費縣一中高二上學期期中考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2012—2013學年度上學期期中質量檢測高二化學試題2012.11第Ⅰ卷（選擇題共48分）可能用到的相對原子質量:Mg24Na23Si28S32O16H1N14Cu64C12一、:1．2012年10月25日,中國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號丙”運載火箭，成功將第16顆北斗導航衛(wèi)星發(fā)射升空并送入預定轉移軌道。該火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3)和四氧化二氮(N2O4）。在火箭升空過程中,燃料發(fā)生反應：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O，提供能量。下列說法不正確的是A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B．該反應是氧化還原反應C．該反應是放熱反應D．該反應的△H＜０2．當下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，其中你認為不正確的是A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益溫度②恒容通入N2③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體⑦恒容加入COCl2，能提高COCl2轉化率的是A．①②④⑦ B．①④⑥ C．②③⑥⑦ D．③⑤⑥4。下列關于化學反應速率的說法錯誤的是A.化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加B?；瘜W反應速率為0.8mol/（L.s）是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC。根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應速率的快慢D。對于化學反應來說，反應速率越大,反應現(xiàn)象不一定越明顯5．關于化學反應2A（g）+B（g）3C(g）+D（g）,下列反應速率表示反應最快的是A．v(A）=1。4mol·L—1·s—1 B．v（B)=0.6mol·L-1·s—1

