2022-2023學年河南省安陽市高一上學期階段性測試（一）化學試題（解析版）

PAGEPAGE1河南省安陽市2022-2023學年高一上學期階段性測試（一）試題考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.研究人員在含有的溶液中混入癌細胞，再用可見光照射溶液，結果發(fā)現(xiàn)55%的癌細胞被殺滅。下列有關的說法正確的是（）A.和都是碳的化合物B.和石墨互為同素異形體C.和金剛石的性質相同D.在氧氣中燃燒的產(chǎn)物一定是二氧化碳【答案】B【解析】【詳解】A．C70和C60都是碳的單質，A錯誤；B．C70和石墨互為同素異形體，B正確；C．C70和金剛石互為同素異形體，屬于不同單質，性質不同，C錯誤；D．C70在氧氣中燃燒的產(chǎn)物可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，D錯誤；故選B。2.下列各組物質之間發(fā)生的反應，既是復分解反應，又是有氣體生成的離子反應的是（）A.稀硝酸與石灰石 B.NaCl溶液與硝酸銀溶液C.鋅與硫酸銅溶液 D.稀鹽酸與氫氧化鋇溶液【答案】A【解析】【詳解】A．稀硝酸和石灰石反應離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，其既是復分解反應，又是有氣體生成的離子反應，故A符合題意；B．NaCl溶液與硝酸銀溶液反應屬于鹽和鹽反應，是復分解反應，其離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓，是離子反應，但反應沒有氣體生成，故B不符合題意；C．鋅與硫酸銅溶液反應是金屬單質和鹽反應，不屬于復分解反應，硫酸銅溶液中有離子，屬于離子反應，沒有氣體生成，故C不符合題意；D．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應是酸堿中和反應，是復分解反應，是離子反應，但是沒有氣體生成，故D不符合題意；答案A。3.下列物質屬于非電解質的是（）A.干冰B.氯化鈉C.雪花D.C60【答案】C【解析】【分析】非電解質是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物【詳解】A．干冰是二氧化碳，二氧化碳是非電解質，A正確；B．氯化鈉溶于水導電，是電解質，B錯誤；C．雪花是水，水是弱電解質，C錯誤；D．C60是單質，不是化合物，不是非電解質，D錯誤；故選A。4.納米科技正引領和賦能國家戰(zhàn)略性產(chǎn)業(yè)發(fā)展。下列有關說法正確的是（）A.硅酸膠體的分散質粒子直徑大于100nmB.含直徑為1~100nm灰塵顆粒的空氣能發(fā)生丁達爾效應C.蛋清的水溶液中分散質粒子直徑小于1nmD.石灰乳中分散質粒子直徑在1~100nm之間【答案】B【解析】【詳解】A．硅酸膠體的分散質粒子直徑在1~100nm之間，故A錯誤；B．含直徑為1~100nm灰塵顆粒的空氣屬于膠體，能發(fā)生丁達爾效應，故B正確；C．蛋清的水溶液屬于膠體，其粒子直徑應在1~100nm之間，故C錯誤；D．石灰乳屬于懸濁液，其分散質粒子直徑大于100nm，故D錯誤；答案B。5.電解質可分為強電解質和弱電解質，其中弱電解質是指在水溶液中部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿等。下列物質屬于強電解質的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇為有機化合物，在水溶液中不電離屬于非電解質，A項錯誤；B．氨水屬于弱堿在水溶液中部分電離，電離方程式為：，則氨水屬于弱電解質，B項錯誤；C．在水溶液中的電離方程式為：，則在水溶液中部分電離屬于弱電解質，C項錯誤；D．在水溶液中的電離方程式為：，則在水溶液中全部電離屬于強電解質，D項正確；答案選D。6.下列關于硫及其化合物的說法正確的是（）A.轉化為屬于物理變化B.是強酸、含氧酸C.和的水溶液都能導電，所以它們都是電解質D.的電離方程式為【答案】D【解析】【詳解】A．轉化為有新物質生成，屬于化學變化，A錯誤；B．是弱酸，也是含氧酸，B錯誤；C．和的水溶液都能導電，所以硫化氫是電解質，但是三氧化硫是非電解質，三氧化硫和水反應生成的硫酸是電解質，C錯誤；D．的電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為，D正確；故選D。7.下列關于丁達爾效應的說法錯誤的是（）A.日光透過森林形成縷縷光束的美景是大自然中的丁達爾效應B當光束通過有色玻璃時，能產(chǎn)生丁達爾效應C.可用丁達爾效應鑒別溶液、膠體和濁液D.丁達爾效應是膠體粒子對光線的散射作用形成的光亮“通路”【答案】C【解析】【詳解】A．森林中的晨霧屬于氣溶膠狀態(tài)，光線透過，可以出現(xiàn)側向光路，A正確；B．有色玻璃屬于固溶膠，能形成丁達爾效應，B正確；C．丁達爾效應是用于區(qū)分溶液和膠體的實驗現(xiàn)象，C錯誤；D．膠體粒子大小適當，能對光線產(chǎn)生適當?shù)纳⑸湫Ч?，形成側向光路，D正確；綜上，本題選C。8.