(g)=2N02(g),A第

-1n

口=-144kJ?mol,Ar5*=-146

11

J?moT,Ko反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓

均為夕口，則反應(yīng)的溫度為(C)o

A.780℃B.508℃

C.713℃D.1053℃

5、下列氣相反應(yīng)平衡不受壓力影響的是

(D)o

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

B.2N02(g)=N204(g)

C.2C0(g)+02(g)=2C02(g)

D.2N0(g)=N2(g)+02(g)

6、下列幾種條件變化中，能引起反應(yīng)速率

常數(shù)A值改變的是(A)。

A.反應(yīng)溫度改變B.

反應(yīng)容器體積改變

C.反應(yīng)壓力改變D.

反應(yīng)物濃度改變

7、對(duì)某一均為氣相物質(zhì)參加的吸熱可逆化

學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(B)o

A.溫度升高，正反應(yīng)速率常數(shù)增加，

逆反應(yīng)的速率常數(shù)減小，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率

加快。

B.溫度降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)下降,

從而導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。

C.溫度升高，正反應(yīng)活化能降低，逆

反應(yīng)活化能增加，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。

D.溫度降低，正反應(yīng)速率常數(shù)降低，

逆反應(yīng)的速率常數(shù)增加，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率

減慢。

8、量子數(shù)(〃，/,而取值不合理的是(B)。

A.(2,1,0)B.(2,2,-1)

C.(2,1,-1)D.(3,1,1)

9、分子中氧的成鍵軌道是：(D)o

A.2px,2py軌道B.sp雜化軌道

C.sp?雜化軌道D.不等性sp?雜化軌道

10、下面論述正確的是(D)o

A.精密度高，準(zhǔn)確度就高。

B.精密度高，系統(tǒng)誤差一定小。

C.準(zhǔn)確度高，不一定要求精密度高。

D.精密度是保證準(zhǔn)確度的先決條件。

11、算式14⑷0x(27.43一21.6)x10,結(jié)果的有效數(shù)字表達(dá)

為(C)o

A.五位B.三位C.

兩位D.一位

12、濃度為cmol?「的H2c2O4的質(zhì)子條件

式是(C)o

+2-

A.c(H)=c(0H)+C(HC204)+c(C204)

+

B.c(H)=c(0H)+C(HC204)+

2

c(C204)

+-

C.c(H)=c(0H)+C(HC204)+

2-

2C(C204)

+

D.c(H)=c(0H)□C(HC204)+

2

c(C204)

13、在pH=12時(shí)用EDTA可單獨(dú)檢出Ca2+

和Mg?+混合離子中Ca?+濃度，用的是下列哪

一種掩蔽法(B)o

A.配位B.沉淀C.控

制酸度D.氧化還原

14、0.10mol?L-1的下列酸中能用0.10

mol-L-1的NaOH作直接滴定分析的是

(A)o

A.HCOOH(PK產(chǎn)3.45)B.H3BO3

(pq=9.22)

C.NH4CI(PK產(chǎn)4.74)D.HCN

(PK產(chǎn)9.31)

15、已標(biāo)定好的NaOH溶液往往易吸收空氣

中的CO2,這樣的NaOH溶液滴定酸時(shí)，用酚

獻(xiàn)作指示劑結(jié)果會(huì)(C)。

A.不變B.偏小

C.偏大D,無(wú)效

16、Mg(0H)2的溶度積是1.2X10-11(291K),

在該溫度下，下列pH值中，哪一個(gè)是Mg(OH)2

飽和溶液的pH值(C)o

A.10.16B.10.36

C.10.46D.10.56

17、用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點(diǎn)

所呈現(xiàn)的顏色是(D)o

A.游離指示劑的顏色

B.EDTA與金屬離子所形成的配合物顏色

C.指示劑與金屬離子所形成的顏色

D.上述A和B的混合色

18、在酸性介質(zhì)中，過量的K2CQO7與Fe?+的

反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)反應(yīng)體系中正確的是

(C)o

A.反應(yīng)中消耗K2CQO7的物質(zhì)的量與產(chǎn)

物Fe＞的物質(zhì)的量相等。

B.反應(yīng)產(chǎn)物Fe"和C產(chǎn)物質(zhì)的量相等。

23+

C.電對(duì)Cr207/C產(chǎn)的電彳立和電對(duì)Fe/

Fe?+的電位相等。

2

D.電對(duì)Cr2077C產(chǎn)的電位大于電對(duì)

Fe3+/Fe?+的電位。

19、下列物質(zhì)中的中心離子磁矩最小的是

(B)o

3-3-

A.[Fe(CN)6]B.[Co(CN)6]

2+3-

C.[Cu(NH3)JD.[FeF6]

20、某電池一)A|A2+(0.1molC1)||B2+(0.1

mol?L-1)|B(+的電動(dòng)勢(shì)E=0.27V,則

該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為(B)。

A.0.24VB.0.27V

C.0.30VD.0.33V

二、填空題(20分，每空2分)

