高考化學一輪復習 第四章 非金屬及其化合物典型易錯講解11含解析 新人教版

(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．水處理包括水的凈化、軟化、殺菌消毒、去離子、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂粉精、活性炭等。2012年倫敦奧運會用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。下列說法中正確的是 ()A．臭氧、活性炭處理水的原理相同B．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水可以用于配制化學試劑C．氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率D．漂粉精長期露置在空氣中會失效，且它的使用會增加水的硬度解析：臭氧處理水是利用其氧化性，活性炭處理水則是利用其吸附性，A項錯誤；氯氣消毒的水含有氯氣、鹽酸、次氯酸等成分，配制化學試劑時會使試劑變質，B項錯誤；氯氣和二氧化硫雖都具有漂白性，但等體積的兩者混合發(fā)生：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，失去漂白性，C項錯誤。答案：D2．(2013年安徽江南十校)美國宇航局“鳳凰”號火星登陸器的顯微、電子化學及傳導分析儀對兩份土壤樣本的分析發(fā)現(xiàn)，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境。則下列說法錯誤的是()A．含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強的氧化性有關B．當元素處于最高價態(tài)時一定具有強氧化性C．可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質的方法改善這種土壤D．一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應生成氯氣解析：本題主要考查氧化還原反應的相關知識。高氯酸鹽中氯元素顯＋7價，由題給情境可知高氯酸鹽應有強氧化性，能使蛋白質變性，不利于生命存在，A正確；元素處于最高價態(tài)時未必具有強氧化性，如H3PO4，B錯誤；亞鐵鹽可還原高氯酸鹽生成氯化物，氯化物不具有強氧化性，C正確；高氯酸鹽中氯元素顯＋7價，濃鹽酸中氯元素顯－1價，二者反應可生成0價的Cl，即生成氯氣，D正確。答案：B3．(2013屆浙江白云中學高三第一學期第二次聯(lián)考)下列敘述正確的是()A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋解析：NO2、O3等強氧化性物質都能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，B錯誤；碘單質溶于四氯化碳顯紫色，C錯誤；某溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)也會產生白色沉淀，D錯誤。答案：A4．(2013年安徽名校聯(lián)考)下列有關氯水的表述不正確的是 ()A．氯水可以導電，說明氯氣是電解質B．氯水中含有7種微粒，其可以與AgNO3、FeBr2等多種物質反應C．藍色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色D．向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度解析：選項A，氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質。選項D，氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入CaCO3粉末會與HCl反應，從而使平衡向著生成HClO的方向移動，從而提高HClO的濃度。答案：A5．(2012年衡陽六校聯(lián)考)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法正確的是 ()A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應解析：25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A錯誤；石灰乳與Cl2的反應中，Cl2的化合價一部分升高、一部分降低，故Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B正確；Cl2與鐵在加熱條件下反應，生成FeCl3，C錯誤；NaCleq\o(→,\s\up12(NH3、CO2),\s\do5(H2O))NaHCO3eq\o(→,\s\up12(△))Na2CO3均不是氧化還原反應，D錯誤。答案：B6．下列離子方程式書寫錯誤的是 ()A．氯氣與水反應：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯水滴加到AgNO3溶液中：Cl－＋Ag＋=AgCl↓C．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．用氫氧化鈉吸收氯氣：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O解析：A中HClO為弱酸不能拆開；B中實質是Cl－與Ag＋的反應。答案：A7．(2012年晉中市高三期末)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列說法中正確的是(氣體體積均在標準狀況下測定) ()A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則轉移電子的物質的量為0.2molB．若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24LC．若有0.4molHCl參與反應，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24L解析：根據反應的化學方程式4HCl＋MnO2eq\o(=,\s\up12(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑知，鹽酸的作用為酸性和還原性，起還原作用的HCl占參與反應的HCl的一半，得到的氯氣也是參與反應的HCl的一半，若提供0.4molHCl，MnO2不足量時，隨著反應的進行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，MnO2就不能氧化氯離子了，故B項錯誤；若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則轉移電子的物質的量小于0.2mol，A項錯誤；若有0.4molHCl參與反應，MnO2不足量，則可制得氯氣為0.1mol，在標準狀況下為2.24L，C項正確；若有0.4molHCl被氧化，MnO2不足量，則可制得氯氣為0.2mol，在標準狀況下為4.48L，D項錯誤。答案：C8．(2012年南通高三一模)滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是 ()A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、Na＋、I－、SOeq\o\al(2－,4)C．Ag＋、Ca2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)D．Na＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)解析：B項，Cl2具有強氧化性，可以氧化I－，錯；C項，氯水中含有Cl－可以與Ag＋生成AgCl沉淀，錯；D項，氯水中含有H＋，可以與COeq\o\al(2－,3)反應生成CO2氣體，錯。答案：A9．某同學用下列裝置制備Cl2或檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是 ()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B．Ⅱ圖中：生成藍色的煙C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成解析：稀鹽酸不與MnO2反應，所以鹽酸不可能被消耗完，A錯；B中生成的是棕黃色煙；C中發(fā)生的是取代反應。D中最終在燒杯內滴入硫酸溶液后，發(fā)生的反應為：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。答案：D10．(2013年臨海模擬)某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的是 ()A．第一步反應的離子方程式為：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2OB．淀粉KI溶液變藍是因為I－被氧化為I2，I2遇淀粉變藍色C．藍色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．微粒的氧化性由強到弱的順序是：ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)解析：由題意知，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，發(fā)生反應：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O，從而使淀粉KI溶液變藍，再滴加足量的Na2SO3溶液，發(fā)生反應SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2I－，藍色逐漸消失，由此可以得出微粒的氧化性由強到弱的順序是：ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)。