湖北省騰云聯(lián)盟2023版高三上學期12月聯(lián)考化學試題（解析版）

PAGEPAGE1湖北省騰云聯(lián)盟2023屆高三上學期12月聯(lián)考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.食品添加劑的使用滿足了人們對食品多樣性的需求。下列說法正確的是（）A.防腐劑苯甲酸鈉有強氧化性B.有毒但可做某些食品的添加劑C.食品中添加劑可用于掩蓋食品變質(zhì)D.醬油中的氨基酸均來源于食品添加劑【答案】B【解析】A．苯甲酸鈉不具有強氧化性，故A錯誤；B．二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，故B正確；C．食品中添加劑可分為防腐劑、漂白劑、著色劑等，著色劑不能防止食品變質(zhì)，故C錯誤；D．醬油中氨基酸來源于豆類的蛋白質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)生成，不是來源食品添加劑，故D錯誤；故選：B。2.下列化學用語使用正確的是（）A.的電子式為 B.苯的結(jié)構(gòu)簡式為C.中子數(shù)為1的氫原子： D.HF在水中電離：【答案】C【解析】A．N2分子共用三對共用電子對，且要體現(xiàn)電子對的共用，正確的電子式為，故A錯誤；B．是苯的分子式，苯的結(jié)構(gòu)簡式為，故B錯誤；C．中子數(shù)為1的氫原子質(zhì)量數(shù)為2，可以用表示，故C正確；D．HF是弱酸，在水中不完全電離，電離方程式為：，故D錯誤；故選C。3.中藥連花清瘟膠囊中含有一種大黃素，有抗菌、止咳的功效，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是（）A.大黃素易溶于冷水 B.大黃素的分子式是C.大黃素不能與溶液反應(yīng) D.大黃素最多與反應(yīng)【答案】D【解析】A．大黃素中含有酚羥基，而且還含有苯環(huán)、甲基等憎水基，不易溶于冷水，故A錯誤；B．大黃素的分子式是，故B錯誤；C．大黃素中含酚羥基，有酸性，可以與溶液反應(yīng)，故C錯誤；D．1mol大黃素含2mol苯環(huán)，能與發(fā)生加成反應(yīng)，還有2mol羰基，能與反應(yīng)，所以大黃素最多與反應(yīng)，故D正確；故選D。4.2022年3月23日，航天員王亞平在的天宮實驗室里，通過視頻演示了水油分離實驗。在地面分層的食用油和水，在太空中搖晃后均勻混合，使用離心力又可進行分離。下列說法錯誤的是（）A.油脂不是天然高分子化合物B.在地面油脂和水因分子的極性相差較大而不互溶C.在天宮實驗室中水的離子積常數(shù)小于1.0×10-14D.在太空中油脂與水均勻混合是因為油脂發(fā)生了水解反應(yīng)【答案】D【解析】A．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下，為大分子，不是高分子，故A正確；B．水的分子和油脂的分子極性相差很大，分子之間不能夠相互結(jié)合，二者不會相溶，故B正確；C．時水的離子積常數(shù)等于1.0×10-14，溫度低于時，水的電離被抑制，電離常數(shù)減小，則在天宮實驗室中水的離子積常數(shù)小于1.0×10-14，故C正確；D．在地面分層的食用油和水，在太空中搖晃后均勻混合，使用離心力又可進行分離，該過程中油脂沒有發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤；故選D。5.利用下列示意圖進行實驗操作，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取并收集少量的B.比較與鹽酸反應(yīng)的快慢C.混合濃硫酸和乙醇D.證明酸性：碳酸>苯酚【答案】A【解析】A．濃氨水和生石灰可以快速反應(yīng)制得，且應(yīng)該用向下排空氣法收集，故A正確；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉在常溫下溶解度有較大差異，則兩者的飽和溶液濃度不相同，要比較碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的快慢，應(yīng)選用等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C．混合濃硫酸和乙醇，應(yīng)該將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁注入乙醇中，故C錯誤；D．醋酸會揮發(fā)，會干擾CO2與苯酚的反應(yīng)，故D錯誤；故選A。6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.溶液與足量溶液混合：B.用電極電解溶液：C.用溶液加熱除去試管內(nèi)附著的硫粉：D.懸濁液中加入溶液：【答案】D【解析】A．溶液與足量溶液混合：，故A錯誤；B．用做電極，陽極上不是放電，而是，故B錯誤；C．用溶液加熱除去試管內(nèi)附著的硫粉：，故C錯誤；D．懸濁液中加入溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)為：，故D正確；故選D。7.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.