化學(xué)必修一說(shuō)課標(biāo)、說(shuō)教材

化學(xué)：說(shuō)課標(biāo)、說(shuō)教材太和八中王磊說(shuō)課內(nèi)容說(shuō)課標(biāo)說(shuō)教材說(shuō)考點(diǎn)說(shuō)建議說(shuō)課流程一、說(shuō)課標(biāo)功能定位課程目標(biāo)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)必修模塊的功能定位

高中化學(xué)必修模塊是高中化學(xué)課程為全體學(xué)生打下共同基礎(chǔ)的具體體現(xiàn)和保證。必修化學(xué)模塊具有雙重功能和雙重基礎(chǔ)性。

必修化學(xué)功能決定了課程內(nèi)容面廣而不深挖。課程設(shè)計(jì)取向應(yīng)該是多元的，這就要求必修化學(xué)不能只強(qiáng)調(diào)化學(xué)學(xué)科知識(shí)的基礎(chǔ)。必修模塊功能定位1、認(rèn)識(shí)常見物質(zhì)的性質(zhì)2、掌握研究物質(zhì)的基本方法3、提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能1、認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程2、提高獲取、表述、加工信息的能力3、形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法情感態(tài)度價(jià)值觀1、增強(qiáng)愛(ài)國(guó)情感2、初步建立科學(xué)的物質(zhì)觀3、發(fā)展合作等科學(xué)精神4、學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣知識(shí)與技能過(guò)程與方法課程目標(biāo)必修一課程目標(biāo)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)第二章課標(biāo)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)主題1認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科主題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說(shuō)、模型、比較、分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能。主題3常見的的無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用鐵及其化合物膠體性質(zhì)電離及離子反應(yīng)物質(zhì)的分類第二章課標(biāo)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)主題3常見的的無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類知道膠體是一種常見的分散系知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。第一節(jié)元素與物質(zhì)分類第二節(jié)電解質(zhì)第三節(jié)氧化劑和還原劑二、說(shuō)教材必修一教材分析第二章教材分析各節(jié)主線分析編寫體例分析整體內(nèi)容及聯(lián)系知識(shí)體系組織線索知識(shí)主線教學(xué)目標(biāo)編寫體例章節(jié)章前圖本章自我評(píng)價(jià)課題輔助欄目正文插圖活動(dòng).探究聯(lián)想.質(zhì)疑概括.整合資料在線知識(shí)點(diǎn)擊練習(xí).活動(dòng)化學(xué)與技術(shù)化學(xué)前沿自主合作學(xué)習(xí)知識(shí)梳理課堂延伸和拓展教材編寫教材內(nèi)容結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科元素與物質(zhì)世界自然界中的元素材料家族中的元素走進(jìn)化學(xué)科學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序化學(xué)常用物理量-物質(zhì)量元素與物質(zhì)的分類電解質(zhì)氧化劑和還原劑碳的多樣性氮的循環(huán)硫的轉(zhuǎn)化海水中的元素硅無(wú)機(jī)非金屬材料鋁金屬材料復(fù)合材料必修一內(nèi)容化學(xué)1整體框架與內(nèi)在聯(lián)系元素與化合物知識(shí)方法平臺(tái)理論平臺(tái)（第一章）研究物質(zhì)的方法和程序（第二章）從物質(zhì)分類和氧化還原兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)分散編排集中編排鈉氯（第三章）碳氮硫硅（第四章）鋁硅銅鐵整體分析本章教材元素與物質(zhì)的類電解質(zhì)氧化劑和還原劑

主要起到初中化學(xué)和高中化學(xué)銜接的作用。主要介紹電解質(zhì)和離子反應(yīng)的知識(shí)

主要介紹氧化還原反應(yīng)的知識(shí),為學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑以及物質(zhì)的氧化性和還原性打下理論基礎(chǔ)、提供方法指導(dǎo).第二章內(nèi)容元素純凈物：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽混合物：溶液、濁液、膠體（第一節(jié)）電解質(zhì)和非電解質(zhì)（第二節(jié)）氧化劑和還原劑（第三節(jié)）分類

物質(zhì)形成電離電解質(zhì)離子反應(yīng)純凈物的各類物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系；膠體的性質(zhì)氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑鐵及其化合物的性質(zhì)本章知識(shí)體系第二章知識(shí)體系本章以物質(zhì)為主要內(nèi)容線索首先,從物質(zhì)分類的角度引出新的內(nèi)容然后,在探究物質(zhì)有關(guān)分類的同時(shí),逐漸深化學(xué)生對(duì)反應(yīng)的認(rèn)識(shí).

