新疆阿克蘇市第一師高級(jí)中學(xué)2022學(xué)年高考化學(xué)二模試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、向3moi-L“鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時(shí)間后生成灰白色固體X,并測(cè)得反應(yīng)后溶液pH升高。為確認(rèn)固體X

的成分，過濾洗滌后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無色溶液，將其分成兩等份：②向其中一份無色溶液中加入足量AgNCh

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份無色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正確的是（）

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++H2T

B.生成沉淀a的離子方程式：Ag++Cl==AgCli

C.沉淀b是Mg（OH）2

D.若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為"（a）："（b）=1：3,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3（OH）6a

2、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950C下利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，并利用某（；上燃料電池（如下圖所示）作為電源。下列有關(guān)說法不正確

的是

B.左側(cè)電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+402-==CO2+2HZO

D.相同時(shí)間下，通入CL、O2的體積不同，會(huì)影響硅的提純速率

3、CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于CalanolideA的說法錯(cuò)誤的是（）

CalanolideA

A.分子中有3個(gè)手性碳原子

B.分子中有3種含氧官能團(tuán)

C.該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗ImolNaOH

4、常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是()

A.pH相同的①CHjCOONa②NaCK)③NaOH三種溶液c(Na,)大?。孩?，②>③

?,c(H+)c(NH,?H,O),

B.往稀氨水中加水，------一弋二-的值變小

C(NH4)

C.pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na')+c(H*)=c(OH-)+2c(S2-)

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,CRT水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)

5、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是

鐵片金屬片

W1'圖7

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重

B.若M是鋅片，可保護(hù)鐵

C.若M是銅片，可保護(hù)鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒有構(gòu)成原電池

6、若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[——室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用O.lOmol/L的鹽酸溶液滴定

c(OH~)

10mLO.lOmol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.MOH電離方程式是MOH=M++OH

B.C點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mL

C.若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

D.滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大

7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是

A.如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B.相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少

C.金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應(yīng)方程式可為:C（s金剛石）=C（s,石墨）AH=

-（E2—E3）kJ?mol-1

D.同溫同壓下，H2（g）+C12（g）==2HCl（g）能量變化如圖所示，在光照和點(diǎn)燃條件下的AH相同

8、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是（）

o

A.ImolX最多能與3molNaOH反應(yīng)

B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C.X、Y均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.室溫下X、Y分別與足量Bn加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

9、用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確

的是（）

A.通電后陽極區(qū)溶液pH增大

B.陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4O!T-4e-=O2T+2H2。

C.當(dāng)電路中通過Imol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的CL生成

D.通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

10、高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，濕法浸出軟鎰礦（主要成分為Mn（h,含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元

素）制備高純碳酸鈦的流程如下：其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5；

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（已知室溫下：Kap[Mg（OH）2]=1.8X10-",

-34-38

KaP[Al（OH）3]=3.0XIO,Kap[Fe（OH）3]=4.0X10o）

高純

軟拓礦財(cái)MnCO,

A.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

C.試劑X可以是MnO、Mnth、MnCCh等物質(zhì)

D.為提高沉淀M11CO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

11、下列實(shí)驗(yàn)操作正確或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制備氫氧化鐵膠體

C.利用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，且隨開隨用、隨關(guān)隨停

D.證明氯氣具有漂白性

12、有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是

A.大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量

B.通過有機(jī)合成，可以制造出比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料

C.安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

D.開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理

13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NA

B.常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NA

C.1mol就氣中含有的原子總數(shù)為NA

D.0.1L0.1mol-L1MgCL溶液中的Mg?+數(shù)目為0.OINA

14、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

B.中國天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料

C.港珠澳大橋中用到的低合金鋼，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能

D.“司南之杓（注：勺），投之于地，其柢（注：柄）指南?！彼灸现小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeO

15、為測(cè)定人體血液中Ca2+的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2c2O4+3H2sO4-K2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H20若血液樣品為15mL,滴定生

