課題2-原子的結(jié)構(gòu).(教（學(xué)）案-人版)

教師備課系統(tǒng)──多媒體教案./課題2原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)目標(biāo)1.知道原子的構(gòu)成,以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖是一種模型化的方法.2.了解原子核外的電子是分層排布的；了解典型元素〔稀有氣體、金屬和非金屬原子核外電子的排布特點(diǎn).3.以氯化鈉為例,了解離子形成的過程,知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子.4.知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義,并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表.5.了解化學(xué)在宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間建立聯(lián)系的途徑和特點(diǎn).教學(xué)重點(diǎn)1.原子的構(gòu)成、相對(duì)原子量的概念2.了解原子核外的電子是分層排布的；了解典型元素〔稀有氣體、金屬和非金屬原子核外電子的排布特點(diǎn).知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義,并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表.教學(xué)難點(diǎn)原子核外的電子是分層排布的；典型元素〔稀有氣體、金屬和非金屬原子核外電子的排布特點(diǎn).課時(shí)安排4課時(shí).教學(xué)過程第1課時(shí)一、導(dǎo)入新課播放1964年10月16日我國成功爆炸第一顆原子彈的資料短片,然后教師簡(jiǎn)要結(jié)合國際形勢(shì)"朝鮮核武器實(shí)驗(yàn)",指出"核力量"是一個(gè)國家國防實(shí)力的象征.為什么原子彈的爆炸會(huì)產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個(gè)問題,我們首先要弄清原子結(jié)構(gòu)的奧秘.二、新課教學(xué)1.原子的體積教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀教科書和圖3-8,讓學(xué)生了解原子的大小.明晰：原子的體積很小.如果將一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球相比,就相當(dāng)于將一個(gè)乒乓球跟地球相比.原子之間能夠結(jié)合成分子的奧秘,正是人們?cè)谘芯窟@小小的原子的結(jié)構(gòu)時(shí)被逐步揭示出來的.2.原子的構(gòu)成19世紀(jì)以前,原子一直被認(rèn)為是堅(jiān)硬的不可分割的實(shí)心球體.1897年,湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,從此叩開了原子的大門,人們開始揭示原子內(nèi)部的秘密.之后盧瑟福通過實(shí)驗(yàn)證明原子是由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成的.1911年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔,結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向；②一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；③極少數(shù)粒子反彈回來.α粒子轟擊金箔設(shè)問：產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢？①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向.說明原子內(nèi)部有很大的空間.②一小部分帶正電的α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向.說明原子核帶正電,α粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí),受到斥力而改變了運(yùn)動(dòng)方向.③極少數(shù)粒子反彈回來.說明原子中有一個(gè)很小的原子核,原子核很小,但集中了較大的質(zhì)量.原子核居于原子中心,比原子小得多.原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一,如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場(chǎng),而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻.因此,原子里有很大的空間,電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng).結(jié)論：原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的.〔可參見教科書圖3-9提問：原子核還能不能再分呢？分析：1964年10月16日,我國第一顆原子彈爆炸成功,原子彈爆炸正是利用原子核裂變時(shí)產(chǎn)生的巨大能量,這說明原子核還能再分.科學(xué)家通過不斷的實(shí)驗(yàn)探究,獲得了原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的結(jié)論.每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷,每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷,中子不帶電.原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735思考：原子中存在帶電的粒子,為什么整個(gè)原子不顯電性？分析：由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等,電性相反,因此,原子不顯電性.可見,原子核所帶的正電荷數(shù)〔核電荷數(shù)就等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),也等于核外電子的數(shù)目.三、課堂小結(jié)本節(jié)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成,知道了原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,核電核數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù).下節(jié)課我們將學(xué)習(xí)原子核外電子的排布,希望同學(xué)們事先預(yù)習(xí).第2課時(shí)一、導(dǎo)入新課科普小論文《漫游原子世界》上有一段話：我是一個(gè)小小的電子,我在原子里圍繞著原子核不停地運(yùn)動(dòng),雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引.可是原子核這個(gè)家伙很有能耐,雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成,中子不帶電荷,質(zhì)子帶正電荷,正好把身帶負(fù)電荷的我和我的同伴深深吸引.原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？二、新課教學(xué)氫原子核外只有一個(gè)電子,這一電子圍繞氫的原子核在核外的"巨大"空間里高速運(yùn)動(dòng).在具有多個(gè)電子的原子中,電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？動(dòng)畫演示：核外電子的分層排布分析：核外電子的運(yùn)動(dòng)不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道,但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域,我們把這些區(qū)域稱為電子層,電子層最多時(shí)有七層.電子在不同的電子層上分層運(yùn)動(dòng),也叫做核外電子的分層排布.思考：各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？回答：元素原子的核外電子層最少的有1層,最多的有7層.最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)〔只有一個(gè)電子層時(shí)不超過2個(gè).用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子的結(jié)構(gòu).有了核外電子分層排布的知識(shí),我們可以用形象、簡(jiǎn)潔的圖示表示原子的內(nèi)部構(gòu)成情況.