高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（含解析） 新人教版

第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積eq\a\vs4\al\co1(基礎(chǔ)熱身)1．含氟牙膏是含有微量氟的化合物的添加劑的牙膏，可防止齲齒，長期使用含氟牙膏，可在牙齒表面生成一層質(zhì)地堅硬、溶解度小的氟磷酸鈣。其化學(xué)式為Ca5(PO4)3F。則1molCa5(PO4)3F中含氧原子的物質(zhì)的量為()A．1molB．4molC．5molD．12mol2．下列說法正確的是()A．1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1B．20℃、1.0×105Pa，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L時，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D．2mol氣體體積約為44.8L3．現(xiàn)有HCl、H2O、NH3三種物質(zhì)，它們分別都含有1mol氫原子，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶24．(1)質(zhì)量比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數(shù)之比為__________；氧原子個數(shù)之比為__________；相同條件下體積比為__________。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3所占的體積為________________________________________________________________________L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下________LH2S含有相同數(shù)目的H原子。(3)某氣體氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。eq\a\vs4\al\co1(能力提升)5．2012年8月27日中國新聞網(wǎng)：三聚氰胺事件四年后，中國乳業(yè)走出陰影步入復(fù)蘇。三聚氰胺又名蛋白精[分子式為C3N3(NH2)3，相對分子質(zhì)量：126]是一種低毒性化工產(chǎn)品，A．2.52g三聚氰胺含氮原子數(shù)目為0.12NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol的三聚氰胺的體積為22.4LC．三聚氰胺含氮量約為10%D．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為1266．(雙選)2012年2月20日，中國載人航天工程新聞發(fā)言人宣布，神舟九號飛船將于今年6月至8月?lián)駲C(jī)發(fā)射，發(fā)射神舟九號飛船的火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼(C2H8N2)含有0.1NA個偏二甲肼(C2H8N2)分子7．[2013·揭陽聯(lián)考](雙選)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA個HCl分子B．常溫常壓下，16gO3氣體含有NA個O原子C．1L0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.1NA個Na＋D．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA8．[2012·東城一模]已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是()A．2mol重水含有NA個D2O分子B．1g氫氣含有NA個H2分子C．2molNa與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子D．22.4L水含有NA個H2O分子9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56g某氣體的體積為448mL，則該氣體的相對分子質(zhì)量為()A．2B．56C.0.028D．2810．[2013·黃岡中學(xué)]下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間11．下列有關(guān)1molO2的說法中，不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()A．質(zhì)量為32gB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為22.4LC．含氧分子數(shù)為NAD．含氧原子數(shù)為NA12．[2012·廣東卷，節(jié)選]碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2(慢)I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)(快)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2Oeq\o\al(2－,3)與S2Oeq\o\al(2－,8)初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2Oeq\o\al(2－,3))∶n(S2Oeq\o\al(2－,8))____________。13．把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L(溶液體積變化忽略不計)。(1)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為多少升？(2)生成的FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？(要有解答過程)14．32.0gCu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：Cu＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(1)得到SO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的計算表達(dá)式是__________________________，計算結(jié)果是__________(保留三位有效數(shù)字)(2)把所得的CuSO4配制成250mLCuSO4溶液，所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算表達(dá)式是______________________，計算結(jié)果是__________(保留兩位有效數(shù)字)。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)15．納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到。已知硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相對分子質(zhì)量為906。取4.53g硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51gAl2O3固體。加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖K1－1所示。圖K1－1請通過計算確定400℃時剩余固體成分的化學(xué)式(寫出計算過程)。

