非金屬氯,氮,知識點

鹵族元素鹵族元素包括氟（F）、氯（C1）、漠（Bi）.碘⑴、磯（At）等，它們最外層電子數(shù)都是7個電子，是元素周期表中的第V1IA元素。（1） 物理性質(zhì)：氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的氣味，常溫下能溶于水（1:2）,比空氣重，易液化，有劇毒。（2） 化學(xué)性質(zhì)：氯氣（C1J是雙原子分子，原子的最外層有七個電子，是典型的非金屬元素，單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑。與金屬反應(yīng)2Na+Ch==2NaCl（反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量白煙）2Fe+3C1尸厶==2FeCb（反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量棕褐色煙，溶于水成黃色溶液）Cu+Cl2=^=CuCl2（反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生人量棕色的煙，溶于水成藍(lán)色或綠色溶液）氯氣能與絕大數(shù)金屬都能發(fā)生反應(yīng)，表明氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)。與非金屬的反應(yīng)H’+Cb嚴(yán)號=2HC1（純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，芒白色火焰，在瓶II處有白霧產(chǎn)生）光詈 Hz+Ch=====2HC1（發(fā)生爆炸）2P+3C1』燃=2PCh（液態(tài)） PCh+Cl：===PC15（固態(tài)）磷在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的煙、霧。霧是PC13,煙是PCl5o氯氣能有很多非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如S、C、Si等。與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2C12+2Ca（OH）2==CaCb+Ca（ClO）2+2H2O將氯氣通入NaOH溶液中制備漂白精/漂白液NaClO,將氯氣通入Ca（OH）2溶液中制備漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCb、Ca（ClO）：,其有效成份是Ca（ClO）2。工作原理：Ca（ClO）2+HzO+CO2==CaCO3J.+2HC1O與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)：Cl2+2FeCl2==2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HC1+H2SO4有機(jī)反應(yīng)CH4+Cl2fCH3CI+HC1 CH3CI+Cl2-*CH2C12+HC1CH2C12+Cl2-*CHC13+HC1 CHCI3+CI2fCCb+HCl氯氣與甲烷的取代反應(yīng)，如有ImolCl：與4molCHq反應(yīng)，產(chǎn)物有哪些物質(zhì)？何種物質(zhì)含屋最多？C12+CH2=CHzfCH2CI-CH2CI（加成反應(yīng)）取代反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)而加成反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)。上述兩反應(yīng)的鑒別方法可加入硝酸酸化的硝酸銀溶液。如是取代反應(yīng)則有白色沉淀生成。與水反應(yīng)Cl2+H2Og=WC1+HC1O （HC1O為一元弱酸，弱電解質(zhì)HC1O<=^H-+C1O）分子：H：O、Ch.HC1O離子：IT、CFsOH\CIO'2、次氯酸的性質(zhì)（HC1O）僅存在溶液中，濃溶液呈黃色，橋溶液無色，有非常刺鼻的氣味。酸性：次氯酸是弱酸，弱電解質(zhì)。具有酸的通性。A、顯色反應(yīng)；E、與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣；C、與堿反應(yīng)生成鹽和水：D、與部分金屬氧化物的反應(yīng)，生成鹽與水；E、與某些鹽的反應(yīng)。氧化性Ca（ClO）2+4HC1（濃）==CaCb+Cht+2H2O漂白性因為次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能氧化有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，所以次氯酸具有漂白性。如：將干燥的氯氣通過干燥的有色布條，布條并沒有褪色；而過濕潤的有色布條時，布條褪色。說明真正起到漂白作用的是次氯酸。

