2023屆浙江省天域全國名校協(xié)作體高三下學期4月階段性聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省天域全國名校協(xié)作體2023屆高三下學期4月階段性聯(lián)考可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16P31Al27Ca40Fe56I127Pb207選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質中僅含共價鍵的鹽是（）A. B. C. D.NaI〖答案〗B〖解析〗A．鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物；不是鹽，為有機物，A不符合題意；B．為共價化合物，為僅含共價鍵的鹽，B符合題意；C．硫酸鎂是由鎂離子和硫酸根離子構成的鹽，存在離子鍵，C不符合題意；D．碘化鈉是由鈉離子和碘離子構成的鹽，D不符合題意；故選B。2.硅酸鈉溶液應用廣泛，下列說法不正確的是（）A.Si原子價層電子排布式為B.硅酸鈉溶液可作織物防火劑、建筑粘合劑C.水玻璃屬于強電解質D.硅酸鈉溶液應保存在帶橡膠塞的試劑瓶中〖答案〗C〖解析〗A．Si原子價層電子排布式為，A正確；B．硅酸鈉溶液俗稱水玻璃，可作織物防火劑、建筑粘合劑，B正確；C．水玻璃屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D．硅酸鈉溶液呈堿性，且有粘合性，應保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，D正確；故選C。3.下列化學用語表示正確的是（）A.氨氣分子中氮原子的雜化軌道表示式：B.2-丁烯的反式結構：C.的電子式：D.硼酸在水中的電離方程式：〖答案〗A〖解析〗A．NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為3＋=4，孤電子對數(shù)為1，N原子采用sp3雜化，軌道表示式為，A正確；B．2-丁烯的反式結構：，B錯誤；C．中氧為8電子結構，電子式：，C錯誤；D．硼酸在水中的電離方程式：，D錯誤；故選A。4.我國文化遺產眾多，對于北宋名畫“千里江山圖”，下列說法不正確的是（）A.作畫的墨水是炭黑溶于水中形成的液溶膠，可用進行古畫年代鑒定B.畫布材質為麥青色的絹，絹的主要成分是纖維素C.赭石紅主要成分是，其性質穩(wěn)定，不易被空氣氧化D.石綠的成分是孔雀石[]，石青是藍銅礦[]〖答案〗B〖解析〗A．墨水是一種液溶膠，是是炭黑溶于水中形成的液溶膠，可用進行古畫年代鑒定，A正確；B．畫布材質為麥青色的絹，絹的主要成分是蛋白質，B錯誤；C．赭石紅主要成分是，紅棕色，其性質穩(wěn)定，不易被空氣氧化，C正確；D．石綠的成分是孔雀石[]，石青是藍銅礦[]，D正確；故選B。5.下列關于元素及其化合物的性質說法正確的是（）A.向久置氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色B.過量的銅與濃硝酸反應不可能生成NOC.在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水D.和分別與過量的氧氣反應生成〖答案〗C〖解析〗A．久置氯水中次氯酸分解生成鹽酸，滴入紫色石蕊試液溶液變紅不褪色，A錯誤；B．過量的銅與濃硝酸反應，隨著反應進行硝酸被稀釋成稀硝酸，稀硝酸和銅反應生成NO，B錯誤；C．Al2H6與氧氣反應，根據(jù)原子守恒可知，產物為氧化鋁和水，C正確；D．S6和S8在氧氣中燃燒只能生成SO2，即使氧氣過量也無法生成SO3，D錯誤；故〖答案〗選C。6.火箭推進發(fā)生反應的化學方程式為：(偏二甲肼中C、N元素的化合價相等)。下列說法正確的是（）A.是氧化劑B.被氧化C.氧化產物與還原產物之比為3∶2D.完全反應，有個電子轉移〖答案〗C〖解析〗A．反應過程中中碳元素化合價升高，反應氧化反應，為還原劑，A錯誤；B．中氮元素化合價降低得到氮氣，發(fā)生還原反應被還原，B錯誤；C．1分子中碳、氮被氧化生成2分子二氧化碳和1分子氮氣，中氮元素化合價降低被還原生成2分子氮氣，故氧化產物與還原產物之比為3∶C正確；D．反應中不確定反應量，故無法判斷電子轉移的量，D錯誤；故選C。7.