2022-2023學(xué)年遼寧省朝陽市凌源市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1遼寧省朝陽市凌源市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽宇筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊、第二冊，選擇性必修1第一章~第二章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列有關(guān)說法正確的是A.鹽酸、蛋白質(zhì)膠體、膽礬都是混合物B.非金屬氧化物一定是酸性氧化物C.氯酸鉀、高錳酸鉀均屬于氧化物D.稀牛奶、氯化鈉溶液，兩個分散系類型不同【答案】D【解析】A．鹽酸、蛋白質(zhì)膠體均是混合物，膽礬是CuSO4·5H2O，是純凈物，故A錯誤；B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成鹽氧化物，故B錯誤；C．氯酸鉀、高錳酸鉀均屬于鹽，不是氧化物，故C錯誤；D．稀牛奶屬于膠體，氯化鈉溶液屬于溶液，兩個分散系類型不同，故D正確。故選D。2.如圖為元素周期表中元素X的信息。下列關(guān)于X的說法正確的是A.屬于過渡元素 B.質(zhì)量數(shù)為72.63C.處于第四周期IVA族 D.非金屬性比碳強【答案】C【解析】A．根據(jù)4s24p2可知，電子層有4個，最外層電子數(shù)為4，所以Ge處于第4周期第IVA族，不屬于過渡元素，A錯誤；B．質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，均為整數(shù)，74.92為Ge相對原子質(zhì)量，B錯誤；C．Ge處于第4周期第IV族，C正確；D．同一主族元素，從上到下，非金屬性減弱，因此Ge的非金屬性比碳弱，D錯誤；答案選C。3.工業(yè)冶煉下列金屬，采用的冶煉方法對應(yīng)正確的是A.—還原法 B.—電解法C.—鋁熱法 D.—熱分解法【答案】C【解析】A．冶煉金屬鈉，常用電解法，故A錯誤；B．冶煉鐵，常用熱還原法，故B錯誤；C．冶煉Cr，常用鋁熱法，故C正確；D．冶煉金屬Cu，用熱還原法、火法煉銅等，故D錯誤；答案為C。4.下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的B.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量C.化學(xué)反應(yīng)的焓變越大，表示放熱越多D.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生【答案】B【解析】A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有的以熱能形式表現(xiàn)出來，有的以光能、電能等形式表現(xiàn)出來，A不正確；B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵時，需要破壞成鍵原子或離子間的作用力，從而吸收能量，B正確；C．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)吸熱時，為正值，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)放熱時，為負值，對于吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的焓變越大，表示吸熱越多，對于放熱反應(yīng)，越小，表示放熱越多，C不正確；D．引發(fā)反應(yīng)時，常需要提供能量，所以放熱反應(yīng)也常常需要加熱才能發(fā)生，D不正確；故選B。5.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是A.纖維素和淀粉的最終水解產(chǎn)物相同 B.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng) D.氨基酸的最終水解產(chǎn)物為蛋白質(zhì)【答案】A【解析】A．纖維素和淀粉的最終水解產(chǎn)物都為葡萄糖，故A正確；B．植物油是一種不飽和油脂，分子中含碳碳雙鍵，能能和Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．葡萄糖中含有醛基，能被氧化成葡萄糖酸，但葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D．蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為氨基酸，故D錯誤；故選A。6.已知CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)及CuSO4(aq)之間轉(zhuǎn)化時的能量關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系式正確的是A.Q1<Q2 B.Q1=Q2 C.Q1>Q2 D.ΔH=Q1+Q2【答案】C【解析】由蓋斯定律可知，Q1+（-Q2）=H＞0，所以Q1＞Q2，答案選C。7.某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是()A.該實驗說明Cl2分子具有漂白性B.該實驗說明H＋擴散速度比HClO分子快C.將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復(fù)為原來的顏色D.若用久置的氯水進行實驗，現(xiàn)象相同【答案】B【解析】A、HClO具有漂白性，Cl2無漂白性，選項A錯誤；B、由實驗可知，滴加氯水的區(qū)域變白色，而周圍變成紅色，可說明H＋的擴散速度比HClO分子快，選項B正確；C、HClO的漂白持久、穩(wěn)定，實驗后的pH試紙加熱不會恢復(fù)原來的顏色，選項C錯誤；D、久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，選項D錯誤；答案選B。