實(shí)驗(yàn)探究：綜合考點(diǎn)匯總（解析版）-2021年中考科學(xué)考點(diǎn)

考點(diǎn)53實(shí)驗(yàn)探究：綜合考點(diǎn)匯總

1.（2019?湖州）小明把去除氧化膜的鋁條用線栓好（線不與硫酸銅溶液反應(yīng)），浸入硫酸銅溶液中上部，

除了觀察到事先預(yù)計(jì)到的現(xiàn)象外，還發(fā)現(xiàn)了一些其他現(xiàn)象：反應(yīng)一開始產(chǎn)生了較多氣泡，試管壁發(fā)燙：反

應(yīng)較長時(shí)間后，鋁條周邊溶液接近無色透明，鋁條以下溶液顏色幾乎沒變，上下溶液界面清晰，分層明顯。

（1）事先預(yù)計(jì)可觀察到的現(xiàn)象是。

（2）解釋試管中溶液出現(xiàn)分層的原因：。

（3）小明對(duì)氣泡的成分提出了如下假設(shè)：可能是氫氣；可能是二氧化硫；可能是氧氣：可能是…

因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過程中沒有聞到刺激性的氣味，所以小明同學(xué)排除氣體是的可能性。

（4）小明在老師的指導(dǎo)下另取相同原料做了該實(shí)驗(yàn)，并用尖嘴導(dǎo)管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入洗滌液中，洗滌液中

出現(xiàn)大量氣泡，點(diǎn)燃?xì)馀輹r(shí)發(fā)出爆鳴聲并看到火焰。老師告訴他鋁片表面產(chǎn)生的氣體就是氫氣，檢驗(yàn)該氣

體時(shí)，不是直接在尖嘴導(dǎo)管口點(diǎn)燃，而是點(diǎn)燃從洗滌液中冒出的氣泡。老師為什么要求小明這么操作？

小明還有一個(gè)疑問：為什么鋁放入硫酸銅溶液中會(huì)產(chǎn)生氫氣呢?小明查閱資料得知，硫酸銅溶液屬于酸性溶

液，酸性溶液和酸溶液具有某些相似的性質(zhì)。

【答案】（1）鋁條外面有紅色物質(zhì)（或“溶液顏色變淺”）

（2）硫酸鋁溶液的密度比硫酸銅溶液小

（3）二氧化硫

（4）防止爆炸（為了安全，氧氣沒有驗(yàn)純前不能直接點(diǎn)）

【解析】（1）鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，可以置換出硫酸銅中的銅，所以預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為鋁條外面有紅色物質(zhì)：

（2）硫酸鋁溶液的密度比硫酸銅溶液小，所以試管中溶液出現(xiàn)分層；

（3）二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，沒有聞到刺激性氣味，則說明不是二氧化硫；

（4）因氨氣沒有驗(yàn)純，若點(diǎn)燃不純氫氣可能發(fā)生爆炸，所以老師要小明點(diǎn)燃從洗滌液中的氣泡是為了防

止爆炸；

2.實(shí)驗(yàn)室抽樣碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳.化學(xué)興趣小組的同學(xué)們想探究反應(yīng)后廢液中溶質(zhì)的成分,

請(qǐng)你一同參與探究并回答問題.

【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？

【作出猜想】甲同學(xué)認(rèn)為：廢液中溶質(zhì)只有CaCL；

乙同學(xué)認(rèn)為：廢液中含有的溶質(zhì)是CaCk,和HC1.

【查閱資料】CaCL溶液呈中性.

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】

（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式一

【甲同學(xué)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量廢液于試管中，滴入無色酚酬溶液溶液無色

本流rh波底口右持相工班

戰(zhàn)故中冶感只用LaLl.2；循恕止硼

取少量CaCk溶液于試管中，滴入無色酚醐溶液溶液無色

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】

（2）你認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）證明他的猜想，理由是—

（3）如果你要證明乙同學(xué)的猜想是正確的，你選擇

（填宇母：A.紫色石蕊試液B.氫氧化鈉溶液C.稀鹽酸）來代替酚配試液，理由是；

（4）若實(shí)驗(yàn)證明了乙同學(xué)的猜想是正確的，向廢液中加人過量的,反應(yīng)完成后過游就可得到只

含CaCk一種溶質(zhì)的溶液.

【答案】（1）CaC0：（+2UCl—CaCl2+IL0+C02t

（2）不能；酚釀試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性溶液才顯紅色

（3）A；石蕊試液遇酸性溶液顯紅色

（4）碳酸鈣

【解析】（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCOs+ZHCl-CaCh+Ha+CO?t；

（2）氯化鈣溶液顯中性，不能使酚獻(xiàn)溶液變色，氯化鈣與鹽酸的混合溶液顯酸性，也不能使酚配溶液變色,

因而酚甑溶液呈無色，兩種猜想都有可能.因此不能采取滴入無色酚曲試液做對(duì)比試驗(yàn)的方法進(jìn)行檢驗(yàn)其

猜想；

（3）鹽酸溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；而與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；

（4）要加入過量的某物質(zhì)將鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鈣，該物質(zhì)一定不溶于水，若溶于水的話，雖然除去了鹽酸，

溶液中還會(huì)有剩余的該物質(zhì)，那么該物質(zhì)可以是碳酸鈣.