如從分散系分類的角度引出膠體的內(nèi)容,

從在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的角度引出電解質(zhì)和非電解質(zhì),

從物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用的角度引出氧化劑和還原劑。

如:對(duì)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間反應(yīng)進(jìn)行了整合;

建立了電解質(zhì)的概念之后,認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽之間反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng);

從有無(wú)化合價(jià)變化的角度,引出并認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),等等.本章線索說(shuō)明第二章知識(shí)線索第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類主線元素與物質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)的分類純凈物混合物單質(zhì)化合物溶液濁液膠體性質(zhì)各類物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系第一節(jié)知識(shí)線索1.能運(yùn)用元素的觀點(diǎn)學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)物質(zhì)，能從多種角度依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。能舉出同種元素形成的不同物質(zhì)，能從不同物質(zhì)中抽取核心元素。通過(guò)研究各類物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)研究物質(zhì)通性的思路和方法。2.知道膠體是一種重要的分散系，能例舉一些生活中的膠體，了解膠體與其他分散系的區(qū)別。能運(yùn)用膠體的特性，解釋簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)。

本節(jié)教學(xué)目標(biāo)建議第一節(jié)教學(xué)目標(biāo)第二節(jié)電解質(zhì)主線溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)方程式離子檢驗(yàn)離子反應(yīng)電解質(zhì)第二節(jié)知識(shí)線索1.知道根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。能例舉一些典型的非電解質(zhì)，知道酸堿鹽是電解質(zhì)，酸堿鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式。（不宜做過(guò)多的有關(guān)電解質(zhì)判斷的習(xí)題）2.認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步建立起用微粒觀（電離的觀點(diǎn)）認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生反應(yīng)。3.能夠易溶易電離的酸堿鹽之間復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的書寫方法。4.能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)常見離子Cl-、SO42-、CO32-

（只要求單一離子的檢驗(yàn)方法）。本節(jié)教學(xué)目標(biāo)建議第二節(jié)教學(xué)目標(biāo)第三節(jié)氧化劑和還原劑主線氧化還原反應(yīng)氧化劑、還原劑氧化性、還原性探究鐵及其化合物的氧化性和還原性認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的新視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的新視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)分類的新視角第三節(jié)知識(shí)線索1.知道可以依據(jù)元素化合價(jià)的變化，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，建立起氧化還原反應(yīng)的概念；能夠用化合價(jià)升降判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，找出氧化劑和還原劑。（只要求一些簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)）能例舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。2.知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。3.舉例說(shuō)明氧化還原反應(yīng)的廣泛存在及其對(duì)生產(chǎn)生活科學(xué)研究等方面的影響。4.能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合物，認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)（氧化性或還原性），能舉例說(shuō)明鐵，二價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子間的轉(zhuǎn)化，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。知道檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的方法。5.以鐵，二價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子間的轉(zhuǎn)化為例，初步學(xué)會(huì)從氧化還原的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)。

本節(jié)教學(xué)目標(biāo)建議第三節(jié)教學(xué)目標(biāo)三、說(shuō)考點(diǎn)考點(diǎn)說(shuō)明各節(jié)考點(diǎn)例題第二章元素與物質(zhì)世界考點(diǎn)金屬及其化合物氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)近幾年高考化學(xué)試題立足基礎(chǔ)，測(cè)試考生對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握情況，考點(diǎn)均為高中新課程核心知識(shí)和主干知識(shí)。說(shuō)考點(diǎn)電離電離方程式常見物質(zhì)電離（NaHCO3

、NaHSO4）酸、堿、鹽、氧化物概念離子反應(yīng)條件離子反應(yīng)方程式書寫離子共存高考必考內(nèi)容，為選擇題。選修4中也有所涉及，建議逐步加深難度。離子鑒別和檢驗(yàn)后續(xù)課程會(huì)逐漸涉及，選修6中也有所涉及，建議在選修6中再總結(jié)。離子反應(yīng)考點(diǎn)離子反應(yīng)考點(diǎn)

(2011年安徽卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS

+

2H+

=

Fe2+

+

H2SB.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-

+

OH-

=

CO32-

+

H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-

+

SO2

+

H2O

=

C6H5OH

+

HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3

+

2CH3COOH

=

Ca2+

+

2CH3COO-

+

CO2

+

H2O（2010年全國(guó)卷）8.能在水溶液中大量共存的一組離子是（）

A.H＋、I-、NO3-、SiO32－

B.Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42-

C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3-

D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)概念氧化還原反應(yīng)氧化劑、還原劑氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)氧化性、還原性氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分析計(jì)算電子工具結(jié)合物質(zhì)的量配平構(gòu)造化學(xué)反應(yīng)預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)結(jié)合電化學(xué)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)（2009安徽卷）6.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）

A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5（2010全國(guó)卷）10.(NH4)2SO4若在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A．1:4

B.1:2C.

2:1

D.4:1說(shuō)考點(diǎn)金屬及其化合物考點(diǎn)鐵及其化合物化合價(jià)、顏色、鑒別轉(zhuǎn)化關(guān)系及遷移實(shí)驗(yàn)題相關(guān)其他金屬及化合物的學(xué)習(xí)范例聯(lián)系化學(xué)基本理論、基本概念、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等結(jié)合歷年高考預(yù)計(jì)在以后的高考中，仍以Fe金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)為載體，以推斷、計(jì)算、實(shí)驗(yàn)探究、化學(xué)工藝或環(huán)境保護(hù)、資源開發(fā)及數(shù)型結(jié)合等為熱點(diǎn)題型，綜合考查應(yīng)用能力。鐵及化合物考點(diǎn)四、說(shuō)建議教學(xué)建議評(píng)價(jià)建議教學(xué)建議突出實(shí)驗(yàn)教學(xué)提高教學(xué)效率演示實(shí)驗(yàn)師生合作