成的草酸消耗了0.001mol-L-i的KMnOa溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為

A.O.OOlmol-L-'B.0.0025mol-L-1C.0.0003mol-L-1D.0.0035mol-L-1

16、將含ImolKAKSOR溶液逐滴加到含lmolBa（OH）2溶液中，最終溶液中不存在

A.K+B.Al3+C.SO?'D.AlOf

17、中華傳統(tǒng)文化博大精深，下列說法正確的是（）

A.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾是氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為蛋白質(zhì)

C.“日照香爐生紫煙”中的紫煙指“碘的升華”

D.“火樹銀花不夜天”指的是金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)

18、某小組設(shè)計(jì)如圖裝置，利用氫銀電池為鈉硫電池（總反應(yīng)為：2Na+xST^Na2S、）充電。已知?dú)滏?zhèn)電池放電

時(shí)的總反應(yīng)式為NiOOH+MH=Ni（OH）2+M,其中M為儲(chǔ)氫合金，下列說法正確的是

氧■電池

A.a極為氫銀電池的正極

B.充電時(shí)，Na'通過固體AL。、陶瓷向M極移動(dòng)

C.氫銀電池的負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH--2e-=M'+H2。

D.充電時(shí)，外電路中每通過2moi電子，N極上生成ImolS單質(zhì)

19、常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaChC.HNO3D.K2c

20、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：B.AF+的結(jié)構(gòu)示意圖:砌

C.次氯酸鈉的電子式：Na：b：Q：D.2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH=CH2

21、化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，從古代文物的修復(fù)到現(xiàn)在的人工智能，我們時(shí)時(shí)刻刻能感受到化學(xué)的魅力。下

列說法不正確的是

銀器發(fā)黑

V限器發(fā)黑重新變亮涉及了化學(xué)變化

爆的綜合利用

煤綜合利用時(shí)采用了干儲(chǔ)和液化等化學(xué)方法

江西彩車一青花瓷

瓷器主要成分屬于硅酸鹽

芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學(xué)變化

22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.在12.0gNaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.3NA

B.足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)從薄荷油中得到一種燒A(CIOH16),叫a-非蘭燒，與A相關(guān)反應(yīng)如下:

已知:那，＞=0,R--COOH

(1)H的分子式為

(2)B所含官能團(tuán)的名稱為

(3)含兩個(gè)一COOC%基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸

收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)B—D,D—E的反應(yīng)類型分別為、。

(5)G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：。

(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級(jí)吸水性樹脂，該樹脂名稱為.

(7)寫出E-F的化學(xué)方程式：。

(8)A的結(jié)構(gòu)簡式為,A與等物質(zhì)的量的B。進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有種(不考慮立體異構(gòu))。

24、(12分)化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：

已知:

O

(DR]-d-R2(H)

R-C-OH

②凡。

R-Br-r工■RMgBt一R(H)

乙國co;

―2^RCOOH

回答下列問題：

(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)反應(yīng)H-I的化學(xué)方程式為;反應(yīng)E-F的反應(yīng)類型是o

⑶寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰

(4)a,a-二甲基葦醇(叵"(OH)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a-二甲基節(jié)醇的合成

路線如下：

G試劑與條件1Mg

<O>------------------<O>—毛化合物X-

9NaOH溶液化合物丫試劑與條件2：大_'

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為—，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑與條件2為?

25、(12分)亞硝酰氯(NOCL熔點(diǎn)：-64.5℃,沸點(diǎn)：-5.5°C)是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種

氧化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和CL,制備裝置如下圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是:

裝置I

裝置II

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈C12MnOi①②

制備純凈NOCu③④

②,③.

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和CL制備NOC1,裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍-（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

②裝置W的作用為，若無該裝置，IX中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOC1,不能吸收NO,所以裝置皿不能有效除去有毒氣體。為解決這一

問題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是O

（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為o

（4）丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯（NOC1）純度

取IX中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以KzCrO』溶液為指示劑，用cmol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。（已知：AgzCrCh為磚紅色固體）

①亞硝酰氯（NOC1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示即可）。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測(cè)亞硝酰氯的純度________（偏高、偏低、無影響）

26、（10分）亞氯酸鈉（NaCKh）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出CKh,是一種高效的氧化

劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaCKh固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

已知：

①C1O2的熔點(diǎn)為-59C、沸點(diǎn)為U'C,極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、

CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。

②2clO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H20

請(qǐng)回答：

（1）按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是—；裝置B的作用是一；冰水浴冷卻的主要目的不包括一（填字母）。

a.減少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.減少C1O2的分解

⑵C1O2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成C1O2的化學(xué)方程式：.

