易錯(cuò)點(diǎn)21 鐵及其化合物-2022年高考化學(xué)考試易錯(cuò)題含解析

2023屆高考物理專項(xiàng)練習(xí)易錯(cuò)點(diǎn)21鐵及其化合物易錯(cuò)點(diǎn)

易錯(cuò)題【01】鐵及其化合物的性質(zhì)

(1)從物質(zhì)類別看，鐵是活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)eO和FezCh是堿性氧化物，F(xiàn)e(OH)2和

Fe(OH)3都是堿，都能與酸發(fā)生反應(yīng)。

(2)從Fe元素化合價(jià)看，F(xiàn)e具有還原性，F(xiàn)e2O3和Fe(OH)3中Fe元素顯+3價(jià)，處

于高價(jià)態(tài)，具有氧化性；FeO和Fe(OH”中Fe元素顯+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和

還原性。

(3)鐵是變價(jià)金屬元素，與弱氧化劑(如S、HC1、FeCb、C11SO4、L等)反應(yīng)時(shí)被氧

化為Fe?*,與強(qiáng)氧化劑(如CI2、Bn、HNO3、濃H2sO4等)反應(yīng)時(shí)被氧化為Fe?*。

(4)常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中鈍化，表面生成致密氧化膜，發(fā)生化學(xué)變化。

(5)FeO、Fe(OH)2、Fe3()4與HNO3反應(yīng)時(shí)，除考慮與的反應(yīng)外，還考慮Fe?+被

HNCh氧化成Fe3+；Fe2O3,Fe(OH)3、FeQ4與Hl反應(yīng)時(shí)，除考慮與H"的反應(yīng)外，還考慮

Fe3+被「還原為Fe?十。

易錯(cuò)題【02】實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2的兩種方法

Fe(OH)2具有強(qiáng)的還原性，極易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3,因此實(shí)驗(yàn)室在制備

Fe(OH)2時(shí)，要注意隔絕空氣。常采取以下方法：

方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)裝置

將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以

有機(jī)層下并在液面上覆蓋一層苯或煤油，以防止出-NaOH溶液

覆蓋法空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)呼FeSO4溶液

用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽

還原氣

與NaOH溶液混合，這樣可長時(shí)間觀察到

保護(hù)法

白色沉淀

易錯(cuò)題【03】Fe2+、Fe3+的常用檢驗(yàn)方法

(1)利用KSCN溶液和氯水

「無明顯現(xiàn)象工整變

-?Fe

溶加KSCN洛液

液一L溶液變紅色一＞Fe3

(2)利用NaOH溶液(或氨水)

贊加溶液廠白色沉淀一灰綠色-紅褐色fFe"

液匚紅褐色沉淀fFe"

(3)含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe?*、Fe3+的檢驗(yàn)

混合溶液|滴加KSCN溶液恪液變紅色,說明含有Fe3+。

混合溶液|K翼黑丁KMnO4溶液紫紅色褪去,說明含有Fe2+。

(4)利用鐵鼠化鉀溶液

2+3-

溶液區(qū)9型匚產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2",反應(yīng)為：3Fe+2[Fe(CN)6]=

Fe3[Fe(CN)6]2b

易錯(cuò)題【04】鐵元素的“價(jià)-類二維圖”

(1)橫向轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了鐵元素同種價(jià)態(tài)不同類別物質(zhì)(氧化物、堿、鹽)之間的轉(zhuǎn)化。

(2)縱向轉(zhuǎn)化體現(xiàn)鐵元素的不同價(jià)態(tài)同種類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧

化性或還原性。

(3)斜向轉(zhuǎn)化體現(xiàn)鐵元素的不同價(jià)態(tài)、不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的

氧化性和還原性。

分析

例1、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究Zn和FeCb溶液的反應(yīng)，回答下列問題:

(1)由FeCb固體配制未酸化的250mL0.5mol-LTFeCb溶液(pH=L3),不需要使用的

實(shí)驗(yàn)儀器有(從下列圖中選擇，寫出名稱)。

(2)將Zn投入到未酸化的gmolUFeCb溶液(pH=1.3)中，在不同的實(shí)驗(yàn)條件下,

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)條件現(xiàn)象

剛開始無明顯氣泡，0.5min后有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，

i鋅粒18℃溶液顏色加深。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氧化鉀溶液后，

可見藍(lán)色沉淀

產(chǎn)生氣泡較快，大約12s后，氣泡非常明顯，溶液很快轉(zhuǎn)

ii鋅粒65℃為紅棕色。較長時(shí)間后發(fā)現(xiàn)紅棕色基本消失，最后產(chǎn)生紅

棕色沉淀

①實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為，實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生氣體的速率明顯快于實(shí)驗(yàn)i,可