的溶液中，所含總數(shù)為B.和的混合氣體中，所含原子總數(shù)為C.標準狀況下，的雙氧水所含鍵數(shù)目為D.和足量混合，光照下生成氣態(tài)有機分子總數(shù)為【答案】A【解析】A．常溫下，1LpH=2的H2SO4溶液中，H+總數(shù)為10-2mol/L×1L×NAmol-1=0.01NA，A項正確；B．摩爾質(zhì)量為30g/mol，的摩爾質(zhì)量為28g/mol，則和的混合氣體的總物質(zhì)的量小于1mol，所含原子總數(shù)小于，故B錯誤；C．雙氧水在標準狀況下不是氣體，不能計算的雙氧水的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．甲烷和氯氣反應(yīng)不止生成一氯甲烷，還能繼續(xù)反應(yīng)生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故0.1mol甲烷和氯氣反應(yīng)后生成的一氯甲烷的分子數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤；故選A。8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.小蘇打溶液中：B.通入的溶液中：C.無色透明的溶液中：D.由水電離的的溶液中：【答案】C【解析】A．小蘇打溶液中含有，和OH-反應(yīng)能生成，不能大量共存，故A不選；B．具有還原性，具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；C．無色透明的溶液中，四種離子都沒有顏色且之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故C選；D．由水電離的的溶液中水的電離被抑制，該溶液可能呈酸性也可能呈堿性，不能在酸性溶液中大量存在，故D不選；故選C。9.鈉離子電池因原料和性能的優(yōu)勢而逐漸取代鋰離子電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。該電池的負極材料為(嵌鈉硬碳)，正極材料為(普魯士白)。在充放電過程中，在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌。下列說法正確的是（）A.放電時，電流從負極經(jīng)負載流向正極B.放電時，負極的電極反應(yīng)式為：C.充電時，從陰極脫嵌，經(jīng)電解質(zhì)溶液嵌入陽極D.充電時，每轉(zhuǎn)移電子，陽極增加重量【答案】B【分析】該電池負極材料為NaxCy，放電時發(fā)生反應(yīng)NaxCy-xe-=Cy+xNa+，正極材料為，放電時正極反應(yīng)為+xe-+xNa+=。充電時極為陽極，電極反應(yīng)為-xe-=+xNa+，嵌鈉硬碳為陰極，電極反應(yīng)為Cy+xNa++xe-=NaxCy。【詳解】A．放電時，電流從正極經(jīng)過負載流向負極，A錯誤；B．放電時，負極的電極反應(yīng)式為NaxCy-xe-=Cy+xNa+，B正確；C．充電時，Na+從陽極脫落，經(jīng)電解質(zhì)溶液嵌入陰極，C錯誤；D．充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極質(zhì)量減小23g，D錯誤；故答案選B。10.下列實驗設(shè)計和操作合理的是（）A.在坩堝中直接加熱晶體獲得無水B.利用大小相同的鈉與鉀分別與乙醇反應(yīng)比較活潑性C.常溫下，使用過濾的方法回收苯酚濁液中的苯酚D.將和混合氣體通過氫氧化鈉溶液進行分離【答案】B【解析】A．直接加熱FeCl3?6H2O晶體，會發(fā)生水解生成氫氧化鐵和HCl，不能得到無水，故A錯誤；B．金屬性越強，與乙醇反應(yīng)越劇烈，生成氣體的速率越快，則將大小相同的鈉鉀分別與乙醇反應(yīng)，可比較鈉鉀的金屬活潑性強弱，故B正確；C．苯酚與水構(gòu)成的濁液不是懸濁液，而是乳濁液，靜置后分層，要將苯酚與水分離不能用過濾法，而應(yīng)用分液的方法，故C錯誤；D．和的混合氣體能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不能通過氫氧化鈉溶液分離兩者，故D錯誤；故答案選B。11.一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑： B.X的含氧酸鹽水溶液均顯堿性C.簡單氫化物的沸點： D.X、Y、Z、W均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)之和的一半。W為P元素，由結(jié)構(gòu)簡式知Z形成1個共價鍵，Y形成2個共價鍵，X形成4個共價鍵，則Z為F元素，Y為O元素，X為C?！驹斀狻緼．P3-為18電子離子，有三個電子層，，O2-、F-為10電子微粒，有2個電子層，P3-半徑最大，O2-、F-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此半徑O2->F-，故簡單離子半徑：，錯誤；B．X為C，碳元素的含氧酸鹽可能顯堿性如碳酸鈉，也可能呈酸性如NaHC2O4，也可能呈中性如醋酸銨，B錯誤；C．W為P元素Z為F元素，其簡單氫化物HF能形成分子間氫鍵，所以沸點HF>PH3，C正確；D．