山東省煙臺二中2022學(xué)年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、下列表示正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氧原子符號：弋0

B.甲基的電子式：H：?-

H

C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH30cH3

D.CO2的比例模型：

2、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）

H2

A.SSO3QH2SO4B.ALOy更LNaAl（）2（aq）CO25AKOH”

C.SiOHCl（aq^|D.Fezth鹽酸一FeC1.3（aq）蒸發(fā)一無水FeCb

2SiC4JK.Si

3、如圖是NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（）

A.NO2+CO-CO2+NO-134kJ

B.NO2(g)+CO(g)-CO2(g)+NO(g)-234kJ

C.NO2(g)+CO(g)wCO2(g)+NO(g)+368k.J

D.NO2(g)+CO(g)WCO2(g)+NO(g)+234kJ

4、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示

意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯誤的是

出。。。。。。00。。。0。00000。(；。。。。。。。。。?！恪恪恪恪恪恪恪恪?

A.循環(huán)物質(zhì)E為水

B.乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu

D.若外電路中通過Imol電子，兩電極的質(zhì)量差為64g

23

5、某黃色溶液中可能含有Na+、NH4\Fe\Fe\Cl\SO?\CO32一等離子(不考慮水的電離和離子的水解)。某

同學(xué)為了確定其組分，設(shè)計并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

L紅梅色沉淀&二因體《1仰)

過置NaOHCq)

加熱

」泣?液?F足量、B洗aCh滌faq)肉.冏體

下列說法正確的是()

A.c(Fe3+)一定為0.2mol?Lr

B.c(Cl)至少為0.2mol*L1

C.Na+\SO產(chǎn)一定存在，Nfh+一定不存在

D.Na\Fe2+可能存在，CCh?一一定不存在

6、2017年5月9日，我國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號,

H5號元素名稱為“饃"，符號為Me。下列有關(guān)說法正確的是

A.Me的最低負(fù)化合價為-3B.Me的最高價氧化物的化式為MC2。5

C.鑿Me的中子數(shù)為115D.通過化學(xué)反應(yīng)可使常Me轉(zhuǎn)化為常Me

7、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族,

X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)B.X的氧化物是離子化合物

C.X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價

8、SO2催化氧化過程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.采用熱交換器循環(huán)利用能量B.壓強(qiáng)控制為20?50MPa

C.反應(yīng)溫度控制在450℃左右D.使用V2O5作催化劑

9、已知：AgSCN（白色，s）v——（aq）+SCN-（aq）,T℃時，Ksp（AgSCN）=LOXKTE在丁七時，向體積為20.00mL、

濃度為mmol/L的AgNCh溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,

下列說法錯誤的是（）

HKSCN格m

A.m=0.1

B.c點(diǎn)對應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mL

C.a、b、c、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度：a>b>c>d

D.若％=60mL,則反應(yīng)后溶液的pAg=UTg2

10、一定條件下，下列單質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的是（）

A.Cl2B.FeC.NaD.C

11、NA為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于ag亞硫酸鈉晶體（Na2sCh。%。）的說法中正確的是

A.含Na+數(shù)目為2NAB.含氧原子數(shù)目為；;NA

C.完全氧化SO32-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為&NAD.含結(jié)晶水分子數(shù)目為:■NA

12、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，W

的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于同一主

族。下列推斷正確的是（）

A.原子半徑：TVWVZVYVX

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>T>W

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YVTVWVZ

D.X3W和XW3都是離子化合物，但所含化學(xué)鍵類型不完全相同

13、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過程如圖所示，其中錯誤的是

A.R的化學(xué)式為C2H4O

B.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象

D.乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類似反應(yīng)

14、普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜（陰離子交換膜和過濾膜）電解裝置可制備高純

度的Cu,下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.電極a為粗銅

B.甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)

C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)

D.當(dāng)電路中通過Imol電子時，可生成32g精銅

15、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）

A.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對維生素的吸收

B.許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍(lán)色花朵，可在土壤中施用適量的

硫酸鋁

C.在石英管中充入嵐氣，通電時能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬倍的強(qiáng)光，人稱“人造小太陽”

