天津2022年高考化學(xué)試題解析

2022年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試

化學(xué)

1.近年我國在科技領(lǐng)域不斷取得新成就。對(duì)相關(guān)成就所涉及的化學(xué)知識(shí)理解錯(cuò)誤的是

A.我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一種單糖

B.中國“深海一號(hào)''平臺(tái)成功實(shí)現(xiàn)從深海中開采石油和天然氣，石油和天然氣都是混合物

C.我國實(shí)現(xiàn)了高性能纖維鋰離子電池的規(guī)?；苽洌囯x子電池放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電

能

D.以硅樹脂為基體的自供電軟機(jī)器人成功挑戰(zhàn)馬里亞納海溝，硅樹脂是一種高分子材料

【答案】A

【解析】A.淀粉是一種多糖，故A錯(cuò)誤；

B.石油主要是各種烷燒、環(huán)烷燒、芳香燒的混合物，天然氣主要含甲烷，還有少量的其他

烷燃?xì)怏w，因此天然氣是混合物，故B正確；

C.鋰離子電池放電屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；

D.硅樹脂是高聚物，屬于高分子材料，故D正確。

綜上所述，答案為A。

2.嫦娥5號(hào)月球探測(cè)器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素的

說法正確的是

A.原子半徑：AKSiB.第一電離能：Mg<Ca

C.Fe位于元素周期表的p區(qū)D.這六種元素中，電負(fù)性最大的是O

【答案】D

【解析】A.Al、Si同周期，A1的核電荷數(shù)小于Si,原子半徑：AI>Si,故A錯(cuò)誤；

B.Mg、Ca同主族，同主族從上到下第一電離能減小，故B錯(cuò)誤：

C.Fe位于元素周期表的d區(qū)，故C錯(cuò)誤；

D.同周期元素從左到右電負(fù)性增大，同主族元素從上到下電負(fù)性減弱，則由此可知六種元

素中電負(fù)性最大的為O,故D正確；

故選：D。

3.下列物質(zhì)沸點(diǎn)的比較，正確的是

A.CH4>C2H6B.HF>HC1

CH3CHCH3

c,H2S>H2SeD.2H>CH3cH2cH2cH3

【答案】B

【解析】A.甲烷和乙烷組成結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，因

此沸點(diǎn)CH4<CJ16,故A錯(cuò)誤；

B.HF存在分子間氫鍵，因此沸點(diǎn)HF>HCL故B正確；

C.H2S.H?Se組成結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)

H2S<H2Se,故C錯(cuò)誤;

CHCHCH

D.相同碳原子的烷燒，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因此3133<CH3cH2cH2cH3,故D

CH3

錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

4.利用反應(yīng)2NH3+NaClO=N2Ha+NaCl+H2?？芍苽銷2H4。下列敘述正確的是

A.N%分子有孤電子對(duì)，可做配體

B.NaCl晶體可以導(dǎo)電

C.一個(gè)N2H4分子中有4個(gè)。鍵

D.NaClO和NaCl均為離子化合物，他們所含出化學(xué)鍵類型相同

【答案】A

53x1

【解析】A.NH3中N原子的孤電子對(duì)數(shù)=二一=1,可以提供1對(duì)孤電子對(duì)，可以做配

2

體，A正確；

B.導(dǎo)電需要物質(zhì)中有可自由移動(dòng)的離子或電子,NaCl晶體中沒有自由移動(dòng)的電子或者離子,

故不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；

C.單鍵屬于0鍵，雙鍵中含有1個(gè)6鍵和1個(gè)兀鍵，三鍵中含有1個(gè)G鍵和2個(gè)兀鍵；N2H4

H—N—N—H

的結(jié)構(gòu)式為II,分子中含有5個(gè)c鍵，C錯(cuò)誤；

HH

D.NaClO含有離子鍵和共價(jià)鍵，NaCl只含有離子鍵，都是離子化合物，但所含的化學(xué)鍵

類型不同，D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.燃油汽車行駛中會(huì)產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動(dòng)機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生