下列反應的離子方程式正確的是（）A.明礬溶于水產生膠體：B.向二元弱酸溶液中滴入足量燒堿溶液；C.中加入硫酸中：D.實驗室用過氧化鋇與稀硫酸反應制備雙氧水：〖答案〗D〖解析〗A．明礬溶于水，鋁離子水解產生膠體：，A錯誤；B．二元弱酸溶液中滴入足量燒堿溶液反應生成，故反應為，B錯誤；C．中加入硫酸中生成硫酸銨：，C錯誤；D．實驗室用過氧化鋇與稀硫酸發(fā)生復分解反應生成雙氧水：，D正確；故選D。8.下列說法不正確的是（）A.冠醚、杯酚、RNA和蛋白質都是超分子B.甲苯、甘油都與濃硝酸發(fā)生取代反應分別生成TNT和硝化甘油C.只用新制氫氧化銅(可加熱)就能區(qū)分乙醇、乙醛、己烷、四氯化碳、葡萄糖D.新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白質變性〖答案〗C〖解析〗A．冠醚、杯酚、RNA和蛋白質都是超分子，A正確；B．甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成三硝基甲苯，即TNT；甘油與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝化甘油，B正確；C．乙醇與新制氫氧化銅溶液互溶；己烷密度比水小，與新制氫氧化銅溶液分層，無色層在上層；四氯化碳密度比水大，與新制氫氧化銅溶液分層，無色層在下層；乙醛和葡萄糖在加熱條件下與新制氫氧化銅反應均生成磚紅色沉淀，無法區(qū)分，C錯誤；D．低溫可防止蛋白質變性，疫苗一般采用冷藏存放，D正確；故選C。9.某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（）A.該物質含有手性碳原子，有旋光性B.該物質與碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸都能反應C.1mol該物質與足量溴水反應，最多可消耗4molD.1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗5molNaOH〖答案〗A〖解析〗A．手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子；該物質含有手性碳原子，有旋光性，A正確；B．分子中含羥基、酰胺基、碳溴鍵、酚羥基，能與碳酸鈉、鹽酸都能反應，但是不能和碳酸氫鈉反應，B錯誤；C．酚羥基含有鄰位H，另外碳碳雙鍵能和單質溴發(fā)生加成反應，所以最多消耗單質溴3mol，C錯誤；D．分子中含酰胺基、碳溴鍵、酚羥基均能和氫氧化鈉反應，1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗4molNaOH，D錯誤；故選A。10.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X只有1個s能級的電子。是一種平面正三角形分子。Z的p能級電子半充滿。M元素焰色試驗焰色呈黃色。下列說法不正確的是（）A電負性：，第一電離能：B.與能通過配位鍵化合C.分子是苯的等電子體，結構相似D.是一種離子化合物，溶于水能放出氫氣〖答案〗A〖祥解〗X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X只有1個s能級的電子，則X為H，M元素焰色試驗焰色呈黃色，則M為Na，Z的p能級電子半充滿，則Z為N。是一種平面正三角形分子，則Y為B，Q為Cl?！驹斘觥緼．根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：，故A錯誤；B．(BCl3)中B提供空軌道，(NH3)中N提供孤對電子，與能通過配位鍵化合，故B正確；C．(B3N3H6)分子是苯的等電子體，結構相似，故C正確；D．(NaBH4)存在鈉離子和，是一種離子化合物，溶于水和水反應生成NaBO2和氫氣，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。11.在酸性的環(huán)境中，用作催化劑的光催化氧化法脫除NO的過程，如圖所示。下列說法不正確的（）A.該脫除NO過程中有電流產生B.端為正極，其反應為C.向P端遷移D.降低了NO、、反應生成的活化能〖答案〗C〖解析〗A．該脫除NO過程中存在元素化合價的改變，則存在電子的轉移，故有電流產生，A正確；B．