化學(xué)平衡標(biāo)志的判斷專題練習(xí)

回顧：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征有哪些（五個(gè)字）？各表示什么意思？(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持

不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新

的條件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反應(yīng)濃度時(shí)間生成物反應(yīng)物思考：請(qǐng)從上面兩個(gè)圖像中分析，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是什么？①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②含量：各組分的含量保持不變（各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)保持不變）直接二.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)平衡如：體系顏色不再變化（原體系有顏色）其它不一定密度一定密度不一定②m+n=p+qM一定平衡①m+n≠p+q

M一定平均分子量不一定②m+n=p+q總壓力一定平衡①m+n≠p+q總壓力一定壓強(qiáng)相關(guān)因素不一定④單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB同時(shí)消耗了qmolD平衡③單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC平衡②單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA不一定①v(A):v(B):v(C)=m:n:p速率相等不一定④總體積或總物質(zhì)的量一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定含量不變關(guān)鍵因素是否平衡題設(shè)情景因素例1、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2C、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2

同時(shí)生成nmolB2D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2

同時(shí)消耗nmolB2√√例2、可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A、v正(N2)=v逆(N2)B、v正(N2)=v逆(NH3)C、2v正(H2)=3v逆(NH3)

D、v正(N2)=3v逆(H2)AC知識(shí)梳理·題型構(gòu)建A例4：以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)為例，達(dá)到平衡的標(biāo)志為：A的消耗速率與A的生成速率—————A的消耗速率與C的———速率之比等于———B的生成速率與C的———速率之比等于———A的生成速率與B的———速率之比等于———相等消耗m：p生成n：p消耗m：n異邊同向，同邊異向，比例計(jì)量例5、一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵形成B、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵斷裂C、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N－H鍵斷裂D、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N－H鍵形成√√在判斷化學(xué)平衡時(shí)，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時(shí)要注意成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。例6、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D、單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ√√

氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應(yīng)混合物平衡時(shí)物質(zhì)的量之比注意在氣體計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)中不能作為平衡判據(jù)的是：【例7】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC1、下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.

P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B課堂練習(xí)

2、在一定溫度下的恒容容器中,