2024屆湖南省汨羅第二中學(xué)高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

2024屆湖南省汨羅第二中學(xué)高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知有機(jī)物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)B．N分子中所有碳原子共平面C．可用溴水鑒別M和ND．M中苯環(huán)上的一氯代物共4種2、關(guān)于新型冠狀病毒，下來(lái)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該病毒主要通過(guò)飛沫和接觸傳播 B．為減少傳染性，出門(mén)應(yīng)戴好口罩C．該病毒屬于雙鏈的DNA病毒，不易變異 D．該病毒可用“84消毒液”進(jìn)行消毒3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析A催化裂解正戊烷并收集產(chǎn)物正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴B酸堿中和滴定搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出C制取并收集乙炔用飽和食鹽水代替純水，可達(dá)到降低反應(yīng)速率的目的D實(shí)驗(yàn)室制硝基苯反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品A．A B．B C．C D．D4、硫元素最常見(jiàn)和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點(diǎn)降低法測(cè)得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的－硫，后來(lái)證明含有S6分子。下列說(shuō)法正確的是A．S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)B．S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同C．S6和S8分子分別與過(guò)量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同5、苯乙酮常溫下為無(wú)色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：+(CH3CO)2O+CH3COOHNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍B．1mol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12NAC．0.5mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為27NAD．1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA6、下列實(shí)驗(yàn)不能不能用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)的是A．用CCl4提取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用酒精除去苯酚中的甘油D．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸7、2019年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜B．催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．每生成1molH2O2電極上流過(guò)4mole－D．b極上的電極反應(yīng)為O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－8、對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如圖所示。相關(guān)分析正確的是A．原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等陰離子B．步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液C．可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體D．步驟②的反應(yīng)為Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C．沸點(diǎn)：C2H5SH<C2H5OHD．堿性：LiOH<Be(OH)210、ABS合成樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則生成該樹(shù)脂的單體的種數(shù)和反應(yīng)類(lèi)型正確的是A．1種，加聚反應(yīng) B．2種，縮聚反應(yīng)C．3種，加聚反應(yīng) D．3種，縮聚反應(yīng)11、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑：D>E>CB．A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子C．由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進(jìn)水的電離D．分子D2E2中原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵12、—定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。容器溫度/℃起始物質(zhì)的量濃度/mol·L-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%C．達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍D．丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時(shí)v(正)<v(逆)13、下列轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeFe3O4B．AlNaAlO2C．CuCuSO4D．CuCuS14、鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B溶液含[Al(OH)4]—B．A溶液和B溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象C．D與F反應(yīng)生成鹽D．E排入大氣中會(huì)造成污染15、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是A．做電解液 B．制焊藥 C．合成橡膠 D．做化肥16、一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．生成1molC5H12至少需要4molH2B．該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)C．三氯代物只有一種D．與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種17、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同B．Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物C．Y和Z形成的化合物可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得D．X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)18、類(lèi)推法是常見(jiàn)的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來(lái)預(yù)測(cè)很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類(lèi)推是相對(duì)的，必須遵循客觀實(shí)際，下列說(shuō)法中正確的是()A．Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，則Cu與S反應(yīng)生成CuSB．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)C．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中沒(méi)有現(xiàn)象，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象19、下列屬于堿性氧化物的是A．Mn2O7 B．Al2O3 C．Na2O2 D．MgO20、氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說(shuō)法正確的是（）A．正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑B．電池工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C．電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3D．工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子21、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A．太陽(yáng)能光電池、光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅B．制作航天服的聚酯纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”都是利用了化學(xué)方法來(lái)提高空氣質(zhì)量D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解都是由高分子生成小分子的過(guò)程22、化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．礦物油和植物油都可以通過(guò)石油分餾來(lái)獲取B．硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分C．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是α-氨基酸D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H8O，D分子中有兩個(gè)相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大34.5。已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C的名稱(chēng)是______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類(lèi)型是____________。(2)I中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____，I的分子式為_(kāi)_______。(3)寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式____________。(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有____種（不包括X），寫(xiě)出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有兩種類(lèi)型的取代基(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無(wú)機(jī)試劑自選）可制取2﹣丁烯酸，寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線(xiàn)__________________。24、（12分）曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線(xiàn)：已知：①D分子中有2個(gè)6元環(huán)；請(qǐng)回答：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。A生成B的反應(yīng)類(lèi)型___________。（2）下列說(shuō)法不正確的是___________。A．B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性B．1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4molOH－C．D與POCl3的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體D．G的分子式為C16H18O3N4（3）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式____________________________________________。