端的氧氣得到電子發(fā)生還原生成過氧化氫，故為正極，其反應為，B正確；C．P極NO失去電子為負極，原電池中陽離子向正極移動，C錯誤；D．用作催化劑的光催化氧化法脫除NO，催化劑改變反應歷程，降低了反應的活化能，D正確；故選C。12.三甲基鋁[]在常溫常壓下為無色透明液體，暴露空氣中瞬間著火，與水反應劇烈。在一定溶劑中可發(fā)生如下反應：。下列推測不合理的是（）A.是非極性分子，Al原子以雜化B.是一種有機化合物，可用作引火劑，平時用鋼瓶封存，液面可用保護C.與水反應可得到和，有時會著火，實驗時要戴護目鏡D.與能發(fā)生反應是因為中心原子Al有空軌道，可以與中的S原子形成配位鍵〖答案〗D〖解析〗A．中心原子鋁形成3個鍵，為雜化，為三角形結構，結構對稱是非極性分子，推測合理，A不符合題意；B．三甲基鋁為含碳化合物，為有機物，暴露空氣中瞬間著火，與水反應劇烈，故可用作引火劑，平時用鋼瓶封存，液面可用保護防止爆炸，推測合理，B不符合題意；C．與水與水反應劇烈，反應可得到和，甲烷易燃，故有時會著火，實驗時為了安全要戴護目鏡，推測合理，C不符合題意；D．中心原子Al有空軌道，中氧可以提供孤電子對，故可以與中的O原子形成配位鍵，推測不合理，D符合題意；故選D。13.已知：酸堿質子理論認為，凡是能給夠出質子()的物質是酸(比如)，能接受質子的物質是堿(比如)，而酸給出質子轉變?yōu)橄鄳膲A，堿接受質子轉變?yōu)橄鄳乃幔@種得失質子可以相互轉變的一對酸堿型體稱為共軛酸堿對。常溫下，調節(jié)HA溶液的pH，HA所占物質的量分數(shù)δ(分布系數(shù))隨pH變化、所占物質的量分數(shù)δ(分布系數(shù))隨pH變化的關系如圖所示[比如HA的分布系數(shù)]。下列表述不正確的是（）A.是HA的共軛堿B.C.增大pH過程中，的值減小D.圖像上任意一點均滿足〖答案〗C〖解析〗A．酸給出質子轉變?yōu)橄鄳膲A，HA給出質子得到，故是HA的共軛堿，A正確；B．由圖可知，時，pH=5，則，B正確；C．，增大pH過程中，氫離子濃度減小，則的值增大，C錯誤；D．根據(jù)A守恒可知，圖像上任意一點均滿足，D正確；故選C。14.甲醇和異丁烯(以IB表示)在催化劑作用下合成甲基叔丁基醚(MTBE)：△H。反應過程中反應物首先被催化劑吸附，再經歷過渡態(tài)(I、Ⅱ、Ⅲ)最終得到產物，相對能量與反應歷程的關系如圖所示(其中表示甲醇和異丁烯同時被吸附，表示甲醇先被吸附，表示異丁烯先被吸附)。下列說法不正確的是（）A.該反應的B.三種反應歷程中，反應速率最快C.過渡態(tài)I比另兩種過渡態(tài)穩(wěn)定D.同溫同壓下，只要起始投料相同，三種途徑MTBE的轉化率相同〖答案〗D〖解析〗A．該反應的焓變△H為生成物的總能量減去反應物的總能量，則△H=(1-5)QkJ/mol=-4QkJ/mol，該反應的熱化學方程式為該條件下反應的熱化學方程式為：CH3OH(g)+IB(g)=MTBE(g)OH=-4QkJ/mol，選項A正確；B．N1、N2、N3三種反應歷程的活化能分別為(6-2)QkJ/mol=4QkJ/mol、(9-3)QkJ/mol=6QkJ/mol、(10-4)QkJ/mol=6QkJ/mol，則N1反應速率最快，選項B正確；C．過渡態(tài)I的能量最低，能量越低越穩(wěn)定，故過渡態(tài)I比另兩種過渡態(tài)穩(wěn)定，選項C正確；D．N1、N2、N3三種反應歷程的活化能不相等，則同溫同壓下，只有起始投料相同，相同時間三種途徑MTBE的轉化率不相同，選項D錯誤；〖答案〗選D。15.常溫下用沉淀、、三種金屬離子()，所需的最低濃度的負對數(shù)值與的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A.室溫時向ZnS懸濁液中加入固體，Ksp(ZnS)將隨之減小B.向的溶液中加入CuS粉末，有ZnS沉淀析出C.為除去溶液中混有的少量，可加入適量固體，充分攪拌后過濾D.a點對于CuS是不飽和溶液，對于ZnS是過飽和溶液〖答案〗B〖祥解〗在p(S2?)=15時，與y軸平衡線畫一條平行線，p(Mn2+)＜p(Zn2+)＜p(Cu2+)，則Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)。【詳析】A．