選擇性化學(xué)練習(xí)試題2.1化學(xué)反應(yīng)速率

2.1化學(xué)反應(yīng)速率（精練）題組一題組一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1．（2022·河北）在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在2s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這2s內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s) C．0.4mol/(L·s) D．0.04mol/(L·s)【答案】C【解析】由反應(yīng)物A的濃度在2s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L可知，2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/(L·s)，故選C。2．（2022·新疆·烏市八中高二階段練習(xí)）反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經(jīng)amin后SO3(g)的濃度變化情況如下圖所示，在0～amin內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1，則a等于A．5 B．2.5 C．0.1 D．10【答案】A【解析】由速率之比等于系數(shù)比，v(SO3)=2×0.04mol·L-1·min-1=0.08mol·L-1·min-1，a=0.4mol?L-1÷0.08mol?L-1?min-1=5min，故選A。3．（2022·河南·高二開學(xué)考試）一定條件下，在2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，10min內(nèi)碳的質(zhì)量減少了12g，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為A．v(C)=0.05mol·L-1·min-1 B．v(H2O)=0.1mol·L-1·min-1C．v(CO)=0.1mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.05mol·L-1·min-1【答案】D【解析】10min內(nèi)碳的質(zhì)量減少了12g，C的物質(zhì)的量為12g÷12g/mol=1mol，則參與反應(yīng)H2O、CO、H2的物質(zhì)的量均為1mol；A．碳為固體，濃度不能用mol/L來(lái)表示，A錯(cuò)誤；B．v(H2O)==0.05mol·L-1·min-1，B錯(cuò)誤；C．v(CO)==0.05mol·L-1·min-1，C錯(cuò)誤；D．v(H2)==0.05mol·L-1·min-1，D正確；故選D。4．（2021·河北保定·高二期中）反應(yīng)在容積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行，2min后，NO的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則此階段反應(yīng)的平均速率可表示為A．B．C．D．【答案】B【解析】A．，A錯(cuò)誤；B．，B正確；C．，C錯(cuò)誤；D．，D錯(cuò)誤；答案選B。5．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=-905.9kJ·mol-1，在5L密閉容器中投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．0～2minv(O2)=0.05mol·L-1·min-1 B．2分鐘內(nèi)O2的轉(zhuǎn)化率是50%C．2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L D．2分鐘反應(yīng)放出的熱量值等于90.59kJ【答案】C【解析】A．2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為△n(O2)=，故0～2minv(O2)==0.05mol·L-1·min-1，A正確；B．根據(jù)A計(jì)算可知2分鐘內(nèi)反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為△n(O2)=0.5mol，反應(yīng)開始時(shí)O2的物質(zhì)的量為1mol，故O2轉(zhuǎn)化率是=50%，B正確；C．從反應(yīng)開始至2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量為△n(H2O)=，反應(yīng)容器的容積是5L，故2分鐘末c(H2O)==0.12mol/L，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生4molNO氣體時(shí)，反應(yīng)放出熱量是905.9kJ，現(xiàn)在是發(fā)生該反應(yīng)產(chǎn)生了0.4molNO氣體，因此2分鐘反應(yīng)放出的熱量值Q==90.59kJ，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用、、表示。已知：、，則該反應(yīng)可表示為A． B．C． D．【答案】C【解析】對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是不同的，但表示的意義是相同的，且反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)、可知，v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，故該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量之比為2︰3︰2，方程式即為：；故選C。7．（2022·新疆·高二期末）在容積不變的密閉容器中，M與N反應(yīng)生成P和R，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用(M)、(N)、(P)、(R)表示。已知：5(M)=4(N)，5(P)=4(N)，3(P)=2(R)。則此反應(yīng)可表示為A．3M+2N4P+5R B．5M+6N5P+4RC．4M+5N3P+2R D．4M+5N4P+6R【答案】D【解析】根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)在同一時(shí)間段內(nèi)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，根據(jù)5(M)=4(N)，5(P)=4(N)，3(P)=2(R)，可知M、N、P、R的系數(shù)比為：4:5:4:6，故答案為：D。8．（2022·內(nèi)蒙古赤峰·高二期末）在2L容器中進(jìn)行反應(yīng)，2min后，B的物質(zhì)的量由5mol減少為3mol，在此2min內(nèi)反應(yīng)速率表示正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．A為固體，一般不用其表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，，B錯(cuò)誤；C．，C正確；D．A為固體，一，般不用其表示化學(xué)反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故選C。9．（2021·河南省澠池高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）某溫度時(shí)，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2min末Z的平均反應(yīng)速率為

