新課標22021屆高三化學下學期4月三模適應性訓練四

(新課標2)2021屆高三化學下學期4月三模適應性訓練四

一、單選題

1.下列有關電化學原理的說法正確的是

A.電解法冶煉鋁時，陽極反應為2。2--46-=。2個

B.鉛酸蓄電池工作一段時間后，負極質量減小

C.氯堿工業(yè)中電解的是熔融NaCl,在陽極能得到C)

D.鋁一空氣燃料電池以K0H溶液為電解質溶液時，負極反應為Al-3e-=AF+

2.下列說法正確的是

A.鉛蓄電池在充電過程中，陰極得到電子質量增加

B.1mol羥基含電子數(shù)約為7X6.02X102

C.0.1mol<'ClhCOOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D.Na2cOa溶液中加入少量Ca(OH)z固體，C0產水解程度減小，溶液的pH減小

3.有關實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現(xiàn)象結論

向裝有Fe(N03)2溶液的試管中加入稀HJSO).

AHNOs分解生成了N0,

在管口觀察到紅棕色氣體

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置

B原溶液中無NH/

于試管口，試紙不變藍

用潔凈伯絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈原溶液中有Na+、無

C

黃色K,

向飽和Na2c0；,溶液中通入足量C02,溶液變

D析出了NaHC03

渾濁

A.AB.BC.CD.D

4.下列說法不無題的是()

A.通過Fe與水蒸氣高溫反應在鐵器表面形成致密FesO,氧化膜

B.可用Na與Fe2O3高溫反應制備Na202

C.可通過加熱MgCl2-6H20制備Mg(OH)Cl

D.利用氯氣和KOH濃溶液制備KC10,.

-1-1

5.常溫下，向10mL0.1mol?L的HR溶液中逐滴滴入0.1mol?L的NH3?H20溶

液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是

導

YA導電能力PH

電

能——pH

力7

5

3

10203040

V(NH3-H2O)/mL

A.b-c溶液中所有離子濃度都減小

B.b點溶液pH=7,說明NH#沒有水解

C.c點溶液中存在c(R-)>c(NH；)、c(H+)>c(OH-)

D.a?b導電能力增強，說明HR為弱酸

6.設用為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標準狀況下，2.24L四氯化碳中含有共價鍵總數(shù)為0.4思

B.58.5克NaCl固體中含有的離子數(shù)目為4

C.ILl.Omol/L的鹽酸中含有HC1分子數(shù)為人

D.常溫常壓下，88gC02氣體中含有的原子總數(shù)為6/M

7.五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族,

Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電

子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4,五種元素原子的最外層電子

數(shù)之和為19,下列說法正確的是()

A.W和X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性前者更強

B.室溫下，0.05m*L1的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的1

C.簡單離子半徑由大到小的順序：Y>Z>M

D.Y、Z元素的單質作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構成原電池，Z電極上產生大量氣泡

二、實驗題

8.苯甲醇是一種重要的化工原料，廣泛用于香料、造紙、制藥和印染等行業(yè)。實驗室

制備苯甲醇的反應原理和有關數(shù)據如圖：

CH2CICH2OH

+K2C03+H20^2J^U1+C02t+2KC1

密度

相對分子質量熔點/℃沸點/℃水溶性

/(g?cm')

氯化半126.5-43179.41.1不溶

碳酸鉀138891—2.4易溶

四乙基淡化鍍————易溶

苯甲醇108-15.3205.31.0易溶

電動攪拌器

X

實驗步驟：如圖所示，在裝有電動攪拌器的250niL三頸燒瓶里加入9.0g碳酸鉀(過量),

70.0mL水，加熱溶解，再加入20mL四乙基澳化錢［(CHKHzKNBr］溶液和12.0mL氯化

芳。攪拌加熱回流反應廣1.5ho反應結束后冷卻，并轉入125mL分液漏斗中，分出

有機層，水層用萃取劑萃取三次。合并萃取液和有機層，加入無水硫酸鎂固體，靜置、

過濾。最后進行蒸饌純化，收集200~208℃的微分，得8.4成苯甲醇。

回答下列問題：

(1)儀器Y的名稱，冷卻水應從一(填“上口”或“下口”)通入。由于苯甲醇的沸點

較高，在蒸儲純化操作中最適宜選用的儀器之一是

(2)本實驗中加入無水硫酸鎂的目的是一。從綠色化學角度考慮，萃取劑宜采用―。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.苯D.氯仿