室溫時向ZnS懸濁液中加入固體，硫離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，但Ksp(ZnS)大小不變，故A錯誤；B．根據(jù)前面分析Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，根據(jù)圖中信息得到Ksp(ZnS)=10?25，Ksp(CuS)=10?35，向的溶液中加入CuS粉末，則離子積0.1×10?17.5＞Ksp(ZnS)，則有ZnS沉淀析出，故B正確；C．根據(jù)前面分析Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，為除去溶液中混有的少量，可加入適量固體，銅離子變?yōu)镃uS沉淀，氮引入新的雜質，應該加入，充分攪拌后過濾，故C錯誤；D．a點離子積常數(shù)大于Ksp(CuS)，對于CuS是過飽和溶液，a點離子積常數(shù)小于Ksp(ZnS)，對于ZnS是不飽和溶液，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。16.探究硫及其化合物的性質，下列方案設計、現(xiàn)象和結論中有不正確的是（）實驗方案現(xiàn)象結論A在過硫化鈉()中加入稀鹽酸產生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體。發(fā)生歧化反應：B已知呈紅棕色，將氣體通入溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色。Fe3+與SO2絡合反應速率比氧化還原反應速率快，但氧化還原反應的平衡常數(shù)更大C燃著的鎂條插入盛有的集氣瓶中。冷卻后，往集氣瓶中加入適量稀鹽酸，靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量溶液。劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，集氣瓶底有白色固體生成。試管中沒有產生黑色沉淀鎂能在中燃燒：D探究電石與水的反應將電石與飽和食鹽水反應產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明電石與水反應生成了乙炔〖答案〗D〖解析〗A．在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原生成硫單質和硫化氫氣體，會產生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體，A正確；B．鐵離子會和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色說明與絡合生成紅棕色的反應速率比氧化還原反應生成亞鐵離子的速率快，最終顯淺綠色說明氧化還原反應的平衡常數(shù)更大，B正確；C．劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，說明生成硫單質；集氣瓶底有白色固體生成，試管中沒有產生黑色沉淀，說明沒有生成硫化銅沉淀，而是生成白色氧化鎂固體，C正確；D．電石與飽和食鹽水反應生成硫化氫氣體也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明生成了乙炔，D錯誤；故選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.鹵化物、氫化物在科研和生活中占有重要地位?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列氟元素的不同微粒，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是。A. B.C. D.（2）的VSEPR模型名稱為____________。（3）二氟氮烯()分子中，每個原子均滿足八電子穩(wěn)定結構，則的結構式為____________。（4）C、N、O三種元素都能與H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)鍵的氫化物。氫化物中A-A鍵的鍵能()如下表：HO-OH346247207A-A鍵的鍵能依次降低的原因是_________________________________________________。