不穩(wěn)定性次氯酸極不穩(wěn)定，很容易就發(fā)生分解，且存人多種分解形式。如:光照 △2HC1O===2HC1+O2t 3HC1O==2HC1+HCIO3為什么漂白粉久置空氣中易失效？3、氯氣的的制備實驗室氯氣的制備：在實驗室里，氯氣可用濃鹽酸與某些氧化劑反應(yīng)來制取。4HC1（濃）+Mil念==MnCl?+2H：O+C12t2KMnO4+16HCl（濃）==2KC1+2MnCb+5Ch+8H9儀器的選取：一般來有四套裝置，一是發(fā)生裝置：二是除雜裝置：三是收集裝置：四是尾氣處理裝置。tr=-=B=T!■:烷牛裝習(xí)除雜裝置 收集裝垃犀氣處理tr=-=B=T!■:烷牛裝習(xí)除雜裝置 收集裝垃犀氣處理在這個反應(yīng)中，會有哪些雜質(zhì)？用什么除雜呢？用什么來處理尾氣？工業(yè)上氯氣的制備：在工業(yè)上用電解飽和倉鹽水的方法來制取氯氣（氯堿工業(yè)）。2NaCl+2HzO=^=2NaOH+Cl：t+Hzt氯氣的檢驗：使用潤濕的淀粉KI試紙；氯氣能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)。4、用途:氯氣除用于消毒，制造鹽酸和漂白粉外，還用于制造多種農(nóng)藥，化工原料，生產(chǎn)許多無機(jī)試劑、有機(jī)試劑。總之在生產(chǎn)生活有著重要的用途。鹵族元素的性質(zhì)1、鹵族元素的物理性質(zhì)隨鹵素核電荷數(shù)增加，電了層數(shù)依次遞增，原子半徑漸增人，其原子結(jié)構(gòu)的遞變性而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化：從F2->L狀態(tài)常溫下密度熔點水中酒精四氯化碳f2氣淺黃綠色密度由小到大熔、反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)Cl2氣黃綠色沸點淺黃綠色黃綠色黃綠色Br2液深紅棕色由低橙黃橙紅橙紅I2固紫黑色到高棕黃深棕紫紅2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)由于最外層均為7個電子，極易得一個電子，因此鹵素都是強(qiáng)氧化劑，在自然界均只以化合態(tài)存在。但隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑漸增大，核對外層電子的引力漸減弱，得電子能力逐漸減弱，其氧化性逐漸減弱。如何比較其得電子能力？比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般來說，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電于的能力越強(qiáng)。F2+H：==2HF（相遇即發(fā)生爆炸） Hj+Cl：兇豎2HC1（爆炸）Br2+H：亠2HB1（需加熱且反應(yīng)緩慢）I2+H2^=^2HI（可逆反應(yīng)，緩慢進(jìn)行）且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。HC1O4>HB1O4>HIO4置換反應(yīng)：若非金屬X能把非金屬Y從它的鹽溶液中置換出來，則金屬得電子能力比Y強(qiáng)，即X的非金屬性比Y強(qiáng)。Ch+2NaBr==2NaCl+Br2Ch+2KI===2KC1+1：Br2+2KI==2KBr+12通過以上論證可以表明：得電子能力是F>Cl>Br>I特性：碘易升華，能使淀粉變藍(lán)色。漠一唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)，保存時加水密封。氟一最強(qiáng)氧化劑，不能用氧化劑將氧化為F2oF元素?zé)o正價。CaX,—只有CaF2不溶于水。鹵離子的檢驗：使用硝酸酸化的硝酸銀溶液。AgCl為白色沉淀、AgEr為淡黃色沉淀、Agl為黃色沉淀、AgF可溶。3、鹵化氫性質(zhì)的比較（1） 相似性均是無色有刺激性氣味的氣體。②均極易溶于水，其水溶液是氫鹵酸。③氫鹵酸均易揮發(fā),在空氣中冒白霧。④氫鹵酸具有酸類的通性、氧化性和還原性。（2） 遞變性按HF、HCKHB1-.HI的順序，穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。