(3)某同學認為該裝置中的電動攪拌器可以換成沸石，以防暴沸。該說法(填“是”或

“否”）正確，其理由是_。

（4）本實驗苯甲醇的產率為一％（計算結果保留一位小數(shù)）。

三、結構與性質

9.銅、鋅及其化合物是化工生產、生活中常用的材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）若將基態(tài)cu原子的價層電子排布圖寫為iniinnnsH]同，則該排布圖違反了

3d4?

_______________________o

（2）當黃銅受到氨腐蝕時，會生成四氨合銅絡合物，出現(xiàn)“龜裂”現(xiàn)象。

①[CU（NH3）4『*中各元素電負性大小順序為,其中N原子的雜化軌道類

型為?

②[Cu（NH3）4]"中NH3的鍵角比獨立存在的NH3分子結構中的鍵角

（填“大”“小”或“相等”）。

③lmol[Cu（NH3）4『中存在___________個。鍵（用S表示）。

⑶已知鋅的鹵化物的熔點有如下變化規(guī)律，由此可以得出隨著鹵離子半徑的增加，

ZnX?中化學鍵的離子性、共價性。（填“增強”“減弱”或

“不變”）

ZnF2ZnCl2ZnBr2Znl2

熔點

872275394446

/℃

ZnBr2的熔點低于Znl）的主要原因是。

（4）ZnS晶體常用作半導體材料，已知其晶胞結構如圖所示，若其密度為pg-cm0,兩

個S原子之間的最短距離為nm,若ZnS晶胞沿著體對角線方向投影，所得

到的Zn原子投影外圍圖形為正六邊形，則S原子投影外圍圖形為。

四、原理綜合題

10.二甲醛(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料"。由合成氣制備二甲醛的主要原理如下:

1

@C0(g)+2H2(g)^CH30H(g)2JHi=-9O.7kJ?mol'

1

②2cH30H(g)wCH30cH3(g)+H20(g)^=-23.5kJ?mol

③C0(g)+Hz0(g”C02(g)+H2(g)Ah=-41.2kJ?mof'

回答下列問題:

(1)則反應3H2(g)+3C0(g)=CH30CH3(g)+C02(g)的△1=_______kJ?mol\

(2)下列措施中，能提高CH30cH3產率的有——o

A.使用過量的COB.升高溫度C.增大壓強

(3)反應③能提高ClhOCH：,的產率，原因是

n(H)

(4)將合成氣以一^(=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4Hz(g)+2C0(g”

n(CO)

CH:50CIl3(g)+H2O(g)AI，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示:

下列說法正確的是—

A.AK0

B.P,<P2<P3

n(H)

C.若在P3和316℃時，起始時一^(=3,則達到平衡時，C0轉化率小于50%

n(CO)

(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用C0和&制備二甲酸。觀察

n(Mn)

下圖回答問題。催化劑中約為時最有利于二甲醛的合成。

n(Cu)

S?化

室980

士

?

空40

％20

1234心4域8

(6)如圖是二甲醛燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖，則b處通入的是

(填“二甲醛”或“氧氣”)，a處發(fā)生的電極反應是_0

離了交換膜

五、工業(yè)流程題

11.含+6價鋁的廢水毒性強，對環(huán)境污染嚴重?；S常用S0,處理含鋁廢水，其工藝

流程如下圖所示：

SChNaOH

?I??I?