（3）裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)閛空氣的流速過慢或過快都會(huì)影響NaCKh的產(chǎn)率，

試分析原因：o

（4）該套裝置存在的明顯缺陷是o

（5）為防止生成的NaCKh固體被繼續(xù)還原為NaCL所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是一

（填字母）

A.過氧化鈉B,硫化鈉C.氯化亞鐵D.高鋅酸鉀

（6）若mgNaCKMs）最終制得純凈的ngNaClO2（s）,則NaClOi的產(chǎn)率是一xlOO%。

27、（12分）二氯化二硫（SzCL）是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。

向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2a2,進(jìn)一步氯化得SC12?

S2c卜、SCI2,S的某些性質(zhì)如下：

1

物質(zhì)水溶性密A/(g,cm')熔點(diǎn)/七沸點(diǎn)/七

遇水即水解生成HC1、SO：、S1.687-80

S,CI2135.6

SCI,溶于水且劇烈反應(yīng)1.621-7859七時(shí)分解

s——112.8444.6

實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備少量S2c

（1）儀器M的名稱是

（2）實(shí)驗(yàn)室中用高鎰酸鉀與濃鹽酸制取CL的化學(xué)方程式為

（3）欲得到較純凈的S2CI2,上述儀器裝置的連接順序?yàn)椋ò礆怏w流出方向）。D裝置中堿石灰的作用是一。

（4）S2cL粗品中可能混有的雜質(zhì)是一（填化學(xué)式），從S2cL粗品中提純S2cL的操作方法是_（填操作名稱）。.

（5）若產(chǎn)物S2cL中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（6）對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測(cè)定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)（SO2全部逸出），過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與

濾液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol?L”的硝酸銀溶液反應(yīng)，消耗硝酸銀溶液20.00mL,

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用含有m的式子表示）。

28、（14分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣中含有的NO、、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課

題。

（1）NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示：

已知sOj（g）+O（g）=2O2（g）AH=-143kJ/mol

反應(yīng)1：03（g）+NO（g）=N02（g）+02（g）AHi=-200.2kJ/moI

反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為

（2）用稀硝酸吸收NO、，得到HNO3和HNOM弱酸）的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極

的電極反應(yīng)式：.

（3）利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO（O2濃度約為NO濃度十倍），裝置示意圖如圖所示，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O'

①陰極的反應(yīng)為;

②消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量，可能的原因是（不考慮物理因素）；

5

（4）處理煙氣中SO2也可采用堿液吸收法。已知25C時(shí)，K（NH3*H2O）=1.8X10；Ksp（CaSO4）=7.1xl0\

第1步：用過量的濃氨水吸收SO2,并在空氣中氧化；

第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OW+2NH4++SO42-UCaSO4+2NH3?H2OK。

①寫出用足量氨水吸收SO2的化學(xué)方程式______________;

,已電離的溶質(zhì)分子數(shù)八

②25℃時(shí)，2.0mol?L-i的氨水中，NI^HzO的電離度a=9;原有溶質(zhì)的分子總數(shù)

③計(jì)算第2步中反應(yīng)的K=（列出計(jì)算式即可）。

29、（10分）連二亞硫酸鈉（Na2s2（h）俗稱保險(xiǎn)粉，是一種漂白劑、脫氧劑和防腐劑。某研究小組對(duì)Na2s的性質(zhì)與

制備進(jìn)行了如下探究。

（1）測(cè)定0.05mol-L-1Na2s2O4溶液在空氣中pH的變化如圖所示。

①寫出。?h段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

②t2?t3段溶液的pH變小的原因是?

（2）已知:S2O3*+2H+===SO2T+Sl+H2O.Na2s2。4固體在隔絕空氣的條件下加熱至75c以上完全分解得到NazSCh、

Na2s2O3和SO2,檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有Na2so4,實(shí)驗(yàn)方法是。

（3）由工業(yè)廢氣制備Na2s2O4的實(shí)驗(yàn)原理如下：

NaOH溶液Ce"---------------"-------------------.