（4）X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，寫(xiě)出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________________________________。①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與－NH2相連結(jié)構(gòu)（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(xiàn)(用流程圖表示，其他無(wú)機(jī)試劑任選)。_____________25、（12分）亞硝酸鈉（NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（省略?shī)A持裝置）制備N(xiāo)aNO2并探究其性質(zhì)。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NaNO2易被空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-；③HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O。回答下列問(wèn)題：（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱(chēng)是_____，檢査裝置E氣密性的方法是_____。（2）上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閔-_____。（3）裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____（用離子方程式表示）。（4）反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____。（5）測(cè)定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后用0.001mol·L-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀，終點(diǎn)時(shí)消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_(kāi)____mg·L-1。若所取樣品在空氣中放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則測(cè)定結(jié)果_____（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。有關(guān)反應(yīng)如下：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備[Cu（NH3）4]SO4·H2O（一水硫酸四氨合銅）和Fe3O4膠體粒子，具體流程如下：已知：①Cu（NH3）42+=Cu2+＋4NH3②Fe2+＋2Fe３+＋8OH?Fe3O4↓＋4H2O③[Cu（NH3）4]SO4易溶于水，難溶于乙醇。請(qǐng)回答：（1）濾渣的成分為_(kāi)_______。（2）步驟Ⅰ中生成[Cu（NH3）4]SO4·H2O的離子方程式：________。步驟Ⅰ中加入（NH4）2SO4的作用是作為反應(yīng)物和________。（3）步驟Ⅳ中加入95%乙醇時(shí)，緩慢加入的目的是________。（4）下列有關(guān)敘述正確的是________。A步驟Ⅰ緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率B步驟Ⅳ若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu（OH）2等雜質(zhì)C步驟Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等D步驟Ⅴ中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒(méi)沉淀，緩慢流干，重復(fù)2～3次（5）步驟Ⅲ中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過(guò)一系列操作。即：濾渣中加過(guò)量NaOH溶液攪拌溶解→________→過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子。根據(jù)下列提供的操作，請(qǐng)?jiān)诳崭裉幪顚?xiě)正確的操作次序（填寫(xiě)序號(hào)）。①氮?dú)夥諊戮徛渭覰aOH溶液，加熱溶液②過(guò)濾、洗滌③加入過(guò)量稀硫酸溶解④加入適量FeSO4固體，攪拌溶解⑤測(cè)定Fe3+含量（6）測(cè)定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過(guò)程如下：取0.5000g試樣溶于水，滴加3mol·L?1H2SO4至pH為3～4，加入過(guò)量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000mol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)2～3次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為_(kāi)_______。已知：M[Cu（NH3）4SO4·H2O]＝246.0g·mol?1；2Cu2+＋4I?=2CuI＋I(xiàn)2，I2＋2S2O32-=2I?＋S4O62-。27、（12分）肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼，肼有極強(qiáng)的還原性?？捎孟聢D裝置制取肼：（1）寫(xiě)出肼的電子式__________，寫(xiě)出肼與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式_______；（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快、過(guò)多的原因___________；（4）從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷_______。（5）準(zhǔn)確量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗V0mL（在此過(guò)程中N2H4→N2）。該實(shí)驗(yàn)可選擇______做指示劑；該溶液中肼的濃度為_(kāi)_____mol/L（用含V0的代數(shù)式表達(dá)，并化簡(jiǎn)）。28、（14分）消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。I.NO氧化機(jī)理已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-110kJ?mol-1T1℃時(shí)，將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2：1充入剛性反應(yīng)容器中(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)。（1）下列可以作為反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是____。A.2v正(O2)=v逆(NO2)B.NO與O2的物質(zhì)的量之比為2：1C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變D.K不變E.容器內(nèi)混合氣體的顏色保持不變（2）通過(guò)現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)動(dòng)態(tài)跟蹤反應(yīng)的進(jìn)行情況，得到容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖1圖2所示。則反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在T1℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=____。[對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p?x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。保持其它條件不變，僅改變反應(yīng)溫度為T(mén)2℃(T2＞T1)，在圖2中畫(huà)出容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)圖_____。II.NO的工業(yè)處理（3）H2還原法：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH1已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的焓變叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為+90kJ?mol-1、-280kJ?mol-1。則ΔH1=____。（4）O3-CaSO3聯(lián)合處理法NO可以先經(jīng)O3氧化，再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NO2，轉(zhuǎn)化為HNO2。已知難溶物在溶液中并非絕對(duì)不溶，同樣存在著一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-對(duì)NO2的吸收速率，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其主要原因____。（5）電化學(xué)處理法工業(yè)上以多孔石墨為惰性電極，稀硝酸銨溶液為電解質(zhì)溶液，將NO分別通入陰陽(yáng)兩極，通過(guò)電解可以得到濃的硝酸銨溶液。則電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___。29、（10分）釹鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵，被廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品中。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)釹(Nd)為60號(hào)元素，在元素周期表中位于第____周期；基態(tài)Fe2＋外圍電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)____________。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3的實(shí)際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如圖所示。①該分子中Al原子采取______雜化。②Al2Cl6與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有____（填標(biāo)號(hào)）。A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．金屬鍵D．非極性共價(jià)鍵E．氫鍵(3)FeO是離子晶體，其晶格能可通過(guò)如下的Born﹣Haber循環(huán)計(jì)算得到?；鶓B(tài)Fe原子的第一電離能為_(kāi)__kJ·mol-1，F(xiàn)eO的晶格能為_(kāi)__kJ·mol-1。(4)因材料中含有大量的釹和鐵，容易銹蝕是釹鐵硼磁鐵的一大弱點(diǎn)，可通過(guò)電鍍鎳(Ni)等進(jìn)行表面涂層處理。已知Ni可以形成化合物四羰基鎳［Ni(CO)4］，其為無(wú)色易揮發(fā)劇毒液體，熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為43℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，四羰基鎳的晶體類(lèi)型是_______，寫(xiě)出與配體互為等電子體的分子和離子的化學(xué)式為_(kāi)____、_____（各寫(xiě)一種）。(5)已知立方BN晶體硬度很大，其原因是________；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為_(kāi)____g·cm-3（列式即可，用含a、NA的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.M中碳碳雙鍵變成單鍵，該反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.異丙基中的碳是四面體結(jié)構(gòu)，N分子中所有碳原子不能平面，故B錯(cuò)誤；C.M中碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，可用溴水鑒別M和N，故C正確；D.M中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對(duì)3種，故D錯(cuò)誤；故選C。2、C【解析】

