2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元檢測(cè)卷(10)-酸和堿

試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元檢測(cè)卷（10）——酸和堿一、單選題1．某物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法中正確的是A．該物質(zhì)不可能是氫氧化銅B．該物質(zhì)一定是燒堿的水溶液C．可以將pH試紙放入該物質(zhì)的稀溶液中測(cè)其pHD．向該物質(zhì)的水溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH不一定變小2．下列圖像對(duì)應(yīng)變化關(guān)系正確的是A．向pH=10的純堿溶液中不斷加水稀釋B．向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量C．將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出D．將等質(zhì)量的金屬鎂片和鋅片分別和足量等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合3．曉辰假期宅家自制酸堿指示劑，將紫甘藍(lán)葉搗碎后過(guò)濾出汁液，分別滴到食鹽水、蘇打水、醫(yī)用酒精、稀釋后的“84”消毒液中，顯示的顏色如下表，則“84”消毒液的pH可能是溶液食鹽水蘇打水醫(yī)用酒精“84”消毒液顏色紫色藍(lán)色紫色粉紅色A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．無(wú)法確定4．用pH計(jì)測(cè)得一些食物的近似pH如下：物質(zhì)蘋果汁橘子汁牛奶雞蛋清pH2.9～3.33.0～4.06.3～6.67.6～8.0則下列說(shuō)法中，不正確的是A．蘋果汁能使石蕊溶液變紅色B．胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲橘子汁C．橘子汁比牛奶的酸性強(qiáng)D．若使用pH試紙測(cè)pH需先用水潤(rùn)濕5．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列推理正確的是A．因?yàn)樘妓徕}與酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以用其與濃鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳B．因?yàn)樘妓徕c的溶液同樣顯堿性，所以在堿性溶液中的溶質(zhì)不一定都是堿C．因?yàn)殡x子構(gòu)成的化合物能解離出帶電荷的離子，所以氯化鈉溶液顯電性D．因?yàn)樗崮苁棺仙氖镒兗t色，所以濃硫酸遇石蕊溶液一定呈現(xiàn)紅色6．歸納是一種重要的學(xué)習(xí)方法，以下說(shuō)法或做法正確的是①均一穩(wěn)定的液體一定是溶液②用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象③4000mL氧氣能壓縮在40mL的鋼瓶中，說(shuō)明壓縮使分子的體積變?、芊彩琴|(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素⑤中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)不—定是中和反應(yīng)A．①② B．④⑤ C．只有④ D．只有⑤7．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，以下推理正確的是A．室溫下pH<7的溶液呈酸性，所以pH<7的雨水是酸雨B．單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物就是氧化物D．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以加入催化劑后，反應(yīng)速率一定加快8．下列實(shí)驗(yàn)方案或步驟錯(cuò)誤的是A．通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)B．除去CO2中混有的HCl氣體，將混合氣體依次通入足量NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶C．測(cè)定溶液pH時(shí)，將pH試紙放在白瓷板上，再用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上D．實(shí)驗(yàn)室做CO還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入CO排盡空氣，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，防止爆炸9．下列實(shí)驗(yàn)方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：將CuO與NaOH溶液混合B．分離MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、過(guò)濾、干燥C．檢驗(yàn)BaCl2中是否含有BaCO3：取樣品，加稀鹽酸看是否有氣泡產(chǎn)生D．除去CO2中的水蒸氣和HCl氣體：依次通過(guò)NaOH溶液和濃硫酸10．如圖是X、Y、Z三種液體的對(duì)應(yīng)近似pH，下列判斷正確的是A．X是酸溶液 B．Y一定是水 C．Z不可能是鹽溶液 D．Z可使紫色石蕊試液變藍(lán)11．如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作，下列說(shuō)法不正確的是A．該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中B．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，燒杯內(nèi)溶液呈堿性C．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的微粒有2種12．將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.3g，并得到殘留固體6.4g。則原混合物粉末的質(zhì)量是A．8.0g B．14.0g C．20.4g D．22.0g13．室溫下，將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中，邊滴邊攪拌，用數(shù)字pH儀連接電腦實(shí)時(shí)測(cè)得pH變化曲線如圖。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于中和反應(yīng) B．a(chǎn)點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變紅C．b點(diǎn)表示HCl與NaOH等質(zhì)量反應(yīng) D．c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH14．按如圖所示裝置，玻璃棒末端固定一團(tuán)噴有酚酞溶液的脫脂棉Y。先加入物質(zhì)X，再塞上帶玻璃棒的橡膠塞。片刻后，能觀察到噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，則物質(zhì)X可能是A．濃鹽酸 B．濃氨水C．濃醋酸 D．濃氫氧化鈉溶液15．某同學(xué)總結(jié)的Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲一定是碳酸鹽B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③可用于檢驗(yàn)?zāi)撤N溫室氣體D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)樗{(lán)色二、填空題16．