3.某科學(xué)興趣小組對(duì)“測定空氣中氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)：將數(shù)顯設(shè)備、氣體壓強(qiáng)傳感器和空氣中

氧氣含量測量裝置按圖示連接。裝置氣密性良好，調(diào)節(jié)右邊敞口容器和集氣瓶里的水面相平，此時(shí)集氣瓶

內(nèi)氣體的體積為修。關(guān)閉活塞，點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即塞緊瓶塞，待火焰熄滅后，過一段時(shí)間打開活

塞，觀察到集氣瓶中的水位上升。待集氣瓶內(nèi)的水面不再上升時(shí)，集氣瓶內(nèi)的氣體體積為上。然后向右邊

容器內(nèi)加入一定量的水至兩邊水面再次相平，此時(shí)集氣瓶內(nèi)的氣體體積為Vso在點(diǎn)燃紅磷至打開活塞這一

過程中，觀察到數(shù)顯設(shè)備顯示集氣瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)先上升后下降，再趨于穩(wěn)定。

氣體壓強(qiáng)

傳感器■

請(qǐng)回答：

（1）數(shù)顯設(shè)備顯示，開始一段時(shí)間集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)上升，這是因?yàn)闇囟壬邔?dǎo)致的氣壓變化量

（選填“大于”“等于”或“小于”）氧氣減少導(dǎo)致的氣壓變化量.

（2）基于數(shù)顯設(shè)備顯示的氣壓變化，“過一段時(shí)間打開活塞”中的“一段時(shí)間”指的是火焰熄滅后到一

所經(jīng)歷的時(shí)間。

（3）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，集氣瓶中減少的氧氣體積為（選填或“V2-V」兀

【答案】（1）大于

（2）集氣瓶內(nèi)的溫度恢復(fù)到室溫（或數(shù)顯設(shè)備的示數(shù)不變；或集氣瓶內(nèi)的氣壓保持穩(wěn)定）

（3）V.-Vs

【解析】數(shù)顯設(shè)備顯示，開始一段時(shí)間集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)上升，這是因?yàn)闇囟壬邔?dǎo)致的氣壓變化量大于

氧氣減少導(dǎo)致的氣壓變化量。

基于數(shù)顯設(shè)備顯示的氣壓變化，“過一段時(shí)間打開活塞”中的“一段時(shí)間”指的是火焰熄滅后到集氣瓶內(nèi)

的溫度恢復(fù)到室溫（或數(shù)顯設(shè)備的示數(shù)不變；或集氣瓶內(nèi)的氣壓保持穩(wěn)定）所經(jīng)歷的時(shí)間。

參加反應(yīng)的氧氣即為標(biāo)準(zhǔn)氣壓下集氣瓶內(nèi)減少的氧氣，其體積為VI-V3o

（1）紅磷燃燒消耗氧氣，會(huì)使集氣瓶內(nèi)氣壓下降，而燃燒時(shí)放出熱量會(huì)使瓶內(nèi)氣體溫度升高壓強(qiáng)增大，因

此氣壓的變化apupn-p除。因?yàn)闅鈮菏巧叩?，所以溫度升高?dǎo)致的氣壓增大量大于氧氣減少導(dǎo)致的氣壓

變化量。

（2）紅磷燃燒結(jié)束后，瓶內(nèi)的溫度比較高，要等到瓶內(nèi)溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，再打開活塞，這時(shí)流入集氣瓶

內(nèi)的水的體積才等于消耗氧氣的體積；

（3）只有集氣瓶內(nèi)水面和右邊容器內(nèi)的水面相平時(shí)，集氣瓶內(nèi)的氣壓才等于標(biāo)準(zhǔn)氣壓，然后根據(jù)集氣瓶內(nèi)

減少的氣體體積等于氧氣的體積列式計(jì)算即可。

4.如圖所示為氣體X（純凈物）與氧化銅反應(yīng)制取銅的實(shí)驗(yàn)裝置，回答問題：

(1)在對(duì)A中氧化銅進(jìn)行加熱前，需要先通一段時(shí)間的氣體X,其目的是。

(2)若實(shí)驗(yàn)中，觀察到A中黑色氧化銅粉末變紅，B中無水硫酸銅無明顯現(xiàn)象，C中澄清石灰水變渾濁,

則通入的氣體X為——O

(3)查閱資料得知：

①氣體X與氧化銅反應(yīng)處生成銅外還可能生成氧化亞銅(CuQ)；

②銅和氧化亞銅均為不溶于水的紅色固體，

③CuzO+H2so尸CuSO4+Cu+H2O0

小樂為了探究反應(yīng)所得紅色固體的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟一取20g紅色固體于燒杯中，加入足量紅色固體可能是氧化亞銅也可能

稀硫酸是銅和氧化亞銅

步驟二將步驟一反應(yīng)所得的混合物經(jīng)過濾、剩余紅色固體質(zhì)量為12g20g紅色固體中，銅和氧化亞銅的

洗滌、干燥并稱量剩余紅色固體質(zhì)量質(zhì)量比為________o

【答案】(1)排盡A中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸

(2)一氧化碳(或C0)

(3)燒杯中有紅色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；7：18

【解析】(1)點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體與空氣的混合物易發(fā)生爆炸，為排盡A中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆

炸對(duì)A中氧化銅進(jìn)行加熱前，需要先通一段時(shí)間的氣體X：

(2)A中黑色氧化銅粉末變紅，B中無水硫酸銅無明顯現(xiàn)象，C中澄清石灰水變渾濁，說明X與氧化銅

反應(yīng)生成銅和二氧化碳，則X為為一氧化碳；

(3)氧化亞銅與硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅、銅和水，若紅色固體可能是氧化亞銅或銅和氧化亞銅，則取

20g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，會(huì)觀察到燒杯中有紅色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；