1、已知某二元弱酸的解離常數(shù)分別為《二

4.3X10-7,以二5.6X1。-"。則其酸根作為二

元離子堿的第二級(jí)解離常數(shù)為o

2、用稀AgNOs和KI溶液制備Agl溶膠，分

別測(cè)得所加電解質(zhì)的聚沉值為NaCI7500

11

mmoI?L,MgCI250mmoI,L,AICI30.70

mmoI?L1,則該Agl溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式

為o

3、某元素基態(tài)原子，有量子數(shù)〃二4、/二0、

加二0的一個(gè)電子，有"=3、/=2的10個(gè)

電子，該原子的價(jià)層電子構(gòu)型

為，位于周期表中（指出周期和

族）______________o

4、配合物[Co（en）（NH）CI]CI的命名

為322；配位藪

5、暗是離子的3s與3do軌道的能量關(guān)系為

（填〈，=或〉）。

6反滲透是

指_________________________________

___________________________________________________________________O

7、原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極

極。

8、等濃度的強(qiáng)酸滴定等濃度的不同弱堿時(shí),

滴定曲線中相同的部分是o

三、簡(jiǎn)答題（10分，每題5分）

L請(qǐng)用稀溶液的“依數(shù)性”原理說(shuō)明施肥

過多會(huì)將農(nóng)作物“燒死”。

2.影響配位滴定曲線的因素有哪些？并說(shuō)

明如何影響滴定曲線。

四、計(jì)算題(30分，普通班做1-4題，基地

班做1-3和5題)

1、1946年，GeorgeScatchard用溶液的滲

透壓測(cè)定了牛血清蛋白的分子量，他將

9.63g蛋白質(zhì)配成1.00L水溶液，測(cè)得該

溶液在25℃時(shí)的滲透壓為0.353kPa,計(jì)

算牛血清蛋白的分子量。如果該溶液的

密度近似為L(zhǎng)OOg?m「，能否用凝固點(diǎn)

下降的方法測(cè)定蛋白質(zhì)的分子量？為什

么？(4(兒0)=1.86K?kg?mol-1)

1

2、在C(H2S04)=1.OmoI?L_H2S04,用

c(Ce4+)=0.05000moI?L-1Ce4+溶液滴定

c(Fe2+)=0.05000mol?L-1Fe2+；§)^,計(jì)算

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的電位值和誤差為±

0.1%之內(nèi)的滴定曲線的突躍范圍。若

c(Ce4+)和c(Fe2+)的初始濃度均增加一

倍，突躍范圍又為多少？已知：

Ce+e=Ce洲=1.44v

23

Fe=Fe+e(p&=o,68v

3、將銅片插入1.0mol?L的C11SO4溶液的

-1

燒杯中,銀片插入0.1mol?L的AgN03

溶液的燒杯中，組成原電池(已知

.(Cu2+/Cu)=0.34V,.(Ag+/Ag)=0.80

V)o請(qǐng)：

(1)寫出該原電池的電池反應(yīng)和電池符

居■

(2)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)和原電池的

電動(dòng)勢(shì)。

4、向一含有0.20moi?I/氨水和0.20

-1

mol-LNH4CI的緩沖溶液中加入等體積

的0.030mol?L-1

[Cu(NH3)1Cl2溶液，問混合溶液中有無(wú)

Cu(0H)2沉淀生成？已知：

-20

璃(CU(0H)2)=5.6X1O,^([Cu(NH3)?])

=1.38X10",睬(NH3)=1.77X10-5o

5、CaCOs能溶解于HAc中，設(shè)沉淀溶解平衡

時(shí)HAc的濃度為1.0mol?L-1o室溫下,

1

反應(yīng)產(chǎn)物H2c。3飽和濃度為0.04molC,

求在LOL溶液中能溶解多少CaC（VHAc

的初始濃度應(yīng)為多大？已知：

-57

K?（HAc）=1.76X10,^（H2CO3）=4.3X10-,

11

/CJ（H2CO3）—5.61X10

-9

（CaCO3）=4.96X10）

《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》試卷答題答案（2006.1）

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)—

得分__________

一、選擇題（每小題2分，共40分）

1、C2、C3、D4、C5、D6、A7、B

8、B9、D10、D11、C12、C13、B14、A

15、C16、C17、D18、C19、B20、B

二、填空題（每空2分，共20分）

8

2、3-*-40-）的，3.3d%i2

二,可助，?D”大，

4（III）要化『同為二氨J一乙，二胺合鉆

加有囑攙亭薇案溶嬲哪偃也奉履真著

稀溶液一側(cè)滲透的現(xiàn)象,

分負(fù)極，8.突躍終點(diǎn)以后的曲線部

三、簡(jiǎn)答題(每題5分，共10分)

1.答：施肥過多，土壤溶液的濃度增大，其

滲透壓將大于植物體內(nèi)細(xì)胞汁的滲透壓。此

時(shí)，植物體內(nèi)的水分將從植物體內(nèi)通過細(xì)胞

膜滲透到植物體外的土壤中，從而導(dǎo)致植物

大，c(M)就愈小，其負(fù)對(duì)數(shù)就愈大，滴定

突躍范圍上限也就愈高，滴定突躍范圍就愈

大，反之亦然。當(dāng)配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)