下圖是甲烷燃燒反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是（）A.甲烷屬于有機物，是電解質B.該反應中“○”代表氧原子C.丙和丁都是酸性氧化物D.既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷屬于有機物，但不是電解質，故A錯誤；B．從甲烷燃燒反應的微觀示意圖和甲烷分子式CH4可知，表示的是甲烷分子，則小球表示的是氫原子，故B錯誤；C．從微觀示意圖中球的顏色可知丙是二氧化碳分子，丁是水分子，其中二氧化碳是酸性氧化物，但水不是，故C錯誤；D．從球的顏色和個數(shù)可知屬于CO分子，其既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，故D正確；答案D。9.下列方框中的物質或溶液之間發(fā)生的反應分別是①②③④，下列有關這些反應的說法錯誤的是（）A.①置換反應，反應的離子方程式為B.②是復分解反應，反應的離子方程式為C.③是化合反應，但不是離子反應D.④中反應的離子方程式可能是【答案】B【解析】【詳解】A．置換反應為單質和化合物反應生成單質和化合物，金屬鎂和鹽酸反應的化學方程式為：，屬于置換反應，反應的離子方程式為：，A項正確；B．復分解反應為兩種化合物反應生成沉淀、氣體、水，鹽酸和CaO反應屬于復分解反應，反應的離子方程式為：，B項錯誤；C．氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣屬于化合反應，氧化鈣和二氧化碳為氧化物寫化學式，碳酸鈣為難溶性物質寫化學式，則該反應不是離子反應，C項正確；D．二氧化碳氣體通入Ba(OH)2反應方程式與量有關，少量二氧化碳生成物為正鹽，過量二氧化碳生成物為酸式鹽，則少量CO2通入Ba(OH)2反應方程式為：，離子方程式為：，過量CO2通入Ba(OH)2反應方程式為：，離子方程式為：，D項正確；答案選B。10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.的溶液：、、、B.酸性溶液中：、、、C.堿性溶液中：、、、D.無色透明的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．的溶液呈堿性，不能在堿性溶液中大量存在，故A不選；B．酸性溶液中不能大量存在，故B不選；C．堿性溶液中、、、四種離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，故C選；D．有顏色不能在無色透明的溶液中大量存在，故D不選；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下圖裝置中的溶液為KCl溶液，X與電源的正極相連，Y與電源的負極相連，下列有關說法正確的是（）A.溶液中粒子中心為黑球的是水合B.KCl溶液能導電，所以它是電解質C.KCl溶液導電的原因是溶液中含有自由移動的離子D.熔融的KCl在通電的條件下才有自由移動的離子【答案】AC【解析】【詳解】A．根據(jù)水分子包圍黑球移向Y極，Y極與電源的負極相連，則可判斷黑球是陽離子，故A正確；B．KCl溶液能導電，KCl是電解質，但KCl溶液不是電解質，故B錯誤；C．KCl溶液能導電的原因是KCl在水中能電離出自由移動的鉀離子和氯離子，故C正確；D．KCl溶于水或受熱熔融都能電離出自由移動離子，不需要通電，故D錯誤；答案AC。12.某老師在采用如圖所示裝置進行稀硫酸的導電性實驗時，若向燒杯中加入一定量的下列物質，一定能增加燈泡亮度的是（）A.氫氧化鋇固體 B.食鹽固體 C.燒堿溶液 D.稀鹽酸【答案】B【解析】【分析】溶液導電性的強弱主要是由溶液中陰陽離子的數(shù)目決定的，數(shù)目多，導電性強，反之就弱．因此依據(jù)陰陽離子數(shù)目的變化情況，就能判斷出溶液的導電性的強弱?！驹斀狻緼．稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，該反應的化學方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，在該反應過程中，溶液的導電性變化情況為先減弱，再加強，燈泡的亮度是先逐漸變暗，后又逐漸變亮，故A不選；B．NaCl在水溶液中可以完全電離出鈉離子和氯離子，加入食鹽固體后溶液中陰陽離子的數(shù)目增多，導電性增強，燈泡亮度增加，故B選；C．稀硫酸與燒堿溶液反應生成硫酸鈉和水，離子方程式為：H++OH-=H2O，氫離子數(shù)目減少但鈉離子數(shù)目增多，導電能力不變，故C不選；D．由于稀鹽酸的濃度未知，加入稀鹽酸后原稀硫酸溶液離子濃度可能增大也可能減小，故D不選；故選B。13.氯化鐵是一種無機化合物，化學式為，為黑棕色結晶。下列關于氯化鐵的說法正確的是（）A.氯化鐵是電解質，其電離方程式為B.含有氯化鐵的溶液中可能大量存在：、、C.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體發(fā)生反應：D.若氯化鐵溶液能與鐵粉反應生成，則離子方程式為【答案】BD【解析】【詳解】A．氯化鐵是電解質，其電離方程式為，故A錯誤；B．