設(shè)生成銅的質(zhì)量為X

Cu2O+H2SOI=CUSO(+Cu+H-0

14464

20g-(12g-x)x

x=6.4g

則20g紅色固體中，銅和氧化亞銅的質(zhì)量比為5.6：14.4=7：18；

5.一些金屬易生銹，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)金屬銹蝕進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：取5枚去油去銹的潔凈鐵釘，分別裝入下表的試管中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

稀稀

實(shí)驗(yàn)圖示栩6水

4>70(,水酸Q

1/?_ars

生銹時(shí)間8分鐘較長時(shí)間不生銹5分鐘3分鐘1分鐘

（1）通過上述實(shí)驗(yàn)可知，溫度越高，鐵釘生銹速度越（填“慢”或“快”）。

實(shí)驗(yàn)二：為探究鐵銹的成分，用如圖所示裝置（夾持儀器已省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步反應(yīng)和吸收均完全）。

（2）請(qǐng)指出圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷：。

（3）將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無水硫酸銅逐漸變藍(lán)，由此可推知鐵銹中一定含有H元素，從而

推斷出空氣中的參加了鐵生銹反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)記錄：

鐵銹樣品的質(zhì)量/g裝置B的質(zhì)量/g裝置C的質(zhì)量/g

反應(yīng)前23.2232.4198.2

反應(yīng)后239.6211.4

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算，可確定鐵銹的成分，用FeQ，?nHQ表示,則n=。

【答案】（1）快（2）C0有毒，沒有對(duì)尾氣進(jìn)行處理（3）HQ（4）4

【解析】（1）通過上述實(shí)驗(yàn)可知，溫度越高，鐵釘生銹速度越快；

（2）C0有毒，裝置內(nèi)沒有對(duì)尾氣進(jìn)行處理，存在缺陷；

（3）空氣中水蒸氣中含有氫元素，推斷出鐵生銹水參加了反應(yīng)；

（4）裝置B中增重質(zhì)量即為產(chǎn)生水的質(zhì)量，產(chǎn)生水的質(zhì)量為239.6—232.4=7.2g,C中增重質(zhì)量為生成二

氧化碳質(zhì)量，為211.4—198.2=13.2g,設(shè)參加反應(yīng)的CO質(zhì)量為a,則

FexOy?nlhO+yCO=xFe+yCO2+nll2O

28y44y

a13.2g

28y:44y=a:13.2g

a=8.4g,則生成鐵的質(zhì)量為23.2+8.4-13.2-7.2=11.2g,則FeQ,部分氧元素質(zhì)量為23.2-7.2-11.2=

4.8g,由此可知x:y:n=譬：簪：等=2：3.-4,所以n=4；

561618

6.醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補(bǔ)鐵.某興趣小組對(duì)這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，打算對(duì)藥片的糖

衣所起作用等問題進(jìn)行探究.

【提出問題】硫酸亞鐵糖衣片中糖衣的作用是什么？

【查閱資料】a.亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子；

b.亞鐵鹽溶于水時(shí)，會(huì)水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe(OH)z沉淀；

c.硫酸亞鐵晶體加熱會(huì)失去結(jié)晶水，高溫會(huì)繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物；

d.SO?能使高鋸酸鉀溶液褪色.

(1)【提出猜想】藥片糖衣的作用除了包裝藥物外，還可能是

(2)【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體并觀察其在空氣中的變化推斷糖衣的作用.

實(shí)險(xiǎn)室含硫

酸鋁、硫酸過蚩A

亞鐵、硫酸

①

銅的廢水

實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵溶液中沒有渾濁出現(xiàn)的原因可能是

(3)【探究二】某硫酸亞鐵晶體(FeS0,-xII20)熱分解研究

I.該興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并

通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值.

①硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液：裝

置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g；裝置C中高鎰酸鉀溶液褪色.

②實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖?

③小明從理論上分析得出硫酸亞鐵晶體分解還生成另一物質(zhì)S03.

H.某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO,?xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固

體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2.

①圖2中至T,過程的化學(xué)反應(yīng)方程式.

②計(jì)算FeSOjxHQ中的x為.

【答案】（D隔絕空氣，防止藥品變質(zhì)（2）步驟②稀硫酸過量

（3）防止生成的部分水蒸氣在裝置A內(nèi)冷凝導(dǎo)致x測得值偏小（使生成的水蒸氣能進(jìn)入B中被完全吸收）；

2FeS0.胭FezOs+SOzt+S0；（t；7

【解析】運(yùn)用亞鐵鹽溶于水時(shí)，會(huì)水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe（OH）-沉淀解答第②題；運(yùn)用硫酸亞

鐵晶體加熱會(huì)失去結(jié)晶水高溫會(huì)繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物和三氧化二鐵是紅棕色固體，能

和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)解答③題；運(yùn)用質(zhì)量守恒定律和二氧化硫能和水反應(yīng)解答④題；運(yùn)用質(zhì)量

守恒定律和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算解答第（3）題.

根據(jù)常識(shí)可知糖衣片的作用，故提出猜想答案：隔絕空氣，防止藥品變質(zhì)（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞

鐵和銅，亞鐵鹽溶于水時(shí)，會(huì)水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，F(xiàn)e（OH）2

沉淀能溶于酸，硫酸亞鐵溶液中沒有渾濁出現(xiàn)的原因可能是步驟②稀硫酸過量.