氫鹵酸的酸性：HF<HC1<HB1<HL氫氟酸是弱酸，氫氯酸、氫澳酸和氫碘酸均是強(qiáng)酸。氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)：通過電解飽和食鹽水來生產(chǎn)燒堿、氯氣和氫氣，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。 電解2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2t+H2t陽極2Cr-*Cl2t+2e~（氧化反應(yīng)） 陰極 2H-+2e~-*H2t（還原反應(yīng)）飽和食鹽水的來源廣泛，主要來源于曬鹽場的母液。海水提漠原料來源于曬鹽母液（含漠量高），氯氣。將氯氣通入母液中。Ch+2Br_===2CF+Br2再鼓入熱空氣（因為漠易揮發(fā)，因此澳就會隨著熱空氣溢出），再冷疑、萃取提純。氮族元素1.氮和磷［氮族元素］包括氮CN）、磷、（貞）、碑?AS）、釧（5】Sb）、蝕五種元素.氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素為氮和磷.［氮族元素的原子結(jié)構(gòu)］（1） 相似性：最外層電子數(shù)均為5個；主要化合價：氮有一3、+1、+2、+3、+4、+5價；磷和確有一3、+3、+5價（2） 遞變規(guī)律：按氮、磷、神、秣、鈕的順序，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增犬，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng).在氮族元素的單質(zhì)中，氮、磷具有較明顯的非金屬性；神雖然是非金屬，但有一些金屬性；秣、鈕為金屬.［氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)］PAsSbB1顏色無色白磷：白色或黃色紅磷：紅棕色灰神:灰色銀白色銀白色或微顯紅色狀態(tài)氣體固體固體固體固體密度逐漸增人熔點、沸點先按N“P、As的順序逐漸升高，而后按Sb、Ei的順序逐漸降低［氮氣］氮元素在自然界中的存在形式：既有游離態(tài)又有化合態(tài).空氣中含N278%(體積分?jǐn)?shù))或75%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))；化合態(tài)氮存在于多種無機(jī)物和有機(jī)物中，氮元素是構(gòu)成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素.氮氣的物理性質(zhì)：純凈的氮氣是無色氣體，密度比空氣略小.氮氣在水中的溶解度很小.在常壓下，經(jīng)降溫后，氮氣變成無色液體，再變成雪花狀固體.■■??氮氣的分子結(jié)構(gòu)：氮分子(NJ的電子式為N"N,結(jié)構(gòu)式為N三N.由于N?分子中的N三N鍵很牢固，所以通常情況下，氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑.氮氣的化學(xué)性質(zhì)：?Nz與H：化合生成NHjN2+3Hz*謹(jǐn)化劑2NH3說明該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，是工業(yè)合成氨的原理.@N2與6化合生成NO：N2+O22NO說明在閃電或行駛的汽車引擎中會發(fā)生以上反應(yīng).氮氣的用途：合成氨，制硝酸：代替桶有氣體作焊接金屬時的保護(hù)氣，以防止金屬被空氣氧化;⑧在燈泡中填充氮氣以防止鵠絲被氧化或揮發(fā)：保存糧食■、水果等食品，以防止腐爛；醫(yī)學(xué)上用液氮作冷凍劑，以便在冷凍麻醉下進(jìn)行手術(shù)；利用液氮制造低溫環(huán)境，使某些超導(dǎo)材料獲得超導(dǎo)性能.［NO、NChttM的比較］氮的氧化物一氧化氮(NO)二氧化氮(NO：)物理性質(zhì)為無色、不溶于水、有毒的氣體為紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水化學(xué)性質(zhì)①極易被空氣中的6氧化：2NO+O2=2NO2?NO中的氮為+2價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性與H2O反應(yīng)：3NO：+H2O=2HNO3+NO(工業(yè)制HNO3原理.在此反應(yīng)中，no2同時作氧化劑和還原劑)［自然界中硝酸鹽的形成過程］⑴電閃雷鳴時：N2+O2=^=2NO2NO+O2=2NO2下雨時：3NO：+H2O=2HNO3+NO生成的硝酸隨雨水淋灑到土壤中，并與土壤中的礦物作用生成能被植物吸收的硝酸鹽.