A.通常病毒傳播主要有三種方式：一是飛沫傳播，二是接觸傳播，三是空氣傳播，該病毒主要通過(guò)飛沫和接觸傳播，A正確；B.飛沫傳播就是通過(guò)咳嗽、打噴嚏、說(shuō)話(huà)等產(chǎn)生的飛沫進(jìn)入易感黏膜表面，為了減少傳染性，出門(mén)應(yīng)戴好口罩，做好防護(hù)措施，B正確；C.該冠狀病毒由核酸和蛋白質(zhì)構(gòu)成，其核酸為正鏈單鏈RNA，C錯(cuò)誤；D.“84消毒液”的主要成分NaClO具有強(qiáng)的氧化性，能夠使病毒的蛋白質(zhì)氧化發(fā)生變性而失去其生理活性，因此“84消毒液”具有殺菌消毒作用，D正確；故合理選項(xiàng)是C。3、B【解析】

A．正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒(méi)有聚熱功能的氧化鋁固體，實(shí)驗(yàn)效果不理想，故A錯(cuò)誤；B．滴定時(shí)左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作合理，故B正確；C．用飽和食鹽水代替純水能減緩反應(yīng)速率，從而可以得到較平緩的乙炔氣流，但乙炔的摩爾質(zhì)量與空氣的摩爾質(zhì)量相近，排空氣法收集乙炔不純，利用乙炔難溶于水的性質(zhì)，應(yīng)使用排水法收集，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層，應(yīng)選分液漏斗分離，粗產(chǎn)品再蒸餾得到硝基苯，圖中儀器b為圓底燒瓶，蒸餾操作時(shí)要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管，并使用溫度計(jì)測(cè)蒸汽溫度，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、D【解析】