（2）②不充氮?dú)馑魵夥乐股傻牟糠炙魵庠谘b置A內(nèi)冷凝導(dǎo)致x測得值偏?。ㄊ股傻乃魵饽苓M(jìn)入

B中被完全吸收）；就不能全部從A中排出，故②答案：防止生成的部分水蒸氣在裝置A內(nèi)冷凝導(dǎo)致x測

得值偏小（使生成的水蒸氣能進(jìn)入B中被完全吸收）；

（3）硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫故①答案：2FeSOi直遢FeC+SO2f+S0.t②通過FeSO,

?xHQ的化學(xué)式可知鐵原子和水的個(gè)數(shù)比為1：x,

FeQ?2X11Q

16036X

8g12.6g

—=AX=7.

36X12.6g

7.實(shí)驗(yàn)室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測定其中小蘇打的含量，某科學(xué)興趣

小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，利用如圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：①該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關(guān)物質(zhì);

②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物；

③加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3/Na2CO3+H2O+CO21

探究過程如下：

I.稱量樣品和已裝入相關(guān)藥品的裝置C、D的質(zhì)量，分別為：m、m2；

M.將質(zhì)量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，給玻璃管加熱；

III.待玻璃管中樣品完全反應(yīng)，打開彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻；

IV.再次稱量裝置C、D的質(zhì)量，分別為nh、m,。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置C中所裝藥品為________.

（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用相關(guān)字母表示）。

（3）誤差分析。按上述實(shí)驗(yàn)步驟測得該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“準(zhǔn)確”），

理由是。

【答案】（1）濃硫酸

（2）42丁。（因?yàn)闃悠分杏兴?，所以不能按水的質(zhì)量計(jì)算）

（3）偏大；加熱樣品前沒有把裝置中的空氣排出

【解析】（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，利用裝置C吸收樣品中和生成的水，D吸收

生成的二氧化碳，所以C中所裝藥品為具有干燥性的濃硫酸；

（2）反應(yīng)前后裝置C、D的增加的質(zhì)量即為吸收的水和二氧化碳質(zhì)量，因樣品中含有水，所以C中增加質(zhì)

量不全是分解生成的水，故用：氧化碳的質(zhì)量計(jì)算，設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x

貝ij2NaimANa2cO3+H2O+CO2t

8444

xm-i-m2

x84(m4-m2),則碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42（也4-血2）

4411m

（3）加熱樣品前沒有把裝置中的空氣排出，空氣中的二氧化碳會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，使得碳酸氫鈉質(zhì)量偏大,

質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

8.如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究.

（1）隨著鹽酸不斷滴入,燒杯中溶液的pH逐漸（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）隨著鹽酸不斷滴入,燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖2所示.某時(shí)刻測得溶液的溫度是32c請(qǐng)判斷b點(diǎn)

時(shí)溶液的溶質(zhì)是（不包含酚獻(xiàn)）;

（3）請(qǐng)用文字解釋整個(gè)過程溫度變化的原因_______；

（4）當(dāng)溶液的溫度為38℃時(shí),可證明溶液不含氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（填選項(xiàng)）.

A.品嘗燒杯中溶液的味道

B.用手沾取燒杯中溶液并體驗(yàn)是否有滑膩感

C.往燒杯中再滴加氯化鎂溶液并觀察現(xiàn)象.

D.往燒杯中再滴加硝酸銀溶液并觀察現(xiàn)象.

【答案】（1）減小（2）NaCl和HC1

（3）中和反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升到，至氫氧化鈉歡迎完全后，溫度降低。

（4）C

【解析】氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，沒有顏色變化，沒有氣體生成，沒有沉淀產(chǎn)生.可以用酚甑試液

作指示劑來判斷兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

（1）隨著滴入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸顯酸性，隨著鹽酸的滴加，

溶液的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，pH變小

（3）b點(diǎn)的溫度是由高到低的趨勢，說明是中和反應(yīng)恰好完成后，繼續(xù)滴加稀鹽酸到過量，b點(diǎn)時(shí)溶液的

溶質(zhì)是NaCl和HCK

（3）用文字解釋整個(gè)過程溫度變化的原因是中和反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高至氫氧化鈉完

全反應(yīng)后，溫度降低。

（4）A、在實(shí)驗(yàn)室中不可以品嘗試劑的味道，A不符合題意。

B、由于此液體具有腐蝕性，因此不可以用手直接接觸，B不符合題意。

C、往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察瞬間溶液顏色變化，如果先變紅，后變無色，那就能證明其

中沒有氫氧化鈉，C符合題意。

D、往燒杯中再滴加硝酸銀溶液并不能證明該溶液中含有氫氧化鈉，D不符合題意。

9.小明為了測定銅和氧化銅混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)組裝了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置：

鋅

(1)儀器識(shí)別：a；bo

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)能除去%中混有少量HC1氣體的裝置是________(填裝置序號(hào))。

(4)裝置E中硫酸銅粉末變藍(lán)色，說明硬質(zhì)試管中反應(yīng)后________生成。

(5)實(shí)驗(yàn)前硬質(zhì)試管中混合物的質(zhì)量為5g,實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量為4.2g,求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

_______%。

【答案】(1)錐形瓶；酒精燈(2)Zn+2HCl=ZnCk+H2t(3)B

(4)水(或水蒸氣或HQ)(5)80

【解析】(1)依據(jù)對(duì)常見儀器的認(rèn)識(shí)可知：a是錐形瓶，b是酒精燈。

(2)A中發(fā)生的是鋅與稀鹽酸生成氯化鋅和氫氣的反應(yīng)，其方程式為：Zn+2HCl=ZnCk+H2t。

(3)氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸能和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以能除去田中混有少量HC1氣體的

裝置是Bo

(4)硫酸銅粉末遇水會(huì)與之反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅晶體，所以裝置E中硫酸銅粉末變藍(lán)色，說明硬質(zhì)試管

中反應(yīng)后有水生成。

(5)氫氣還原氧化銅會(huì)生成水與銅，所以固體減小的質(zhì)量就是氧化銅中氧元素的質(zhì)量=5g-4.2g=0.8g,氧化

銅的質(zhì)量加上8?二冬=4g,則混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等X100%=80%?

