2024屆浙江省樂清市樂成公立寄宿學校高考化學倒計時模擬卷含解析

2024屆浙江省樂清市樂成公立寄宿學校高考化學倒計時模擬卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對下列實驗現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是()現(xiàn)象或操作解釋AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去SO2具有還原性B配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成不能說明該溶液中一定含有SO42-D向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A．A B．B C．C D．D2、相對分子質(zhì)量為128的有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為()A．2 B．3 C．4 D．53、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NAC．常溫下，14克C2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為3NAD．等質(zhì)量的1H218O與D216O，所含中子數(shù)前者大4、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。字母代表元素，分析正確的是A．R在周期表的第15列B．Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸C．簡單離子的半徑:X>Z>MD．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M5、鉀長石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，制備流程如圖所示：下列有關說法正確的是A．上述流程中可以重復利用的物質(zhì)只有Na2CO3B．鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO2C．煅燒過程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D．沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓6、實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀器能完成的實驗是（）A．粗鹽的提純 B．制備乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配制0.1mol·L-1的鹽酸溶液7、常溫下，將溶液分別滴加到濃度均為的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(用表示，不考慮的水解)。下列敘述正確的是()。A．的數(shù)量級為B．點對應的溶液為不飽和溶液C．所用溶液的濃度為D．平衡常數(shù)為，反應趨于完全8、下列說法正確的是（）A．C4H8BrCl的同分異構體數(shù)目為10B．乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同C．用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應的高分子化合物9、在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（）A．通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小B．電源A極為負極C．通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應為CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+10、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結論都正確的是A．冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，都屬于兩性化合物D．H2SO4、NaOH、AlCl3均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物11、25℃時，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯誤的是A．從M點到N點的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大B．直線n表示pH與的關系C．由N點可知Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2D．pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)12、在某溫度下，同時發(fā)生反應A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反應生成B（g）或C（g）的能量如圖所示，下列說法正確的是A．B（g）比C（g）穩(wěn)定B．在該溫度下，反應剛開始時，產(chǎn)物以B為主；反應足夠長時間，產(chǎn)物以C為主C．反應A（g）B（g）的活化能為（E3—E1）D．反應A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝013、室溫下，對于0.10mol?L﹣1的氨水，下列判斷正確的是A．與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性C．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）?c（OH﹣）變大D．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有6.02×1022個NH4+14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為NAB．0.5mol雄黃(As4S4，結構為)含有NA個S-S鍵C．pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，含有0.1NA個H+D．標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為NA15、下列化學用語正確的是A．氮分子結構式B．乙炔的鍵線式C．四氯化碳的模型D．氧原子的軌道表示式16、美國科學家JohnB．Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學獎，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來的發(fā)展方向。Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結構如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為電池的比能量。下列說法正確的是A．放電時，a極反應為：Al-3e-=A13+，b極發(fā)生還原反應B．充電時，Li+由a極通過固體電解液向b極移動C．與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小D．電路中轉(zhuǎn)移4mole-，大約需要標準狀況下112L空氣17、常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是A．HA是強酸B．該混合液pH=7C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）18、下列說法中正確的是A．丙烯中所有原子均在同一個平面上B．分子式為的芳香烴共有4種C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，發(fā)生的反應原理相同19、用下列裝置完成相關實驗，合理的是()A．圖①：驗證H2CO3的酸性強于H2SiO3B．圖②：收集CO2或NH3C．圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D．圖④：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H520、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應C．鐵粉和維生素C均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法21、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的數(shù)目等于0.1NAB．真空密閉容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NAC．10mL0.1mol?L-1的FeCl3與20mL0.1mol?L-1KI溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.001NAD．60gSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為2NA22、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是（）A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42-C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：已知：R1CHO回答下列問題：(1)有機物A的名稱是______________；反應②反應類型是__________。(2)物質(zhì)B的結構簡式是____________；E的分子式為_____________。(3)G中含氧官能團的名稱是________；F中有________個手性碳原子。(4)請寫出反應⑤的化學反應方程式_____________。(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式_______。