A．3X+Y2Z；0.05mol·L-1·min-1B．2X+Y2Z；0.1mol·L-1·min-1C．X+2Y=Z；0.1mol·L-1·min-1D．X+3Y=2Z；0.05mol·L-1·min-1【答案】A【解析】由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)的反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，為反應(yīng)的生成物，2min時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量之比為(1.0—0.7)：(1.0—0.9):0.2=3：1：2，由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)物的變化量之比可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故選A。10．（2022·湖南·高二期末）在反應(yīng)中，若反應(yīng)速率分別用、、、表示，則下列關(guān)系正確的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．根據(jù)各反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比，則=，可得3v(A)=v(B)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)各反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比，則=，可得2v(B)=3v(C)，B正確；C．根據(jù)各反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比，則=，可得5v(C)=2v(D)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)各反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比，則=，可得5v(A)=v(D)，D錯(cuò)誤；故選B；題組二題組二比較化學(xué)反應(yīng)速率1．（2022·內(nèi)蒙古·阿拉善盟第一中學(xué)高二期末）對(duì)于反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率最快的是A．= B．C．= D．【答案】D【解析】反應(yīng)速率比較時(shí)需根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比進(jìn)行轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)相同的單位進(jìn)行比較：現(xiàn)全部轉(zhuǎn)化為用A表示的反應(yīng)速率，則有：B項(xiàng)當(dāng)，=0.2，C項(xiàng)當(dāng)=時(shí)，=0.25；D項(xiàng)；綜上分析可知，反應(yīng)速率快慢為：D＞A＞C＞B，則最快的是D，故答案為：D。2．反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.45mol·L-1·min-1③v(C)=0.005mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是A．②③ B．①③ C．②④ D．②【答案】D【解析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大、反應(yīng)速率越快，則①0.6/3=0.2mol·L-1·min-1；②0.45/1=0.45mol·L-1·min-1；③0.005mol·L-1·s-1=0.005×60mol·L-1·min-1=0.3/2=0.15mol·L-1·min-1；④0.45/2=0.225mol·L-1·min-1；則②的反應(yīng)速率最快，故選：D。3．（2022·吉林·農(nóng)安縣教師進(jìn)修學(xué)校高一期中）反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是A．④＞③=②＞① B．④＜③=②＜①C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞①【答案】A【解析】①v(A)=0.45mol·L-1·min-1=0.0075mol·L-1·s-1；②v(B)=0.6mol·L-1·s-1，則v(A)=v(B)=0.2mol·L-1·s-1；③v(C)=0.4mol·L-1·s-1，則v(A)=v(C)=0.2mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，則v(A)=v(D)=0.225mol·L-1·s-1；則上述四種不同條件下化學(xué)反應(yīng)速率快慢程度可表示為：④＞③=②＞①，故合理選項(xiàng)是A。4．反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.01mol·L-1·s-1C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1【答案】D【解析】A．；B．；C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1，則；D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1，則；所以上述四種狀況下反應(yīng)速率最快的是0.225mol/(L·min)，故合理選項(xiàng)是D。故選D。6．反應(yīng):3A(g)+B（g）=2C(g)+2D(g)在不同條件下反應(yīng)速率分別為：①v（A）=0.6mol·L-1·min-1②v（B）=0.45mol·L-1·min-1③v（C）=0.015mol·L-1·S-1④v（D）="0.4"mol·L-1·min-1則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是（

