浙江省寧波市2023屆高三年級(jí)上冊(cè)學(xué)期選考模擬考試化學(xué)試題

浙江省寧波市2023屆高三上學(xué)期選考模擬考試

選擇題部分

一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一

個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、生產(chǎn)生活、社會(huì)發(fā)展和環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.S02可用于殺菌消毒，但不能用作食品添加劑

B.Fe203可用作油漆、涂料等的顏料

C.在豆腐的制作中，可加入石膏作為凝固劑

D.碳化硅硬度大、耐高溫，可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料

2.下列表示不正確的是（）

［：ci：］Ca2+［：ci：r

A.氯化鈣的電子式:

?阿4s

B.基態(tài)cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：IrhltHlJ0

C.苯酚的分子結(jié)構(gòu)模型:

D.C1-C1的鍵電子云圖形

3.下列說法不正確的是（）

A,實(shí)驗(yàn)室酸、堿廢液在確定混合無危險(xiǎn)時(shí)可用中和法處理

B.X射線衍射儀可用于有機(jī)化合物晶體結(jié)構(gòu)的測(cè)定

C.可用FeQ3溶液區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液

D,可用漠水除去苯中含有的少量苯酚

2KC1O3+H2C2O4=CO2T+2C1O2T+K2CO3+H2O

4.關(guān)于反應(yīng)：，下列說法正確的

是（）

A.KQO3中的C1被氧化

B.H2c2。4是氧化劑

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

D.生成時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子

5.下列說法不正確的是（）

A.通過催化裂化可以將重油轉(zhuǎn)化為汽油

B.天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯

C.將煤在空氣中加強(qiáng)熱使之分解可以獲得焦炭等化工原料

D.聚乙煥可用于制備導(dǎo)電高分子材料

6.用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象描述不正確的是（）

酹

乙

酸

濃

齡

酸

NaOH飽和

溶液NaK?O,溶液、

稀硝酸盲

B.安靜的燃燒，發(fā)出C,試管內(nèi)先出現(xiàn)D.Na?C03溶液上出現(xiàn)

A.石蕊溶液先變紅

蒼白色火焰，瓶口有紅棕色氣體，后變一層無色透明的油狀液

后褪色

白霧產(chǎn)生無色休

7.下列說法正確的是（）

A.蔗糖、麥芽糖都是還原性二糖

B.天然氨基酸均為無色晶體，熔點(diǎn)較高，可溶于乙醛

C.脫氧核糖核酸（DNA）充分水解后得到磷酸、脫氧核糖和5種堿基

0_O

D.滌綸（十8Q2-OCH2cH24

）由對(duì)米二甲酸和乙二常輕縮聚反應(yīng)制各

8.食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，K』Fe（CN）6］允許作為食鹽的抗結(jié)劑，最大使用量為0°lg/kg。

己知KjFeCN%］的熔點(diǎn)70。。、沸點(diǎn)104.2P,400℃以上分解：

400℃以上人

3K4[Fe（CN）fi]=——12KCN+Fe3C+5C+3N2T

,KCN有劇毒。下列關(guān)于

KjFeyN"]的推測(cè)不合理的是（）

A.可溶于水，溶液中離子主要存在形式為K+、[Fe（CN%]

B.烹飪時(shí)不必?fù)?dān)心食鹽中的K4[Fe（CN）61轉(zhuǎn)化為劇毒物質(zhì)

C,在空氣中灼燒，生成K2cO3、FeO、CO?和M

D.與稀硫酸反應(yīng)可生成KZSOQFeS04和HCN

A.X中含有4種含氧官能團(tuán)B.ImoIX最多能與5moiNaOH反應(yīng)

C.X水解后的產(chǎn)物都存在順反異構(gòu)體D.X中含有1個(gè)手性碳原子

10.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物分子呈三角錐

形，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)Z原子3P原子軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，W與Z處