［光化學(xué)煙霧］NO、NO：有毒，是人氣的污染物.空氣中的NO、NO?污染物主要來自于石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣.NO?在紫外線照射卞，發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生一種有毒的煙霧一一光化學(xué)煙霧.因此，NO)是造成光化學(xué)煙霧的主要因素.光化學(xué)煙霧刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡.［磷］磷元素在自然界中的存在形式：自然界中無游離態(tài)的磷.化合態(tài)的磷主要以磷酸鹽的形

式存在于礦石中?動物的骨骼、牙齒和神經(jīng)組織，植物的果實和幼芽，生物的細(xì)胞里單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)：與O］反應(yīng): 4P+5O2 2P2O5磷在CR中燃燒： 2P+3Cb(不足量)A2=2PC13 2P+5C以足量)2PC15［磷的同素異形體一一白磷與紅磷］磷的同素異形體白磷紅磷說明物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)無色蠟狀固體紅棕色粉末①白磷與紅磷的結(jié)構(gòu)不同是物理性質(zhì)存在差別的原因②由兩者物理性質(zhì)的不同，證明了白磷與紅磷是不同的單質(zhì)密度(g.cm-3)1.82234溶解性不溶于水，溶于CS2不溶于水，也不溶于CS2毒性劇毒無毒著火點40°C(白磷受到輕微的摩擦就會燃燒：常溫時，白磷可被氧化而發(fā)光)240°C化學(xué)性質(zhì)白磷、紅磷在空氣中燃燒，都生成白色的P2O5白磷與紅磷燃燒都生成匕05,證明它們都是由磷元素形成的單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化隔絕空氣加熱到26CTC °證明白磷與紅磷所含元素相同一一互為同素異形體白磷r加熱到416C后升華，冷凝紅磷保存方法密封保存，少量白磷保存在水中密封保存，防止吸濕切削白磷應(yīng)在水中進(jìn)行用 途制造高純度磷酸：制造燃燒彈、煙幕制造高純度磷酸；制農(nóng)藥、安全火柴［五氧化二磷.磷酸］五氧化二磷的性質(zhì)：五氧化二磷是白色粉末狀固體，極易吸水(因此可作酸性氣體的干燥劑).PQ5是酸性氧化物，與水反應(yīng)：P95+3H9d2H3PO4磷酸的性質(zhì)、用途：磷酸(H3PO4)是一種中等強(qiáng)度的三元酸，具有酸的通性.磷酸主要用于制造磷肥，也用于食品、紡織等工業(yè).［氮、磷元素及其單質(zhì)、化合物性質(zhì)的比較］元素氮(N)磷(P)自然界中存在的形式游離態(tài)和化合態(tài)只有化合態(tài)單質(zhì)與6化合的情況N2+O2^S=2NO(易)4P+5O?笑紅2P95(難)單質(zhì)與H：化合的情況SiR.高圧-N2+3H：=謹(jǐn)化初 2NH32P（蒸汽）+3比衛(wèi)邑2PHs單質(zhì)的化學(xué)活潑性及原因單質(zhì)活潑性：N2<P原因：Nd分子中N三N鍵很牢固，故N?性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑氫化物的穩(wěn)定性NH3>PH3最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HNO3>H3PO4非金屬性N>P2.鞍鹽［氨］（1） 氨的物理性質(zhì)：①氨是無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕：②氨易液化.在常壓下冷卻或常溫下加壓,氣態(tài)氨轉(zhuǎn)化為無色的液態(tài)氨，同時放出人量熱.液態(tài)氨氣化時要吸收人量的熱，使周I制的溫度急劇下降；③氨氣極易溶于水.在常溫、常壓卞，1體積水中能溶解約700體積的氨氣（因此，氨氣可進(jìn)行噴泉實驗）；④氨對人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用.若不慎接觸過多的氨而出現(xiàn)病癥，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛.H：N：H H-N-H（2） 氨分子的結(jié)構(gòu)：NHs的電子式為H,結(jié)構(gòu)式為H,氨分子的結(jié)構(gòu)為三角錐形,N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，鍵角107°18',是極性分子.