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文檔簡介
2024屆北京市海淀區(qū)重點(diǎn)中學(xué)高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中,以下操作可能導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高的是A.滴定管用待裝液潤洗B.錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡D.錐形瓶用待測(cè)液潤洗2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2S溶于水,溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NAC.常溫下,0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NAD.分子式為C2H6O的某種有機(jī)物4.6g,含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.5NA3、下列不能用元素周期律原理解釋的是A.金屬性:K>Na B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3C.酸性:HCl>H2SO3 D.Br2從NaI溶液中置換出I24、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列錯(cuò)誤的是A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污,發(fā)生的是物理變化B.“碳九”(石油煉制中獲取的九個(gè)碳原子的芳烴)均屬于苯的同系物C.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素屬于過渡元素D.波爾多液(硫酸銅、石灰和水配成)用作農(nóng)藥,利用Cu2+5、第20屆中國國際工業(yè)博覽會(huì)上,華東師范大學(xué)帶來的一種“鋅十碘”新型安全動(dòng)力電池亮相工博會(huì)高校展區(qū)。該新型安全動(dòng)力電池?zé)o污染、高安全、長壽命且具有合適的充電時(shí)間,可以應(yīng)用于日常生活、交通出行等各個(gè)領(lǐng)域。已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.正極反應(yīng)式為I3--2e-=3I-B.6.5gZn溶解時(shí),電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動(dòng)C.轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),有1molZn2+從左池移向右池D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差,避免電池受損6、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。已知,離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的,其中,陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1,陽離子是一種5核10電子微粒;Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的;乙為上述某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物;甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì),其中丁在常溫下為氣體。下列說法正確的是A.甲中既含離子鍵,又含共價(jià)鍵B.丙和戊的混合物一定顯酸性C.丁一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)D.原子半徑:X<Y<Z<W7、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)維生素的吸收B.許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色,在堿性土壤中花朵呈粉紅色,若想獲得藍(lán)色花朵,可在土壤中施用適量的硫酸鋁C.在石英管中充入氖氣,通電時(shí)能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬倍的強(qiáng)光,人稱“人造小太陽”D.人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫,簡單的處理方法:搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液8、中國是最早生產(chǎn)和研究合金的國家之一。春秋戰(zhàn)國時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用的青銅劍,它們的合金成分可能是()A.鈉合金 B.硬鋁 C.生鐵 D.鈦合金9、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,下列說法正確的是()A.恒溫恒容,充入H2,v(正)增大,平衡右移B.恒溫恒容,充入He,v(正)增大,平衡右移C.加壓,v(正),v(逆)不變,平衡不移動(dòng)D.升溫,v(正)減小,v(逆)增大,平衡左移10、下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD尾氣吸收Cl2吸收CO2中的HCl雜質(zhì)蒸餾時(shí)的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置A.A B.B C.C D.D11、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B.復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲(chǔ)的二維材料二硫化鉬是一種新型有機(jī)功能材料C.中國殲—20上用到的氮化鎵材料是當(dāng)作金屬合金材料使用的D.醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗,兩者消毒原理不相同12、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OHB.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等C.反應(yīng)至10分鐘,?(CO)=0.075mol/L·minD.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),K不變13、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A.非金屬性:Z<T<XB.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<QD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:R>Q14、下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入或通入試劑X后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是A.A B.B C.C D.D15、中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著諸多化學(xué)知識(shí),下列說法錯(cuò)誤的是()A.“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)B.“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”蘊(yùn)含了碳酸鈣的分解反應(yīng)C.“榆莢只能隨柳絮,等閑撩亂走空?qǐng)@”中的“柳絮”主要成分是纖維素D.