（5）第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺()半導體作為吸光材料。的晶胞如圖所示，其中位于頂點(大空心球)位置。已知晶體的晶胞參數(shù)為anm，阿佛加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為____________。(用最簡式表達)〖答案〗（1）AB（2）四面體形（3）F-N=N-F（4）、、HO-OH中中心原子C、N、O形成化學鍵后的故電子對數(shù)分別為0、1、2，孤電子對數(shù)越多，則排斥作用越大，導致其形成的化學鍵越不穩(wěn)定，鍵能減?。?）〖解析〗（1）氟為9號元素，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p5；若處于激發(fā)態(tài)的電子躍遷到較低軌道會得到發(fā)射光譜，根據(jù)構造原理、中有電子處于激發(fā)態(tài)，故用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是、，故選AB；（2）中氧原子的價層電子對數(shù)為2+=4，則中心原子為sp3雜化，VSEPR模型名稱為四面體形；（3）二氟氮烯()分子中，每個原子均滿足八電子穩(wěn)定結構，則中氟與氮形成1個共價鍵、氮氮之間形成2個共價鍵，其結構式為F-N=N-F；（4）、、HO-OH中中心原子C、N、O形成化學鍵后的故電子對數(shù)分別為0、1、2，孤電子對數(shù)越多，則排斥作用越大，導致其形成的化學鍵越不穩(wěn)定，鍵能減?。唬?）根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個，結合化學式可知，1個晶胞中含有1個，則晶體密度為。18.一種白色結晶狀粉末化合物X由4種短周期元素構成，為探究其性質。完成了以下實驗；回答下列問題：（1）X的組成元素是________________，X的化學式是________________。（2）溶液Y在酸性條件下能使淀粉、KI溶液變藍色，寫出離子方程式：__________________________________________________。（3）固體X的水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出化學方程式：__________________________________________________。（4）請設計一個實驗方案檢驗紅棕色混合氣體的組成。___________________________________________________________________________________________________。〖答案〗（1）氫、氮、氧、硫NOHSO4（2）（3）（4）將紅棕色氣體通過冷凝裝置冷凝，若氣體變?yōu)闊o色，說明含有二氧化氮氣體；充分冷凝后的氣體通過排水法收集后得到的無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，說明存在一氧化氮氣體〖祥解〗白色結晶狀粉末化合物X由4種短周期元素構成，生成紅棕色氣體被氫氧化鈉吸收生成Y，則氣體中含有二氧化氮，得到溶液Y在酸性條件下能使淀粉、KI溶液變藍色，則Y含有亞硝酸鈉，根據(jù)鈉、氮元素關系可知，氮元素為0.2L×1.0mol/L=0.2mol；得到強酸和硝酸鋇生成硫酸鋇沉淀26.6g，則硫酸根離子物質的量為26.6g÷233g/mol=0.2mol；X和水加熱生成氮氧化合物和含硫酸根離子的強酸，根據(jù)質量守恒可知，4種元素應該為氫、氮、氧、硫，硫酸根質量為0.2mol×96g/mol=19.2g、氮元素質量為0.2mol×14g/mol=2.8g，含有剩余氫氧質量為25.4g-19.2g-2.8g=3.4g，則應該還有0.2mol的OH-，故X應該為NOHSO4；【詳析】（1）由分析可知，X的組成元素是氫、氮、氧、硫，X的化學式是NOHSO4；（2）溶液Y在酸性條件下能使淀粉、KI溶液變藍色，則反應亞硝酸根離子在酸性條件下將碘離子氧化為碘單質，反應為；（3）固體X的水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應中錳元素化合價降低為+2價，則氮元素化合價會生成得到硝酸，反應為高錳酸鉀和NOHSO4發(fā)生氧化還原反應生產硫酸鉀、硫酸錳、硝酸和硫酸，出化學方程式：；（4）二氧化氮為紅棕色氣體，一氧化氮為無色氣體但是容易和氧氣生成紅棕色二氧化氮氣體，故檢驗紅棕色混合氣體組成方案可以為：將紅棕色氣體通過冷凝裝置冷凝，若氣體變?yōu)闊o色，說明含有二氧化氮氣體；充分冷凝后的氣體通過排水法收集后得到的無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，說明存在一氧化氮氣體。