）A．②③ B．①③ C．②④ D．①【答案】A【解析】對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率時(shí)需要先換算成用同一種物質(zhì)來(lái)表示，然后才能直接比較數(shù)值大小。若都用B表示，則速率分別為0.2mol·L-1·min-1、0.45mol·L-1·min-1、0.45mol·L-1·min-1、0.2mol·L-1·min-1，所以答案是A。7．反應(yīng)：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（

）A．①＜②＜④＜③ B．①＜②=③＜④ C．①＞②=③＞④ D．①＞②＞③＞④【答案】A【解析】為便于比較，我們將速率都轉(zhuǎn)化為用A表示的速率。①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·s-1，則v(A)=9mol·L-1·min-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1，則v(A)=18mol·L-1·min-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，則v(A)=13.5mol·L-1·min-1；比較以上數(shù)值，①＜②＜④＜③，A正確；故選A。8．反應(yīng)：A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.5mol?L-1?min-1；②v(B)=0.45mol?L-1?s-1；③v(C)=0.3mol?L-1?s-1；④v(D)=0.45mol?L-1?s-1；下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是A．①＞②＞③＞④ B．①＜②=③＜④C．①＞②=③＞④ D．①＜②＜③＜④【答案】B【解析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則①v(A)==0.008mol?L-1?s1；②v(B)==0.15mol?L-1?s1；③v(C)==0.15mol?L-1?s-1；④v(D)==0.225mol?L-1?s-1；反應(yīng)速率：①＜②=③＜④，故選：B。9．對(duì)于反應(yīng)

