濮陽市2021-2022學年高二下學期期末考試化學（解析版）

濮陽市2021-2022學年下學期學業(yè)質量監(jiān)測高二化學注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.試題卷上不要答題，請用0.5毫米黑色簽字水筆直接把答案寫在答題卡上，答在試題卷上的答案無效。3.答卷前將答題卡上的項目填涂清楚。可能用到的相對原子質量：Fe-56Cl-35.5Cu-64Ca-40O-16第I卷選擇題(共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確選項，將正確選項的標號涂在答題卡上。)1.北京2022年冬奧會體現(xiàn)了綠色奧運、科技奧運。下列說法錯誤的是A.“飛揚”火炬使用純氫作燃料，體現(xiàn)了綠色奧運的理念B.火炬“飛揚”以碳纖維為外殼，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯為原料，碳纖維和聚乙烯均為高分子化合物C.冬奧會使用二氧化碳跨臨界制冰機組，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保D.冬奧會采用紫外殺菌技術對手機和筆記本電腦進行消毒，這是利用紫外線使蛋白質變性的原理【答案】B【解析】【詳解】A．飛揚火炬使用純氫作燃料，反應產(chǎn)物為水，無污染，且實現(xiàn)碳排放為零，體現(xiàn)了綠色奧運的理念，故A正確；

B．碳纖維是碳單質，屬于無機非金屬材料，故B錯誤；

C．二氧化碳跨臨界制冰技術，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保，減少了氟利昂對臭氧層的破壞作用，故C正確；

D．冬奧會上采用紫外殺菌技術對手機和筆記本電腦進行消毒，因為紫外線也可以使蛋白質變性，故D正確；故選：B。2.化學無處不在，下列與化學知識有關的說法不正確的是A.利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣并吸收熱量B.可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C.軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕D.用氯化銨濃溶液除去鐵器表面的鐵銹【答案】C【解析】【詳解】A．利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣，過程中需要吸收熱量，故A正確；

B．濃鹽酸易揮發(fā)，與NH3結合生成NH4Cl固體小顆粒，為白煙，故B正確；C．鋅的活潑性強于鐵，軍艦船底鑲嵌鋅塊作負極，以防船體被腐蝕，為金屬的犧牲陽極的陰極保護，故C錯誤；

D．氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，可用于除銹，故D正確；

故選：C。3.下列熱化學方程式及有關應用敘述中，正確的是A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，說明C的燃燒熱為110.5kJ/molB.已知H+(aq)+OH-(ag)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，則H+(aq)+NH3·H2O(ag)=NH(aq)+H2O(1)△H＜-57.3kJ/molC.通常狀況下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成0.4molNH3，放熱18.48kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/molD.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol，可采用升溫和投入納米CaO均能提高H2的產(chǎn)率【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒熱的定義是1mol純物質完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，碳元素應對應CO2(g)，A錯誤；B．由于NH3?H2O電離吸熱，反應生成1molH2O所放出的熱量小于57.3kJ，則ΔH＞?57.3kJ?mol?1，B錯誤；C．生成0.4molNH3(g)，放熱18.48kJ，擴大5倍，生成2molNH3(g)，放熱為92.4kJ，C正確；D．該反應的正反應放熱，升溫平衡逆移，氫氣的產(chǎn)率降低，D錯誤；答案選C。4.下列各組離子，在所給的條件下，一定能夠大量共存的是A.在澄清透明的酸性溶液中：K+、NO、SO、Cu2+B.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：HCO、Al3+、NH、SOC.在滴加酚酞試液后呈現(xiàn)紅色的溶液中：K+、Cl-、Fe3+、SCN-D.在=1010的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO【答案】A【解析】【詳解】A．澄清透明的酸性溶液中，可以有顏色，且這些離子間不反應，可以大量共存，故A正確；B．由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，與H+反應，、Al3+、都與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．滴加酚酞試液后呈現(xiàn)紅色的溶液呈堿性，F(xiàn)e3+與SCN-、OH-之間會反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．=1010的溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e2+、和H+會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤；故選A。5.一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C.實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D.新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺【答案】B【解析】【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用?！驹斀狻緼.合成氨時將氨液化分離，減少生成物濃度，合成氨的化學平衡正向移動，可提高原料的利用率，與化學平衡移動有關，故A不選；B.H2、I2、HI混合氣體達到的化學平衡是H2+I22HI，反應前后氣體體積不變，混合加壓后，平衡不移動，顏色變深是因為體系體積減小物質濃度增大，和平衡無關，故B選；C.Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和NaCl溶液中有大量的Cl-，抑制Cl2的溶解，故C不選；D.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，滴加硝酸銀溶液，Ag+和Cl-產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選。故選B?！军c睛】影響化學平衡的因素：（1）濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應方向移動。

