湖南省長沙市湖南師大附中2023屆高考模擬（一）化學試題（解析版）

湖南師大附中2023屆模擬試卷(一)化學可能用到的相對原子質量：H～1Li～7C～12N～14O～16F～19Cl～35.5V～51Br～80I～127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.國家科技實力的發(fā)展離不開化學材料的助力。下列關于材料科學的說法正確的是A.我國自主研發(fā)的JD-1紫外光固化樹脂屬于新型無機非金屬材料B.制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯與溴水可以發(fā)生加成反應C.盛放新冠疫苗的硼硅玻璃瓶含有的是一種復雜的氧化物D.C919國產大飛機風擋結構部分使用的有機玻璃屬于有機高分子材料【答案】D【解析】【詳解】A．樹脂高分子有機化合物，A項錯誤；B．聚四氟乙烯沒有不飽和鍵不能與溴發(fā)生加成，B項錯誤；C．硼硅玻璃為硅酸鹽材料，不是氧化物，C項錯誤；D．有機玻璃為高分子材料，D項正確；故選D。2.正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎。下列表述正確的是A.的電子式為B.的名稱：2，4-二甲基-2-丁烯C.、、、互為同素異形體D.的水解方程式為【答案】A【解析】【詳解】A．C得到一個電子后，還需要3個電子達飽和，該離子中C與N共用三對電子為，故A項正確；B．該物質的名稱為2-甲基-2-戊烯，B項錯誤；C．同素異形體是同種元素不同結構的單質，、、、都是化合物，C項錯誤；D．的水解方程式為，D項錯誤；故選A。3.利用下圖裝置不能實現(xiàn)相應實驗目的的是A.圖①：提純氯氣(含少量HCl和)B.圖②：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應后產物的性質C.圖③：制取少量含NaClO的消毒液D.圖④：驗證氧化性：【答案】D【解析】【詳解】A．，HCl極易溶于水，可用稀硫酸中的水吸收，同時稀硫酸中氫離子使平衡逆向移動，減少氯氣的損失，之后通過濃硫酸干燥，能達到目的，A正確；Ｂ．溴乙烷在強堿的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯中混有乙醇，乙醇與水任意比例混溶，用水吸收乙醇，酸性高錳酸鉀溶液褪色證明乙烯具有還原性，能達到目的，B正確；Ｃ．下方與電源正極相連為陽極，陽極上氯離子失去電子，上方與電源負極相連，便于下方生成的氯氣與NaOH充分反應制備NaClO，C正確；D．氯氣和反應生成；分液漏斗中生成的溶液中可能含有氯氣，、都能把氧化為，試管內四氯化碳溶液變?yōu)樽霞t色，不能證明氧化性：，D錯誤；故選D。4.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.溶液中通入：B將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液中：C.溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：D.Fe與稀硝酸反應，當時，【答案】D【解析】【詳解】A．硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，會把硫化氫氧化，A錯誤；B．正確的離子方程式為，B錯誤；C．正確的離子方程式為，C錯誤；D．當時，，再增加1倍Fe時，，鐵過量，D正確；故選D。5.某功能高分子結構如下。X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W的晶體常用于制作太陽能電池。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>X B.氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>WC.工業(yè)上常用Y的單質制備W單質的粗品 D.第一電離能：Y>Z>X【答案】C【解析】【分析】根據(jù)W的晶體常用于制作太陽能電池可知W為Si；從該分子結構上看，Z可以形成兩個共價鍵，且原子序數(shù)小于Si，判斷Z為O；Y可形成四個共價鍵，且原子序數(shù)小于O，判斷X為H，Y為C。【詳解】A．原子半徑C>O>H，A項錯誤；B．該選項未限定簡單氫化物，且簡單氫化物的穩(wěn)定性O>C>Si，B項錯誤；C．工業(yè)上常用焦炭在高溫下還原SiO2得到粗硅，C項正確；D．第一電離能O>H>C，D項錯誤。答案選C。6.硅橡膠是一種兼具有機和無機物性質、熱穩(wěn)定性好的高分子材料。兩種硅橡膠L和M的結構片段如下圖(圖中表示鏈延長)。