“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆粒16、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Ca2+、I-、Cl-C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Ag+D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Cl-二、非選擇題(本題包括5小題)17、(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:回答下列問題:(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________;F的化學(xué)名稱為____________。(2)②的反應(yīng)類型是______________;A→B的化學(xué)方程式為_____________________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為______________;H中所含官能團(tuán)的名稱是____________。(4)化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件,W的可能結(jié)構(gòu)有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式____________。(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為:)____________。18、有機(jī)鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯()偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ:(1)化合物Ⅰ的分子式為_____________。(2)關(guān)于化合物Ⅱ,下列說法正確的有______(雙選)。A.可以發(fā)生水解反應(yīng)B.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀C.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)(3)化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子,且可發(fā)生加聚反應(yīng),按照途徑1合成線路的表示方式,完成途經(jīng)2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線:_____________(標(biāo)明反應(yīng)試劑,忽略反應(yīng)條件)。(4)化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_____________,以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物的羧酸類同分異構(gòu)體共有_____________種(不考慮手性異構(gòu))。(5)化合物Ⅵ和Ⅶ反應(yīng)可直接得到Ⅱ,則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為:_____________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。(1)提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2;②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是。(2)設(shè)計(jì)方案,如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng),測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。(3)查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?。?qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:。(4)實(shí)驗(yàn)步驟①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;②加熱前,先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓虎弁V雇ㄈ隢2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時(shí)間,澄清石灰水(足量)變渾濁;④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為。(5)數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。①甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是。②從環(huán)境保護(hù)的角度,請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善:。20、硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)的方法之一,流程如下:已知:Na2S2O3在空氣中強(qiáng)熱會(huì)被氧化,Na2S2O3?5H2O(M=248g/moL)在35℃以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水,可用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3?5H2O并探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。I.制備Na2S2O3?5H2O設(shè)計(jì)如下吸硫裝置:(1)寫出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的離子方程式______。(2)裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效果,裝置B中試劑可以是______A濃硫酸B溴水CFeSO4溶液DBaCl2溶液II.測(cè)定產(chǎn)品純度(1)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測(cè)定其濃度的過程如下:第一步:準(zhǔn)確稱取agKIO3(M=214g/moL)固體配成溶液;第二步:加入過量KI和H2SO4溶液,滴加指示劑;第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)=______mol/L。(列出算式即可)(已知:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)(2)滴定過程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是_________(填字母)A滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗B滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)C錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待取液潤洗D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡,達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡Ⅲ.探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí),1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程:(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有___________和__________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒,你認(rèn)為理由是__________。21、含氮化合物對(duì)環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動(dòng)等具有很大的影響。請(qǐng)按要求回答下列問題(1)利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。