（2）壓強對反應前后氣體總體積發(fā)生變化的反應，在其他條件不變時，增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強會使平衡向氣體體積增大的方向移動。（3）溫度在其他條件不變時，溫度升高平衡向吸熱反應的方向移動，溫度降低平衡向放熱反應的方向移動。（4）催化劑：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，所以催化劑對化學平衡無影響。6.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.0.1mol/LNH4Fe(SO4)2溶液中陽離子數(shù)目多于0.2NAB.標況下，22.4LCl2與足量稀NaOH溶液完全反應，則反應后的溶液中有：N(ClO-)+N(HClO)=NAC.將含1molFeCl3的水溶液加熱蒸干、再灼燒后的固體質量為162.5gD.粗銅精煉中，電路中通過0.2NA個電子，陽極質量減少6.4g【答案】B【解析】【詳解】A．溶液的體積未知，不能計算陽離子的數(shù)目，故A錯誤；B．標況下，22.4LCl2的物質的量為1mol，Cl2與足量稀NaOH溶液完全反應的離子方程式為，，且，因此有，故B正確；C．在FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3：，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結果生成Fe(OH)3，又由于灼熱發(fā)生反應：，灼燒后的固體是Fe2O3，由鐵元素守恒則生成n(Fe2O3)=0.5n(FeCl3)=0.5mol，質量為m=nM=0.5mol×160g/mol=80g，故C錯誤；D．粗銅精煉時，陽極除了銅外，還有比銅活潑的金屬放電，電路中通過0.2NA個電子，無法計算陽極減少的質量，故D錯誤；答案選B。7.據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應的化學方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列敘述正確的是A.相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量B.當v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時，反應一定達到平衡狀態(tài)C.移去水蒸氣，可增大正反應速率D.恒壓，充入惰性氣體，化學反應速率增大【答案】A【解析】【詳解】A．氫原子結合生成氫氣分子，氫原子之間形成化學鍵釋放能量，則2mol氫原子所具有的能量高于1mol氫分子所具有的能量，A正確；B．未指出反應速率的正、逆，因此不能判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C．移去水蒸氣的瞬間，正反應速率不變，逆反應速率減小，由于正反應速率大于逆反應速率，化學平衡正向移動，反應物濃度減小，正反應速率減小，C錯誤；D．恒壓，充入惰性氣體，則容器體積增大，反應體系中各氣體物質的濃度減小，反應速率減慢，D錯誤；答案選A。8.T℃時，將物質的量均為8mol的CO2和H2充入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)，容器中H2的物質的量隨時間的變化如圖中實線所示。下列說法正確的是