二甲基硅橡膠L：甲基乙烯基硅橡膠M：X為：Y為：已知：的性質與相似，可由在酸催化下水解、聚合制得。下列關于硅橡膠的說法不正確的是A.L、M的熱穩(wěn)定性好與鍵鍵能大有關B.硅橡膠的抗氧化性：C.由制得的過程中，有產生D.M可通過加成反應交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結構【答案】B【解析】【詳解】A．L、M的熱穩(wěn)定性好與Si-O鍵鍵能大有關，鍵能越大，熱穩(wěn)定性越好，A正確；B．M中碳原碳碳雙鍵，易被氧化，故硅橡膠的抗氧化性：L>M，B錯誤；C．依據(jù)分析可知，在酸催化下水解生成(CH3)2Si(OH)2和氯化氫，C正確；D．M中含有碳碳雙鍵，可通過碳碳雙鍵的加成反應交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結構，D正確；故選B。7.聚合硫酸鐵是一種性能優(yōu)越的無機高分子混凝劑，利用雙極膜(BP)(由一張陽膜和一張陰膜復合制成，在直流電場作用下將水分子解離成和，作為和離子源)電滲析法制備PFS的裝置如圖所示，下列說法正確的是A.Y極上發(fā)生的電極反應為B.“室1”和“室3”得到PFSC.“室2”和“室4”產品為溶液D.雙極膜向“室2”和“室4”中提供【答案】D【解析】【分析】該裝置為電解池裝置，根據(jù)室4中硫酸根的移動方向，判斷X極為陽極，Y極為陰極。X極進入物質為硫酸鉀，水在陽極反應生成氧氣和氫離子，BP膜中氫氧根與產生的氫離子生成水，故X極出去的物質仍為硫酸鉀；室3和室4為重復的單元，故室1和室3、室2和室4產物相同。室1進入的物質為稀的硫酸溶液，BP膜產生氫離子，室2中的硫酸根通過陰膜進入室1，故產品室l的產物為硫酸；室2中進入的溶液為硫酸鐵溶液，BP膜在室2產生氫氧根，故室2產物為PFS。【詳解】A．該裝置為電解池裝置，根據(jù)室4中硫酸根的移動方向，判斷X極為陽極，Y極為陰極，Y極上發(fā)生的電極反應為，A錯誤；B．室1進入的物質為稀的硫酸溶液，BP膜產生氫離子，室2中的硫酸根通過陰膜進入室1，故產品室l的產物為硫酸；室2中進入的溶液為硫酸鐵溶液，BP膜在室2產生氫氧根，故室2產物為PFS，B錯誤；C．室2中進入的溶液為硫酸鐵溶液，BP膜在室2產生氫氧根，故室2產物為PFS，室2和室4產物相同，C錯誤；D．Y極為陰極，Y極上發(fā)生的電極反應為，所以雙極膜向“室2”和“室4”中提供，D正確；故選D。8.西湖大學科研團隊正在研究“聚酮合成酶（由鏈霉菌產生）”在有空氣存在下“組裝”物質的機理。物質A的“組裝”過程如圖所示，下列有關說法錯誤的是A.溫度會影響“組裝線”的“組裝”效率B.“組裝”過程中可能有CO2和H2O生成C.將四種“聚酮合成酶”交換順序，也可以組裝出該物質D.上述流程如能大規(guī)模應用，可實現(xiàn)化工生產的“綠色化”【答案】C【解析】【詳解】A．聚酮合成酶（由鏈霉菌產生）酶是一種蛋白質，也是高效催化劑，在一定的溫度范圍內催化活性最好，溫度過低或過高均會影響組裝線的組裝效率，故A正確；B．組裝的過程就是斷鍵和成鍵的過程，所以可能有CO2和H2O生成，故B正確；C．將四種聚酮合成酶交換順序，不可以組裝出該物質，順序不同結構不同，故C錯誤；D．上述流程如能大規(guī)模應用，可實現(xiàn)化工生產的綠色化，故D正確；答案選C。9.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：。230℃時，該反應的平衡常數(shù)。已知：的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與反應轉化成氣態(tài)；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A.升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小B.該反應達到平衡時，C.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選30℃D第二階段，分解率較低【答案】A【解析】【詳解】A．由反應Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)正反應是一個熵減的自發(fā)反應，故可判斷Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)是放熱反應，所以升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小，A正確；B．該反應達到平衡時，正逆反應速率相等，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，B錯誤；