D.人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液

16、下列說法不正確的是（）

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計的

B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物

C.銅屬于重金屬，化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒

D.SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒

17、室溫下，用0.10〃?。入廠的NaOH溶液滴定10.00根LO.10〃7。/?LT的CH3COOH溶液，水的電離程度隨NaOH

溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

|水的電離程度

A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.從P點(diǎn)到N點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.N點(diǎn)溶液中c（OH）=c（CH3coOH）+c（CH3coO）+c（H+）

D.M點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00/nL

18、常溫下，NCL是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型為三角錐形，下列對NCL的有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.NCL中N—CI鍵鍵長比CCL中C—C1鍵鍵長短

B.NCh分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.NCb分子是極性分子

D.NBr.i的沸點(diǎn)比NCb的沸點(diǎn)低

19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到干

A試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

燥紅色石蕊試紙上

向飽和Na2c（h溶液中通入足

B溶液變渾濁析出了Na2c03晶體

量CO2

反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)

C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹

脫水性

過量的Fe粉與氯氣充分反應(yīng)

后，向反應(yīng)后的混合物中加氯氣將Fe氧化為Fe?

D溶液不變紅色

+

水，取上層清液滴入KSCN溶

液

A.AB.BC.CD.D

20、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

①CH3coOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）A/7i=-870.3kJmor'

②C（s）+O2（g）=CC>2（g）A“2=-393.5kJ,mol"

③H2（g）+；O2（g）=H2O（l）-285?8kJ?moH

則反應(yīng)2c⑸+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH⑴的A"為（）

A.-488.3kJ-mol*

B.-^IkJmor1

C.-476.8kJ-mol-1

D.-1549.6kJmoli

21、化學(xué)方便了人類的生產(chǎn)與生活，下列說法不正確的是

A.氫氧化鋁可用于中和人體過多的胃酸

B.碘是人體必需的微量元素，應(yīng)該適量服用12

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸鈣

D.漂白粉中的有效成分是Ca（ClO）2

22、中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級刊《Science》上，并獲得重重點(diǎn)推薦。

二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示,下列說法錯誤的是（)

A.Imol硼原子核外電子數(shù)為3NA

B.I1110IBF3分子中共價鍵的數(shù)目為3NA

C.ImolNaBHa與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料

二、非選擇題（共84分）

23、(14分)氟喳諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下:

(DG中的含氧官能團(tuán)為和(填名稱)。

(2)由C-D的反應(yīng)類型是。

⑶化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)E到F過程中的反應(yīng)物HC(OC2H6中最多有個碳原子共面。

(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCI2NO2),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________.

寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

I.是一種a-氨基酸；

n.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)。

⑹根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以H3CTQ—('&()H和ClMgCH(COOC2H5”為原料制備

80H的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)

COOH

24、(12分)有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

Brj/CCl

A-.哨0?)篇＞筆與C,HM鬻＞30

(D11n

(D)(E)-—

△⑥?

Qf…fO-CHrf)H」

(M)(F)

請回答下列問題:

(1)F的化學(xué)名稱是,⑤的反應(yīng)類型是o

(2)E中含有的官能團(tuán)是(寫名稱)，D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為.

(3)將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與02在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。

(4)④、⑤兩步能否顛倒？(填“能”或“否")理由是o

(5)與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為六

組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)參照有機(jī)物W的上述合成路線，以M和CH3a為原料制備F的合成路線(無機(jī)試劑任選)

25、(12分)納米TiCh是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米Ti(h的步驟如下：

①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65℃,先將30mL鈦酸四丁酯［Ti(OC4H9)4］加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢瑁?/p>

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2?

已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiCh,回

答下列問題：

(1)儀器a的名稱是,冷凝管的作用是。

(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是(填標(biāo)號).

a.增加反應(yīng)的婚變b.增大反應(yīng)的活化能

c.減小反應(yīng)的婚變d.降低反應(yīng)的活化能

制備過程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有o

(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為。下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是

(4)測定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸鏤的混合溶液，加強(qiáng)熱使

其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量的金屬鋁完

全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000moM/NH4Fe(S04)2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次，消耗0.1000mol-L”

3+3+2+2++

NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00mL(已知：Ti+Fe+H2O=TiO+Fe+2H)O

①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外，另一個作用是

②滴定時所用的指示劑為（填標(biāo)號）

a.酚醐溶液b.KSCN溶液c.KMnO4溶液d.淀粉溶液

③樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

26、（10分）甘氨酸亞鐵［（H2NCH2COO）2Fe］是一種新型補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置（夾持儀器省略）制備