A.曲線II對應的條件改變是使用合適的催化劑B.反應開始至a點，v(H2)=2mol·L-1·min-1C.曲線I對應條件改變是升高溫度，則正反應的△H>0D.T℃時，該反應的平衡常數(shù)為3【答案】D【解析】【詳解】A．使用合適的催化劑不影響平衡，由圖知曲線II對應的條件改變不可能是使用合適的催化劑，A錯誤；B．v(H2)===1mol·L-1·min-1，B錯誤；C．升溫反應速率增大、建立平衡的時間縮短，升高溫度使放熱反應平衡向逆反應方向移動，平衡時的H2物質的量應大于T°C平衡時H2的物質的量，滿足曲線I，該反應是放熱反應△H<0，C錯誤；D．T℃時，達到平衡時H2的物質的量為2mol，根據(jù)反應可知，CO2(g)、H2(g)和HCOOH(g)均改變了(8mol-2mol)=6mol，平衡時，c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(HCOOH)=3mol/L則K=，D正確；答案選D。9.水溶液中的離子反應與平衡在生活中應用廣泛。下列說法不正確的是A.已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO，當靜脈滴注大量生理鹽水時，平衡向右移動，體液的pH增大B.牙齒表面覆蓋的牙釉質存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(ag)+3PO(aq)+OH-(aq)，牙齒上殘余的糖會發(fā)酵產(chǎn)生H+，加快牙釉質的酸蝕C.用100mL0.01mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，與用等體積的蒸餾水洗滌相比，BaSO4損失更多D.人們洗發(fā)時所用的洗發(fā)液的pH約為7.5，洗凈后再使用具有保護頭發(fā)、調(diào)節(jié)pH功能的護發(fā)素【答案】C【解析】【詳解】A．輸入生理鹽水相當于稀釋體液，氫離子和碳酸氫根濃度減小，平衡右移，pH增大，A正確；B．糖會發(fā)酵產(chǎn)生H+，使Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(ag)+3PO(aq)+OH-(aq)正向移動，加快牙釉質的酸蝕，B正確；C．BaSO4沉淀存在沉淀溶解平衡：,稀硫酸洗滌可使沉淀溶解平衡逆向移動，減少BaSO4沉淀的損失，C錯誤；D．使用弱堿性洗發(fā)水后，需使用弱酸性成分的護發(fā)素，因為頭皮本身是弱酸性環(huán)境，弱酸性的護發(fā)素對于使用洗發(fā)水后變?yōu)槿鯄A性的頭皮環(huán)境起到了還原作用，D正確；故選C。10.下列敘述正確的是A.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大B.常溫下，醋酸溶液加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，但溶液中離子濃度均減小C.常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，pH<7D.常溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c(SO)=2c(NH)【答案】C【解析】【詳解】A．氨水中存在平衡NH3·H2O?＋OH－，加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，c(OH-)減小，一水合氨濃度增大，則溶液中減小，故A錯誤；B．弱電解質的濃度越小，電離程度越大，所以加水稀釋醋酸溶液的過程中，醋酸的電離程度增大，但溶液的酸性減弱，c(H+)減小，由Kw=c(H+)?c(OH-)，溫度不變Kw不變，則c(OH-)增大，故B錯誤；C．常溫下pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，醋酸過量，混合液顯示酸性，溶液的pH＜7，故C正確；D．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，反應后溶液遵循電荷守恒c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，溶液pH=7時，c(H+)=c(OH-)，則2c()=c()，故D錯誤；故選C。11.下列有關實驗操作、現(xiàn)象及結論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A兩支試管各盛4mL0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液，分別加入2mL0.1mol/L的草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液的試管中，高錳酸鉀溶液完全褪色時間更短反應物濃度越大，反應速率越快B室溫下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液溶液變藍色的氧化性比的強C將淀粉和稀硫酸混合加熱一段時間后，再加入新制的懸濁液，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉在稀硫酸、加熱條件下水解為葡萄糖D取一支試管裝入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/L溶液，再滴加幾滴1mol/L溶液先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{色A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．發(fā)生2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，高錳酸鉀均過量，不能觀察顏色褪去，應控制高錳酸鉀不足，且草酸濃度不同來探究，A不合題意；B．室溫下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，觀察到溶液變藍色，說明有I2生成，反應為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故能說明Fe3+的氧化性強于I2，B符合題意；C．葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液的反應需控制堿性條件，故將淀粉和稀硫酸混合加熱一段時間后，先加入NaOH溶液中和H2SO4后再加入新制的懸濁液，加熱，C不合題意；D．取一支試管裝入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/L溶液，再滴加幾滴1mol/L溶液，由于NaOH過量，加入CuCl2將直接生成Cu(OH)2沉淀，不存在沉淀的轉化，無法比較二者的Ksp，D不合題意；故答案為：B。12.室溫下，幾種酸的電離常數(shù)如表所示：弱酸H2SHClOH2CO3電離平衡常數(shù)K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15K=3.0×10-8K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11下列說法一定正確的是A.Na2S、Na2CO3、NaClO溶液的pH逐漸減小B.ClO-、CO、HS-在溶液中可以大量共存C.少量CO2氣體與Na2S溶液反應：CO2+H2O+2S2-＝2HS-+COD.常溫下，pH=10的Na2CO3溶液中，水電離的c(OH-)=1.0×10-10mol/L【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：H2CO3＞H2S＞HClO＞HCO＞HS-。