統(tǒng)考版2023版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高考必考大題三

高考必考大題專練（三）

化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合探究題

1.[2021?湖南卷，15]碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫錢和氯化

鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：

步驟I.NazCO：,的制備

碳酸氫錢粉末

蒸儲水!

氯靜置廠濾液

洗

化

碳

一

鈉

抽濾匚晶體A->酸

抽

鈉

加熱

步驟II.產(chǎn)品中NaHCCh含量測定

①稱取產(chǎn)品2.500g,用蒸儲水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M,用0.1000mol?鹽酸標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點(diǎn)），消耗鹽酸/mL；

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用0.1000mol-I.'鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至

終點(diǎn)（第二滴定終點(diǎn)），又消耗鹽酸14mL；

④平行測定三次，〃平均值為22.45,%平均值為23.51。

已知：（i）當(dāng)溫度超過35℃時(shí)，NILHCOa開始分解。

（ii）相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100gH，0）

溫度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH.1HCO311.915.821.027.0

NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4

NH^Cl29.433.337.241.445.850.455.2

回答下列問題：

（1）步驟I中晶體A的化學(xué)式為,晶體A能夠析出的原因

是;

（2）步驟I中“300℃加熱”所選用的儀器是（填標(biāo)號）；

□

(3)指示劑N為,描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化；

(4)產(chǎn)品中NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)；

(5)第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO,質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響")。

2.氯化亞颯(SOCL)和硫酰氯(SO￡b)在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大

量白霧。SO￡k常作氯化劑或氯磺化劑，用于制造藥品、染料和表面活性劑，其部分性質(zhì)如

表所示：

物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

熔點(diǎn)：-54.1℃；

SO2c12100℃以上分解生成S02和C12

沸點(diǎn)：69.1℃

I.氯化亞颯遇水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

實(shí)驗(yàn)室蒸干FeCh溶液不能得到無水FeCL,但是加熱SOCL和FeCh?6H20的混合物可得到

無水FeCh,其主要原因是。

H.實(shí)驗(yàn)室合成SO2cL的原理：SO?(g)+CL(g)^SO2C12(1)△〃<0。某小組設(shè)

計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答問題：

(1)裝置D中的試劑是；活性炭的作用是

(2)實(shí)驗(yàn)室常用高鋸酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制氯氣，寫出離子方程式:

(3)實(shí)驗(yàn)室用NazSOa粉末與75%的濃硫酸反應(yīng)制備S02,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的SO?很少，可能的

原因是(任寫一種原因即可)。

(4)實(shí)驗(yàn)完畢后，從裝置C的反應(yīng)瓶中的混合物中分離硫酰氯的操作是。

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（5）為了測定SO2ck產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），稱取agSO2CI2產(chǎn)品于錐形瓶中，

加入足量蒸儲水，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。用cmol?LTAgN03溶液滴定反應(yīng)后的溶

液至終點(diǎn)（滴幾滴K2CrO,溶液作指示劑）,消耗AgNO3溶液的體積為KmL?

①用棕色滴定管盛裝AgNOs溶液，其原因是?

②該SOzCk產(chǎn)品的純度為。

③實(shí)驗(yàn)中，控制分液漏斗活塞，緩慢滴加蒸儲水，避免氯化氫揮發(fā)。如果操作時(shí)滴加蒸

儲水的速率過快，則測得結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”

3.某興趣小組在定量分析了鎂渣（含有MgO）3、Mg（OH）2、CaC03>AI2O3、FeQ和SiOD

中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂（MgCL?6H20）,

固液混合物M

C"1T

相關(guān)信息如下：

①700℃只發(fā)生MgCO：,和Mg（OH）2的分解反應(yīng)。

②NHQ1溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。

③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。

請回答：

（1）下列說法正確的是o

A.步驟I,煙燒樣品的容器可以用堪堪，不能用燒杯和錐形瓶

B.步驟HI,蒸氨促進(jìn)平衡正向移動，提高M(jìn)gO的溶解量

C.步驟H1,可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨

D.步驟IV,固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾

（2）步驟in,需要搭建合適的裝置，實(shí)現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體（用硫酸溶液吸收

氨氣）。

3

①選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連

接)：熱源一。

。QQj0

abedef

②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑，請給出指示劑并說明蒸氨可

以停止時(shí)的現(xiàn)象.

(3)溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品

溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。

①含有的雜質(zhì)是。

②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是

(4)有同學(xué)采用鹽酸代替步驟II中的NH61溶液處理固體B,然后除雜，制備MgCk溶

液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍:

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Al3+3.04.7

Fe3+1.12.8

Ca2+11.3—

Mg2+8.410.9

請給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用)：

固體af()f()f()-*()f()—()fMgCb溶液

f產(chǎn)品。

a.用鹽酸溶解b.調(diào)pH=3.0c.調(diào)pH=5.0d.調(diào)pH=8.5e.調(diào)pH=ll.Of.

過濾g.洗滌

4.MnSOi晶體是一種易溶于水的微紅色晶體，某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并檢驗(yàn)MnSOi的性

質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)用S02和適量純凈的Mn()2制備MnSO”其裝置如下：

4

①A裝置中固體藥品X（正鹽）通常是（填化學(xué)式）。

②B裝置中通SO?的導(dǎo)管末端接多孔球泡的目的是。

（2）乙組同學(xué)定性檢驗(yàn)甲組同學(xué)的產(chǎn)品中Mn”的存在，取少量晶體溶于水，加入（NHD

盡0s溶液，滴入硝酸銀（作催化劑），微熱振蕩，溶液顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為.