4A(g)+6B(g)=4C(s)+5D(g)，下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是A．v(B)=0.3mol·L-1·s-1 B．v(C)=14mol·L-1·min-1C．v(A)=0.225mol·L-1·s-1 D．v(D)=13.5mol·L-1·min-1【答案】C【解析】A．v(B)=0.3mol·L-1·s-1，轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)速率為：v(A)=mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1；B．C為固體，不用于表示化學(xué)反應(yīng)速率；C．v(A)=0.225mol·L-1·s-1；D．v(D)=13.5mol·L-1·min-1=0.225mol·L-1·s-1，轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)速率為：v(A)=mol·L-1·s-1=0.18mol·L-1·s-1；綜上分析，v(A)=0.225mol·L-1·s-1最大，反應(yīng)進(jìn)行最快，答案選C。10．（2022·湖北襄陽(yáng)·高二期末）不同的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，下列表示反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．【答案】B【解析】不能用固體和純液體表示速率，不能用C表示速率，把A、D答案的速率都轉(zhuǎn)化為以B表示的速率分別為，，即可知速率最快的是B，故答案為B題組三題組三影響化學(xué)反應(yīng)速率因素1．（2022·上海市第二中學(xué)高二期末）決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是A．反應(yīng)物性質(zhì) B．濃度 C．溫度 D．催化劑【答案】A【解析】A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是決定性因素，A正確；B．濃度會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，但不是最主要因素，B錯(cuò)誤；C．溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之一，但不是最主要因素，C錯(cuò)誤；D．催化劑會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，但不是最主要因素，D錯(cuò)誤；故答案選A。2．（2022·河南·周口市文昌中學(xué)高二階段練習(xí)）對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)，下列措施能使反應(yīng)速率減慢的是A．恒壓通入He氣 B．減小容器容積C．增加Fe的質(zhì)量 D．升高體系溫度【答案】A【解析】A．恒壓通入He氣，容器的體積增大，反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的濃度減小，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)減小，反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)符合題意；B．減小容器容積，反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)不符合題意；C．Fe呈固態(tài)，增加Fe的質(zhì)量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，C項(xiàng)不符合題意；D．升高體系溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。3．反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積不變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變不能使反應(yīng)速率加快的是A．減小鐵粉的顆粒直徑 B．升高體系的溫度C．充入Fe使體系壓強(qiáng)增大 D．充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大【答案】C【解析】A．減小鐵粉的顆粒直徑，則固體的表面積減小，反應(yīng)速率減小，A與題意不符；B．升高體系的溫度，反應(yīng)速率增大，B與題意不符；C．Fe為固體，充入Fe不能使體系壓強(qiáng)增大，且氣體濃度不變，則反應(yīng)速率不變，C符合題意；D．充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大，容器的容積不變，則水蒸氣的濃度增大，反應(yīng)速率增大，D與題意不符；答案為C。4．其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是()A．對(duì)于N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，容器體積固定不變時(shí)，充入N2B．對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)，增加Fe的量C．對(duì)于N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，容器體積固定不變時(shí)，充入ArD．對(duì)于N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar【答案】A【解析】A.對(duì)于N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，容器體積固定不變時(shí)，充入N2，N2濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A符合題意；B.對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)，增加Fe的量，F(xiàn)e為固體，增加固體的量，濃度不發(fā)生改變，速率不變，故B不符合題意；C.對(duì)于N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，容器體積固定不變時(shí)，充入Ar，反應(yīng)物濃度不變，速率不變，故C不符合題意；D.對(duì)于N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，速率減慢，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。5．（2022·四川達(dá)州·高二期末）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為控制汽車尾氣污染，下列措施最合理的是A．增大壓強(qiáng) B．降低壓強(qiáng) C．使用催化劑 D．升高反應(yīng)溫度【答案】C【解析】A．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但不具有實(shí)際的可操作性，A錯(cuò)誤；B．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，也不具有實(shí)際的可操作性，B錯(cuò)誤；C．催化劑能改變反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的條件下發(fā)生，加入催化劑能改變反應(yīng)速率，具有實(shí)際的可操作性，C正確；D．溫度對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)的速率都會(huì)造成影響，升高溫度，反應(yīng)速率變大，但不具有實(shí)際的可操作性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6．（2022·云南·宣威市第三中學(xué)高二期末）下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最快的是選項(xiàng)金屬(粉末狀)酸反應(yīng)溫度A0.1molMg10mL8mol·L-1硝酸60℃B0.1molMg10mL3mol·L-1硫酸60℃C0.1molFe10mL3mol·L-1鹽酸60℃D0.1molMg10mL3mol·L-1鹽酸60℃【答案】B【解析】硝酸與鎂反應(yīng)不生成氫氣，Mg比Fe活潑，Mg與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)時(shí)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，B項(xiàng)中c(H+)=3mol·L-1×2=6mol·L-1，D項(xiàng)中c(H+)=3mol·L-1，則B項(xiàng)放出H2的速率最快，故選：B。7．Ⅰ．某探究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K溶液(含硫酸)溶液溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/sA29320.0250.15B20.0240.18C31320.020.16(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B可探究_______(填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中_______；_______；通過(guò)實(shí)驗(yàn)_______可探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)若，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_______；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______。Ⅱ．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，式中為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：XYZQ起始/mol1.202min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min內(nèi)v(Q)=0.3mol?L-1?min-1，v(Z)：v(Y)=2：3。(3)試確定以下物質(zhì)的物質(zhì)的量：起始時(shí)=_______，=_______。(4)化學(xué)方程式中m=_______，n=_______，p=_______，q=_______。(5)用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率_______。【答案】(1)

草酸濃度

6

293

B、C(2)

其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大

4.2×10—4mol/(L·s)(3)

3.9mol

1.5mol(4)