、、、Fe3+四種離子之間不能反應，可以大量共存，故B正確；C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體發(fā)生反應：，故C錯誤；D．Fe可以將鐵離子轉化為亞鐵離子，離子方程式為：，故D正確；故選BD。14.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵溶于稀硫酸：B.用白醋除水垢：C.向溶液中滴加稀鹽酸：D.將少量二氧化碳通入澄清石灰水中：【答案】D【解析】【詳解】A．鐵與稀硫酸反應，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B．醋酸是弱電解質，在離子方程式中不能拆，故B錯誤；C．是強電解質，在離子方程式中要拆，故C錯誤；D．將少量二氧化碳通入澄清石灰水中得到碳酸鈣沉淀，離子方程式為：，故D正確；故選D。15.小王同學對一無色透明溶液進行離子檢驗，得出有如下六種離子：、、、、、(忽略很少量的、)，前五種離子的個數(shù)之比為3∶1∶3∶2∶4，該溶液中和的個數(shù)比為（）A.1∶1 B.2∶1 C.1∶4 D.2∶3【答案】C【解析】【詳解】假設前五種離子的個數(shù)分別為3、1、3、2、4，則根據(jù)電荷守恒分析，有3×1+1×2+3×3=2×1+4×1+2x，x=4，則鎂離子和硫酸根離子的個數(shù)比為1∶4。故選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.請按要求回答下列問題：（1）2022年8月起，我國商務部暫停向臺灣地區(qū)出口天然砂。天然砂的主要成分是二氧化硅，能與燒堿溶液反應生成硅酸鹽和水，說明二氧化硅是___________氧化物(填“酸性”或“堿性”)，該反應的化學方程式為___________。（2）常見的中和胃酸的藥物之一為含鋁和含鎂的抗酸劑，常用的有含氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸鎂、氧化鎂的抗酸劑。請寫出氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應的離子方程式：___________。（3）將顆粒直徑為20~30nm的氧化銅分散在塑料中制成復合材料，這種分散系屬于___________；若該氧化銅溶解在硫酸中，形成的分散系屬于___________，其中發(fā)生反應的離子方程式是___________。（4）已知過氧化鈉()能與鹽酸反應：，其離子方程式為___________，___________(填“是”或“不是”)堿性氧化物。【答案】（1）①.酸性②.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）2Al(OH)3+6H+=2Al3++3H2O（3）①.膠體②.溶液③.CuO+2H+=Cu2++H2O（4）①.2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑②.不是【解析】【小問1詳解】能與堿溶液反應生成鹽和水，說明二氧化硅是酸性氧化物；該反應的化學方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案為：酸性；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；【小問2詳解】氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應的化學方程式為2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O，離子方程式為2Al(OH)3+6H+=2Al3++3H2O；故答案為：2Al(OH)3+6H+=2Al3++3H2O；【小問3詳解】顆粒直徑在1~100nm的分散質所形成的分散系屬于膠體；若該氧化銅溶解在硫酸中，形成硫酸銅溶液，該分散系屬于溶液；對應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O；故答案為：膠體；溶液；CuO+2H+=Cu2++H2O；【小問4詳解】2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑改成離子方程式為2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑；Na2O2與鹽酸反應的產(chǎn)物除了鹽和水以外還有單質，因此Na2O2不是堿性氧化物；故答案為：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑；不是。17.在某無色澄清透明溶液中，大量存在下列離子中的若干種：、、、、、，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量原溶液于試管中，向試管中逐滴加入稀鹽酸至過量，有無色氣體放出，將所得溶液分2份。②向第1份溶液中加入溶液，沒有沉淀生成。③向第2份溶液中加入溶液，有大量白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）由無色澄清透明溶液可知，原溶液中一定不存在的離子是___________。（2）由實驗①②可知，原溶液中一定存在的離子有___________，一定不存在的離子有___________。（3）由實驗③___________(填“能”或“不能”)確定原溶液中一定有存。（4）題中發(fā)生反應的離子方程式有___________、___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.CO、K+②.Mg