C．v（C）=1。5mol·L—1·s—1 D．v（D)=1。6mol·L-1·min

6．在室溫下進行中和滴定，下列有關說法正確的是A．參加反應的酸和堿的物質的量相等B．滴定時，應時刻注視滴定管中液面的變化C．pH＝7時，參加反應的酸中的H＋總量和堿中OH－總量相等D．酸和堿恰好完全反應時，反應的熱效應即為中和熱7．為了探究生成沉淀所產(chǎn)生的熱效應，某課外小組做了如下實驗：向足量H2SO4溶液中加入100mL0。2mol·L－1Ba（OH）2溶液，放出的熱量是2.56kJ.如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0。2mol·L－1HCl溶液時，放出的熱量為1.1kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為A．Ba2＋（aq）＋SO2－4（aq)＝BaSO4（s)△H＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)＝BaSO4（s)△H＝－0。72kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO42－4（aq)＝BaSO4(s）△H＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋(aq）＋SO2－4（aq）＝BaSO4（s)△H＝－18kJ·mol－1下圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是9．反應式:N2O4（g）2NO2（g)ΔH＝＋57kJ/mol,在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示.下列說法正確的是ABABCT2T1P1 P2壓強NO2的體積分數(shù)B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C10．25℃A．溶液的pHB．醋酸的電離平衡常數(shù)C．溶液的導電能力D．醋酸的電離程度水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在25℃、35℃時其離子積分別為K(25℃）＝1。0×10－14，K(35℃）＝2.1×10－14。下列說法正確的是A．c（H＋)隨著溫度升高而降低 B．在35℃時，純水中c（H＋)＞c(OH－C．水的電離度α（25℃）＞α(3512．下列有關說法正確的是A．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強B．催化劑不影響反應活化能,從而只影響反應速率，不影響化學平衡.C．向包有Na2O2的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒,說明CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應D.強電解質水溶液的導電性一定大于弱電解質水溶液的導電性13．從下列現(xiàn)象中可以判斷某一元酸是強酸的是A．加熱該酸至沸騰也不分解 B．該酸可以與石灰石反應放出CO2C．該酸可以把沉淀溶解 D．該酸濃度為0.1mol/L時的pH為114．光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡:SO2＋xH2OSO2·xH2OH＋＋HSO－3＋(x－1)H2OH＋＋SO2－3據(jù)此判斷，下列正確的是A．該溶液中存在著SO2分子B．該溶液中H＋濃度是SO2－3濃度的2倍C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液15．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1。6×10-56。3×10—91.6×10—94.2×10—10從表格中判斷以下說法中不正確的是A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B。在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C。在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++SO42—D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強弱16．室溫時,下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合D。pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合2012—2013學年度上學期期中質量檢測高二化學試題2012。11第Ⅱ卷（非選擇題共52分）17．(14分）二氧化碳碳捕獲與封存技術（CCS）可以減少化石燃料燃燒以及其他工業(yè)用途的二氧化碳排放量，從而有助于減少溫室氣體的排放.該技術引起了各國的普遍重視。（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應:c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OHCO2(g)＋3H2c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v（H2）＝mol/(L·min)。②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是【】。A．升高溫度 B．充入He(g),使體系壓強增大C．將H2O(g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2（2)工業(yè)上也可以通過下列反應①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。①CH4(g)＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）△H1；②CO（g）＋2H2(g)CH3OH（g)△H2將0。20molCH4和0。30molH2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。(1）a、溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率（填“增大”、“減小"或“不變”），平衡向方向移動.18．（12分）Ⅰ．氨氣是氮循環(huán)中的重要物質，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用.根據(jù)所學知識,據(jù)此完成下列要求。能量E增加1molN＋3molH△E＝akJ△E＝能量E增加1molN＋3molH△E＝akJ△E＝bkJ△E＝ckJ1molNH3(g)1molNH3(1)molN2(g)＋molH2(g)（2)若由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol,H－H鍵的鍵能是436。0kJ/mol，則N－H鍵的鍵能是kJ/mol。Ⅱ．已知25℃、101kpa時，一些物質的燃燒熱為:化學式CO（g)H2(g）CH3OH（l）CH4(g）ΔH/（kJ/mol)－283。0－285.8－726。5－890.3（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式:.（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式:CO（g）＋2H2（g)═CH3OH（l）ΔH＝。（3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2(g）和H2O（l),共放出熱量3242.5kJ,則原混合氣體中H2和CH4的物質的量之比是【】。A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶319．（12分）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40％~50％。電解（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是電解A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑TiO2太陽光B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2TiO2太陽光C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑高溫高溫D．天然氣制氫:CH4＋H2OCO＋3H2(2）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。將2molCO2和6molH2充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了下列反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H＝49。0kJ·mol—1。反應在2分鐘時達到了平衡.①．用H2與CO2濃度的變化表示該反應的速率，以它們的速率表示反應達到平衡的關系式是_____________________.②．達到平衡時，改變溫度（T)和壓強(P）,反應混合物中CH3OH的“物質的量分數(shù)”變化情況如圖所示，關于溫度(T）和壓強（P)的關系判斷正確的是（填序號)。A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2C．P1＞P3T1＞T3D．P1＞P4T2＞T3（3)工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO（g)+2H2（g)CH3OH（g）的平衡常數(shù):溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10—22。4×10-41×10-5下列說法正確的是_____。A．該反應正反應是放熱反應B．該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應△S＜0C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0。1molCO和0。2molH2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100D．工業(yè)上采用稍高的壓強（5Mpa)和250℃（４）二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一,科學家利用NaOH溶液噴淋“捕捉"空氣中的CO2（如圖）。以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]。已知:2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△H＝—159。47kJ·mol—1NH2CO2NH4（s）＝CO(NH2)2（s）＋H2O（g）△H＝+116.49kJ·mol-1H2O（l）＝H2O（g）

△H＝+88.0kJ·mol—1試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式。20．(14分）酸堿中是中學化學中的重要實驗。幾位同學對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：（1）甲同學設計完成了一個實驗,證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液,同時測定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量。①在實驗中要求用試紙測量溶液的pH，下圖所示的操作中正確的是。（填代號）②上圖中哪個圖像符合該同學的記錄。（填序號）（2）乙同學配制100mL1。5mol·L－1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，設計并完成了如下圖所示的實驗。①X溶液是，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是。②乙同學用鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定，繪制出如圖曲線a和b的滴定曲線。下列敘述正確的是【】。A．鹽酸的物質的量濃度為0。1mol·L－1B．P點時反應恰好完全，溶液呈