C．Ni(CO)4的沸點為42.2℃，將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4，選擇反應溫度應選50℃，C錯誤；D．Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)K==2×10-5，第二階段反應為Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，該反應的平衡常數(shù)K===5×104，故Ni(CO)4分解率較高，D錯誤；故答案為：A。10.已知四鹵化硅的沸點和二鹵化鉛的熔點如圖所示，下列說法錯誤的是A.標準狀況下，1mol的體積約為22.4LB.沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是結構相似，分子間作用力依次增大C.圖中所示的分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構D.結合熔點的變化規(guī)律，可推斷依F、Cl、Br、I次序，中的化學鍵中離子鍵的百分數(shù)增大【答案】D【解析】【詳解】A．標準狀況下，SiF4呈氣態(tài)，1molSiF4的體積約為22.4L，A正確；B．SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是由于它們都是由分子構成的物質，分子結構相似，物質的相對分子質量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質熔化或氣化消耗的能量就越大，因此物質熔沸點就依次增大，B正確；C．圖中所示的SiX4分子中，鹵素原子最外層有7個電子，Si原子最外層有4個電子，4個鹵素原子與Si原子形成4個共用電子對，使分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，C正確；D．由圖可知，由PbF2到PbBr2的熔點在逐漸降低，說明其中化學鍵的離子鍵百分數(shù)逐漸降低，共價鍵百分數(shù)升高，物質類別由離子化合物轉向共價化合物；由PbBr2到PbI2熔點在逐漸升高，說明兩者已具有共價化合物的性質，對于結構相似的共價化合物，其相對分子質量越大，熔點越高，D錯誤。故選D。11.茉莉醛()是一種合成香料，制備茉莉醛的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是已知：①庚醛易自身縮合生成與榮莉醛沸點接近的產物；②柱色譜法：先將液體樣品從柱頂加入，流經(jīng)吸附柱時，即被吸附在柱的上端，然后從柱頂加入洗脫劑，由于吸附劑對各組分吸附能力不同，各組分隨洗脫劑以不同速度沿柱下移，從而達到分離的效果。A.乙醇的主要作用是做助溶劑B.操作X為水洗分液C.可將最后兩步“分餾”和“柱色譜法分離”替換為“真空減壓蒸餾”D.柱色譜法分離過程中，洗脫劑加入速度不宜過快【答案】C【解析】【分析】苯甲醛加入庚醛、乙醇和KOH并加熱，冷卻后進行操作X得到水相和有機相，則操作X為萃取分液，有機相加入干燥劑并過濾除去濾渣，分餾，進行柱色譜法分離得到茉莉醛和庚醛自縮物；【詳解】A．據(jù)題意和分析，苯甲醛與庚醛反應生成水和茉莉醛，乙醇不參與反應，乙醇的主要作用是助溶劑，選項A正確；B．操作X的目的是分離水相和有機相，目標產物在有機相，故可水洗分液，選項B正確；C．據(jù)已知信息，庚醛易自身縮合，生成與茉莉醛沸點接近的產物，直接蒸餾難以將二者分離，不可將最后兩步“分餾”和“柱色譜法分離”替換為“真空減壓蒸餾”，選項C錯誤；D．速度過快，會導致產品與雜質難以準確分離，選項D正確；答案選C。12.自然界中原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成溶液，遇到ZnS(晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為anm)可緩慢轉化為CuS。已知：，。下列說法正確的是A.的配位數(shù)為6B.與的最短距離為nmC.體系達平衡后，溶液中：D.要使反應正向進行，需滿足【答案】B【解析】【詳解】A．的配位數(shù)為4，A錯誤；B．體對角線長度為，與的最短距離為體對角線的，即最短距離為nm，B正確；C．體系達平衡后，，C錯誤；D．反應的平衡常數(shù)，要使反應正向進行，則，所以需滿足，D錯誤；故答案選B。13.某小組探究和競色反應?！静殚嗁Y料】①硫單質微溶于乙醇，難溶于水；②FeS、均為黑色固體，難溶于水；③，為無色離子。