甘氨酸亞鐵。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2coOH)

于在乙醇中的溶解度。

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.打開Ki、K3,向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

II.在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反

應(yīng)。

HL反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得

精品。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱是d的作用是

（2）步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是_；步驟II中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會混有雜質(zhì)_（寫

化學(xué)式）。

（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是

（4）下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法錯誤的是一（填寫序號）。

a.步驟I中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡

b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c.步驟HI中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

d.步驟m中沉淀洗滌時，用蒸儲水作洗滌劑

（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)，將所得粗產(chǎn)品中的

甘氨酸分離出來直接用于滴定：—.

27、（12分）CoCb6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鉆礦（主要成分為CO2O3、Co（OH）3,還含少量Fe2（）3、

AI2O3、MnO等）制取COC12-6H2O的工藝流程如下：

鹽酸適量NaC103rh、_「A萃取劑

水品漫;液詞出至］嬴田萃后錦CoCiy6H2O

I/②過渡IL_J-----------1操作ic?產(chǎn)品）

、a2sO3亦2液

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\AF+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：O.Olmol/L）

沉淀物AIOH

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2()3Mn(OH)2

開始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③CoCb6H2O熔點(diǎn)為86C,加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鉆。

（1）寫出浸出過程中CO2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________o

（2）寫出NaCKh發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式;若不慎向“浸出液''中加過量NaClCh時，可能會生

成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式。

（3）“加Na2cCh調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為。

（4）“操作1”中包含3個基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是、和過濾。制得的CoCLWHzO在烘

干時需減壓烘干的原因是。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是；其使用的最佳

pH范圍是o

A.2.0-2.5B.3.0-3.5

C.4.0-4.5D.5.0-5.5

（6）為測定粗產(chǎn)品中COCW6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNCh溶液，過濾、洗滌，將沉淀

烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中COC12-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是o

（答一條即可）

28、（14分）氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體

化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。

（l）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

①Ti，基態(tài)的電子排布式可表示為。

②BH,的空間構(gòu)型是（用文字描述）。

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3富=黑、2N%實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。

①上述方程式涉及的三種氣體熔點(diǎn)由低到高的順序是。

②下列說法正確的是（填字母）。

a.N%分子中N原子采用sp3雜化

b.相同壓強(qiáng)時，N%沸點(diǎn)比PIh高

c.［CU（NHJ）4］2+中，N原子是配位原子

d.CM的電子式為［:C行N：「

⑶Ca與C60生成的Ca32c60能大量吸附出分子。

CK分子結(jié)構(gòu)

①C60晶體易溶于苯、CS2,說明C60是分子（填“極性”或“非極性”卜

②1個C60分子中，含有。鍵數(shù)目為個。

（4）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ag?cnf3,則晶胞的體積為—cn?［用a、

NA表示（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）］。

O??

29、（10分）燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單

位研究的熱點(diǎn)。

(1)已知：2cO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AH>

CO(g)+H2O(g)=C(h(g)+H2(g)AH2

2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH3

用A%、AH3表不AHi,AHj—o

⑵針對CO2與%反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二甲醛(g)和H2O(g),研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度、投料比

[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：

CQ的平衡轉(zhuǎn)化率/%

①AHi(填“>”或“<”)0。

②若其他條件不變，僅僅增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)速率會(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K會

(3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、So反應(yīng)原理為2co(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)AH=-

270kJ?mo「。

①其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取FezCh、NiO、O2O3作上述反應(yīng)的催化劑時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化

如圖，研究得出，應(yīng)該選擇FezCh作催化劑，主要原因可能是

S

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安

<

、

決

②若在2L恒容密閉容器中，將3moicO、ImolSCh混合，在一定條件下引發(fā)反應(yīng)，當(dāng)S(h的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時,

此時K=0

③向反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是(填字母)。

A.COB.SO2C.N2D.H2SE.CO2

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【答案解析】

A.中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+8=16,該原子正確的表示方法為［0,故A錯誤；

B.甲基為中性原子團(tuán)，其電子式為H：去，故B正確；

H

C.CH30cH3為二甲醛，乙醛正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH20cH2cH3,故C錯誤；

