2021年武漢市元調(diào)化學(xué)真題

未知驅(qū)動探索，專注成就專業(yè)年武漢市元調(diào)化學(xué)真題第一部分：選擇題1.以下關(guān)于化學(xué)元素周期表的說法中，正確的是：元素周期表按照原子量的大小排列元素元素周期表上，同一周期的元素具有相同的原子半徑金屬元素主要位于周期表的左側(cè)同一族的元素，其化學(xué)性質(zhì)相似正確答案：c)金屬元素主要位于周期表的左側(cè)解析：元素周期表是按照原子編號的順序排列元素。同一周期的元素具有相同的原子層數(shù)，而不是原子半徑。金屬元素主要位于周期表的左側(cè)，非金屬元素主要位于周期表的右上角。2.下列化合物中，不是離子晶體的是NaClH2OMgOCuSO4·5H2O正確答案：b)H2O解析：化合物NaCl、MgO、CuSO4·5H2O都是離子晶體，而H2O是共價分子化合物。3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中，錯誤的是：化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量是守恒的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的元素數(shù)目不變化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)需要吸熱才能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)正確答案：d)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有直接關(guān)系。當(dāng)反應(yīng)物濃度增加時，反應(yīng)速率也會增加；反之，反應(yīng)物濃度降低時，反應(yīng)速率會減小。4.下列金屬反應(yīng)活潑程度從高到低排列，正確的是：Mg>Fe>Cu>ZnCu>Zn>Mg>FeFe>Mg>Zn>CuZn>Fe>Mg>Cu正確答案：b)Cu>Zn>Mg>Fe解析：金屬的反應(yīng)活潑程度可以通過金屬與酸溶液反應(yīng)的強弱來判斷。在該題中，Cu的反應(yīng)活潑性最高，F(xiàn)e的反應(yīng)活潑性最低。第二部分：簡答題1.請簡要說明質(zhì)量守恒定律的原理及其在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。質(zhì)量守恒定律，又稱質(zhì)量守恒原理，是化學(xué)中的基本法則之一。它表明在任何化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之和保持不變。這個定律是由法國科學(xué)家拉瓦錫在18世紀(jì)中葉提出的。質(zhì)量守恒定律的原理是基于原子理論的。根據(jù)原子理論，化學(xué)反應(yīng)是由原子之間的重新組合和重新排列引起的。在化學(xué)反應(yīng)中，原子并不會被創(chuàng)造或消失，只是重新組合和重新排列，因此質(zhì)量守恒原理成立。質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中有廣泛的應(yīng)用。通過質(zhì)量守恒定律，我們可以計算出一個化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比例。這不僅有助于確定反應(yīng)的化學(xué)方程式，還可以用于計算反應(yīng)物的摩爾比例和計算反應(yīng)的理論產(chǎn)率。2.請簡要說明電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別，并舉例說明。電解質(zhì)是在溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)。電解質(zhì)能夠分解成帶電離子的離子化物質(zhì)，在電場的作用下，正負(fù)離子在溶液中遷移，從而產(chǎn)生導(dǎo)電現(xiàn)象。電解質(zhì)可以分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩種。非電解質(zhì)是在溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)。非電解質(zhì)通常是由共價鍵連接的分子組成，不會產(chǎn)生游離離子。因此，在電場的作用下，非電解質(zhì)不會形成帶電離子，導(dǎo)致不能導(dǎo)電。舉例來說，NaCl是一個典型的電解質(zhì)。當(dāng)NaCl溶解在水中時，它會完全離解成Na+和Cl-離子，這些離子在溶液中可以自由移動，導(dǎo)致溶液能夠?qū)щ姟６–H3COCH3）是一個非電解質(zhì)。無論是在溶液中還是在熔融狀態(tài)下，丙酮不會生成離子，因此無法導(dǎo)電。第三部分：綜合題1.某實驗室在研究反應(yīng)速率時，發(fā)現(xiàn)將反應(yīng)溶液從25°C加熱至45°C后，反應(yīng)速率明顯增加。請說明該現(xiàn)象的原因。答案：該現(xiàn)象可以通過碰撞理論來解釋。根據(jù)碰撞理論，反應(yīng)速率取決于反應(yīng)物分子的碰撞頻率和碰撞能量。當(dāng)反應(yīng)溶液加熱時，溫度升高會增加分子的平均動能，也增加了分子的碰撞能量。由于增加了碰撞能量，更多的反應(yīng)物分子具備了足夠的能量以克服反應(yīng)的活化能，從而發(fā)生反應(yīng)。因此，反應(yīng)速率明顯增加。另外，溫度升高會導(dǎo)致分子的平均速度增加，分子之間的碰撞頻率也會增加。增加的碰撞