綜合復(fù)習(xí)時(shí)，同學(xué)們又來(lái)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加強(qiáng)對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)的整體認(rèn)識(shí)。他們將適量的稀鹽酸分別滴加到六只試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（如圖所示），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述六只試管中有氣泡產(chǎn)生的是______（填序號(hào)），相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______（只寫出一個(gè)）。（2）能證明“C試管中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”的現(xiàn)象是____________。（3）有一只試管中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是________。17．硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料。（1）打開(kāi)兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有_____的試劑瓶。（2）從微觀角度看，硫酸和鹽酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是_________________。（3）在盛有少量氧化銅粉末的試管中加入足量稀硫酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。（4）寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學(xué)方程式______________________________。18．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行微專題復(fù)習(xí)時(shí)，圍繞酸、堿中和反應(yīng)這一主題展開(kāi)了深度學(xué)習(xí)。請(qǐng)你參與其中，按要求回答問(wèn)題和開(kāi)展探究。（1）下列選項(xiàng)的應(yīng)用與中和反應(yīng)的原理無(wú)關(guān)的是____。A使用濃硫酸干燥CO2氣體B使用熟石灰改良酸性土壤C服用含有Al（OH）3的藥物治療胃酸過(guò)多癥D利用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸（2）某工廠化驗(yàn)室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含硫酸的質(zhì)量是_____g。（3）做酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯內(nèi)的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。（提出問(wèn)題）該燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？（猜想）猜想一：只含有CaCl2猜想二：含有CaC12、HCl和Ca（OH）2猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2猜想四：含有______。同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想二不合理，理由是____。（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下不同的實(shí)驗(yàn)方案，證明猜想四是成立的。請(qǐng)幫他們填寫有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液。___二將一顆生銹鐵釘放入另一支試管中，取一定量燒杯中的溶液加入其中。_____三另取少量燒杯中的溶液于第三支試管中，加入_____產(chǎn)生氣泡（反思與拓展）①要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCl2，需要除去雜質(zhì)，其中的一種方法是向燒杯中加入過(guò)量的某種物質(zhì)，然后過(guò)濾，該除雜原理用化學(xué)方程式表示為_(kāi)____。②為了驗(yàn)證猜想三中不含有Ca（OH）2，小智的方案是：取少量燒杯中溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色，即說(shuō)明猜想三不正確。你還有什么方案，請(qǐng)說(shuō)出一種：___。③結(jié)合下圖，分析HCl和NaOH反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：______。三、計(jì)算題19．某學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一杯含鹽酸和氯化銅的廢液，該?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)取109.8g廢液于燒杯中，向其中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：試計(jì)算：（1）產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量是_____克；（2）109.8g廢液中氯化銅的質(zhì)量是_____克。（3）計(jì)算加入100g氫氧化鈉溶液并充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案第=page1414頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)參考答案1．A【分析】可以使紫色石蕊變藍(lán)的是堿性的物質(zhì)，比如常見(jiàn)的有可溶性的堿、碳酸鈉、碳酸氫鈉等；【解析】A、氫氧化銅不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊變藍(lán)，故A正確；B、燒堿的水溶液，可以使紫色石蕊變藍(lán)，但是不一定是燒堿的水溶液，還有別的可能，如澄清石灰水，故B錯(cuò)誤；C、測(cè)定pH，需要將玻璃棒蘸取待測(cè)液，然后在pH試紙上測(cè)定，故C錯(cuò)誤；D、向該物質(zhì)的水溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH一定變小，故D錯(cuò)誤。故選：A。2．B【解析】A.向pH=10的純堿溶液中不斷加水稀釋，最終pH無(wú)限接近于7，但始終大于7，錯(cuò)誤。B.開(kāi)始沒(méi)有氣體生成，氣體質(zhì)量為0。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，氣體質(zhì)量隨反應(yīng)的進(jìn)行而增加。當(dāng)碳酸鈣反應(yīng)完后，氣體的質(zhì)量不再變化。正確。C.將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出，溫度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤。D.根據(jù)，可知，等質(zhì)量的金屬鎂片和鋅片分別和足量等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合，最終鎂片生成的氫氣更多，錯(cuò)誤。故選B。3．C【解析】由表可知，食鹽水、醫(yī)用酒精的pH=7，使紫甘藍(lán)汁液呈紫色；蘇打水的pH>7，使紫甘藍(lán)汁液變藍(lán)色；“84”消毒液使紫甘藍(lán)汁液變粉紅色，說(shuō)明“84”消毒液呈酸性，pH<7，故選：C。4．