觸9」吸收塔——中和池——?Cr(OH)3

(汽)

廢水

2+

已知:CnO產+H20=2CrO.,'+2H

(1)將吸收塔中ImolCrQ/與SO?反應的熱化學方程式補全。

CnO產(aq)+_SO2(g)+——+—+-AH=-1145kj/mol

(2)其他條件不變，研究吸收塔中pH對反應的影響。

pH246

Cr(+6)99.99%99.95%99.5%

最大去除率達排放標準達排放標準未達排放標準

時間30min35min45min

①由上述數(shù)據獲得的縉迨有O

②實際工業(yè)生產控制pH=4左右的原因是。

③下列說法不自理的是._。

a.該酸性含格廢水中一定含有CrO?,pH越大其含量越高

b.其他條件不變，增大壓強，吸收塔中反應的K增大，有利于除去Cr(+6)

c.理論上看,SO/、Fe?’等也可以用于除去Cr(+6)

(3)其他條件不變，研究溫度對Cr(+6)去除率的影響(如圖1所示)。

3。

反應時Wgdn

圖1

圖2

30min前相同時間內，80℃的Cr(+6)去除率比40℃高，30min后80℃的Cr(+6)去

除率低，原因分別是；O

(4)圖2為Cr(+3)微粒物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化關系示意圖，中和池中應控

制pH范圍為?

(5)廢水中Cr(+6)總濃度為aX1071noi/L,處理1000L廢水,去除率要求達到99.95%,

理論上需要SO,物質的量為mol(寫計算式)。

12.某有機物是心血管藥的主要成分，其合成線路如下：

(DA的結構簡式為—；從A制取苯乙烯需要經過兩步，第一步是CL/光照，請寫出

第二步的化學方程式—。

(2)反應②的反應類型是反應。

(3)反應①③的目的是。

⑷反應③的試劑和條件是。

(5)丁苯橡膠是常用的工業(yè)橡膠，其有苯乙烯和1,3-丁二烯共聚得到，請寫出其結構

簡式_______

(6)請寫出1,3-丁二烯制取HOCH2cH2cHzcHQH的有機合成線路。

參考答案

1.A

【詳解】

A.電解法冶煉鋁是用電解熔融AI2O3的方法制備A1,電解時陽極為■■放電生成。2,A

正確；

B.放電時?，負極Pb失去電子生成Pb2+,與稀H?SO4反應生成PbS。”負極質量增加，B

錯誤；

C.氯堿工業(yè)中電解的是飽和食鹽水，C錯誤；

D.電解質溶液為KOH溶液，負極最終生成A10；,D錯誤；

故答案為：Ao

2.C

【解析】A.鉛蓄電池放電時，負極電極反應式為：Pb+SO,2-2e=PbS0,,充電與放電相反，

陰極質量減小,故A錯誤;B.每個羥基含有9個電子，1mol羥基含電子數(shù)約為9X6.02X1023,

故B錯誤；C.CECOOH加水稀釋促進電離，溶液中OhCOO數(shù)目增多，CfhCOOH數(shù)目減小，

即0.1mol?L_1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小,故C正確；D.NaEOs溶液中加