8.下列離子方程式書寫正確的是A.NaOH溶液中通入過量的SO2：B.銅片插入稀硝酸中：C.氨水中加入氯化鐵溶液D.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：【答案】A【解析】A．NaOH溶液中通入過量的SO2生成NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．銅片插入稀硝酸中，反應(yīng)生成NO，不會生成NO2，B錯誤；C．氨水中加入氯化鐵溶液生成氫氧化鐵沉淀，不是氫氧化亞鐵沉淀，C錯誤；D．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱，正確的離子方程式應(yīng)為：，D錯誤；答案選A。9.氫氧燃料電池可用于航空航天工業(yè)，其反應(yīng)原理如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是A.電池中電極b是負極B.b極電極反應(yīng)式：C.該裝置可將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D.電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極b【答案】D【解析】A．由分析可知，電極b是燃料電池的正極，故A錯誤；B．由分析可知，電極b是正極，在水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O=4OH—，故B錯誤；C．燃料電池工作時，會有能量的散失，所以不可能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．由分析可知，通入氫氣的電極a為燃料電池的負極，通入氧氣的電極b是正極，則電子由負極電極a通過導(dǎo)線流向正極電極b，故D正確；故選D。10.常溫常壓下，充分燃燒一定量的乙醇放出的熱量為QkJ，用400mL5mol·L-1KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全轉(zhuǎn)變成正鹽，則充分燃燒1mol所放出的熱量為A.QkJ B.2QkJ C.3QkJ D.4QkJ【答案】B【解析】根據(jù)關(guān)系式C2H5OH~2CO2~4KOH，則該反應(yīng)中燃燒的乙醇的物質(zhì)的量為：n(C2H5OH)=n(C2H5OH)=×400mL×10-3×5mol·L-1=0.5mol，則充分燃燒1mol所放出的熱量為2QkJ，故選B。11.已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A.v(CO)=1.5mol?L-1?min-1 B.v(NO2)=0.7mol?L-1?min-1C.v(N2)=0.4mol?L-1?min-1 D.v(CO2)=1.1mol?L-1?min-1【答案】C【解析】如果該反應(yīng)都用CO表示反應(yīng)速率，則：A．v(CO)＝15mol·L－1·min－1；B．v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7mol·L－1·min－1=1.4mol·L－1·min－1；C．v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4mol·L－1·min－1=1.6mol·L－1·min－1；D．v(CO)＝v(CO2)=1.1mol·L－1·min－1；綜上所述C表示的速率最快，答案選C。12.恒容密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：。下列敘述正確的是A.任意時刻，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：B.容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.達到平衡狀態(tài)時，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.達到反應(yīng)限度時，每消耗同時生成【答案】D【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)量計量數(shù)之比，即2v(Y)正=3v(Z)正，故A錯誤；B．組分都是氣體，氣體總質(zhì)量相等，容器為恒容，氣體總體積不變，根據(jù)密度的定義，任何時刻密度保持不變，因此密度不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，故B錯誤；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D．用不同物質(zhì)表示達到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，每消耗1molX同時生成3molY，說明反應(yīng)達到平衡，故D正確；答案為D。13.溴水與甲酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：。生成二氧化碳的初始速率與反應(yīng)物起始濃度的關(guān)系如下：實驗序號開始濃度/初始速率/()10.010.0220.020.0430.030.02現(xiàn)將的溴水和的溶液等體積混合，此時生成二氧化碳的初始速率()應(yīng)為A. B. C. D.【答案】A【解析】由表中數(shù)據(jù)1、3可知，的初始速率與c(Br2)成正比，再結(jié)合1、2可知，的初始速率成正比，0.02的溴水和0.02的HCOOH溶液等體積混合，c(Br2)=0.01mol/L，=0.01mol/L，結(jié)合1中實驗數(shù)據(jù)可知此時初始=2.0×10-6×=，綜上所述故選A。