【設計實驗】序號ⅠⅡⅢ操作在1mL0.1溶液中加入1mL0.1溶液在1.5mL0.1溶液中加入0.5mL0.1溶液在2mL1NaF溶液中加入0.5mL0.1溶液，得無色溶液，再加入1.5mL0.1溶液現(xiàn)象迅速產生黑色沉淀X，振蕩，黑色沉淀溶解，放出臭雞蛋氣味氣體，最終得到棕黃色濁液Y產生棕黑色沉淀Z產生黑色沉淀W結論分離Y得到和S經(jīng)檢驗，Z的主要成分是，含少量經(jīng)檢驗，W為下列推斷正確的是A.黑色沉淀X溶解只發(fā)生復分解反應B.實驗Ⅱ不生成S可能是氧化還原速率較大C.生成黑色沉淀W的反應為D.實驗Ⅲ得到的原因是NaF降低了的濃度，使氧化還原反應的趨勢減小【答案】D【解析】【詳解】A．實驗Ⅰ中生成黑色沉淀X的離子方程式為，后溶解生成了S單質，硫元素化合價發(fā)生改變，發(fā)生了氧化還原反應，A錯誤；B．由于生成S單質是發(fā)生氧化還原反應實現(xiàn)的，故實驗Ⅱ不生成S可能是氧化還原速率較小，主要生成了沉淀，B錯誤；C．根據(jù)題意可知，首先發(fā)生：為無色離子，與反應生成，故生成黑色沉淀W的反應為，C錯誤；D．由于實驗Ⅲ中，首先發(fā)生：，使?jié)舛冉档?，使氧化還原的趨勢減小，D正確；故選D。14.在恒壓密閉容器中，充入起始量一定的和，主要發(fā)生下列反應：達平衡時，轉化率和CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示，下列說法不正確的是A.圖中曲線①表示平衡時CO的選擇性隨溫度的變化B.溫度一定，通過增大壓強能提高的平衡產率C.一定溫度下，增大，能提高平衡轉化率D.T℃時，起始投入2mol、6mol，達平衡時生成【答案】D【解析】【詳解】A．生成一氧化碳的反應為吸熱反應、生成二甲醚的反應為放熱反應，隨著溫度的升高，利于一氧化碳的生成而不利于二甲醚的生成，結合圖象可知：曲線①一直隨溫度升高而變大，故①表示平衡時CO的選擇性隨溫度的變化，②表示轉化率隨溫度的變化，A正確；B．增大壓強，能使②正向移動，提高甲醚的產率，B正確；C．在一定溫度下，增大一種反應的濃度，可以提高另一種物質的轉化率，故增大，能提高平衡轉化率，C正確；D．T℃時，轉化率和CO的選擇性均為a%，起始投入2mol、6mol，則反應的二氧化碳、生成的一氧化碳的物質的量分別為2a%mol、故達平衡時生成，D錯誤。故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.“消洗靈”是具有消毒、殺菌、漂白和洗滌等綜合功效的固體粉末，消毒原理與“84消毒液”相似，化學組成可以表示為(磷酸三鈉次氯酸鈉)。實驗室制備裝置和過程如圖：回答下列問題：（1）儀器a的名稱為___________，C中采用多孔球泡的目的是___________。（2）磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是，，，常溫下同濃度、的混合溶液pH_______(填“>”“<”或“=”)7。（3）“消洗靈”消毒時對金屬腐蝕性小，原因是在金屬表面形成一種不溶性磷酸鹽膜，對金屬有良好的保護作用，在空氣中對鎂合金消毒，磷酸鈉溶液使鎂合金表面形成含有的保護層，寫出反應的化學方程式：___________。（4）產品純度測定(的摩爾質量為656.5)。①取ag待測試樣溶于蒸餾水配成250mL溶液；②取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入10mL2稀硫酸、25mL0.1碘化鉀溶液(過量)，此時溶液出現(xiàn)棕色；③滴入3滴5%淀粉溶液，用0.05硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。已知：，達到滴定終點的現(xiàn)象為___________，產品的純度為___________(用含a的代數(shù)式表示)。若滴定前滴定管中含有氣泡，滴定結束無氣泡會造成純度測定值___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.增大反應物的接觸面積，加快反應速率（2）>（3）（4）①.當加入最后半滴硫代硫酸鈉溶液后，溶液藍色褪去且30s不恢復原色②.③.偏大【解析】【分析】A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，飽和食鹽水吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體，氫氧化鈉溶液與氯氣反應生成次氯酸鈉，D裝置的作用是吸收Cl2尾氣，防止污染大氣?！拘?