于同一主族。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：Y>ZB.第一電離能：W>Z

C.X4是極性分子D.X、Y可以形成共價(jià)晶體

二、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一

個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

II.下列判斷不正確的是（）

A,電負(fù)性：O>SiB,電離常數(shù)：CC13COOH>CF3COOH

C.沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲酸>鄰羥基苯甲酸D.水中溶解度:>

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.2（）g重水（口2。）中含有的中子數(shù)為8NA

B.PH為13的NaOH溶液中，數(shù)目為01NA

C.64gN2H4中含。鍵數(shù)目為N.,

D.2moi乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為2NA

13.下列離子方程式書寫正確的是（）

,FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

A.用FeS除去廢水中的Hg"：

+2+

Mg（OH）,+2H=Mg+2H2O

B.用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：

S2+C1O+2H+=SJ+CF+H.O

C.在Na2s溶液中滴加NaClO溶液：

D.谷氨酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

NH2NH2

HOOC（CH2）2CHCOOH+OH=HOOC2（CH2）2CHCOO+H2O

14.下列說法正確的是（）

A.25℃時(shí)，將PH=5的醋酸溶液與pH=5的鹽酸等體積混合，混合后溶液PH>5

B.25℃時(shí)，等濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液PH：鹽酸〈醋酸

C.25℃時(shí)，等體積、等PH的鹽酸與醋酸分別用等濃度的NaOH溶液中和，鹽酸消耗

NaOH溶液多

D.25℃時(shí)，PH=3的一元酸HA溶液與PH=11的一元堿MOH溶液等體積混合后溶液

呈酸性，則HA是強(qiáng)酸

15.T℃時(shí)，降冰片烯在催化劑作用下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑種類及反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系

如下表所示。下列說法不正確的是（）

時(shí)間/min

編號(hào)濃度/（mol/L）050100150200250

催化劑種類

1催化劑I3.002.401.801.200.600

2催化劑n3.001.800.60000

3催化劑in1.500.900.30000

A.催化效果：催化劑II優(yōu)于催化劑I

B.編號(hào)2和3實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)至125min時(shí)，反應(yīng)物恰好都消耗完

C.編號(hào)2實(shí)驗(yàn)中，以反應(yīng)物濃度變化表示的反應(yīng)速率為（”）24mol/（L-min）

D.其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大

16.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下由指定單質(zhì)生成Imol化合物時(shí)的恒壓反應(yīng)熱，叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰，用

符號(hào)AfHm表示。而離子的標(biāo)準(zhǔn)生成焰是指從指定單質(zhì)生成Imol溶于足夠大量水中（無限

稀釋）的離子時(shí)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)，并規(guī)定以H,為基準(zhǔn)并指定其標(biāo)準(zhǔn)生成烙為0。相關(guān)數(shù)據(jù)

如下表K（cr）表示晶體狀態(tài)，AH；表示標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焙變比

NaHCO3HCO；

物質(zhì)H++

HC1NaCl20co2HNacr

(aq)

狀態(tài)(g)(cr)(cr)(1)(g)(aq)(aq)(aq)

-92.3-411.2-285.8-393.5-240.1-167.2

-950.80-692

下列說法不正確的是（）

!

HCl（g）=H+（叫）+C1（aq）A,,Hm=-74.9kJ/mol

A.

B.NaCl晶體溶于水并無限稀釋的過程需吸收熱量

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將HC1氣體通入NaHC°3溶液，反應(yīng)吸熱

D.等量粉末狀和塊狀NaHC03晶體溶于水（無限稀釋）時(shí)，塊狀晶體吸收熱量更多

17.鋁的冶煉在工業(yè)上通常采用電解A1203的方法，裝置示意圖如下。研究表明，電解

AlCy-NaCl熔融鹽也可得到AI,熔融鹽中鋁元素主要存在形式為A1C1J和下

列說法不正確的是（）

碳素電極

（A極）

熔融AhO?