化合物中X、Y、Z、均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W未形成8電子結(jié)構(gòu)，D錯誤；故答案選C。12.GeorgeA.Olah教授和其合作者使用含釕絡(luò)合物作催化劑，用多聚胺來捕獲二氧化碳，可以直接將空氣中二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)可能的過程如圖所示。下列敘述正確的是（）A.發(fā)生的是加成反應(yīng)B.反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和形成C.每生成需要消耗D.圖中含碳化合物中碳的雜化方式有、和【答案】D【解析】A．為和氫氣發(fā)生取代反應(yīng)生成和HCOO-，即發(fā)生的是取代反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)物CO2中含有極性鍵，反應(yīng)物H2含有非極性鍵，則反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵斷裂，而生成物中只含有極性鍵，故B錯誤；C．由圖可知，該過程的總反應(yīng)為，則每生成需要消耗，故C錯誤；D．CO2中C為sp雜化，羧基、醛基中的C原子采用雜化，飽和C原子采用雜化，即圖中含碳化合物中碳的雜化方式有、和，故D正確；故答案選D。13.我國科學家研制的催化劑能實現(xiàn)氨硼烷高效制備氫氣，制氫原理：。下列說法正確的是（）A.第一電離能：B.鍵角：C.價電子有10種空間運動狀態(tài)D.基態(tài)原子的s和p能級電子數(shù)之比為【答案】B【解析】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則硼、碳、氮、氧四種元素的第一電離能由小到大的順序為，故A錯誤；B．氨分子中氮原子含有1對孤電子對，中氨分子的孤電子對與硼原子形成配位鍵，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大，所以鍵角：，故B正確；C．空間運動狀態(tài)即原子軌道，價電子排布在3d和4s能級上，3d能級有5個原子軌道，4s能級有1個原子軌道，共填充5+1=6個原子軌道，即有6種空間運動狀態(tài)，故C錯誤；D．鋁元素的原子序數(shù)為13，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，則原子中s和p能級電子數(shù)之比為，故D錯誤；故選B。14.水體中的局部氮循環(huán)如下圖所示，其中含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向與水深有關(guān)。下列說法正確的是（）A.若氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移B.反硝化過程中，含N物質(zhì)都被還原C.圖中涉及的反應(yīng)有部分反應(yīng)沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移D.不同水深含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向不同，一定與水壓有關(guān)【答案】B【解析】A．氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以轉(zhuǎn)化為氮氣，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式是NH+NO=N2↑+2H2O，N元素由-3價上升到0價，又由+3價下降到0價，生成，轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B．由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反硝化過程中含N物質(zhì)化合價均降低，被還原，故B正確；C．由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，圖中涉及的反應(yīng)，元素化合價都發(fā)生了變化，故均為氧化還原反應(yīng)，都發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D．表層水中氧氣濃度大，含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化以硝化過程為主，發(fā)生氧化反應(yīng)；底層水中氧氣濃度小，含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化以反硝化過程為主，發(fā)生還原反應(yīng)，所以不同水深含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向不同，可能與溶氧量有關(guān)，和水壓無關(guān)，故D錯誤；故選B。15.向兩份體積均為和不同濃度硫酸(用于調(diào)節(jié)起始)的混合溶液中分別逐滴加入溶液，實驗測得溶液隨加入溶液體積變化曲線如下圖，實驗現(xiàn)象如下表。下列說法錯誤的是（）實驗實驗現(xiàn)象I滴入溶液，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀II滴入溶液，溶液變黃且未見沉淀，滴加至出現(xiàn)紅褐色沉淀A.