的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷箱送的是

A.甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分B.乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一

C.反應(yīng)(I)在常溫下容易發(fā)生D.反應(yīng)(II)中NO是氧化劑

【答案】C

【分析】甲和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成甲和二氧化碳，再根據(jù)

元素守恒，則甲為氮?dú)狻?/p>

【解析】A.甲是氮?dú)?，氮?dú)饪諝庵畜w積分?jǐn)?shù)最大的成分，故A正確；

B.乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故B正確；

C.由于氮?dú)夂械I，因此反應(yīng)(I)在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生,

故C錯(cuò)誤；

D.一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹谎趸械蟽r(jià)降低，因此反應(yīng)(H)

中NO是氧化劑，故D正確。

綜上所述，答案為C。

6.向恒溫恒容密閉容器中通入2moiSO2和Imol。2，反應(yīng)2so2(g)+C)2(g)-2SO3(g)

達(dá)到平衡后，再通入一定量。2,達(dá)到新平衡時(shí)，下列有關(guān)判斷第碌的是

A.SO3的平衡濃度增大B,反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.正向反應(yīng)速率增大D.SO2的轉(zhuǎn)化總量增大

【答案】B

【解析】A.平衡后，再通入一定量。2,平衡正向移動(dòng)，S03的平衡濃度增大，A正確；

B.平衡常數(shù)是與溫度有關(guān)的常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；

C.通入一定量O2,反應(yīng)物濃度增大，正向反應(yīng)速率增大，C正確；

D.通入一定量。2,促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，SO2的轉(zhuǎn)化總量增大，D正確；

故選Bo

7.下列關(guān)于苯丙氨酸甲酯的敘述，正確的是

0

^^-CH2CHC-OCH3

NH2

苯丙氨酸甲酯

A.具有堿性B,不能發(fā)生水解

C.分子中不含手性碳原子D.分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目

為6

【答案】A

【解析】A.苯丙氨酸甲酯含有氨基，具有堿性，故A正確；

B.苯丙氨酸甲酯含有酯基，能發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤；

0

/—\*II

C.分子中含手性碳原子，如圖°-CH2fHe-0C/標(biāo)“*”為手性碳原子，故C錯(cuò)誤;

NH2

D.分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目為7,苯環(huán)上6個(gè)，酯基上的碳原子，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

8.25℃時(shí)，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是

A.田、NH：、CRT、CfB.H+>Mg“、「、NO；

C.Na+、A產(chǎn)、HCO、、SO：D.K+、Na+>SO：、OH-

【答案】D

【解析】A.川與C1CX反應(yīng)生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；

B.才、「、NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；

C.Af+與HCO、反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故C不符合題意;

D.K+、Na+、SO：、OH-是大量共存，故D符合題意。

綜上所述，答案

9.下列實(shí)驗(yàn)操作中選用儀器正確的是

配制一定溫度的NaCI飽

用量筒量取用瓷用煙加熱熔化用分液漏斗分離乙酸

和溶液，用溫度計(jì)測(cè)溫并

10.00mL鹽酸NaOH固體異戊酯和水的混合物

攪拌

ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.筒量精確度為0.1mL,取10.00mL鹽酸只能用酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；

B.瓷用堪與熔化NaOH會(huì)反應(yīng)，因此用鐵用煙加熱熔化NaOH固體，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸異戊酯和水是不相溶的兩種液體，因此可用分液漏斗分離乙酸異戊酯和水的混合物,

故C正確；

D.不能用溫度計(jì)攪拌溶液，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

10.下列敘述簿送的是

A.H?。是極性分子

B.『0原子的中子數(shù)為io

C.。2與O3互為同素異形體

D.和《^n~CH2OH互為同系物

【答案】D

【解析】A.H?。是“V”形結(jié)構(gòu)，不是中心對(duì)稱，屬于極性分子，故A正確；

B.『0原子的中子數(shù)18-8=10,故B正確；

C.。2與。3是氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故C正確；

D.O~OH屬于酚，QHHZH20H屬于醇，兩者結(jié)構(gòu)不相似，因此兩者不互為同系物,

故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

11.實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。接通電源后，用碳棒(a、b)作筆，在浸有飽和NaCl溶液和石蕊溶