入少量Ca(0H)z固體，C0廣水解程度減小，但溶液的pH增大，故D錯誤；答案為C。

點睛：鉛蓄電池放電時是原電池，負極電極反應式為：Pb+S0,2--2e=PbSO),正極電極反應式

為：Pb0?+2e+S0r+4H*=PbS0，+2&0,所以正負極質量都增加，充電是電解池，電極反應與放

電時相反，陰極發(fā)生的反應是負極反應的逆反應，充電時陰、陽極質量均減輕。

3.D

【詳解】

A.向Fe(N03溶液中加入HzSO”則會發(fā)生離子反應：

2++3+產生的在管口生成呈現(xiàn)紅棕色，而不是

3Fe+NO-+4H=3Fe+NOT+2H2O,NONO2

HNO：；分解產生NO2,故A錯誤；

B.氨氣極易溶于水，滴加稀NaOH溶液即使生成了一水合氨，也不會分解產生氨氣，應用濃

氫氧化鈉溶液反應并加熱，然后用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，故B錯誤；

C.火焰呈黃色，能說明原溶液中含有Na,,不能確定是否含有K',故C錯誤；

D.飽和Na￡03溶液中通入C0?發(fā)生反應：Na2C03+C02+H20=2NaHC03I,由于產生的碳酸氫鈉溶

解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故D正確；

故答案為：Do

【點睛】

高中階段對于K\Na*的檢驗，常見方法有：①根據焰色反應確定，若焰色反應火焰為黃色,

則說明溶液中含有鈉元素；若焰色反應為紫色或透過藍色鉆玻璃觀察焰色為紫色，則說明溶

液中含有鉀元素，②可根據電荷守恒進行分析。

4.B

【詳解】

A.Fe與水蒸氣高溫反應生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵是致密的氧化膜，A正確；

B.Na與Fe。在高溫條件下反應生成Na?。和Fe,B錯誤；

CMgCb會水解,加熱MgCb?6%0時，水解徹底生成Mg(0H)z，水解不徹底生成Mg(0H)Cl,

故可通過加熱MgCL-6H20制備Mg(OH)Cl,C正確；

D.氯氣和濃KOH溶液發(fā)生歧化反應生成KC1、KC1O：,和HQ,故可用氯氣和濃KOH溶液反應

制備KCIO3,D正確。

答案選B。

【點睛】

氯氣和稀KOH溶液反應生成KC1、KC1O.H20,和濃KOH溶液反應生成KC1、KC103>H20o

5.D

【分析】

A.根據溶液中的溶質進行分析；

B.弱酸的陰離子或弱堿的陽離子在水溶液中會發(fā)生水解反應；

C.c點溶液的pll>7,說明溶液呈堿性，溶液中c(Oil)>c(H),再結合電荷守恒判斷；

D.溶液導電能力與離子濃度成正比，如果HR是強電解質，加入氨水至溶液呈中性時，溶液

中離子濃度會減小，導致溶液導電能力降低。

【詳解】

A.b?c段溶液的溶質為NHs?&0、NH,R,溶液由中性變?yōu)槿鯄A性，0H的濃度增大，故A錯

誤；

B.弱酸的陰離子或弱堿的陽離子在水溶液中會發(fā)生水解反應，HR是弱酸，且一水合氨是弱

堿，所以NH,R是弱酸弱堿鹽，b點溶液呈中性，此時酸和堿恰好完全反應，所以該點溶液中

錢根離子和酸根離子水解程度相同，故B錯誤；

C.c點溶質為Nils?HQ、NH..R,此時溶液呈堿性，說明NIL?IL0的電離程度大，因此溶液中c

(OH)>c(H),再結合電荷守恒得c(NH4')>C(R),故C錯誤;

D.加入10mL等濃度的氨水，兩者恰好完全反應，HR+N&?H20=NH,R+H20,假設HR為強酸，NH,R

是強電解質，反應前后導電能力基本相同，但a?b導電能力增強，因此假設錯誤，HR為弱

酸，故D正確。

故選Do

6.D

【詳解】

A.標準狀況下，四氯化碳是液體，無法計算其物質的量，故A錯誤；

B.58.5克NaCl固體,其物質的量為n(NaCl)=石、=▼―，F(xiàn)=lmol,所含的離

M(NaCl)58.5g-mol

子應包括陽離子和陰離子，故離子總的物質的量為2mol,離子數(shù)目為2故B錯誤；

C.HC1為強電解質,則ILl.Omol/L的鹽酸中沒有HC1分子，故C錯誤；

D.雖然條件是常溫常壓，但CO,給的是質量，可以用質量求出其物質的量

、m(C。,)88g?,

n(C02)=7777^^二^；------k=2mol，故88gCC)2氣體中含有的原子總數(shù)為64，故D正

M(CO2)44g-mol

確；

本題答案為D?