能的原因是(答出兩點(diǎn))。

②“滴加鐵氧化鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀”說明混合溶液中存在Fe2%生成Fe2+的離子

方程式為o

(3)實(shí)驗(yàn)i和ii均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化。研究性學(xué)習(xí)小組猜想，可

能是此實(shí)驗(yàn)條件下，氧化性：H+>Fe3+.

①為了檢驗(yàn)上述猜想是否正確，查閱資料：可利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(用祉表示)判斷氧化

性、還原性強(qiáng)弱，且電極電勢(shì)越小，還原劑的還原性越強(qiáng)，已知(溶液中離子濃度的影響在

e3+2+2+e2+

此忽略不計(jì))：(p(Fe/Fe)=0.77V,(p°(2H-/H2)=0V,(p°(Fe/Fe)=—0.417V,(p(Zn/Zn)

-0.76V。則Fe3+、H+、Zn2+,Fe2+的氧化性大小關(guān)系為。

②研究小組進(jìn)一步分析后，將鋅粒改為鋅粉，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)條件現(xiàn)象

鋅粒18℃大約3min可以看到明顯的氣泡，溶液顏色逐漸變深。向反應(yīng)后

iii

不振蕩的溶液中滴加鐵氟化鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀

鋅粒65℃氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氟化

iv

振蕩鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀

對(duì)1:;實(shí)驗(yàn)iii和iv,實(shí)驗(yàn)iv中“氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯”的原因可能為

③結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究過程及現(xiàn)象分析，影響Zn與FeCb溶液反應(yīng)的條件有(答

兩點(diǎn)即可的)。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究Zn和FeCb溶液的反應(yīng)，回答下列問題：

(1)由FeCb固體配制未酸化的250mL0.5molL」FeCb溶液(pH=1.3),不需要使用的

實(shí)驗(yàn)儀器有(從下列圖中選擇，寫出名稱)。

(2)將Zn投入到未酸化的0.5mol1"FeC13溶液(pH=L3)中，在不同的實(shí)驗(yàn)條件下,

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)條件現(xiàn)象

剛開始無明顯氣泡，0.5min后有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，

i鋅粒18℃溶液顏色加深。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氧化鉀溶液后，

可見藍(lán)色沉淀

產(chǎn)生氣泡較快，大約12s后，氣泡非常明顯，溶液很快轉(zhuǎn)

ii鋅粒65℃為紅棕色。較長時(shí)間后發(fā)現(xiàn)紅棕色基本消失，最后產(chǎn)生紅

棕色沉淀

①實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為,實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生氣體的速率明顯快于實(shí)驗(yàn)i,可

能的原因是(答出兩點(diǎn))。

②“滴加鐵氟化鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀”說明混合溶液中存在Fe2+。生成Fe2+的離子

方程式為?

(3)實(shí)驗(yàn)i和ii均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化。研究性學(xué)習(xí)小組猜想，可

能是此實(shí)驗(yàn)條件下，氧化性：H+>Fe3+o

①為了檢驗(yàn)上述猜想是否正確，查閱資料：可利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(用祉表示)判斷氧化

性、還原性強(qiáng)弱，且電極電勢(shì)越小，還原劑的還原性越強(qiáng)，已知(溶液中離子濃度的影響在

3+2++2+2+

此忽略不計(jì))：<p°(Fe/Fe)=0.77V,(p°(2H/H2)=0V,q>°(Fe/Fe)=—0.417V,<p°(Zn/Zn)

=—0.76Vo則Fe3+、H+、Zn2+,Fe2+的氧化性大小關(guān)系為。

②研究小組進(jìn)一步分析后，將鋅粒改為鋅粉，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)條件現(xiàn)象

鋅粒18℃大約3min可以看到明顯的氣泡，溶液顏色逐漸變深。向反應(yīng)后

iii

不振蕩的溶液中滴加鐵氟化鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀

鋅粒65℃氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氟化

iv

振蕩鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀

對(duì)比實(shí)驗(yàn)iii和iv,實(shí)驗(yàn)iv中“氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯”的原因可能為

