全國(guó)高考化學(xué)試題分類匯編帶答案詳細(xì)考點(diǎn)硫及其化合物

硫及【答案】硫及【答案】性與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，所以蔗糖固體變黑膨脹，A正確；Al放入濃硝淀生成，X、Y【答案】XYABCDABCD2H2S+SO2=3S+2H2OS沉淀，B項(xiàng)始終不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，C2NCO2＋ 項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2OS沉淀，B項(xiàng)始終不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，C2NCO2＋ 項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)： 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClH2SD.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化【答案】【解析】加水促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A錯(cuò)誤，BSO2H2SpHH2S+Cu2-=CuS+2H-H-D【答案】加熱，且NO2吸收不宜使用防倒吸裝置，錯(cuò)誤；D、制取氯氣需要加熱，錯(cuò)BABCD新課標(biāo)卷新課標(biāo)卷NaHCO3在溶液中析出，ANH3NH4Cl固體小顆粒，D項(xiàng)正確。【答案】g（保留一位小數(shù)?！敬鸢浮?0.ae41.18.9?！敬鸢浮?0.ae41.18.943價(jià)格（元SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=- —2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H＞0—CONO【解析】該題綜合考察化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)知識(shí)。涉及離子的水解、PH值的計(jì)算、蓋中電荷守恒計(jì)算H+離子濃度為10-4，PH值為4.焦炭與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 4，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式即可，得4x10-6.移2CO(g)=2C(s)+O2(g)，該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)。根據(jù)=H-T,=＞0,+-濃度·23（16·23（16的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的 （填序號(hào)a.CuSO4溶液b.Fe2O3 e.Na2CO3固體濃度均為cmol·L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K= ；說(shuō)明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因： ②b、件M、R的化合價(jià)分別是+3、+4。知，985℃時(shí)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，我們根據(jù)三段式計(jì)算出化學(xué)平衡常數(shù)：生成物是S單質(zhì)，說(shuō)此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，所以生成的物質(zhì)還有FeCl2，即方程式為2·2生成物是S單質(zhì)，說(shuō)此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，所以生成的物質(zhì)還有FeCl2，即方程式為2·28（15某學(xué)生對(duì)SO2Cl2和Ca（OH）2。。。。。。122Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O①、檢驗(yàn)白霧中是否Cl2，排除Cl2。②、白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3①、②、ClSO2HO4H2Cl 2224Cl2Ca（OH）2淀霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；粉試紙檢驗(yàn)白②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO212（2013·四川理綜化學(xué)·11）(15分+。。。△H1=197△H2＝44△H3＝545kJ/mol①2SO2(g)2H2O△H1=197△H2＝44△H3＝545kJ/mol①2SO2(g)2H2O(。②（5：ΔH=(ΔH3-。。(2)加 a.NaOH【參考答案。＋(1)MgCO3＋2H=Mg＋CO2↑＋H2O＋(1)MgCO3＋2H=Mg＋CO2↑＋H2O(4)①CO 32考查學(xué)生對(duì)新信息的處理能力。酸溶后，加入H2O2氧化時(shí)，使FeSO4轉(zhuǎn)化Fe2(SO4)3冷凝硫下載http://zhongxue.bego.cc/