D.二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為,故D錯誤；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

電子式的書寫注意事項(xiàng)：（1）陰離子和復(fù)雜陽離子要加括號，并注明所帶電荷數(shù)，簡單陽離子用元素符號加所帶電荷表

示。（2）要注意化學(xué)鍵中原子直接相鄰的事實(shí)。（3）不能漏寫未參與成鍵的電子對。

2、B

【答案解析】

A.S點(diǎn)燃條件下與。2反應(yīng)不能生成SO3；

B.ALO3和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,NaAKh溶液中通入CCh,生成A1（OH）3沉淀；

C.SiO2一般情況下不與酸反應(yīng)；

D.FeCh溶液會發(fā)生Fe3+的水解；

【題目詳解】

A.S點(diǎn)燃條件下與空氣或純02反應(yīng)只能生成SO2,不能生成SO3,故A錯誤；

B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)

NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）31+NaHCO3,所以能實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C.SiO2與鹽酸溶液不發(fā)生，故C錯誤；

D.FeCb溶液在加熱時會促進(jìn)Fe3+的水解：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl,最終得不到無水FeCb,故D錯誤；

故答案為Bo

【答案點(diǎn)睛】

本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件，特別是要

關(guān)注具有實(shí)際應(yīng)用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。

3、D

【答案解析】

由能量變化圖可知，NCh和CO反應(yīng)生成CO2和NO且放出熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△//=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol,則反應(yīng)物總內(nèi)能比生成物總內(nèi)能多234k.I,即

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ,故D正確;故選：Do

【答案點(diǎn)睛】

反應(yīng)的婚變△出反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的婚變，據(jù)此判斷熱化學(xué)方程

式正誤。

4、B

【答案解析】

由陰離子SO42-的移動方向可知：右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e=Cu2+,Cu電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

左邊的電極為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e=Cu,當(dāng)電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,兩

極的質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSOu稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO」?jié)馊芤汉退?，再返回濃差?/p>

池。

A.通過上述分析可知循環(huán)物質(zhì)E為水，使稀硫酸銅溶液變?yōu)闈饬蛩徙~溶液，A正確；

B.乙池的Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；

C.甲池的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,C正確；

D.若外電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,所以兩電極的質(zhì)量差為64g,D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

5、D

【答案解析】

+3+-

某黃色溶液中可能含有Na+、NH4>Fe2+、Fe,Cl>SO?'C(V-等離子，初步判斷含F(xiàn)e3+,加入過量NaOH溶

液，加熱，產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，灼燒得到1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量=1.6g/160g?mo「

'=0.01mol,則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+,原溶液中一定沒有CO32,4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸領(lǐng)，硫

酸領(lǐng)的物質(zhì)的量=4.66g/233g?moir=0.02mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判

斷原溶液中是否含有鈉離子，由溶液為電中性可判斷是否存在氯離子。

【題目詳解】

加入過量NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為O.Olmol,

則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe-"，原溶液中一定沒有CO32一,由于加入了NaOH,無法判斷原溶液中是否含有

Na+,4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋼，硫酸鋼的物質(zhì)的量為0.02moL則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由電荷

守恒，正電荷=3n(Fe3+)=0.06,負(fù)電荷=2n(SO?)=0.04,原溶液中一定有C「，物質(zhì)的量應(yīng)為0.02molX3-

0.02molX2=0.02mol,若含有亞鐵離子時，c(C])可能小于0.2mol/L,溶液中Fe?+加熱被氧化也可以生成鐵離子，

則原溶液中c(Fe3+)=0」2m。/2mol/L,溶液中Na+、NH\Fe?+離子可能存在，

0?1L/4

故選：D。

6、B

【答案解析】

A.該元素的名稱帶，哮”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價，沒有負(fù)價，故A錯誤；

B.Me為115號元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則該元素最高正價為+5價，

最高價氧化物的化式為MC2O5,故B正確；

C.鑿Me的質(zhì)量數(shù)為288,質(zhì)子數(shù)為115,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173,故C錯誤；

D.潸Me和常Me互為同位素，是饃元素的不同原子，轉(zhuǎn)化過程，沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故D錯誤；

答案選B。

7,B

【答案解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能

為6,次外層電子數(shù)為2,W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素;