（3） 氨的化學(xué)性質(zhì)：跟水反應(yīng).氨氣溶于水時（氨氣的水溶液叫氨水），大部分的NHs分子與HQ分子結(jié)合成NH3-H：O（叫一水合氨）.NH3?H9為弱電解質(zhì)，只能部分電離成NHF和OHINH3+H：ONH3■H：O NH「+OET氨水的性質(zhì)：氨水具有弱堿性，使無色酚駄試液變?yōu)闇\紅色，使紅色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色.氨水的濃度越大，密度反而越小（是一種特殊情況）.NH3?H：O不穩(wěn)定，故加熱氨水時有氨氣逸出：NH4十+OH一亠NH3t+H2O氨水的組成：氨水是混合物（液氨是純凈物），其中含有3種分子（NH3>NH3?H：O、H2O）和3種離子（NHJ和OH、極少量的H+）.氨水的保存方法：氨水對許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝氨水.通常把氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶里.有關(guān)氨水濃度的計算：氨水雖然人部分以NHrHQ形式存在，但計算時仍以NHs作溶質(zhì).跟氯化氫氣體的反應(yīng)：NH3+HC1=NH4CI說明a.當(dāng)醸有濃氨水的玻璃棒與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時，產(chǎn)生人屋白煙.這種白煙是氨水中揮發(fā)出來的NH3與鹽酸揮發(fā)出來的HC1化合生成的NH4C1晶體小顆粒.氨氣與揮發(fā)性酸（濃鹽酸、濃硝酸等）相遇，因反應(yīng)生成微小的錢鹽晶體而冒白煙，這是檢驗氨氣的方法之一.氨氣與不揮發(fā)性酸（如H'SO」、H3PO4等）反應(yīng)時，無白煙生成.跟氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2——4NO+6HO說明這一反應(yīng)叫做氨的催化氧化（或叫接觸氧化），是工業(yè)上制硝酸的反應(yīng)原理之一.（4） 氨氣的用途：①是氮肥工業(yè)及制造硝酸、錢鹽、純堿的原料；②是有機(jī)合成工業(yè)如合成纖維、塑料、染料、尿素等的常用原料：③用作冰機(jī)中的致冷劑.［鞍鹽］錢鹽是由飲離子(NHj)和酸根陰離子組成的化合物.錢鹽都是白色晶體，都易溶于水.錢鹽的化學(xué)性質(zhì)：?①受熱分解.固態(tài)技鹽受熱都易分解.根據(jù)組成技鹽的酸根陰離子對應(yīng)的酸的性質(zhì)的不同，錢鹽分解時有以下三種情況：組成錢鹽的酸根陰離子對應(yīng)的酸是非氧化性的揮發(fā)性酸時，則加熱時酸與氨氣同時揮發(fā),冷卻時又重新化合生成錢鹽。例如：NHQ(固)亠NHsf+HClf NH3+HC1=NH4C1(試管上端又有白色固體附著)又如：(NH4)2CO3亠2NH3t+H2O+CO2t NH4HCO3亠NH3t+H2O+CO2t組成錢鹽的酸根陰離子對應(yīng)的酸是難揮發(fā)性酸，加熱時則只有氨氣逸出，酸或酸式鹽仍殘留在容器中.如：(NH4)2SO4—NH4HSO4+NH3t (NH小POj亠H3PO4+3NH3t組成錢鹽的酸根陰離子對應(yīng)的酸是氧化性酸,加熱時則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無氨氣逸出.例如：NH4NO3亠N2Ot+2H2O②跟堿反應(yīng)一一技鹽的通性.固態(tài)錢鹽+強(qiáng)堿(NaOH、KOH)」_t無色、有刺激性氣味的氣體刪呦色紗空1＞試紙變藍(lán)色.例如：(NH4)2SO4+2NaOH亠N^SOa+2NH3t+2H2ONH4NO3+NaOH=^=NaNO3+NH3t+H2O說明：a.若是錢鹽溶液與燒堿溶液共熱，則町用離子方程式表示為：NHJ+OH一亠NHst+H2O若反應(yīng)物為稀溶液且不加熱時，則無氨氣逸出，用離子方程式表示為：NHj+OH=NH3?h2o若反應(yīng)物都是固體時，則只能用化學(xué)方程式表示.氮肥的存放和施用.技鹽可用作氮肥.由于技鹽受熱易分解，因此在貯存時應(yīng)密封包裝并存放在陰涼通風(fēng)處：施用氮肥時應(yīng)埋在土下并及時灌水，以保證肥效.［鞍鹽(NH?)的檢驗］將待檢物取出少量置于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口檢驗，若試紙變藍(lán)色，則證明待檢物中含錢鹽(NH/).［氨氣的實驗室制法］⑴反應(yīng)原理：固態(tài)錢鹽［如NHjCI、(NH小SCU等］與消石灰混合共熱：2NH4Cl+Ca(OH)2—CaCh+2NH3t+2H：O發(fā)生裝置類型：固體+固體亠-氣體型裝置(與制6相同).