①分子結構中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溴水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1。(6)設計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線_______________。24、（12分）某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：已知：試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在適當條件下，可由C生成D。②③請回答：（1）根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結構簡式_____。（2）下列說法不正確的是_____。A．B到C的反應類型為取代反應B．EMME可發(fā)生的反應有加成，氧化，取代，加聚C．化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解D．D中兩個環(huán)上的9個C原子可能均在同一平面上（3）已知：RCH2COOH，設計以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_____。（4）寫出C→D的化學方程式______。（5）寫出化合物G的同系物M（C6H14N2）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：____①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N－H鍵，不含N－N鍵；②分子中含有六元環(huán)狀結構，且成環(huán)原子中至少含有一個N原子。25、（12分）Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應的產(chǎn)物，進行如下實驗。實驗Ⅰ配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液①溶解：準確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為__，同時洗滌____(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。實驗Ⅱ探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產(chǎn)物查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。假設一：該白色沉淀為Ag2SO3假設二：該白色沉淀為Ag2SO4假設三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物①寫出假設一的離子方程式____；②提出假設二的可能依據(jù)是_____；③驗證假設三是否成立的實驗操作是____。(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(a)的化學方程式為____；②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是____(寫化學式)。(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經(jīng)驗證，(1)中實驗假設一成立，則(2)中實驗的產(chǎn)物不同于(1)實驗的條件是___。26、（10分）為測定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設計了Ⅰ、Ⅱ兩個方案。根據(jù)方案Ⅰ、Ⅱ回答問題：方案Ⅰ：(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是_______________。(2)能確認NaOH溶液過量的是___________（選填選項）。a.測溶液pH，呈堿性b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化(3)步驟④的具體操作是：灼燒、_______、________，重復上述步驟至恒重。(4)固體丙的化學式是______，該硬鋁中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_______________。方案Ⅱ的裝置如圖所示：操作步驟有：①記錄A的液面位置；②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，使A和B液面相平；③再次記錄A的液面位置；④將一定量Y（足量）加入燒瓶中；⑤檢驗氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。(1)試劑Y是________________；操作順序是______________________。(2)硬鋁質(zhì)量為ag，若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)，需要測定的是_______，操作的方法是__________。27、（12分）PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrO4的一種實驗步驟如圖1：已知：①Cr（OH）3（兩性氫氧化物）呈綠色且難溶于水②Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.8×10﹣13，Pb（OH）2開始沉淀時pH為7.2，完全沉淀時pH為8.7。③六價鉻在溶液中物種分布分數(shù)與pH關系如圖2所示。④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時更易生成（1）實驗時需要配置100mL3mol?L﹣1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是___。（2）“制NaCrO2（aq）”時，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。（3）“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，其原因是_____；“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為___。（4）“煮沸”的目的是_____。（5）請設計用“冷卻液”制備PbCrO4的實驗操作：_____[實驗中須使用的試劑有：6mol?L﹣1的醋酸，0.5mol?L﹣1Pb（NO3）2溶液，pH試紙]。28、（14分）氮和砷均為重要的無機材料，在化工領域具有廣泛的應用。(1)基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為________。同一周期As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序為________________。(2)Na3AsO3中所含陰離子的立體構型為___________，寫出一個與AsO33-具有相同空間構型和鍵合形式的分子____________________(填化學式)。(3)在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為__________，_________；1mol尿素分子中，鍵的數(shù)目為___________。(4)N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對分子質(zhì)量相同，它在常溫常壓下是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，造成這種差異的主要原因是__________________。(5)某砷鎳合金的晶胞結構如圖所示，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度=________g·cm-3，該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有_______個。29、（10分）幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，A是中學富見的金屬，常溫常壓下Y呈液態(tài)，J由陰、陽離子個數(shù)1:1構成且陰、陽離子都與氖原子的電子層結構相同。Z遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”?；卮鹣铝袉栴}（1）J的化學式為_______________。（2）寫出③反應的化學方程式_______________。（3）寫出⑤反應的化學方程式_______________。（4）實驗室制備Z可能選擇下列裝置的是_______________(填代號)。（5）為了測定X產(chǎn)品純度，進行如下實驗：取WgX產(chǎn)品溶于足量蒸餾水，將產(chǎn)生的氣體全部趕出來并用V1mLc1mol/L鹽酸吸收(過量)，再用c2mol/LNaOH溶液滴定吸收液至終點。消耗V2mLNaOH溶液。該樣品純度為_________________。若堿式滴定管未用待裝溶液潤洗，則測得結果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A選項，KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去，二氧化硫和單質(zhì)碘反應生成硫酸和氫碘酸，SO2具有還原性，故A正確；B選項，配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒，加鹽酸目的抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+，故B正確；C選項，某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亞硫酸根，因此不能說明該溶液中一定含有SO42?，故C正確；D選項，向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此時溶液中含有硫化鈉，硫化鈉與硫酸銅反應生成硫化銅，因此不能說Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！军c睛】易水解的強酸弱堿鹽加對應的酸防止水解，例如氯化鐵；易被氧化的金屬離子加對應的金屬防止被氧化，例如氯化亞鐵。2、C【解析】