2+、（3）不能（4）①.+2H+=CO2+H2O②.Ag++Cl-=AgCl【解析】【分析】①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含CO，由離子共存可知，一定不含Mg2+；

②在一份溶液中逐滴加入溶液，未見明顯現(xiàn)象，則不含；

③在另一份溶液中加入溶液，有大量白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中一定含Cl-，但是在實驗①中加入了HCl，無法確認原溶液中是否含有Cl-；另外該溶液無色則不含，結合電荷守恒一定含有K+，以此解答?！拘?詳解】有顏色，由無色澄清透明溶液可知，原溶液中一定不存在的離子是?！拘?詳解】由分析可知，結合實驗①②可知，原溶液中一定存在的離子有CO、K+，一定不存在的離子有Mg2+、?！拘?詳解】由分析可知，實驗③不能確定原溶液中一定有存在。【小問4詳解】題中發(fā)生反應的離子方程式有+2H+=CO2+H2O，Ag++NO=AgCl。18.小李同學在學習研究酸、堿和鹽之間的關系時，在燒杯A中放入少許澄清石灰水，設計了下列實驗：請按要求回答下列問題：（1）A中溶質的電離方程式是___________，B中溶液的顏色為___________。（2）B→C的實驗現(xiàn)象是___________，該過程中反應的離子方程式為___________。（3）C→D過程中反應的離子方程式為___________。（4）若D中溶液呈酸性，則D→E的實驗現(xiàn)象除溶液最終變紅外，還有___________，該過程中反應的化學方程式為___________、___________。【答案】（1）①.Ca(OH)2=Ca2++2OH-②.紅色（2）①.紅色消失②.H++OH-=H2O（3）CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+（4）①.產(chǎn)生氣泡和白色沉淀②.CO+2H+=CO2+H2O③.Ca2++CO=CaCO3【解析】【小問1詳解】A中Ca(OH)2的電離方程式是：Ca(OH)2=Ca2++2OH-；Ca(OH)2溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅，所以B中溶液的顏色為紅色?！拘?詳解】向滴有酚酞的Ca(OH)2溶液中加入過量稀鹽酸，會發(fā)生反應：H++OH-=H2O，反應后的溶液呈酸性，紅色消失。【小問3詳解】C中有過量的HCl，加入石灰石發(fā)生反應：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+?！拘?詳解】若D中溶液呈酸性，向其中加入Na2CO3溶液，首先發(fā)生反應CO+2H+=CO2+H2O，最終溶液呈堿性，溶液又恢復紅色，又因為D中含有Ca2+，又會發(fā)生反應Ca2++CO=CaCO3，產(chǎn)生白色沉淀。19.物質的分類就是根據(jù)物質在組成、結構、性質、用途等某一方面的共同點或不同點將物質分成不同種類的科學方法，某化學學習小組對下列五組物質進行研究：（1）、、、，若分類標準為___________，則不屬于該類別的物質為。（2）、、、，若分類標準為___________，則不屬于該類別的物質為，它與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式為___________。（3）、、、，其中只有既能與強酸反應又能與強堿反應，則與硝酸反應的離子方程式為___________。（4）、、、，若根據(jù)電離出陰陽離子的個數(shù)比進行分類，則不屬于該類別的物質為___________，其與溶液反應后所得溶液呈中性，該反應的離子方程式為___________。（5）、、、，若分類標準為正鹽，則不屬于該類別的物質為___________，其在水溶液中的電離方程式為___________。【答案】（1）酸性氧化物（2）①.強電解質②.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（3）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（4）①.Ba(OH)2②.（5）①.Na2HPO4②.【解析】【小問1詳解】、、屬于酸性氧化物，不屬于酸性氧化物，所以分類標準為酸性氧化物；【小問2詳解】、、都是強電解質，而是弱電解質，所以分類標準為強電解質；與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；【小問3詳解】與硝酸反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；【