③結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究過程及現(xiàn)象分析，影響Zn與FeCb溶液反應(yīng)的條件有（答

兩點(diǎn)即可的）。

【解析】該實(shí)驗(yàn)的目的是探究影響鋅和氯化鐵溶液反應(yīng)的條件，通過實(shí)驗(yàn)探究過程

及現(xiàn)象分析得到影響反應(yīng)的條件為溫度、碰撞幾率（離子遷移速度）、粒子的氧化性強(qiáng)弱的

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

（1）配制未酸化的250mL0.5inolL」氯化鐵溶液需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、

玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，則不需要用到的儀器為分液漏斗、直形冷凝管；

（2）①由題意可知，氯化鐵在溶液中水解，溶液的pH為1.5,活潑金屬鋅能夠與氫

離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；實(shí)驗(yàn)ii中反應(yīng)溫度高于實(shí)驗(yàn)i,氯化鐵在溶液中的水解平衡為

吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，所以實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生

氣體的速率明顯快于實(shí)驗(yàn)i；

②由題意可知，生成亞鐵離子的反應(yīng)為鋅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化鋅和氯化亞鐵,

反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；

（3）①由標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)可知，四種離子的氧化性由大到小的順序?yàn)镕e3+>H+>Fe2+

>Zn2+；

②由氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯說明鋅粒改為鋅粉并振蕩，反應(yīng)物的接觸面積增

大，反應(yīng)物的碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快：

③由實(shí)驗(yàn)過程的探究及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，影響鋅與氯化鐵溶液的反應(yīng)過程的條件為

溫度、碰撞幾率（離子遷移速度）、粒子的氧化性強(qiáng)弱。

【答案】（1）分液漏斗、直形冷凝管

（2）①H2；溫度升高、c（H'）濃度增大②2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

（3）①Fe3+>H->Fe2，>Zn2+②將Zn粒改為Zn粉并振蕩，增大了Zn與Fe3+碰撞幾

率，加快了Zn與Fe3+的反應(yīng)③結(jié)反應(yīng)溫度、碰撞幾率（圈子遷移速度）、粒子的氧化性強(qiáng)弱

例2、化學(xué)小組探究Cu與Fe2（SO4）3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下:

，序

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

述童錮粉

實(shí)振蕩試管，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，待反

驗(yàn)iZmLO.OSmol-L'1應(yīng)充分后，試管底部有Cu粉剩余

目一Fe2（SQ4）3添液

實(shí)取實(shí)驗(yàn)i中的上層清液，向其中滴加溶液局部變紅，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，振

驗(yàn)ii0.1mol?L」KSCN溶液蕩試管，紅色消失

已知I：經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為CuSCN。

(1)實(shí)驗(yàn)i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)實(shí)驗(yàn)ii中檢測(cè)到Fe3+,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?

(3)對(duì)實(shí)驗(yàn)ii中Fe3+產(chǎn)生的原因作如下假設(shè)：

假設(shè)1：Cu與Fe2(SO4)3的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)

假設(shè)2：溶液中的Fe2+被氧化

假設(shè)3：在實(shí)驗(yàn)ii的條件下，F(xiàn)e2+被CM+氧化

①將假設(shè)2補(bǔ)充完整o

②通過查找數(shù)據(jù)，可定量判斷Cu與Fe2(SO4)3的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)。

實(shí)驗(yàn)iii實(shí)驗(yàn)iv

5清0Imol?L

-KSCN*.*

2ml.a

0.0$mol?L1CIIMh；?；★

閉合開關(guān)K,電流計(jì)指針不動(dòng)，向右側(cè)CuS04溶液中滴加

放置較長時(shí)間，溶液

O.lmolL-'KSCN,指針向右大幅度偏轉(zhuǎn)，溶液中有白色渾濁物產(chǎn)

顏色不變紅

生。取出左側(cè)溶液，滴力口0.1mol-L」KSCN,溶液變紅

①假設(shè)1不成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是o

②實(shí)驗(yàn)iii的目的是o

③溶液a是。電極材料b、c分別是、o

④結(jié)合電極反應(yīng)，從化學(xué)平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)ii中Fe3+產(chǎn)生的原因。

【解析】(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)i中發(fā)生的反應(yīng)為銅與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸

亞鐵和硫酸銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3“Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)由實(shí)驗(yàn)ii的上層清液滴加硫氟化鉀溶液后，溶液局部變紅可知，溶液中存在鐵

離子，故答案為：溶液局部變紅；

(3)①亞鐵離子具有還原性，可能被空氣中氧氣氧化生成鐵離子使硫氟化鉀溶液變

紅色，則假設(shè)2被空氣中氧氣氧化，故答案為：02；

②若銅與硫酸鐵溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可以通過資料查找該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

是否大于105定量判斷確定，故答案為：化學(xué)平衡常數(shù);

(4)①由實(shí)驗(yàn)iv中閉合開關(guān)K,電流計(jì)指針不動(dòng)可知，銅與硫酸鐵溶液的反應(yīng)不是

可逆反應(yīng)，證明假設(shè)1不成立，故答案為：電流計(jì)指針不動(dòng)；

②由實(shí)驗(yàn)iii中硫酸亞鐵溶液放置較長時(shí)間，溶液顏色不變紅，說明鐵離子的存在與

空氣中氧氣無關(guān)，證明假設(shè)2不成立，則實(shí)驗(yàn)iii的目的是驗(yàn)證假設(shè)2是否成立，故答案為:

驗(yàn)證假設(shè)2是否成立；

③銅與2mL0.05mol/L硫酸鐵溶液反應(yīng)生成O.lmol/L硫酸亞鐵和0.05mol/L硫酸銅，由探究

實(shí)驗(yàn)變量唯一化原則可知，溶液a應(yīng)選擇O.lmol/L硫酸亞鐵溶液；若驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)ii的

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向10mL4mol-L'NaOH溶液中逐滴加入液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較多

實(shí)驗(yàn)30.Imol-L-iFeSCU溶液(兩溶液中均先加灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰綠色

幾滴維生素C溶液)沉淀變?yōu)榘咨?/p>

向10mL8moiLNaOH溶液中逐滴加入

液面上方產(chǎn)生白色沉淀(無灰綠

實(shí)驗(yàn)40.ImolLFeSCU溶液(兩溶液中均先加

色)。沉淀下沉后，仍為白色

幾滴維生素C溶液)

取實(shí)驗(yàn)4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕

實(shí)驗(yàn)5

的空氣中

(1)依據(jù)乙同學(xué)的猜測(cè)，實(shí)驗(yàn)4中沉淀無灰綠色的原因?yàn)閛

(2)該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，間接證明了乙同學(xué)猜測(cè)的正確性，則實(shí)驗(yàn)

5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能為。

n.該小組同學(xué)再次查閱資料得知當(dāng)沉淀形成時(shí)，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻,

也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時(shí).，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會(huì)更大。

(3)當(dāng)溶液中存在Fe3+或溶解較多02時(shí)，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因?yàn)?/p>

(4)該小組同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：制備Fe(0H)2時(shí)能較長時(shí)間觀察到白色沉

淀的適宜條件和操作有、。

【答案】(1)NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2

表面

(2)白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)

(3)沉淀中混有Fe(0H)3,不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+

(4)向高濃度NaOH溶液中滴加FeSC)4溶液；除去溶液中Fe?+和。2

【解析】(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4可知，實(shí)驗(yàn)4所用氫氧化鈉溶液的濃度大于實(shí)驗(yàn)3,

反應(yīng)后溶液中亞鐵離子濃度小于實(shí)驗(yàn)3,溶液上方氫氧化鐵白色沉淀無灰綠色說明實(shí)驗(yàn)4中

亞鐵離子濃度小，不易被吸附在氫氧化亞鐵沉淀表面，故答案為：NaOH溶液濃度高，反應(yīng)

后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面；

(2)由實(shí)驗(yàn)5的現(xiàn)象能間接證明乙同學(xué)的猜測(cè)的正確性可知，實(shí)驗(yàn)5取實(shí)驗(yàn)4中白