16+645g

10.小樂利用干燥的Hz和CO混合氣體，以及下圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證He和CO的還原性

①裝置的正確連接順序是（按順序書寫字母，且每套裝置限用一次）：能證明：具有還原性的實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象是o

②有人質(zhì)疑使澄清石灰水變渾濁的不一定是COz,也有可能是CO或Hz；因此提出CO和Hz在與氧化銅反應(yīng)前

應(yīng)先通入澄清石灰水加以檢驗(yàn)。小樂認(rèn)為從實(shí)驗(yàn)操作角度分析，沒有必要補(bǔ)充上述檢驗(yàn)，理由是。

（2）實(shí)驗(yàn)二：定量分析混合氣體中由和CO的質(zhì)量比小樂在實(shí)驗(yàn)前后對(duì)B、C裝置（硬質(zhì)玻璃管和內(nèi)部藥

【答案】（l）CBAD；C中黑色粉末變紅,B中白色粉末變藍(lán)；在實(shí)驗(yàn)開始階段需要先通過一段時(shí)間的出和CO

混合氣體,此時(shí)可觀察到A裝置中的澄清石灰水不變渾濁則可排除CO或壓使澄清石灰水變渾濁

(2)1:14

【解析】（1）①要證明氫氣和一氧化碳具有還原性，要通過生成物的驗(yàn)證來完成，氫氣還原氧化銅生成

水，一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳，在驗(yàn)證生成物時(shí)為防止溶液中水蒸氣的干擾，要先驗(yàn)證水，所以

裝置的正確連接順序是CBAD；C中黑色粉末變紅，B中白色粉末變藍(lán)能證明氨氣具有還原性；②在實(shí)

驗(yàn)開始階段需要先通過一段時(shí)間的“和CO混合氣體，此時(shí)可觀察到A裝置中的澄清石灰水不變渾濁則可排

除CO或壓使澄清石灰水變渾濁，所以沒必要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)；

（2）B中增重質(zhì)量為生成水的質(zhì)量，為102.6—100.8=1.8g,C減少質(zhì)量為氧化銅中氧元素質(zhì)量，為65.6

—62.4=3.2g；水中氧元素質(zhì)量為1.8gx^=1.6g,氫元素質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，為0.2g,與一氧化碳反應(yīng)的

18

氧化銅的氧元素質(zhì)量為1.6g,由方程式可知一氧化碳與氧化銅中氧元素質(zhì)量比為28：16,則一氧化碳質(zhì)量

為2.8g,所以和C0的質(zhì)量比為0.2g:2.8g=l:14.

11.某混合氣體可能有CO、比、CO,中的兩種或三種.某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究其成分.

【查閱資料】無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍(lán)色.

【提出問題】混合氣體由哪些氣體組成？

(1)【提出猜想】猜想一：混合氣體是CO、C02；猜想二：混合氣體是co、H2：

猜想三：混合氣體是HZ、C02；猜想四：混合氣體是

(2)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】將混合氣體依次通過下列裝置如圖1.

副圖2

【觀察現(xiàn)象】A中黑色固體變紅色，B中無水硫酸銅變藍(lán)色，C中澄清石灰水變渾濁.

【討論交流】

(1)無水硫酸銅變藍(lán)色，則猜想不成立：

(2)小華認(rèn)為澄清石灰水變渾濁，原混合氣體中一定含有CO2,小軍認(rèn)為小華的說法不正確，理由是

(3)小麗認(rèn)為在A裝置前連接以下三個(gè)裝置如圖2就可以確定氣體成分，則各儀器的接口連接順序?yàn)?/p>

一—g-h,按小麗改進(jìn)后的裝置重新實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是A中黑色固體變紅色，B中無水硫酸銅變

藍(lán)色，前后兩瓶澄清石灰水都變渾濁，則猜想成立，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(4)指導(dǎo)老師指出小麗改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置還存在一處不足，你的改進(jìn)措施是.

【答案】(1)CO、C02,也

(2)-；CO和灼熱的CuO反應(yīng)會(huì)生成CO2；e-f-a-b-d-c；四；COz+Ca(OH)2-CaCOM+HQ；C裝置

后放一酒精燈，將尾氣點(diǎn)燃

【解析】【提出猜想】混合氣體可能有C0、4、CO,中的兩種或三種，可能的組合為混合氣體是CO、CO?；

混合氣體是CO、壓；混合氣體是4、CO2；混合氣體是CO、CO?、H2；

【討論交流】

(1)無水硫酸銅變藍(lán)色，說明A中氫氣與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生水；氣體中含有瓦，所以則猜想一不成立；

(2)二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，但是二氧化碳可能來自于原混合氣體，也可能是CO和灼熱的CuO

反應(yīng)會(huì)生成COj；

(3)要先驗(yàn)證并除去二氧化碳，再進(jìn)行干燥，然后將剩余的氣體通入氧化銅發(fā)生反應(yīng)，在驗(yàn)證生成的產(chǎn)物,

產(chǎn)物驗(yàn)證時(shí)先驗(yàn)證水蒸氣，在驗(yàn)證二氧化碳，所以則各儀器的接口連接順序?yàn)閑--afbfdfcfgfh,A

中黑色固體變紅色，說明有還原性氣體，B中無水硫酸銅變藍(lán)色，說明A中氧氣與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生水；氣體

中含有H2,前一個(gè)瓶澄清石灰水都變渾濁，說明含有二氧化碳，后一瓶澄清石灰水都變渾濁，說明A中-

氧化碳與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；氣體中含有一氧化碳；故猜想四成立；二氧化碳與反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：COz+Ca（OH）2=CaC0:1I+艮0：

（4）一氧化碳的毒性，會(huì)污染空氣，所以要加裝尾氣處理裝置；

12.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答有關(guān)問題.