NO、SO：T裝\[T.苴n|Ce"、NO；、NO；,黯”]一SQ：

----------------------------：-------------------------------*I_-NO：、NO；

SO?

①向裝置n中加入Ce4+的目的是.

②寫出裝置III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

（4）由鋅粉法制備Na2s的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。主要步驟如下:

步驟1：將SO2通入鋅粉的水懸浮液中，于35?45℃下反應(yīng)生成連二亞硫酸鋅。

步驟2：加入過量燒堿溶液，于28?35c下反應(yīng)生成Na2s2。4和氫氧化鋅懸浮溶液。

由上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步提純得到Na2s2O4（s）的實(shí)驗(yàn)方案是取一定量的Na2s204和氫氧化鋅懸浮溶液，（實(shí)驗(yàn)中須使用

的試劑有：氯化鈉、乙醇；除常規(guī)儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【答案解析】

+2+

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H===Mg+H2?,故A正確；

B、向其中一份無色溶液中加入足量AgNCh溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNQ,的白色沉淀，應(yīng)為AgCL故B

正確；

C、沉淀b,與OH—有關(guān)，Nth—、Cl-、Mg2+能形成沉淀的只有Mg2+,故C正確；

D、若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為〃(a)：n(b)=1：3,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3(OH)5Cb

故D錯(cuò)誤。

故選D。

2、A

【答案解析】

甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，通入氧氣的電極b為

正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成陽離子，根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向可知，c為陰極，與a相連，Si"

在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Si,d為陽極，與b相連，Si在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Si。

【題目詳解】

A項(xiàng)、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，通入氧氣的電極b為正極，根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向可知，c

為陰極，與a相連，d為陽極，與b相連，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由圖可知，d為陽極，Si在陽極上失去電子被氧化生成Si",而銅沒被氧化，說明硅優(yōu)先于鋼被氧化，故B正確；

C項(xiàng)、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為

-2-

CH4-8e+40=C02+2H20,故C正確；

D項(xiàng)、相同時(shí)間下，通入(K、的的體積不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不同，會(huì)造成電流強(qiáng)度不同，影響硅的提純

速率，故D正確。

故選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查原電池和電解池原理的應(yīng)用，注意原電池、電解池反應(yīng)的原理和電子移動(dòng)的方向，明確離子放電的先后順序

是解題的關(guān)鍵。

3、D

【答案解析】

A選項(xiàng)，分子中有3個(gè)手性碳原子，手性碳原子用*標(biāo)出，故A正確，不符合題意；

CalaaolidcA

B選項(xiàng)，分子中有羥基、酸鍵、酯基3種含氧官能團(tuán)，故B正確，不符合題意;

C選項(xiàng)，該物質(zhì)含有羥基，且連羥基的碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵、苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng),

故C正確，不符合題意；

D選項(xiàng)，該物質(zhì)中含有酚酸酯，Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗2moiNaOH,故D錯(cuò)誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

手性碳原子是碳原子周圍連的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同為手性碳原子，Imol酚酸酯消耗2moi氫氧化鈉，1mol竣酸

酯消耗Imol氫氧化鈉。

4、A

【答案解析】

A、醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,CH3COONa與NaClO水解顯堿性,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，若溶液的pH相同,CMCOONa

的濃度最大，所以三種溶液c(N，)大小順序?yàn)椋孩?gt;②>③，故A正確；

+-+

B、NH3?H2O的電離常數(shù)K-C(NH4)?C(OH)/C(NH3?H2O)=C(NH4)?KW/C(NH3?H2O)*C(H*),所以

C(H+)C(NH3?H2。)

的值為常數(shù)，不發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤;

+

C(NH4)

C、因?yàn)镠2s為弱酸，所以pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2s過量，根據(jù)電荷守恒可得:

c(Na*)+c(H*)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS"),故C錯(cuò)誤；

D、Ca(ClO”溶液中通入少量CO2,生成CaCCh與HC1O,溶液堿性減弱，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