液的濕潤(rùn)試紙上同時(shí)寫字，a端的字跡呈白色。下列結(jié)論正確的是

沒”館和NaQ洛液和—玻明片

石茯溶液的濕洞試悵

直波電讖(9V)

A.a為負(fù)極

B.b,端的字跡呈藍(lán)色

C.電子流向?yàn)椋篵—>b—>a—>a

D.如果將a、b'換成銅棒，與碳棒作電極時(shí)的現(xiàn)象相同

【答案】B

【解析】A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，a，端呈白色，即生成了氯氣，即氯離子失去電子，為陽極，即

a為正極，A錯(cuò)誤；

B.b，端為陰極，水得到電子放電的同時(shí)，生成氫氧根離子，遇石蕊變藍(lán)，B正確；

C.電子從電源的負(fù)極出來，即從a極出來，而不是b極，C錯(cuò)誤；

D.如果換成銅棒，銅做陽極放電，現(xiàn)象與碳作電極時(shí)不相同，D錯(cuò)誤；

故選B。

12.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的說法正確的是

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.兩物質(zhì)的碳碳。鍵的鍵角相同

C.等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳。鍵數(shù)目之比為4：3

D.可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨

【答案】D

【解析】A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨

比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B.金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，鍵角為109。28，，石墨是層內(nèi)正六邊形，鍵角為120。，

因此碳碳。鍵的鍵角不相同，故B錯(cuò)誤：

C.金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，石墨是層內(nèi)正六邊形，層與層之間通過范德華力連接，

Imol金剛石有2moi碳碳。鍵，Imol石墨有1.5mol碳碳0鍵，因此等質(zhì)量的石墨和金剛石

中，碳碳。鍵數(shù)目之比為3：4,故C錯(cuò)誤；

D.金剛石和石墨是兩種不同的晶體類型，因此可用X射線衍射儀鑒別，故D正確。

綜上所述，答案為D。

第II卷

13.金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Na原子的價(jià)層電子軌道表示式為o

(2)NaCl熔點(diǎn)為800.8C,工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na,電解反應(yīng)方程式：

580℃電解

2NaCl(l)/、2Na⑴+C1,(g),加入CaCl,的目的是___________。

CaCl2(1)

(3)Na2()2的電子式為。在25℃和lOlkPa時(shí),Na與O?反應(yīng)生成ImolNa2O2

放熱5I0.9kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：o

(4)采用空氣和Na為原料可直接制備Na2。？?？諝馀c熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通過

、(填序號(hào))

a.濃硫酸b.飽和食鹽水c.NaOH溶液d.KM11O4溶液

(5)鈉的某氧化物晶胞如下圖，圖中所示鈉離子全部位于晶胞內(nèi)。由晶胞圖判斷該氧化物

的化學(xué)式為o

(6)天然堿的主要成分為Na2cO3-NaHCO3-2H2O,lmolNa2CO3-NaHCO3-2H2O經(jīng)

充分加熱得到Na2c。3的質(zhì)量為go

【答案】(1)fl(或南)(2)作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗

+2+

(3)①.Na[:O:O:]-Na②.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

A//=-510.9kJmor'

(4)①.c②.a

(5)Na2O

(6)159

【小問1解析】

基態(tài)Na原子的價(jià)電子排布式為3sl則價(jià)層電子軌道表示式為田(或甫)；故答案為：

田唯)，

【小問2解析】

NaCl熔點(diǎn)為800.8℃,工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na,電解反應(yīng)方程式：

580c電解

2NaCl(l)2Na(l)+Cl,(g),電解時(shí)溫度降低了即熔點(diǎn)降低了，說明加入CaCl,

CaCl2(1)