有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O，說明一定含有C、H元素，還含有一個六元碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應，說明含有羧基—COOH，羧基的式量是45，則烴基的式量128－45=83，則符合六元環(huán)的烴基是C6H11—，則該物質(zhì)是，由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子，它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產(chǎn)物。所以環(huán)上一氯代物的數(shù)目為4種，選項是C。3、C【解析】

A.Na既可以和酸反應又可以和堿反應放出氫氣，4.6g鈉物質(zhì)量為0,2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，即0.2NA，故A錯；B.pH=13的Ba(OH)2溶液中沒有體積，無法計算含有OH－的數(shù)目，故B錯；C.常溫下，C2H4和C3H6混合氣體混合氣體的最簡比為CH2，14克為1mol，所含原子數(shù)為3NA，C正確；D.等質(zhì)量的1H218O與D216O，所含中子數(shù)相等，均為NA，故D錯。答案為C。4、C【解析】

從圖可看出X、Y在第二周期，根據(jù)原子序數(shù)知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是Al元素，R是Si元素，Q是Cl元素?！驹斀狻緼.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A錯誤；B.Y是F元素，沒有正化合價，沒有含氧酸，故B錯誤；C.X、Z、M的簡單離子都是10電子結構，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半徑：X＞Z＞M，故C正確；D.Z是Na元素，鈉與鋁鹽溶液反應時，先與水反應，不能置換出Al，故D錯誤；故選C。5、C【解析】

A.CO2、Na2CO3既是反應的產(chǎn)物，也是反應過程中需要加入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復利用的物質(zhì)有Na2CO3、CO2，A錯誤；B.根據(jù)元素守恒可知鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·6SiO2，B錯誤；C.煅燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSiO3，K和Al元素與Na2CO3反應轉(zhuǎn)化為KAlO2和NaAlO2，C正確；D.向KAlO2和NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體，會產(chǎn)生HCO3-，發(fā)生反應CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓，D錯誤；故合理選項是C。6、B【解析】

A選項，粗鹽的提純需要用到漏斗，故A不符合題意；B選項，制備乙酸乙酯需要用到試管、導管、酒精燈，故B符合題意；C選項，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合題意；D選項，配制0.1mol·L-1的鹽酸溶液，容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故D不符合題意。綜上所述，答案為B?！军c睛】有試管、導管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實驗（如圖）7、D【解析】

A.由圖象可知-lgc(SeO32-)=5.0時，-lgc(Ag+)=5，則Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)×c(SeO32-)=10-15，數(shù)量級為10-15，故A錯誤；B.由圖象可知d點對應的c(Ag+)偏大，應生成沉淀，B錯誤；C.由圖象可知起始時，-lgc(Ag+)=2，則所用AgNO3溶液的濃度為10-2mol/L，C錯誤；D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常數(shù)為K==109.6＞105，反應趨于完全，D正確；故合理選項是D。8、C【解析】