（3）丙組同學(xué)為檢驗(yàn)無水MnSO,（接近白色）的熱分解產(chǎn)物，將MnSOi晶體脫水后放入

下圖所示的裝置中，打開K和緩慢通入M，加熱，硬質(zhì)玻璃管中最后得到黑色固體。

①檢驗(yàn)分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO?及S03,裝置E、F中的溶液依次是、

（填字母）。

a.Ba（N03）2溶液

b.BaCb溶液

c.品紅溶液

d.濃硫酸

②若D中得到的黑色粉末為Mm0“E、F中均有明顯現(xiàn)象，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為O

（4）丁組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，以丙組同學(xué)得到的黑色粉末為原料，利用鋁熱反應(yīng)原理將其

還原為金屬鎰，所需的藥品除氯酸鉀外，還需要。

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高考必考大題專練(三)

1.解析：(1)根據(jù)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度可知，30?35℃,NaHCO：；的溶解度明

顯小于NaCl、NH4HCO3和NHiCl的溶解度，因此NaHCth在步驟I中結(jié)晶析出。(2)300℃給

固體加熱選用的儀器應(yīng)為母煙。(3)本題中測定碳酸氫鈉含量采用了雙指示劑滴定法，第一

滴定過程以酚酷為指示劑，NazC。,轉(zhuǎn)化為NaHCOs,第二滴定過程以甲基橙為指示劑，NaHCO；i

轉(zhuǎn)化為NaCl、CO?和H2,所以第二滴定終點(diǎn)前后溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色。

(4)由(3)的分析過程可知，25.00mL待測液中所含NaHC03的物質(zhì)的量為0.1000mol

-，X(%—匕)XI。-],則2.500g產(chǎn)品中所含NaHCOs的質(zhì)量為84g?1110廣以普普X

Zo.OUmL

0.1000mol?L-IX(23.51-22.45)X10-3CO.089g,則產(chǎn)品中NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0089g

X100%~3.56%。(5)第一次滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測得的/偏小，NaHCO

2；.500gc3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果偏大。

答案：(1)NaHCO：130-35℃,NaHCO：,的溶解度小于NaCl、NH1HCO3和NH4Cl的溶解度

(2)D

(3)甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色

(4)3.56%

(5)偏大

2.解析：由于SO￡k的沸點(diǎn)較低，在高于100℃時(shí)分解，且合成SO￡k的反應(yīng)是可逆

反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，冰水浴有利于生成和收集SO￡L。氯氣和二氧化硫反應(yīng)不充分,

過量的氯氣和二氧化硫用堿石灰吸收，裝置E用于吸收尾氣，同時(shí)避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入

反應(yīng)裝置。由于SO2cL遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，所以氯氣、二氧化硫在進(jìn)入反應(yīng)瓶前都需要

干燥。(1)S0?為酸性氧化物，應(yīng)用PQs或硅膠干燥。(4)裝置C中的反應(yīng)瓶中的活性炭和

硫酰氯(液態(tài))通過過濾分離。(5)②〃(AgNOJ=n(AgCl)=2n(SO2C12),SO2CI2的純度

為----------------------------------X100%=R③滴加蒸儲水的速率過快,產(chǎn)

生氯化氫的速率過快,部分氯化氫會揮發(fā)出來，導(dǎo)致生成氯化銀的量減小，使測得結(jié)果偏低。

6

答案：I.SOC12+1I2O=SO2t+2IIC1tsociz與水反應(yīng)產(chǎn)生的HC1會抑制FeCk水解

II.(l)P205(或硅膠)作催化劑

+2+

(2)2MnO+10Cr+16H=2Mn+5Cl2t+8H20

4

(3)Na2sO3已變質(zhì)(或濃硫酸的濃度太小或產(chǎn)生的SO2部分溶解等，任寫一種即可)

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(4)過濾(5)①AgNOs見光易分解②■萬一%③偏低

3.解析：(1)煨燒樣品應(yīng)在用煙中進(jìn)行，不能在燒杯和錐形瓶中進(jìn)行，A項(xiàng)正確；蒸

氨促進(jìn)反應(yīng)MgO+2NH,Cl+H2O-MgCl2+2NH3?1120正向移動，提高M(jìn)gO的溶解量，B項(xiàng)正確；

由于NH.C1溶液與MgO的反應(yīng)程度不大，先過濾，再蒸氨導(dǎo)致大量未反應(yīng)的MgO損失，產(chǎn)率

降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；最后得到的是MgCk?6&0,固液分離操作既可以用常壓過濾，也可以用減

壓過濾，D項(xiàng)正確。(2)①裝置a用作反應(yīng)容器，裝置d用于導(dǎo)氣，裝置f用于防倒吸，裝

置c用于尾氣處理(吸收氨)，故連接的順序?yàn)闊嵩?a-d-f-c。②當(dāng)H2soi溶液中的IbSO,

均轉(zhuǎn)化為(NH,)60,時(shí)，表示蒸氨可以停止時(shí)的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)槌壬?3