1

3

2

3(5)0.2mol/(L·min)【解析】(1)由表格數(shù)據(jù)可知，通過(guò)實(shí)驗(yàn)A和實(shí)驗(yàn)B可探究草酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；由變量唯一原則可知，實(shí)驗(yàn)A和實(shí)驗(yàn)B的反應(yīng)溫度相同、溶液總體積相同、高錳酸鉀溶液和草酸溶液的濃度相同、高錳酸鉀溶液的體積相同，草酸溶液的體積不同，由實(shí)驗(yàn)A的反應(yīng)溫度為293K可知，實(shí)驗(yàn)B的反應(yīng)溫度為293K，由實(shí)驗(yàn)A的溶液總體積為12mL可知，實(shí)驗(yàn)B中草酸溶液的體積為12mL—2mL—4mL=6mL；由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)B和實(shí)驗(yàn)C可探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為：草酸濃度；6；293；B、C；(2)由可知，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率會(huì)增大；由實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)可知，含有硫酸的高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，草酸溶液過(guò)量，則用高錳酸鉀溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=4.2×10—4mol/(L·s)，故答案為：其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；4.2×10—4mol/(L·s)；(3)由表格數(shù)據(jù)可知，生成物Z的物質(zhì)的量變化量為0.8mol，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)速率v(Z)：v(Y)=2：3，則Y的物質(zhì)的量的變化量為0.8mol×=1.2mol，起始Y的物質(zhì)的量為1.2mol+2.7mol=3.9mol；由v(Q)=0.3mol/(L·min)可知，Q的物質(zhì)的量變化量為0.3mol/(L·min)×2min×2L=1.2mol，則起始Q的物質(zhì)的量為2.7mol—1.2mol=1.5mol，故答案為：3.9mol；1.5mol；(4)由表格數(shù)據(jù)可知，X的物質(zhì)的量變化量為1.2mol—0.8mol=0.4mol，生成物Z的物質(zhì)的量變化量為0.8mol，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)速率v(Z)：v(Y)=2：3，則Y的物質(zhì)的量的變化量為0.8mol×=1.2mol，由v(Q)=0.3mol/(L·min)可知，Q的物質(zhì)的量變化量為0.3mol/(L·min)×2min×2L=1.2mol，由各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得m：n：p：q=0.4mol：1.2mol：0.8mol：1.2mol=1：3：2：3，則m=1、n=3、p=2、q=3，故答案為：1；3；2；3；(5)由表格數(shù)據(jù)可知，生成物Z的物質(zhì)的量變化量為0.8mol，則2min內(nèi)的反應(yīng)速率為=0.2mol/(L·min)，故答案為：0.2mol/(L·min)。8．（2021·安徽池州·高二期中）某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s酸性溶液溶液A29320.0240.10B20.0230.18C31320.020.11(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_______(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中_______、_______，通過(guò)實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中_______。(2)若，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_______。忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0~8s內(nèi)，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率_______。(3)該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨時(shí)間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是_______。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，分別取等體積等濃度的和混合，平均分成兩份，一份中不加任何試劑，一份加入少量固體，觀察到兩溶液都沒有褪色，原因是：_______?！敬鸢浮?1)

濃度

1mL

293

BC

3mL(2)

當(dāng)其他條件不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快

(3)

催化作用

過(guò)量(或不足)【解析】(1)依題可知，通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，則據(jù)控制變量法可知，只改變H2C2O4溶液的濃度，其他條件不變，故A、B中溫度和溶液的總體積應(yīng)相同，即T1=293，而根據(jù)A組實(shí)驗(yàn)知溶液總體積為6mL，所以V=1ml；對(duì)照實(shí)驗(yàn)B、C可知，其只改變了實(shí)驗(yàn)的溫度，其他條件都相同，所以通過(guò)實(shí)驗(yàn)B、C可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；B、C溫度不同，要探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其余條件相同，則V2=6mL-2mL-1mL=3mL，故答案為：濃度；1ml；293；BC；溫度；3；(2)若t1<8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；根據(jù)實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀完全反應(yīng)需要的時(shí)間為8s，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.02mol/L×0.002L=0.00004mol，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為0.00004mol/0.006L=×10-2mol/L，則用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=8.3×10－4mol·L－1·s－1，故答案為：當(dāng)其他條件不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；8.3×10－4mol·L－1·s－1；(3)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間迅速升高，可推斷造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快；高錳酸鉀溶液顯示紫紅色，如果過(guò)量的話，溶液會(huì)有顏色，故觀察到兩溶液都沒有褪色，原因是：過(guò)量(或不足)。9（2022·江西·南昌大學(xué)附屬中學(xué)高二期末）Ⅰ.為比較和對(duì)分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察___________的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將，改為___________，更為合理，其理由是___________；(2)定量分析。如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均己忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________；(3)查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：和______。Ⅱ．欲用下圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明是分解反應(yīng)的催化劑。(4)加入粉末于溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_____(從大到小)。Ⅲ．乙同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/濃度稀硫酸①2010.00.1010.00.500②400.100.50③200.104.00.50(5)該實(shí)驗(yàn)①、②可探究___________對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此是___________。實(shí)驗(yàn)①、③可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此___________?！敬鸢浮?1)