干燥方法：常用堿石灰(CaO和NaOH的混合物)作干燥劑.不能用濃P2O5等酸性干燥劑和CaCl2干燥氨氣，因為它們都能與氨氣發(fā)生反應(yīng)(CaCl2與NHs反應(yīng)生成CaCl2?8NH3).收集方法：只能用向卞排氣法，并在收集氨氣的試管II放一團(tuán)棉花，以防止氨氣與空氣形成對流而造成制得的氨氣不純.驗滿方法；①將濕潤的紅色石蕊試紙接近集氣瓶II,若試紙變藍(lán)色，則說明氨氣已充滿集氣瓶；②將醸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶1丨，有白煙產(chǎn)生，說明氨氣已充滿集氣瓶.注意①制氨氣所用的錢鹽不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NHJCO3等代替，因為NH4NO3在加熱時易發(fā)生爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3極易分解產(chǎn)生CO2氣體使制得的NH3不純.消石灰不能用NaOH、KOH等強(qiáng)堿代替，因為NaOH、KOH具有吸濕性，易潮解結(jié)塊，不利于生成的氨氣逸出，而且NaOH.KOH對玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕作用.NH3極易溶于水，制取和收集的容器必須干燥.實驗室制取氨氣的另一種常用方法：將生石灰或燒堿加入濃氨水中并加熱.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+NH3?HzO亠Ca（OH）2+NH3t加燒堿的作用是增人溶液中的OH「濃度，促使NH3?HzO轉(zhuǎn)化為NH3，這種制氨氣的發(fā)生裝置與實驗室制Cb、HC1氣體的裝置相同.3.硝酸［硝酸］（1） 物理性質(zhì)：純硝酸是無色、易揮發(fā)（沸點為83°C）、有刺激性氣味的液體.打開盛濃硝酸的試劑瓶蓋，有白霧產(chǎn)生.（與鹽酸相同）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸揮發(fā)出來的HNOs蒸氣遇空氣中的水蒸氣形成的極微小的硝酸液滴而產(chǎn)生“發(fā)煙現(xiàn)象”.因此，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸通常叫做發(fā)煙硝酸.（2） 化學(xué)性質(zhì)：具有酸的一些通性.例如：CaCO3+2HNO3（^）=Ca（NO3）2+CO2t+H2O（實驗室制CO?氣體時，若無桶鹽酸可用桶硝酸代替）不穩(wěn)定性.HNO3見光或受熱發(fā)生分解，HNOs越濃，越易分解.硝酸分解放出的NO?溶于其中而使硝酸呈黃色.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HNCh△咬光匹2H：O+4NO2t+O2t強(qiáng)氧化性：不論是桶HNOs還是濃HNOj,都具有極強(qiáng)的氧化性.HNOs濃度越犬，氧化性越強(qiáng).其氧化性表現(xiàn)在以下幾方面：幾乎能與所有金屬（除Hg、Au外）反應(yīng).當(dāng)HNO3與金屬反應(yīng)時，HNCh被還原的程度（即氮元素化合價降低的程度）取決于硝酸的濃度和金屬單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱.對于同一金屬單質(zhì)而言，HNCh的濃度越小，HNCb被還原的程度越大，氮元素的化合價降低越多.一般反應(yīng)規(guī)律為：金屬+HNO3（濃）?硝酸鹽+NO：t+H2O金屬+HNO3（?。?硝酸鹽+NOt+H2O較活潑的金屬（如Mg、Zii等）+HNO3（極桶）?硝酸鹽+H：O+NQf（或NHs等）金屬與硝酸反應(yīng)的重要實例為：3Cu+8HNO3（桶）=3Cu（NO5）2+2NOt+4H2O該反應(yīng)較緩慢，反應(yīng)后溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體遇到空氣后變?yōu)榧t棕色（無色的NO被空氣氧化為紅棕色的NOz）o實驗室通常用此反應(yīng)制取NO氣體.Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO：t+2H：O該反應(yīng)較劇烈，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生.此外，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度漸漸變