在g點存在如下大小關(guān)系：B.由圖中數(shù)據(jù)可計算可得C.在c點存在如下等量關(guān)系：D.d~e段主要反應(yīng)的離子方程式為【答案】D【解析】A．實驗II起始時氫離子濃度為1×10-1.1mol/L，硫酸根離子濃度為0.02mol/L，氫離子濃度較大，到g點時，氫離子多數(shù)轉(zhuǎn)化為HClO，硫酸根離子沒有消耗，故，A正確；B．實驗II中次氯酸鈉加入10mL時開始出現(xiàn)紅褐色沉淀，則此時三價鐵的濃度為，此時pH=2，則c(OH-)=1×10-12mol/L，則，B正確；C．根據(jù)物料守恒可知，鈉元素和氯元素都來源于次氯酸鈉，則，C正確；D．由表格中的現(xiàn)象可知，d~e段沒有出現(xiàn)沉淀，只是溶液變黃，則二價鐵被氧化為三價鐵，次氯酸根離子被還原為氯離子，相應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故選D。二、非選擇題：共4題，共55分。16.工業(yè)制備并提取一氯乙酸(ClCH2COOH)的母液中有CH3COOH、ClCH2COOH、Cl2CHCOOH等殘留。實驗室用多孔硫顆粒做催化劑，對母液進行深度氯化，使其中殘留物轉(zhuǎn)化為有廣泛應(yīng)用價值的三氯乙酸(CCl3COOH)。主要反應(yīng)方程式：。制備裝置如下圖所示。回答下列問題：（1）甲中用儀器X替換分液漏斗的好處是_______________________________。（2）甲中制取Cl2離子方程式為___________________________________________。（3）丁中儀器Y的名稱是___________________。（4）制備三氯乙酸時，需要控制溫度在140℃左右持續(xù)加熱，則丁的加熱方法是___________________。(填“水浴加熱”“油浴加熱”或“酒精燈直接加熱”)。（5）該制備裝置一處缺陷會產(chǎn)生實驗安全問題，該缺陷是_______________________。（6）制備過程中無需沸石，原因是_______________________________________。（7）可以用pKa(pKa=-lgKa)來衡量酸性的強弱，下表是部分酸的pKa數(shù)據(jù)：ClCH2COOHCl2CHCOOHCCl3COOHH2SO3pKa(室溫)2.861.290.65=1\*GB3①從表中數(shù)據(jù)可知，酸性：ClCH2COOH＜Cl2CHCOOH＜CCl3COOH，請從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋原因_______________________________________________________________。②在Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________________?！敬鸢浮浚?）防止?jié)恹}酸揮發(fā)，可以使?jié)恹}酸順利滴下（2）2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（3）球形冷凝管（4）油浴加熱（5）裝置丙、丁之間缺少一個安全瓶（6）多孔硫顆粒狀態(tài)為固體，該物質(zhì)可同時起催化劑作用和防止暴沸的作用（7）①Cl原子電負性大，使羥基的極性增強，羥基H原子更容易電離，物質(zhì)分子中烴基中Cl原子數(shù)目越多，羥基H就越容易電離，其相應(yīng)的氯代乙酸的酸性就越強，故三氯乙酸最容易電離出氫離子，其酸性最強②+ClCH2COOH=ClCH2COO-+【分析】在甲中濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取Cl2，濃鹽酸具有揮發(fā)性，在裝置乙中用飽和NaCl溶液除去Cl2中雜質(zhì)HCl，在裝置丙中用濃硫酸干燥Cl2，然后將干燥純凈Cl2通入裝置丁中，與一氯乙酸在S催化下加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三氯乙酸和HCl，多余的氣體用NaOH溶液吸收，防止污染大氣。詳解】（1）甲中用儀器X替換分液漏斗的好處是能夠防止?jié)恹}酸揮發(fā)，可以使?jié)恹}酸順利滴下；（2）在甲中濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）根據(jù)裝置圖可知：丁中儀器Y的名稱是球形冷凝管；（4）制備三氯乙酸時，需要控制溫度在140℃左右持續(xù)加熱，由于水浴加熱溫度不能超過100℃，酒精燈直接加熱溫度不容易控制，因此丁的加熱方法是采用140℃的油浴加熱方式；（5）該反應(yīng)裝置中制取的干燥純凈的氯氣直接通入三頸燒瓶中與一氯乙酸反應(yīng)制取三氯乙酸，當制取的Cl2氣流不充足，導(dǎo)致裝置中氣體壓強減小時，裝置丁中反應(yīng)液會通過導(dǎo)氣管直接倒吸至濃硫酸中，引發(fā)危險，故裝置中應(yīng)該在丙、丁之間安裝一個安全瓶，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（6）由于催化劑多孔硫顆粒狀態(tài)為固體，該物質(zhì)既可起催化劑作用，同時也可以防止液體暴沸，因此制備過程中無需沸石；（7）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：pKa：ClCH2COOH＞Cl2CHCOOH＞CCl3COOH，弱酸的pKa越大，則相應(yīng)的弱酸的酸性就越弱，故酸性：ClCH2COOH＜Cl2CHCOOH＜CCl3COOH，從結(jié)構(gòu)分析，這是由于Cl原子電負性大，使羥基的極性增強，羥基H原子更容易發(fā)生電離。