四川省成都市成華區(qū)某校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案解析

2023-2024學(xué)年度(上)階段性考試(二)暨半期考試高2023級(jí)化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一、單選題(每道題3分)1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，正確的是A.屬于鹽 B.液氯屬于單質(zhì) C.Na2O2屬于堿性氧化物 D.空氣屬于純凈物【答案】B【解析】【詳解】A．屬于酸，A錯(cuò)誤；B．液氯是氯氣的液態(tài)形式屬于單質(zhì)，B正確；C．Na2O2屬于過(guò)氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水還有O2，不是堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D．空氣是氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等多種氣體的混合物，不是純凈物，D錯(cuò)誤；答案選B。2.化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中不涉及化學(xué)變化的是A.家用凈水器用活性炭?jī)羲?B.漂粉精可用于游泳池消毒C.食品包裝中常用還原鐵粉作抗氧化劑 D.“自熱飯”常用生石灰作發(fā)熱包【答案】A【解析】【詳解】A．活性炭?jī)羲没钚蕴康奈阶饔?，屬于物理變化，A符合題意；B．漂粉精又稱高效漂白粉，主要成分為其消毒原理為，次氯酸具有強(qiáng)氧化性可將病菌殺死。該過(guò)程涉及到化學(xué)變化，B不符合題意；C．鐵粉作抗氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，涉及到化學(xué)變化，C不符合題意；D．生石灰作發(fā)熱包因?yàn)镃aO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣反應(yīng)放熱。該過(guò)程涉及到化學(xué)變化，D不符合題意；故答案為：A3.“宏觀辨識(shí)—微觀探析—符號(hào)表征”是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列分析正確的是A.分析反應(yīng)類型：該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)B.分析物質(zhì)種類：圖中涉及3種氧化物C.分析反應(yīng)價(jià)值：該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化D.分析表示方法：該反應(yīng)生成的生成物分子個(gè)數(shù)比為1：1【答案】C【解析】【分析】根據(jù)示意圖分析，反應(yīng)物為CO2和H2O，生成物為CH4和O2，反應(yīng)方程式為CO2+2H2OCH4+2O2?！驹斀狻緼．根據(jù)示意圖分析，反應(yīng)物為CO2和H2O，生成物為CH4和O2，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．分析物質(zhì)種類：圖中涉及CO2和H2O兩種氧化物，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物為CO2和H2O是無(wú)機(jī)物，生成物有CH4，該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，C正確；D．該反應(yīng)生成的生成物CH4和O2，分子個(gè)數(shù)比為1：2，D錯(cuò)誤；答案選C。4.應(yīng)用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的用Na2O2固體粉末“制備Fe(OH)3膠體用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)用于除去CO2中的HCl(g)隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！敝蒲鯕釧.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Na2O2固體是粉末狀、且與水生成氫氧化鈉溶液，故不能擱置在帶孔隔板上，該裝置不能用Na2O2固體粉末“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！敝蒲鯕?，故不選A；B．把飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，故不選B；C．用鐵絲或鉑絲蘸取碳酸鉀溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，故選C；D．CO2及HCl(g)均能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl(g)，故不選D；選C。5.目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A.在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為2CO+2NO2CO2+N2B.該反應(yīng)中CO做還原劑C.通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器中的反應(yīng)減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染D.生成22.4LCO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA【答案】D【解析】【詳解】A．在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成生成CO2和N2，則化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2，A正確；B．該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)+2價(jià)升高到+4，CO做還原劑，B正確；C．通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器中的反應(yīng)將有毒的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2和N2，減少了空氣污染，C正確；D．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，生成22.4LCO2不一定是1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為2NA，D錯(cuò)誤；答案選D。6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SOB.滴入酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO、NOC.加入鐵粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl-D.無(wú)色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl-【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．的溶液呈堿性，、、、在堿性溶液中能大量共存，故A正確；B．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，則不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)生成，應(yīng)是酸性溶液，不能大量存在，C錯(cuò)誤；D．顯紫紅色，故D錯(cuò)誤；答案選A。7.下表所列各組物質(zhì)，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項(xiàng)甲乙丙ACuOBCCOCCaODA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．，A不符合題意；B．，B不符合題意；C．，C符合題意；D．，D不符合題意；故選C。8.下列單質(zhì)既能跟氯氣直接反應(yīng)，又能跟稀鹽酸反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同的是A.Al B.Cu C.Fe D.Zn【答案】C【解析】【分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)態(tài)，稀鹽酸具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，且稀鹽酸只和金屬活動(dòng)性順序表中H之前的金屬反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Al與Cl2反應(yīng)生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反應(yīng)都生成AlCl3，故A不符合題意；B．Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，故B不符合題意；C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反應(yīng)分別生成FeCl3和FeCl2，故C符合題意；D．Zn與Cl2反應(yīng)生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反應(yīng)都生成ZnCl2，故D不符合題意；答案為C。9.下面關(guān)于藥品保存和實(shí)驗(yàn)安全方面的說(shuō)法正確的是A.有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水或純堿溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)B.金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C.新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處D.“84”消毒液與潔廁靈一起使用，能增強(qiáng)消毒效果【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水或純堿溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)，故A正確；B．鈉能和水反應(yīng)生成氫氣，金屬鈉著火燃燒時(shí)，應(yīng)該用沙子蓋滅，不能用泡沫滅火器滅火，故B錯(cuò)誤；C．