5、B

【答案解析】

據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷。

【題目詳解】

A.圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴(yán)重，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵，使鐵得到保護(hù)，B項(xiàng)正確；

C.圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅，鐵更易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M是銅或鋅，它與鐵、海水都構(gòu)成原電池，只有當(dāng)M為鋅時(shí)鐵被保護(hù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

6、C

【答案解析】

A、沒有滴入鹽酸時(shí)，MOH的AG=-8,旦竺=汽根據(jù)水的離子積Kw=c(H+)xc(OH-)=10-14,解出c(OH-)=10

-3mol-L_,,因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M++OIT,故A錯(cuò)誤；B、C點(diǎn)時(shí)AG=0,BPc(H+)=c(OH"),

溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為MOH和MCI,因此消耗HC1的體積小于10mL,故B錯(cuò)誤;

C、B點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為5mL,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MOH和MCI,且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，由c(M

++_+

)+c(H)=c(CF)+c(OH)>根據(jù)物料守恒，c(M)+c(MOH)=2c(CF),兩式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH

一),故C正確；D、隨著HC1的滴加，當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為10mL時(shí)，水電離程度逐漸增大，當(dāng)鹽酸過量，對(duì)水的電

離程度起到抑制，故D錯(cuò)誤。

7、D

【答案解析】

A.據(jù)圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應(yīng)物的鍵

能之和小于生成物的鍵能，A錯(cuò)誤；

B.液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，故當(dāng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量高于生

成氣態(tài)水時(shí)的熱量，故B錯(cuò)誤；

C.放出的熱量=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量=-(Ei—E3)kJ-moP,故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成的總能量的差值，與反應(yīng)條件無關(guān)，故D正確；

答案選D。

8、B

【答案解析】

A.X中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是找基和酯基，Imol竣基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成段基和酚羥基，都能

與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，Imol這樣的酯基，消耗2moiNaOH,即ImolX最多能與3moiNaOH反應(yīng)，故A說法正確；

B.Y中含有羥基，對(duì)比X和Y的結(jié)構(gòu)簡式，Y和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到X,故B說法錯(cuò)誤；

C.碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的結(jié)構(gòu)都能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，

故C說法正確；

D.X中只有碳碳雙鍵能和澳發(fā)生加成反應(yīng)，Y中碳碳雙鍵能和澳發(fā)生反應(yīng)，兩種有機(jī)物與澳反應(yīng)后，X、Y中手性碳

原子都是4個(gè)，故D說法正確；

答案：B。

9、D

【答案解析】

A、左端為陽極，陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)2a—2e-=CL3氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，pH有所降低，故

錯(cuò)誤；

B、右端是陰極區(qū)，得到電子，反應(yīng)是2H++2e-=HzT，故錯(cuò)誤；

C、根據(jù)選項(xiàng)A的電極反應(yīng)式，通過Imol電子，得到0.5moICL,故錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電解原理，陽離子通過陽離子交換膜，從正極區(qū)向陰極區(qū)移動(dòng)，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出，故正確。

10、A

【答案解析】

A、結(jié)合流程分析，需將四價(jià)鎰還原為二價(jià)，因植物粉為有機(jī)物，具有還原性，選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)KSP可知，pH為3.555不能完全除去鎂離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、二氧化鎰不能與酸反應(yīng)，無法調(diào)節(jié)pH,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、碳酸氫錢不穩(wěn)定，受熱易分解，故不能溫度太高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

11、A

【答案解析】

A、鈉在水和煤油的界面反復(fù)上下移動(dòng)，可以證明p（煤油）＜p（鈉）＜p（水），A項(xiàng)正確；

B、飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、過氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不能做到隨開隨用、隨關(guān)隨停，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說明氯水中的某種成分具有漂白

性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【答案點(diǎn)睛】

Fe（OH）3膠體的制備：用燒杯取少量蒸館水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCh溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe（OH）3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時(shí)間過長。

12、B

【答案解析】

A.使用農(nóng)藥和化肥固然有利于增加農(nóng)作物的產(chǎn)量，但會(huì)在農(nóng)產(chǎn)品中造成農(nóng)藥殘留，會(huì)使土地里的鹽堿越來越多，土

