2022年中考化學實驗探究題專練06表格數據提取類實驗探究題(教師版)

PAGE拉分練06表格數據提取類實驗探究題1.以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。實驗序號H2O2溶液濃度%H2O2溶液體積/mL溫度℃MnO2的質量/g收集氧氣的體積/mL反應所需的時間/s①55200.1217.21②155200.1210.75③30535x28.76④30555y25.04（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與________有關；（2）從實驗________（填實驗序號）的對比可知，化學反應速率還與溫度有關，通過對比得到的結論是。（3）觀察上面的表格，用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣通過可減小反應速率。但產生氧氣的總質量________（選填“減小”、“不變”或“增大”）。（4）還可以通過探究催化劑的種類對雙氧水分解速率的影響，實驗數據如下表：編號過氧化氫溶液質量/克催化劑質量/克待測數據/秒實驗1100.0MnO20.2t1實驗2100.0CuO

Xt2Ⅰ.表中X的數值應是________。Ⅱ.表中的待測數據指測量收集相同體積氧氣所需時間。若t1________t2（選填“>”、“<”或“=”），則MnO2的催化效果優(yōu)于CuO。或者還可以通過測量________，也能達到實驗目的。（5）某同學想同時探究溫度和催化劑質量對反應速率的影響，請你補填下表的數據來完成探究：實驗編號溫度催化劑過氧化氫溶液的質量和濃度①50℃1g

二氧化錳10g

3%②25℃2g

二氧化錳10g

3%③________________10g

3%【答案】（1）反應物濃度（或濃度）

（2）③④；溫度越高，化學反應速率越快

（3）加適量的水稀釋；不變

（4）0.2；＜；相同時間收集氧氣的體積（或質量）（合理即可）

（5）25℃（或50℃）；2g二氧化錳（或1g二氧化錳）【解析】（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；故答案為：反應物濃度（或濃度）；（2）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究；通過對比得到的結論是溫度越高，化學反應速率越快；故填：③④；溫度越高，化學反應速率越快；（3）觀察上面的表格，用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣通過加適量的水稀釋可減小反應速率。但產生氧氣的總質量不變。故填：加適量的水稀釋；不變；（4）Ⅰ．表中X的數值應是0.2，目的是和二氧化錳的質量保持一致；故填：0.2；Ⅱ．若MnO2的催化效果優(yōu)于CuO，則生成等量的氧氣時t1＜t2，還可以測量相同時間收集氧氣的體積（或質量），也能達到實驗目的．故填：＜；相同時間收集氧氣的體積（或質量）（合理即可）；（5）探究溫度及催化劑質量的影響，應該保持其它的量相同，改變的是溫度或催化劑的質量；故答案為：25℃（或50℃）；2g二氧化錳（或1g二氧化錳）。2.氧氣是我們身邊無法離開的物質。某興趣小組對氧氣的研究如下:I.氧氣的收集[實驗1]用向上排空氣法收集氧氣,當放置在集氣瓶口帶火星木條復燃時停止收集,測定瓶中氧氣的含量,重復實驗3次。[實驗2]用向上排空氣法收集氧氣,當放置在集氣瓶口帶火星木條復燃后,繼續(xù)收集40秒,測定瓶中氧氣的含量,重復實驗3次。[實驗3]用排水法收集氧氣,測定瓶中氧氣的含量,重復實驗3次。實驗數據數據分析（1）由實驗1、2可知,用向上排空氣法收集氧氣時,為提高獲得的氧氣體積分數,可采取的措施是________。（2）不考慮操作因素,實驗3獲得的氧氣體積分數不能達到100%的主要原因是________(填序號)。A.不能使用排水法收集氧氣

B.收集到的氧氣中含有水蒸氣

C.本來制得的氧氣就不純（3）II氧氣的性質足量的木炭在如圖1密閉的集氣瓶內燃燒至熄滅,用儀器測出瓶內氧氣含量的變化如圖2所示。下列判斷正確的是_________。A.木炭燃燒前瓶內只有氧氣