電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，其陰離子的水解程度越小，鹽溶液的pH越小，則相同濃度的溶液pH由大到小的順序是Na2S、Na2CO3、NaClO。題中未確定Na2S、Na2CO3、NaClO溶液的濃度是否相同，無法判斷，A項錯誤；B．ClO-、CO在溶液中水解而使溶液顯堿性，HS-為弱酸的酸式酸根，在酸性和堿性的條件下都不能共存，B項錯誤；C．由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：H2CO3＞H2S＞HCO＞HS-。則少量CO2氣體與Na2S溶液反應，離子反應方程式為：CO2+H2O+2S2-＝2HS-+CO。C項正確；D．常溫下，pH=10的Na2CO3溶液中，OH-全部來自于水的電離。溶液中，則，水電離的c(OH-)=1.0×10-4mol/L，D項錯誤；答案選C。13.根據(jù)如圖判斷，下列敘述正確的是A.K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大B.K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極上有H2放出C.K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大D.K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極上有H2放出【答案】A【解析】【詳解】A．K與N連接時，該裝置為原電池，X為硫酸溶液時，鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，導致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A正確；B．K與N連接時，該裝置是原電池，X為氯化鈉，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，石墨電極為正極，石墨電極上氧氣得電子生成水，無氫氣放出，故B錯誤；C．K與M連接時，該裝置為電解池，X為硫酸，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實際上是電解水，硫酸的濃度逐漸增大，則溶液的pH減小，故C錯誤；D．K與M連接時，該裝置為電解池，X為氯化鈉，石墨作陽極鐵作陰極，石墨電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，故D錯誤；故答案為A。14.醫(yī)用口罩的外層噴有丙烯的聚合物聚丙烯。某科研機構在酸性條件下，用石墨棒作電極，將CO2轉化為丙烯(CH2=CHCH3)，原理如圖所示。下列有關敘述正確的是A.a電源正極B.左池的電極反應式：3CO2+18e-+18H+=CH2=CH－CH3+6H2OC.H+從左側通過質子交換膜進入右側D.若制取過程中轉移3mol電子，則產(chǎn)生11.2L丙烯【答案】B【解析】【分析】由碳元素化合價的變化可知，左池為陰極池，a電極為電源的負極，二氧化碳在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成丙烯，電極反應式為3CO2+18e-+18H+=CH2=CH—CH3+6H2O，右池為陽極池，b電極為電源的正極，水在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應式為2H2O—4e-=O2↑+4H+。【詳解】A．由分析可知，a為電源負極，故A錯誤；B．由碳元素化合價的變化可知，左池為陰極池，二氧化碳在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成丙烯，電極反應式為3CO2+18e-+18H+=CH2=CH—CH3+6H2O，故B正確；C．陽離子向陰極移動，則H+從右側通過質子交換膜進入左側，故C錯誤；D．缺標準狀況，無法利用轉移電子數(shù)目計算丙烯的體積，故D錯誤；故選B。15.25℃時，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定25.00mL0.1000mol·L-1氨水的滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A滴定時，可選用甲基橙作指示劑.B.a、b兩點水電離出的OH-濃度之比為10-4.12C.c點溶液中離子濃度大小順序為c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)D.c點c(Cl-)=2c(NH)+2c(NH3·H2O)【答案】C【解析】【詳解】A．甲基橙變色范圍為3.1~4.4，鹽酸滴定氨水恰好完全反應時溶液顯酸性，應選甲基橙作指示劑，故A正確；B．a(chǎn)溶液呈堿性，則主要是NH3·H2O的電離抑制水解，pH=9.24，則溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L，則水電離出的c水(OH-)=10-9.24mol/L；b點溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促進水的電離，pH=5.12，則溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L，則水電離出的c水(OH-)=10-5.12mol/L，所以a、b兩點水電離出的OH-濃度之比為=10-4.12，故B正確；C．c點滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質為NH4Cl和HCl，且物質的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)，故C錯誤；D．c點溶質為等物質的量濃度的NH4Cl和HCl，由物料守恒：c(Cl-)=2c()+2c(NH3·H2O)，故D正確；故答案為C。第II卷非選擇題(共55分)二、必做題(本題包括3小題，共40分)16.回答下列問題：（1）用H2還原CO2在一定條件下合成CH3OH(不考慮副反應)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。恒壓下，CO2和H2的起始物質的量比為1：3時，該反應在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖1所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因為____。②P點甲醇平衡產(chǎn)率高于T點的原因為____。③根據(jù)如圖，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應溫度為____℃。（2）已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=177×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=5.0×10-7Ka2=5.6×10-11①體積相同、pH相同的三種酸溶液a.HCOOHb.HCNc.HCl分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是____(用序號表示)。②25℃知某濃度的HCOONa溶液pH=9，原因是____(用離子方程式表示)，該溶液中由水電離出OH-的濃度為____。③濃度相同的四種溶液HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3，其堿性由強到弱的順序是____。【答案】（1）①.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動②.分子篩膜從反應體系中不斷分離子出水，有利于反應正向進行，甲醇產(chǎn)率升高③.210（2）①.b＞a＞c②.③.10-5mol/L④.Na2CO3