7.B

【解析】Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH反應，推出Z為Al,W的原子的最外層

電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，同時五種元素的原子序數(shù)依次增大，即W為Si,M的最高正

價與最低負價的絕對值之差為4,則M為S,五種元素的最外層電子數(shù)之和為19,推出Y為

Mg,X和W位于同主族，則X為C,A、非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到

下，非金屬性減弱，即C的簡單氫化物比Si的簡單氫化物穩(wěn)定，故A錯誤；B、M的氫化物

為HzS,其水溶液顯酸性，H2s為弱酸，即0.05molH2s溶液的pH>l,故B正確；C、簡單離子

半徑大小順序是S2->Mg2+>AT+,故C錯誤；D、Mg、Al、NaOH構成原電池,因為Mg不能與

NaOH反應,而A1能與NaOH反應，因此A1為負極，Mg為正極,2A1+2Na0H+2H20=2NaA102

+3H2t,根據原電池的工作原理，則Mg電極上產生大量氣泡，故D錯誤。

8.三頸燒瓶下口B干燥B否電動攪拌器使互不相溶的反應液混合

均勻，加快反應速率74.5

【詳解】

(1)由實驗裝置圖可知Y為三頸燒瓶；X為球形冷凝管，冷凝回流時冷水從下口進入以使冷

水和熱蒸氣之間的接觸面積大；苯甲醇的沸點較高，為205.3℃,在常溫下即為液體，在

蒸儲純化操作中無需冷凝，最適宜選用的儀器之一是B空氣冷凝管。

(2)加入無水硫酸鎂的目的是為了除去有幾層中的水，起到干燥的作用；

A.乙醇能溶解很多有機物和無機物，不能做萃取劑，故A不符合題意；

B.乙酸乙酯無毒，可做萃取劑，故B符合題意；

C.苯有毒，不適合做萃取劑，故C不符合題意；

D.氯仿有毒，不適合做萃取劑，故D不符合題意；

故答案為Bo

(3)該裝置中的電動攪拌器不可以換成沸石，因為電動攪拌器的作用是使互不相溶的反應液

混合均勻，加快反應速率。

(4)由題意可知9.0g碳酸鉀(過量)，依據12.0mL氯化節(jié)來進行計算，12.0mL氯化玉的

質量為12.0mLXl.1g?cm-3=13.2g,利用化學方程式

CH,CICHQH

d6

2+K2CO3+H20f2+C02t+2KC1可知,13.2g氯化茉參與反應可生成苯甲醇

8.4mLxl.0g-cm-'

的質量為歿需置則苯甲醇的產率為x100%a74.5%。

2x108x13.2g

2x126.5

9.洪特規(guī)則、泡利原理(或泡利不相容原理)N>H>Cusp3大167VA減

弱增強ZnB”、Znl?均為分子晶體，且組成與結構相似，ZnBj的相對分子質量較

小，其分子間作用力較小馬一:著不正三角形

【詳解】

(1)根據泡利不相容原理，同一個原子軌道最多容納兩個自旋方向不同的電子；根據洪特規(guī)

則，能量相等的軌道全充滿、半滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定，基態(tài)Cu原子的價層電子排布圖