詳解】根據(jù)儀器的構造可知，儀器a的名稱為分液漏斗；C中采用多孔球泡的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，故答案為：飽和食鹽水；增大反應物的接觸面積，加快反應速率；【小問2詳解】常溫下同濃度、的混合溶液中c()=c()，，故溶液的pH>7；【小問3詳解】磷酸鈉溶液與鎂、氧氣、水反應生成Mg3(PO4)2·Mg(OH)2和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：4Mg+2Na3PO4+2O2+4H2O=Mg3(PO4)2·Mg(OH)2+6NaOH，故答案為：4Mg+2Na3PO4+2O2+4H2O=Mg3(PO4)2·Mg(OH)2+6NaOH；【小問4詳解】需用的指示劑是淀粉溶液，因為碘單質遇到淀粉溶液變藍，達到滴定終點時，碘被完全消耗，溶液藍色褪去，因此達到滴定終點的現(xiàn)象為：當加入最后半滴硫代硫酸鈉溶液后，溶液藍色褪去且30s不恢復原色；Na10P3O13Cl·5H2O~I2又因為2S2O+I2=S4O+2I-，則Na10P3O13Cl·5H2O~2S2O，則產品的純度為%；若滴定前滴定管中含有氣泡，滴定結束無氣泡會導致消耗的硫代硫酸鈉溶液體積偏大，純度測定值偏大，故答案為：當加入最后半滴硫代硫酸鈉溶液后，溶液藍色褪去且30s不恢復原色；%；偏大。16.釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的固體廢棄物，其主要成分為、及少量的，一種初步分離釩鉻還原渣中的釩鉻并獲得的工藝流程如圖：已知：①“酸浸”后轉化為；②；③的近似為；④有關物質的溶解度(g/100g)如表所示：溫度/℃20406080100183.6215.1269.2376.4415.019.548.845.343.742.5回答下列問題：（1）寫出“濾渣”的一種用途：___________，“氧化”操作單元中，消耗的氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。（2）若“含凈化液”中，則“水解沉釩”調pH的范圍是2.5___________。（3）“溶液1”中含，加入后發(fā)生的化學反應方程式為___________。（4）“溶液2”調pH所發(fā)生反應的離子方程式為___________。（5）“多步操作”包括蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、所得濾液冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟，其中蒸發(fā)結晶時，過度蒸發(fā)將導致___________。（6）研究溫度對與的氧化一水解沉釩率的影響，得到如圖所示結果。釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在80℃左右，降低溫度能耗增加。由圖可如，分別采用、進行“氧化”時，應選擇的適宜溫度是___________、___________?！敬鸢浮浚?）①.制作光導纖維或制作玻璃或工業(yè)制硅②.1∶2（2）~4.3（3）（4）（5）提前析出，降低的產率（6）①.80℃②.50℃【解析】【分析】釩鉻還原渣加入硫酸酸浸，轉化為，Cr(OH)3轉化為Cr3+，SiO2不溶，過濾除去；濾液中加入Na2S2O8，將VO2+氧化為，調節(jié)溶液的pH，將水解沉淀為V2O5?xH2O，含Cr3+的凈化液中加入過量NaOH溶液和H2O2，將Cr3+氧化為，再調節(jié)溶液的pH，將轉化為，最后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結晶，過濾、洗滌得到Na2Cr2O7?！拘?詳解】根據(jù)分析可知“濾渣”為SiO2，SiO2可用于制作光導纖維或制作玻璃或工業(yè)制硅；加入Na2S2O8將VO2+氧化為，反應離子方程式為：，則該反應中氧化劑為，還原劑為VO2+，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；【小問2詳解】根據(jù)Cr(OH)3的Ksp近似為1×10-30，，，pH=-lg=4.3，則“水解沉釩”調pH的范圍是2.5~4.3；【小問3詳解】“溶液1”中含，加入H2O2后被氧化成，在強堿性溶液中發(fā)生的化學反應方程式為3H2O2+2NaCrO2+2NaOH=2Na2CrO4+4H2O；【小問4詳解】“溶液2調pH”，將轉化為，所發(fā)生反應的離子方程式2+2H+=+H2O；【小問5詳解】“多步操作”將Na2Cr2O7和Na2SO4分離，根據(jù)信息④溶解度隨溫度變化的表格，溫度越高Na2SO4溶解度越小，故應該采取的操作有蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾出Na2SO4、濾液冷卻結晶，過濾、洗滌得到Na2Cr2O7，蒸發(fā)結晶時，過度蒸發(fā)將導致提前析出，降低的產率。