'和冰品石

（1000℃）

碳素爐襯

(B極)山I科U

導(dǎo)電銅板

A.電解A1203裝置中B電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電解“2°3過程中碳素電極雖為惰性電極，但生產(chǎn)中會(huì)有損耗，需定期更換

4Al2Cl；+3e=Al+7AlCl4

C.電解AlCh-NaCl時(shí)陰極反應(yīng)式可表示為

D.電解A?3-NaCl時(shí)AAIC14從陽極流向陰極

18.某溫度下，向10mLslOmol/LBaJ溶液中滴加010mol/LNa2C°3溶液，滴加過程

中溶液中"gc（Ba-）與Na2c。3溶液體積（v）的關(guān)系如圖所示，己知

K（BaSO.）=l.lx10'°曰/、

snpV47。下列說法不正確的是（）

人廿日前二K(BaCO,)=1086

A.該溫度下SDP\3/

B.a、c兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度：C>a

+

c（CO^）+c（HCO；）+c（H2CO3）=1c（Na）

C.b點(diǎn)溶液中:

D.若把Na20°3溶液換成等濃度Na?S°4溶液，則曲線變?yōu)?

19.=/可利用酰胺型鉞金屬配合物通過硝基芳燃還原串聯(lián)N-節(jié)基化反應(yīng)

制備。反應(yīng)機(jī)理如圖（其中Ph-代表苯基,卜列說法不正確

的是（）

A.反應(yīng)I過程中有水生成

B.反應(yīng)IV涉及加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

C.該過程反應(yīng)原料為硝基苯和苯甲醇

D.用CH3cH2cH20H替代上述過程中的同類物質(zhì)參與反應(yīng),

20.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

探究溫度對(duì)化將2mL0.5mol/L的CuC%若溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色,說

A

學(xué)平衡的影響溶液加熱后置于冷水中，觀察明降低溫度，

現(xiàn)象2+

[CU(H2O)4]+4C1

[CUC1J+4Hq向逆方

向移動(dòng)

取脫氧劑包裝內(nèi)固體粉末于試

檢驗(yàn)食品脫氧

管中，加足量稀鹽酸溶解，充若溶液未變紅色,說明脫氧劑中

B劑中還原鐵粉

分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，振還原鐵粉沒有變質(zhì)

是否己變質(zhì)

蕩，觀察溶液顏色變化

比較

用PH試紙分別測(cè)定同濃度若測(cè)得CH3c0°Na溶液pH

CH,COO-?

3和

01

CCH3COONa和NaClO溶液大,說明3co0一水解程度大

CIO水解程

的出于C10

度大小

將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生

探究電石與水若酸性高鎬酸鉀溶液褪色,說明

D的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶

的反應(yīng)電石與水反應(yīng)生成了乙煥

液，觀察現(xiàn)象

非選擇題部分

三、非選擇題（本大題共5小題，共50分）

21.（10分）牙齒表面釉質(zhì)層主要成分為羥基磷灰石[Ca5（P°4）3°H],含氟牙膏中添入

一氟磷酸鈉（Na2P°3F）、氟化鈉（NaF）等，可將羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為氟磷灰石

[Ca5（PO4）3F]＞有效預(yù)防踽齒。

（1）下表是Na2PO3F中一種組成元素逐級(jí)失去電子的電離能:

I,12I416I7h

電離能/（kJ-mo「）10121903291249566273212682539729854

該元素在NazP°3F中的化合價(jià)為價(jià)，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為

（2）①磷酸鹽在微生物作用下可轉(zhuǎn)化為PH3,P“3的中心原子的雜化方式為。

②PH?鍵角為93.6°,小于VSEPR模型的預(yù)測(cè)值，原因?yàn)椤?/p>

③HF的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)，原因?yàn)椤?/p>

（3）含氟牙膏中的F-在一定條件下可與摩擦劑CaC°3發(fā)生反應(yīng)生成Ca月。COj的空間

構(gòu)型為。尺晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中代表鈣離子的是（填“A”