14.火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，其原料是硫黃、硝石和木炭?；鹚幈ǖ臒峄瘜W(xué)方程式為：已知：則x為A. B. C. D.【答案】B【解析】碳的燃燒熱△H1=akJ?mol-1，其熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ?mol-1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ?mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ?mol-1③根據(jù)蓋斯定律，將方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，則△H=xkJ?mol-1=(3a+b-c)kJ?mol-1，所以x=3a+b-c，故選B。15.在恒溫恒容的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進行到時，測得。則反應(yīng)進行到時，容器中Y的物質(zhì)的量是A.小于 B.大于 C.等于 D.無法確定【答案】A【解析】當(dāng)反應(yīng)進行到4min時，測得n(X)=0.4mol，反應(yīng)的X為1.6mol,反應(yīng)的Y為0.8mol，平均每分鐘反應(yīng)0.2mol，且隨反應(yīng)的進行，速率減慢，故若反應(yīng)進行到2min時，容器中Y的物質(zhì)的小于0.6mol，故選A。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.實驗小組設(shè)計了如圖實驗裝置探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：（1）A同學(xué)向裝置甲的a儀器中加入鎂和稀硫酸，能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)的現(xiàn)象是_______，若標準狀況下生成5.6LH2時放熱QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。（2）B同學(xué)向裝置甲的a儀器中加入適量硝酸銨固體和水，并用玻璃棒攪拌，可觀察到的現(xiàn)象是_______，說明硝酸銨固體溶于水時要_______(填“吸收”或“放出”)熱量。（3）裝置乙不能證明“鎂和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的理由是_______。（4）C同學(xué)利用裝置丙證明生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，試管中的現(xiàn)象是_______。P4和O2反應(yīng)的能量變化如圖丁所示。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.U型管內(nèi)紅墨水液面左低右高②.（2）①.U型管內(nèi)紅墨水液面左高右低②.吸收（3）無論反應(yīng)是吸熱還是放熱，燒杯中均有氣泡產(chǎn)生（4）①.白磷燃燒②.【解析】【小問1詳解】向裝置甲的a儀器中加入鎂和稀硫酸，兩者反應(yīng)放熱，導(dǎo)致裝置b中氣體氧氣增大，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：U型管內(nèi)紅墨水液面左低右高；5.6LH2的物質(zhì)的量，n(H2)==0.25mol，此時放熱QkJ，則生成1mol氫氣時放熱為4QkJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；【小問2詳解】硝酸銨溶于水會吸收熱量，導(dǎo)致裝置b中氣體壓強降低，可以觀察到的現(xiàn)象是：U型管內(nèi)紅墨水液面左高右低；出現(xiàn)這個現(xiàn)象說明，硝酸銨固體溶于水時要吸收熱量；【小問3詳解】裝置乙觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)放熱導(dǎo)致試管中氣體壓強增大，會有氣泡產(chǎn)生，但是鎂和硫酸反應(yīng)也會產(chǎn)生氫氣，也會有同樣的現(xiàn)象，故答案為：無論反應(yīng)是吸熱還是放熱，燒杯中均有氣泡產(chǎn)生；【小問4詳解】水的溫度升高，白磷可以燃燒，故產(chǎn)生的現(xiàn)象是：白磷燃燒；由圖丁可知，1mol白磷參加反應(yīng)放出的熱量為3093.2KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。17.從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。（1）請寫出兩種海水淡化的方法：_______。（2）步驟l通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）步驟l中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，其目的是_______。第二次通入Cl2后，為了除去過量的微量Cl2，可向溶液中加入適量_______(填字母)，充分反應(yīng)后，要提取Br2還要進行的操作為萃取、分液、蒸餾。A.溶液B.溶液C.NaOH溶液D.飽和NaCl溶液（4）工業(yè)上從母液中獲取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______。（5）從母液中得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先將沉淀加入_______(填化學(xué)式)溶液中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得。