新制的氯水保存在棕色細(xì)口瓶中，并放在陰涼處，故C錯(cuò)誤；D．“84”消毒液與潔廁靈一起使用會(huì)生成有毒的氣體氯氣，故D錯(cuò)誤；選A。10.下列對(duì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明，正確的是①鉀的火焰顏色，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察②先把鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰顏色相同，再蘸被檢物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后，要用硫酸把鉑絲洗凈④焰色試驗(yàn)是物理變化⑤沒(méi)有鉑絲，也可用光潔無(wú)銹的鐵絲代替A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.全部【答案】A【解析】【分析】【詳解】①在觀測(cè)鉀的焰色試驗(yàn)時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故①正確；②取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無(wú)色，再蘸取被檢物質(zhì)，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，故②正確；③鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時(shí)也易揮發(fā)，灼燒時(shí)，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，以達(dá)洗凈的目的，不用硫酸來(lái)清洗鉑絲，故③錯(cuò)誤；④焰色試驗(yàn)是電子的躍遷引起的，屬于元素的物理性質(zhì)，故④正確；⑤潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無(wú)色，本身無(wú)顏色，故可用鐵絲進(jìn)行焰色試驗(yàn)，故⑤正確；綜合分析可知，正確的有①②④⑤，故答案選A。11.侯德榜為我國(guó)化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)，他所發(fā)明的聯(lián)合制堿法的生產(chǎn)流程可以簡(jiǎn)化成下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.流程中為循環(huán)物質(zhì)B.流程中先通是為了形成堿性環(huán)境，以吸收更多的，提高生產(chǎn)效率C.可用溶液鑒別小蘇打和純堿D.候氏制堿法提高了食鹽轉(zhuǎn)化率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了污染【答案】C【解析】【詳解】A．第④步生成物中氣體是CO2，可以返回到第②步循環(huán)利用，為循環(huán)物質(zhì)，A正確；B．二氧化碳的溶解度小，流程中先通是為了形成堿性環(huán)境，以吸收更多的，提高生產(chǎn)效率，故B正確；C．與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都能生成碳酸鋇沉淀，不能用溶液鑒別小蘇打和純堿，故C錯(cuò)誤；D．候氏制堿法提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率，縮短了生產(chǎn)流程，沒(méi)有廢棄物排放，減少了污染，D正確；答案選C。12.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A.將稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2+＋H2↑B.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.CO2通入Na2CO3溶液：CO2＋CO＋H2O=2HCOD.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO＋2H+=CO2↑＋H2O【答案】C【解析】【詳解】A．銅在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的后面不能與稀硫酸反應(yīng)置換氫氣，A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B錯(cuò)誤；C．CO2通入Na2CO3溶液生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO2＋CO＋H2O=2HCO，C正確；D．碳酸鈣是沉淀，離子方程式中應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤；答案選C。13.鈉與氯氣反應(yīng)的改進(jìn)裝置如圖，將玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，管內(nèi)放一塊黃豆粒大小的金屬鈉(已吸凈煤油)，尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔化成小球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空氣中二氧化碳進(jìn)來(lái)與鈉反應(yīng)C.從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上判斷鈉的熔點(diǎn)較低D.鈉性質(zhì)非?；顫?，本質(zhì)原因是鈉原子的最外層只有1個(gè)電子，該電子很容易失去【答案】B【解析】【詳解】A．鈉與氯氣加熱反應(yīng)生成氯化鈉固體顆粒，會(huì)有白煙現(xiàn)象，故A正確；B．氯氣有毒不能排放到空氣中，又氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)，所以浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止氯氣排放到空氣中污染空氣，故B錯(cuò)誤；C．鈉預(yù)熱即可熔化，可知其熔點(diǎn)較低，故C正確；D．鈉最外層只有一個(gè)電子，易失去電子，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性，因此鈉很活潑，故D正確；故選：B。14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NAB.加熱條件下，2.3gNa與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC.溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g水中含有的H原子數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算乙醇物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子變成鈉離子，2.3g鈉為0.1mol，與足量氧氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有溶液的體積，不能計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．1個(gè)H2O分子中含有2個(gè)H原子，1.8gH2O為，則含有的H原子數(shù)為0.2NA，D正確；故選D15.常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2A2++B2=2A3++2B-；②2B-+Z2=B2+2Z-；③16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氧化性強(qiáng)到弱順序是XO、Z2、B2、A3+B.向AB2溶液加入少量Z2的離子方程式為②C.Z元素在②反應(yīng)中被還原，在③反應(yīng)中被氧化D.還原性強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+【答案】B【解析】【分析】①2A2++B2=2A3++2B-，A價(jià)態(tài)升高，A2+作還原劑，A3+是氧化產(chǎn)物，B2是氧化劑，B-是還原產(chǎn)物；②2B-+Z2=B2+2Z-，B價(jià)態(tài)升高，B-作還原劑，B2是氧化產(chǎn)物，Z2是氧化劑，Z-是還原產(chǎn)物；③16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O，Z的價(jià)態(tài)升高，Z-作還原劑，Z2是氧化產(chǎn)物，XO作氧化劑，X2+作還原產(chǎn)物；氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由①可知B2氧化性強(qiáng)于A3+，由②可知Z2氧化性強(qiáng)于B2，由③可知XO氧化性強(qiáng)于Z2，故氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篨O、Z2、B2、A3+；還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，由①可知A2+的還原性強(qiáng)于B-，由②可知B-還原性強(qiáng)于Z-，由③可知Z-的還原性強(qiáng)于X2+，故還原性強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+；【詳解】A．由分析可知氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篨O、Z2、B2、A3+，A正確；B．由分析可知還原性A2+強(qiáng)于B-，向AB2溶液加入少量Z2，先氧化A2+，反應(yīng)的離子方程式為2A2++Z2=2A3++2Z-，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②2B-+Z2=B2+2Z-，Z的價(jià)態(tài)降低，被還原，反應(yīng)③16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中Z的價(jià)態(tài)升高，被氧化，C正確；D．由分析可知還原性強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，D正確；選B。16.下列說(shuō)法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4L④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.②④⑥【答案】B【解析】【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子為1mol，但該物質(zhì)不一定是氣體，故所占的體積不一定是22.4L，錯(cuò)誤；②0.5