＞NaCN＞NaHCO3＞HCOONa【解析】【小問1詳解】①反應正向放熱，溫度升高，平衡逆向移動，甲醇的轉化率隨溫度升高而降低，故答案為：該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；

②因為分子篩膜能選擇性分離出H2O，c(H2O)減小，有利于反應正向進行，甲醇產(chǎn)率升高，故P點甲醇產(chǎn)率高于T點，故答案為：分子篩膜從反應體系中不斷分離子出水，有利于反應正向進行，甲醇產(chǎn)率升高；

③由圖可知，使用分子篩膜210℃時甲醇產(chǎn)率最大，故在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應溫度為210℃，故答案為：210；【小問2詳解】①體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液a．HCOOH、b．HCN、c．HCl，溶質物質的量：n(HCN)＞n(HCOOH)＞n(HCl)，所以與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積與酸的物質的量成正比，則消耗NaOH體積由大到小的排列順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；②HCOO-水解導致HCOONa溶液呈堿性，水解離子方程式為；HCOONa促進水電離，該溶液中由水電離出的c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，故答案為：；10-5mol/L；③弱酸的電離平衡常數(shù)，可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，所以同濃度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液堿性由強到弱的順序是：Na2CO3

＞NaCN＞NaHCO3＞HCOONa。17.以鈷渣(主要成分是Co2O3，含少量Al2O3、CuO、CdO、Fe2O3等)為原料制備鈷和鈷酸鋰的流程如圖，請回答下列問題：