A選項(xiàng)，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不同的物質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，因此它們分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，不管氧氣過(guò)量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SO2，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D正確。綜上所述，答案為D。5、C【解析】

A．氣態(tài)苯乙酮的摩爾質(zhì)量為120g/mol，氣態(tài)乙酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol，根據(jù)ρ=，二者氣態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)條件未知，體積無(wú)法確定，則密度無(wú)法確定，故A錯(cuò)誤；B．苯的結(jié)構(gòu)中，只有碳?xì)鋯捂I，碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，則1個(gè)苯分子中有6個(gè)單鍵，1mol苯中含有6mol單鍵即6NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)乙酸酐分子中含有54個(gè)電子，1mol乙酸酐分子中含有54mol電子，則0.5mol乙酸酐中含有27mol電子，即電子數(shù)目為27NA，故C正確；D．1L2mol/LCH3COOH的物質(zhì)的量為2mol，與鈉反應(yīng)生成氫氣1mol，足量鈉，醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)大于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】足量的鈉與乙酸反應(yīng)置換出氫氣后，剩余的鈉會(huì)繼續(xù)和水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)也會(huì)釋放出氫氣。6、C【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；B.溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯(cuò)誤；D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)睛】萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應(yīng)，并且溶質(zhì)在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當(dāng)作萃取劑。7、C【解析】

A.a極發(fā)生H2-2e－=2H＋，X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜，讓H＋進(jìn)入中間，故A正確；B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率，故B正確；C.氧元素由0價(jià)變成-1價(jià)，每生成1molH2O2電極上流過(guò)2mole－，故C錯(cuò)誤；D.b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應(yīng)為O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－，故D正確；故選C。8、B【解析】

溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色沉淀同時(shí)產(chǎn)生氣體，所以加入的物質(zhì)是堿，銨根離子和堿反應(yīng)得到氨氣，F(xiàn)e3+和堿反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀?！驹斀狻緼．因溶液中存在Fe3+離子，故一定不存在S2-離子，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，步驟①所加試劑可以是弄KOH溶液或是其他強(qiáng)堿溶液，B正確；C．可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體是氨氣，會(huì)變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．步驟②反應(yīng)的離子方程式為H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-，D錯(cuò)誤；故選B。9、C【解析】

A．碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉，實(shí)際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對(duì)很小的物質(zhì)。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCl＞PH3。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C．C2H5OH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)。選項(xiàng)C正確。D．同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH＞Be(OH)2。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】解決此類(lèi)問(wèn)題，一個(gè)是要熟悉各種常見(jiàn)的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如：本題的選項(xiàng)A，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如，堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。10、C【解析】

ABS合成樹(shù)脂的鏈節(jié)為，鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子，ABS樹(shù)脂由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到，按如圖所示的虛線(xiàn)斷開(kāi)：，再將雙鍵中的1個(gè)單鍵打開(kāi)，然后將半鍵閉合即可得ABS樹(shù)脂的單體為：CH2=CHCN、CH2=CH—CH=CH2和C6H5CH=CH2，有3種，單體之間通過(guò)加聚反應(yīng)生成合成樹(shù)脂；答案選C。11、C【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，A為氫元素；B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2，C為氧元素，D為硫元素，E為氯元素。【詳解】A.C、D、E的簡(jiǎn)單離子，S2-與Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同，O2-少一個(gè)電子層，離子半徑：S2->Cl->O2-，故A正確；B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、H2O2、H2S、HCl，故B正確；C.由A、B、C三種元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；D.分子D2Cl2中原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律與元素周期表，解題關(guān)鍵：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難點(diǎn)B，N2H4、H2O2兩種分子也是18電子。12、B【解析】

A.根據(jù)圖示，甲反應(yīng)速率快，，升高溫度，CO2的物質(zhì)的量減少，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.丙中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)二氧化碳為0.12mol，根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當(dāng)于加入0.20molNO和0.20molCO，投料是丙的2倍，與丙相比，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06mol/L；所以N2的轉(zhuǎn)化率小于40%，故B正確；C.根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當(dāng)于加入0.20molNO和0.20molCO，投料的物質(zhì)的量是甲的2倍，乙壓強(qiáng)大，平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強(qiáng)一定小于甲容器的2倍，故C錯(cuò)誤；D.；丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，，平衡正向進(jìn)行，所以v(正)>v(逆)，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】本題考查了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應(yīng)用，學(xué)會(huì)根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)方向，Q=K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；Q>K時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行；Q<K時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行。13、D【解析】