A包含物質(zhì)為H2O和___________(填化學(xué)式)(2)已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H1=-akJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ/molH2O(l)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________kJ/mol(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H>0①其他條件一定,達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號(hào))a.溫度b.壓強(qiáng)c.催化劑d.②在一定溫度下,向2L密閉容器中加入nmolCH4和2moINH3,平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖乙所示。a點(diǎn)時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為___________%;平衡常數(shù):K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2,其反應(yīng)原理可表示為:Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為:。在37℃條件下達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與P(O2)的關(guān)系如圖丙所示[]。研究表明正反應(yīng)速率ν正=k正·c(Mb)·P(O2),逆反應(yīng)速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關(guān)系式為K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。②試求出圖丙中c點(diǎn)時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________kPa-1。已知k逆=60s-1,則速率常數(shù)k正=___________s-1·kPa-1。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
由c(HCl)=可知,不當(dāng)操作使V(堿)增大,則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高,以此來解答?!驹斀狻緼.滴定管用待裝液潤洗,對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響,故A錯(cuò)誤;B.錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出,使V(堿)減小,則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低,故B錯(cuò)誤;C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡,使V(堿)減小,則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低,故C錯(cuò)誤;D.錐形瓶用待測(cè)液潤洗,n(HCl)偏大,則消耗V(堿)增大,則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高,故D正確;故答案為D?!军c(diǎn)睛】本題考查中和滴定操作、計(jì)算及誤差分析,注意利用公式來分析解答,無論哪一種類型的誤差,都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響,然后根據(jù)c(待測(cè))=分析,若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏?。蝗魳?biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。2、A【解析】
A.14.0gFe的物質(zhì)的量為,F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25mol×2NA=0.5NA,A項(xiàng)正確;B.標(biāo)況下,H2S為氣體,11.2LH2S氣體為0.5mol,H2S溶于水,電離產(chǎn)生HS-和S2-,根據(jù)S元素守恒可知,含硫微粒共0.5NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.常溫下,pH=14的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度為1mol/L,則Ba2+的濃度為0.5mol/L,則Ba2+的數(shù)目為0.5mol/L×0.5LNA=0.25NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.C2H6O的摩爾質(zhì)量為46g/mol,4.6gC2H6O的物質(zhì)的量為0.1mol,分子式為C2H6O的有機(jī)物,可能為CH3CH2OH,也可能為CH3OCH3,則含有C-H鍵的數(shù)目可能為0.5NA,也可能0.6NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式:正極:O2+2H2O+4e-=4OH-;負(fù)極:2Fe-4e-=2Fe2+;總反應(yīng):2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2;Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用,生成Fe(OH)3,發(fā)生反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3?xH2O,它就是鐵銹的主要成分。3、C【解析】
A.同主族從上到下金屬性逐漸加強(qiáng),金屬性:K>Na,A項(xiàng)正確;B.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:O>N,穩(wěn)定性:H2O>NH3,B項(xiàng)正確;C.鹽酸的酸性強(qiáng)于H2SO3與元素周期律沒有關(guān)系,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),非金屬性:Br>I,則Br2可從NaI溶液中置換出I2,D項(xiàng)正確;答案選C。4、B【解析】
A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污,是利用有機(jī)溶劑的溶解性,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故A正確;B.“碳九”主要包括苯的同系物和茚等,其中茚的結(jié)構(gòu)為,不屬于苯的同系物,故B錯(cuò)誤;C.22號(hào)鈦元素位于第四周期第IVB族,屬于過渡元素,故C正確;D.CuSO4屬于重金屬鹽,病毒中的蛋白質(zhì)在重金屬鹽或堿性條件下可以發(fā)生變性,故D正確;答案選B。5、D【解析】