下面我們以氧元素為例介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法.小結(jié)：原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法：畫圓圈標(biāo)核電荷,正號(hào)寫在前,弧線呈扇面,數(shù)字一條線.展示：教師指導(dǎo)學(xué)生觀看教科書圖3-12"部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖".分析：最外層具有8個(gè)電子〔只有一個(gè)電子層時(shí)具有2個(gè)電子的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu).思考：〔1不同類元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)?它們的結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？〔2化學(xué)反應(yīng)過程中元素的原子總是力求使自身的結(jié)構(gòu)趨于或達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).金屬與非金屬元素通過何種方式可趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?〔3不同類元素的原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)有怎樣的關(guān)系？分析：〔1稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8〔氦為2,這種結(jié)構(gòu)被視為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以稀有氣體具有"化學(xué)惰性",一般情況下不易和別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng).〔2金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4,在化學(xué)反應(yīng)中,易失去電子,形成陽離子.非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4,在化學(xué)反應(yīng)中,易得到電子,形成陰離子.〔3元素的性質(zhì),尤其是化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù).三、課堂小結(jié)同學(xué)們,我們今天學(xué)習(xí)了原子核外電子的排布,知道原子中的核外電子是分層排布的,可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示.第3課時(shí)一、導(dǎo)入新課同學(xué)們,上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子核外電子的排布,初步認(rèn)識(shí)了部分原子的結(jié)構(gòu),那么,什么是離子？離子又是怎樣形成的呢？二、新課教學(xué)圖片展示Na+、Cl-、NaCl的形成.分析：通過結(jié)構(gòu)示意圖我們可以知道鈉原子最外層有1個(gè)電子而氯原子最外層有7個(gè)電子,鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉,在這個(gè)反應(yīng)中,每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子〔Na+,每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子〔Cl-.鈉離子與氯離子由于靜電的作用結(jié)合成穩(wěn)定的化合物氯化鈉〔NaCl.動(dòng)畫演示：鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖.小結(jié)：像氯化鈉這樣由陰、陽離子結(jié)合而成的化合物還有很多,一般地,含有金屬元素的化合物是由陰、陽離子結(jié)合而成的.例：氯化鎂、氯化鉀等.提問：那如何來表示離子的符號(hào)呢？分析：就像元素用元素符號(hào)表示一樣,離子用離子符號(hào)來表示.離子符號(hào)是用來表示離子的化學(xué)符號(hào).離子符號(hào)表示式為Xn+或Xn-,X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式,X右上角的"＋"或"－"表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷,"n"表示帶n個(gè)單位的電荷.例如,Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SOeq\o<\s\up5<2->,\s\do2<4>>表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子.離子的寫法：先寫出元素符號(hào),再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù),注意"＋、－"在數(shù)字后面.例：3個(gè)硫酸根離子：3SOeq\o<\s\up5<2->,\s\do2<4>>；兩個(gè)鎂離子：2Mg2+.三、課堂小結(jié)本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了離子的概念及其形成過程.世界是物質(zhì)的,物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的,用粒子的觀點(diǎn)看物質(zhì)與物質(zhì)的變化,會(huì)使我們對(duì)世界的認(rèn)識(shí)更深刻、更接近本質(zhì).物質(zhì)都是由分子、原子或離子構(gòu)成的.第4課時(shí)一、導(dǎo)入新課同學(xué)們,我們前面學(xué)過了原子的構(gòu)成和原子核外電子的排布,知道了原子質(zhì)量很小,到底原子質(zhì)量有多大,怎樣測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量呢？我們今天就學(xué)習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量.二、新課教學(xué)由于原子質(zhì)量的數(shù)值太小,書寫和使用都不方便,所以國際上一致同意采用相對(duì)質(zhì)量,即以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量〔符號(hào)為Ar.原子的質(zhì)量很小,通常使用其相對(duì)質(zhì)量根據(jù)這個(gè)標(biāo)準(zhǔn),氫的相對(duì)原子質(zhì)量約為1,氧的相對(duì)原子質(zhì)量約為16.也可以用比較形象的方法解釋,如下圖.分析：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比,不是原子的實(shí)際質(zhì)量,單位是1通常不寫.在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中,所選用的一種碳原子是碳12,是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子,它的質(zhì)量的1/12約等于1.67×10-27kg.構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子,1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的質(zhì)量都約等于1個(gè)電子質(zhì)量的1836倍構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836如上表所示,構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1,與質(zhì)子、中子相比,電子的質(zhì)量很小,整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上.在一般的化學(xué)計(jì)算中,多采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值.其他原子的相對(duì)原子質(zhì)量是多少我們不需要再去計(jì)算,科學(xué)家已經(jīng)把所有元素的相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定出.我國科學(xué)院院士張青蓮教授就為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn).我國著名化學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑等元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值,其中他測(cè)定出核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值為1