A.Fe單質(zhì)在氧氣中燃燒生產(chǎn)Fe3O4，故A可以一步實(shí)現(xiàn)；B.Al和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2、H2和H2O，故B可以一步實(shí)現(xiàn)；C.Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，故C可以一步實(shí)現(xiàn)；D.S的氧化性較弱，和Cu反應(yīng)生成低價(jià)硫化物Cu2S，故D不能一步實(shí)現(xiàn)；故選D。【點(diǎn)睛】熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類(lèi)及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類(lèi)問(wèn)題的有效方法。14、B【解析】

根據(jù)圖像可知，Al在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體E則為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸；鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，則溶液B為偏鋁酸鈉，氣體D為氨氣?！驹斀狻緼.鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，偏鋁酸根離子可寫(xiě)為[Al(OH)4]—，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時(shí)，發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，符合題意，B正確；C.D、F分別為氨氣、硝酸，可反應(yīng)生成硝酸銨，屬于鹽類(lèi)，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.E為二氧化氮，有毒排入大氣中會(huì)造成污染，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。15、C【解析】

聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來(lái)制取純堿。包括兩個(gè)過(guò)程：第一個(gè)過(guò)程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌得NaHCO3微小晶體；第二個(gè)過(guò)程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．聯(lián)合制堿法第一個(gè)過(guò)程濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個(gè)過(guò)程濾出氯化銨沉淀后所得的濾液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；B．聯(lián)合制堿法第二個(gè)過(guò)程濾出的氯化銨沉淀，焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生反應(yīng)6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，故B正確；C．合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機(jī)物，聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無(wú)機(jī)物，不能用于制合成橡膠，故C錯(cuò)誤；D．聯(lián)合制堿法第二個(gè)過(guò)程濾出氯化銨可做化肥，故D正確；故選C。16、B【解析】

有機(jī)物含有2個(gè)碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合烯烴、甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答。【詳解】A.由結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5個(gè)C、4個(gè)H原子，則分子式為C5H4，根據(jù)不飽和度的規(guī)律可知，該分子內(nèi)含4個(gè)不飽和度，因此要生成1molC5H12至少需要4molH2，A項(xiàng)正確；B.分子中含有飽和碳原子，中心碳原子與頂點(diǎn)上的4個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，應(yīng)是四面體構(gòu)型，則分子中四個(gè)碳原子不可能在同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.依據(jù)等效氫思想與物質(zhì)的對(duì)稱(chēng)性可以看出，該分子的三氯代物與一氯代物等效，只有一種，C項(xiàng)正確；D.分子式為C5H4，只含碳碳叁鍵的鏈烴有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3這2種同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題C項(xiàng)的三氯代物可用換位思考法分析作答，這種方法一般用于鹵代物較多時(shí)，分析同分異構(gòu)體較復(fù)雜時(shí)，即將有機(jī)物分子中的不同原子或基團(tuán)進(jìn)行換位，如乙烷分子，共6個(gè)氫原子，一個(gè)氫原子被氯原子取代只有一種結(jié)構(gòu)，那么五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，換位思考，也只有一種結(jié)構(gòu)。17、C【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為鋁元素，據(jù)此分析?！驹斀狻縒、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為鋁元素，A．W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子O2-、Na+、Al3+，核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；B．硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價(jià)化合物，原子個(gè)數(shù)比為1:2和1:3，B正確；C．由于硫離子和鋁離子水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制備，C錯(cuò)誤；D．X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，D正確；答案選C。18、B【解析】

A.氯氣的氧化性強(qiáng)，所以Cu與Cl2反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的CuCl2，S的氧化性較弱，則Cu與S反應(yīng)生成較低價(jià)態(tài)的Cu2S，故A錯(cuò)誤；B.鋁熱反應(yīng)是指活潑金屬鋁與不活潑金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)，所以Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故B正確；C.過(guò)氧化鈉具有氧化性，能將+4價(jià)S氧化為+6價(jià)，所以Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，故C錯(cuò)誤；D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反應(yīng)，沒(méi)有現(xiàn)象；NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將+4價(jià)S氧化為+6價(jià)，所以SO2通入Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵是分析選項(xiàng)中前后兩個(gè)反應(yīng)是否可以類(lèi)比，每個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)的反應(yīng)物性質(zhì)有可能不能，不能通過(guò)反應(yīng)物的類(lèi)別進(jìn)行簡(jiǎn)單類(lèi)比。19、D【解析】

堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不發(fā)生變化?！驹斀狻緼.Mn2O7與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物，A不符合題意；B.Al2O3既能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，所以屬于兩性氧化物，B不符合題意；C.Na2O2和酸反應(yīng)生成鹽和水，同時(shí)生成氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物，C錯(cuò)誤；D.MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，掌握酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解答本題的關(guān)鍵。20、D【解析】

由氨硼烷（NH3·BH3）電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3·BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.NH3·BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，電池工作時(shí)，兩電極均不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定6mol電子轉(zhuǎn)移，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極室質(zhì)量相差19g。工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9

g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6

mol電子，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池原理，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液，考慮環(huán)境的影響。21、C【解析】

A項(xiàng)、太陽(yáng)能電池中使用的半導(dǎo)體材料的主要成分是Si，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)合成高分子材料，不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、“燃煤固硫”利用化學(xué)方法減少了二氧化硫的排放，“汽車(chē)尾氣催化凈化”利用化學(xué)方法減少了氮的氧化物排放，都有效的減少了空氣污染物的排放，提高了空氣質(zhì)量，故C正確；D項(xiàng)、油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。22、B【解析】

A．礦物油可以通過(guò)石油分餾來(lái)獲取，植物油是油脂，不能通過(guò)石油分餾來(lái)獲取，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分，選項(xiàng)B正確；C．天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是α-氨基酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、對(duì)甲基苯酚或4-甲基苯酚取代反應(yīng)碳碳雙鍵、羧基、酚羥基C9H8O4+3NaOH+NaCl+2H2O8、、【解析】

A與Cl2在FeCl3作用下反應(yīng)，說(shuō)明A分子中含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應(yīng)，產(chǎn)生B，B的核磁共振氫譜有3組峰，說(shuō)明B分子中有3種H原子，B與NaOH水溶液共熱，然后酸化得的C，C的分子式為C7H8O，在反應(yīng)過(guò)程中C原子數(shù)不變，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，逆推可知A是，B是，C是，C被H2O2氧化產(chǎn)生D，結(jié)合題中已知信息：D分子中有兩個(gè)相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大34.5，則D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)被O2催化氧化產(chǎn)生G：，G與CH3CHO發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生H為：，H與新制Cu(OH)2在加熱條件下發(fā)生醛基的氧化反應(yīng)，然后酸化可得I：，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，H為，I為。(1)C為，名稱(chēng)為對(duì)甲基苯酚或4-甲基苯酚；B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，所以D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；(2)I為，其中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為：碳碳雙鍵、羧基、酚羥基；I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合C原子價(jià)電子為4，可知其分子式為C9H8O4；(3)E為，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為，該反應(yīng)的方程式為：+3NaOH+NaCl+2H2O；(4)G為，X是G酸化后的產(chǎn)物，則X為，X的芳香族同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且符合下列條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩種類(lèi)型的取代基，可能的結(jié)構(gòu)：若有三個(gè)官能團(tuán)-OH、-OH、-CHO，可能有、、、、；若含有兩個(gè)官能團(tuán)HCOO-、-OH，可能有、、，因此符合條件的同分異構(gòu)體種類(lèi)為5+3=8種；核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、；(5)CH3CH2OH催化氧化產(chǎn)生CH3CHO，CH3CHO與CH3CHO在NaOH水溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸發(fā)生醛基氧化反應(yīng)，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH，故以乙醇為原料制取2-丁烯酸的合成路線(xiàn)為：。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、同分異構(gòu)體的種類(lèi)的判斷與書(shū)寫(xiě)，注意根據(jù)苯酚的性質(zhì)、芳香烴側(cè)鏈及苯環(huán)的取代反應(yīng)的條件的區(qū)別，是對(duì)有機(jī)化合物知識(shí)的綜合考查，能較好的考查學(xué)生分析推理能力，(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目判斷為易錯(cuò)點(diǎn)，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三個(gè)取代基，可利用定二移一的方法，結(jié)合官能團(tuán)位置不同分析解答。24、取代反應(yīng)AB+CH2(COOH)2→+2H2O【解析】