色沉淀洗凈后放在潮濕的空氣中，沒有吸附亞鐵離子的氫氧化亞鐵白色沉淀不易變?yōu)樽優(yōu)榛?/p>

綠色，沉淀應(yīng)該從白色直接變?yōu)榧t褐色，中間不會(huì)有灰綠色出現(xiàn)，故答案為：白色沉淀變?yōu)?/p>

紅褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)；

(3)當(dāng)溶液中存在鐵離子或溶解較多氧氣時(shí)，所得氫氧化亞鐵白色沉淀中會(huì)混有氫

氧化鐵沉淀，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積大，能吸附更多的亞鐵離子，白色

沉淀更容易變成灰綠色，故答案為：沉淀中混有Fe(OH)3,不夠緊密，與溶液接觸面積更大,

更容易吸附Fe2+；

(4)由實(shí)驗(yàn)I可知向高濃度氫氧化鈉溶液中滴加硫酸亞鐵溶液可以較長時(shí)間觀察到白

色沉淀，由實(shí)驗(yàn)II除去溶液中存在的鐵離子和溶解的氧氣可以較長時(shí)間觀察到白色沉淀，

則制備氫氧化亞鐵時(shí)能較長時(shí)間觀察到白色沉淀的適宜條件和操作為向高濃度氫氧化鈉溶

液中滴加硫酸亞鐵溶液，除去溶液中存在的鐵離子和溶解的氧氣，故答案為：向高濃度NaOH

溶液中滴加FeSCU溶液；除去溶液中Fe3+和O?。

易錯(cuò)題通關(guān)

1.鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)

關(guān)系的是()

A.Fe有導(dǎo)電性，可用于濕法煉銅B.FeCb有氧化性，可用于凈水

C.FezCh呈紅棕色，可用于制作顏料D.K2FeO4易溶于水，可用于殺菌消毒

2.鐵是日常生產(chǎn)、生活中使用最廣泛的金屬。下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中不正確

的是()

A.鋼鐵廠中熾熱的鐵水注入模具前，必須進(jìn)行充分的干燥處理

B.常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)，故常溫下常用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸

C.在空氣中，F(xiàn)e(0H)2易被氧化成Fe(0H)3，說明Fe(0H)3更穩(wěn)定

D.維生素C具有還原性，與FeS04補(bǔ)血?jiǎng)┮黄鸱?，效果更?/p>

3.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCb溶液中是否含有FeCL,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，

其中最合理的是()

A.加入適量銅粉，觀察溶液是否變藍(lán)

B.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C.滴加酸性KMnCU溶液，觀察溶液是否褪色

D.滴加K3[Fe(CN)6]溶液，觀察是否生成藍(lán)色沉淀

4.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（）

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+

B.向某溶液中通入C12,然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+

C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該

溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+

5.將0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2（SC>4）3溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合

液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2「=2Fe2++L的是（）

A.向混合液中滴入KSCN溶液，溶液變紅色

B.向混合液中滴入AgNCh溶液，有黃色沉淀生成

C.向混合液中滴入K.3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成

D.向混合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

6.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）

堿

鹽

單質(zhì)

化合價(jià)

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D,可存在b—>c—>d—e->b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

7.如圖為鐵及其化合物的“價(jià)-類”二維圖，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）

化令伊

+3-[②]|③|FeCb

+2-FeOFefOH匕FeCh

ob________________

單質(zhì)K化勃氧”化物ft

A.①可用作食品袋內(nèi)的脫氧劑，②可用作油漆、油墨的紅色顏料

B.①與CL反應(yīng)生成FeCh，F(xiàn)eO與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCh

C.可存在③—②、③—FeCb的轉(zhuǎn)化關(guān)系

D.可存在①一FeOTFe（OH）2-FeCl2T①的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

8.在下圖中，能較長時(shí)間觀察到Fe（OH）2白色沉淀的是（）

A.①②B.②④

C.①③④D.①②④

9.在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)可以得到鐵的氧化物。用如圖所示裝置制

取鐵的氧化物（夾持及加熱裝置均已略去）。下列說法正確的是（）

A.燒瓶②用于提供反應(yīng)物，燒瓶③用作安全瓶

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須對(duì)①②③進(jìn)行加熱

C.①②③中依次盛裝鐵粉、濃硫酸、水

D.④處的氣體收集方法也可用于收集氨氣和甲烷

10.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是（）

選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的

向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴

A紅磚中含有氧化鐵

加KSCN溶液2?3滴，溶液呈紅色

CO還原Fe2C>3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶黑色固體中沒有

B

液，溶液不顯紅色FejO4

取少量Fe（NCh）2試樣加水溶解，加稀H2s04酸化，滴加KSCN該Fe（NCh）2試樣已

C

溶液，溶液變?yōu)榧t色經(jīng)變質(zhì)