應該為血血回口血］，顯然題中排布圖違反了洪特規(guī)則和泡利原理。

(2)①元素非金屬性越強，電負性越大，N、H、Cu三種元素的非金屬性為N>H>Cu,所以

2+3

電負性的大小順序為N>H>Cu；[CU(NH3)4]中N價電子對數(shù)是V=4,N原子采用sp

雜化；

②NH3與Ct?+形成配位鍵后無孤電子對，而獨立存在的NH3分子中有孤電子對，孤電子對

對成鍵電子對有排斥作用，使鍵角變小，所以[CU(NH,)4『中NH3的鍵角比獨立存在的

NH：分子結構中的鍵角大；

③每個NH,分子中含有3個。鍵，4個NH,分子分別與Q?+通過配位鍵結合，配位鍵也

是。鍵，所以10101仁11(帥3)4「中存在16%個o鍵；

(3)根據熔點數(shù)據可以得出Zn月為離子晶體，其他鹵化物為分子晶體，且隨著鹵離子半徑的

增加，化學鍵的共價性越來越明顯，所以ZnX,中化學鍵的離子性逐漸減弱，共價性逐漸增

強；ZnBrrZ叫的組成與結構相似，ZnBr?的相對分子質量較小，其分子間作用力較小，

故其熔點較低。

(4)設ZnS晶胞的晶胞參數(shù)為xnm,則晶胞的體積為(xxlO-'Ycn?,每個晶胞中含有4個

Zn^4個S,則lmol晶胞的質量為97X4g,lmol晶胞的體積為(xxIO。7x6.02x1()23^^3,

97x4gI4x97

3

則ZnS晶體的密度夕=7―in-7\in23―7，解得x=R—/(巾),晶胞中兩

(xxlO)x6.02x10cmV/?x6.02xl0~

I4x97

個S原子的最短距離為面對角線的一半，即::一——vnm；根據晶胞結構圖可知，

2丫px6.02x10~

沿著體對角線方向的投影，所得到的Zn原子投影圖形應該為則S原子投影如黑色

球所示為拿或函，其外圍圖形為正三角形。

10.-246.1AC消耗了反應②的HzO(g)有利于反應②正向進行，同時生成了H?

A2氧氣CH30CH3+160H-12e=2CO^'+11H2O

【詳解】

(1)2X①+②+③得出：3H2(g)+3C0(g)□CH30cH3(g)+

121

co2(g)AH=(-90.7X2-23.5-41.2)kJ-mol=-246.1kJ-mol；

(2)A.使用CO,增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動，二甲醛的產量增加，A項選；

B.此反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，消耗二甲醛，二甲醛的產量降

低，B項不選；

C.增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，二甲醛的產量增大，C

項選；

答案選AC；

(3)反應③消耗了反應②生成的W)(g),有利于反應②正向進行，同時生成了上，H?濃度增

加有利于反應②正向移動：

(4)A.隨著溫度的升高，CO的轉化率降低，說明平衡向逆反應方向移動，根據勒夏特列原

理，正反應是放熱反應，即△H<0,A項正確；

B.增大壓強平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，則P,P2>P3,B項錯誤；

C.相當于在原來的基礎上通入氫氣，增反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，CO的轉化

率增大,即大于50%,C項錯誤;

答案選A；

(5)由圖可知，最有利于二甲醛的生成，DME選擇性最大，C0的轉化率最大，CO?和CHQH的

n(Mn)

選擇性最小，因此催化劑中約為2時最好；

n(Cu)

(6)二甲醛燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，根據電子移動的方向，以及原電池的工作原

理，a極為負極，b極為正極，因此b處通入的是氧氣，a處通入的是二甲醛，電極反應式

為：CH：QCH3+160HT2e=2CO：+11比0。

11.32H*(aq)2C，*(aq)3S0/(aq)H20(1)pH越大，Cr(+6)

的去除率降低，反應速率越慢與pH=2相比，pH=4時，Cr(+6)的去除率已達排放標準,

控制pH=4左右可減少中和池中NaOU的用量，節(jié)約成本b30min前，Cr(+6)去除

率主要由反應速率決定，溫度高反應速率快，因此80℃的去除率更高30min后，Cr(+6)

去除率主要有反應限度決定，Cr。'一與S0?的反應放熱，溫度越高，K越小，因此80℃的去

除率比40℃低。8?9.5左右1.5aX99.95%

【分析】

Cr(+6)在酸性環(huán)境下主要以形式存在，將具有強還原性的二氧化硫氣體通入吸收塔

與Cr(+6)發(fā)生氧化還原反應，將Cr(+6)降價生成Cr",中和池中加入NaOH使其生成氫

氧化物沉淀除去。

(1)氧化還原反應離子方程式配平，利用得失電子數(shù)相等和原子守恒配平；熱化學方程式

書寫注意注明狀態(tài)：

(2)①根據表格可以得出隨pH的增大Cr(+6)去除率的變化和去除所需時間.