已知：①常溫下，幾種物質的溶度積如表所示。物質Al(OH)3Fe(OH)3CuSCdSCoSKsp的近似值1×10-331×10-386.4×10-448×10-274×10-21②常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2.0×10-5。請回答下列問題：（1）“酸浸”前需要將鈷渣粉碎，原因是____。（2）濾渣的主要成分____(寫化學式)。（3）“酸浸”時鈷的浸出率與液固比的關系如圖1所示。最佳液固比為____mL·g-1；當液固比一定時，相同時間內(nèi)鈷的浸出率與溫度的關系如圖2所示，解釋40℃時鈷的浸出率達到峰值的原因為：____。

（4）“除銅鎘”中，溶液中c(Co2+)=0.1mol·L-1，當c(Cd2+)=1×10-5mol·L-1時，____(填“有”或“沒有”)CoS生成。（5）CoSO4溶液中加入小蘇打溶液產(chǎn)生堿式碳酸鈷并放出氣體，寫出該反應的離子方程式：____?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，加快反應速率（2）Fe(OH)3、Al(OH)3（3）①.3②.低于40℃時，隨著溫度升高，反應加快，浸出率增大；溫度高于40℃時，雙氧水的分解速率增大，鈷的浸出率增大，則40℃時達到峰值；（4）沒有（5）5Co2++10+3H2O=2CoCO3?3Co(OH)2?5H2O↓+8CO2↑【解析】【分析】鈷渣加入硫酸和雙氧水，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+(Co3+被雙氧水還原)、Fe3+、Cu2+、Al3+、Cd2+等，加入過量氨水得到氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入純堿溶液得到堿式碳酸鈷晶體，粗品中還含有Cu2+、Cd2+雜質，再用稀硫酸酸浸后用Na2S溶液沉淀除去，得到硫酸鈷溶液，再加入碳酸氫鈉溶液得到堿式碳酸鈷晶體，最后加入碳酸鋰加熱可生成LiCoO2，以此解答該題?！拘?詳解】“酸浸”前需要將鉆渣粉碎，原因是增大接觸面積，加快反應速率，故答案為：增大接觸面積，加快反應速率；【小問2詳解】加入過量氨水得到氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾渣的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；【小問3詳解】由如圖1知，浸出率最高為80%，此時最佳液固比為3mL?g-1；當液固比一定時，相同時間內(nèi)鈷的浸出率與溫度的關系如圖2所示，低于40℃時，隨著溫度升高，反應加快，浸出率增大；溫度高于40℃時，雙氧水的分解速率增大，鈷的浸出率增大，則40℃時達到峰值，故答案為：3；低于40℃時，隨著溫度升高，反應加快，浸出率增大；溫度高于40℃時，雙氧水的分解速率增大，鈷的浸出率增大，則40℃時達到峰值；【小問4詳解】c(S2-)==8×10-22，c(Co2+)?c(S2-)=0.1×8×10-22=8×10-23＜Ksp(CoS)=4×10-21，沒有CoS沉淀，故答案為：沒有；【小問5詳解】根據(jù)提示，該離子方程式為：5Co2++10+3H2O=2CoCO3?3Co(OH)2?5H2O↓+8CO2↑。18.回答下列問題：（1）一種工業(yè)制備甲醇的反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1=-40.9kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.4kJ·mol-1試計算制備反應△H=____。（2）對于反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，已知：v正=k正p(CO2)·p3(H2)，v逆=k逆p(CH3OH)·p(H2O)。k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，p為氣體分壓(分壓=物質的量分數(shù)×總壓)。在540K，按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3：1、n(CO2)：n(H2)=1：1、n(CO2)：n(H2)=1：3，得到不同壓強條件下H2的平衡轉化率關系如圖1：①比較a、b、c各曲線所表示的投料比大小順序為____(用字母表示)。②點N在線b上，計算540K的壓強平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓計算)。③540K條件下，某容器測得某時刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa，p(H2)=0.4MPa，此時。v正：v逆=____。