短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有C1,因此Z為C1元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為C1元素。

A.常溫常壓下，S為固體，故A錯誤；

B.X的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；

C.X與Z形成的化合物為NaCLNaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯誤；

D.一般情況下，O元素不存在正價，S的最高價為+6價，故D錯誤；

故選B。

8、B

【答案解析】

A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，這個過程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二

氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能量，A正確；B.,Sth的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對SCh轉(zhuǎn)化率無影

響，B錯誤；C.在400-500C下，正方向進(jìn)行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D.催化劑狙觸媒

(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。

9、C

【答案解析】

a點(diǎn)時，只有AgNCh溶液，由pAg可求出c(AgNC)3);c點(diǎn)時pAg=6,貝！|c(Ag*)=l()-6moi/L,可近似認(rèn)為Ag*不存在,

則此時Ag*與SCW剛好完全反應(yīng)，此時溶液呈中性，由此可求出Vi；d點(diǎn)時，KSCN過量，SCN水解而使溶液顯堿性。

【題目詳解】

A.a點(diǎn)時，只有AgNCh溶液，由pAg=l,可求出c(AgNCh)=O.Imol/L,A正確；

B.c點(diǎn)時，Ag*與SCW剛好完全反應(yīng)，20.OOmLXO.lmol/L=ViXO.Imol/L,從而求出匕=20.00mL,B正確；

C.c點(diǎn)時，Ag,與SCN剛好完全反應(yīng)，水的電離不受影響，d點(diǎn)時，KSCN過量，SCN水解而使水的電離程度增大，

則溶液中水的電離程度：cVd,C錯誤；

.0.1mol/Lx60mL-0.1mol/Lx20mL...10-12,,.一

D.若匕=60mL,c(SCN)=---------------------------------------------------=0.05mol/L,貝！|c(Ag)+=-------=2X10"mol/L,反

80mL0.05

應(yīng)后溶液中的pAg=Tgc(Ag*)=UTg2,D正確;

故選C。

10、A

【答案解析】

A.CL與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，不產(chǎn)生氫氣，故A正確：

B.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯誤；

C.Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯誤；

D.C與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，故D錯誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

熟知元素及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，還要注意氯氣是常見的氧化劑，與水反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng)，其余物質(zhì)是還原

劑，可將水中的氫元素還原為氫氣。

11、D

【答案解析】

A.ag亞硫酸鈉晶體(Na2sO3?7H2O)的物質(zhì)的量-mol,而1molNa2sCh。％。中含2molNa+,故一^—mol

252252

2aa?

Na2s€>3?7H2O中含一:mol,即一^mol鈉離子，A錯誤;

252126

B.ag亞硫酸鈉晶體(Na2sCh。m。)的物質(zhì)的量〃-mol,而1molNa2sChOHzO中含10mol氧原子，故」一mol

252252

ina95a

Na2s。3?7%0中含氧原子」,mol,即含有二mol的O原子，B錯誤；

252126

aa*?

C.SCV-被氧化時，由+4價被氧化為+6價，即1molSCV-轉(zhuǎn)移2moi電子，故——molNa2s(^"由。轉(zhuǎn)移mol電

252126

子，C錯誤；

D.1molNa2SC)3?7H2O中含7moi水分子，故」一molNa2SO3^7H2O中含水分子數(shù)目為—^—moIxVxArA/mo^—N\,

25225236

D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

12、D

【答案解析】

五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代可以

判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元

素，Z為C1元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11,X為Na；

T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素。

【題目詳解】

A.根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W<T<Z<Y<X,A錯誤；

B.同一周期從左到右，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強(qiáng)，同一主族從上到下，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來

越弱，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：W>T>Y,B錯誤；

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性無法判斷，C錯誤；

D.X3W和XW3分為NasN和NaN3,兩者都是離子化合物，但NasN僅含有離子鍵，NaN3中即含離子鍵也含共價鍵,

D正確；

答案選D。

13、B

【答案解析】

從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析。

【題目詳解】

A.圖中CH3cH2OH+CuO->CH3cHO+Cu+BLO,則R化學(xué)式為C2HQ,A項(xiàng)正確；

B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；

C.圖中另一反應(yīng)為2CU+O2-2CUO,兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；

D.從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有aH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)