的目的是作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗；故答案為：作助熔劑，降低NaCl的熔

點(diǎn)，節(jié)省能耗。

【小問3解析】

Na2。？含有鈉離子和過氧根離子，其電子式為Na+[:Q:Q:]2-Na+。在25c和lOlkPa時(shí)，

Na與。2反應(yīng)生成lmolNa?。?放熱510.9kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

1

2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AW=-510.9kJmoE；故答案為：

+2-+1

Na[:O:O:]Na；2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AH=-510.9kJmor?

r小問4解析】

采用空氣和Na為原料可直接制備Na?。？，由于空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，因此要用氫

氧化鈉除掉二氧化碳，用濃硫酸除掉水蒸氣，一般最后除掉水蒸氣，因此空氣與熔融金屬

Na反應(yīng)前需依次通過NaOH溶液、濃硫酸：故答案為：c；b。

【小問5解析】

鈉的某氧化物晶胞如下圖，圖中所示鈉離子全部位于晶胞內(nèi)，則晶胞中有8個(gè)鈉，氧有

8x」+6x'=4個(gè)，鈉氧個(gè)數(shù)比為2：I,則該氧化物的化學(xué)式為Na,。；故答案為：Na,0。

82-

【小問6解析】

A小

2NaHCO3-Na2CO3+CO2T+H2O,因此1molNa2co3,NaHCO；,,2H2O經(jīng)充分加熱

得至lj1.5moiNa2co3,其質(zhì)量為1.5mob106g-mo|T=159g；故答案為：159。

14.光固化是高效、環(huán)保、節(jié)能的材料表面處理技術(shù)?；衔顴是一種廣泛應(yīng)用于光固化產(chǎn)

品的光引發(fā)劑，可采用異丁酸(A)為原料，按如圖路線合成：

回答下列問題：

(1)寫出化合物E的分子式：,其含氧官能團(tuán)名稱為。

(2)用系統(tǒng)命名法對(duì)A命名：；在異丁酸的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的化合

物數(shù)目為,寫出其中含有4種處于不同化學(xué)環(huán)境氫原子的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(3)為實(shí)現(xiàn)C—D的轉(zhuǎn)化，試劑X為(填序號(hào))。

a.HBrb.NaBrc.Br2

(4)DTE的反應(yīng)類型為。

CH

(5)在紫外光照射下，少量化合物E能引發(fā)甲基丙烯酸甲酯(|3)快速聚合,

CH2=C—C00CH3

寫出該聚合反應(yīng)的方程式：.

RR

（6）已知：八上廣\R=烷基或竣基

Lx1催化劑，△’。

參照以上合成路線和條件，利用甲苯和苯及必要的無機(jī)試劑，在方框中完成制備化合物F

的合成路線。___________

(2)①.2-甲基丙酸②.4③.HCOOCH,CH,CH,

（3）c（4）取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）

產(chǎn)一定神

C-------------、

I

COOCH；

【分析】A和SOCb在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B和苯在催化劑加熱條件下發(fā)生取

代反應(yīng)生成C,C在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D水解生成E。

【小問1解析】

根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到E的分子式：C10H12O2,其含氧官能團(tuán)名稱為酮撥基、羥基;

故答案為：C10Hl2O2；酮毅基、羥基。

【小問2解析】

A主鏈由3個(gè)碳原子，屬于竣酸，因此用系統(tǒng)命名法對(duì)A命名：2-甲基丙酸；在異丁酸的

同分異構(gòu)體中，屬于酯類的化合物有CH3cH2coOCHkCH3coOCH2cH3、

HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH2（CH3）2^4其中含有4種處于不同化學(xué)環(huán)境氫原子的異

構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2cH2cH3；故答案為：2-甲基丙酸；4；HCOOCH2cH2cH3。

【小問3解析】

為實(shí)現(xiàn)C-D的轉(zhuǎn)化，取代的是烷基上的氫原子，則需要在光照條件下和澳蒸汽反應(yīng)，因此

試劑X為Br?；故答案為：c。

【小問4解析】

D-EF臭原子變?yōu)榱u基，因此其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；故答案為：取代反應(yīng)（或

