鞍山市第中學(xué)高上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2012—2013學(xué)年度上學(xué)期期中考試15屆化學(xué)科試卷可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Cl－35.5Ba－137第Ⅰ卷(選擇題共54分）一、選擇題（共20小題，每小題只有一個(gè)正確答案,1－6題2分/題，7－20題3分/題）1．下列幾種警示性標(biāo)志，屬于易燃物質(zhì)標(biāo)志的是ABCD2．下列關(guān)于混合物、純凈物、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的正確組合是混合物純凈物非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)A自來(lái)水純凈的空氣甲烷硝酸碳酸B白酒水銀一氧化碳氯化銀磷酸C粗鹽冰氨氣苛性鈉碳酸鈣D爆鳴氣醋酸氧氣硫酸鋇一水合氨3．下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識(shí)解釋的是 A．在河流入海口處易形成三角沙洲 B．用明礬凈化飲用水 C．在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 D．用石膏或鹵水點(diǎn)制豆腐4．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是5．下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是-—高一化學(xué)試題第4頁(yè)（共7-—高一化學(xué)試題第4頁(yè)（共7頁(yè)）——B．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入硫酸溶液,可以觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀而后沉淀溶解形成澄清溶液C．膠體介穩(wěn)的主要原因是膠體帶有電荷D．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別膠體和溶液6．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是——高一化學(xué)試題第4頁(yè)（共7頁(yè))——高一化學(xué)試題第4頁(yè)（共7頁(yè))——B．蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后停止加熱D．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)7．某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品:鐵架臺(tái)、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶、火柴、濾紙。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是A．蒸發(fā)B．萃取C．過(guò)濾D．蒸餾8．下列說(shuō)法正確的是A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得B．反應(yīng)中失去電子越多的金屬單質(zhì)，其還原性就越強(qiáng)C．陽(yáng)離子只能得到電子被還原,只能作氧化劑D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)9．下列說(shuō)法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．固體硫酸鈉不能導(dǎo)電,所以它不是電解質(zhì)C．銅絲能夠?qū)щ?，所以銅絲是電解質(zhì)D．二氧化碳溶于水形成的溶液可以導(dǎo)電，但二氧化碳是非電解質(zhì)10．NO2溶于水時(shí)的反應(yīng)是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。在該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)之比是

Ａ、3：1

Ｂ、2:1

Ｃ、1:2

Ｄ、1:311．下列各組中兩種溶液的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．鹽酸與碳酸鈣；鹽酸與碳酸鈉 B．硝酸銀與鹽酸;硝酸銀與氯化鈉C．氯化鋇與硫酸鈉；氫氧化鋇與硫酸 D．氫氧化鉀與硫酸鎂；氫氧化鋇與硫酸鎂12．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2OA．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移13．在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中都能大量共存的是①K+、Cl－、NO3－、CO32－②K+、Fe2+、I－、SO42－③Na+、SO42－、Cl－、NO3－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤K+、Ba2+、NO3－、Cl－ A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤14．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是

Ａ、石灰水中通入過(guò)量的CO2：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O

Ｂ、稀硫酸和氫氧化鋇:Ba2++SO42－=BaSO4↓

Ｃ、碳酸氫鈉和燒堿溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

Ｄ、氯化鐵溶液和氨水：Fe3＋+3OH－=Fe（OH)3↓15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0。2NB．101kPa0℃時(shí),22.4L氫氣中含有C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2。24L四氯化碳含有的碳原子數(shù)目為0。1D．常溫常壓下，22。4L的C2H2氣體和C2H4氣體的混合物中含有的碳原子數(shù)目為0.2NA16．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng):①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2=2A3＋+2B－；③2B－+Z2=B2+2Z－由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Ａ、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z－可以進(jìn)行