IgK>(MY)一定時(shí)(即對(duì)同一金屬離子而言)，被

測(cè)金屬離子的不同初始濃度Q(M)會(huì)影響到

滴定曲線的起點(diǎn)和突躍下限，金屬離子濃度

越大，其負(fù)對(duì)數(shù)就越小，滴定曲線的起點(diǎn)就

越低，滴定突躍范圍就越大。反之，滴定的

突躍范圍就越小。但Cb(M)對(duì)突躍的上限無(wú)

影響。這是因?yàn)橥卉S范圍上限金屬離子濃度

的計(jì)算公式為：c(M)小「(MY)/盧，當(dāng)金屬離子

Kf(MY)-c(Y,)/ce

和滴定劑的濃度以相同倍數(shù)增大或縮小時(shí)，

在相同的滴定百分?jǐn)?shù)下，喀g比值保持不

c(Y)/c

變，因此，c(M)隨滴定百分?jǐn)?shù)變化相同。

四、計(jì)算題(共30分)

1.解：兀-CRT0.353=華=H也*8.315*298

除6.7X104

不能，因?yàn)镃=Z>=9.63/6濘0[=1Mx-moI/L,濃

度太小，

Ag.86X1.4X10J2.6X10,凝固點(diǎn)

降低太小，無(wú)法精確測(cè)定。

2.解：g/.+電婷J「44+1xO.68;「o6y

+“21+1

突躍范圍：(0.68+0.0592Ig1000)—

(1.44+0.0592IgO.001)

0.86—1.26

此時(shí)突躍范圍仍為:0.86—1.26,即與

濃度無(wú)關(guān)。

3.解:(1)電極反應(yīng)+)Ag++e-=Ag

-)Cu=Cu2++2e

電池反應(yīng)2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

電池符號(hào)-)Cu|Cu"(1moI

L-1)||Ag+(0.1molL-1)|Ag(+

(2)Ee=^°-^e=^e(Ag+/Ag)-^e(Cu2+/Cu)=0.80-0.34=0.46V

2x0.46

=15.540

u.uoyz0.0592

Y=3.5x1015

夕+=°2+0.0592lgc(Ag+)=0.80+0.0592Ig0.1=0.74V

§_=魄=0.34V

E=<p+-(p_=0.74-0.34=0.40V

:C(NH3)=0.10mol

015molL-1E

pOH=PK”也黯=PK"愴就二p"

c(0H-)=1.77X10-5

+2+

[Cu(NH3)4]=Cu+

4NH3

平衡時(shí)濃度0.015xX

0.10+4x

xx(0.10)41

0.015^([Cu(NH3)4r

0.015-in-12ij-1

x=c(Cu2+)=--------------=1d.1x10mol-L

1.38X1014X10-4

孑溢④HD=1.1X10-12X(1.77X

20

IU/-J.4XIU<K?(CU(OH)2)=5,6x10

所以無(wú)沉淀生成。

2H++CO；=H2CO3

5.解:2HAc=2H++2Ac

CaCC)3(s)=Ca"+CO；

2+-

總反應(yīng)：CaCO3(s)+2HAc=Ca+2Ac

+H2cO3

其平隔西孤度加。1L)1x

總反應(yīng)平衡常數(shù)：

Ke=K「(HAc)xK,(CaCO3)=3.1x10，。xS.OxIO。=65x10-2

--711

/C?(H2CO3)X/C?(H2CO3)4.3x10X5.61X10-、

"1.6.5x10-2

12

2+

L-ix-0.41x=c(Cu)=0.74mol

即能溶解0.74mol的CaC03

所需初始HAc的濃度為：1+2義0.74=2.48

moIL

無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題（1）

系別：專業(yè)班級(jí)：姓

名：學(xué)號(hào)：

題號(hào)■—四總

分

分?jǐn)?shù)

一、填空題（30分，每空2分）

1、寫出具有下列原子序數(shù)的原子的核外電

子排布式：

(1)11

(2)17

2、0.2moI-L1HAc溶液中K的濃度等于。

[Ka=1.8X10-5]

3、C1分子中心原子發(fā)生$雜化，空間構(gòu)

型是一四面體。

4、滴定分析中，根據(jù)反應(yīng)類型的不同，可

分為一氧化還原、_沉淀、_酸堿—和—配位—

等。

5、水分子之間存在著質(zhì)子的傳遞作用，稱

為水的—作用，

這種作用的平衡常數(shù)在25c時(shí)等于

6、沉淀物按物理性質(zhì)的不同分為

沉淀和沉淀。

7、朗伯一比耳定律：A=abc,其中符號(hào)c代

表,b代表，

a代表o

得評(píng)

onD

二、完成下列方程式（5分，每小題1分）

1.MnOJ+Fe2++H+

2.Cl2+NaOH

2-+

3.S203+H

4.Hg2C12+NH3

2+2-

5.Pb+Cr2O7+H20

得評(píng)

三、選擇題(20分，每正確選擇2

分)

1、不用查表，指出下列反應(yīng)焰變?yōu)檎档?/p>

是------(A)o

A.CaC03(s)-CaO(s)+C02(g)

B.CaO(s)+H20->Ca(0H)2(s)

C.2Mg(s)+02(g)-2Mg0(s)

D.02(g)+2H2(g)-2H2O(I)

2、下列哪一種物質(zhì)既有離子鍵又有共價(jià)

鍵----------(B)o

A.H20B.NaOHC.HCI

D.Si02

3、在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)

范圍為一(C)O

A.0~0.2B.0.TO.3C.0.