或“B”），在該晶體中與B最近且等距離的B的數(shù)目為。

22.（10分）化合物X由四種元素組成。某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物己

略去）：

己知：無色氣體A能使品紅溶液褪色。沉淀B和C混合物中含兩種元素，且B為黑色沉淀。

溶液D中含有兩種溶質(zhì)，取溶液D進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰為黃色。氣體體積己折算至標(biāo)準(zhǔn)狀

況。

請(qǐng)回答：

（1）組成X的四種元素為；X的化學(xué)式為o

（2）沉淀B和C混合物為（用化學(xué)式表示）：寫出B高溫煨燒生成A和E的

化學(xué)方程式_____________________________________________。

(3)氣體A能與溶液F中的產(chǎn)物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而生成白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子

方程式。

(4)有同學(xué)在溶液D中依次加入足量的硝酸鋼溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸，經(jīng)過濾、洗滌、

干燥得到含G和H的固體混合物ag。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定固體混合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

23.(10分)利用C°2合成甲醇、二甲醛技術(shù)是有效利用?！?資源，實(shí)現(xiàn)“碳中和，，目標(biāo)的

重要途徑。

(1)開發(fā)C°2直接催化加氫合成二甲醛技術(shù)是很好的一個(gè)研究方向。

、.一2CO2(g)+6H2(g).—CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-122.54kJ/mol

_I.*-L?

司F嚴(yán)CO,(g)+H,(g).CO(g)+H,O(g)AH

田I」8J曳：2

①已知25℃和lOlkPa下，H2(g)'CO(g)的燃燒熱由分別為_285.8kJ/mol、

H2O(I)=H2O(g)AH=+44kJ/mol

-283.0kJ/mol,,則AH?二kJ/molo

②其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)C°2平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示.C°2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的

升高先減小后增大的原因可能是。

-)

o80-)

70h

ci-二-60

①J

50J

理40J

。Z30J

。20J

10

—

200220240260280300320溫度/空

③在催化劑作用下，向恒溫恒壓(25°CGQMPa)的密閉容器中充入反應(yīng)氣，

n(CO):n(CO,):n(H2)=1:5:20反應(yīng)平衡時(shí)測(cè)得C°2的轉(zhuǎn)化率為20%,二甲瞪的選擇性

=生成二甲醛的CC)2物質(zhì)的量xJ00%

為80%(已知二甲醛的選擇性反應(yīng)共耗CO2物質(zhì)的量),則副反應(yīng)

2（g）+H2（g）.―?（g）+H2（g）的Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)

算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（2）利用C°2合成甲醇也是有效利用C02資源的重要途徑。將原料氣

n（C02）：n（H2）=1:3充入某一恒容密閉容器中，只發(fā)生

8式。+3耳?=飆。蜂網(wǎng)。值）AH3在不同催化劑作用下，反應(yīng)即寸

COz的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

0

?一bi、、

O

D催化劑If/I

I/1

催化劑口yj，i，一

-----------T.一T2―T3T4彳藁K

①下列說法正確的是。

A.使用催化劑I時(shí)，d點(diǎn)己達(dá)到平衡

B.13K的平衡常數(shù)大于T4K的平衡常數(shù)

C.若a點(diǎn)時(shí)，丫（凡）正=3v（C&0H）逆，則此條件下反應(yīng)已達(dá)到最大限度

D.c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因一定是催化劑活性降低

②若圖中a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，現(xiàn)原料氣按MC02）：n（H2）=l：2.8充入同一恒容密閉容器

中，在催化劑I的作用下發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中用實(shí)線畫出了丁3K~T5K之間CO?的平衡轉(zhuǎn)