的兩個羥基都有aH,能發(fā)生類似反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

本題選B。

【答案點(diǎn)睛】

有機(jī)反應(yīng)中，通過比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。

14、D

【答案解析】

A.電解精煉銅中，粗銅作陽極，接電源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯誤；

B.甲膜為陰離子交換膜，防止陽極溶解的雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)，同時NO3?可穿過該膜，平衡陽極區(qū)電荷，故B錯

誤；

C.乙膜為過濾膜，先對陽極區(qū)的陽極泥及漂浮物過濾，故C錯誤；

D.陰極只有Cu?+放電，轉(zhuǎn)移Imol電子時，生成0.5molCu,因此質(zhì)量=0.5molx64g/mol=32g,故D正確；

故答案選D.

【答案點(diǎn)睛】

本題關(guān)鍵是通過裝置原理圖判斷該電解池的陰陽極，通過陰陽極的反應(yīng)原理，判斷甲膜和乙膜的種類和作用。

15、C

【答案解析】

A.油脂既能運(yùn)送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，故A正

確；

B.鋁離子水解會使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，故B正確；

C.充入覆氣會發(fā)出紅光，放氣燈被稱為人造小太陽，故C錯誤；

D.蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；

故答案為C。

16、A

【答案解析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計的，不是膠體帶電，故A錯誤；

B.鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時

間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；

C.銅鹽溶液都含有重金屬離子CM+,能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；

D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應(yīng)所形成的新物質(zhì)能起到殺死細(xì)菌、清潔消毒的作用，所以可以應(yīng)用于

某些領(lǐng)域殺菌消毒，故D正確；

故選A。

17、D

【答案解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范

圍內(nèi)變色的指示劑誤差較小，可選用酚配作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯誤；

B.P點(diǎn)未滴加NaOH溶液時，CH3coOH對水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的

電離程度逐漸增大，到M點(diǎn)時恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生CfhCOONa,水的電離達(dá)到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的

堿性逐漸增強(qiáng)，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯誤；

C.N點(diǎn)溶液為NaOH、CHjCOONa按1:1物質(zhì)的量之比混合而成，根據(jù)物料守恒可得

+

c(Na)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3CO(y)+c(OH-),將兩個式子合并，整

+

理可得c(OH)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO)+c(H),C錯誤；

D.M點(diǎn)時溶液中水電離程度最大，說明酸堿恰好完全中和產(chǎn)生CHiCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，

二者的濃度相等，因此二者恰好中和時的體積相等，故M點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mL,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

18、D

【答案解析】

A.N的半徑小于C的半徑，NCh中N—C1鍵鍵長比CCh中C—C1鍵鍵長短，A正確;

B.由電子式B正確;

C.NCb的分子空間構(gòu)型是三角錐型結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu)，NCb分子空間構(gòu)型不對稱，所以NCh分子是極性分子,

C正確；

D.無氫鍵的分子晶體中物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高，所以NBn比NCL的熔

沸點(diǎn)高，D錯誤；故答案為：D?

19、A

【答案解析】

A.試紙變藍(lán)色，可說明氨水溶液呈堿性；

B.向飽和Na2c03溶液中通入足量CCh生成碳酸氫鈉；

C.體積膨脹，原因是生成氣體：

D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)。

【題目詳解】

A.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，試紙變藍(lán)色，可說明氨水溶液呈堿性，選項(xiàng)A正確；

B.向飽和Na2c03溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，析出晶體為碳酸氫鈉，選項(xiàng)B錯誤;

C.體積膨脹，說明生成了氣體，原因是碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，選項(xiàng)C錯誤;

D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴加KSCN,溶液不變色，選項(xiàng)D錯誤.

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的綜合應(yīng)用，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，把握實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng)，難度不

大。

20、A

【答案解析】

利用蓋斯定律，將②x2+③x2-O可得：2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的

AH=(-393.5kJ-mor,)x2+(-285.8kJ-mol')x2-(-870.3kJ-morl)=-488.3kJ-mol"。故選A。

21、B

【答案解析】

A.胃酸的主要成分為HCLA1(OH)3與HCI反應(yīng)達(dá)到中和過多胃酸的目的，正確，A不選；

B.碘元素是人體必需微量元素，不能攝入過多，而且微量元素碘可以用無毒103-或