（1）寫出指定儀器的名稱：①;②:

（2）寫出一個(gè)實(shí)驗(yàn)室用裝置B制取氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（3）實(shí)驗(yàn)室在常溫下用塊狀電石與水反應(yīng)制取乙快氣體，該反應(yīng)必須嚴(yán)格控制加水速度，以免劇烈反應(yīng)放

熱引起發(fā)生裝置炸裂.你認(rèn)為上圖中最適合制取乙煥氣體的發(fā)生裝置是________（填裝置序號(hào)）；如果用E

圖所示裝置收集乙煥，氣體應(yīng)從（填“a”或"b”）端管口通入.

【答案】（1）試管；集氣瓶（2）CaCOs+ZHCkCaCL+HQ+COzt（3）A；b

【解析】（1）①是試管.故填：試管；②是集氣瓶.故填：集氣瓶；

（2）石灰石和稀鹽酸反應(yīng)不需要加熱，生成的二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集.石灰

石和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC03+2IlCl=CaCl2+IL0+C02t；

（3）電石與水反應(yīng)時(shí)，如果不控制反應(yīng)物的量，有可能引起發(fā)生裝置炸裂，A裝置能夠很好地控制水的量,

最適合制取乙快氣體的發(fā)生裝置.故填：A.氣體從b進(jìn)入時(shí)，能夠把水從a中排出.故填：b.

13.在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽的性質(zhì)時(shí)，某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M（如圖）進(jìn)行反應(yīng)，有白

色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液.同學(xué)們對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一系列的探究.

（1）探究一：M溶液中的溶質(zhì)是什么？

【提出猜想】該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能:

①是，②是CaClz.

【收集資料】CaCk水溶液呈中性.

(2)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量M溶液于試管中，向其中滴入________溶液變紅猜想①正確

(2)探究二：過濾后澄清濾液中會(huì)有哪些溶質(zhì)？

【提出猜想】

猜想一：NaOIINa2C03；

猜想二：;

猜想三：NaOH.

(3)【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們針對(duì)“猜想一”進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生“猜想一”不成立

他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確？.(填“是”或“否”)

(4)【繼續(xù)探究】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定濾液中溶質(zhì)的組成.

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀“猜想一”成立

分別取少里濾液于A、B兩支試管中，A中

—“猜想二”成立

加入CaCk溶液，B中加入溶液

若A、B中都沒有沉淀產(chǎn)生“猜想三”成立

(5)【反思與拓展】

①為防止標(biāo)簽被腐蝕而破損，傾倒液體時(shí).

②在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)時(shí)，除考慮可溶性的生成物，還應(yīng)考慮.

【答案】(1)Ca(OH)z；酚甑試液

(2)NaOH和Ca(OH)2；否；Na2C03；若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生白色沉淀；標(biāo)簽要向著手心；反應(yīng)的程度

(合理即可)

【解析】探究一：

【提出猜想】由標(biāo)簽可知溶液為鈣的化合物溶液，與碳酸鈉反應(yīng)可能是氫氧化鈣或氯化鈣；故填Ca(OH)2

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】由于氫氧化鈣溶液顯堿性，氯化鈣溶液呈中性，根據(jù)現(xiàn)象及結(jié)論可知滴加的是酚猷試液：故

填：酚獻(xiàn)試液；

探究二：

【提出猜想】由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于反應(yīng)的量不同，所以，

過濾后澄清濾液中會(huì)有的溶質(zhì)可能NaOH和Na￡O；或NaOH和Ca（OH）2或NaOH；故填：NaOH和Ca（OH）2；

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】認(rèn)為猜想一不成立的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確，原因是：溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應(yīng)，

即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體.所以，他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確；故填：否；

【繼續(xù)探究】由于碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)生成沉淀、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)生沉淀，猜想二成立，則氫

氧化鈣會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，因此會(huì)觀察到：A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生白色沉淀；故答案為：Na.COs；

若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生白色沉淀；

【反思與拓展】①為防止標(biāo)簽被腐蝕而破損，傾倒液體時(shí)標(biāo)簽要向著手心；故填：標(biāo)簽要向著手心；

②在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)時(shí)，除考慮可溶性的生成物，還應(yīng)考慮反應(yīng)的程度；故填：反應(yīng)的程度（合

理即可）.

分析：探究一（1）根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)和部分標(biāo)簽的內(nèi)容進(jìn)行猜想；根據(jù)氫氧化鈣或氯化鈣溶液的酸堿性

分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；

探究二根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)及反應(yīng)的程度分析猜想；根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)分析實(shí)

驗(yàn)的結(jié)論；根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)現(xiàn)象完成實(shí)驗(yàn)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論進(jìn)

行反思.