D向某溶液中通入Cb，然后再加入KSCN溶液，變紅色原溶液中含有Fe2+

11.以黃鐵礦的燒渣（主要成分為FezCh、FeO、SiCh等）為原料力削取新型高效的無機(jī)

高分子絮凝劑——聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3—n/2]m（其中n<2）的工藝流程如下:

濾渣1

2+

已知：為防止F&+水解，原料中的FU+必須先還為FeO下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.“取樣分析”目的是可以用來確定氧化Fe2,所需NaC103的量

B.為促進(jìn)水解反應(yīng)，應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行

,2+3+

C.氧化反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6H+6Fe=6Fe+Cl-+3H2O

D.水解時(shí)溶液的pH偏小或偏大都會(huì)影響聚合硫酸鐵的產(chǎn)率

12.高磷鮑狀赤鐵礦（主要含有FezCh、少量AI2O3、CaO、SiO?等）是我國一種重要的

沉積型鐵礦資源，以高磷鮑狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說

法錯(cuò)誤的是（）

硫酸

氨水

鐵

礦洗滌、

熔

石

和

一調(diào)濾干燥一鐵

燒

粉

碳渣灼燒"紅

爐渣Al(OH),濾液

A.鐵紅的主要成分是Fe2O3，與HI溶液反應(yīng)生成Fe3+

B.酸浸液遇K3[Fe（CN）6]溶液生成藍(lán)色沉淀

C.洗滌濾渣時(shí)不要用玻璃棒不斷攪拌

D.氧化時(shí)選用的試劑可以是H2O2、NaClO溶液

13.乳酸亞鐵晶體｛[CH,CH（OH）COOhFe.3HQ｝是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，吸收效

果比無機(jī)鐵好，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，可由乳酸與FeCCh反應(yīng)制得。

I.制備FeCCh

BCD

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

i.檢查氣密性，按圖示添加藥品;

ii.在裝置B中制取硫酸亞鐵，并將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣排凈;

iii.將B中溶液導(dǎo)入C中產(chǎn)生FeCCh沉淀；

iv.將C中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。

(1)儀器A的名稱是,

(2)裝置D的作用是o

(3)裝置C中生成FeCO3的離子方程式是,

(4)步驟ii中應(yīng)打開的開關(guān)是，步驟iii中應(yīng)打開的開關(guān)是—。(選填"K2”或"K3”)

II.制備乳酸亞鐵晶體

將制得的FeCCh加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然

后再加入適量乳酸。經(jīng)系列當(dāng)作后得到產(chǎn)品。

(5)加入鐵粉的目的0(用離子方程式表示)

(6)欲獲得盡可能多的產(chǎn)品，上述系列操作指的是：冷卻，,過濾，再

洗滌和干燥。

Ill.探究乳酸亞鐵晶體中鐵元素含量

甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下方案，以測(cè)定樣品中鐵元素的含量。

甲乙

稱取W|g樣品溶于水，用C1mol-L“酸性稱取W2g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，

KMnC>4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液恰好顯淺紫加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶

色，且30s內(nèi)不恢復(fù)，停止滴定，測(cè)得消耗液，用c2moi1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：

標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。由此求得I2+2S2O^=S4O^+2r),滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消

?

n(Fe)=5c1V1xl0mol耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

(7)甲方案錯(cuò)誤，主要原因是，該方案測(cè)定結(jié)果將明顯(填偏

大、偏小)。

(8)依據(jù)乙方案可得出樣品中鐵元素含量為(用含有相關(guān)字母的代數(shù)式表

示)。

14.FeCb廣泛應(yīng)用于織物印染，醫(yī)藥，冶金和照相等行業(yè)。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置

利用Hz和FeCb制備FeCh,從左側(cè)緩緩?fù)ㄈ際2.

已知有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:

FeChFeChFe

熔點(diǎn)FC6721538

升華，易水解

沸點(diǎn)/℃10232750

(1)濃硫酸在實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)作用：①除去水，使得通入的氫氣干燥。②

(2)球形干燥管中盛放的物質(zhì)為。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，探究電爐溫度(T)對(duì)產(chǎn)物的影響。

①當(dāng)溫度T為300。€：時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)石英管內(nèi)幾乎沒有固體剩余，請(qǐng)指出出

現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因：o

②當(dāng)溫度T為330。(2時(shí)，加熱后石英管內(nèi)有固體剩余，取少量固體于試管中并加入

稀鹽酸，全部溶解且無氣泡，對(duì)固體成分進(jìn)行猜測(cè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

猜測(cè)1：只有FeCb;猜測(cè)2：含有FeCL和FeCb;猜測(cè)3：只有FeCb

實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象

第一步取溶液2mL于試管中，加入KSCN現(xiàn)象一

第二步另取溶液2mL于試管中，加入現(xiàn)象二

第二步加入的物質(zhì)為?

