化學(xué)反應(yīng)速率課件

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第二專題第一單元1/31/20241爆炸1/31/20242煤的形成溶洞鐵生銹1/31/20243化學(xué)反應(yīng)速率1/31/20244判斷反應(yīng)進(jìn)行快慢的宏觀現(xiàn)象有哪些？實(shí)驗(yàn)探究一如何更準(zhǔn)確的描述反應(yīng)的快慢？——化學(xué)反應(yīng)速率1、鐵和鹽酸（3mol/L）2、鎂和鹽酸（3mol/L）1/31/2024512.88sv=--------------110m—1/31/20246（2）表達(dá)式：（1）表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率可用_________________內(nèi)_________________或________________來表示。

反應(yīng)物濃度的減少生成物濃度的增加單位時間（3）常用單位：化學(xué)反應(yīng)速率1、平均速率2、固體、純液體一般不用來表示反應(yīng)速率

△cv=———△tmol·(L·min)－1或mol·(L·s)－11/31/20247例１．在某一化學(xué)反應(yīng)里,反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol·L-1變成1.0mol·L-1,在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率是多少?解：V＝反應(yīng)物或生成物濃度的變化量反應(yīng)時間＝4.0mol/L－1.0mol/L10s＝0.30mol/(L·S)答：十秒內(nèi)A的反應(yīng)速率是0.30mol/(L·S)1/31/20248例２向一個容積為2L的密閉容器中放入4molSO2和2molO2,在一定的條件下,2s末測得容器內(nèi)有1.6molSO2,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比2SO2+O2＝2SO3212n始4mol2mol·0mol△n2.4mol1.2mol2.4moln末1.6mol0.8mol2.4molv(SO2)＝(4mol－1.6mol)÷2L2s＝0.6mol/(L·s)v(O2)＝(2mol－0.8mol)÷2L2s＝0.3mol/(L·s)v(SO3)＝(2.4mol－0mol)÷2L2s＝0.6mol/(L·s)根據(jù)計(jì)算結(jié)果你能得出什么結(jié)論？1/31/202491、表示方法2、表達(dá)式3、常用單位

化學(xué)反應(yīng)速率的意義4、同一個化學(xué)反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示速率，數(shù)值可能不同，各物質(zhì)表示的率與該化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比的關(guān)系，比如mA+nB=pC+qD，各物質(zhì)的反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

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化學(xué)反應(yīng)速率大小比較的一般方法：例:反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.15mol/(L.s)②v(B)=0.8mol/(L.s)③v(C)=0.4mol/(L.s)④v(D)=0.45mol/(L.s)

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開________

注意：比較一個反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢,必須找同一參照物（同種物質(zhì)）。②＞④＞③＞①1/31/202411想一想2、同一反應(yīng)的速率可能受哪些因素（外因）影響?1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是什么?實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論3mol/L鹽酸Mg、Fe鎂反應(yīng)快金屬性：Mg>Fe反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）1/31/202412溫度的影響1/31/202413預(yù)測影響反應(yīng)快慢的因素溫度…………實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該如何處理多個影響因素的情況？實(shí)驗(yàn)探究二控制變量法1/31/202414快慢反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快慢快接觸表面積越大，反應(yīng)越快慢快快①溫度越高反應(yīng)越快②催化劑加快反應(yīng)進(jìn)行3mol/L鹽酸塊狀CaCO3粉末CaCO3Fe3mol/LHCl0.5mol/LHClH2O2常溫加熱MnO2/FeCl3實(shí)驗(yàn)記錄1/31/202415增大壓強(qiáng)反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)速率增大有氣體參加的反應(yīng)壓強(qiáng)？1/31/202416[歸納、整合：]化學(xué)反應(yīng)的快慢參加反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因外因外界條件濃度溫度表面積催化劑——濃度大速率快——溫度高速率快——表面積大速率快——使用催化劑速率加快另外：壓強(qiáng)（氣體）、光波、電磁波、超聲波、溶劑等因素對反應(yīng)速率也有影響。1/31/202417溫度濃度催化劑固體顆粒的大小壓強(qiáng)T↑,v↑C↑,v↑加入催化劑v↑固體顆?！齰↑P↑,v↑1/31/202418氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，氫氣和氯氣的混合氣體光照時為什么會發(fā)生爆炸？問題解決1/31/202419問題解決2.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的CO2氣體體積隨時間變化的曲線。請分析討論以下問題。（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時間段里,收集到氣體最多的是_______時間段，反應(yīng)速率最大的是_______時間段。t1-t2t1-t21/31/202420（2）試分析三個時間段里，反應(yīng)速率不同的可能原因(該反應(yīng)是放熱反應(yīng))。t1-t2時間段，溫度升高是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；t2-t3時間段，濃度減小是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；（3）在t4后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？1/31/202421實(shí)驗(yàn)探究三綜合考慮各種影響因素，提出一套快速制取氫氣的具體方案。

1/31/202422與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎1909年W.奧斯特瓦爾德（德國人）從事催化作用、化學(xué)平衡以及反應(yīng)速度的研究1929年A.哈登（英國），馮·奧伊勒–歇爾平（瑞典）闡明了糖發(fā)酵過程和酶的作用1963年K.齊格勒（德國）、G.納塔（意大利）

發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進(jìn)行聚合的方法，并從事這方面的基礎(chǔ)研究1967年R.G.W.諾里會、G.波特（英國）M.艾根（德國）發(fā)明了測定快速化學(xué)反應(yīng)的技術(shù)1997年P(guān).B.博耶（美國）、J.E.沃克爾（英國）、J.C.斯科（丹麥）發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞內(nèi)負(fù)責(zé)儲藏轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸酶2001年威廉·諾爾斯、巴里·夏普萊斯(美國)、野依良治(日本)在“手性催化氫化反應(yīng)”領(lǐng)域取得成就1/31/202423練習(xí)1、反應(yīng)N2+3H22NH3,在2L的密閉容器中2molN2和8molH2發(fā)生反應(yīng),2min時測得壓強(qiáng)為原來的0.8倍,求v(NH3)、v(H2)、