D【解析】A、蘋果汁pH為2.9～3.3，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，不符合題意；B、橘子汁pH為3.0～4.0，顯酸性，故胃酸的人應(yīng)少飲橘子汁，不符合題意；C、橘子汁的pH為3.0～4.0，牛奶的pH為6.3～6.6，pH越小，酸性越強(qiáng)，故橘子汁比牛奶的酸性強(qiáng)，不符合題意；D、若用pH試紙測(cè)定pH，應(yīng)用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，不能用水潤(rùn)濕pH試紙，符合題意。故選D。5．B【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)導(dǎo)致二氧化碳不純，錯(cuò)誤；B、因?yàn)樘妓徕c的溶液同樣顯堿性，所以在堿性溶液中的溶質(zhì)不一定都是堿，正確；C、氯化鈉溶液中陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷相互抵消，不顯電性，錯(cuò)誤；D、變色的是石蕊，不是酸，同時(shí)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)導(dǎo)致石蕊被反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選B。6．D【解析】①均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，故錯(cuò)誤；②用汽油洗去衣服上的油污是是利用了溶解原理，故錯(cuò)誤；③4000mL氧氣能壓縮在40mL的鋼瓶中，說(shuō)明壓縮使分子間的間隔減小，不是分子體積變小，故錯(cuò)誤；④同種元素質(zhì)子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，故錯(cuò)誤；⑤中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物和酸反應(yīng)也能生成水，但不是中和反應(yīng)，故正確；只有⑤正確；故選：D。7．B【解析】A、室溫下pH<7的溶液呈酸性，pH<5.6的雨水是酸雨，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，說(shuō)法正確；C、由兩種元素組成且一種元素是氧元素的化合物是氧化物，氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如：氫氧化鈉，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、催化劑可有改變化學(xué)反應(yīng)速率，改變包括加快或減慢，所以加入催化劑后，反應(yīng)速率可能加快，也有可能減慢，說(shuō)法錯(cuò)誤；答案：B。8．B【解析】A、通過(guò)溶解把不溶物與食鹽初步分離、過(guò)濾把不溶物徹底除去、蒸發(fā)是食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽的過(guò)程，則通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，故A正確；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，HCl與NaOH溶液反應(yīng)，把原物質(zhì)除去了，故B不正確；C、測(cè)定溶液pH時(shí)，將pH試紙放在白瓷板上，再用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH，故C正確；D、一氧化碳具有可燃性，不純點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，則實(shí)驗(yàn)室做CO還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入CO排盡空氣，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，防止爆炸，故D正確。故選B。9．C【分析】

【解析】A、氧化銅和氫氧化鈉不反應(yīng)，故方案不合理；B、氯化鎂和硫酸鉀都易溶于水，因此不能通過(guò)過(guò)濾分離，故方案不合理；C、碳酸鋇能夠和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，而和氯化鋇不反應(yīng)，可以檢驗(yàn)，故方案合理；D、氫氧化鈉能夠和二氧化碳、氯化氫都反應(yīng)，不符合除雜的原則，故方案不合理；故選項(xiàng)為：C?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷，另外需要注意的就是選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。10．D【解析】A、由圖可知，X溶液的pH為1，小于7，則X溶液呈酸性，但不一定酸溶液，有些鹽的溶液也呈酸性，如硫酸銨溶液等，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，Y液體的pH等于7，液體呈中性，但不一定是水，可能是某些鹽溶液，如氯化鈉溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，Z液體的pH為10，大于7，液體呈堿性，可能是某種鹽溶液，如碳酸鈉溶液就呈堿性，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，Z液體的pH為10，大于7，液體呈堿性，可使紫色石蕊試液變藍(lán)，選項(xiàng)正確。故選D。11．D【解析】A、據(jù)圖可知，隨著不斷滴入溶液，溶液的pH逐漸變小，即溶液的堿性逐漸變?nèi)?，酸性逐漸變強(qiáng)，故應(yīng)該是將稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，此選項(xiàng)表述正確；B、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，溶液的pH大于7，故燒杯內(nèi)溶液呈堿性，此選項(xiàng)表述正確；C、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時(shí)，溶液的pH等于7，溶液呈中性，說(shuō)明此時(shí)鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此選項(xiàng)表述正確；D、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，說(shuō)明此時(shí)溶液中的溶質(zhì)除反應(yīng)生成的氯化鈉外，還含有過(guò)量的鹽酸，故此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)由兩種，微粒有水分子、氯離子、鈉離子、氫離子4種，此選項(xiàng)表述不正確。故選D。12．D【解析】將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原則，氧化銅先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，即，待氧化銅完全反應(yīng)后，由于金屬活動(dòng)性：Fe＞H＞Cu，故鐵先和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，即，待氯化銅完全反應(yīng)后，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，即，故最后得出的殘留固體是銅，由化學(xué)方程式可知，銅元素完全來(lái)自于氧化銅，故原混合物中氧化銅的質(zhì)量為：。產(chǎn)生的氣體為鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣。解：設(shè)與稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x

x=8.4g

設(shè)與氯化銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y

y=5.6g

