人教版高中化學選修四第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護

第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護

1.相同材質的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是（）

鐵炒鍋鐵優(yōu)

食鹽水

*H鐵鉀釘

酸雨_/

麗戟王才銅板

D塑料板

2.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是（）

A.2H+26-^=112B.Fe2+2e=Fe

C.2H2O+O2+4e^^=4OHD.Fe3++e-^=Fe2+

3.下列敘述不正確的是（）

A.鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：Ch+2H2O+4e--4OH-

D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2c「-25==。2?

4.下列各種鍍有金屬保護層的鐵板，鍍層破損后在相同的環(huán)境中，鐵板最易被腐蝕的是

（）

A.鍍鋅鐵（白鐵）B.鍍錫鐵（馬口鐵）

C.鍍銅鐵D.鍍銀鐵

5.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（）

A.水中的鋼閘門連接電源的負極

B.金屬護欄表面涂漆

C.汽車底盤噴涂高分子膜

D.地下鋼管連接鎂塊

6.鋼鐵在銹蝕過程中，下列五種變化：①鐵由+2價轉化為+3價；②氧氣被還原：③產生

氫氣；④氫氧化鐵失水形成FezOHzO；⑤雜質碳被氧化?？赡馨l(fā)生的是（）

A.①②B.③④

C.①②③④D.①②③④⑤

7.纏有金屬絲的鐵釘插在含有酚配的NaCl溶液中，如圖所示，可以看到在貼近金屬絲一邊

的溶液中出現(xiàn)粉紅色。則該金屬絲可能是（）

NaQ(酚配)溶液

A.鎂B.鋁

C.鋅D.銅

8.下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖，下列說法不正確的是()

鐵釘

A.鐵釘在兩處的腐蝕速率：a<b

B.a、b兩處鐵釘中碳均為正極

C.a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化

D.a、b兩處的正極反應式均為02+45+4H'=2H2。

9.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一.

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為

正極：.

負極：。

(2)為了降低某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用甲圖所示的方案，其中焊接在閘門上的

固體材料R可以采用0

A.銅B.鈉

C.鋅D.石墨

⑶乙圖所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的

________極。

10.下圖所示的是某研究性學習小組探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖。試分析實驗并回答下

列問題：

V

用NaCl溶展噎水用NaCl溶液/I水

用乙醇潤濕紅墨水

液潤濕的潤濕的鐵粉的鐵粉和炭

鐵粉和炭粉的粉的均勻混

均勻混合物合物

甲乙丙

⑴若起始時甲、乙、丙三套裝置的導管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是

，鐵粉腐蝕的速率由大到小的排列順序為(用甲、乙、丙填

寫)。

(2)通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越—(填"高''或"低")越易腐蝕。

(3)乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應式為。

(4)針對乙、丙裝置研究的結果分析，可采用何種防護措施來減緩金屬的腐蝕：

(寫出一點即可).

【參考答案】

1.c

解析：A、B、C均形成原電池使鐵腐蝕，而C中鐵被均勻的銅鍍層保護。

2.C

解析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上02得電子結合H20生成0H,電極反應為2H20+02

+4e^^=4OHo

3.A

解析：陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應，在鐵件表面鍍鋅，發(fā)生的反應為Zn2+

+2e=Zn,所以鐵作陰極。

4.D

解析：鍍有金屬保護層的鐵板，在鍍層破損時，與周圍環(huán)境形成原電池。若活動性：鐵〈鍍

層金屬，則鐵受到保護；若活動性：鐵>鍍層金屬，則鐵易被腐蝕，而且兩種金屬的活動性

相差越大，鐵越易被腐蝕，所以選D。

5.A

解析：水中的鋼閘門連接電源的負極，鋼閘門為陰極，從而得以保護，A項正確；金屬護欄

表面涂漆的原理是隔絕金屬護欄與空氣接觸，從而減緩金屬護欄的腐蝕，B項錯誤：汽車底

盤噴涂高分子膜的原理也是隔絕與空氣的接觸，C項錯誤；地下鋼管連接鎂塊，形成了原電

池，屬于犧牲陽極的陰極保護法，D項錯誤。

6.C

解析：中性環(huán)境下，鋼鐵電化學腐蝕中，負極反應：Fe-2e-=Fe2+,正極反應：2H2。+

Ch+4e=40H,總反應：2Fe+2H2O+Ch+4e=2Fe(OH)2,Fe(OH)2被氧化：4Fe(OH)2

+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(0H)3失水變成FezOsSEhO；酸性環(huán)境下，鋼鐵電化學腐蝕中，

負極反應：Fe—2e=Fe2,,正極反應：2H'+2e=H2f,總反應：Fe+2H'=2Fe2*+H2t：

鋼鐵銹蝕過程中，碳不參與反應。

7.D

解析：金屬絲一邊溶液出現(xiàn)粉紅色，說明金屬絲附近產生OH,即正極反應式：2H2O+O2

+4e=40H,因此金屬絲活潑性比Fe差，則金屬絲只能是銅。

8.D

解析：A項，b中的氫離子濃度越大，腐蝕速率b>a,正確；B項，a、b中都發(fā)生原電池反

應，鐵釘中的碳作正極，鐵作負極，正確；C項，a、b中都發(fā)生原電池反應，鐵作負極，

發(fā)生氧化反應，正確；D項，a中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為O2+4e^+2H2O=4OH,b

中發(fā)生析氫腐蝕，正極反應為2H++2e=H2T，錯誤。

9.解析：(1)發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上Fe失去電子，正極上Ch得到電子。(2)鐵閘門上連

接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，則鋅失去電子被溶解，而鐵被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護

法。(3)屬于外加電流的陰極保護法，需把被保護的鐵閘門連接在直流電源的負極。

答案：(l)O2+2H2O+4e=40H

2Fe-4e=2Fe2+(2)C(3)負

10.解析：Fe粉、C粉、食鹽水構成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，故乙中液面最高；甲