B.木炭燃燒時發(fā)白光

C.氧氣濃度小于一定值時,木炭無法燃燒

D.木炭熄滅后瓶內只剩二氧化碳氣體【答案】（1）延長收集氧氣的時間（2）B（3）C【解析】（1）根據實驗1、2的操作可知，實驗2延長了氧氣收集的時間，從而使瓶中氧氣的體積分數有所提升，所以如果想提高獲得的氧氣體積分數，可以采取延長收集時間的措施；（2）水易形成水蒸氣。如果各項操作沒有問題，實驗3獲得的氧氣體積分數不能達到100%的主要原因可能是用排水法收集會形成水蒸氣留存在集氣瓶中，（３）A、反應前氧氣的體積分數是19.56%，說明蠟燭燃燒前裝置內不只有氧氣，Ａ不符合題意B、木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)白光，Ｂ不符合題意；C、當氧氣的體積分數達到15.96%時，蠟燭熄滅，說明氧氣的濃度低于一定值時，蠟燭無法燃燒，Ｃ符合題意；D、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，瓶內不會只剩下二氧化碳，還有沒有參加反應的氮氣等，Ｄ不符合題意3.興趣小組利用手持技術（利用傳感器和數據采集器實時測量技術）測量模擬建筑火災現場中氧氣含量、二氧化碳濃度和溫度的變化，驗證建筑火災逃生策略的合理性。如圖甲所示，在圓筒形透明塑料實驗容器中底部3個點（K1、K2、K3）分別放置甲、乙、丙3根高低不同的蠟燭;如圖乙所示，在3根燭芯一定距離都依次放置氧氣傳感器（a1、a2、a3）、溫度傳感器（b1、b2、b3）和二氧化碳傳感器（c1、c2、c3）。點燃蠟燭后，蓋上實驗容器頂蓋后，采集3根蠟燭火焰附近相關數據。（1）實驗獲取3根蠟燭熄滅的時間如表1所示，并提取每根蠟燭在這三個時間時火焰附近的含氧量如表2所示。表1

3根蠟燭熄滅的時間蠟燭甲乙丙熄滅時間/s106164199表2

熄滅時不同高度所測的含氧量%熄滅時間/s低處（a1）中處（a2）高處（a3）10619.819.118.516418.917.7x19918.617.116.5①觀察表1數據，從蠟燭熄滅的時間得出最早熄滅的一支是________。②觀察表2中不同時間的含氧量關系，x可能是________（填標號）。A

17.9B

17.2C

16.1③蠟燭熄滅時，含氧量均不為零。請據此對燃燒條件的表述做進一步的描述補充:可燃物溫度達到________④縱向觀察表2的數據，________（填“低”“中”或“高"）處氧氣含量下降最慢。（2）實驗獲取溫度和二氧化碳濃度隨時間變化曲線依次如圖所示。由圖可知，點燃蠟燭后二氧化碳濃度由低處到高處逐漸變________原因是。（3）從以上分析,建筑火災時，人員應低下身子沿墻壁或貼近地面逃生，依據是。（提示:從氧氣含量、二氧化碳濃度和溫度的變化角度說明。）【答案】（1）甲；B；著火點，且氧氣要達到一定濃度才能燃燒；低

（2）高；蠟燭燃燒放熱使生成的二氧化碳密度明顯變小而上升到高處

（3）低處的氧氣濃度高、二氧化碳濃度低，溫度低【解析】（1）①根據表1，可知3根蠟燭熄滅的時間，因此熄滅的先后順序是：甲→乙→丙；從蠟燭熄滅的時間得出最早熄滅的一支是甲；②根據表2可知，高度越高，氧氣含量越低；同一高度，氧氣含量隨熄滅時間增加而降低，因此x的值應該在17.7和16.5這個范圍內。故答案為：B；③蠟燭熄滅時氧氣含量不為零，但無法燃燒，燃燒條件的表述做進一步的描述補充：可燃物溫度達到著火點且氧氣要達到一定濃度才能燃燒；④縱向比較低處氧氣變化較小，氧氣含量下降最慢；（2）由圖可知，點燃蠟燭后二氧化碳濃度由低處到高處逐漸變高，推測蠟燭燃燒放熱使生成的二氧化碳密度明顯變小而上升到高處；（3）由實驗得出，建筑火災時，人員應低下身子沿墻壁或貼近地面逃生，依據是低處的氧氣濃度高、二氧化碳濃度低，溫度低。4.為測定黃銅（鋅銅合金）樣品的組成，某同學取四個樣品分別加稀硫酸做了四次實驗，其實驗數據記錄如下表．．實驗次數

l

2

3

4取樣品質量（g）

50.0

50.0

50.0

50.0取稀硫酸質量（g）

40.0

80.0

120.0

160.0產生氣體質量（g）

0.4

0.8

1.0

1.0（1）反應的化學方程式________

（2）列出計算黃銅中參加反應的金屬質量（X）的比例式：________

（3）參加反應的稀硫酸的溶質質量分數________

（4）向第一次實驗所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶質的質量分數________

（5）若工業(yè)上用125t含Cu2S70%的輝銅礦煉制該黃銅，理論上能煉制出黃銅的質量為________

【答案】（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（2）=?（3）49%（4）32.2%（5）200t【解析】（1）鋅和稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

（2）完全反應生成氫氣的質量是1.0g，鋅的質量為X，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

65

2

X

1.0g

=．

X=32.5g，

（3）根據第1次實驗數據計算，稀硫酸和足量鋅反應能生成0.4g氫氣，

設40.0g稀硫酸中硫酸的質量為Y，參加反應的鋅的質量為Z，生成硫酸鋅的質量為m，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