故原混合物粉末的質(zhì)量為：5.6g+8.4g+8g=22.0g。故選D。13．C【解析】A、氫氧化鈉是一種堿，鹽酸是一種酸，酸堿作用生成鹽和水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、a點(diǎn)所示溶液的，溶液顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、b點(diǎn)所示溶液的，呈中性，說(shuō)明HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式以及物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系為：由此可知，恰好反應(yīng)時(shí)，HCl與NaOH質(zhì)量并不相等，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)所示溶液的，溶液呈堿性，即溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。14．B【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與Y中的水結(jié)合成鹽酸，鹽酸顯酸性，不能使噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，不符合題意；B、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣與Y中的水結(jié)合成氨水，氨水顯堿性，能使噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，符合題意；C、濃醋酸具有揮發(fā)性，但是醋酸顯酸性，不能使噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，不符合題意；D、氫氧化鈉顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，但是濃氫氧化鈉不具有揮發(fā)性，不能使噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，不符合題意。故選B。15．A【解析】A.氫氧化鈣可以和碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，也可以和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，因此甲不一定是碳酸鹽，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；B.反應(yīng)②是酸和氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)正確，不符合題意；C.反應(yīng)③可以是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象明顯，且二氧化碳排放過(guò)多會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳，選項(xiàng)正確，不符合題意；D.紫色石蕊試液遇堿變紅，氫氧化鈣屬于堿，可以使石蕊試液由紫色變?yōu)樗{(lán)色，選項(xiàng)正確，不符合題意；故選：A。16．BD或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色在金屬活動(dòng)順序中銅位于氫后面，所以不與稀鹽酸反應(yīng)【解析】（1）銅片和稀鹽酸不反應(yīng)，鎂條和稀鹽酸生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為，石灰水和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉二氧化碳和水，化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，石蕊試液遇酸變紅，有氣泡產(chǎn)生的是BD，故填：BD；。（2）酚酞遇堿變紅，滴加稀鹽酸后，溶液呈酸性，溶液由紅色變無(wú)色，說(shuō)明C試管中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故填：溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。（3）在金屬活動(dòng)順序中銅位于氫后面，所以銅不與稀鹽酸反應(yīng)，故填：在金屬活動(dòng)順序中銅位于氫后面，所以不與稀鹽酸反應(yīng)。17．濃鹽酸它們?cè)谒芤褐卸寄芙怆x出H+黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色CuO+H2SO4=CuSO4+H2OH2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓【解析】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以打開(kāi)兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶；（2）在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫酸，所以硫酸和鹽酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是：它們?cè)谒芤褐卸寄芙怆x出H+；（3）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學(xué)方程式為：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓。18．ACaCl2、HCl稀鹽酸與氫氧化鈣在溶液中不能共存，要發(fā)生反應(yīng)紫色石蕊溶液變紅色鐵銹逐漸消失，溶液變黃色鎂或碳酸鈉溶液（合理即可）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑取少量燒杯中的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液，觀察到?jīng)]有沉淀產(chǎn)生，則溶液中不含氫氧化鈣H+和OH-結(jié)合生成水【分析】氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，兩者可能恰好完全反應(yīng)，也可能是稀鹽酸過(guò)量，也可能是氫氧化鈣有剩余，進(jìn)行分析解答。實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證證明猜想四是成立的，即驗(yàn)證溶液中含有稀鹽酸，結(jié)合紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，酸能與金屬氧化物、活潑金屬、碳酸鹽等反應(yīng)，進(jìn)行分析解答。要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含CaCl2，需要除去雜質(zhì)，即除去稀鹽酸，結(jié)合除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。要證明不含氫氧化鈣，利用碳酸鈉溶液可以和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的原理分析。結(jié)合圖分析HCl和NaOH反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，進(jìn)行分析解答?！窘馕觥浚?）A、濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，符合題意；B、熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿，用于改良酸性土壤屬于酸和堿的反應(yīng)，不符合題意；C、氫氧化鋁屬于堿，胃酸的成分主要是鹽酸，屬于酸和堿的反應(yīng)，不符合題意；D、氫氧化鈉屬于堿，硫酸屬于酸，氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，不符合題意。故選A。（2）設(shè)含硫酸的質(zhì)量為x，解得，則這一定量石油產(chǎn)品中含硫酸的質(zhì)量是