離子反應(yīng)復(fù)習(xí)專題課件

離子反應(yīng)復(fù)習(xí)專題

()離子反應(yīng)復(fù)習(xí)專題《三國(guó)演義》中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮在七擒孟獲過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水，個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇一老者，指點(diǎn)迷津——飲用安樂(lè)泉水，終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)。啞泉水為何能致啞，安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥呢？離子反應(yīng)復(fù)習(xí)專題高三二輪專題復(fù)習(xí)

離子反應(yīng)離子反應(yīng)復(fù)習(xí)專題考綱再現(xiàn)：1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2.了解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、發(fā)生條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。三個(gè)考點(diǎn)：1.離子共存。2.離子方程式書(shū)寫(xiě)及正誤判斷。3.離子性質(zhì)及檢驗(yàn)。離子反應(yīng)復(fù)習(xí)專題看看高考怎么考1.（2014山東理綜）下列有關(guān)溶液描述合理的是A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO

－、SO42－、I－C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl

－、HCO3

－D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K+、Cl

－、SO42－C離子反應(yīng)復(fù)習(xí)專題2.（2014安徽理綜）下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液敘述正確的是A．該溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2

C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：

Fe3++SO42+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D．1L0.1mol/L該溶液和足量Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe離子反應(yīng)復(fù)習(xí)專題3.（2014北京理綜，節(jié)選）某同學(xué)用石墨電極在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號(hào)

電壓/V

陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物Ix≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、無(wú)Cl2

III

b＞x＞0

無(wú)明顯變化

無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2

（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_________________。（4）II中雖未檢測(cè)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，NaCl溶液的濃度是________mol/L。溶液變血紅色。0.2離子反應(yīng)復(fù)習(xí)專題高考預(yù)測(cè)趨勢(shì)分析：將定量因素引入到離子共存、離子方程式的書(shū)寫(xiě)中將是今后高考命題的趨勢(shì)，在復(fù)習(xí)備考中應(yīng)予以重視。熱點(diǎn)預(yù)測(cè)：預(yù)計(jì)2015年高考對(duì)本專題的考查仍以離子共存、離子方程式的正誤判斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)為主，分值為5-15分，其中對(duì)離子方程式的考查仍靈活穿插在非選擇題中進(jìn)行。離子反應(yīng)復(fù)習(xí)專題考點(diǎn)一離子共存離子反應(yīng)復(fù)習(xí)專題2.離子反應(yīng)的發(fā)生條件（1）復(fù)分解型：生成難溶物、揮發(fā)性物質(zhì)、

難電離物質(zhì)離子反應(yīng)復(fù)習(xí)專題Cl-Ba2+Na+Na+Na+Na+Ba2+Cl-Cl-Cl-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+BaSO4離子反應(yīng)復(fù)習(xí)專題考點(diǎn)二離子方程式的正誤判斷例1、下列離子方程式表達(dá)正確的是（）⑴將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋⑵將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

⑶向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O⑷氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):

Ba

2＋＋

OH—＋H＋＋

SO42—=BaSO4↓＋H2O

⑸向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：

Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl

-電荷不守恒配比不對(duì)硝酸氧化Fe2＋不符合事實(shí)√_2

2

2

2

2

離子反應(yīng)復(fù)習(xí)專題⑹硫化鈉水解：S2-＋2H2O=H2S↑＋2OH-⑺澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng):

Ca(OH)2＋2H＋=Ca

2＋＋2H2O⑻向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉:Ca

2＋＋

2HCO3-＋2OH-=CaCO3

↓＋CO32-＋

2H2O⑼用食醋除去水瓶中的水垢：_______

_

誰(shuí)少量誰(shuí)為1難溶物不能拆微溶物稀溶液左拆右合注意符號(hào)，多元弱酸根離子水解分步寫(xiě)_

_

___

方法技巧離子反應(yīng)復(fù)習(xí)專題例2：強(qiáng)酸溶液中，CIO2-被I-完全還原成Cl-的離子方程式為：

。ClO2-+4H++4I-

=Cl-+2I2+2H2O考點(diǎn)二離子方程式的書(shū)寫(xiě)例3:將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中完全反應(yīng)的離子方程式為：

。5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+

離子反應(yīng)復(fù)習(xí)專題

例4.某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3+、I－、Mg2+、Na+7種離子中的幾種?，F(xiàn)

取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③向所得溶液中再滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)。據(jù)此推斷，該溶液中一定不能大量存在的離子是___________________________;

一定大量存在的離子是___________________?？键c(diǎn)三離子性質(zhì)及檢驗(yàn)SO32-、Al3+、I－、Mg2+Br－、CO32-、Na+離子反應(yīng)復(fù)習(xí)專題學(xué)以致用：會(huì)斷案1.根據(jù)所學(xué)有關(guān)知識(shí)，結(jié)合物質(zhì)間關(guān)系請(qǐng)同學(xué)們分析一下開(kāi)篇提到的“啞泉”和“安樂(lè)泉”中所含的化學(xué)物質(zhì)可能是

A．NaCl、CaCl2

B．Na2SO4、KCl

C．BaCl2、NaNO3

D．CuSO4、Ca(OH)2D

離子反應(yīng)復(fù)習(xí)專題2.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2

：ClO-+CO2+H2O＝HClO＋HCO3-B．過(guò)量SO2氣體通入到氨水中：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32—+H2OC．NH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液共熱NH4++OH-NH3