A.正極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:I3-+2e-=3I-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.電子不能通過溶液,其移動(dòng)方向?yàn)椋骸癦n→電極a,電極b→石墨氈”,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),只有0.5molZn2+從左池移向右池,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.該新型電池的充放電過程,會(huì)導(dǎo)致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差,所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩室的壓差,避免電池受損,D項(xiàng)正確;答案選D。6、A【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的,其中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1,陽離子是一種5核10電子微粒,該陽離子為NH4+,則X為H元素;Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的,則Q為Na元素,因此Y、Z、W均為第二周期元素,陰離子組成元素的原子序數(shù)小于Na,則陰離子為碳酸氫根離子,則甲為NH4HCO3,因此Y為C元素、Z為N元素、W為O元素;乙為上述某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物;甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì),則乙為氫氧化鈉或硝酸,與碳酸氫銨反應(yīng)生成氨氣,碳酸鈉和水或硝酸銨、二氧化碳和水,其中丁在常溫下為氣體,則丁為氨氣或二氧化碳,據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析,X為H元素,Y為C元素,Z為N元素,W為O元素,Q為Na元素,甲為NH4HCO3,乙為NaOH或硝酸,丁為氨氣或二氧化碳,丙、戊為碳酸鈉或硝酸銨和水。A.甲為NH4HCO3,屬于離子化合物,含有離子鍵,銨根離子、HCO3-中還含有共價(jià)鍵,故A正確;B.丙和戊的混合物可能為碳酸鈉溶液或硝酸銨溶液,碳酸鈉水解后溶液顯堿性,故B錯(cuò)誤;C.丁可能為二氧化碳,二氧化碳不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),故C錯(cuò)誤;D.同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,原子半徑:X<W<Z<Y,故D錯(cuò)誤;答案選A。7、C【解析】
A.油脂既能運(yùn)送營養(yǎng)素,也能作為維生素A、D、E、K的溶劑,它們必須溶在油脂里面,才會(huì)被消化吸收,故A正確;B.鋁離子水解會(huì)使土壤顯酸性,繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色,故B正確;C.充入氖氣會(huì)發(fā)出紅光,氙氣燈被稱為人造小太陽,故C錯(cuò)誤;D.蚊子的毒液顯酸性,和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽,從而減輕疼痛,故D正確;故答案為C。8、C【解析】
人們利用金屬最早的合金是青銅器,是銅錫合金,春秋戰(zhàn)國時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用的青銅劍,根據(jù)當(dāng)時(shí)的技術(shù)水平,結(jié)合金屬活動(dòng)性順序,可以推斷它們的合金成分可能是生鐵,不可能是其他三種活潑金屬的合金,故答案選C?!军c(diǎn)睛】人類利用金屬的先后和金屬的活動(dòng)性和在地殼中的含量有關(guān),金屬越不活潑,利用的越早,金屬越活潑,提煉工藝較復(fù)雜,故利用的越晚。9、A【解析】
A.恒溫恒容,充入H2,氫氣濃度增大,v(正)增大,平衡右移,故A正確;B.恒溫恒容,充入He,各反應(yīng)物濃度都不變,v(正)不變,平衡不移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.加壓,體積縮小,各物質(zhì)濃度均增大,v(正)、v(逆)都增大,平衡不移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.升溫,v(正)增大,v(逆)增大,由于正反應(yīng)放熱,所以平衡左移,故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查影響反應(yīng)速率和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素;注意恒容容器通入惰性氣體,由于濃度不變,速率不變、平衡不移動(dòng),恒壓條件下通入惰性氣體,容器體積變大,濃度減小,相當(dāng)于減壓。10、A【解析】A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可用來吸收氯氣,A正確;B、應(yīng)該是長口進(jìn),短口出,B錯(cuò)誤;C、蒸餾時(shí)應(yīng)該用接收器連接冷凝管和錐形瓶,C錯(cuò)誤;D、為了防止倒吸,導(dǎo)管口不能插入溶液中,D錯(cuò)誤,答案選A。11、D【解析】
A.石英是光導(dǎo)纖維的材料,但還可生產(chǎn)玻璃等,故A錯(cuò)誤;B.二硫化鉬屬于無機(jī)物,不屬于新型有機(jī)功能材料,故B錯(cuò)誤;C.氮化鎵是化合物,不是合金,故C錯(cuò)誤;D.雙氧水具有強(qiáng)氧化性,酒精沒有強(qiáng)氧化性,均能使蛋白質(zhì)變性,用于消毒殺菌,但原理不相同,故D正確;故答案為D。12、B【解析】
由圖可知,CO的濃度減小,甲醇濃度增大,且平衡時(shí)c(CO)=0.25mol/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,轉(zhuǎn)化的c(CO)=0.75mol/L,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2?CH3OH,3min時(shí)濃度仍在變化,濃度不變時(shí)為平衡狀態(tài),且增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng),以此來解答?!驹斀狻緼.用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇,反應(yīng)為CO+2H2?CH3OH,故A正確;B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)濃度仍在變化,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),則正、逆反應(yīng)速率不相等,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)至10分鐘,?(CO)==0.075mol/(L?min),故C正確;D.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),且K與溫度有關(guān),則增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),K不變,故D正確;故答案為B。13、B【解析】
R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,則R為F元素,由元素在周期表中的位置可知,T為Cl元素,Q為Br元素,X為S元素,Z為Ar元素?!驹斀狻緼.Z為Ar元素,最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),金屬性與非金屬性在同周期中最弱,且同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),非金屬性Z<X<T,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.R為F元素,Q為Br元素,原子序數(shù)相差26,B項(xiàng)正確;C.同主族自上而下,非金屬性減弱,非金屬性F>Cl>Br,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性HF>HCl>HBr,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.R為F,非金屬性很強(qiáng),沒有最高價(jià)含氧酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。14、D【解析】
A、HCO3-與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀和CO32-,所以HCO3-與SiO32-不能大量共存,故不選A;B、FeS溶于酸,所以Fe2+與H2S不反應(yīng),故不選B;C、HClO能把SO32-氧化為SO42-,HClO、SO32-不能共存,故不選C;D、I-、Cl-、H+、SO42-不反應(yīng),加入NaNO3,酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)離子方程式是6I-+8H++2NO3-=2NO↑+3I2+4H2O,故選D。15、D【解析】