3~1.0(0.15—0.10)D.0.2~0.8

4、下列關(guān)于價(jià)鍵理論對(duì)配合物的說(shuō)法正確

的是------()O

A.任何中心離子與任何配體都可形成

外軌型化合物；

B.任何中心離子與任何配體都可形成

內(nèi)軌型化合物；

C.中心離子用于形成配位鍵的原子軌

道是經(jīng)過雜化的等價(jià)軌道；

D.以SP%2和d2sp3雜化軌道成鍵的配合

物具有不同的空間構(gòu)型。

5、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長(zhǎng)

范圍是一(A)o

A.

400~750nm(760)B.200~400nmC.200~6

OOnmD.300~780nm

6、HAc的共聊堿是--------------

---------(A)o

A.Ac-B.H+C.HAcD.OH

7、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突

變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到

達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止了滴定，這一點(diǎn)稱

為--------(D)o

A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B.滴定分

析C.滴定D.滴定終點(diǎn)

8、為了使碘在水中的溶解度增大，可加入

的試劑是i(C)O

A.H20B.KIC.CCI4

D.I2

9、CuS04?5H20中的五個(gè)水中----

\7o

A.有四個(gè)配位水B.有四

個(gè)結(jié)晶水

C.全部都是結(jié)晶水D.全部

都是配位水

10、可用于測(cè)定水硬度的方法是-

--------(C)O

A,碘量法B.K2Cr207C.EDTA

法D.酸堿滴定法

得評(píng)

分卷

人

四、計(jì)算題(共45分)

1.現(xiàn)以。.以O(shè)Omol?l_7NaOH滴定0.1000

mol?L1HCI,計(jì)算加入

19.98量升、20.00量升、20.02量升NaOH

時(shí)溶液的PH值。

2?可逆反應(yīng)PC15(g)k^PCb(g)+C12(g)在523K時(shí)，將0.07molPC15

投入2.0升密閉容器中，達(dá)平衡時(shí)有

0.066molPCI5分解，求該溫度

下PCL的分解率及平衡常數(shù)K6。

3.已知lgKMnY=14.04

P3.03.54.04.55.05.56.06.5

H

I10.69.48.47.46.45.54.63.9

g08445152

a

Y(H

)

(1)求pH=4.0時(shí)，1?片與EDTA配合物

的條件穩(wěn)定常數(shù)。

(不考慮羥基絡(luò)合等副分應(yīng))

(2)如果國(guó)空口二。.01mol?L1,在pH=4.0

時(shí)能否準(zhǔn)確滴定。

(說(shuō)出判斷依據(jù))

(3)以O(shè).OImol七7的EDTA,滴定0.01mol￡

7的M/,允許的

最低pH值是多少？

4.欲使0.1mol?匚下/形成氫氧化鐵沉淀,

計(jì)算開始沉淀和沉淀

e38

完全時(shí)的PH值。[KSp=4.0X10]

5.25℃時(shí)，裝有0.3MPaO2的體積為1L的

容器與裝有0.06MPaN2的

體積為2L的容器用旋塞連接。打開旋塞，

待兩氣體混合后，求：

(1)。2、M的物質(zhì)的量。

(2)混合氣體的總壓力。

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無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試卷(2)

系別：專業(yè)班級(jí)：姓

名：學(xué)號(hào)：

題號(hào)■__—四總

分

分?jǐn)?shù)

一、填空題(30分，每空1分)

1、0.2moI-L1HAc溶液中M的濃度等于

-5

o[Ka=1.8X10]

2、NH3分子中心原子發(fā)生雜化，空

間構(gòu)型是o

3、在下列各組量子數(shù)中，填入尚缺的量子

數(shù)

(1)n=21=1m=ms=-1/2

(2)n=l=2m=0ms=+1/2

4、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法一般有和

__________兩種。

5、水分子之間存在著質(zhì)子的傳遞作用，稱

為水的作用，

這種作用的平衡常數(shù)在25℃時(shí)等于

6、沉淀物按物理性質(zhì)的不同分為

沉淀和沉淀。

7、朗伯一比耳定律：A=abc,其中符號(hào)c代

表,b代表,

a代表o

2

8、在下列氧化劑中,Cl2>Cr207\MnOJ,如

果印濃度增大，

的氧化性不變。

原子序

電子排布式區(qū)

數(shù)

12

35

26

10、滴定分析中，根據(jù)反應(yīng)類型的不同，可

分為、、

和等。

11、填寫分子式：灰鎰氧,甘

汞，海波，

銅在潮濕的空氣中放置生成的銅銹

是，銀在含有硫化

氫的氣體中放置變黑，所形成的物質(zhì)

為O

二、選擇題（20分，每正確選擇1分）

1、下列哪一種物質(zhì)既有離子鍵又有共價(jià)

鍵----------（）O

A.H20B.NaOHC.HCI

D.Si02

2、滴定分析要求相對(duì)誤差為正負(fù)0.1%,若

稱取試樣的絕對(duì)誤差為

0.0002g,則一般至少稱樣------------

----------------------()go

A.0.1000B.0.2000C.0.3000

D.0.4000

3、在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)

范圍為一()O

A.0~0.2B.0.T0.3C.0.