（6）寫出冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮浚?）蒸餾法、電滲析法、離子交換法（2）（3）①.富集溴元素②.B（4）石灰乳原料豐富，成本低（5）MgCl2（6）【解析】降低海水溫度得到粗鹽和母液，通過CaCO3CO2↑+CaO、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mq(OH)2↓獲取Mg(OH)2，將Mg(OH)2加鹽酸濃縮結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，為防止鎂離子水解，在HCl氛圍中將MgCl2·6H2O加熱蒸干得到無水MgCl2，電解熔融氯化鎂得到Mg單質(zhì)；從母液中得到NaBr溶液，向NaBr溶液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=2C1-+Br2，向低濃度Br2溶液中通人SO2，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-，向含有Br-的濃溶液中通入Cl2，得到高濃度Br2，以此解題?！拘?詳解】目前淡化海水主要采用三種方法:蒸餾法、電滲析法和離子交換法，故答案為:蒸餾法、電滲析法和離子交換法；【小問2詳解】步驟l通入Cl2和母液中的溴離子反應(yīng)生成單質(zhì)溴，離子方程式為：；【小問3詳解】根據(jù)分析，步驟l中獲得Br2濃度較低，步騾ll中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素，A、C都既能與氯氣反應(yīng)又能和溴單質(zhì)反應(yīng)，D都不反應(yīng)，只有B能和氯氣反應(yīng)，不與溴單質(zhì)反應(yīng)，故選B；【小問4詳解】從成本以及原材料的豐富程度考慮，工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的主要原因是石灰乳原料豐富，成本低；【小問5詳解】從過程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有MgCl2溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2，故答案為：MgCl2；【小問6詳解】用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式為。18.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：。用溶液與溶液反應(yīng)，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下表所示：組別硫酸體積溫度/℃其他物質(zhì)III滴飽和溶液IIIIV蒸餾水（1）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗___________和___________(用I～IV表示，下同)；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗___________和___________。（2）對比實驗I和IV，可以研究___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅳ中加入蒸餾水的目的是___________。（3）實驗I、III、IV中，反應(yīng)初期，相同時間內(nèi)針筒中所得的體積由大到小的關(guān)系是___________(用實驗序號表示)（4）若實驗I前內(nèi)收集到(標準狀況下)，則末___________?！敬鸢浮浚?）①Ⅰ②.Ⅱ③.Ⅰ④.Ⅲ（2）①.濃度②.確保硫酸濃度不同和溶液總體積相同（3）（4）【解析】【小問1詳解】(1)對照實驗時，其它量相同，使需研究的量不同即可。表中數(shù)據(jù)顯示，符合催化劑對反應(yīng)速率影響的數(shù)據(jù)為Ⅰ和Ⅱ；同理，研究溫度對反應(yīng)速率的影響可用實驗Ⅰ和Ⅲ，故填Ⅰ、Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ；【小問2詳解】(2)實驗Ⅰ和Ⅳ中，除了硫酸的濃度不同，其它量均相同，所以對比Ⅰ和Ⅳ，可知研究的是濃度對反應(yīng)速率的影響；加入1mL蒸餾水的目的是確保硫酸濃度不同和溶液總體積相同，故填濃度、確保硫酸濃度不同和溶液總體積相同；【小問3詳解】(3)實驗Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中，實驗Ⅲ的溫度最高，反應(yīng)速率最快，所以初始階段產(chǎn)生的二氧化碳的量最多，其次實驗Ⅰ的濃度比實驗Ⅳ大，反應(yīng)速率較快，初始階段生成的二氧化碳的量多，故填；【小問4詳解】(4)根據(jù)反應(yīng)，5分鐘末二氧化碳的體積在標況下為0.224mL，物質(zhì)的量為=，根據(jù)關(guān)系式，可得已反應(yīng)的高錳酸根為=mol，已反應(yīng)的mol/L，5分鐘末高錳酸根的濃度為mol/L，故填。19.化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：（1）鹵化鎂高溫分解的相對能量變化如圖所示。①寫出該溫度下MgF2(s)分解熱化學(xué)方程式：____。②比較熱穩(wěn)定性：MgBr2____(填“>”或“<”)MgCl2。③反應(yīng)MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)△H=____kJ·mol-1。（2）氫氟酸是一種弱酸，已知25℃時：HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H=-10.4kJ·mol-