mol

H2所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，所占體積不一定是11.2

L，錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，1

mol

H2O的體積不是22.4

L，錯(cuò)誤；④CO與N2的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28

g

CO與N2混合氣體物質(zhì)的量為1mol，體積約為22.4L，正確；⑤影響氣體摩爾體積的因素有溫度、壓強(qiáng)、氣體所處的狀態(tài)不確定，各氣體的氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，錯(cuò)誤；⑥根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同，正確；故選B。17.實(shí)驗(yàn)室需用硫酸銅溶液，下列有關(guān)該溶液的配制說(shuō)法正確的是A.用天平稱取12.5g膽礬()B.應(yīng)選用450mL容量瓶配制溶液C.容量瓶需要用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低【答案】A【解析】【詳解】A．實(shí)際上配制的是500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.1mol/L×0.5L=12.5g，A正確；B．配制450mL溶液需要500mL容量瓶，B錯(cuò)誤；C．容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)配制的溶液濃度沒(méi)有影響，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高，D錯(cuò)誤；故答案為：A。18.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是A.Cl2氣體(HCl)，通入飽和食鹽水中B.NaHCO3固體(Na2CO3)，加熱至不再產(chǎn)生氣體C.NaCl粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾【答案】A【解析】【詳解】A．HCl在飽和食鹽水中溶解度極大，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于HCl氣體，可以用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，故A正確；B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，不能用加熱法除去NaHCO3中的NaCO3，B錯(cuò)誤；C．NaCl粉末中的Na2O，將混合物在空氣中加熱Na2O生成Na2O2，又引入Na2O2雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質(zhì)NaOH，D錯(cuò)誤；答案選A。19.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色物質(zhì)中一定不含有鉀元素B向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有Cl—C向KI—溶液中滴加氯水，溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2>I2D往新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色新制氯水顯酸性且有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】CD【解析】【詳解】A．某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色說(shuō)明物質(zhì)中一定含有鈉元素，由于黃色光掩蓋紫色光，所以不能確定物質(zhì)中是否含有鉀元素，故A錯(cuò)誤；B．溶液中的碳酸根離子也能與銀離子反應(yīng)生成白色碳酸銀沉淀，則向某溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀不能說(shuō)明溶液中含有氯離子，故B錯(cuò)誤；C．向碘化鉀淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍(lán)色說(shuō)明氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成能使淀粉溶液變藍(lán)色的單質(zhì)碘，反應(yīng)中氯氣為氧化劑、碘為生成物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，故C正確；D．向新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色說(shuō)明新制氯水中含有氫離子顯酸性，且含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)表現(xiàn)氧化性，故D正確；故選CD20.青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家數(shù)百萬(wàn)人的生命，它的分子式為C15H22O5，為無(wú)色晶體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是A.青蒿素的摩爾質(zhì)量等于282 B.14.1g青蒿素中含氧原子數(shù)目為0.25NAC.1mol青蒿素中含有11molH2 D.標(biāo)況下，1mol青蒿素的體積約為22.4L【答案】B【解析】【詳解】A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g/mol，故A錯(cuò)誤；B．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g/mol，14.1g青蒿素的物質(zhì)的量n(C15H22O5)==0.05mol，含氧原子數(shù)目為0.05mol×5NA=0.25NA，B正確；C．