【小問6詳解】根據(jù)圖像可知用Na2S2O8氧化時，80℃時沉釩率最大，鉻損率最低，因此應選擇80℃；用H2O2氧化時50℃時沉釩率最大，鉻損率比較低，因此應選擇50°C。17.氮氧化物的排放對環(huán)境造成很大的污染，研究氮氧化物的轉化機理對我們制定保護環(huán)境的策略有著重大意義。某科研團隊在進行低溫下消除氮氧化物的機理研究時，發(fā)現(xiàn)NO在轉化過程中存在以下核心歷程(為高能電子)：①快反應②慢反應③慢反應進一步研究發(fā)現(xiàn)，在溫度低于300℃，氮氧化物的含量介于某一濃度區(qū)間時，對于基元反應②、③而言，反應速率，模型如圖所示(e為自然對數(shù)函數(shù)的底數(shù))：（1）當反應溫度為2.4K時，反應最終產物中，若使最終反應產物中>9，則溫度T應該___________(填“大于”或“小于”)2.4K。（2）工業(yè)上對于電廠煙氣中的氮氧化物進行脫硝處理時，通常采用以下反應原理：；，當溫度為373℃，壓強為情況下，在1L密閉的容器中，通入1mol、1molNO、0.5mol，達到平衡后測得NO轉化率為76%，體系中，此時容器中壓強p=___________(結果保留兩位小數(shù))，此時轉化率為___________。（3）kPa條件下，不同溫度，在密閉容器中發(fā)生反應，隨著投料比不同，NO轉化率變化圖象如圖所示，NO轉化率降低的原因可能是___________。（4）科學家想利用甲烷和氮氧化物設計一款電池，既能提高能源利用率，又能擺脫氮氧化物的污染，反應原理：，酸性介質下，該電池正極的龜極反應式為___________。（5）、聚乙二醇、、和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料。在中的空間結構是___________，在相同條件下，電池材料“”與“”相比，“”中的脫嵌遷移速度較快，原因是___________。（6）氮化鋰晶體中存在鋰、氮原子共同組成的鋰、氮層，鋰原子以石墨晶體中的碳原子方式排布，N原子處在六元環(huán)的中心。設氮化鋰晶體中，同層N—N間距為apm，層與層間距為bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，該物質的密度表達式為___________(用含a、b的計算式表示)?！敬鸢浮浚?）大于（2）①.1.08②.84%（3）(或有副反應發(fā)生)（4）（5）①.正四面體形②.的半徑比的大，與的作用力比與的作用力的弱（6）【解析】【小問1詳解】發(fā)生的是平行反應，相同時間內，，由和的數(shù)學表達式可知，溫度越高，比值越大，溫度應大于2.4K。答案為大于；【小問2詳解】設反應

4NH3+5O2?4NO+6H2O產生的NO為xmol，而反應4NH3+4NO+O2?4N2+6H2O消耗的NO為ymol。列出下列三段式為

NO的轉化率為76%，。又平衡時n(N2):n(NO)=10:3，得y:(1-y+x)=10:3。X=0.04mol、y=0.8mol。則平衡時NH3的物質的量為1-y-x=0.16mol；O2為0.5mol-1.25x-0.25y=0.25mol；H2O為1.5x+1.5y=1.26mol；N2為0.8mol；NO為0.24mol。得P平=1.08P0。NH3的轉化率為：。答案為1.08；84%；【小問3詳解】NH3與O2發(fā)生反應產生了NO，促使從而導致轉化率降低。答案為4NH3+5O2?4NO+6H2O(或有副反應發(fā)生)；【小問4詳解】原電池中正極發(fā)生還原反應，即NO→N2，反應為2NO+4e?+4H+=N2+2H2O。答案為2NO+4e?+4H+=N2+2H2O；【小問5詳解】該離子的價層電子對為4+，該離子的空間構型為正四面體構型。脫嵌Li+需要克服離子鍵，從兩者離子鍵的差異分析。答案為正四面體；的半徑比的大，與的作用力比與的作用力的弱；【小問6詳解】Li+位于面心和棱上均攤，而N3-位于晶胞的頂點均攤1個。由于底面為棱形，同層N—N間距為apm，層與層間距為bpm，晶胞的體積為，則晶胞的密度為=。答案為。18.有機物G是一種重要的藥物分子，其合成路線如圖：已知：I．(R=H/烷基)；II．(R=H/烷基)；III．Robinson增環(huán)反應：(烷基)。請回答以下問題：（1）有機物A的結構簡式是___________，化合物D中所含官能團的名稱是___________。（2）已知X是一種鹵代烴，其質譜檢測結果如圖，則X的分子式為___________。（3）C→D的反應類型為___________。（4）E→F的反應方程式為___________。（5）有機物J的相對分子質量比D小28，且滿足以下要求：a．分子中含有苯環(huán)，1molJ可以和4molH2反應b．既能發(fā)生水解反應也能發(fā)生銀鏡反