2023-2024學(xué)年遼寧省重點(diǎn)高中沈陽市郊聯(lián)體高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1遼寧省重點(diǎn)高中沈陽市郊聯(lián)體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考試題注意事項(xiàng)：本試卷由第I卷和第II卷組成。第I卷為選擇題部分，一律答在答題卡上；第II卷為非選擇題部分，按要求答在答題卡相應(yīng)位置上。第I卷選擇題(共45分)一、選擇題(本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)在我們生活中無處不在，下列說法中不正確的是（）A.“日照香爐生紫煙”的現(xiàn)象是丁達(dá)爾效應(yīng)B.“熬膽礬鐵金，久之亦化為銅”該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C.江河入?？谏持薜男纬膳c膠體的聚沉有關(guān)D.酒駕測(cè)試儀是利用乙醇將K2Cr2O7氧化成Cr3+【答案】D【解析】【詳解】A．日光照在香爐峰上，水霧對(duì)光產(chǎn)生散射作用，于是產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．用鐵鍋熬煮膽礬，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，發(fā)生置換反應(yīng)，B正確；C．江河入?？谔帲Ｋ械碾娊赓|(zhì)使泥沙膠體發(fā)生聚沉，于是形成了沙洲，C正確；D．酒駕測(cè)試儀是利用乙醇將K2Cr2O7還原成Cr3+，于是發(fā)生顏色改變，D不正確；故選D。2.下列不屬于同素異形體的是（）A.紅磷和白磷 B.金剛石和 C.和 D.氧氣和臭氧【答案】C【解析】【詳解】A．紅磷和白磷是磷元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，A不符合題意；B．金剛石和C60都是碳元素的單質(zhì)，二者的性質(zhì)不同，互為同素異形體，B不符合題意；C．H2O和H2O2是兩種化合物，不互為同素異形體，C符合題意；D．氧氣和臭氧是氧元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，D不符合題意；故選C。3.下列電離方程式中正確的是（）A. B.C D.【答案】AC【解析】【詳解】A．Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為Al3+和，電離方程式為，A正確；B．CH3COOH為弱酸，發(fā)生部分電離，電離方程式為，B不正確；C．FeCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為，C正確；D．H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為，D不正確；故選AC。4.下列物質(zhì)的分類正確的是（）選項(xiàng)堿性氧化物酸性氧化物酸堿鹽ACONaOHBNaClCCaODCuOHCl【答案】C【解析】【分析】電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物為酸；

電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物為堿；

金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物為鹽；

能與堿作用只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；

能跟酸起反應(yīng)，只生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。【詳解】A．不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．不是堿，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．CaO為堿性氧化物，為酸性氧化物，為酸，為堿，為鹽，故C正確；D．(乙醇)不是堿，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣與KI反應(yīng)生成KCl和I2，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)也是置換反應(yīng)，不屬于陰影部分，A錯(cuò)誤；B．CuO與CO反應(yīng)生成Cu和CO2，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)不屬于四種基本反應(yīng)中的任意一種，屬于陰影部分，B正確；C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于陰影部分，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)屬于分解反應(yīng)，不屬于陰影部分，D錯(cuò)誤；故答案選B。6.下列變化中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（）A.SiO2→Si B.KMnO4→Mn2+C.SO2→H2SO3 D.N2→NO【答案】D【解析】【詳解】A．SiO2→Si時(shí)，Si的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，A不符合題意；B．KMnO4→Mn2+，Mn元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，B不符合題意；C．SO2→H2SO3，S元素的化合價(jià)不變，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，C不符合題意；D．N2→NO，N元素化合價(jià)降低，N2作還原劑，必須加入氧化劑，D符合題意；故選D。7.下列離子能大量共存的是（）A.在含大量的溶液中：、、、B.無色澄清透明的溶液中：、、、、C.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、D.使石蕊試液變紅的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．在含有大量Fe3+的溶液中，OH-不能大量存在，A不符合題意；B．含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，則無色澄清透明的溶液中不含有，B不符合題意；C．使無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，、、、都能穩(wěn)定存在，C符合題意；D．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，不能大量存在，D不符合題意；故選C。8.