1mol青蒿素中含有22molH原子，沒(méi)有H2分子，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下青蒿素呈固態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算青蒿素的體積，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、填空題(每空2分)21.按要求填寫(xiě)下列空格：（1）49g的物質(zhì)的量是___________。（2）中所含質(zhì)子數(shù)與___________克中所含電子數(shù)相等。（3）已知中含有個(gè)，則該A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________。（4）39gNa2O2中的Na+數(shù)目為_(kāi)__________NA，將其投入水中充分反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為_(kāi)__________。（5）溶液中含，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）0.5mol（2）1.8（3）40g/mol（4）①.1②.5.6L（5）【解析】【小問(wèn)1詳解】49g的物質(zhì)的量n==0.5mol；【小問(wèn)2詳解】0.1molNH3中所含質(zhì)子數(shù)=0.1×10×NA=1NA，1分子H2O含有質(zhì)子數(shù)目為10個(gè)，1molH2O含有質(zhì)子數(shù)為10NA，含有1NA個(gè)質(zhì)子需要水的物質(zhì)的量為=0.1mol，水的質(zhì)量為0.1mol×18g/mol=1.8g；【小問(wèn)3詳解】中含有個(gè)，硝酸根離子的物質(zhì)的量為1mol，則的物質(zhì)的量為0.5mol，的摩爾質(zhì)量為，A的摩爾質(zhì)量為164-2×62=40g/mol?！拘?wèn)4詳解】39gNa2O2的物質(zhì)的量為，Na+的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為1NA；Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2molNa2O2與水反應(yīng)生成1molO2，則0.5molNa2O2生成0.25molO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L；【小問(wèn)5詳解】溶液中含，物質(zhì)的量=，則溶液中的物質(zhì)的量為×3mol，濃度為mol/L。22.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②液態(tài)HCl；③晶體；④熔融KCl；⑤Cu。（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))。（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和溶液，判斷膠體制備成功的方法是___________。（3）寫(xiě)出③在水溶液中的電離方程式：___________。（4）高鐵酸鈉()(鐵為價(jià))是一種新型的凈水劑，可以通過(guò)下述反應(yīng)制?。?。該反應(yīng)中當(dāng)反應(yīng)消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________。（5）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲配制溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有___________；用托盤(pán)天平稱取固體的質(zhì)量為_(kāi)__________g，下列操作配制的溶液濃度偏低的是___________。A．稱量時(shí)，將放在濾紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時(shí)，未冷卻至室溫就直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面E．定容時(shí)俯視刻度線【答案】（1）②③④（2）丁達(dá)爾效應(yīng)（3）（4）1.5NA（5）①.容量瓶、膠頭滴管②.1.0③.AD【解析】【小問(wèn)1詳解】酸堿鹽和金屬氧化物屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)是純凈物，屬于電解質(zhì)的是②液態(tài)HCl；③晶體；④熔融KCl；答案是：②③④；【小問(wèn)2詳解】區(qū)分膠體和溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束光照射到分散系上，有光亮通路的是膠體，答案是：丁達(dá)爾效應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式為：；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)方程式可知：4molNaOH參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移是6mol，40gNaOH的物質(zhì)的量為=1mol，1molNaOH參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA，答案是1.5NA；【小問(wèn)5詳解】配制溶液除燒杯、玻璃棒、量筒外還應(yīng)該選用250ml的容量瓶，同時(shí)需要用膠頭滴管定容，還缺少的儀器是250ml容量瓶和膠頭滴管；根據(jù)n=cv=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，NaOH固體的質(zhì)量為m(NaOH)=0.025mol×40g/mol=1.0g，用托盤(pán)天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為1.0g；配制溶液誤差分析根據(jù)c=來(lái)分析：A．稱量時(shí)，將放在濾紙上稱重，NaOH具有吸水性，會(huì)使一部分NaO