A．C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4H9Br的同分異構體取決于丁基的數(shù)目，-C4H9異構體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，含有H種類分別有4、4、3、1，則C4H8BrCl共有12種，故A錯誤；B．乙烯和苯均能使溴水褪色，前者為加成反應，后者為萃取，原理不相同，B錯誤；C．乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應生成氣體，乙酸乙酯不溶于水，可鑒別，C正確；D．油脂不屬于高分子化合物，屬于酯類物質(zhì)，D錯誤；故答案選C。9、D【解析】

A.通電后，左側(cè)生成H+，右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，相當于稀硫酸中H+不參加反應，所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯誤；A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負極，A電極為正極，B錯誤；C.右側(cè)電極反應式為2H++2e-=H2↑，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式知，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，但不確定氣體所處的溫度和壓強，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯誤；D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，D正確；故合理選項是D。10、B【解析】A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B.HClO、H2SO4（濃）

、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確；C.Al屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D.H2SO4、AlCl3屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。11、D【解析】

A.如圖所示，從M點到N點的過程中，pH減小，氫離子濃度增大，c(H2C2O4)逐漸增大，故A正確；B.pH增大，增大，減小，則直線n表示pH與的關系，故B正確；C.由N點可知Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2Ka1(H2C2O4)=，在N點=-1，即，N點的pH＝2.22，則c(H+)＝10?2.22mol/L，所以Ka1(H2C2O4)＝10×10?2.22＝1.0×10?1.22，故C正確；D.M點：-lg=0，Ka2==10-3.18×10-1=10-4.18，pH=4.18時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，但無法判斷c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(Cl-)，故D錯誤；故選D。12、B【解析】

A.從圖分析，Ｂ的能量比Ｃ高，根據(jù)能量低的穩(wěn)定分析，B（g）比C（g）不穩(wěn)定，故錯誤；B.在該溫度下，反應生成Ｂ的活化能比生成Ｃ的活化能低，所以反應剛開始時，產(chǎn)物以B為主；Ｃ比Ｂ更穩(wěn)定，所以反應足夠長時間，產(chǎn)物以C為主，故正確；C.反應A（g）B（g）的活化能為E1，故錯誤；D.反應A（g）C（g）為放熱反應，即ΔH＜0，但ΔS不為0，故錯誤。故選Ｂ。13、B【解析】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學式，該反應的離子方程式為：，故A錯誤；B．含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，硝酸銨是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；C．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以減小，故C錯誤；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以1L0.1mol?L?1的氨水中的數(shù)目小于6.02×1022，故D錯誤；故答案為：B?！军c睛】對于稀釋過程中，相關微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應方程式中相關微粒的濃度一般情況均會減小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反應：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀釋過程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關微粒一般結合相關常數(shù)進行分析。14、D【解析】

A選項，常溫常壓下，1個甲基(—CD3)有9個中子，1.8g甲基(一CD3)即物質(zhì)的量為0.1mol，因此1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為0.9NA，故A錯誤；B選項，S原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結構簡式中，黑球為As原子，白球為S原子，As4S4中不存在S—S鍵，故B錯誤；C選項，pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計算含有多少個H+，故C錯誤；D選項，標狀況下，2.24L丙烷即0.1mol，一個丙烷含有8個C—H鍵和2個C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價鍵物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】—CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2的氫；15、D【解析】

A．氮氣分子中存在1個氮氮三鍵，氮氣的結構式為：N≡N，選項A錯誤；B．鍵線式中需要省略碳氫鍵，乙炔的鍵線式為：C≡C，選項B錯誤；C．四氯化碳為正四面體結構，氯原子的相對體積大于碳原子，四氯化碳的比例模型為：，選項C錯誤；D．氧原子核外電子總數(shù)為8，最外層為6個電子，其軌道表示式為：，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結構式等化學用語的書寫原則，明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區(qū)別，四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，氯原子的相對體積應該大于碳原子。16、D【解析】