下列反應(yīng)可以用H++OH-=H2O離子方程式表示的是（）①鹽酸與氫氧化鈉溶液②稀硫酸與氫氧化鋇溶液③稀硝酸與澄清石灰水④氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液⑤醋酸與氫氧化鈉溶液⑥氫氧化銅與稀硫酸A.①②④ B.①③ C.②⑤⑥ D.③④【答案】B【解析】【詳解】①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O；②稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；③稀硝酸與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O；④氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為OH-+=+H2O；⑤醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；⑥氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；則只有①③符合題意，故選B。9.向燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3飽和溶液、繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就制得了Fe(OH)3膠體。下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是（）A.膠體是一種分散系，屬于混合物B.膠體的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法【答案】B【解析】【詳解】A．分散系由分散質(zhì)和分散劑組成，膠體是一種分散系，屬于混合物，A正確；B．膠體的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，B錯(cuò)誤；C．膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間，即10-9-10-7m之間，C正確；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特性，可用于區(qū)分膠體和溶液，D正確；故選B。10.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的溶液中逐漸加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是（）A.段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的不是電解質(zhì)B.段溶液中稀硫酸過量，溶液中離子濃度逐漸增大導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)C.段溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為D.時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全中和【答案】A【解析】【詳解】A．AB段氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子數(shù)量不斷減小，導(dǎo)電能力減弱，但是硫酸鋇是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)氫氧化鋇與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，BC段溶液中稀硫酸過量，隨著稀硫酸的加入溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，B正確；C．AB段稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為，C正確；D．a(chǎn)時(shí)刻溶液導(dǎo)電能力為零，說明氫氧化鋇與稀硫酸恰好完全中和，D正確；故答案選A。11.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.10個(gè)HNO3都發(fā)生還原反應(yīng) B.氧化劑和還原劑之比為1:4C.Zn(NO3)2是還原產(chǎn)物D.該反應(yīng)中硝酸既做氧化劑又做還原劑【答案】B【解析】【詳解】A．在反應(yīng)中，10個(gè)HNO3中只有一個(gè)HNO3中的N原子發(fā)生化合價(jià)的降低，從而發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；B．在反應(yīng)中，4個(gè)Zn都為還原劑，10個(gè)HNO3中，有1個(gè)表現(xiàn)出氧化性，9個(gè)表現(xiàn)出酸性，則氧化劑和還原劑之比為1:4，B正確；C．反應(yīng)中，Zn是還原劑，則Zn(NO3)2是氧化產(chǎn)物，C不正確；D．在該反應(yīng)中，硝酸中所含元素化合價(jià)只降低未升高，所以硝酸只做氧化劑未做還原劑，另外，還有一部分硝酸表現(xiàn)出酸性，D不正確；故選B。12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.醋酸與一水合氨反應(yīng)：B.Fe2O3溶于鹽酸中：C.Cu(OH)2中加入硝酸：D.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸，與一水合氨反應(yīng)，生成CH3COONH4：，A不正確；B．Fe2O3屬于氧化物，不能拆成離子，溶于鹽酸，生成FeCl3等：，B不正確；C．Cu(OH)2為弱堿，加入硝酸，生成Cu(NO3)2和水：，C正確；D．銅和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，生成銀和硝酸銅：，D不正確；故選C13.已知：①；②；③。則下列判斷不正確的是（）A.氧化性：B.還原性：C.只有氧化性，既有氧化性又有還原性D.由信息推測(cè)：反應(yīng)可以進(jìn)行【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中高錳酸鉀得電子為氧化劑，HCl失電子被氧化生成的Cl2為氧化產(chǎn)物，則高錳酸根離子的氧化性強(qiáng)于Cl2，反應(yīng)②中氯氣為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性強(qiáng)于Fe3+，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)③中碘離子為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，反應(yīng)②中亞鐵離子為還原劑，氯離子為還原產(chǎn)物，則還原性亞鐵離子強(qiáng)于氯離子，B正確；C．Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既可以進(jìn)一步失去一個(gè)電子也可以得電子生成Fe，因此Fe2+既有氧化性又有還原性，C正確；D．Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，而Fe3+的氧化性又強(qiáng)于碘，故Cl2可以與I-反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì)，D正確；故答案選A。14.油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團(tuán)；放置，使面團(tuán)產(chǎn)生氣體，形成孔洞。放置過程發(fā)生反應(yīng)：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判斷正確的是（）A.從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的“礬、堿、鹽”主要成分均為鹽B.放置過程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C.放置過程發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均為電解質(zhì)D.反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑【答案】A【解析】【詳解】A．從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl都由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，都屬于鹽類，A正確；B．放置過程發(fā)生的反應(yīng)2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，沒有元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．放置過程發(fā)生的反應(yīng)中，生成物CO2為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)原子守恒，反應(yīng)物中應(yīng)該有水參加反應(yīng)，該反應(yīng)2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑未遵循質(zhì)量守恒，D錯(cuò)誤；故選A。15.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，則符合要求的X、Y、Z、W依次是（）選項(xiàng)XYZWABCFeFe2O3D【答案】D【解析】【詳解】A．Cu(OH)2受熱分解可一步生成CuO，但CuO不能直接生成Cu(OH)2，A不符合題意；B．Na2CO3與HCl反應(yīng)可一步生成NaCl，但NaCl不能一步生成Na2CO3，B不符合題意；C．Fe(OH)2與Fe2O3不能一步發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，C不符合題意；D．CaO與HCl反應(yīng)可直接生成CaCl2，CaCl2與Na2CO3反應(yīng)可生成CaCO3等，CaCO3與HCl反應(yīng)可生成CaCl2等，CaCO3高溫分解或與HCl反應(yīng)可直接生成CO2，CO2與Ca(OH)2反應(yīng)可生成CaCO3等，D符合題意；故選D。第II卷非選擇題(共55分)16.利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。I．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①___________；②___________；③___________。（2）以上三種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：___________。II．科學(xué)的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征，有利于人們分門別類地進(jìn)行深入探究，請(qǐng)回答下列問題。（3）依據(jù)___________分類標(biāo)準(zhǔn)，將反應(yīng)分為置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)（4）依據(jù)___________分類標(biāo)準(zhǔn)，將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)（5）依據(jù)___________分類標(biāo)準(zhǔn)，將反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)（6）下列反應(yīng)中既屬于化合反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)同時(shí)屬于氧化還原反應(yīng)的是_________A.過氧化鈉與鹽酸制取雙氧水：B.氯化亞鐵溶液中通入氯氣制取氯化鐵：C.利用雙氧水制取氧氣：D.氫氣與氯氣反應(yīng)制取氯化氫：【答案】（1）①.CO2②.H2O③.Na2CO3（2）（3）反應(yīng)物、生成物種類和多少（4）有無離子參加反應(yīng)（5）有無電子轉(zhuǎn)移(或有無化合價(jià)變化)（6）B【解析】【小問1詳解】①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO中，MgO、Na2O、CuO都為金屬氧化物，而CO2為非金屬氧化物；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3中，HCl、H2SO4、HNO3都為酸，而H2O不屬于酸；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，NaOH、KOH、Cu(OH)2都屬于堿，而Na2CO3屬于鹽；則三種物質(zhì)依次是：①CO2；②H2O；③Na2CO3?！拘?詳解】CO2、H2O、Na2CO3可以發(fā)生反應(yīng)，生成NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【小問3詳解】依據(jù)反應(yīng)物、生成物種類和多少，將反應(yīng)分置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。小問4詳解】依據(jù)有無離子參加反應(yīng)，將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)【小問5詳解】依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移(或有無化合價(jià)變化)，將反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)【小問6詳解】A．