答案：C11．某強酸性溶液中可能存在NOeq\o\al(－,3)、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中 ()A．不含NOeq\o\al(－,3)，含F(xiàn)e3＋B．含有NOeq\o\al(－,3)、I－、Cl－C．含I－，但不能確定是否含Cl－D．含有Fe3＋解析：NOeq\o\al(－,3)、I－、Cl－、Fe3＋四種離子中只有I－能被Br2氧化，所以溶液中必存在I－。由于在強酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)和Fe3＋都能把I－氧化，即NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋都不能跟I－共存。Cl－不參與反應，所以無法確定它存在與否。答案：C12．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是 ()A．線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol/LC．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3解析：①Fe2＋、I－、Br－的還原性有強弱，反應分先后。②書寫離子方程式先把握住量的關系。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(12分)工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請回答下面問題：(1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是________________________，制漂粉精的主要反應的化學方程式是______________________。(2)下列物質露置在空氣中會變質，在變質過程中既有非氧化還原反應發(fā)生，又有氧化還原反應發(fā)生的是________。A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3(3)寫出下列兩個化學方程式，并注明反應類型。漂白粉＋稀鹽酸：______________________，屬________反應；漂白粉＋濃鹽酸：______________________，屬________反應。(4)用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是________(填編號)。①HCl ②O2③CO2 ④H2O(氣)答案：(1)漂粉精比HClO(Cl2)穩(wěn)定，且便于貯存和運輸2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(2)B(3)Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO復分解Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O氧化還原(4)①③④14．(14分)(2013年內江、廣安市二模)下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其中的化學反應方程式為___________________。(2)實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。裝置D的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：______________________。裝置C的作用是__________________。為了使裝置C發(fā)揮更好的作用，可用裝置F代替裝置C并且向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_________________。(3)在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__________________________________。若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中的現(xiàn)象為________。A．有白色沉淀生成B．無明顯現(xiàn)象C．先生成白色沉淀而后沉淀消失(4)D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中的現(xiàn)象是______________________________________。(5)在裝置A、B、C、D、E中有一處需要改進，說明需要改進的理由：___________________________________________________________________。解析：(2)根據“Cl2通過C瓶后再進入D，裝置D的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl”知，產物中多了氫、氧兩種元素，推得水參加了反應，根據氧化還原反應中電子得失守恒可配平該反應的化學方程式。裝置C的作用是提供D處所需水蒸氣，又由于氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫溶于飽和食鹽水，故可同時除去氯氣中的氯化氫。為了使裝置C發(fā)揮更好的作用，即得到平穩(wěn)的水蒸氣氣流，可用裝置F代替裝置C并且向燒杯中加入濃硫酸，故加入濃硫酸的作用是溶入水時釋放大量的熱，促進水的蒸發(fā)，并減少氯氣的溶解。(3)從D處出來的氣體中有氯化氫、二氧化碳和未反應的氯氣，在E處，紫色石蕊試液遇氯化氫由紫色變?yōu)榧t色，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，故紅色會再變?yōu)闊o色。若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，由于二氧化碳中含有大量的氯化氫，故反應過程中無明顯現(xiàn)象(無沉淀生成)。(4)關閉旋塞K后，B裝置相當于儲氣瓶。由于氯氣不溶于飽和食鹽水，故B瓶液面下降，長頸漏斗內液面上升。答案：(1)4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up12(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(2)2Cl2＋2H2O＋Ceq\o(=,\s\up12(△))4HCl＋CO2吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣濃硫酸稀釋時放出大量的熱，促進試管里的水蒸發(fā)，減少氯氣的溶解(3)生成的HCl溶于水生成鹽酸使紫色溶液變?yōu)榧t色；未完全反應的Cl2跟H2O作用產生的HClO的漂白作用使紅色消失B(4)B瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升(5)尾氣的吸收需要改進，否則容易出現(xiàn)因為氯化氫氣體的極易溶解導致倒吸現(xiàn)象的出現(xiàn)15．(14分)已知溶液中：還原性HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2>SOeq\o\al(2－,4)。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示，試回答下列問題：(1)寫出a點反應的離子方程式：____________________，反應中還原劑是________，被還原的元素是：________(填名稱)。(2)寫出b點到c點反應的離子方程式：________________。(3)當溶液中的I－為0.4mol時，加入的KIO3為________mol。(4)若往100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為______________________________。解析：此題考查氧化還原反應的相關知識，高考對此的考查還是比較多的，常跟電化學內容結合起來考查。(1)由題意知氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2>SOeq\o\al(2－,4)，所以向NaHSO3溶液中逐滴加入KIO3溶液時，氧化劑是KIO3，被還原為I－，還原劑是HSOeq\o\al(－,3)，被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，被還原的元素是碘元素，根據電荷守恒和質量守恒就可寫出對應的離子方程式。(2)b點到c點，HSOeq\o\al(－,3)已經反應完，發(fā)生的是IOeq\o\al(－,3)和I－的歸中反應，生成I2。(3)當溶液中的I－為0.4mol時，應該分兩種情況討論，一是，未有單質碘生成前，這種情況由第一個方程式知，加入的KIO3物質的量就等于生成的I－的物質的量，等于0.4mol；二是，第一步生成I－的又被氧化但是未被氧化完，根據兩個方程式計算加入的KIO3為1.12mol。(4)若往100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時KIO3過量，只有I2生成。答案：(1)3HSOeq\o\al(－,3)＋IOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I－＋3H＋NaHSO3碘(2)5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O(3)0.4或1.12(4)2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al