3~1.0D.0.2~0.8

4、不用查表，指出下列反應(yīng)焰變?yōu)檎档?/p>

日(\

At\zo

A.CaC03(s)->CaO(s)+C02(g)

B.CaO(s)+慶0-Ca(0H)2(s)

C.2Mg(s)+02(g)-2MgO(s)

D.(h(g)+2H2(g)-2H2。(I)

5、下列關(guān)于價(jià)鍵理論對(duì)配合物的說(shuō)法正確

的是------()O

A.任何中心離子與任何配體都可形成

外軌型化合物；

B.任何中心離子與任何配體都可形成

內(nèi)軌型化合物；

C.中心離子用于形成配位鍵的原子軌

道是經(jīng)過雜化的等價(jià)軌道；

D.以SP%2和d2sp3雜化軌道成鍵的配合

物具有不同的空間構(gòu)型。

6、摩爾沉淀滴定法中使用的指示劑

日（\

7E\/o

A.NaCIB.NH20HC.K2CrO4D.N

H4FeS04?12H20

7、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長(zhǎng)

范圍是一（）O

A.

400~750nmB.200~400nmC.200~600nm

D.300~780nm

8、H2P。4的共聊堿是------------

)o

A.H3PO4B.HPOfC.PO43

一D.OH-

9、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突

變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到

達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止了滴定，這一點(diǎn)稱

Jl_/、

>IMB■■■■BBIII

力X/O

A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B.滴定分

析C.滴定D.滴定終點(diǎn)

10、為了使碘在水中的溶解度增大，可加入

的試劑是一（）O

A.H20B.KIC.CCI4

D.I2

11、下列排列順序與其第一電離能減少的順

序一致的是一（）O

A.Na、F、0、B.Li、Na、K、

C.Mg、Na、AlD.Na、S、

0

12、能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的

日(\

ZEI/o

A.Mn02B.Fe203C.Co(OH)

3D.B(OH)3

13、CuS04?5也0中的五個(gè)水中一

■■MBMiI|

\zo

A.有四個(gè)配位水B.有四

個(gè)結(jié)晶水

C.全部都是結(jié)晶水D.全部

都是配位水

14、MnO；在中性介質(zhì)中被還原時(shí)，其產(chǎn)物是

()

2-2+

A.Mn04B.Mn02C.Mn

D.Mn

15下列金屬離子的溶液在空氣中放置時(shí)，易

被氧化變質(zhì)的是()

A.Pb2+B.Sn2+C.Sb3+

D.Bi3+

16、可用于測(cè)定水硬度的方法是-----

■MMBMB■■■?■MB■■■■M||

\zo

A.碘量法B.K2Cr207C.EDTA

法D.酸堿滴定法

17、下列哪些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法

配制----（）O

A.氫氧化鈉B.鹽酸C.

EDTAD.重銘酸鉀

18、在1.0L的0.10mol?L-1的N%?b0

中加入0.10mol（NH4）2S04

固體（加固體后體積不變），所得溶液的pH

----------（）o

A.8.90B.5.10C.

2.32D.7.89

19、升高溫度可以加快反應(yīng)速率的主要原因

日（S

ZEX/O

A.增加了單位體積分子總數(shù)

B.增加了單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)

C,降低了反應(yīng)的活化能

D.促使平衡向吸熱方向移動(dòng)

得評(píng)

分卷

人

三、完成下列方程式（5分，每小題1分）

+

1.N02'+I-+H一

2.Cl2+NaOH

2-+

3.S203+H

4.Hg2C12+NH3一

2+2-

5.Pb+Cr2O7+H20

得評(píng)

分卷

人

四、計(jì)算題（共45分）

1?可逆反應(yīng)PC15（g）^=^PC13（g）+Cb（g）在523K時(shí)，將0.07molPC15

投入2.0升密閉容器中，達(dá)平衡時(shí)有

0.066molPCI5分解，求該溫度

下PCI5的分解率及平衡常數(shù)K°o

2.欲使0.1mol?匚午睡形成氫氧化鐵沉淀,

計(jì)算開始沉淀和沉淀

完全時(shí)的PH值。[KSP9=4.0X1038]

3.已知IgKMnY=14.04

P3.03.54.04.55.05.56.06.5

H

I10.69.48.47.46.45.54.63.9

g08445152

a

Y(H

)

(1)求pH=4.0時(shí),Mj與EDTA配合物

的條件穩(wěn)定常數(shù)。

(不考慮羥基絡(luò)合等副分應(yīng))