屬于非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．中，既屬于離子反應(yīng)，同時(shí)也屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．不屬于離子反應(yīng)，C不符合題意；D．反應(yīng)在非水溶液中進(jìn)行，不屬于離子反應(yīng)，D不符合題意；故選B。17.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO3晶體②熔融KCl③CaCO3固體④液態(tài)HCl⑤蔗糖⑥Fe⑦SO2⑧H2SO4⑨Ca(OH)2固體（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________。（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（3）請(qǐng)根據(jù)以上物質(zhì)寫出一個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式___________。（4）請(qǐng)寫出硫酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___________。（5）請(qǐng)用離子方程式解釋既不能在H+溶液中大量共存，也不能在OH-溶液中大量共存的原因：___________，___________。【答案】（1）②⑥（2）①.①②③④⑧⑨②.⑤⑦（3）（4）（5）①.②.【解析】【小問1詳解】以上物質(zhì)中，②熔融KCl可發(fā)生離子導(dǎo)電，⑥Fe可發(fā)生電子導(dǎo)電，則能導(dǎo)電的是②⑥?！拘?詳解】以上物質(zhì)中，①NaHCO3晶體、②熔融KCl、③CaCO3固體、④液態(tài)HCl、⑧H2SO4、⑨Ca(OH)2固體都屬于電解質(zhì)，故選①②③④⑧⑨；⑤蔗糖、⑦SO2屬于非電解質(zhì)，故選⑤⑦?！拘?詳解】以上物質(zhì)中，F(xiàn)e與H2SO4等可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為?！拘?詳解】硫酸與碳酸鈣反應(yīng)，生成硫酸鈣、二氧化碳等，離子反應(yīng)方程式：?！拘?詳解】既能電離出H+又能結(jié)合H+，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，所以不能在H+溶液中大量共存，也不能在OH-溶液中大量共存，原因：，。18.氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途，貫穿古今。（1）“維生素可以將食物中的轉(zhuǎn)化為”，說明維生素___________具有(填“氧化性”或“還原性”)。（2）常用檢查輸送的管道是否，其反應(yīng)如下：______________①配平上述氧化還原反應(yīng)___________。②該反應(yīng)中，氧化劑是___________(填化學(xué)式)，被氧化的元素是___________(填元素名稱)。（3）二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)上制備的反應(yīng)為。①該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是___________(寫化學(xué)式)，反應(yīng)中每生成1個(gè)分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。②用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。③在殺菌消毒的過程中會(huì)生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽()，需要將其轉(zhuǎn)化為除去，下列試劑能實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化過程的是___________。A．B．C．D．【答案】（1）還原性（2）①.8316②.Cl2③.氮（3）①.ClO2②.2③.④.BC【解析】【小問1詳解】維生素C能將食物中的Fe3+還原為Fe2+，維生素C失電子體現(xiàn)還原性?！拘?詳解】①該反應(yīng)中部分NH3失電子轉(zhuǎn)化為N2，Cl2得電子轉(zhuǎn)化為氯離子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可得方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。②該反應(yīng)中Cl2得電子為氧化劑，NH3中的N失電子被氧化?！拘?詳解】①該反應(yīng)中NaClO3得電子被還原生成的ClO2為還原產(chǎn)物，該反應(yīng)中2個(gè)NaClO3得到2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為2個(gè)ClO2，2個(gè)HCl失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為1個(gè)Cl2，故每生成1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子。②該反應(yīng)中NaClO3得電子轉(zhuǎn)化為ClO2，部分HCl失電子轉(zhuǎn)化為Cl2，用雙線橋表示的化學(xué)方程式為。③將轉(zhuǎn)化為Cl-，得電子則需要加入還原劑。A．O2不是還原劑，A錯(cuò)誤；B．FeCl2中亞鐵離子能失電子生成鐵離子，可用作還原劑，B正確；C．KI中的碘離子能失電子作還原劑，C正確；D．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，無法作還原劑，D錯(cuò)誤；故答案選BC。19.實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。1.某學(xué)習(xí)小組為驗(yàn)證Fe2+、Cu2+、Ag+離子的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)；（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________。（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)I中的離子反應(yīng)方程式___________。（3）根據(jù)I、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，可以判斷出Fe2+、Cu2+、Ag+離子的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開________。II．某溶液中可能大量存在N