A．鋰比鋁活潑，放電時a極為負極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，反應為“Li-e-═Li+，b極為正極得電子，被還原，故A錯誤；B．充電時a電極鋰離子被還原成鋰單質(zhì)為電解池的陰極，則b為陽極，電解池中陽離子向陰極即a極移動，故B錯誤；C．因為鋰的摩爾質(zhì)量遠遠小于鉛的摩爾質(zhì)量，失去等量電子需要的金屬質(zhì)量也是鋰遠遠小于鉛，因此鋰電池的比能量大于鉛蓄電池，故C錯誤；D．電路中轉(zhuǎn)移4mole-，則消耗1mol氧氣，標況下體積為22.4L，空氣中氧氣約占20%，因此需要空氣22.4L×5=112L，故D正確；故答案為D。17、D【解析】

A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液，若HA為強酸，則溶液為中性，且c(A-)=0.1mol/L，與圖不符，所以HA為弱酸，A錯誤；B、根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH＞7，B錯誤；C、A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH－）＞c(HA)＞c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，C錯誤；D、根據(jù)元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），D正確；答案選D。18、B【解析】

A．丙烯含有甲基，具有甲烷的結構特征，具有四面體結構，則所有的原子不可能共平面，故A錯誤；B．分子式為的芳香烴可能為乙苯或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對3種，共4種，故B正確；C．糖類中的單糖如葡萄糖、果糖等，則不水解，故C錯誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】高錳酸鉀具有強氧化性，一般來說，具有還原性的無機物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質(zhì)以及一些醇類、酚類、苯的同系物等可被高錳酸鉀氧化，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。19、B【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應，A錯誤；B．氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導管長進短出收集二氧化碳，短進長出收集氨氣，B正確；C．Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，應選分液法分離，C錯誤；D．CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應選蒸餾法，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實驗技能為解答本題的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，選項A是解答的易錯點，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。20、B【解析】

A.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，正確；B.油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應，但糖類中的單糖不能發(fā)生水解，錯誤；C.鐵粉和維生素C都具有還原性，均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑，正確；D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法，正確。故答案為B。21、B【解析】

A．的溶液，的物質(zhì)的量為，硫酸中氫離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量比為2比1，硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mol，數(shù)目為，故A錯誤；B．和反應前后分子數(shù)不變，故和充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)為，故B正確；C．與KI的反應為可逆反應，故C錯誤；D．60g的物質(zhì)的量為n===1mol，1mol中有4molSi-O鍵，則Si-O鍵數(shù)目為4NA；答案選B。【點睛】關于PH的計算和物質(zhì)的量公式是解題的關鍵。22、D【解析】

根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl-；再結合①中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故選D?！军c睛】本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，本題解題關鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀，然后判斷甲的組成即可。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醛還原反應H2NC15H21NO3羥基2+→+【解析】

根據(jù)已知信息，結合C的結構簡式可知，B為H2N，C與NaBH4發(fā)生還原反應生成D，D與E發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)在HCl，CH3CH2OH條件下發(fā)生取代反應生成G，G與H發(fā)生取代反應生成，在Pd/C、H2條件下發(fā)生取代反應生成M，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)有機物A()的名稱為苯甲醛；反應②為C中碳氮雙鍵反應后變成碳氮單鍵，與NaBH4發(fā)生還原反應，故答案為：苯甲醛；還原反應；(2)根據(jù)C的結構，結合信息R1CHO可知，物質(zhì)B的結構簡式是H2N；E()的分子式為C15H21NO3，故答案為：H2N；C15H21NO3；(3)G()中含氧官能團是羥基；F()中有2個手性碳原子，如圖，故答案為：羥基；2；(4)反應⑤為G與H發(fā)生的取代反應，反應的化學反應方程式為+→+，故答案為：+→+；(5)物質(zhì)N是C()的一種同分異構體，①分子結構中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1，滿足條件的一種同分異構體可以是，故答案為：；(6)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備，根據(jù)信息R1CHO可知，可以首先將苯甲醇氧化為苯甲醛，然后與發(fā)生反應生成，最后與NaBH4發(fā)生還原反應即可，故答案為：?！军c睛】本題的難點是涉及的物質(zhì)結構較為復雜，易錯點為(1)中反應②的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應物不是氫氣，不能判斷為加成反應，應該判斷為還原反應。24、ACC2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH、、、【解析】