壤越來越硬，影響農(nóng)作物的生長，從長遠(yuǎn)來講反而會(huì)影響農(nóng)作物的收成，故A錯(cuò)誤；

B.通過有機(jī)物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比鋼鐵更強(qiáng)韌，故B正確；

C.安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了減少污染，故C錯(cuò)誤；

D.過分開發(fā)可燃冰，會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故選B。

13、C

【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B.在NO2氣體中部分NCh會(huì)自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NO2^=^N2O4,所以46gN（h氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯(cuò)

誤；

C.就氣是以單原子的形式存在，因此Imol就氣中的含有1NA的原子，故C正確；

D.氯化鎂溶液中鎂離子會(huì)水解，因此0.110.111101山11^。2溶液中的乂82+數(shù)目小于0.01m，故D錯(cuò)誤；

故選C。

14、C

【答案解析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包裝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.碳化硅是無機(jī)物，不是有機(jī)高分子材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.考慮到港珠澳大橋所處位置等，所以使用的低合金鋼，必須要有強(qiáng)度大，密度小以及耐腐蝕的性能，C項(xiàng)正確；

D.司南材質(zhì)即磁性氧化鐵，成分為Fe3(l?而非FeO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

15、B

【答案解析】

2+2+

由方程式Ca+C2O4=CaC2O4sCaCzCh+H2sO4=CaSO"+H2c2O4、2KMn(h+5H2c2O4+3H2sO4=H2SO4+

2M11SO4+IOCO2T+8H2O可得關(guān)系式：5Ca2+?5CaC2O4?5H2c2O4?2KMi1(%,令血液中含鈣量為cmol/L,貝!I：

2+

5Ca-5CaC2O4~5H2C2O4-2KMnO4

52

cmol/LxO.OlSLO.OOlmobL'xO.OlSL

所以cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001mol?L“x0.015L

解得c=0.0025mol?LT；

答案選B。

16、D

【答案解析】

lmoIKAl(S04)2電離出Imol鉀離子，Imol鋁離子，2mol硫酸根離子，加入Imol氫氧化鋼，電離出Imol鎖離子和2mol

氫氧根離子，所以鋁離子過量，不會(huì)生成偏鋁酸根離子，

故選：D。

17、A

【答案解析】

A、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B、“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為纖維素，故B錯(cuò)誤；

C、水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故C錯(cuò)誤；

D、很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，“火樹銀花不夜天”指

的是金屬元素的焰色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：A?

18、B

【答案解析】

由電池總反應(yīng)可知，氫鎮(zhèn)電池放電時(shí)為原電池反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH-e=M+H2O,正極反應(yīng)式為NiOOH+e+H2O

=Ni（OH）2+OH；鈉硫電池充電時(shí)為電解池反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為

2Na++2e=2Na,陽極反應(yīng)式為Sx"2e=xS；充電時(shí)，兩個(gè)電池的電極負(fù)接負(fù)，正接正，固體ALCh中的Na+（陽離子）

向陰極（電池的負(fù)極）移動(dòng)，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負(fù)極，所以a極為氫銀電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.電解時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，所以充電時(shí)，Na一通過固體ALO3陶瓷向M極移動(dòng)，故B正確；

C.氫銀電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為MH+OH--e=M+H2O,故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，N電極為陽極，反應(yīng)式為Sx"2e-=xS,根據(jù)電子守恒，外電路中每通過2moi電子，N極上生成xmolS單

質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

19、C

【答案解析】

A.NH4aCh是強(qiáng)酸弱堿鹽，錢根離子水解，溶液顯酸性；

B.BaCL是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性；

C.HNO3是強(qiáng)酸，完全電離，溶液顯酸性；

D.K2c03是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；

溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強(qiáng)，pH最小，故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意鹽類的水解程度一般較小。

20、A

【答案解析】

本題主要考查化學(xué)用語的書寫。

【題目詳解】

A.磷原子核電荷數(shù)為15,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：；;P,故A項(xiàng)正確；