(2)如果國(guó)產(chǎn)］=0.01mol?L1,在pH=4.0

時(shí)能否準(zhǔn)確滴定。

(說(shuō)出判斷依據(jù))

(3)以O(shè).OImolL7的EDTA,滴定0.01mol￡

t的M/,允許的

最低pH值是多少？

4.某純堿試樣1.00g,溶于水后，用酚酉太作

指示劑，滴定時(shí)用去了0.2500

由01?1_7鹽酸20.40川1；再以甲基橙作指示

劑，繼續(xù)用上述鹽酸滴定

共用去了48.86ml,計(jì)算試樣中各組分的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

(Na:22.99H:1.01C:12.010

:16,00)

5.25℃時(shí)，裝有0.3MPa裝的體積為1L的

容器與裝有0.06MPa此的

體積為2L的容器用旋塞連接。打開旋塞，

待兩氣體混合后，求：

(1)。2、?的物質(zhì)的量。

(2)混合氣體的總壓力。

返回

無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試卷(3)

系別：專業(yè)班級(jí)：姓

名：學(xué)號(hào)：

題號(hào)■_—四總

分

分?jǐn)?shù)

一、選擇題（20分，每正確選擇1分）

1、在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)

范圍為一（）O

A.0~0.2B.0.T0.3C.0.

3~1.0D.0.2~0.8

2、不用查表，指出下列反應(yīng)焰變?yōu)檎档?/p>

日(\

At\/o

A.CaCO3(s)-CaO(s)+C02(g)

B.CaO(s)+慶0-Ca(0H)2(s)

C.2Mg(s)+02(g)-2MgO(s)

D.02(g)+2H2(g)-2H2O⑴

3、佛爾哈德法用的指示劑是---------

----------()。

A.NH4Fe(S04)2B.K2CrO4C.

NaCID.KMnO4

4、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長(zhǎng)

范圍是一()O

A.

400~750nmB.200~400nmC.200~600nm

D.300~780nm

5、下列關(guān)于價(jià)鍵理論對(duì)配合物的說(shuō)法正確

的是--------()O

A.任何中心離子與任何配體都可形成

外軌型化合物；

B.任何中心離子與任何配體都可形成

內(nèi)軌型化合物；

C.中心離子用于形成配位鍵的原子軌

道是經(jīng)過雜化的等價(jià)軌道；

D.以SP%2和d2sp3雜化軌道成鍵的配合

物具有不同的空間構(gòu)型。

6、Nli的共聊酸是--------------------

----------()。

-

A.NH2B.NH20HC.N2H4D.

+

NH4

7、下列哪種物質(zhì)中的化學(xué)鍵既有方向性又

有飽和性----()O

A、NaB、NaCIC、

BF3D、都有

8、滴定分析要求相對(duì)誤差為正負(fù)0.1%,若

稱取試樣的絕對(duì)誤差為

0.0002g,則一般至少稱樣------------

--------------（）go

A.0.1000B.0.2000C.0.3000

D.0.4000

9、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突

變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到

達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止了滴定，這一點(diǎn)稱

/\

力X）O

A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B.滴定分

析C.滴定D.滴定終點(diǎn)

10、為了使碘在水中的溶解度增大，可加入

的試劑是一（）O

A.H20B.KIC.CCI4

D.I2

11、下列排列順序與其第一電離能減少的順

序一致的是----（）O

A.Mg、Ca>Sr、B.Rb、Na、K、

C.Mg、Na、AlD.Na、S、

0

12、Mn04在堿性介質(zhì)中被還原時(shí)，其產(chǎn)物

是------（）o

2+

A.MnO?'B.Mn02C.Mn

D.Mn

13、下列金屬離子的溶液在空氣中放置時(shí)，

易被氧化變質(zhì)的是（）。

A.Pb2+B.Fe2+C.Sb3+

D.Bi3+

14、可用于測(cè)定水硬度的方法是一

----------（）。

A.碘量法B.K2Cr2O7C.配位滴

定法D.酸堿滴定法

15、下列哪些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法

配制----（）O

A.氫氧化鈉B.鹽酸C.

EDTAD.草酸鈉

16、在LOL的0.10mol?L-1的NH3?也0

中加入020moINH4CI固

體(加固體后體積不變)，所得溶液的pH—

--------------(B)o

A.8.90B.5.10C.