甲醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3NH2（F），F(xiàn)與E發(fā)生取代反應(yīng)生成，所以有機(jī)物E為，根據(jù)反應(yīng)條件，有機(jī)物D與POCl3反應(yīng)生成，所以有機(jī)物（D），有機(jī)物C與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機(jī)物D，所以有機(jī)物C為；有機(jī)物B與發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)物C，所以有機(jī)物B為，有機(jī)物A與醋酸反應(yīng)生成有機(jī)物B，所以有機(jī)物A為；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（2）A.有機(jī)物B為，含有氨基，顯堿性，肽鍵顯中性，沒(méi)有酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.1mol有機(jī)物C（）在堿溶液中完全水解最多可以消耗2molOH-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.D與POCl3的反應(yīng)生成外，還能生成E的一種同分異構(gòu)體,選項(xiàng)C正確；D.根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為C16H18O3N4，選項(xiàng)D正確；答案選AB；（3）有機(jī)物C為與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機(jī)物D，化學(xué)方程式：；（4）有機(jī)物A為；X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，X一定含有兩個(gè)氨基，碳原子數(shù)為8的有機(jī)物，①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，IR譜顯示分子中有苯環(huán)與—NH2相連結(jié)構(gòu)，滿(mǎn)足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（5）甲醇氧化為甲醛，接著氧化為甲酸；根據(jù)信息，甲醇與氨氣反應(yīng)生成(CH3)2NH，甲酸與(CH3)2NH發(fā)生取代生成；合成流程如下：。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷與有機(jī)合成、有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等，綜合性較強(qiáng)，需要學(xué)生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線(xiàn)進(jìn)行推斷，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。25、圓底燒瓶先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好e-f-c-d-a-b-g5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅0.69mg/L偏低【解析】

(1)(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)安全與操作，進(jìn)行分析；(3)根據(jù)信息可知，酸性高錳酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理；(4)弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，生成弱酸，再根據(jù)HNO2的性質(zhì)作答；(5)NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4－~5NO2－，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4－~5C2O42－，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻?1)儀器名稱(chēng)是圓底燒瓶；檢査裝置E氣密性的方法是先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好，故答案為：圓底燒瓶；先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好；(2)Na2O2會(huì)與水反應(yīng)，接A前要干燥，硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，接C，多余的NO對(duì)空氣有害，接尾氣處理，順序?yàn)閔-e-f-c-d-a-b-g，故答案為：e-f-c-d-a-b-g；(3)NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-，離子方程式為5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故答案為：5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；(4)亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)，生成HNO2，HNO2反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O，NO與空氣反應(yīng)，生成二氧化氮，現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅，故答案為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅；(5)NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4－~5NO2－，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4－~5C2O42－，消耗0.001mol·L-1草酸鈉115.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001mol·L－1×0.115L×2/5=4.6×10-5mol，則1000mL水樣消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001mol·L－1×0.05L-4.6×10-5mol=4×10-6mol，則水樣中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為4×10-6mol×5/2=10-5mol，質(zhì)量為10-5mol×69g/mol=6.9×10-4g=0.69mg，所以水中NaNO2的含量為0.69mg/1L=0.69mg/L；NaNO2放置空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)被氧化，實(shí)際含量降低，測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：0.69mg/L；偏低。26、Al（OH）3、Fe（OH）3Cu＋H2O2＋2NH3＋2=Cu（NH3）42+＋2H2O或Cu＋H2O2＋2NH3·H2O＋2=Cu（NH3）42+＋4H2O抑制NH3·H2O的電離或促進(jìn)生成Cu（NH3）42+（與反應(yīng)生成的OH?成NH3·H2O，控制pH不能太大，以防H2O2在強(qiáng)堿條件下的分解）有利于得到較大顆粒的晶體ABC②③⑤④①98.40%【解析】