根據(jù)流程圖分析，A為，B為，C為，E為，F(xiàn)為，H為。（1）根據(jù)以上信息，可知諾氟沙星的結構簡式。（2）A.B到C的反應類型為還原反應；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應，酯基可發(fā)生取代反應；C.化合物E含有堿基，具有堿性；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個乙烯的結構片斷、右環(huán)上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子，兩個環(huán)上的9個C原子可能共平面；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應，生成和C2H5OH。（5）G的同系物M（C6H14N2）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：若六元環(huán)上只有一個N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構體，所以兩個N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對稱結構。依照試題信息，兩個N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個C原子構成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?，兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上，但都必須呈對稱結構?！驹斀狻浚?）通過對流程圖的分析，可得出諾氟沙星的結構簡式為。答案為：；（2）A.B到C的反應類型為還原反應，A錯誤；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應，酯基可發(fā)生取代反應，B正確；C.化合物E含有堿基，具有堿性，C錯誤；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個乙烯的結構片斷、右環(huán)上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子，兩個環(huán)上的9個C原子可能共平面，D正確。答案為：AC；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。答案為：C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2；（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應，生成和C2H5OH。答案為：+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH；（5）若六元環(huán)上只有一個N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構體，所以兩個N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對稱結構。依照試題信息，兩個N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個C原子構成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?，結構簡式可能為、；兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上，結構簡式可能為、。答案為：、、、。25、去除蒸餾水中的氧氣，防止亞硫酸鈉被氧化500mL容量瓶燒杯、玻璃棒SO32-+2Ag+=Ag2SO3Na2SO3被酸化的NO3-氧化成Na2SO4，Na2SO4與AgNO3溶液反應生成Ag:2SO4沉淀取固體少許加入足量Na2SO3溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2SO3溶液)Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OHAgOHNa2SO3溶液滴加順序不同(或用量不同)，溶液酸堿性不同(或濃度不同)【解析】

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，①溶解時：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸；②移液時：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要使用容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒；實驗Ⅱ探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產(chǎn)物①假設一是銀離子與亞硫酸根離子反應生成亞硫酸銀；②考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性，將亞硫酸銀氧化成硫酸銀；③由于Ag2SO3溶于過量Na2SO3溶液，可以加入Na2SO3溶液驗證溶液中是否有Ag2SO3；(2)①Ag2O為棕黑色固體，與氨水反應生成Ag(NH3)2OH和3H2O；②從非氧化還原反應分析得化合價不變，判斷A的成分；(3)(1)中實驗和(2)中實驗中溶液的滴加順序不同，溶液酸堿性不同?！驹斀狻竣偃芙鈺r：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸，防止亞硫酸鈉被氧化；②移液時：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要使用500ml的容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次；(1)①假設一是銀離子與亞硫酸根離子反應生成亞硫酸銀SO32-+2Ag+=Ag2SO3；②將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，酸性溶液中存在氫離子，氫離子和硝酸根相當于硝酸，具有氧化性，可能會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根；③.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，故可以加入過量Na2SO3溶液，看是否繼續(xù)溶解，若繼續(xù)溶解一部分，說明假設三成立；(2)①Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應，反應a為Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O；②將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，由于亞硫酸銀易溶于亞硫酸鈉，故生成的白色沉淀不是亞硫酸銀，溶液呈堿性，也不是硫酸銀，銀離子在堿性條件下，例如銀離子和氨水反應可以生成氫氧化銀，是白色沉淀，A為AgOH；(3)實驗(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，實驗(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，對比兩次實驗可以看出，滴加順序不同(或用量不同)，,所給鹽溶液酸堿性不同(或濃度不同)。26、鹽酸或稀硫酸c冷卻稱量Al2O3×100％氫氧化鈉溶液⑤①④②③剩余固體的質(zhì)量將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量【解析】