A.很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng),“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng),A正確;B.“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”蘊(yùn)含了碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳,B正確;C.一切植物都含有大量的纖維素,“柳絮”主要成分是纖維素,C正確;D.日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉,水氣蒸騰而上,在麗日照耀下,仿佛香爐峰冉冉升起了團(tuán)團(tuán)紫煙”,由此可見這個(gè)“煙”實(shí)際上是水產(chǎn)生的霧氣,D錯(cuò)誤。答案選D。16、B【解析】
A選項(xiàng),a點(diǎn)對(duì)應(yīng)是Na2CO3、NaHCO3混合溶液:Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-,CO32-、HCO3-與Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng),AlO2-與HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),b點(diǎn)對(duì)應(yīng)是NaHCO3:K+、Ca2+、I-、Cl-,都不發(fā)生反應(yīng),共存,故B正確;C選項(xiàng),c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液:Na+、Ca2+、NO3-、Ag+,Ag+與Cl-發(fā)生反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液、鹽酸溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Cl-,F(xiàn)-與H+反應(yīng)生成HF,NO3-、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Cl2、光照辛醛取代反應(yīng)羥基13【解析】
甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成,在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,則A為,該分子繼續(xù)氧化為B,可推知B為,C為;D經(jīng)過先水解后消去反應(yīng)可得到HCHO,所以E為HCHO,根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知,G為,據(jù)此分析作答。【詳解】甲苯→,發(fā)生的是取代反應(yīng),所需試劑、條件分別是Cl2、光照;F為,根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其名稱為辛醛,故答案為Cl2、光照;辛醛;(2)反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),A→B的化學(xué)方程式為,故答案為取代反應(yīng);;(3)結(jié)合給定的已知信息推出G的結(jié)構(gòu)簡式為;G→H,是-CHO和H2的加成反應(yīng),所以H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基,故答案為;羥基。(4)C為,化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14,W比C多一個(gè)CH2,遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基,屬于芳香族化合物含有苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基,①苯環(huán)上有三個(gè)取代基,分別為醛基、羥基和甲基,先固定醛基和羥基的位置,鄰間對(duì),最后移動(dòng)甲基,可得到10種不同結(jié)構(gòu);②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,分別為-OH和-CH2CHO,鄰間對(duì)位共3種,所以W的可能結(jié)構(gòu)有10+3=13種;符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:,故答案為13;;(5)根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì),用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下:,故答案為。18、C12H9BrADCH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH344【解析】
(1)根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式可寫出其分子式為C12H9Br;(2)根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式,其含有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng),含有苯環(huán),發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng),沒有醛基,不可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀,沒有酚羥基,不可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,所以A、D正確,選擇AD;(3)根據(jù)Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式及途徑Ⅰ的信息,可推出Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2COOCH2CH3,從而可知Ⅴ是由Ⅳ與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,可推出Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2COOH,而化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子,且可發(fā)生加聚反應(yīng),從而可知化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,故合成路線可表示為:CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3;(4)化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)為BrCH2CH2COOCH2CH3,每個(gè)碳原子上的氫都相同,不同碳原子上的H原子不相同,所以應(yīng)有4組峰;以氫原子H替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH2CH3,其屬于羧酸類的結(jié)構(gòu)應(yīng)為C4H9COOH,C4H9—為丁基,丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)的H原子,所以C4H9COOH的同分異構(gòu)體共有4種;(5)根據(jù)題目信息,有機(jī)鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯()偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ,因此化合物Ⅵ為BrZnCH2CH2COOCH2CH3,則要合成Ⅱ,Ⅶ為酰氯,根據(jù)Ⅱ的結(jié)構(gòu)及途徑Ⅰ合成化合物藥物Ⅱ的方式,可推知Ⅶ的結(jié)構(gòu)為。19、(本題共16分)(1)CO2、CO的混合物(3)NH4++NO2—N2↑+2H2O(4)步驟②中是為了排盡空氣;步驟④是為了趕出所有的CO2,確保完全吸收(5)2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑(6)①Ba(OH)2溶解度大,濃度大,使CO2被吸收的更完全;M(BaCO3)>M(CaCO3),稱量時(shí)相對(duì)誤差小。