Ｂ、Z元素在①反應(yīng)中被氧化，在③反應(yīng)中被還原

Ｃ、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－，Z2，B2，A3+

Ｄ、還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z－，B－，A2+，X2+17．有一真空儲(chǔ)氣瓶，凈重500克。在相同條件下，裝滿氧氣后重508克，裝滿另一種氣體x時(shí)重511克，則x的相對(duì)分子質(zhì)量為A．44B．48C．6418．某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c（NH4＋)=2。0×10－5mol/L、c(Cl－)=6。0×10－5mol/L、c（Na＋）=1.9×10－5mol/L、c（NO3－）=2。3×10－5mol/L、c（SO42－)=2。8×10－5mol/L，此次酸雨的c(H＋）為A．1.0×10－4mol/LB．2。0×10－4mol/LC．1.0×10－5mol/LD．2.0×10－5mol/L19．在4℃時(shí)向100mL水中溶解了22。4LA．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/LB．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得C．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得D．所得溶液的體積為22.5L20．利用排空氣法在燒瓶中收集了一定量的氨氣，測(cè)得燒瓶中氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是10.將此裝有氨氣的燒瓶倒立于水槽中，由于氨氣溶于水造成燒瓶中液面上升，最后燒瓶中的水占據(jù)的空間是燒瓶體積的A．1/4B．1/2C．3/4D．全部第Ⅱ卷（共46分）二、填空（本題共3小題，滿分40分)21．（本題15分）（1）在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O這一反應(yīng)中，是氧化劑，是還原劑;元素被氧化，元素被還原；是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物；并用雙線橋法標(biāo)出這個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(2)高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑。制取高鐵酸鈉所發(fā)生的反應(yīng)如下:Fe(NO3）3＋NaOH＋Cl2——Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O①配平上述反應(yīng)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目②該反應(yīng)中得到電子，表現(xiàn)(填“氧化性”或“還原性”)，Na2FeO4是（填“氧化劑"“還原劑”“氧化產(chǎn)物”“還原產(chǎn)物”)③若有1molCl2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是22．（本題12分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種.已知:①A與B的反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生成;③C與D反應(yīng)有沉淀生成④在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)⑤D與E反應(yīng)有沉淀生成;⑥A與E反應(yīng)有氣體生成；請(qǐng)?zhí)羁眨孩旁冖诤廷鄣姆磻?yīng)中生成的沉淀的化學(xué)式(分子式）是⑵A是，B是,C是，D是，E是⑶寫(xiě)出各反應(yīng)的離子方程式：①。②。⑤。23．(本題13分）實(shí)驗(yàn)室要配制0.1mol/L的氫氧化鈉溶液480mL。實(shí)驗(yàn)操作步驟有:A用少許蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒，將洗滌液沿玻璃棒注入容量瓶并重復(fù)2次。B將稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體放入中并加入少量蒸餾水，并用玻璃棒不斷攪拌。C用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉______g。D將容量瓶蓋緊搖勻.E將已冷卻的氫氧化鈉溶液沿________注入________中。F繼續(xù)向容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直至接近刻度線__cm處，改用加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。Ⅰ⑴在上述的空格中填入相應(yīng)的內(nèi)容以完成整個(gè)步驟⑵操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。Ⅱ．若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)所配氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無(wú)影響）。⑴將氫氧化鈉固體放在濾紙上進(jìn)行稱(chēng)量________；⑵未將洗滌液加入容量瓶___________;⑶定容時(shí)仰視刻度線__________；⑷搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線__________;⑸配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理__________。⑹氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶。三、計(jì)算（本題6分）24．實(shí)驗(yàn)室很多化學(xué)藥品長(zhǎng)期放置會(huì)變質(zhì)，氫氧化鈉放置一段時(shí)間后，有一部分變成碳酸鈉.取部分已變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品6.12g，溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的氯化鋇溶液，生成白色沉淀.過(guò)濾，將沉淀洗凈、烘干,稱(chēng)量質(zhì)量為3.94g（1）寫(xiě)出上述溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（2）樣品溶于水所得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度2012—2013學(xué)年度上學(xué)期期中考試15屆化學(xué)科試卷參考答案第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題：（本題共20小題，每小題只有一個(gè)正確答案,1－6題每小題2分，7－20題每小題3分）1-5DBCAC6—10CCADC11-15BABCA16-20DAABC第Ⅱ卷（共46分）二、本題共3小題,滿分40分21．（本題15分）（1）K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3；（各1分）線橋略(2分）(2）①2、16、3、2、6、6、8（1分)線橋略（2分）②Cl2;氧化性；氧化產(chǎn)物（各1分）③2mol（1分) 22．（本題12分)（1）AgCl（1分）（2)Na2CO3；HCl；AgNO3;BaCl2；NaHSO4(各1分）⑶寫(xiě)出各反應(yīng)的離子方程式：①CO3