為了測定硬鋁中鋁的質(zhì)量分數(shù)，可稱得樣品質(zhì)量，測量其中鋁的質(zhì)量。根據(jù)硬鋁的成分及其性質(zhì)，將鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁測其質(zhì)量或轉(zhuǎn)化為氫氣測其體積，從而計算得鋁的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻糠桨涪瘢?1)實驗流程中，固體甲是銅，則足量X可溶解硬鋁中的鎂、鋁，試劑X可能是稀鹽酸或稀硫酸。(2)操作①所得溶液中含有MgCl2、AlCl3和多余的酸，加入足量的NaOH溶液，可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀、Al3+完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2。Mg(OH)2、NaAlO2也能使溶液呈堿性（a錯）；證明NaOH溶液過量不必取樣，NaOH溶液過量的現(xiàn)象是沉淀量不再減少（b錯、c對）。(3)步驟④是為了獲得氧化鋁的質(zhì)量，故需經(jīng)過灼燒、冷卻、稱量，重復操作至固體恒重。(4)固體丙是氧化鋁（Al2O3）。實驗流程中，硬鋁中的鋁最終全部變成氧化鋁，則樣品中鋁的質(zhì)量為(54b/102)g，鋁的質(zhì)量分數(shù)為(54b/102a)×100%=×100％。方案Ⅱ：(1)該方案中通過測定氣體體積來測定鋁的質(zhì)量分數(shù)。硬鋁中只有鋁能與強堿溶液反應放出氫氣，則試劑Y可能是氫氧化鈉溶液；實驗時檢查裝置氣密性、加入試劑、量氣管初讀數(shù)、反應生成氫氣、量氣管末讀數(shù)，操作順序是⑤①④②③。(2)硬鋁質(zhì)量為ag，若不測氣體的體積，向圓底燒瓶中加入足量氫氧化鈉溶液，當不再有氣泡產(chǎn)生時，將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量，測量剩余固體的質(zhì)量，也能計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)?！军c睛】實驗目的是實驗的靈魂，故解答實驗題應緊扣實驗目進行思考，則所用試劑、操作作用、計算原理等問題便容易回答。27、100mL容量瓶和膠頭滴管不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解減小H2O2自身分解損失2CrO2-＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O除去過量的H2O2①在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6mol·L－1的醋酸至弱酸性，用pH試紙測定略小于，②先加入一滴0.5mol·L－1Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，③向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，④若無沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，靜置、過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4【解析】

Cr(OH)3為兩性氫氧化物，在CrCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrO2，“制NaCrO2(aq)”時，控制NaOH溶液加入量，應再不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解，再加入6%H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應生成Na2CrO4，“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，可減小H2O2自身分解損失，經(jīng)煮沸可除去H2O2，冷卻后與鉛鹽溶液作用制得PbCrO4，以此解答該題?！驹斀狻浚?）實驗時需要配置100mL3mol?L﹣1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管，其中膠頭滴管用于定容，故答案為：100mL容量瓶和膠頭滴管；（2）Cr(OH)3為兩性氫氧化物，呈綠色且難溶于水，加入氫氧化鈉溶液時，不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解，可防止NaOH溶液過量，故答案為：不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解；（3）“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，可防止反應放出熱量，溫度過高而導致過氧化氫分解而損失，反應的離子方程式為2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣＝2CrO42﹣+4H2O，故答案為：減小H2O2自身分解損失；2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣＝2CrO42﹣+4H2O；（4）煮沸可促使過氧化氫分解，以達到除去過氧化氫的目的，故答案為：除去過量的H2O2；（5）“冷卻液”的主要成分為Na2CrO4，要想制備PbCrO4，根據(jù)已知信息②由P