14.通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)初步掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般規(guī)律和它們的一些主要性質(zhì)，以下是老

師為你提供的氣體制取和性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置.請(qǐng)你回答下列問題：

（1）寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：a；I）：

（2）實(shí)驗(yàn)室采用加熱氯酸鉀制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填序號(hào)）.如圖E所示，鐵絲在

氧氣中劇烈燃燒說明氧氣具有（填“氧化性”或“可燃性”）；

（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，應(yīng)選用的收集裝置是；（填序號(hào)）此反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：;如圖F所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，說

明二氧化碳的密度比空氣大，且具有的性質(zhì).

【答案】（1）酒精燈；集氣瓶（2）A；氧化性

（3）C；CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t；既不能燃燒，也不能支持燃燒

【解析】（1）酒精燈是常用的加熱儀器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：酒精燈，集氣瓶；

（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，如圖E所示，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒說明氧氣具有氧化性，故答案

為：A；氧化性；

（3）實(shí)驗(yàn)室制取C02,是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成

氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排

空氣法收集；如圖F所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭臼下而上依次熄滅，說明二氧化碳

的密度比空氣大，且具有既不能燃燒,也不能支持燃燒的性質(zhì);故答案為：C；CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02

t;既不能燃燒，也不能支持燃燒.

分析：酒精燈是常用的加熱儀器，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用

雙氧水和二氧化鐳制氧氣就不需要加熱，如果用高鎰酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱.氧氣的密度比空氣

的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集.實(shí)驗(yàn)室制取C02,是在常溫下，用大理石或

石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱.二氧

化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集.如圖F所示，將二氧化碳倒入燒杯

中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，且具有既不能燃燒，也不能支

持燃燒的性質(zhì).

15.氫氣還原氧化銅生成紅色固體，這些紅色固體是什么物質(zhì)？某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不

同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物可能是Cu或CuQ,Cu和Cu?。均為不溶于水的紅色固體；但氧化亞銅能與稀硫

酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CU20+H2S01=CUS0.,+CU+H20O為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了

以下假設(shè)：

假設(shè)一：紅色固體只有Cu

假設(shè)二：紅色固體只有Cu?。

假設(shè)三：紅色固體中有Cu和CuzO

請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸。若無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)成立；若看到溶液變成藍(lán)色，

且仍有紅色固體，則能否支持假設(shè)三？（選填“能”或“不能”）。

（2）現(xiàn)將3克紅色固體加入足量的稀硫酸中，反應(yīng)后的溶液過濾，稱得烘干后的濾渣質(zhì)量為1.4克。則原

紅色固體中含有什么物質(zhì)？。

【答案】（1）一；不能（2）Cu和CuQ

【解析】(1)由題目信息可知“Cu和CuzO均為不溶于水的紅色固體；但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)”，該

實(shí)驗(yàn)中取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中不含Cu20,所以假設(shè)一成立。

因?yàn)镃uQ與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成CuSO,和Cu,所看到的現(xiàn)象也為“溶液變成藍(lán)色，有紅色固體”，所以這個(gè)

現(xiàn)象只能說明存在CuQ,不能說明是否有Cu,故不能支持假設(shè)三。

(2)假設(shè)原來固體中只含有CihO,設(shè)它與稀硫酸反應(yīng)生成的Cu的質(zhì)量為x

CuiO+HeSOFCuSOi+Cu+HiO

14464

3x

——144=-64x=?1.3q

3gxa

而在上述實(shí)驗(yàn)中，得到的濾渣(Cu)質(zhì)量為1.4克，可知假設(shè)不成立，所以原紅色固體中除CsO外還含有

Cu,

16.結(jié)合如圖1幾種實(shí)驗(yàn)裝置，回答有關(guān)問題：

(1)寫出編號(hào)儀器的名稱：①,②.

(2)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；用A裝置制取二氧化碳,

收集氣體時(shí)，集氣瓶中導(dǎo)氣管口應(yīng)處的位置是(選填"a”或"b”)，此裝置不能控制反應(yīng)的

發(fā)生和停止，若要隨時(shí)控制反應(yīng)發(fā)生或停止，應(yīng)選用的裝置是.(填寫字母).

(3)若用圖2裝置檢驗(yàn)制取的二氧化碳?xì)怏w中是否含有氯化氫和水蒸氣，寫出氣體通過裝置的接口順序

(用“a”、"b”、“c”、“d”表示).

【答案】(1)鐵架臺(tái)；分液漏斗

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t；a；B

(3)cdba,或dcba

【解析】(1)①是鐵架臺(tái)，常用于固定、支持實(shí)驗(yàn)裝置；②是分液漏斗，通過分液漏斗可以向反應(yīng)容器中

注入液體藥品.故填：鐵架臺(tái)；分液漏斗；

(2)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC03+2HCl-CaCk+HQ+CO?t:

用A裝置制取二氧化碳，收集氣體時(shí)，集氣瓶中導(dǎo)氣管口應(yīng)盡量接近集氣瓶底部，因此導(dǎo)氣管口應(yīng)處的位

置是a；

此裝置不能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，若要隨時(shí)控制反應(yīng)發(fā)生或停止，應(yīng)選用的裝置是B,通過B裝置可以隨

時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行或停止.

故填：CaCO：i+2HCl=CaCL+H.O+CO2t;a；B；

(3)若用圖2裝置檢驗(yàn)制取的二氧化碳?xì)怏w中是否含有氯化氫和水蒸氣，氣體通過裝置的接口順序是c、d、

b、a,或d、c,b、a.故填：cdba,或dcba.

17.某化學(xué)小組I探究用大理石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn).如圖是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的部分裝

置，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：

(1)a儀器的名稱為；甲同學(xué)用A和C組合制取二氧化碳，乙同學(xué)用B和C組合制取二氧化碳，

你認(rèn)為哪個(gè)組合更便于控制反應(yīng)(填寫甲或乙).