②從速率、去除率、消耗原料幾個角度綜合分析；

③a.根據勒夏特例原理分析；b.k的變化只與溫度有關；c.氧化還原角度分析；

(3)從速率和平衡兩個角度分析；

(4)找出Cr(OH)3物質的量分數(shù)最大的pH范圍即可；

(5)利用得失電子數(shù)相等進行計算。

【詳解】

(1)三步法配平：①根據化合價升降相等，配平化合價發(fā)生變化的元素②根據左右兩邊電

荷守恒配平，酸性添加氫離子，堿性氫氧根離子③根據原子守恒配平添加水；熱化學方程

2

式書寫注意注明狀態(tài)，Cr207(aq)+3SO2(g)+2H'(aq)—2Cr"(aq)+3S0,"(aq)

+HQ(1)AH=-1145kj/mol；

+3+

答案：32H(aq)2Cr(aq)3so/(aq)H20(1)

(2)①根據表格可以得出結論，隨著pH的升高，Cr(+6)的去除率降低，反應速率變慢；

答案：pH越大，Cr(+6)的去除率降低，反應速率越慢

②實際工業(yè)生產應該從節(jié)省原料，條件易控角度分析，控制pH=4左右的原因是Cr(+6)

的去除率已達排放標準，控制pH=4左右可減少中和池中NaOH的用量，節(jié)約成本；

答案：Cr(+6)的去除率己達排放標準，控制pH=4左右可減少中和池中NaOH的用量，節(jié)約

成本

③a.根據題干信息CrQ產+40=2CrO/+2H\該酸性含銘廢水中一定含有CrO/,pH

增大相當于減小氫離子濃度，平衡正向移動，CrO：含量越高，故不選a；

b.K的變化只與溫度有關，壓強無影響，故選b；

2

c.S03\Fe'等也具有強還原性，可以與Cr(+6)發(fā)生氧化還原反應，用于除去Cr(+6),

故不選c；

答案：b

(3)仔細觀察圖像可以發(fā)現(xiàn)前30min,80C單位時間內去除率越高，反應速率越快；30min

后去除率后面幾乎不發(fā)生變化，說明達到了平衡，40℃時去除率要高，從平衡角度分析。

答案：30min前，Cr(+6)去除率主要由反應速率決定，溫度高反應速率快，因此80℃的去

除率更高；30min后，Cr(+6)去除率主要有反應限度決定，CrQ產與SO2的反應放熱，溫度

越高，K越小，因此80℃的去除率比40℃低。

(4)Cr(+3)是以氫氧化鋁沉淀形式除掉，所以根據圖像選擇氫氧化銘物質的量分數(shù)最大

的pH范圍;

答案：8?9.5左右

(5)利用氧化還原反應得失電子數(shù)相等列關系式可知

2Cr(+6)3S02

2mol3mol

aXIO3mol/LXWOOLX99.95%n(SO.)

:!

計算得n(S02)=3molXaX10mol/LXWOOLX99.95%/(2mol)=1.5aX99.95%mol；

答案：1.5aX99.95%

CH-CH；.Lii八

12.(H-(H(HCl-(H3+NaOII—'+NTaCl+Il0

23△2

取代反應(或硝化反應)保護羥基不被氧化NaOH溶液，加熱

-|CH—CH,—CHr-CH=CH—CH2-1^

1*(或

,CHBrCHCHCH，Br—H

CH2=CHCH=CHZ網/fcUfCHBrCH=CHCHBr222

22A

HOCH2cH2cH2cH20H

【分析】

QH”A8=。比經過取代反應和消去反應兩步得到，結合A的分子式可得

A

CH=CH：

A為苯乙烷，結構簡式為