B.鋁原子核電荷數(shù)為13,A產(chǎn)核外有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖：,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.次氯酸鈉屬于離子化合物，電子式為：N3([)o：Cli]-,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.2-丁烯的結(jié)構(gòu)中，碳碳雙鍵在2號(hào)碳上，主碳鏈有4個(gè)碳，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH=CH-CH,,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

21、D

【答案解析】

A.銀器發(fā)黑的原因就是因與空氣里的氧氣等物質(zhì)發(fā)生氧化而腐蝕，重新變亮就是又變成原來的銀，在這個(gè)過程中涉

及到化學(xué)變化，A正確；

B.煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、出爐煤氣等產(chǎn)物的過程；煤的液化是利用煤制取液體燃料,

均為化學(xué)變化，B正確；

C.瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸鹽(硅酸鋁，硅酸鈣)等，C正確；

D.光敏樹脂遇光會(huì)改變其化學(xué)結(jié)構(gòu)，它是由高分子組成的膠狀物質(zhì)，在紫外線照射下，這些分子結(jié)合變成聚合物高

分子，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

復(fù)習(xí)時(shí)除了多看課本，還要多注意生活中的熱點(diǎn)現(xiàn)象，思考這些現(xiàn)象與化學(xué)之間的關(guān)系。

22、C

【答案解析】

A.NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子，所以在12.0gNaHS(h晶體中，即O.lmol晶體中所含離子數(shù)目

為O.2NA,故A錯(cuò)誤；

B.未指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，所以無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

30g

C.冰醋酸和葡萄糖最簡式都是C%O,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為：30g/m。1X2XNA=2NA,

故C正確；

D.U.2L乙烯和丙烯的混合氣體在標(biāo)況下的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol乙烯中氫原子為2mol,0.5mol丙烯中氫原子

為3mol,所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個(gè)數(shù)在2必至3"、之間，故D錯(cuò)誤；

故答案為C.

【答案點(diǎn)睛】

阿伏加德羅常數(shù)是高考的熱點(diǎn)，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常

數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，還要注意氣體摩爾體積使用條件

和對(duì)象。

二、非選擇題(共84分)

H3cO

23、Go%。炭基、竣基4cH、OOC-《一COOCH,加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))取代反應(yīng)qO聚丙烯酸鈉

CH,)一(

OCH3

CII5CHCOOH+2NaOHCH;=CHCOONa+NaBr+2H;O

Br

【答案解析】

，為『為為

崎A(CIOH)能與氫氣加成得到H,結(jié)構(gòu)簡式為11fDCH3cH(OH)COOH,G

16tn：-u—cuuii

oo，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答。

、"(

OCHs

【題目詳解】

(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式為CuJho,故答案為CIOHZO；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為」§，一，所以B所含官能團(tuán)的名稱為?；?、竣基，故答案為段基、竣基;

Cn：-C-cOUn

CHi

(3)含兩個(gè)一COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)cil,OOC-^COOCII*

、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3,

&3

CHJOOCCH2CH(CH3)COOCH3,CH3cH2c(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰，既H原子的位置有2

CH)CH)

種，結(jié)構(gòu)簡式為：CHQOC—COOCH”故答案為4；(||t00C—COOCHi；

CHjCH)

(4)B-D為埃基與H2發(fā)生的加成反應(yīng)，D-E為D中的a?H原子被Br取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為加成

反應(yīng)；取代反應(yīng);

H3H

(5)D分子內(nèi)竣基和羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡式為：oO，故答案為OO;

)"(MH3

DCHs

(6)E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉，加聚反應(yīng)可得F,名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉;

(7)E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，所以E-F的化學(xué)方程式為:

CiLClKWH+2NaOHCH-H(OONa卜NaBr+2Hg,故答案為

Br

CU.CIICOOH+2NaQHCH產(chǎn)CHCOONa+NaBr+2H?O

Br

(8)根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式G°Hi6可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為：—A中兩個(gè)碳碳雙鍵與等物質(zhì)

的量的B?？煞謩e進(jìn)行加成反應(yīng)，也可以發(fā)生1,4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為；3o

CT|

t一?

24、2-甲基丙烯*'1'氧化反

(H,??1

OH2Mf

應(yīng)