1．D[解析]由化學(xué)式Ca5(PO4)3F知，1molCa5(PO4)3F含氧原子12mol，故D項正確。2．B[解析]A項缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件；B項根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，故B項正確；C項，1mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時，體積也有可能等于22.4L；D項缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件。3．D[解析]根據(jù)物質(zhì)的組成推斷，1molHCl、eq\f(1,2)molH2O、eq\f(1,3)molNH3都含有1mol氫原子，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6∶3∶2，故選D。4．(1)5∶5∶410∶5∶45∶5∶4(2)2.243.36(3)64g·mol－132[解析](1)質(zhì)量比為16∶7∶6，說明其物質(zhì)的量之比為eq\f(16,64)∶eq\f(7,28)∶eq\f(6,30)，即5∶5∶4，所以其分子數(shù)之比為5∶5∶4，相同條件下的體積之比為5∶5∶4，氧原子數(shù)之比為10∶5∶4;(2)1.7gNH3的物質(zhì)的量為1.7g÷17g·mol－1＝0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L·mol－1＝2.24L，1.7gNH3含有0.3mol的H原子，與0.15molH2S含有相同數(shù)目的H原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.15molH2S的體積為0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L；(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，其物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L·mol－1＝0.02mol，摩爾質(zhì)量為1.28g÷0.02mol＝64g·mol－1，R的相對原子質(zhì)量為64－16×2＝32。5．A[解析]三聚氰胺為固體，摩爾質(zhì)量為126g·mol－1，一分子三聚氰胺中含有6個氮原子。6．BD[解析]偏二甲肼的摩爾質(zhì)量應(yīng)為60g·mol－1，A選項中單位不對；6.02×1023個偏二甲肼約為1mol，其質(zhì)量約為60g，B選項正確；質(zhì)量的單位應(yīng)為g，C選項錯誤；6gC2H8N2的物質(zhì)的量為：eq\f(6g,60g·mol－1)＝0.1mol，含有C2H8N2分子0.1NA，D選項正確。7．BD[解析]HCl溶于水后完全電離為氫離子和氯離子，故A錯；16gO3氣體含有eq\f(1,3)NA個O3分子，含有NA個O原子，故B正確；1L0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.2NA個Na＋，故C錯。8．C[解析]2mol重水含有2NA個D2O分子，故A選項錯誤；1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，因此含有0.5NA個H2分子，B選項錯誤；2molNa在反應(yīng)中失去2mol電子，因此在反應(yīng)中得到1molH2，故C選項正確；水為液態(tài)，22.4L水不是1mol，故D選項錯誤。9．D[解析]先由氣體的體積求其物質(zhì)的量，再求其摩爾質(zhì)量，最后推斷其相對分子質(zhì)量；n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(448×10－3L,22.4L·mol－1)＝0.02mol，M＝eq\f(m,n)＝eq\f(0.56g,0.02mol)＝28g/mol，所以該氣體的相對分子質(zhì)量為28，選D。10．B[解析]A項1個Fe(OH)3膠體粒子是由若干個Fe3＋和OH－形成的集合體，故NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于107g；C項Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故得到HClO分子的數(shù)目要小于0.1NA；D項2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA。11．D[解析]m(O2)＝n(O2)×M(O2)＝1mol×32g/mol＝32g，故A正確；V(O2)＝n(O2)×Vm＝1mol×22.4L/mol＝22.4L，故B正確；N(O2)＝n(O2)×NA/mol＝1mol×NA/mol＝NA，故C正確；O2～2O，則eq\f(N（O）,N（O2）)＝eq\f(2,1)，所以N(O)＝2N(O2)＝2NA，故D錯。12．(1)S2Oeq\o\al(2－,3)(其他合理寫法也可)＜2[解析]I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)中S2Oeq\o\al(2－,3)耗盡后，I2過量時，淀粉溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；當(dāng)n(S2Oeq\o\al(2－,8))＝1mol時，反應(yīng)S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2中n(I2)＝1mol，而當(dāng)n(I2)＝1mol，反應(yīng)I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)中n(S2Oeq\o\al(2－,3))<2mol時，確保能觀察到藍(lán)色，所以初始時n(S2Oeq\o\al(2－,3))∶n(S2Oeq\o\al(2－,8))<2。13．(1)消耗HCl的物質(zhì)的量：0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L＝0.08moln(H2)＝0.04molV＝0.04mol×22.4L/mol＝0.896L(2)設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y，則Al～3HClFe～2HClx3xy2yeq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(27g/mol×x＋56g/mol×y＝1.1g,3x＋2y＝0.08mol))得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＝0.02mol,y＝0.01mol))c(FeCl2)＝eq\f(0.01mol,0.2L)＝0.05mol/L[解析](1)先求參加反應(yīng)的n(HCl)，再根據(jù)方程式的化學(xué)計量數(shù)比求n(H2)；(2)設(shè)各組分的物質(zhì)的量分別為x、y，是計算二元混合物組成的常用方法。14．(1)eq\f(32.0g,64g/mol)×eq\f(1,1)×22.4L/mol11.2L(2)eq\f(\f(32.0g,64g/mol)×\f(1,1),250×10－3L)2.0mol/L[解析](1)先求銅的物質(zhì)的量，再由方程式中化學(xué)計量數(shù)比求二氧化硫的物質(zhì)的量，最后求二氧化硫的體積，即V(SO2)＝eq\f(32.0g,64g/mol)×eq\f(1,1)×22.4L/mol＝11.2L；(2)由銅的物質(zhì)的量、化