水解反應(yīng)）。

【小問5解析】

CH3

在紫外光照射下，少量化合物E能引發(fā)甲基丙烯酸甲酯（|'）快速聚合，生

CH2=C—COOCH3

心一定一」產(chǎn)

成高聚物，則該聚合反應(yīng)的方程式：?CH,=C---------------?—CH,-C-----------卜；故答

COOCH3COOCH3」"

產(chǎn)—產(chǎn)

案為：nCH,=C-----------------------CH,-C-----------k。

COOCH,COOCH,J"

【小問6解析】

甲苯在酸性高鎰酸鉀溶液條件下被氧化為苯甲酸，苯甲酸和氫氣在催化劑作用下生成

COOHCOOHC0C1

和S0C12在加熱條件下反應(yīng)生成和苯在催化劑加熱條件下

I.FeCh-6HQ的制備

制備流程圖如下：

（1）將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應(yīng)完全。判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為

含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應(yīng)快，原因?yàn)?

（2）操作①所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有。

（3）檢驗(yàn)Fe。溶液中是否殘留Fe2+的試劑是

（4）為增大FeCL,溶液的濃度，向稀FeCh溶液中加入純Fe粉后通入ClZ。此過程中發(fā)生

的主要反應(yīng)的離子方程式為o

（5）操作②為。

II.由FeCl3-6H2O制備無水FeCI3

將FeCL/GH?。與液體SOCk混合并加熱，制得無水FeC%。已知SOCl2沸點(diǎn)為77℃,反

應(yīng)方程式為：FeCl3-6H2O+6SOC1,=FeCl3+6SO2T+12HC1T,裝置如下圖所示（夾

持和加熱裝置略）。

（6）儀器A的名稱為，其作用為。NaOH溶液的作用是

（7）干燥管中無水CaC%不能換成堿石灰，原因是。

（8）由下列結(jié)晶水合物制備無水鹽，適宜使用上述方法的是（填序號(hào)）。

a.ZnCl2H2Ob.CuSO4-5H2Oc.Na2S2O3-5H2O

【答案】（1）①.不再有氣泡產(chǎn)生②.Fe、Cu子稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速

率

（2）漏斗、玻璃棒（3）K3[Fe（CN）61溶液

3+2+2+3+

（4）2Fe+Fe=3Fe.2Fe+Cl2=2Fe+2CE

（5）在HC1氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到FeCL/GH?。晶體

（6）①.球形冷凝管②.冷凝回流SOCl2③.吸收SO2、HC1等尾氣，防止污

染

（7）堿石灰與SO?、HC1氣體反應(yīng)，失去干燥作用

（8）a

【分析】稀鹽酸中加入廢鐵屑，不斷反應(yīng)，銅不與鹽酸反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入氯氣反應(yīng)

生成氯化鐵，稀氯化鐵溶液再加入鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，

濃氯化鐵溶液制備FeC].GHa，稀氯化鐵溶液在HCI氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、

洗滌、干燥得到FeCL,(H?。晶體。將FeC]-6H2。與液體S0C1?混合并加熱來制備無水

FeCl3o

【小問1解析】

將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應(yīng)完全，由于廢鐵屑與鹽酸反應(yīng)不斷產(chǎn)生氣泡，因此

判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為不再有氣泡產(chǎn)生。含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應(yīng)快，原因?yàn)镕e、

Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率；故答案為：不再有氣泡產(chǎn)生；Fe、Cu在稀鹽酸

中形成原電池，加快反應(yīng)速率。

【小問2解析】

操作①是過濾，所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有玻璃棒、漏斗；故答案為：漏斗、玻璃

棒。

【小問3解析】

鐵離子和K31Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，因此檢驗(yàn)FeC)溶液中是否殘留Fe?+的