(2)甲同學(xué)利用裝置D進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到紫色石蕊試液變紅色，將紅色液體充分加熱未能重新變?yōu)?/p>

紫色，你認(rèn)為可能的原因是;為使上述紅色液體加熱后能重新變?yōu)樽仙?，在氣體通入裝置D之前

可接入如圖裝置________(填字母序號(hào))，在該裝置中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為.

(3)乙同學(xué)將CO,通入到氫氧化鈉溶液中，無明顯現(xiàn)象，經(jīng)過思考討論后，設(shè)計(jì)了如圖G裝置，使該反應(yīng)

有了明顯現(xiàn)象，則裝置G中的現(xiàn)象為.

【答案】(1)長頸漏斗；乙

(2)通入的二氧化碳?xì)怏w中含有少量氯化氫氣體；F；NaHCO：!+HCl=NaCl+H2O+CO2t

(3)小氣球逐漸膨脹起來

【解析】(D通過分析題中所指儀器的作用可知，a是長頸漏斗，B裝置可以利用氣體的壓強(qiáng)將固體和液

體分離，所以乙組合更便于控制反應(yīng)；

(2)鹽酸具有揮發(fā)性，所以甲同學(xué)利用裝置D進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到紫色石蕊試液變紅色，將紅色液體

充分加熱未能重新變?yōu)樽仙?，原因是：通入的二氧化碳?xì)怏w中含有少量氯化氫氣體；為使上述紅色液體加

熱后能重新變?yōu)樽仙跉怏w通入裝置I）之前可接入如圖裝置F,碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w、

氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaHC03+HCl=NaCl+H;;0+C02f；

（3）二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，所以裝置G中的現(xiàn)象為小氣球逐漸膨脹起來:

18.某校甲、乙兩個(gè)興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體進(jìn)行探究：

（1）探究一：氫氧化鈉固體是否變質(zhì)

興趣小組同學(xué)取少量氫氧化鈉固體樣品于試管中，加適量水溶液，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡.回答下列

問題：（1）氫氧化鈉的俗名是;

（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該樣品_______變質(zhì)（填“有”或“沒有”）.

（3）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因：（用化學(xué)方程式表示）.

（2）探究二：氫氧化鈉固體變質(zhì)程度

【查閱資料】

①堿石灰是NaOII和CaO的固體混合物，能吸收水和二氧化碳

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度p=1.977g/L

③碳酸鈉溶液與氫化鈣溶液能發(fā)生反應(yīng)：Na2CO；i+CaCl2-CaCO31+2NaCl

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

甲、乙兩興趣小組同學(xué)分別稱取2g氫氧化鈉樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，通過測定產(chǎn)生二氧化碳的量進(jìn)行計(jì)

算.甲小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的方案一測定二氧化碳的質(zhì)量.（注：不考慮稀鹽酸中HC1氣體的揮發(fā)）

氫氧化鈉

樣品-

方案一方案二

【交流討論】

（1）乙小組同學(xué)認(rèn)為方案一的c裝置氣管水面上應(yīng)覆蓋一層植物油，其原因是________.

（2）甲小組同學(xué)認(rèn)為方案二的裝置中存在缺陷，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響.請(qǐng)你指出產(chǎn)生影響的原因:

（寫一點(diǎn)）.

【拓展探究】

經(jīng)過交流討論，甲乙、兩小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案來測定固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

（3）“操作I”的名稱是一

（4）如果沉淀N沒有經(jīng)過洗滌，就直接烘干稱量，則導(dǎo)致測得的樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填

“偏大”、“偏小”或“不變”）.

【答案】（1）火堿（燒堿或苛性鈉）；有；C02+2Na0H-Na2C03+H20

（2）防止二氧化碳溶于水（或二氧化碳與水反應(yīng)）造成測得CO?體積偏小；D裝置產(chǎn)生二氧化碳帶出的水蒸

氣被E裝置的堿石灰吸收（或E裝置的堿石灰與空氣相通，吸收J(rèn)'空氣中的二氧化碳或水蒸氣）；過濾；

偏小

【解析】探究一（1）氫氧化鈉的俗名是火堿或燒堿或苛性鈉；

（2）由于氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生，說明一定是氫氧

化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉；

（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為CO2+2NaOH=Na2c0：；+HO

探究二（1）植物油可以防止二氧化碳溶于水造成測得CO,體積偏?。唬?）堿石灰可以吸收二氧化碳和水，

D裝置產(chǎn)生二氧化碳帶出的水蒸氣被E裝置的堿石灰吸收，同時(shí)E裝置的堿石灰也會(huì)吸收空氣中的二氧化碳

和水；（3）“操作I”將固體和液體分開，所以應(yīng)為過濾；（4）沉淀N沒有經(jīng)過洗滌，會(huì)帶有濾液，就

直接烘干稱量，會(huì)造成碳酸鈣的質(zhì)量增加，所以計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量增加，所以導(dǎo)致測得的樣品中氫氧化

鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小.

19.己知：甲酸（HCOOH）常溫下是無色易揮發(fā)的液體，化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，甲酸還可以在濃硫酸作用下

濃硫酸

分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCOOH=COT+H0。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下列裝置制備一氧

△2

化碳，并測定某赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，裝置氣密性良好，各裝置

內(nèi)所裝試劑足量）

(1)裝置B的作用是

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅各處酒精燈和酒精噴燈的順序依次是(寫裝置序號(hào))。

(3)若取赤鐵礦石樣品質(zhì)量為m,充分反應(yīng)后