19.研究的轉化可實現(xiàn)碳的循環(huán)利用。在反應器內和在催化劑作用下可發(fā)生如下反應：Ⅰ．Ⅱ．（1）反應I的歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法不正確的是。A.該反應的，能低溫自發(fā)B.該歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學方程式為C.催化劑可以降低反應活化能和反應熱，但對反應物的轉化率無影響D.最后一步是(g)、(g)從催化劑表面的解吸過程，（2）若反應Ⅱ的正、逆反應速率分別表示為，，、分別為正、逆反應速率常數(shù)，c為物質的量濃度。，下圖中有表示反應Ⅱ的正、逆反應速率常數(shù)隨溫度T變化的圖像，若A、B、C、D點的縱坐標分別為、、、，則溫度時反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)K=____________。（3）一定條件下使、混合氣體通過反應器，同時發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，檢測反應器出口氣體的成分及其含量，計算的轉化率和的選擇性以評價催化劑的性能。①220℃時，測得反應器出口氣體中全部含碳物質的物質的量之比，則該溫度下轉化率=____________。(結果保留1位小數(shù))②其它條件相同時，反應溫度對的轉化率和的選擇性的影響如圖所示：由圖可知，的轉化率實驗值低于其平衡值，而選擇性的實驗值卻略高于其平衡值，請說明理由。__________________________________________________________。（4）恒壓下，和以物質的量比1：3投料合成甲醇(不考慮反應II)，在有分子篩膜時甲醇的產率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。請在圖中畫出無分子篩膜時甲醇的平衡產率隨溫度的變化曲線_________?！即鸢浮剑?）CD（2）100（3）①13.4%②的轉化率實驗值低于其平衡值，原因為在一定的時間內反應沒有達到平衡狀態(tài)導致二氧化碳轉化率較低；選擇性的實驗值略高于其平衡值，原因為該條件下反應Ⅰ的反應速率高于反應Ⅱ，導致單位時間內生成甲醇的量相對更多（4）〖解析〗（1）A．該反應生成物能量低于反應物的能量，為放熱反應，反應為氣體分子數(shù)減小的反應，為熵減反應，根據(jù)反應能夠自發(fā)，則能低溫自發(fā)，A正確；B．過渡態(tài)物質的總能量與反應物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則活化能越小，由圖可知，該歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學方程式為，B正確；C．催化劑可以降低反應活化能從而加快反應速率，但是不改變反應熱，C錯誤；D．最后一步是(g)、(g)從催化劑表面的解吸轉化為氣體分子的過程，為熵增過程，，D錯誤；故選CD；（2）反應Ⅱ為吸熱反應，升高溫度，正逆反應速率常數(shù)均變大，且反應正向進行，說明受溫度影響更大，故D、C分別為、的隨溫度的變化；平衡時，=，；（3）①220℃時，測得反應器出口氣體中全部含碳物質的物質的量之比，則根據(jù)碳元素守恒可知，該溫度下轉化率；②的轉化率實驗值低于其平衡值，原因為在一定的時間內反應沒有達到平衡狀態(tài)導致二氧化碳轉化率較低；選擇性的實驗值略高于其平衡值，原因為該條件下反應Ⅰ的反應速率高于反應Ⅱ，導致單位時間內生成甲醇的量相對更多；（4）相同條件下，分子篩膜能選擇性分離出，導致反應正向進行，利于生成更多的甲醇，提高甲醇的平衡產率，生成甲醇的反應為放熱反應，故隨著溫度的升高，甲醇平衡產率下降且低于有分子篩的產率，故圖像為。