2.32D.7.89

17、升高溫度可以加快反應(yīng)速率的主要原因

是--------(B)O

A,增加了單位體積分子總數(shù)

B.增加了單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)

C.降低了反應(yīng)的活化能

D.促使平衡向吸熱方向移動(dòng)

18、能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的

是------------(A)0

A.Mn02B.Fe203C.Ni(OH)3

D.B(OH)3

19、C11SO4?5慶0中的五個(gè)水中一

MBMBMHVMMMBMVMiII

\zo

A.有四個(gè)配位水B.有四

個(gè)結(jié)晶水

C.全部都是結(jié)晶水D.全部

都是配位水

得評(píng)

分卷

人

二、完成下列方程式（5分,每小題1分）

-+

1.N02+I-+H

2.Cl2+Ca(OH)2

12-3+

3.S203+H-

4.HgC12+NH3

2+2-

5.Ba+Cr2O7+H20

得評(píng)

分卷

人

三、填空題（30分，每空1分）

1、某弱堿M（^的長(zhǎng)1?二1乂10一5,貝1］某0.1小。|￡

溶液的PH值為」1。

2、”0分子中心原子發(fā)生雜化，

空間構(gòu)型是角形o

3、在下列各組量子數(shù)中，填入尚缺的量子

數(shù)

(1)n=3I=2m=ms=-1/2

(2)n=2l=1m=0ms=+1/2

4、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法一般有—直接

和間接兩種。

5、水分子之間存在著質(zhì)子的傳遞作用，稱

為水的作用，

這種作用的平衡常數(shù)在25℃時(shí)等于

6、沉淀物按物理性質(zhì)的不同分為

沉淀和沉淀。

7、朗伯一比耳定律：A=Kbc,其中符號(hào)c

代表J雙度，b代表—液層厚度

,K代表—摩爾吸收系數(shù)—o

2

8、在下列氧化劑中，BQ、Cr2O7\MnOJ,如

果M濃度增大，

的氧化性不變。

9、

原子序

電子排布式區(qū)

數(shù)

13

34

27

10、滴定分析中，根據(jù)反應(yīng)類型的不同，可

分為—配位滴定、氧化還原

、酸堿和沉

淀等。

11、填寫分子式：灰鎰氧,升

汞，海波，

銅在潮濕的空氣中放置生成的銅銹

是，銀在含有硫化

氫的氣體中放置變黑，所形成的物質(zhì)

為O

四、計(jì)算題（共45分）

1?可逆反應(yīng)PC15（g）r、PC13（g）+C12（g）在523K時(shí),W0.07molPCl5

投入2.0升密閉容器中，達(dá)平衡時(shí)有

0.066molPCL分解，求該溫度

e

下PCL的分解率及平衡常數(shù)Ko

2.欲使0.1mol?匚午/形成氫氧化鐵沉淀,

計(jì)算開始沉淀和沉淀完

38

全時(shí)的PH值。[KSp°=4.0X10]

3.已知lgKMnY=14.04

P3.03.54.04.55.05.56.06.5

H

I10.69.48.47.46.45.54.63.9

g08445152

Q

Y(H

)

(1)求pH=4.0時(shí)，Mr?+與EDTA配合物

的條件穩(wěn)定常數(shù)。

(不考慮羥基絡(luò)合等副反應(yīng))

(2)如果［MrT|R.01mol?L：在pH=4.0

時(shí)能否準(zhǔn)確滴定。

(說(shuō)出判斷依據(jù))

(3)以O(shè).OImol土7的EDTA,滴定O.CHmol￡

t的MrA允許的

最低pH值是多少？

4.某純堿試樣1.00g,溶于水后，用酚猷作

指示劑，滴定時(shí)用去了0.2500

mol?1_7鹽酸20.404；再以甲基橙作指示

劑，繼續(xù)用上述鹽酸滴定

共用去了48.86ml,計(jì)算試樣中各組分的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

(Na:22.99H:1.01C:12.010

:16,00)

5.25℃時(shí)，裝有0.3MPa的體積為1L的

容器與裝有0.06MPa此的

體積為2L的容器用旋塞連接。打開旋塞，

待兩氣體混合后，求：

(1)。2、?的物質(zhì)的量。

(2)混合氣體的總壓力。

返回

無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試卷(4)

系別：專業(yè)班級(jí)：姓

名：學(xué)號(hào)：

題號(hào)■_—四總

分

分?jǐn)?shù)

一、判斷題（共20分，每小題1分，正

確者在括號(hào)內(nèi)打f,錯(cuò)誤者打“義”）

1.從大量的分析對(duì)象中抽出一小部分作

為分析材料的過程，稱為采樣。（）

2.試樣溶解后，有的將溶液全部進(jìn)行分

析，有的則把它定量地稀釋到一定體積，然

后定量取其一固定體積進(jìn)行分析，取出的部

分叫等分部分。（）

3.土壤樣品的采集之后，必須風(fēng)干、粉

碎、過篩，以增加其均勻程度，也便于以后

的處理。（）

4.系統(tǒng)誤差是由于一些不確定的原因造

成的。（）

5.同一分析試樣在多次重復(fù)定時(shí)均值

與真實(shí)

值之間

符合程

度，叫

精密

度。

（

）

6.正態(tài)分布曲線清楚地反映了隨機(jī)誤差

的規(guī)律性、對(duì)稱性、單峰性、抵償性。（）

7.滴定分析中的關(guān)鍵問題是如何正確操

作。（）

8.用來(lái)直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)稱為基

準(zhǔn)物質(zhì)，KMnCU是基準(zhǔn)物質(zhì)。（F）

9.根據(jù)質(zhì)子理論，凡是給出質(zhì)子的物質(zhì)