（1）合金粉末進(jìn)行分離，鋁鐵應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣形式，從所給物質(zhì)分析，只能是氫氧化鋁和氫氧化鐵形式，銅轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4，利用[Cu(NH3)4]SO4難溶于乙醇，進(jìn)行分離?！驹斀狻?1)合金粉末溶于氨水和硫酸銨以及過(guò)氧化氫的作用下，能進(jìn)行分離，鐵和鋁都轉(zhuǎn)化為濾渣，說(shuō)明濾渣為Al（OH）3、Fe（OH）3；(2)銅在氨水和硫酸銨和過(guò)氧化氫存在反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]SO4，離子方程式為Cu＋H2O2＋2NH3＋2=Cu（NH3）42+＋2H2O或Cu＋H2O2＋2NH3·H2O＋2=Cu（NH3）42+＋4H2O；硫酸銨不僅提供銨根離子抑制氨水的電離，還可以抑制pH不能太大，以防H2O2在強(qiáng)堿條件下的分解；(3)因?yàn)閇Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小，加入95%乙醇有利于得到較大顆粒的晶體；(4)A．因?yàn)檫^(guò)氧化氫能夠分解，所以在步驟Ⅰ緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率，故正確；B．步驟Ⅳ若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，蒸發(fā)過(guò)程中促進(jìn)反應(yīng)，Cu(NH3)42+Cu2+＋4NH3，氨氣逸出，銅離子水解生成氫氧化銅，所以得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)，故正確；C．步驟Ⅳ、Ⅴ是進(jìn)行抽濾和洗滌，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等，故正確；D．步驟Ⅴ中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒(méi)沉淀，然后進(jìn)行抽濾，不能緩慢流干，故錯(cuò)誤。故選ABC；(5)濾渣為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，加過(guò)量NaOH溶液攪拌，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，然后過(guò)濾出氫氧化鐵沉淀，加入過(guò)量的稀硫酸將其溶解生成鐵離子，測(cè)定鐵離子的含量，控制量，加入適量的硫酸亞鐵固體，在氮?dú)獾姆諊戮徛尤霘溲趸c溶液，加熱使其按方程式Fe2+＋2Fe3+＋8OH?Fe3O4↓＋4H2O中的比例進(jìn)行反應(yīng)，生成四氧化三鐵，再進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子.，故操作順序?yàn)棰冖邰茛堍伲?6)根據(jù)反應(yīng)2Cu2+＋4I?2CuI＋I(xiàn)2，I2＋2S2O32-2I?＋S4O62-得關(guān)系式為2Cu2+----I2---2S2O32-，Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.1000×0.02=0.002mol則銅離子的物質(zhì)的量為0.002mol，則Cu(NH3)4SO4·H2O的質(zhì)量為0.002mol×246.0g/mol=0.492g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、N2H6SO4、（N2H5）2SO4、N2H6（HSO4）22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止NaClO氧化肼A、B間無(wú)防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液V0/400【解析】

(1)肼的分子式為N2H4，可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，據(jù)此分析解答；(2)裝置A中制備氨氣書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式；(3)根據(jù)肼有極強(qiáng)的還原性分析解答；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答；(5)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘液選擇指示劑；在此過(guò)程中N2H4→N2，I2→I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H4～2I2，據(jù)此分析計(jì)算。【詳解】(1)肼的分子式為N2H4，電子式為，肼可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2，故答案為；N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2；(2)根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強(qiáng)的還原性，而次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，因此滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快、過(guò)多，防止NaClO氧化肼，故答案為防止NaClO氧化肼；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，應(yīng)該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無(wú)防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂；(5)使用標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚庖?，容易變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則表明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；在此過(guò)程中N2H4→N2，I2→I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H4～2I2，消耗碘的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×V0mL，則20.00mL含肼溶液中含有肼的物質(zhì)的量=×0.1000mol/L×V0mL，因此肼的濃度為=mol/L，故答案為淀粉溶液；?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(1)中肼與硫酸反應(yīng)生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，肼可以看成二元弱堿，模仿氨氣與硫酸的反應(yīng)分析解答。28、AE0.08-740kJ?mol-1對(duì)于反應(yīng)CaSO3(s)Ca2+(aq)+SO32-(aq)，加入Na2SO4溶液時(shí)，SO42-結(jié)合部分Ca2+，使其平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(SO32-)增大，吸收NO2的速率增大NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+【解析】

I.（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即“化學(xué)平衡狀態(tài)”。其中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)，而反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學(xué)平衡狀態(tài)的表現(xiàn)。A.當(dāng)2v正(O2)=v逆(NO2)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡態(tài)，故A正確；B.NO與O2的物質(zhì)的