2018年北京市高考化學(xué)試卷（原卷版）

2018年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，共42分．每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．（6分）下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是（）A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B．氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂螩．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D．開采可燃冰，將其作為能源使用A．A B．B C．C D．D 2．（6分）我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100% B．CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C﹣H鍵發(fā)生斷裂 C．①→②放出能量并形成了C﹣C鍵 D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 3．（6分）下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是（）A．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B．常溫時(shí)，0.1mol?L﹣1氨水的pH=11.1：NH3?H2O?NH4++OH﹣ C．由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程： D．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e﹣═Cu 4．（6分）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgC1濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A．A B．B C．C D．D 5．（6分）一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料，其結(jié)構(gòu)片段如下圖。下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是（）A．完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境 B．完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一COOH或一NH2 C．氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響 D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：6．（6分）測(cè)定0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下：時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是（）A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣ B．④的pH與①不同，是由于SO32﹣濃度減小造成的 C．①→③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致 D．①與④的KW值相等 7．（6分）驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaC1溶液）。①在Fe表面生成藍(lán)色沉淀②試管內(nèi)無(wú)明顯變化③試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說(shuō)法不正確的是（）A．對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe B．對(duì)比①②，K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化 C．驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法 D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑 二、非選擇題II卷（60分）8．（17分）8﹣羥基哇啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8﹣羥基呼啉的合成路線。已知：i．ii．同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。（1）按官能團(tuán)分類，A的類別是。（2）A→B的化學(xué)方程式是。（3）C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）C→D所需的試劑a是。（5）D→E的化學(xué)方程式是。（6）F→G的反應(yīng)類型是。（7）將下列K→L的流程圖補(bǔ)充完整：KL（8）合成8﹣羥基喹啉時(shí)，L發(fā)生了（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為。9．（13分）磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca5（PO4）3（OH），還含有Ca5（PO4）3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5（PO4）3（OH）＜CaSO4?0.5H2O（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有。（2）磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Ca5（PO4）3（OH）+3H2O+10H2SO410CaSO4?0.5H2O+6H3PO4①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4H2SO4（填“＞”或“＜”）。②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同。。（3）酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5（PO4）3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去，寫出生成HF的化學(xué)方程式：。（4）H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：。（5）脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有SO42﹣殘留，原因是；加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是。（6）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol?L﹣1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL．精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98g?mol﹣1）10．（12分）近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過(guò)程如下：（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）+△H1=+551kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅲ：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=﹣297kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：。（2）對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，p2p1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是。（3）I﹣可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下，將ii補(bǔ)充完整。i．SO2+4I﹣+4H+=S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+═++2I﹣（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象，（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號(hào)ABCD試劑組成0.4mol?L﹣1KIamol?L﹣1KI0.2mol?L﹣1H2SO40.2mol?L﹣1H2SO40.2mol?L﹣1KI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是。③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A．結(jié)合i，ii反應(yīng)速率解釋原因：。11．（16分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是（錳被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2，為證明是否K2FeO4氧化了Cl﹣而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i．由方案1中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定K2FeO4將Cl﹣氧化，還可能由產(chǎn)生（用方程式表示）。ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl﹣．用KOH溶液洗滌的目的是。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2FeO42﹣（