是堿，凡是接受質(zhì)子的是酸。（F）

10.某樣品真值為25.00%,測(cè)定值為

25.02%,則相對(duì)誤差為-0.08%。（T）

11.分析天平底盤下的墊腳螺絲是調(diào)節(jié)天

平零點(diǎn)的。（T）

12.用間接法配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶;攸，要加入

少量的NaOH（Naco3）以維持Na2s2O3溶液的微

堿性。（F）

13.郎伯比耳定律適用于一切均勻的非散

射的吸光物質(zhì)。（F）

14.H原子量=1.0079,S原子量原2.量,

故H2S的摩爾質(zhì)量為34.0758o（F）（單

位）

15.氧化態(tài)和還原態(tài)的活度都等于

1mol.L時(shí)的電極電位，稱為標(biāo)準(zhǔn)電位。它

是一個(gè)常數(shù)，不隨溫度而變化。（F）

16.酚配和甲基橙都有可用于強(qiáng)堿滴定弱

酸的指示劑F）

17.￡在分光光度分析中表示摩爾吸光系

數(shù)。（F）

18.基于物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收而建立的

分析方法，稱為比色法。（T）

19.銘黑T指示劑在pH=7?11范圍使用,

其目的

是為減

少干擾

離子的

影響。

（T

）

20.多元弱堿在水中各形體的分布取決于

溶液的pH值。（）

二、選擇題（共50分，每小題2分）

1、對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法哪一個(gè)

是正確的？D

（1）「越負(fù)，反應(yīng)速度越快。（2）

△陽(yáng)「越負(fù)，反應(yīng)速度越快。

（3）活化能越大，反應(yīng)速度越快。（4）

活化能越小，反應(yīng)速度越快。

2、滿足下列哪組條件的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)

行？A

（1）ArH>0,ArS>0,高溫。（2）

△出〉0,ArS>0,低溫。

（3）ArH<0,ArS<0,高溫。（4）

△rH>0,ArS<0,低溫。

3、已知下面四個(gè)反應(yīng)的AH。298,其中液

態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是：B

(1)

2H(g)+0(g)二七0(g)△H298

(1)

(2)H2(g)+1/202(g)二

△H'298(2)

H20(1)

(3)H2(g)+1/202(g)二

△H"298(3)

H20(g)

(4)H2(g)+0(g)=

△298(4)

H20(1)

4、在HAc溶液中，加入NaAc會(huì)導(dǎo)致：C

(1)同離子效應(yīng)(2)

同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)

(3)鹽效應(yīng)(4)

降低溶液中AL濃度

5、在密閉溶器中，A、B、C三種理想氣體

建立化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)是：A+B=C,在

相同的溫度下若體積縮小2/3,則平衡常數(shù)

為原來(lái)的：D

(1)3倍(2)2

倍(3)9倍(4)不

變

6、由電對(duì)MnOJ與Mn"與Fe"/Fe"組成原

電池，已知電對(duì)MnOJ/?1尸的6。大于

Fe3+/Fe2+E°若增大溶液的PH值，原電

池的電動(dòng)勢(shì)將：D

(1)增大(2)減

小(3)不變(4)無(wú)法判斷

7、下述何種物質(zhì)不能起酸的作用：D

(1)HSOJ(2)NH；(3)

H20(4)NaH

8、決定弱酸和強(qiáng)酸因素是？C

(1)濃度(2)電離度(3)

電離常數(shù)(4)溶解度

9、已知在一定的溫度下，CdCOs的七二4.0

X1()T2Cd(OH)2的Ksp=3.2X10-4,那么它們

在水中的溶解度：A

(1)CdC03>Cd(0H)2(2)CdC03

<Cd(0H)2

(3)CdC03=Cd(OH)2(4)不

能確定

10、從中性原子Li、Be、B原子中去掉一

個(gè)電子，需要大約相同的能量，而去掉第二

個(gè)電子時(shí)，最難的是：

(DLi(2)Be(3)B(4)

都一樣

11、下列說(shuō)法何種欠妥C

(1)配合物的形成體(中心原子)大多

是中性原子或帶正電荷的離子。

(2)螯合物以六員環(huán)、五員環(huán)較穩(wěn)定。

(3)配位數(shù)就是配位體的個(gè)數(shù)。

(4)二乙二胺合銅(II)離子比四氨合

銅(II)離子穩(wěn)定。

12、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.8%NaCI溶液產(chǎn)生的滲

透壓接近：(M(葡萄糖)：180g-moT12M(蔗糖)：

342g,moI-1M(Naci)58.5g,moT1)

(1)5.8%(g/g)蔗糖溶

液(2)5.8%(g/g)葡萄糖

溶液

(3)2.0m。I?L的蔗糖溶

液(4)1.0mol-L葡萄糖溶

液

13、在液體沸騰變化過程中，下列哪種物

理量在增加？

(1)烯(2)汽化熱(3)

蒸氣壓(4)溫度

14、甲烷的燃燒是-965.6kJ/mol,其相

應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

(1)C(g)+4H(g)—CH4(g)△rHm298(1)

=-965.6kJ?mol-1

(2)C(g)+4H2(g)=CH4(