物質(zhì)分子中烴基上Cl原子數(shù)目越多，羧基中羥基H越容易電離，因此相應(yīng)的氯代乙酸的酸性就越強，故三氯乙酸最容易電離出氫離子，其酸性最強；②根據(jù)pKa可知酸性：H2SO3＞ClCH2COOH＞，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強酸可以與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸，可知：向Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3、ClCH2COONa，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：+ClCH2COOH=ClCH2COO-+。17.超細銀粉在光學、生物醫(yī)療等領(lǐng)域有著廣闊的應(yīng)用前景。由含銀廢催化劑粉末制備超細銀粉的過程如下圖所示：資料：i.含銀廢催化劑成分：主要含、及少量ⅱ.為載體，且不溶于硝酸回答下列問題：（1）與屬于同一族但位于下一周期，的價電子軌道表示式是___________。（2）過程I中，銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是_________________________________，但實際消耗的稀硝酸會超過理論值，原因是___________________________________。（3）過程Ⅱ中，檢驗沉淀已洗滌干凈的操作是_______________________________。（4）過程Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。（5）測定粗銀中銀的回收率：取樣品用硝酸溶解，以為指示劑，用標準溶液滴定，當錐形瓶中溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色即達到滴定終點。已知：i.為自色難溶固體，離子為紅色。ⅱ.開始沉淀的為1.9，完全沉淀的為3.2為保證獲取數(shù)據(jù)準確性，滴定時溶液一般控制在之間，氫離子濃度太小對實驗的影響是_______________________________________________。（6）可用電解法對粗銀進行精煉，裝置如下圖所示，電解液為稀(含)，獲得超細銀粉的原理為。下列說法正確的是_______(填標號)。A.鈦電極接電源的正極B.陽極的電極反應(yīng)式為：C.體系中存在沉淀溶解平衡：D.電解過程中，需要不斷補充【答案】（1）（2）硝酸易揮發(fā)且受熱易分解（3）取少量最后一次洗滌液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若不變紅色，說明洗滌干凈（4）（5）氫離子濃度太小會導(dǎo)致Fe3+水解，對滴定終點顏色判定產(chǎn)生干擾（6）BC【分析】含銀廢催化劑主要含有、及少量，經(jīng)磨碎、加熱，用稀硝酸溶解，過濾，濾渣為及少量，濾液中有Ag+、Mg2+、K+、Fe3+，加NaCl形成AgCl沉淀，過濾、洗滌，沉淀用氨水溶解，，過程IV中，用還原銀氨溶液得到銀單質(zhì)，被氧化為，化學方程式為，最后電解精煉粗銀得超細銀粉?！驹斀狻浚?）與屬于同一族但位于下一周期，的價電子軌道表示式是：，故答案為：。（2）過程I中，銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是：，硝酸易揮發(fā)且受熱易分解，從而造成實際消耗的稀硝酸會超過理論值，故答案為：；硝酸易揮發(fā)且受熱易分解。（3）過程Ⅱ中，沉淀AgCl表面會吸附有Mg2+、K+、Fe3+等雜質(zhì)離子，可以通過驗證不存在Fe3+來檢驗沉淀已洗滌干凈，具體的操作是：取少量最后一次洗滌液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若不變紅色，說明洗滌干凈，故答案為：取少量最后一次洗滌液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若不變紅色，說明洗滌干凈。（4）將分析中過程Ⅲ的化學方程式改寫為離子方程式是：，故答案為：。（5）氫離子濃度太小會導(dǎo)致Fe3+水解，對滴定終點顏色判定產(chǎn)生干擾，故答案為：氫離子濃度太小會導(dǎo)致Fe3+水解，對滴定終點顏色判定產(chǎn)生干擾。（6）A．用電解法對粗銀進行精煉時，粗銀做陽極和電源正極相連，鈦電極做陰極接電源的負極，故A錯誤；B．陽極的電極反應(yīng)式為：，故B正確；C．體系中存在沉淀溶解平衡：，故C正確；D．電解過程中，陰極上Ti4++e-=Ti3+，溶液中的銀離子又將氧化為，，可實現(xiàn)循環(huán)利用，不需要不斷補充，故D錯誤；故選BC。18.