試劑是K3[Fe(CN%]溶液；故答案為：KjFelCN']溶液。

【小問4解析】

為增大FeCL,溶液的濃度，向稀FeCL,溶液中加入純Fe粉后通入Cl?,先是鐵和鐵離子反

應(yīng)生成亞鐵離子，再是亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程

式為、2+3+故答案為：、

2Fe3++Fe=3Fe?+2Fe+C12=2Fe+2CP；2Fe"+Fe=3Fe?+

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2CKo

【小問5解析】

操作②是氯化鐵溶液到FeCh(H?。晶體，由于鐵離子加熱時(shí)要發(fā)生水解生成氫氧化鐵，

因此在整個(gè)過程中要通入HC1氣體防止鐵離子水解，其操作過程為FeChgH2。晶體；故

答案為：在HC1氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到FeCL6H2。晶體。

【小問6解析】

根據(jù)圖中信息得到儀器A的名稱為球形干燥管，由于SOC、沸點(diǎn)為77℃,為充分利用

不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用為冷凝回流。由于二氧化硫、

SOC12,SOCLHC1

會(huì)逸出污染環(huán)境，因此NaOH溶液的作用是吸收SC)2、HC1等尾氣，防止污染；故答案為:

球形干燥管；冷凝回流SOCL；吸收SO2、HC1等尾氣，防止污染。

【小問7解析】

無水CaCL的作用是干燥氣體，不是與二氧化硫、HC1氣體反應(yīng)，干燥管中無水CaCl不能

換成堿石灰，原因是堿石灰與s。？、HC1氣體反應(yīng)，失去干燥作用；故答案為:堿石灰與SC）2、

HC1氣體反應(yīng)，失去干燥作用。

【小問8解析】

根據(jù)裝置圖信息,該裝置可以用于制取能水解的鹽酸鹽晶體，由下列結(jié)晶水合物制備無水鹽,

適宜使用上述方法的是a；故答案為：a。

16.天津地處環(huán)渤海灣，海水資源豐富?？蒲腥藛T把鐵的配合物Fe3+L（L為配體）溶于弱堿

性的海水中，制成吸收液，將氣體H2s轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，改進(jìn)了濕法脫硫工藝?該工藝包含

兩個(gè)階段：①H2s的吸收氧化；②Fe"L的再生。反應(yīng)原理如下：

3+-2+

①H2S（g）+2FeL（aq）+2OH（aq）=S（s）+2FeL（aq）+2H2O（1）

AH=-akJ-mol-1（a>0）

②4Fe2+L（aq）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe3+L（aq）+4OJT（aq）

AH=-bkJmo『（b>0）

回答下列問題：

（1）該工藝的總反應(yīng)方程式為。ImolH2s（g）發(fā)生該反應(yīng)的熱量變化為

,Fe3+L在總反應(yīng)中的作用是。

（2）研究不同配體與Fe3+所形成的配合物（A、B、C）對(duì)H2s吸收轉(zhuǎn)化率的影響。將配合物

A、B、C分別溶于海水中，配成相同物質(zhì)的量濃度的吸收液，在相同反應(yīng)條件下，分別向

三份吸收液持續(xù)通入H2s,測(cè)得單位體積吸收液中H2S吸收轉(zhuǎn)化率［0（HzS）］隨時(shí)間變化

的曲線如圖1所示。以a（H?S）由100%降至80%所持續(xù)的時(shí)間來評(píng)價(jià)鐵配合物的脫硫效率,

結(jié)果最好的是（填“A"、"B”或"C”）。

□A

?B

▲C

03006009001200

//min

圖1

（3）H2s的電離方程式為。25℃時(shí)，H2s溶液中H2S、HS->S?-在含硫粒

子總濃度中所占分?jǐn)?shù)3隨溶液pH的變化關(guān)系如圖2,由圖2計(jì)算，H2s的

。再生反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，F(xiàn)e?+L解離出的Fe?+易

與溶液中的S?-形成沉淀。若溶液中的。^?*）"。*[。-]^^,

C（H2S）=6.0x10-9moi.廣，為避免有FeS沉淀生成，應(yīng)控制溶液pH不大于（已

圖2

Fe"L

【答案】（1）①.2H2S+O2^=2H2O+2S4<（或

Fe”（叫）b

2H2S（g）+O2（g）2H2O（1）+2S（S））②.放出（a+