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：現(xiàn)象一為，現(xiàn)象二為。則猜測(cè)1成立。

③當(dāng)溫度T為350。(2時(shí)，加熱后石英管內(nèi)有固體剩余，取少量固體于試管中并加入稀

鹽酸，固體溶解的同時(shí)有少量氣泡產(chǎn)生，寫出加熱過程中發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)三次實(shí)驗(yàn)中，廣口瓶中都可以收集到大量固體，則其成分主要為。

易錯(cuò)點(diǎn)21鐵及其化合物易錯(cuò)點(diǎn)

易錯(cuò)題【01】鐵及其《合物的性質(zhì)

(1)從物質(zhì)類別看，鐵是活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)eO和FezCh是堿性氧化物，F(xiàn)e(OH)2和Fe(OH)3

都是堿，都能與酸發(fā)生反應(yīng)。

(2)從Fe元素化合價(jià)看，F(xiàn)e具有還原性，F(xiàn)ezCh和Fe(OH)3中Fe元素顯+3價(jià)，處于高價(jià)

態(tài)，具有氧化性；FeO和Fe(OH)2中Fe元素顯+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性。

(3)鐵是變價(jià)金屬元素,與弱氧化劑(如金HCkFeCb、C11SO4、I2等)反應(yīng)時(shí)被氧化為Fe?

十,與強(qiáng)氧化劑(如CL、Bn、HNO3、濃H2sO4等)反應(yīng)時(shí)被氧化為Fe3+。

(4)常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中鈍化，表面生成致密氧化膜，發(fā)生化學(xué)變化。

(5)FeO、Fe(OH)2、Fe3()4與HNO3反應(yīng)時(shí)，除考慮與H’的反應(yīng)外，還考慮Fe?+被HNCh

氧化成Fe3+；Fe2O3,Fe(OH)3＞FejCU與HI反應(yīng)時(shí)，除考慮與的反應(yīng)外，還考慮Fe，+被

I還原為Fe2+。

易錯(cuò)題【02】實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2的兩種方法

Fe(OH)2具有強(qiáng)的還原性，極易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3,因此實(shí)驗(yàn)室在制備Fe(OH)2

時(shí)，要注意隔絕空氣。常采取以下方法：

方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)裝置

將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以

有機(jī)層下并在液面上覆蓋一層苯或煤油，以防止NaOH溶液

荒

覆蓋法

空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)FeSO”溶液

用仇將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽

還原氣

與NaOH溶液混合，這樣可長時(shí)間觀察到

保護(hù)法

白色沉淀

易錯(cuò)題【03】Fe2+、Fe3+的常用檢驗(yàn)方法

(1)利用KSCN溶液和氯水

必然水J容液變

分無明顯現(xiàn)象-Fe:

溶加KSCN溶液一紅色

液一

f溶液變紅色--Fe

(2)利用NaOH溶液(或氨水)

資加NaOH溶液廠白色沉淀一"灰綠色-紅褐色fFe‘

液匚紅褐色沉淀fFe計(jì)

(3)含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)

邂合瞿整滴加KSCN溶液＞溶液變紅色,說明含有Fe3\

混合溶液|K：胃匾＞KMnO4溶液紫紅色褪去,說明含有Fe2+。

(4)利用鐵氧化鉀溶液

2l

溶液巴巴亞邈.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2",反應(yīng)為：3Fe+2[Fe(CN)6]^=

Fe3[Fe(CN)6]2b

易錯(cuò)題【04】鐵元素的“價(jià)-類二維圖”

△

襟

H

忝

別

質(zhì)類

堿物

鹽

物

氧化

單質(zhì)

。

轉(zhuǎn)化

間的

鹽)之

堿、

物、

(氧化

物質(zhì)

類別

不同

價(jià)態(tài)

同種

元素

了鐵

體現(xiàn)

轉(zhuǎn)化

橫向

(1)

或

化性

的氧

物質(zhì)

體現(xiàn)