（3）甲醇催化可制取丙烯的反應為：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)，反應的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖2中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk=-+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。該反應的活化能Ea=____kJ·mol-1。（4）甲烷蒸汽重整工業(yè)制氫面臨著大量的“碳排放”，我國科技工作者發(fā)明了一種電化學分解甲烷的方法，其電化學反應原理如圖3所示。請寫出Ni－YSZ電極上發(fā)生的電極反應方程式：____。【答案】（1）-49.5kJ·mol-1（2）①.a>b>c②.0.5(MPa)-2③.0.64（3）31（4）CH4+2O2--4e-═2H2+CO2【解析】【小問1詳解】依據(jù)蓋斯定律有：該制備反應=②-①，則△H=△H2-△H1=-90.4kJ·mol-1-(-40.9kJ·mol-1)=-49.5kJ·mol-1；【小問2詳解】①投料比越大，氫氣的平衡轉化率越高，因此a代表n(CO2)：n(H2)=3:1，b代表n(CO2)：n(H2)=1:1，c代表n(CO2)：n(H2)=1:3，a、b、c各曲線所表示的投料比大小順序為a>b>c；②N點為投料比n(CO2)：n(H2)=1:1，氫氣平衡轉化率為60%，設初始二氧化碳和氫氣的物質的量都為1mol，列三段式：，平衡時二氧化碳分壓為：，同樣的方法，平衡時氫氣分壓：0.5MPa，甲醇分壓0.25MPa，水蒸氣分壓0.25MPa，則壓強平衡常數(shù)；③v正=k正p(CO2)p3(H2)，v逆=k逆p(CH3OH)p(H2O)，v正：v逆=k正p(CO2)p3(H2)：k逆p(CH3OH)p(H2O)=；【小問3詳解】已知Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk=-+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，分析可知，活化能是直線斜率的相反數(shù)，a的斜率為-31，則反應的活化能為31kJ/mol；【小問4詳解】由圖可知該裝置為電解池，Ni電極上CO32-→C，C的化合價降低、發(fā)生了得電子的還原反應，則Ni電極為陰極、Ni-YSZ電極為陽極，陽極上CH4失電子生成H2和CO2，陽極電極反應式為CH4+2O2--4e-═2H2+CO2，故答案為：CH4+2O2--4e-═2H2+CO2。三、選做題(15分)(19與20任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號后的方框涂黑。)19.氮族元素和鹵族元素都能形成許多種物質。（1）基態(tài)Br原子的價電子排布式為_______。（2）HCN的電子式為_______；其中心C原子的雜化類型為_______；磷、氟兩種元素的電負性由大到小的順序_______(用元素符號表示)。（3）已知PCl3是不穩(wěn)定的無色液體，遇水易水解且可生成兩種酸，所得含氧酸(電離常數(shù)Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7)和足量的NaOH溶液反應生成鹽的化學式為_______。（4）表中提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_______。元素FClBrI第一電離能(kJ/mol)1681125111401008（5）已知KCl、MgO、CaO這三種晶體的結構與NaCl晶體結構相似。如表給出了兩種晶體的晶格能數(shù)據(jù)：四種晶體的熔點從高到低的順序為_______。晶體NaClCaO晶格能(kJ/mol)7863401（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構與NaCl相同(如圖所示)。據(jù)此可判斷該鈣的氧化物的化學式為_______。已知該氧化物的密度是ρg·cm-3，則晶胞內(nèi)最近的兩個鈣離子間的距離為_______cm(只要求列出算式，不必計算出數(shù)值結果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。【答案】（1）4s24p5（2）①.②.sp③.F＞P（3）Na2HPO3（4）I（5）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl（6）①.CaO2②.【解析】【小問1詳解】Br為35號元素，位于第四周期第ⅦA族，與Cl同主族，則基態(tài)Br原子的價電子排布式為4s24p5；【小問2詳解】HCN分子的中心原子為C原子，C與H形成1個共用電子對，與N形成3個共用電子對，其電子式為，C原子采用sp雜化，為直線型分