化合物E是合成一種新型多靶向抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：回答下列問題：（1）化合物A能發(fā)生的反應(yīng)類型有_______(填標號)。a.消去反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.取代反應(yīng)d.縮聚反應(yīng)（2）化合物A和B在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是__________(填標號)。a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振氫譜儀（3）化合B與試劑X發(fā)生取代反應(yīng)生成C與，X的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（4）化合物D分子結(jié)構(gòu)中的官能團的名稱為________________。（5）化合物E與足量氫氧化鈉溶液的化學反應(yīng)方程式為________________________。（6）化合物C同時滿足如下條件的同分異構(gòu)體有_______種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式___________________。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能與溶液反應(yīng)生成氣體；③結(jié)構(gòu)中含有碳碳三鍵；④核磁共振氫譜峰面積比為?！敬鸢浮浚?）bc（2）c（3）（4）羥基、酯基（5）+2NaOHNaBr+CH3OH+（6）6、、、、、(任選其一)【解析】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中含有羧基、溴原子和苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故答案為：bc；（2）化合物A和化合物B只有組成元素完全相同，因此兩者在元素分析儀中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，故答案為：c；（3）B與X發(fā)生取代反應(yīng)生成C和HBr，對比B和C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中Br原子被取代生成C，同時得到HBr，則X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）根據(jù)化合物D的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中含有的官能團為羥基和酯基，故答案為：羥基、酯基；（5）化合物E與足量氫氧化鈉反應(yīng)，-Br發(fā)生水解變?yōu)?OH，酯基也發(fā)生水解，則反應(yīng)的化學方程式為：+2NaOHNaBr+CH3OH+，故答案為：+2NaOHNaBr+CH3OH+；（6）化合物C滿足①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，②能與溶液反應(yīng)生成氣體，說明含有羧基，③結(jié)構(gòu)中含有碳碳三鍵；④核磁共振氫譜峰面積比為，說明含有5種不同環(huán)境的氫原子，且數(shù)目之比為，符合條件的同分異構(gòu)體有：、、、、、，共6種，故答案為：6；、、、、、(任選其一)。19.氮的氧化物、硫的氧化物是主要的大氣污染物，對這些有害氣體的治理及合理利用顯得尤為重要?；卮鹣铝袉栴}：I．某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”，能高效選擇性吸附NO2。廢氣中的NO2被吸附后，將材料泡入水中并通入氧氣能全部轉(zhuǎn)化為HNO3。原理示意圖如下：已知：（1）請從溫度和壓強兩個角度分析利于NO2吸附的條件______________________。（2）①當10g材料吸附NO2到質(zhì)量不再發(fā)生變化時，下列_______也能說明吸附反應(yīng)已達到極限。A．顏色不再發(fā)生變化B．n(NO2)：n(N2O4)=2：1C．2v正(NO2)=v逆(N2O4)D．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化②當吸附反應(yīng)達到極限時，測得材料內(nèi)溫度為40℃，壓強為10.0MPa，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為69，吸附反應(yīng)的Kp=_______。（3）由N2O4轉(zhuǎn)化生成HNO3的熱化學反應(yīng)方程式_______________________________。Ⅱ．ClO2可對煙氣中NO、SO2進行協(xié)同脫除。（4）利用ClO2氣體脫硫脫硝的過程中涉及的部分反應(yīng)及速率常數(shù)如下：a．b．c．d．①反應(yīng)d的歷程如下圖所示。該歷程中最大活化能E正=_______kJ/mol。②保持其他條件不變，隨著的增加，SO2脫除效率的逐漸增加的原因是_______________________________________________________________。（