20.磷酸亞鐵鋰是比亞迪“刀片電池”的電極材料，可以硫鐵礦(主要成分是，含少量、和)為原料制備，流程如圖：已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2請回答下列問題：（1）焙燒的目的是____________________________________________________。（2）從焙燒到氧化要經歷一系列步驟，請從下列步驟選擇正確的步驟并合理排序______________________________。（3）“試劑R”是一種氧化劑，最好選擇________________。（4）流程中在“高溫煅燒”條件下，由制備的化學方程式為____________________________________________。不能用鐵粉代替草酸，其目的是____________________________________________________。（5）檢驗產品中是否混有或雜質的實驗操作是_________________________________________________________________________。（6）產品純度的測定。分別取7.000g試樣，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸鈉指示劑，用0.3000溶液滴定至溶液由淺綠變?yōu)樗{紫，平均消耗溶液20.00mL。①產品的純度為____________。(精確到0.01%)②測定結果偏低的原因可能是____________。A．產品在空氣中放置時間過長B．滴定前仰視讀數(shù)C．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內有氣泡生成D．滴定管沒有用標準液潤洗〖答案〗（1）將轉化為氧化鐵和二氧化硫（2）cade（3）過氧化氫（4）防止生成雜質（5）取樣品，加入稀鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，若不變色則不含三價鐵雜質，或變色則含三價鐵雜質（6）①②ABC〖祥解〗硫鐵礦焙燒后加入硫酸酸溶，除去不反應的二氧化硅等物質，過濾濾液加入FeS進行還原操作，將鐵離子轉化為亞鐵離子同時生成硫單質，過濾除去濾渣，濾液再加入氧化亞鐵調節(jié)溶液pH除去鋁，過濾濾液進行氧化操作將二價鐵轉化為三價鐵，加入磷酸氫二銨生成沉淀，和碳酸鋰、草酸反應生成；【詳析】（1）焙燒過程的目的是將轉化為氧化鐵和二氧化硫，能夠除去硫；（2）由表格可知，三價鐵離子和鋁離子的沉淀范圍有重疊，從焙燒到氧化要經歷一系列步驟，此步驟需要除去鋁雜質且需要將三價鐵轉化為二價鐵，防止沉鋁過程中導致鐵損失，故應該焙燒后首先加入稀硫酸溶解金屬氧化物后除去不反應的二氧化硅等物質，濾液加入FeS進行還原操作，將鐵離子轉化為亞鐵離子同時生成硫單質，過濾除去濾渣，濾液再加入氧化亞鐵調節(jié)溶液pH除去鋁，過濾濾液進行氧化操作，故正確的步驟并合理排序為：cade；（3）“試劑R”是一種氧化劑，需要將二價鐵轉化為三價鐵且不引入新雜質，最好選擇過氧化氫；（4）“高溫煅燒”條件下，由和碳酸鋰、草酸反應生成，化學方程式為；鐵粉極易和空氣中氧氣生成氧化鐵，不能用鐵粉代替草酸，其目的是防止生成雜質導致產品不純；（5）鐵離子會和KSCN溶液變紅色，故檢驗產品中是否混有或雜質的實驗操作是：取樣品，加入稀鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，若不變色則不含三價鐵雜質，或變色則含三價鐵雜質；（6）①具有氧化性會把亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)電子守恒、質量守恒配平可得：，則產品的純度為；②A．產品在空氣中放置時間過長，部分二價鐵轉化為三價鐵，導致標準液用量減小，測定結果偏低，A符合題意；B．滴定前仰視讀數(shù)，導致標準液用量數(shù)值偏小，測定結果偏低，B符合題意；C．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內有氣泡生成，使得標準液讀數(shù)偏小