產(chǎn)生氣泡

0.05

排出陰離子的干擾(2)生成40mL氣體所需要的時(shí)間(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(4)D＞C＞B＞A(5)

反應(yīng)溫度

10.0

6.0【解析】(1)過(guò)氧化氫在催化劑作用下分解生成氧氣和水，所以可依據(jù)反應(yīng)生成氣泡的快慢程度定性判斷鐵離子和銅離子對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果；由于氯化鐵和硫酸銅的陰離子也不相同，為排出陰離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，應(yīng)用0.05mol/L硫酸鐵溶液替代0.1mol/L氯化鐵溶液完成對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故答案為：產(chǎn)生氣泡；0.05；排出陰離子的干擾；(2)由題意可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)測(cè)定生成40mL氣體所需要的時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)的快慢，定量判斷鐵離子和銅離子對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果，故答案為：生成40mL氣體所需要的時(shí)間；(3)由題給信息可知，鐵離子是反應(yīng)的催化劑，由催化劑改變反應(yīng)途徑，但反應(yīng)前后的組成和性質(zhì)不變可知，鐵離子與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成的亞鐵離子在酸性條件下能與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(4)反應(yīng)的瞬時(shí)速率與曲線的斜率有關(guān)，曲線的斜率越大，反應(yīng)的瞬時(shí)速率越大，由圖可知，斜率的大小順序?yàn)镈＞C＞B＞A，則反應(yīng)速率的大小順序?yàn)镈＞C＞B＞A，故答案為：D＞C＞B＞A；(5)由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①、②探究反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，由變量唯一化原則可知，實(shí)驗(yàn)①、②反應(yīng)物的濃度應(yīng)保持相同，所以硫代硫酸鈉溶液的體積應(yīng)相同，則V1為10.0；實(shí)驗(yàn)①、③探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，由變量唯一化原則可知，實(shí)驗(yàn)①、②的反應(yīng)溫度、硫代硫酸鈉溶液的濃度和混合溶液的總體積應(yīng)保持不變，所以V5=20.0—14.0=6.0，故答案為：反應(yīng)溫度；10.0；6.0。題組四題組四活化能1．（2021·四川·射洪中學(xué)高二階段練習(xí)）下列說(shuō)法不正確的是A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B．其他條件不變時(shí)，濃度增大不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞【答案】D【解析】A．在化學(xué)反應(yīng)中，只有能量比平均能量高的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。我們把能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，故A正確；B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故B正確；C．催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，降反應(yīng)的活化能，故C正確；D．非活化分子不具備較高的能量，不能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，不能發(fā)生有效碰撞，故D錯(cuò)誤；故選：D。2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的有幾個(gè)①有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)可增加活化分子數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快③其他條件不變，升高溫度能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)④增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多⑤如果使用催化劑，可使反應(yīng)物所有分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多，則反應(yīng)速率加快⑥如果使反應(yīng)物分子的能量增加，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多⑦如果活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，可以使有效碰撞次數(shù)增多A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)【答案】B【解析】①增大壓強(qiáng)，可增大單位體積的活化分子數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；②其他條件不變，溫度越高，活化分子數(shù)目越多，有效碰撞的幾率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故正確；③當(dāng)升高溫度時(shí)，由于分子吸收能量，使原先不是活