②在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置【解析】試題分析:(1)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有:①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物三種情況;(3)氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)可以制得氮?dú)?;?)⑤根據(jù)前后兩次通入氮?dú)獾臅r(shí)間和減小實(shí)驗(yàn)誤差角度來分析;(5)根據(jù)質(zhì)量守恒判斷氣體的組成,根據(jù)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系,進(jìn)而書寫化學(xué)方程式;(6)①根據(jù)氫氧化鈣和氫氧化鋇的本質(zhì)區(qū)別來思考;②一氧化碳是一種有毒氣體,可以通過點(diǎn)燃來進(jìn)行尾氣處理.解:(1)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有:①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物,(3)氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓磻?yīng)物有NH4Cl和NaNO2,生成物為N2,根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)用水,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4++NO2﹣N2↑+2H2O,(4)如果不排盡空氣,那么空氣中的氧氣會(huì)與炭粉反應(yīng)影響反應(yīng)后生成氣體的組成,所以利用穩(wěn)定的氮?dú)馀趴諝?,最后確保完全吸收,反應(yīng)后還要趕出所有的CO2,(5)3.20g氧化鐵的物質(zhì)的量為==0.02mol,澄清石灰水變渾濁,說明有CO2氣體生成,則n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol,m(CO2)=0.02mol×44g/mol=0.88g,反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量變化為1.44g大于0.88g,則生成其氣體為CO2、CO的混合物,設(shè)混合氣體中含有ymolCO,則0.88g+28yg=1.44g,y=0.02mol,所以CO、CO2的混合氣體物質(zhì)的量比為1:1,所以方程式為2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑,(6)①將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,這樣會(huì)使二氧化碳被吸收的更完全,稱量時(shí)相對(duì)誤差小,②一氧化碳是一種有毒氣體,可以通過點(diǎn)燃來進(jìn)行尾氣處理或增加一尾氣處理裝置.20、2S2-+CO32-+4SO2=3S2O32-+CO2B(或)B堿性還原性可以排除BaS2O3的干擾【解析】
I.(1)根據(jù)圖示信息可知,吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2S和Na2CO3,主產(chǎn)物為Na2S2O3,根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計(jì)量數(shù),再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2CO3的計(jì)量數(shù)和另一種產(chǎn)物CO2,據(jù)此分析;(2)二氧化硫具有還原性、漂白性;II.(1)根據(jù)KIO3的量求出I2,再根據(jù)S2O32-與I2的關(guān)系求出Na2S2O3的物質(zhì)的量及濃度;(2)滴定時(shí)的誤差分析,需利用c(標(biāo))V(標(biāo))=c(待)V(待),c(待)=分析;Ⅲ.(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程中通過加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀B來證明Na2S2O3與氯水反應(yīng)時(shí)有SO42-生成;(2)在證明Na2S2O3的還原性時(shí)由于不知道BaS2O3是否是沉淀,所以應(yīng)先加BaCl2溶液,如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀,即可證明Na2S2O3具有還原性?!驹斀狻縄.(1)根據(jù)圖示信息可知,吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2S和Na2CO3,主產(chǎn)物為Na2S2O3,SO2、Na2S中硫元素由+4價(jià)和?2價(jià)變?yōu)?2價(jià),根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計(jì)量數(shù)分別為4、2和3,再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2CO3的計(jì)量數(shù)為1,根據(jù)碳原子和氧原子數(shù)守恒可知另一種產(chǎn)物CO2,且計(jì)量數(shù)為1,故方程式為:2S2-+CO32-+4SO2=3S2O32-+CO2;(2)二氧化硫具有還原性、漂白性,所以可以用品紅、溴水或溶液,來檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全吸收,若SO2吸收效率低,則二氧化硫有剩余,B中的溶液會(huì)褪色;II.(1)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI;n(KIO3)=mol,設(shè)參加反應(yīng)的Na2S2O3為xmol;所以x=,則c(Na2S2O3)==mol?L?1(或)mol?L?1,
(2)A.滴定管末用Na2S2O3溶液潤洗,則Na2S2O3溶液會(huì)被稀釋,滴定時(shí)消耗待測(cè)液體積偏大,導(dǎo)致純度偏低,故A不符合題意;B.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),使Na2S2O3溶液體積偏小,滴定時(shí)消耗待測(cè)液體積偏小,導(dǎo)致純度偏高,故B符合題意;C.錐形瓶用蒸餾水潤洗,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒影響,純度不變,故C不符合題意;D.滴定管尖嘴處滴定前有氣泡,達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡,待測(cè)液體積偏大,導(dǎo)致樣品純度偏低,故D不符合題意;故答案選B;Ⅲ.(1)甲同學(xué)通過測(cè)定Na2S2O3溶液的pH=8;說明該鹽的水溶液顯堿性;甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程中通過加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀B來證明Na2S2O3與氯水反應(yīng)時(shí)有SO42?生成,即證明S2O32?具有還原性;(2)在證明Na2S2O3的還原性時(shí)由于不知道BaS2O3是否是沉淀,所以應(yīng)先加BaCl2溶液,如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀,即可證明Na2S2O3具有還原性,故乙可排除BaS2O3的干擾?!军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)在于第(2)題中和滴定的誤差分析,首先要清楚標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液,裝在滴定管中的液體不一定必須是標(biāo)準(zhǔn)液,待測(cè)液也可以裝在滴定管中,該題中的Na2S2O3是待測(cè)液,分析時(shí)一定要注意。21、N2bd25=2
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