化率變化曲線。

（3）水煤氣變換反應(yīng)的機(jī)理被廣泛研究，其中有一種為找基機(jī)理，某催化劑催化

CO*+H2O*^^CO2*+H2（g）（*表示吸附態(tài)、Ea表示活化能）步驟如下：

?H20*----->OH*+H*Eal=141.7kJ/mol“Ea2=39.5kJ/mol

UICOOH*----->CC）2*+H*Ea3=132.1kJ/mol八：Ea4=97.4kJ/mol

①請(qǐng)補(bǔ)充其中的一個(gè)反應(yīng)式：II。

②反應(yīng)8*+凡。*-8J+H2（g）的決速步驟是（填序號(hào)）。

OH

0）為原料制取己二酸

[HOOC(CH)COOH]

24.（10分）實(shí)驗(yàn)室以液態(tài)環(huán)己醇（24晶

體的實(shí)驗(yàn)流程如下:

過濾濃縮加鹽酸.

麗產(chǎn)國重結(jié)晶u己二酸

OH

反應(yīng)原理：0

KMnow吧---HOOC(CH2)4COOH

已知每l0°g水中己二酸的溶解度如下表:

溫度//p>

溶解度/g1.442.38.4834.1160

環(huán)己醉被高鎰酸鉀氧化時(shí)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，請(qǐng)回答:

（1）①儀器a的名稱是。

②用儀器b滴加環(huán)己醇時(shí)，需逐滴加入的原因是。

③若發(fā)現(xiàn)b中有環(huán)己醇?xì)埩羝啵梢韵騜中加入（填“水”或“乙醇”）稀釋從

而降低黏性，防止產(chǎn)率降低。

（2）加鹽酸的目的是.

（3）用重結(jié)晶法提純己二酸，提純過程中需要用活性炭脫色，請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選出合理的

操作并排序：

()_()_()->(）一（)

->lo

a.用冷水洗滌晶體b.把粗產(chǎn)品配成熱的濃溶液

c.用乙醇洗滌晶體d.冷卻至室溫，過濾

e.把粗產(chǎn)品溶于水f.蒸發(fā)至有大量晶體析出，過濾

g.趁熱過濾h.加入活性炭脫色i.干燥

（4）己二酸純度測(cè)定

將0.5（）（X）g己二酸樣品配制成l（）（）mL溶液，每次取25.00mL試樣溶液于錐形瓶中，滴入

幾滴酚酥試液，用°」（XX）mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗NaOH溶液16.00mL

（己二酸被完全中和）。

①下列說法正確的是。

A.用100mL容量瓶配制成溶液后，最好用25mL規(guī)格的量筒量取待測(cè)液于錐形瓶中

B.潤洗滴定管時(shí)，待液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁后，應(yīng)將液體從滴定管上口倒入預(yù)置的燒杯

中

C.接近滴定終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)控制活塞，改為滴加半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，直至溶液變?yōu)榉奂t色，且半分

鐘內(nèi)不變色

D.若滴定前滴定管尖嘴部分氣泡未趕走，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高

②己二酸的純度為%,

25.（10分）某研究小組按下列路線合成抗帕金森病藥物羅匹尼羅:

R-Cl+XtR-X+Cl(X=0H,CN,CH3O)

已知:

請(qǐng)回答:

(1)下列說法不正確的是

A.AfB的反應(yīng)所需試劑為濃硝酸、濃硫酸

B.BfC、EfF的反應(yīng)均為取代反應(yīng)

C.羅匹尼羅的分子式是G6H22區(qū)20

D.羅匹尼羅可制成鹽酸鹽，增強(qiáng)水溶性

(2)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是。

(3)補(bǔ)充完整F—G的化學(xué)方程式：

+CC13cHO+NH20H-HC1一

(4)設(shè)計(jì)從甲苯合成A的路線(用流程圖表示，注明反應(yīng)條件，無機(jī)試劑任選)

（5）帕金森病與多巴胺（H（r^/）有關(guān)，寫出多巴胺同時(shí)符合下列條件的

同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：

分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為1：2：2：6,有竣基和碳碳雙鍵。

②分子中含一個(gè)六元環(huán)。