65

98

161

2

Z

Y

m

0.4g

=，=，=，

Y=19.6g，Z=13g，m=32.2g，

參加反應的稀硫酸的溶質質量分數為：×100%=49%；

（4）向第一次實驗所得溶液中加入47.4g水后，溶液的質量為：40.0g+13g+47.4g﹣0.4g=100g，

溶液中溶質的質量分數為：×100%=32.2%．

（5）125t含Cu2S70%的輝銅礦中銅的質量為：125t×70%××100%=70t，

由（2）中可知，50g黃銅中銅的質量為：50g﹣32.5g=17.5g，

黃銅中銅的質量分數為：×100%=35%，

理論上能煉制出黃銅的質量為：70t÷35%=200t．5.小芳發(fā)現，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化劑．【完成實驗】按下表進行實驗編號實驗藥品分解溫度①KClO3580℃②KClO3、MnO2（質量比1:1）350℃③KClO3、CuO（質量比l:1）370℃④KClO3、Fe2O3（質量比1:1）390℃【分析數據、得出結論】（1）由實驗________與實驗④對比，證明猜想合理；（2）實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是________。（3）【反思】若要證明Fe2O3是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后質量和________不變；【答案】（1）①（2）二氧化錳（3）化學性質【解析】（1）實驗①與實驗④是對比實驗，證明猜想合理（2）分解溫度最低的是二氧化錳，故催化效果最好的是二氧化錳。（3）催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變。6.某化學興趣小組的同學利用過氧化氫分解來探究影響化學反應速率的因素，他們設計如表的實驗，并記錄了相關數據：實驗序號過氧化氫溶液濃度/%過氧化氫溶液體積/mL二氧化錳的用量/g溫度/℃收集氧氣的體積/mL反應所需的時間/s①520.1202048②1020.1202030③1020.1402018④20.160206（1）在上述實驗中二氧化錳起________作用．（2）寫出該實驗涉及反應的文字表達式：．（3）通過實驗________對比可知，化學反應速率與過氧化氫濃度有關；從實驗________對比可知，化學反應速率與溫度有關．（4）同學們設計了如圖1所示的裝置進行實驗，其中量筒的作用是；在第四組實驗中，出現了膠塞彈飛和試劑噴出的現象，導致該現象出現的原因可能是．（5）實驗過程中同學們發(fā)現很難控制反應的溫度，反應進行一段時間后溶液的溫度總是比起始溫度高，說明該反應________熱量．（6）同學們通過記錄并分析實驗數據發(fā)現，過氧化氫分解的速率先增大后減小，如圖2所示．請你幫他們解釋其原因：________．過氧化氫分解的快慢還可能受哪些因素影響呢？請你再舉出兩種因素：；．【答案】（1）催化（2）過氧化氫→二氧化錳水+氧氣（3）①②；②③

（4）根據進入量筒中水的體積判斷生成的氧氣的體積；過氧化氫濃度越大則反應越劇烈（答案合理即可）

（5）放出

【解析】（1）二氧化錳是過氧化氫分解制取氧氣的催化劑，所以二氧化錳起催化作用；（2）過氧化氫分解生成水和氧氣，反應的文字表達式：過氧化氫→二氧化錳水+氧氣；（3）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；②③故答案為：（1）催化；（2）過氧化氫→二氧化錳水+氧氣；（3）①②；②③7.某?；瘜W活動小組準備探究氣體的測定和數據處理方法．【提出問題】如何利用石灰石與稀鹽酸反應來測定生成CO2的質量和體積，并處理數據．【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定CO2的質量和體積：【分析與表達】（1）上述兩個實驗中，反應的化學方程式為________．（2）實驗Ⅰ中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO3完全反應的實驗現象是________．（3）實驗Ⅱ中，先連接好裝置，在檢查裝置的氣密性（請簡述方法________），然后裝好藥品，最后將10mL稀鹽酸快速推入燒杯中，若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是________．（4）【記錄與處理】已知實驗Ⅰ反應前的總質量【m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）】，要計算生成CO2的質量，至少還需要的數據是

A.m（小燒杯）B.m（大燒杯）C.m（大燒杯+反應后剩余物）（5）實驗Ⅱ的實驗記錄如下（表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定）時間/min12345678910注射器讀數/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0據以上實驗過程和實驗數據綜合分析，最終生成CO2的體積是________

mL注意：若答對下面題獎勵4分，但化學總分不超過60分．（6）根據你的認識，在圖2中坐標圖中繪制出0～10min生成CO2體積隨時間變化的曲線．（7）【反思與評價】經過分析，你認為實驗Ⅰ的優(yōu)點是，實驗Ⅱ的優(yōu)點是．【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

（2）最后一次加